氨 硝酸 硫酸——第一课时
1、据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2009年8月6日介绍，赤峰制药集团氨气泄漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。下列说法不正确的是( )21·世纪*教育网
A．压缩机中的氨是作为制冷剂
B．氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散
C．氨气溶于水使其水溶液呈碱性
D．氨气溶于水的过程属于氮的固定
2、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
3、氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
4、在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是( )
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气
B．氨和HNO3都是电解质
C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
5、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )21世纪教育网版权所有
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO
水
B
CO2
4 mol/L NaHCO3溶液
C
Cl2
饱和NaCl水溶液
D
NH3
1 mol/L盐酸
6、取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )21·cn·jy·com
A．2∶1∶2
B．5∶5∶4
C．1∶1∶1
D．无法确定
7、下列过程不属于氮的固定的是( )
8、检验氨气是否收集满的方法是( )
A．闻到有氨气逸出
B．棉花被气体冲出
C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
9、下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是( )
A．SO2
B．N2
C．CO2
D．NH3
10、实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( )
A．NO2
B．HCl
C．CH4
D．NH3
11、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如下图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )2·1·c·n·j·y
A．①＞②
B．①＜②
C．①＝②
D．不能确定
12、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是____________溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_________________
________________________________________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是____________________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是__________。
参考答案及解析
1、D【解析】由NH3的物理性质可知，A、B两项正确；氨水呈弱碱性，C选项正确；氮的固定是游离态的氮变为化合态的过程，故D选项错误。21教育网
5、D
【解析】产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外产生足够的压强差。NH3与盐酸能完全反应，则液体几乎能充满烧瓶。21cnjy.com
6、B
【解析】设烧瓶的体积为V L，则喷泉实验后氨水的物质的量浓度为：＝mol/L；盐酸的物质的量浓度为＝mol/L；硝酸的物质的量浓度为＝× mol/L。www.21-cn-jy.com
7、B
【解析】氮的固定是由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，而B项只是由化合态转化为化合态，不属于氮的固定。【来源：21·世纪·教育·网】
8、C
【解析】NH3是唯一一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，用之可以检验NH3的存在。
9、B
【解析】SO2和CO2都是酸性氧化物，能与碱(NaOH)反应；NH3能与酸(H2SO4)反应。
12、(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅
(2)溶有SO2气体的品红溶液 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小。温度升高，NH3逸出，酚酞溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后NH3重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红褪色，SO2逸出后，品红又恢复红色，冷却后SO2又重新溶解与品红化合成无色物质，溶液又褪色。此外(2)还充分说明了SO2气体漂白的不稳定性。
氨 硝酸 硫酸——第三课时
1、下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是( )
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
2、下列块状金属在常温下，能全部溶于足量的浓硝酸的是( )
A．Au
B．Cu
C．Fe
D．Al
3、向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．变浅
B．加深
C．不变
D．变棕黄色
4、铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是( )21·cn·jy·com
A．Fe2(SO4)3
B．Na2CO3
C．KNO3
D．FeSO4
5、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )
A．与铜片反应
B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D．加入锌片看是否有气体生成
6、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是( )
A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气体的溶解度随温度升高而降低
7、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．浓硝酸
8、下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )
A．SO2、O2、HBr
B．NH3、O2、N2
C．NH3、CO2、HCl
D．H2、CH4、O2
9、将7 g某铜、银合金与足量的a mol/L HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是( )
A．1.6 g
B．2.4 g
C．3.2 g
D．4.8 g
10、在浓硝酸中放入铜片：
(1)反应开始时的化学方程式为__________________________________________________，
实验现象为____________________________________________________________。
(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_____________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量的稀H2SO4，这时，铜片上又有气泡产生，原因是
________________________________________________________________________
(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。21世纪教育网版权所有
11、根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。【来源：21·世纪·教育·网】
A．不挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．强酸性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂__________；
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象___________________________________；
(3)2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑________________；
(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_______________________________；
(5)Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________________；21·世纪*教育网
(6)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O________________；
(7)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________________。
参考答案及解析
1、B
【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否直接含H2O，如：C6H12O66C＋6H2O(脱水性) CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O(吸水性)。21教育网
2、B
【解析】HNO3能溶解除Pt、Au以外的大多数金属，但Fe、Al常温下在浓硝酸、浓硫酸中“钝化”。
3、D
【解析】在酸性条件下，NO将Fe2＋氧化为Fe3＋而由浅绿色变为棕黄色。
【解析】浓H2SO4具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，质量增加；浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，质量减小。21cnjy.com
8、D
【解析】既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的气体应是中性气体，D项中的气体均为中性气体。
10、 (1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有红棕色气体产生www.21-cn-jy.com
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H＋与溶液中的NO离子共存，又相当于形成了稀硝酸溶液，故铜又溶解2·1·c·n·j·y
(4)0.65 mol
【解析】铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，故反应后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。铜过量时，反应后的体系中有Cu、Cu2＋、NO，加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H＋与溶液中的NO离子共存，又相当于形成了稀硝酸溶液，故铜又溶解。无论5.6 L气体全部是NO2，还是NO2和NO的混合气体，根据硝酸在反应中的作用可知：硝酸总的物质的量＝起酸性作用的硝酸的物质的量＋起氧化性作用的硝酸的物质的量，即n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(气体)＝2×12.8 g÷64 g/mol＋5.6 L÷22.4 L/mol＝0.65 mol。
11、(1)A、C (2)D (3)A、F (4)B (5)F (6)B、E (7)E
【解析】(1)用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性和不挥发性。
(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。
(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。
氨 硝酸 硫酸——第二课时
1、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )
A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
2、下列关于铵盐的说法中，正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
3、为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( )
A．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥
B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥
4、下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
5、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气21世纪教育网版权所有
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
6、下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质)可通过加热除去的是( )
A．NaCl(NH4Cl)
B．NaHCO3(Na2CO3)
C．NaCl(CaCl2)
D．(NH4)2CO3(NH4HCO3)
7、为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤
B．④⑤
C．①③
D．①④⑤
8、在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标况)的关系，试计算：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为____________。
(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为_______L。21教育网
(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为______L。2·1·c·n·j·y
参考答案及解析
1、D
【解析】检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱共热反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。21cnjy.com
4、B
【解析】实验室制取氨气方法有：a.铵盐与碱共热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体加热反应，试管口向下倾斜；b.在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在下列平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－加入碱平衡向左移，同时又放热促进氨气挥发；c.加热浓氨水，加快氨气挥发。①错误，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl，冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。③项中试管口向上倾斜，反应时生成的水冷凝回流会炸裂试管。
5、B
【解析】处理后的幕布不易着火，主要原因有两个：一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气接触。
6、A
【解析】NH4Cl受热易分解产生氨气和氯化氢气体而除去；Na2CO3、CaCl2受热不易分解；(NH4)2CO3、NH4HCO3受热均分解，故用加热法不能分离。21·cn·jy·com
7、B
【解析】NH的检验：在含有NH的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH，则一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。www.21-cn-jy.com
氨 硝酸 硫酸——综合检测题
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
1．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的：
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．硝酸银溶液、氯化氢
C．水、氨气
D．水、一氧化碳
2．实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体，下列与该原理无关的是(????)
A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．浓硫酸稀释放热
D．气体在水中的溶解度随温度升高而减小
3．下列叙述中，正确的是( )
A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素
C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化
D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
4．将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是2·1·c·n·j·y
A．水、氯化氢
B．硫酸、氨气
C．氢氧化钠溶液、二氧化硫
D．氢氧化钠溶液、一氧化碳
5．下列关于浓H2SO4的叙述正确的是(?)
A．浓H2SO4具有吸水性，因而使蔗糖碳化
B．浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C．浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化
6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
7．足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数()
A．大于14NA
B．等于14NA
C．小于14NA
D．无法确定
8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性
B．脱水性
C．强氧化性
D．吸水性
9．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )
A．稀HNO3
B．浓HNO3
C．浓H2SO4
D．浓HCl
10．在工业生产中，硫酸不能用于
A．制化肥
B．制漂白粉
C．酸洗
D．医药、制炸药、农药
11．某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )21教育网
A．硫酸铜溶液
B．稀硝酸
C．盐酸
D．硝酸银溶液
12．下列操作不能用于检验NH3的是( )
A．气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与滴有酚酞的水作用变红
D．气体与浓盐酸反应生成铵盐
13．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液区分开，这种试剂是( )
A．NaOH溶液
B．AgNO3溶液
C．BaCl2溶液
D．Ba(OH)2浓溶液
14．常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g铜粉(已知硝酸只被还原为NO气体)，若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是【来源：21cnj*y.co*m】
A．原混合酸中NO3—的物质的量为0.2mol
B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2︰1
D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH =1
15．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(??)
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：???????????????????????????????www-2-1-cnjy-com
(2)反应中硝酸体现了?????????、?????????性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是????????mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
????????????????????????????????????????????????????????。
17．(8分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的体积为???????L，NO2的体积为?????????L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为??????????mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水??????????g。
18．(5分)硫酸在下列用途或反应中所表现的性质(用字母填在横线上)。
A．难挥发性
B．强酸性
C．吸水性
D．脱水性 E．强氧化性
① 浓硫酸可用作气体干燥剂 ??????????；
② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白??????????；
③ 浓硫酸与铜反应?????????；
④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸????????；
⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑???????????。
19．(10分) 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)www.21-cn-jy.com
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作?用
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20．(12分)某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。21cnjy.com
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式______ ___。
(2)①中无水硫酸铜的作用是???????????? ??????????????。【来源：21·世纪·教育·网】
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。
(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A??????????、B???????????。
(5)③中发生反应的离子方程式是????????????????????????????。
21．(12分)将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时(铜片完全消失)，共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L气体(标准状况)，求：2-1-c-n-j-y
(1)写出上述过程中，有关反应的化学方程式___________、_________________。
(2)完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。
(3)混合气体中NO2的体积为 ???????????、NO的体积为 ?????????。
参考答案及解析
1．D
【解析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低．依题意知，液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低而沸腾；A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低而沸腾，错误；B、硝酸银溶液能吸收氯化氢气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低而沸腾，错误；C、氢氧化钾溶液能吸收氯化氢气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低而沸腾，错误；D、一氧化碳不溶于水且与水不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是100℃，所以水不能沸腾，正确。
4．D
【解析】将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，这是由于压强减小，沸点降低，因此分析选项中气体的压强减小、物质的量减小即可，以此来解答。A、HCl极易溶于水，压强减小，沸点降低，符合题意，故A不选；B、硫酸与氨气反应生成硫酸铵固体，压强减小，沸点降低，符合题意，故B不选；C、氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠溶液、水，压强减小，沸点降低，符合题意，故C不选；D、氢氧化钠溶液与一氧化碳不反应，不会导致压强减小，不符合题意，故D选，答案选D。
5．D
【解析】浓硫酸使蔗糖碳化，是因为浓硫酸具有脱水性，A不正确。浓硫酸和铜需要在加热的条件下才能发生反应，B不正确。浓硫酸是一种酸性干燥剂，不能干燥氨气，C不正确。所以正确的答案是D。21世纪教育网版权所有
6．D
【解析】A中H＋与HCO、CO不共存，Ca2＋与CO不共存；B中NH与OH－不共存；C中H＋与ClO－，H＋、NO与I－不共存。21·世纪*教育网
7．A
【解析】浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸和锌反应生成的是氢气。硫酸的物质的量是14mol，因此至少生成7mol硫酸锌，所以反应中至少转移7mol×2＝14mol电子，即答案选A。 21*cnjy*com
8．A
【解析】根据与蔗糖作用的现象，有黑色固体碳，放出酸性气体，则体现了脱水性、强氧化性和吸水性，由于没有生成盐故没有体现酸性。【出处：21教育名师】
9．B
【解析】稀HNO3与铜和铝都能反应；浓HNO3只与铜反应，与Al常温下发生钝化，内层Al不再反应，故可用浓HNO3除去铜镀层；浓H2SO4常温下与铜不反应，加热条件下与铜、铝均反应；浓HCl与铜不反应不能除去铜镀层。【版权所有：21教育】
10．B
11．B
【解析】因为稀HNO3能够溶解银、铜和锌，而不能溶解金，所以实验后若粉末质量不减少，则甲正确；若粉末部分溶解，则乙正确；若粉末全部溶解，则丙正确．
12．A
【解析】氨气可与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH－而显碱性，可使湿润的红色石蕊试液变蓝，使滴有酚酞的水变红；氨气遇到挥发性的酸，可与其反应而生成大量白烟。
13．D
【解析】加入Ba(OH)2溶液后，A中产生气体；B中产生气体和沉淀；C中无现象；D中产生沉淀，故选D。21教育名师原创作品
OA段的电子转移为0.6mol,BC段的电子转移为0.2mol,故两者的反应中电子转移的物质的量之比为3︰1，答案为C21*cnjy*com
15．B
【解析】A、在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；B、在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性，正确；C、浓硫酸能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成，表现的是浓硫酸的脱水性，错误；D、浓硫酸可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的气体，表现的是浓硫酸的吸水性，错误。
16．(1)14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)酸性?氧化性
(3)0.6mol
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
【解析】(1)KMnO4、Na2CO3、Fe2(SO4)3中Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有Cu2O中Cu处在较低价，则具有还原性，在NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu2O＋HNO3→NO↑＋Cu(NO3)2＋H2O，Cu元素由＋1价升高到＋2价，N元素由＋5价降低到＋2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为21·cn·jy·com
3Cu2O＋14HNO3═2NO↑＋6Cu(NO3)2＋7H2O，故答案为：3Cu2O＋14HNO3═2NO↑＋6Cu(NO3)2＋7H2O；
(2)因硝酸中的N元素的化合价为＋5价，NO中N元素的化合价为＋2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，故答案为：氧化性；酸性；
(3)由反应可知，NO为0.2mol，由2NO～6e－则，0.2molNO生成时转移的电子数为0.6mol，由N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，参加反应的Cu2O的物质的量为
0.3mol，其质量为0.3mol×144gmol=45.2g，故答案为：0.6mol；0.2mol；45.2g；
可知用稀硝酸氧化1molCu2O需要2/3mol硝酸作氧化剂，用浓硝酸需要2mol硝酸作氧化剂，质量当然增加，
17．(1)5.824 L?? 5.376 L?(2)(10－3 va ＋0.5)/0.14?(3)57.8 g?
【解析】 (1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)
x＋y=11.2
(x/22.4)×3＋(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2?
解得x="5.824" L?? y="5.376" L
(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C
(由氮元素守恒)则： 0.14×C= 10－3?×v×a ＋ 11.2/22.4
得原硝酸的浓度为： C= (10－3 va ＋0.5)/0.14
(3)从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有)：(32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2?解得:m="57.8" g?
18．(5分)① C ??② C??③ BE??④ E??⑤ BD(每空1分)
【解析】①浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作气体干燥剂，答案选C。
② 同样由于浓硫酸具有吸水性，所以往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白，答案选C。
③根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，在该反应中浓硫酸表现的是酸性和强氧化性，答案选BE。
④常温下铝或铁在浓硫酸中发生钝化，所以可以运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸，表现的是浓硫酸的强氧化性，答案选E。
⑤浓硫酸具有酸性和脱水性，所以浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，答案选BD。
【解析】浓硫酸和碳的反应需要加热，因此选择C装置，作为发生装置；检验CO2用澄清的石灰水，SO2用品红溶液检验，水蒸气用无水硫酸铜检验。但由于SO2也能使澄清的石灰水反应，且通过溶液时会带出水蒸气，所以首先检验的是水蒸气、其次是SO2，最后是CO2，且在检验CO2之前还需要除去SO2。SO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液氧化而除去SO2。
20．(12分，每空2分)(1) C＋ 2H2SO4(浓)CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O?
(2)检验反应生成的水蒸气????(3)除去混合气体中的SO2
(4)检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽
(5)CO2 ＋ Ca2＋ ＋ 2OH－ = CaCO3↓＋ H2O
【解析】(1)浓硫酸具有强氧化性，能和氧化碳，方程式是C＋ 2H2SO4(浓)CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O。
(2)无水硫酸铜易结合水蒸气，固体变成蓝色，用来经验水蒸气的存在。
(3)酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化SO2，因此酸性高锰酸钾溶液的作用是除去混合气体中的SO2，以防止干扰CO2的检验。
(4)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以第一次使用品红溶液是检验生成的SO2气体；而第二次使用品红溶液，则是检验SO2是否除尽的。
(5)CO2能使澄清的石灰水变混浊，反应的方程式是CO2 ＋ Ca2＋ ＋ 2OH－ = CaCO3↓＋ H2O。
根据化学方程式，128 g铜即2molCu，可算出需要10 mol/L的浓硝酸：
(3) NO2和NO的混合气体44.8 L(标准状况)，,即，即①
而128g铜失去电子：，则?②，由①②可解出，，即,。
点评：本题综合性较强，考查了铜与浓硝酸、稀硝酸反应的知识点，历年高考常考，计算时应抓住得失电子守恒，化繁为简。
