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离子共存是高中化学的一个重点和难点，也是每年高考的必考点之一。其涵盖知识面广，需要注意的细节多，综合知识运用性强，需要识记量大，所以学生要想突破此类题型需要扎实的基本功。
1．（2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意；
C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；
D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；
答案D。
2．（2022·天津·高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【解析】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；
B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；
D．、、、是大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
离子共存判断的思路：
1．（2024·重庆·二模）室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．滴加酚酞变红的溶液：、、、
C．新制氯水中：、、、
D．与Al反应能产生气体的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】A．与会发生反应生成二氧化碳和水，所给离子不能大量共存，A错误；
B．滴加酚酞变红的溶液含有大量的，所给离子两两不反应，可以大量共存，B错误；
C．氯水中的、具有强氧化性，可以将氧化，所给离子不能大量共存，C错误；
D．与Al反应能产生气体的溶液可能为强酸（除硝酸）、强碱溶液，酸性条件下所给离子可以大量共存，强碱条件下不能大量共存，D错误；
故答案为：B。
2．（2021·湖南·高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A 、、、 不能大量共存，因发生反应：
B 、、、 不能大量共存，因发生反应：
C 、、、 能大量共存，粒子间不反应
D 、、、 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；
B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；
C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误；
D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；
答案选B。
“五要点”突破离子能否大量共存
(1)一色——溶液颜色
常见六种离子的颜色
离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ MnO4－ CrO42－ Cr2O72－
颜色 蓝色 浅绿 棕黄 紫红色 黄色 橙红色
(2)二性——溶液的酸碱性
ⅰ.强酸性溶液中，OH-及弱酸根（如、、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。
(1)常见的表示溶液呈酸性的表述
①pH＝1的溶液(常温下)；②使pH试纸变 红 的溶液；③使甲基橙呈 红色 的溶液；
④与镁粉反应放出 H2 的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。
ⅱ.在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。
(1)常见的表示溶液呈碱性的表述
①pH＝14的溶液(常温下)；②使pH试纸变 蓝 的溶液；③使酚酞试液变 红 的溶液；
④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。
ⅲ.酸式弱酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况
①Al3＋与HCO3－不能大量共存；
Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－
②“NO3－＋H＋” 组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量存在。
(4) 四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO42－，NH4＋与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－等。
③相互促进和水解反应：如Al3＋与HCO3－，Al3＋与AlO2－等。
④配合反应：如Fe3＋与SCN－等。
(5)五备忘——注意题干或选项中的条件和关键字、词等五种情况.
1、非常刻意留意题目或选项中的关键字、词、条件
(1)“可能”；(2)“一定能”、“肯定能”；(3)“能”；(4)“不可能”、“一定不能”；(5)因氧化还原反应而……；(6)不是因氧化还原反应而……；(7)因水解反应而……；(8)因……
2、试纸和指示剂等条件的限制
(1)使蓝色石蕊试纸变红，溶液显酸性，组内加入H＋讨论大量共存问题；
(2)使红色石蕊试纸变蓝，溶液显碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题；
(3)使酚酞试纸变红，溶液显碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题；
(4)使KI—淀粉试纸变蓝，溶液有显强氧化性或有I2，组内具强还原性的离子不能大量共存；
(5)使pH试纸变红，溶液显酸性，组内加入H＋讨论大量共存问题；
(6)使pH试纸变蓝，溶液显碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题；
(7)使紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，组内加入H＋讨论大量共存问题；
(8)使紫色石蕊试液变蓝，溶液显碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题；
(9)使甲基橙试液变红，溶液显酸性，组内加入H＋讨论大量共存问题；
(10)使甲基橙试液变黄，可能显酸性或中性或碱性，分三种情况讨论大量共存问题；
(11)使酚酞溶液变红，溶液显碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题；
3、注意Al与溶液反应放出气体的条件影响
(1)溶液能与Al反应，产生气体(不专门说明是什么气体，只说是气体)，溶液可能是强酸性或强碱性，分别在组内加入OH－和H＋讨论大量共存问题；
(2)溶液能与Al反应，产生氢气(注意是氢气)，可能是强酸性(非常注意，这时组内离子不能同时有NO3－，因HNO3与Al不会产生氢气)，组内加入H＋讨论大量共存问题，也可能是强碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题；
(3)溶液能与非Al金属反应，产生气体，溶液为强酸性；注意若强调该气体为氢气，则组内的离子不能同时有NO3－ 、H＋ ；
4、注意常温下c(H＋)、c(OH－)、pH等条件的影响
(1)pH≤4，或溶液c(H＋)≥10－4mol L－1，或溶液c(OH－)≤10－10mol L－1，溶液显强酸性，组内加入H＋讨论大量共存问题；
(2)pH≥10，或溶液c(OH－)≥10－4mol L－1，或溶液c(H＋)≤10－10mol L－1，溶液显强碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题；
(3)水电离出c(H＋)＜10－7mol L－1[如：水电离出c(H＋)=10－12mol L－1]，或水电离出c(OH－)＜10－7mol L－1[如：水电离出c(OH－)=10－12mol L－1]，溶液可能是强酸性或强碱性，分别在组内加入OH－和H＋讨论大量共存问题；
5、不断积累每种离子不能与之大量共存的离子有哪些，理解并记忆好。
1．（2024·浙江·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B．结合生成Fe(SCN)3，不能共存，故B错误；
C． 生成硅酸镁沉淀，不能共存，故C错误；
D．各离子之间互不反应，能共存，故D正确；
故选D。
2．（2024·重庆·模拟预测）下列操作中，不会影响溶液中、、、、、离子大量共存的是
A．加入 B．加入粉 C．加入氨水 D．通入
【答案】D
【解析】A．与会生成沉淀，不能共存，故A项错误；
B．Cu与发生氧化还原反应，不能共存，故B项错误；
C．加入氨水，、会产生氢氧化物沉淀，不能共存，故C项错误；
D．与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D项正确；
故本题选D。
3．（2024·天津·二模）由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【分析】由水电离出的的无色溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
【解析】A．无论是酸性还是碱性溶液中，、、、都可以大量共存，A正确；
B．碱性条件下不能大量存在，B错误；
C．酸性还是碱性溶液中均不能大量存在，酸性条件下不能大量存在，C错误；
D．、酸性条件下不能大量存在，碱性条件下不能大量存在，D错误；
故选A。
4．（2024·安徽合肥·三模）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A 、、、 少量HCl溶液
B 、、、 少量溶液
C 、、、 过量醋酸溶液
D 、、、 通入少量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应，其离子方程式为，A正确；
B．原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量溶液后，酸性条件下具有氧化性，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误；
C．与不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：，C错误；
D．通入少量后，氧化性更强，优先与发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，D错误；
答案选A。
5．（2024·江西·模拟预测）下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：、、、
B．0.1mol·L-1 HNO3溶液中：、、、
C．0.1mol·L-1氨水中：、、、
D．0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：、、、
【答案】B
【解析】A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]会反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，A项不符合题意；
B．在硝酸中，Cu2+、Al3+、、能大量共存，B项符合题意；
C．，0.1mol·L-1氨水中不共存，C项不符合题意；
D．不能在碱性环境中大量存在，同时，，D项不符合题意；
选B。
6．（2024·浙江金华·三模）在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液。
B．碱性条件：
C．水电离出的的溶液：
D．制作印刷电路板的腐蚀液：
【答案】B
【解析】A．有颜色，不能在无色溶液中大量存在，且氢离子与碳酸根离子也不能大量共存，A不选；
B．碱性条件下，不发生反应，能大量共存，B选；
C．水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，不能在碱性条件下大量存在，C不选；
D．印刷电路板的腐蚀液中含有Fe2+，会和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选；
故选B。
7．（2024·浙江·模拟预测）在的无色溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+。
A．都是无色离子，相互不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．反应生成S和SO2，不能共存，故B不符合题意；
C．发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，故C不符合题意；
D．Cu2+有颜色，不符合无色的要求，故D不符合题意；
答案选A。
8．（2024·浙江杭州·模拟预测）下列说法或有关反应的离子方程式不正确的是
A．与Al反应能放出H2的溶液中：NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解：
D．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当时，反应的离子方程式为：
【答案】B
【解析】A．与Al反应能放出的溶液，既可能显酸性，也可能显碱性，显碱性时，和不能共存，显酸性时，硝酸根酸性表现强氧化性，与Al反应不放出氢气，硝酸根不能大量存在，故A项正确；
B．铅酸蓄电池充电时硫酸铅在阳极发生氧化反应：，故B项错误；
C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解生成乙酸和甲基胺，离子方程式为：，故C项正确；
D．向含溶质amol的FeBr2溶液中通入b molCl2，充分反应，当时，FeBr2反应完全，反应的离子方程式为：，故D项正确；
故本题选B。
9．（2024·黑龙江·三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：
B．在氯化亚铁溶液中：
C．麦芽糖溶液中：
D．的溶液中：
【答案】B
【解析】A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，会和反应生成二氧化碳，不能大量存在，A错误；
B．离子之相互不反应，能共存，B正确；
C．能与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．的溶液呈碱性，碱性溶液中不能大量共存，D错误；
故选D。
10．（2024·天津南开·二模）用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】A
【分析】经氯气消毒的自来水中含有大量氯气、次氯酸、氯离子、次氯酸根离子和氢离子。
【解析】A．三种离子在自来水中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．自来水中，碘离子酸性条件下会与高锰酸根离子、氯气和次氯酸反应，不能大量共存，故B错误；
C．碳酸氢根离子会与铝离子发生反应，不能大量共存，故C错误；
D．自来水中，氯离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A。
1．（2022·重庆·高考真题）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2
【答案】D
【解析】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意；
B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；
C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；
D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；
故选D。
2．（2022·湖北·高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；
B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；
C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；
D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；
答案选C。
3．（2021·重庆·高考真题）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
【答案】B
【解析】A．Ba2+与生成BaSO4，不能大量共存，A项错误；
B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；
C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误；
D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；
答案选B。
4．（2021·福建·高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
【答案】D
【解析】A．是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，H+与生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；
B．的溶液，与生成不能大量共存，B不符合题意；
C．的溶液，H+、、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合题意；
故选D。
5．（2021·天津·高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
【答案】B
【解析】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确；
C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误；
故选B。
6．（2024·浙江·三模）在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【解析】A．与会发生双水解而不能大量共存，A项错误；
B．与会形成沉淀不能共存，B项错误；
C．与会生成沉淀而不能大量共存，C项错误；
D．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D项正确；
本题选D。
7．（2024·甘肃张掖·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol L碳酸钠溶液()中：、、
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、
C．0.1 mol L酸性溶液中：、、、
D．常温下mol L的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】A．碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共存，A正确；
B．加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，B错误；
C．草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应，故不能共存，C错误；
D．常温下mol L的溶液中，氢离子的浓度为0.1 mol L，溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，D错误；
故选A。
8．（2024·河北衡水·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．水电离出来的的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】A．的溶液显碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，A符合；
B．有强氧化性，有强还原性，二者不能大量共存，B不符合；
C．水解，溶液显酸性，而水解，溶液显碱性，二者相互促进最终生成沉淀和气体，二者不能大量共存，C不符合；
D．水电离出来的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下会转化为单质S和，所以在酸性条件下，不能大量共存，D不符合。
答案选A。
9．（2024·湖南·二模）在含有、、的溶液中，还能大量共存的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．氯离子与溶液中的三种离子不发生任何反应，能大量共存，故A符合题意；
B．碳酸根离子与溶液中的钡离子、铜离子均能反应生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．氢氧根离子与溶液中的铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．硫酸根离子与溶液中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
10．（2024·重庆九龙坡·二模）下列粒子组在水溶液中能否共存的结论及解释完全正确的是
选项 粒子组 是否共存 解释
A 否
B 否
C 能 离子间不反应
D 、、、 否 +→+
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．形成配离子，，A正确；
B．二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，，钙离子与二氧化碳是不反应的，B错误；
C．酸性条件下，硝酸将碘离子氧化为碘单质，故不能大量共存，C错误；
D．苯酚的酸性大于碳酸氢根，苯酚根离子与碳酸氢根离子不反应，D错误；
故选A。
11．（2024·重庆·三模）某溶液中含有下列离子，通入后，离子依然能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【分析】SO2与水反应生成H2SO3。
【解析】A．碳酸氢根会与SO2与水反应生成的亚硫酸反应，不能大量共存，A错误；
B．选项所给离子都可以共存且通入SO2后不反应，能大量共存，B正确；
C．次氯酸根有强氧化性无法和亚铁离子共存，次氯酸根也会和SO2反应，不能大量共存，C错误；
D．硝酸根酸性条件下有强氧化性会和SO2反应，不能大量共存，D错误；
本题选B。
12．（2024·广东·二模）常温下，。下列有关离子大量共存的分析正确的是
选项 粒子组 分析
A 醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当时：、、、 不能大量共存，原因是醋酸较多，醋酸能与和反应
B 的氨水中：、、 不能大量共存，原因是
C 常温下，的溶液中：、、 能大量共存，原因是这三种离子之间不发生反应
D 用惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液中：、、、 能大量共存，原因是在酸性或碱性溶液中这四种离子之间不发生反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当时，醋酸较多，醋酸能与和反应，不能大量共存，故A项正确；
B．氨水的主要成分是一水合氨，一水合氨是弱碱，正确的离子方程式为，故B项错误；
C．根据可知，时，会生成沉淀，不能大量存在，故C项错误；
D．与不能大量共存，D项错误；
故选A。
13．（23-24高三上·广东广州·阶段练习）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe2+、、 NaHSO4溶液 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、、Cl- 少量NaOH溶液 Ca2++2+2OH-=2H2O+CaCO3↓+
C K+、、 通入少量CO2 2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+
D 、Al3+、 少量Ba(OH)2溶液 2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3 H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．在酸性条件下具有强氧化性，能被硝酸氧化成，其反应为，故A正确；
B．根据以少定多原则，向碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为，故B项错误；
C．和不能共存，，故C项错误；
D．向含有、的溶液中加入少量，结合能力比强，所以先反应，离子方程式为：，故D项错误；
故答案选A。
2/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学
离子共存是高中化学的一个重点和难点，也是每年高考的必考点之一。其涵盖知识面广，需要注意的细节多，综合知识运用性强，需要识记量大，所以学生要想突破此类题型需要扎实的基本功。
1．（2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
2．（2022·天津·高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
离子共存判断的思路：
1．（2024·重庆·二模）室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．滴加酚酞变红的溶液：、、、
C．新制氯水中：、、、
D．与Al反应能产生气体的溶液中：、、、
2．（2021·湖南·高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A 、、、 不能大量共存，因发生反应：
B 、、、 不能大量共存，因发生反应：
C 、、、 能大量共存，粒子间不反应
D 、、、 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
“五要点”突破离子能否大量共存
(1)一色——溶液颜色
常见六种离子的颜色
离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ MnO4－ CrO42－ Cr2O72－
颜色 蓝色 浅绿 棕黄 紫红色 黄色 橙红色
(2)二性——溶液的酸碱性
ⅰ.强酸性溶液中，OH-及弱酸根（如、、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。
(1)常见的表示溶液呈酸性的表述
①pH＝1的溶液(常温下)；②使pH试纸变 红 的溶液；③使甲基橙呈 红色 的溶液；
④与镁粉反应放出 H2 的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。
ⅱ.在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。
(1)常见的表示溶液呈碱性的表述
①pH＝14的溶液(常温下)；②使pH试纸变 蓝 的溶液；③使酚酞试液变 红 的溶液；
④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。
ⅲ.酸式弱酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况
①Al3＋与HCO3－不能大量共存；
Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－
②“NO3－＋H＋” 组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量存在。
(4) 四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO42－，NH4＋与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－等。
③相互促进和水解反应：如Al3＋与HCO3－，Al3＋与AlO2－等。
④配合反应：如Fe3＋与SCN－等。
(5)五备忘——注意题干或选项中的条件和关键字、词等五种情况.
1、非常刻意留意题目或选项中的关键字、词、条件
(1)“可能”；(2)“一定能”、“肯定能”；(3)“能”；(4)“不可能”、“一定不能”；(5)因氧化还原反应而……；(6)不是因氧化还原反应而……；(7)因水解反应而……；(8)因……
2、试纸和指示剂等条件的限制
(1)使蓝色石蕊试纸变红，溶液显酸性，组内加入H＋讨论大量共存问题；
(2)使红色石蕊试纸变蓝，溶液显碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题；
(3)使酚酞试纸变红，溶液显碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题；
(4)使KI—淀粉试纸变蓝，溶液有显强氧化性或有I2，组内具强还原性的离子不能大量共存；
(5)使pH试纸变红，溶液显酸性，组内加入H＋讨论大量共存问题；
(6)使pH试纸变蓝，溶液显碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题；
(7)使紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，组内加入H＋讨论大量共存问题；
(8)使紫色石蕊试液变蓝，溶液显碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题；
(9)使甲基橙试液变红，溶液显酸性，组内加入H＋讨论大量共存问题；
(10)使甲基橙试液变黄，可能显酸性或中性或碱性，分三种情况讨论大量共存问题；
(11)使酚酞溶液变红，溶液显碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题；
3、注意Al与溶液反应放出气体的条件影响
(1)溶液能与Al反应，产生气体(不专门说明是什么气体，只说是气体)，溶液可能是强酸性或强碱性，分别在组内加入OH－和H＋讨论大量共存问题；
(2)溶液能与Al反应，产生氢气(注意是氢气)，可能是强酸性(非常注意，这时组内离子不能同时有NO3－，因HNO3与Al不会产生氢气)，组内加入H＋讨论大量共存问题，也可能是强碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题；
(3)溶液能与非Al金属反应，产生气体，溶液为强酸性；注意若强调该气体为氢气，则组内的离子不能同时有NO3－ 、H＋ ；
4、注意常温下c(H＋)、c(OH－)、pH等条件的影响
(1)pH≤4，或溶液c(H＋)≥10－4mol L－1，或溶液c(OH－)≤10－10mol L－1，溶液显强酸性，组内加入H＋讨论大量共存问题；
(2)pH≥10，或溶液c(OH－)≥10－4mol L－1，或溶液c(H＋)≤10－10mol L－1，溶液显强碱性，组内加入OH－讨论大量共存问题；
(3)水电离出c(H＋)＜10－7mol L－1[如：水电离出c(H＋)=10－12mol L－1]，或水电离出c(OH－)＜10－7mol L－1[如：水电离出c(OH－)=10－12mol L－1]，溶液可能是强酸性或强碱性，分别在组内加入OH－和H＋讨论大量共存问题；
5、不断积累每种离子不能与之大量共存的离子有哪些，理解并记忆好。
1．（2024·浙江·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
2．（2024·重庆·模拟预测）下列操作中，不会影响溶液中、、、、、离子大量共存的是
A．加入 B．加入粉 C．加入氨水 D．通入
3．（2024·天津·二模）由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．（2024·安徽合肥·三模）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A 、、、 少量HCl溶液
B 、、、 少量溶液
C 、、、 过量醋酸溶液
D 、、、 通入少量
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·江西·模拟预测）下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：、、、
B．0.1mol·L-1 HNO3溶液中：、、、
C．0.1mol·L-1氨水中：、、、
D．0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：、、、
6．（2024·浙江金华·三模）在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液。
B．碱性条件：
C．水电离出的的溶液：
D．制作印刷电路板的腐蚀液：
7．（2024·浙江·模拟预测）在的无色溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
8．（2024·浙江杭州·模拟预测）下列说法或有关反应的离子方程式不正确的是
A．与Al反应能放出H2的溶液中：NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解：
D．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当时，反应的离子方程式为：
9．（2024·黑龙江·三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：
B．在氯化亚铁溶液中：
C．麦芽糖溶液中：
D．的溶液中：
10．（2024·天津南开·二模）用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
1．（2022·重庆·高考真题）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2
2．（2022·湖北·高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
3．（2021·重庆·高考真题）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
4．（2021·福建·高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
5．（2021·天津·高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
6．（2024·浙江·三模）在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．（2024·甘肃张掖·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol L碳酸钠溶液()中：、、
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、
C．0.1 mol L酸性溶液中：、、、
D．常温下mol L的溶液中：、、、
8．（2024·河北衡水·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．水电离出来的的溶液中：、、、
9．（2024·湖南·二模）在含有、、的溶液中，还能大量共存的是
A． B． C． D．
10．（2024·重庆九龙坡·二模）下列粒子组在水溶液中能否共存的结论及解释完全正确的是
选项 粒子组 是否共存 解释
A 否
B 否
C 能 离子间不反应
D 、、、 否 +→+
A．A B．B C．C D．D
11．（2024·重庆·三模）某溶液中含有下列离子，通入后，离子依然能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12．（2024·广东·二模）常温下，。下列有关离子大量共存的分析正确的是
选项 粒子组 分析
A 醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当时：、、、 不能大量共存，原因是醋酸较多，醋酸能与和反应
B 的氨水中：、、 不能大量共存，原因是
C 常温下，的溶液中：、、 能大量共存，原因是这三种离子之间不发生反应
D 用惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液中：、、、 能大量共存，原因是在酸性或碱性溶液中这四种离子之间不发生反应
A．A B．B C．C D．D
13．（23-24高三上·广东广州·阶段练习）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe2+、、 NaHSO4溶液 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、、Cl- 少量NaOH溶液 Ca2++2+2OH-=2H2O+CaCO3↓+
C K+、、 通入少量CO2 2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+
D 、Al3+、 少量Ba(OH)2溶液 2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3 H2O
A．A B．B C．C D．D
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