河南省新远实验学校2015-2016学年高中化学名校试题练测_专题4.3_硫和氮的氧化物（含解析）人教版必修1

专题4.3 硫和氮的氧化物
1．【武汉二中2014-2015学年度第一学期期末】下列各组物质中均能造成大气污染的是（ ）
A．N2、NO2、粉尘、煤烟 B．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物
C．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物 D．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物
【答案】D
【解析】
试题分析：A、空气中含有氮气，氮气不能造成大气污染，A错误不选；B、氧气不会造成大气污染，B错
误不选；C、氮气是空气的主要成分，不会造成污染，C错误不选；D、各种物质均对环境有污染，均能造
成大气污染，D正确。
考点：大气污染。
2．【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】下列不属于空气质量播报内容的是（ ）
A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．PM2.5
【答案】B
【解析】
试题分析：空气质量播报内容：SO2、CO、氮的氧化物、悬浮固体小颗粒等，CO2是空气组成成分，不属于
空气质量播报内容，B正确。
考点：考查环境问题。
3．【江苏省南通中学2014-2015学年度第一学期期末】下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
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A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．排水法收集NO D．配制硫酸溶液
【答案】C
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考点：混合物的分离提纯的方法的选择。
4．【淮南市2014-2015学年度第一学期期末】下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．新制氯水使有色布条褪色　　 B．过氧化钠使某些染料褪色　　
C．二氧化硫使溴水褪色　　 D．活性炭使红墨水褪色
【答案】D
【解析】
试题分析：A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO把有色布条氧化使之褪色，发生了化学变化，不正确；
B、过氧化钠使某些染料褪色，利用了过氧化钠的强氧化性，把有色物质氧化，发生了化学反应，不正确；
C、SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，发生了化学反应，不正确；D、活性炭使红墨水褪色，利用了活性炭
的吸附性，是物理变化，正确。
考点：考查物理变化、化学变化。
5．【黑龙江省哈六中2014-2015学年度第一学期期中】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化
性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．O2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
【答案】A
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查物质的氧化性、还原性的知识。
6．【甘肃省肃南县第一中学2014年秋学期10月月考】一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反
应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（ ）
A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO) B． mol>沉淀的物质的量>0
C．沉淀的物质的量＝ mol D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量> mol
【答案】C
【解析】
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考点：氧化还原反应、盐的水解、电荷守恒
7．【龙岩市一级达标校2014-2015学年度上学期期末】化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法
正确的是（ ）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．海水中存在大量镁单质
C．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
D．计算机芯片的材料是二氧化硅
【答案】C
【解析】
试题分析：绿色化学的核心是利用化学原理从源头减少和消除工业生产对环境的污染，A错；镁在海水中
以化合态形式存在，B错；C对；计算机芯片的主要材料是单质硅，D错，选C。
考点：绿色化学思想、元素在海水中的存在、环境的治理和硅的用途。
8．【濉溪县2014-2015学年度上学期期末】环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因
是由于人类生产活动中过度排 放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）
A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2
C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO
【答案】D
【解析】
试题分析：CO2是引起温室效应的主要气体，A对；光化学污染主要是氮氧化物引起的，B对；酸雨主要是
硫的氧化物和氮氧化物引起的，C对；臭氧层破坏主要是氟氯代烷引起的，不是CO引起的，D错。选D。
考点：常见化学污染的原因。
9.【太原五中2014-2015学年度上学期期末】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的
2种气体，它们是（ ）
①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和 ( http: / / www.21cnjy.com )N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）。
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
【答案】B
【解析】
试题分析：①因为3体积的二氧化氮和水反应生成硝酸和1体积的一氧化氮，所以试管倒置在水槽中，剩
余的气体的体积为原来的2/3；②根据4体积二氧化氮和1体积氧气和水反应生成硝酸，所以剩余气体的体
积为3/8；③由于氨气极易溶于水，所以剩余气体的体积为原来的1/2。所以顺序为①③②，选B。
考点：二氧化氮的性质，氨气的性质。
10．【云南省玉溪一中2014-2015学年度上学期期末】下列说法错误的是（ ）
A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥
D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在
【答案】C
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考点：考查常见物质的化学性质。
11．【德州市2014-2015学年度上学期期末】下列有关硫及其化合物的性质的说法中，正确的是（ ）
A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS
B．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发
C．加热经SO2漂白的品红试液，颜色不变
D．SO2通人KMnO4/H＋溶液中，溶液褪色，体现了SO2的还原性
【答案】D
【解析】
试题分析：A、铜和硫加热反应生成硫化亚铜，不是硫化铜，不选A；B、久置的酸雨由于含有亚硫酸被氧
气氧化成硫酸而酸性增强，不是因为水的挥发，所以不选B；C、二氧化硫漂白后的品红加热后能恢复颜色，
所以不选C；D、二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，本身表现氧化性，所以选D。
考点：硫和二氧化硫的性质。
12．【汕头市东厦中学2014-2015学年度上学期期末】下列推断正确的是（ ）
A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集
D．SO2和氯水都能使品红溶液褪色，但二者的作用原理是不同的
【答案】AD
( http: / / www.21cnjy.com )考点：酸性氧化物的性质、Na2O和Na2O2的性质的差异。NO的收集方法、物质漂白性的原理
13．【揭阳第一中学2014-2015学年度上学期期末】下列说法不正确的是（ ）
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害
D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
【答案】A
【解析】
试题分析：酸雨的pH小于5.6，故A错误。
考点：本题考查酸雨。
14．【四川省广安市2014-2015学年度上学期期末】下列说法中，正确的是（ ）
A．SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色 ，都是因为SO2具有漂白性
B．硅单质是制造光电池、CPU和光导纤维的主要原料
C．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
【答案】D
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查常见无机物的性质。
15.【成都市2014-2015学年度上学期期末】下列实验方案设计可行的是（ ）
A、用洁净的铂丝蘸取KCl溶液，在酒精灯火焰上燃烧，观察钾的焰色
B、通过加热的方法将NaHCO3固体和NH4Cl固体分离
C、用浓硫酸干燥SO2
D、将过量的SO2通往石蕊试液，验证SO2的漂白性
【答案】C
【解析】
试题分析：A、检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃
观察其焰色为紫色，错误；B、NH4ClNH3↑+ HCl↑，产生氨气及氯化氢气体，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，通过加热的方法不能分离；C、浓硫酸具有酸性和强氧化性，只能用于
干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生氧化还原反应的气体，SO2虽然具有还原性，但浓硫酸和SO2间无中间价
态，不发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥SO2，正确；D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸溶液显酸性，因
此把SO2通入紫色石蕊试液，使石蕊变红，不能验证SO2的漂白性，SO2的漂白性具有选择性，通入到品
红溶液中，品红溶液褪色，错误。
考点：考查实验方案设计与评价。
16．【菏泽市2014-2015学年度上学期期末】下列叙述正确的是（ ）
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
【答案】B
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查常见物质的化学性质。
17．【江西省奉新县第一中学2014-2015学年度上学期期末】下列叙述正确的是（ ）
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D．既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2。
【答案】D
【解析】
试题分析：浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收环境中存在的水，而脱水性是指将有机物中的氢氧两元素以2:1
的物质的量之比除去，蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，A项错误；硫粉在氧
气中燃烧，无论氧气不足还是过量都只生成SO2，二氧化硫转化为三氧化硫的条件为催化剂、加热，B项错
误；SO2和BaCl2 溶液不反应，错误；D、SO2 可使品红溶液或酸性KMnO4溶液褪色，而CO2和品红溶液
或酸性KMnO4溶液均不反应，所以可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，澄清石灰水和SO2、
CO2都会反应得到碳酸钙和亚硫酸钙，都是白色沉淀，因此无法鉴别，正确；选D。
考点：考查浓硫酸的特性，硫及其化合物的性质。
18．【海南中学2014-2015学年度上学期期末】下列各组气体,通常情况下能共存，并且能用浓硫酸和碱石灰
干燥的是（ ）
A．H2、O2　 　 　B．SO2、H2S C．NO、O2 　 　　D．HCl、NH3
【答案】A
【解析】
试题分析：H2和O2在常温下不反应，H2、O2　与浓硫酸、碱石灰不反应，所以均可以用浓硫酸和碱石灰
干燥来干燥，A对；SO2、H2S都是酸性气体，不能用碱石灰来干燥， B错；NO和O2在常温下会反应生成
NO2，C错；HCl和NH3 反应生成NH4Cl，D错。选A。
考点：气体的性质和干燥剂的选择。
19．【忻州一中2014-2015学年度上学期期末】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(密闭)。现用60%
硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，设生成的SO2足量，且不易污染空气。下列说法中错误的是
（ ）
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A．紫色石蕊溶液先变红色后褪色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色褪去
【答案】A
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考点：考查SO2的性质相关知识点
20．【武汉二中2014-2015学年度第一学期期末】根据右图，下列描述不正确的是（ ）
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A．C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体
B．浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳
C．气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体
D．溶液G是蓝色的硫酸铜溶液
【答案】D
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考点：氮的化合物的性质。
21．【成都市2014-2015学年度上学期期末】（12分）二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的
工业尾气可用如下方法来处理，并制得有广泛用途的石膏。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）SO2造成的一种常见环境污染为 ；
列举二氧化硫的一种用途 。
（2）石灰石浆液吸收适量SO2的化学方程式为 ；
（3）通空气时反应的化学方程式为 ；若在实验室进行，操作A是 。
（4）亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为 。
（5）有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可 ( http: / / www.21cnjy.com )减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否命题 (填“合理”或“不合理”)；理由是
【答案】（1）酸雨 漂 ( http: / / www.21cnjy.com )白草帽 （2）Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O（3）2 CaSO3 + O2 +4 H2O ==== 2 CaSO4 ·2H2O，过滤；（4）氨气（5）合理 生石灰氧化钙能吸收SO2，生成亚硫酸钙，最终被氧气氧化生成硫酸钙，因此在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量。
【解析】
试题分析：（1）雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物
等致酸物质，就变成酸性的降水--酸雨。二氧化硫溶于水具有漂白性，可漂白草帽、纸张等；
（2）石灰石浆液吸收适量SO2的化学方 ( http: / / www.21cnjy.com )程式为Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；（3）反应后的浆液溶质主要是CaSO3，通空气时CaSO3被氧化，制得石膏2 CaSO4 ·2H2O，化学方程式为 2 CaSO3 + O2 +4 H2O ==== 2 CaSO4 ·2H2O；分离固体和溶液的操作是过滤；（4）要得到亚硫酸氢铵一定需要氨水，所以该气体为氨气；（5）生石灰氧化钙能吸收SO2，生成亚硫酸钙，最终被氧气氧化生成硫酸钙，因此在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量。
考点：考查二氧化硫的性质。
22. 【四川省广安市2014-2015学年度上学期期末】（16分 每空2分）
Ⅰ. 某课外活动小组为了检验浓硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题
（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。浓硫酸的危险警告标签是 　　 　
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
A B C D
（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
（3）此实验成败的关键在于控制反应 ( http: / / www.21cnjy.com )产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关 ( http: / / www.21cnjy.com )闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为_______________________________________；
（5）当D中产生_________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
（6）若为检验浓硫酸与木炭 ( http: / / www.21cnjy.com )在加热条件下生成的水蒸汽，可在装置___________________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管。
Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可 ( http: / / www.21cnjy.com )得硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O。现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算：
（7）参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________________ L。
（8）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________________ mol/L。
【答案】（16分 每空2分）Ⅰ.（1）C（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）③①②
（4）品红溶液褪色 （5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
（6）A、B或B、C之间 Ⅱ．（7）2.24L （8）1.0 mol/L
( http: / / www.21cnjy.com )
考点：考查浓硫酸的性质。
23．【河北省正定中学2014-2015学年度上学期期末】（10分）某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
第1组 第2组 第3组
S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 44.8 ℃)
( http: / / www.21cnjy.com )
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置 ( http: / / www.21cnjy.com )，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时溶液酸性增强，则该反应的离子方程式是
。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若 ( http: / / www.21cnjy.com )装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
【答案】（1）H2SO3 （2）①2SO2＋O2 2SO3 ②使SO3凝结成固体与SO2分离
5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋
③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O（每空2分）
( http: / / www.21cnjy.com )
考点：二氧化硫性质。
24．【东城区2014-2015学年度上学期期末】（10分）探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种
溶液中。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）试管a中观察到的现象是__________。
（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。
（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。
（4）乙组同学多做了一组实验，他们 ( http: / / www.21cnjy.com )将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO2与Fe3＋反应
观点2：在酸性条件下SO2与反应
观点3：__________。
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3 ( http: / / www.21cnjy.com )）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。
a．0.1 mol/L稀硝酸
b．1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液
c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
【答案】（1）溶液褪色 （2）还原性 （3）BaSO3
（4）SO2和Fe3＋、酸性条件下都反应 c
【解析】
( http: / / www.21cnjy.com )考点：SO2的性质探究实验。
25．【东城区2014-2015学年度上学期期末】（8分）用图示装置制备NO并验证其还原性。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证NO的还原性。
【答案】（1）
（2）消除装置中的氧气
（3）溶液变蓝、铜片表面产生无色气体
（4）氧气
【解析】
试题分析：本题考查了金属铜与稀硝酸的反应方程式，并考查NO被氧气氧化的反应及产生的现象，难度
不大。
考点：NO的制备与化学性质。
26．【汕头市东厦中学2014-2015学年度上学期期末】(5分)（1） 硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对
大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因： ，该反应中氧化
剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2） 用离子方程式解释实验室盛装强碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因：
。
【答案】(1)3NO2 +H2O ＝2HNO3 +NO 1︰2 (2) SiO2 + 2OH—＝SiO32- +H2O
( http: / / www.21cnjy.com )考点：酸雨形成的原因、氧化还原反应中元素化合价的改变判断、试剂保存的方法及原因。
27．【深圳市南山区2014-2015学年度上学期期末】（14分）二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度
1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气
与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置C盛放的药品是 。
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。
（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用 方式加热。
（5）F装置中干燥管内所装物质的作用是 。
（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。
（7）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是 ：
A．配制溶液时，容量瓶中有少量水。
B．使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。
D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）浓硫酸（3）增大反应接触面积，加快反应速率
（4）水浴加热（5）防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。（6）SCl2+SO3=SOCl2+SO2（7）D
( http: / / www.21cnjy.com )考点：氯气的制取、实验装置中个部分的作用的理解、一定物质的量浓度的溶液的配制的误差分析。
28．【福建“四地六校”联考2014-2015学年上学期第一次月考】（8分）SO2、SO3、CO、Fe2O3是四种常
见的氧化物，它们能发生多个反应。分别写出符合下列要求的化学方程式。
（1）Fe2O3和CO在高温下反应 ；
（2）能够说明Fe2O3是碱性氧化物的反应 （只写一个）；
（3）SO2和足量KOH溶液反应 ；
（4）已知SO3是一种能和水反应的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反应 。
【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O（或其他合理答案）
（3）SO2+2KOH=K2SO3+H2O
（4）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
【解析】
试题分析：（1）CO与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（2）碱性氧化物可与酸反应生成盐和水，所以氧化铁与稀硫酸、稀盐酸反应生成盐和水，可证明氧化铁是碱性氧化物，化学方程式为Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）SO2和足量KOH溶液反应，生成亚硫酸钾和水，化学方程式为SO2+2KOH=K2SO3+H2O；
（4）三氧化硫与水反应生成硫酸，所以三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
考点：考查化学方程式的书写
29．【淮南市2014-2015学年度第一学期期末】某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。请回答下列
问题：
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（1）仪器A的名称是 ；写出烧瓶内发生反应的化学方程式: 。
（2）装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证 ( http: / / www.21cnjy.com )明SO2具有 （填代号）；装置丙中发生反应的化学方程式为 ；可以证明 SO2具有 （填代号）。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性
（3）从环保的角度考虑，该装置尾部需要连接一个盛有 （填 化学式）溶液的洗气瓶。
【答案】（1）分液漏斗；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）B；2H2S+ SO2=3S↓+2H2O ； A （3） NaOH
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考点：考查SO2的制取、SO2的性质等相关知识。
30．【丰台区2014-2015学年度第一学期期末】某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实
验前，装置内空气已排尽）：
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已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。
主要实验步骤：
①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；
②将Cu丝上提离开液面；
③从导管F口向装置中通入空气一段时间。
（1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）试管B中出现白色沉淀的原因是 。
（3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有 （填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），请将该反应的离子方程式补充完整：
（4）试管D中发生反应的离子方程式为 。
（5）下列叙述正确的是 。
a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量
b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色
c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
d．熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压强平衡
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O　（2）蒸发出的硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡
（3）还原性， 2MnO4- + 5SO2 +2H2O = 2Mn2++ 5SO42- + 4H+ （4）SO2+ 2OH—+Ba2+=BaSO3↓+ H2O （5）acd
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查二氧化硫的制备和性质、氧化还原反应的配平。
CO2 NO2
MnO4-
+
SO2
+
=
Mn2＋
+
SO42－
+