河南省新远实验学校2015-2016学年高中化学名校试题练测_专题4.1_无机非金属材料的主角-硅（含解析）人教版必修1

专题4.1 无机非金属材料的主角-硅
1．【淮南市2014-2015学年度第一学期期末】下列关于硅的说法，其中正确的是( )
A．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐工业产品
B．单质硅是重要的半导体材料，也是光导纤维的主要成分
C．SiO2是酸性氧化物，因此它不溶于任何的酸
D．硅在地壳里含量很高、分布很广，因此自然界中硅既有游离态又有化合态
【答案】A
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考点：考查硅及其化合物相关知识。
2．【武汉二中2014-2015学年度第一学期期末】用胶头滴管向用石蜡围成的“spark”凹槽内注入某溶液，即可
在玻璃上刻蚀出“spark”的字样，则该溶液是(　　)
A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．饱和食盐水
【答案】B
【解析】
试题分析：只有氢氟酸能刻蚀玻璃，所以选B。
考点：二氧化硅的性质。
3．【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】下列说法中，不正确的是（ ）
A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 B．氧化铁常用作红色油漆和涂料
C．硅胶常用作食品、药品干燥剂 D．生石灰可用作食品的抗氧化剂
【答案】D
【解析】
试题分析：A、浓硝酸具有强氧化性，跟铁、铝发生钝化反应，保护铁、铝，因此浓硝酸盛装用铁制容器，
不符合题意；B、氧化铁(Fe2O3)红棕色物质，常用作红色染料，不符合题意；C、硅胶具有吸水性，做干燥
剂，对食品及人体无危害，不符合题意；D、CaO具有吸水性，能吸收空气中的水分，常用作食品中的干燥
剂，符合题意。
考点：考查物质的性质和应用。
4．【海南中学2014-2015学年度上学期期末】关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应
B．二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO↑
C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2CSi＋2CO2↑
D．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，CO2可作为冷却气体.
【答案】A
( http: / / www.21cnjy.com )考点：硅及其化合物的性质。
5．【华师一附中2014-2015学年度上学期期末】下列说法中不正确的有（ ）
①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火
②铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明
③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石
④常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精
⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质
A．0项 B．1项 C．2项 D．3项
【答案】C
【解析】
试题分析：①火灾现场有大量活泼金属存放时，活泼金属可以与水发生反应置换氢气，氢气易燃易爆，故
不可用水灭火，①错误；铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，铁、
铝离子均会水解产生胶体，胶体可吸附水中杂质沉淀，故过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，
水变澄清透明，②正确；③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，结晶形二氧化硅如
石英，无定形二氧化硅为白色固体或粉末，统称硅石，故③正确；④常温下，将氯气通入NaOH溶液中反
应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有漂白性，但不是漂白精的有效成分，漂粉精主要成分为氯化钙和
次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故④错误；⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4
分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质，⑤正确；本题错误的为①④，故C项正确；本题选C。
考点：元素及其化合物知识。
6．【射阳县盘湾中学2014-2015学年度上学期期末】 “中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种
物质驰名世界，这种物质是（ ）
A．瓷器 B．铜鼎 C．钢铁 D．铝制品
【答案】A
【解析】
试题分析：中国是瓷器的故乡，在英文中“瓷器（china）”与中国（China）同为一词，故选A．
考点：物质的组成与分类及化学常识
7．【江苏省南通中学2014-2015学年度第一学期期末】蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一
份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（双
选）（ ）
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3和Mg(OH)2
【答案】CD
( http: / / www.21cnjy.com )考点：金属氧化物的性质，二氧化硅的性质。
8．【苏州五中2014-2015学年度第一学期期中】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到
2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很
高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于（　　）
　 A．化合反应 B． 分解反应 C． 置换反应 D． 复分解反应
【答案】C
【解析】
试题分析：由化学方程式可知，①③反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反
应；②中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故选C．
考点：硅和二氧化硅；化学基本反应类型．
9．【黑龙江省哈六中河南省实验中学2014-2015学年度第一学期期中】下列各组中的两物质相互反应时，若
改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
【答案】C
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查外界条件对化学反应的影响的知识
10．【福建“四地六校”联考2014-2015学年上学期第一次月考】下列物质间的每一个转化，不能都通过一
步反应实现的是（ ）
A．Ca→CaO→CaCl2 B．NaOH→Na2CO3→NaCl
C．C→CO2→Na2CO3 D．O2→ CuO→Cu(OH)2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、Ca与氧气反应生成CaO，CaO与盐酸反应生成CaCl2 ，正确；B、NaOH与少量二氧化碳反
应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，正确；C、C与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化
钠溶液反应生成碳酸钠，正确；D、氧气与Cu反应生成CuO，CuO不能一步生成氢氧化铜，错误，答案选
D。
考点：考查物质之间的转化
11．【甘肃省肃南县第一中学2014年秋学期10月月考】下列说法正确的是（ ）
A．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
B．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品
C．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物
【答案】A
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12．【沈阳铁路实验中学2014-2015学年度第一学期期中】下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－== CaCO3↓+H2O
B．碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O
C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO2+ 2Na+ +2 OH--= Na2SiO3+H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：
　 Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
【答案】D
【解析】
试题解析：碳酸氢钠过量，生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，故A错误；醋酸是弱酸，应写化学式，故B错
误；硅酸钠是易溶于水的盐，应写离子式，故C错误；硫酸根刚好沉淀完全，则NH4HSO4和Ba(OH)2以物
质的量之比1：1反应，故D正确。
考点：离子方程式正误判断
13．【2014-2015学年许昌市五校联考上学期第一次联试】 将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液
中，生成沉淀物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 （ ）
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A． B． C． D
【答案】D
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考点：考查物质之间的反应。
14．【枣庄一中2014-2015学年度上学期期末】下列叙述正确的是（ ）
A．光导纤维中所用材料为晶体硅
B．SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
【答案】C
【解析】
试题分析：A、光导纤维中所用的材料为二氧化硅而不是晶体硅，错误；B、SiO2虽然是酸性氧化物，但可
与HF反应，错误；C、制备硅酸的方法是用可溶性硅酸盐和酸反应，正确；D、NaOH溶液可与SiO2反应，
故不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，错误；故本题选择C。
考点：硅及其化合物的性质
15．【资阳市2014-2015学年度上学期期末】下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-
B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32-
D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
【答案】B
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查离子的检验的方法的正误判断知识。
16．【甘肃省静宁县2014-2015学年度上学期期末】 石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料，其中
常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是（ ）
A．用稀硫酸溶解后过滤分离 B．用酒精灯加热
C．用水溶解后过滤分离 D．用稀盐酸溶解后过滤分离
【答案】A
【解析】
试题分析：SiO2为酸性氧化物，不能与盐酸反应，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，故A正确。
考点：本题考查二氧化硅的性质。
17．【扬州市2014-2015学年度上学期期末】下列有关物质的性质或应用正确的是（ ）
A．氧化铝常用于制造耐火材料 B．浓硫酸用于干燥氨气
C．生产水泥的主要原料是黏土、纯碱 D．Na2O用作呼吸面具的供氧剂
【答案】A
【解析】
试题分析：A．氧化铝是离子化合物，熔点高，所以常用于制造耐火材料，正确；B．浓硫酸与氨气会发生
反应，所以不能用于干燥氨气，错误；C．生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，错误；D．Na2O2与水、
CO2会发生反应产生氧气，因此用作呼吸面具的供氧剂，错误。
考点：考查物质的性质及应用的知识。
18．【江西省新余市2014-2015学年度上学期期末】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说
法中错误的是（ ）
A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
【答案】B
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查STS问题。
19．【曲沃中学2014-2015学年度上学期期末】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是（ ）
A．光导纤维的主要成分是硅 B．水晶项链的主要成分是硅酸盐
C．晶体硅能用来制造太阳能电池 D．二氧化硅是一种半导体材料
【答案】C
【解析】
试题分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；水晶的主要成分是二氧化硅，故B错误；硅是一
种半导体材料，故D错误； C正确。
考点：本题考查硅及其化合物的性质。
20．【武汉二中2014-2015学年度第一学期期末】汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记
载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2Ox，
Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（　　）
A．用盐的形式表示：BaSiO3 CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO CuO 2SiO2
C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色
【答案】C
【解析】
试题分析：根据元素的化合价分析，化学式中的氧原子应该是6个，所以用盐形式表示BaSiO3 CuSiO3所
以A正确；B、根据原子守恒，用氧化物形式表示成BaO CuO 2SiO2，正确；C、硅酸盐易溶于强酸，但
不溶于强碱，所以C错误，选C；D、硅酸盐的性质稳定，不易反应，所以不易褪色，所以D正确。
考点：硅酸盐的性质。
21．【黑龙江省哈六中河南省实验中学2014-2015学年度第一学期期中】在反应SiO2+3C =SiC+2CO中，氧
化剂和还原剂质量之比是（ ）
A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：1
【答案】C
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查氧化还原反应的有关知识。
22．【揭阳第一中学2014-2015学年度上学期期末】化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问
题，下列说法错误的是（双选）　（ ）
A．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸
B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存
D．二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃
【答案】AB
【解析】
试题分析：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来中和胃酸，故A错误；二氧化硅是制作光导纤维的主要原料，
故B错误；．常温下Cl2与铁不反应，常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，故C正确；二氧化硅与氢氟酸的反
应，所以可用来雕刻玻璃，故D正确。
考点：本题考查化学与生活。
23. 【四川省广安市2014-2015学年度上学期期末】（12分 每空2分）A、B、C、D均为中学化学常见的
纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
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（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：
写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：
写出反应③的化学方程式　　　　　　　　　 ( http: / / www.21cnjy.com )　　　　　。B溶液中加入NaOH溶液的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是 　　　 。
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应② ( http: / / www.21cnjy.com )③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2。则：反应②的离子方程式为　　　 　　。反应④的离子方程式为
　　　 　　　　　　　　　　　。
【答案】（14分 每空2分）（1）Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑
（2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
（3）2Al＋2OH—＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑
AlO2—＋CO 2＋2H2O===Al(OH)3＋HCO 3—
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查无机物的推断。
24.【成都市2014-2015学年度上学期期末】（12分）高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：
组分 SiO2 C Na2O K2O Al2O3 Fe2O3
质量分数 59.20 38.80 0.25 0.50 0.64 0.16
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。（已知：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓）
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请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有 类。
（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为 。
（3）滤渣A的成分有 （填化学式）
（4）步骤②洗涤时，检验是否洗涤干净的方法是？：
（5）步骤③反应的化学方程式为： ；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、 和
【答案】（1）3 （2）SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O （3）C和Fe2O3 （4）取最后一次洗涤液少量，加入
硝酸银溶液，若不出现沉淀，即洗涤干净 （5）坩埚　泥三角
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查以稻壳灰制取高纯度制备较纯净的二氧化硅的生产原理及有关操作。
25．【江西省奉新县第一中学2014-2015学年度上学期期末】（12分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅
合金与足量稀硫酸的反应，测定通常状况（约20℃，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置
完成试验：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：
A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始稀硫酸能滴入锥形瓶中，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因__________________。
（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________。
（4）实验中准确测得4个数 ( http: / / www.21cnjy.com )据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________（偏大/偏小/无影响）。
【答案】20．（共12分）
（1）E D G
（2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
（3）待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。
（4） L·moL－1 无影响
( http: / / www.21cnjy.com ) 2Al+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2 3
(m1-m2)/27 （V×10-3）/Vm
[(m1-m2)/27]:[V×10-3）/Vm]=2：3，
解得Vm=18V/1000(m1-m2) L moL-1
若合金中含有金属铜，不会和硫酸发生反应，和含有硅是一样的结果，对测得的Vm无影响。
考点：考查实验探究和数据处理，硅、铝的化学性质等知识。
26．【淮南市2014-2015学年度第一学期期末】按要求回答下列问题：
（1）O4是意大利的一位科学家合成的一 ( http: / / www.21cnjy.com )种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O4和O3氧原子数之比为 ；两种气体的体积之比为 。
（2）已知下列几种物质①氨气②液氯 ( http: / / www.21cnjy.com )③硫酸④盐酸⑤酒精⑥烧碱⑦氢氧化铁胶体，其中属于电解质的是 （填写序号）。
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
物质A的化学式为 ；制备粗硅的反应为置换反应，且生成的气体具有还原性，该反应的化学方程式为 (提示：石英砂的主要成分是SiO2) 。
【答案】（1） 1:1；3:4 (2) ③⑥ （3） HCl ；SiO2+2CSi+2CO↑
( http: / / www.21cnjy.com )
原子个数守恒，题目中生成了还原性气体，因此还原性气体是CO，SiO2+2CSi+2CO↑。
考点：考查阿伏加德罗常数、电解质的定义、工业流程图等相关知识。
27．【山西大学附中2014～2015学年第一学期10月月考】（8分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系。
其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E
中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出化学式：甲_________ ；乙________；丙_______；
（2）丁的摩尔质量为_____ ____ 。
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式： ____________________________
（4）有学生将乙和丁混和加热后收集 ( http: / / www.21cnjy.com )到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16， 若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物　 　　g
【答案】（8分）（1）H2 C O2 （各1分）　　（2）80 g/mol　（1分）
（3）CH4十2O2CO2十2H2O （2分） （4）10　（2分）
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查物质的推断，物质的化学性质的综合应用，平均相对分子质量的计算
28.【涿州二中2014～2015年度第一学期第一次月考】(8分)阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
（1）“千锤万凿出深山”，开凿出的物质是 （ ）
A．石灰石 B．铁矿石 C．脉石(SiO2) D．重晶石(BaSO4)
（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是（ ）
A．属于氧化还原反应 B．产生的气体可能造成温室效应
C．属于分解反应 D．属于置换反应
（3）写出下列对应反应的化学方程式：
化合反应：________________________；分解反应：________________________。
【答案】（1）A （2）BC （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3==CaO+CO2↑
( http: / / www.21cnjy.com )考点：考查碳的化合物的性质。
29．【华师一附中2014-2015学年度上学期期末】（14分）硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体
材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
（1）第①步制备粗硅的化学方程式为________________________________。
第④步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为___________________________________。
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：
( http: / / www.21cnjy.com )
①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的
原因是________。
③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：
________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________；整个制备过
程必须严格控制_____________。
（3）下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
A．碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
【答案】（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分） 　 SiHCl3＋H2Si＋3HCl（2分）
（2）①浓硫酸（1分）　使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化（1分）　
②有固体物质生成（1分）　在此反应温度下，普通玻璃会软化（1分）　
③SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑；（2分）高温下H2与O2混合发生爆炸（1分）
无水无氧（1分） （3）A、B、C（2分）
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考点：工业制备高纯硅。
30．【揭阳第一中学2014-2015学年度上学期期末】（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资
料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）固体B的主要用途有（写出1条即可） 。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：
； 。
（3）第③步中，生成氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )铝的离子方程式是 。
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是_________________________________________________________。
（5）将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。(保留一位小数)
【答案】（1）炼铁原料、 ( http: / / www.21cnjy.com )用作涂料、油漆等（2）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O SiO2+2OH－＝ SiO32－+ H2O
（3）Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+ （4）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO （5）65.4%
( http: / / www.21cnjy.com )考点：本题考查铝及化合物的性质。
②HCl
①
高温
③
④H2