湖南省永州市2024年中考化学第二次适应性测试试题
1．（2024·永州模拟）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．火药爆炸 B．活字印刷
C．用粮食酿醋 D．用黏土烧制陶瓷
2．（2024·永州模拟）规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．稀释浓硫酸
C．倾到液体 D．过滤
3．（2024·永州模拟）据报道，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管已被研发，该纸吸管主要成分为聚丁二酸丁二醇酯。这种可生物降解塑料属于（ ）
A．天然材料 B．金属材料
C．有机合成材料 D．无机非金属材料
4．（2024·永州模拟）某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是（ ）
A．O2 B．NO C．H2O D．HClO
5．（2024·永州模拟）化学和生产、生活是紧密联系的。下列化学与生产、生活的分析中不正确的是（ ）
A．洗涤剂去除油污是因为乳化作用
B．农业上应合理使用化肥、农药
C．若家中燃气泄漏，应关掉气体总阀门
D．湿衣服晾干是因为分子之间有间隔
6．（2024·永州模拟）25℃时四种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小
C．c的碱性比d的弱 D．a和d混合液的pH可能等于7
7．（2024·永州模拟）2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是（ ）
A．m=3，n=8
B．图b表示铝离子，其化合价为+3
C．氧化锂的化学式为LiO
D．图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
8．（2024·永州模拟）“物质性质决定用途”是化学观念之一。下列说法错误的是（ ）
A．CO具有可燃性——可用作燃料
B．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
C．食醋具有酸性——可用于清洗热水瓶中的水垢
D．钛合金与人体有很好的相容性——制造人造骨
9．（2024·永州模拟）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下所示(未配平)。下列关于该反应的叙述中，正确的是（ ）
A．反应的产物均为无毒物质
B．反应物和生成物中都有氮元素的氧化物
C．反应前后，所有元素的化合价均发生改变
D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变
10．（2024·永州模拟）“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。下列关于“暖冰”的说法，正确的是（ ）
A．“暖冰”中水分子静止不动
B．“暖冰”分子中氢、氧两种原子的个数比为2：1
C．水变为“暖冰”分子种类发生改变
D．“暖冰”在任何条件下也不会融化
11．（2024·永州模拟）按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是（ ）
A．过氧化氢分解生成水和氧气
B．反应产生的泡沫可用于灭火
C．没有催化剂过氧化氢不会分解
D．反应前后催化剂的化学性质不同
12．（2024·永州模拟）《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H6O3)。下列说法错误的是（ ）
A．水杨酸属于有机物
B．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
C．一个水杨酸分子由16个原子构成
D．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
13．（2024·永州模拟）洗衣“黑科技”，爆炸盐，让您的生活更轻松!高效去污，一泡就净。爆炸盐中“爆炸”的含义是：爆炸盐(有效成分为过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2)溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解成氧气能加快碳酸钠的快速扩散，加强污溃分解。在使用爆炸盐溶液时应防止其失效，与下列物质混合不会使其失效的是（ ）
A．二氧化锰 B．稀硫酸 C．氯化钙 D．硫酸钾
14．（2024·永州模拟）化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是（ ）
A．化学观念：化学反应不仅生成新物质，还伴随能量变化
B．科学思维：CO2、SO3、Fe2O3、C6H12O6都属于氧化物
C．科学探究与实践：将铜丝分别放入FeCl2溶液和AgNO3溶液中，探究金属活动性顺序
D．科学态度与责任：回收利用废旧金属，是合理利用金属资源的有效途径之一
15．（2024·永州模拟）劳动开创未来，热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味
B 井水洗衣服，产生泡沫较少 井水中含可溶性钙、镁化合物较多
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气
D 用食醋除去热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7，能与水垢发生反应
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·永州模拟）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
（1）每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是____(填字母序号，下同)。
A．维生素C B．纤维素 C．淀粉 D．蛋白质
（2）加碘盐可预防碘元素不足。市场上常见加碘盐中碘的成分主要是碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价是 价。
（3）“保障粮食安全，端牢中国饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。下列化学肥料中属于复合肥料的是____。
A．CO(NH2)2 B．NH4H2PO4 C．NH4NO3 D．K2SO4
17．（2024·永州模拟）海洋是个巨大的资源宝库。
（1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是____(填字母)。
A．此海水淡化膜允许水分子通过
B．加压后右侧海水的溶质质量增多
C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大
D．膜分离法也是一种分离混合物的方法
（2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有Na2CO3等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
碳酸钠 7 12.5 21.5 39.7 49
①图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 (选填“A”或“B”)。
②《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的其中一个步骤为用“花水”冲洗粗盐得精品盐，该“花水”冲洗粗盐的过程中既可除去表面的Na2CO3和MgCl2杂质，又不损失海盐中的NaCl，则“花水”应当是 (填字母)。
A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液
C.饱和NaOH溶液 D.饱和CaCl2溶液
18．（2024·永州模拟）中国古代化学历史悠久、成就卓越。
在我国唐初的《黄帝九鼎神丹经诀.卷九》记载了“炼石胆取精华法”，全文如下：“以土罄(即砖坯)垒作两个方头炉，相去二尺，各表里精泥其间，旁开一孔，亦泥表里，使精薰，使干。一炉中著铜盘，使定，即密泥之；一炉以炭烧石胆(主要含CuSO4·5H2O——蓝矾、胆矾)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用。”
（1）“烧石胆”过程，加热蓝矾生成氧化铜、三氧化硫和水蒸气，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
（2）“精华”即为硫酸，不可“入铁盘”的原因是 (用化学方程式表示)。
19．（2024·永州模拟）阅读下列材料，并回答问题：
太阳“晒”出来的绿氨
氨是重要的工农业原料，在化肥、军工、化工生产、制冷等传统行业已经得到了广泛的应用，是关乎国计民生的基础化工产品。另外，氨也是潜力巨大的高效氢能载体，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。近年来在氨制氢、氨燃料电池等新能源领域迅速发展，可用于氨能发电、氨能燃料、氢能终端产业等应用。在双碳政策背景下，光催化合成氨是一种利用光能驱动氮气和水或氢气反应生成氨的技术。与传统的哈伯法(即氢气与氮气在高温高压和催化剂条件下合成氨)相比，光催化合成氨具有成本更低廉和更环保的优点。在该过程中，只需要提供太阳能、水和氮气，就可以一步实现氮气向氨的转化，而不需要高温高压和大量的能源消耗。光催化合成绿氨工艺，以来源广泛的水和氮气为原料，促使氮的还原在常温常压下进行，这为绿氨的合成提供了可替代的新工艺。光催化合成绿氨技术具有反应条件温和、绿色环保、成本低、无有害副产物等优势，因此被认为是合成绿氨的理想的新型技术之一，有望实现合成绿氨全程的真正零碳排放。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）绿氨是潜力巨大的高效氢能载体，它具有 等优点(至少答出两点)
（2）中科院理化技术研究所张铁锐等人成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理
示意图如下，该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4X+3O2，请写出X的化学式 。
（3）下列说法不正确的是____。
A．煤、天然气属于不可再生能源
B．哈伯法工艺合成的氨属于绿氨
C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
D．绿氨生产有助于我国实现“碳中和”目标
20．（2024·永州模拟）电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染，工厂对废液的处理经常采取如下流程实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下：
（1）“蚀刻废液”中的的成分一定有FeCl2和CuCl2，可能还有 。
（2）反应①向废液加入过量铁粉，一定发生反应的方程式是 。
（3）反应②中试剂A是 (填名称)，过量的目的是 。
21．（2024·永州模拟）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养，请根据实验装置回答下列问题。
（1）图中仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 (填字母代号)。
（3）请写出用图中B装置制取气体的化学方程式 。
（4）若用图中D装置收集氢气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
22．（2024·永州模拟）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，开展了以下实验探究。查阅资料：已知Na2CO3溶液呈碱性。
（1）甲试管发生反应的化学方程式是 。
（2）实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液M，他们决定对溶液M的溶质成分进行探究。
【提出问题】溶液M的溶质成分是什么 同学们一致认为溶液M的溶质一定有Na2CO3和NaCl，溶质中还可能有什么 对还可能存在的溶质做出以下猜想：
【进行猜想】猜想一：可能有NaOH；
猜想二：可能有Na2SO4；
猜想三：可能有Na2SO4和NaOH。
【猜想验证】
实验操作 现象 结论
Ⅰ.取少量溶液M于试管中，加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 溶液M中有硫酸钠
Ⅱ.取Ⅰ反应后的溶液先滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸 无色酚酞溶液 溶液M中有氢氧化钠，猜想三成立
（3）【结论分析】小明认为实验操作Ⅰ的结论不严谨，原因是 。
（4）小明补充实验如下：
实验操作 实验现象 实验结论
取上述操作Ⅰ中的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀盐酸 溶液M中有硫酸钠
（5）【实验拓展】
下列试剂不能证明甲试管中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应的是____(填字母)。
A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液
C．无色酚酞溶液 D．氯化钙溶液
（6）【反思与评价】宏观辨析与微观探析是化学的核心素养之一，根据下面的微观示意图阐述复分解反应的实质是 。
23．（2024·永州模拟）(5分)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行如下实验：
称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入100g稀硫酸(稀硫酸过量)，充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为120.6g(假设杂质都不与稀硫酸发生反应，生成的气体完全逸出)。
已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
（1）生成气体的质量是 。
（2）求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数 (写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、火药爆炸产生新的物质，属于化学变化。A答案错误；
B、活字印刷没有产生新的物质，属于物理变化。B答案正确；
C、用粮食酿醋产生新的物质，属于化学变化。C答案错误；
D、用黏土烧制陶瓷产生新的物质，属于化学变化。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据没有产生新物质的变化是物理变化分析。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查装置气密性的方法是：先将导管的一端浸入水中，然后双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。A答案正确；
B、稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中稀释浓硫酸。B答案错误；
C、倾倒液体的正确操作是：打开瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，左手倾斜拿容器，口对口倒入液体。C答案错误；
D、过滤时应该用玻璃棒引流。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据检查装置气密性的方法分析；
B、根据稀释浓硫酸的操作分析；
C、根据倾倒液体的操作分析；
D、根据过滤操作分析。
3．【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】三大合成材料包括塑料、合成纤维，合成橡胶。
故答案为：C。
【分析】根据三大合成材料包括塑料、合成纤维，合成橡胶分析。
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、O2的意义符合①②。A答案错误；
B、NO的意义符合①②③。B答案错误；
C、H2O的意义符合①②③④。C答案正确；
D、HClO的意义符合①②。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据化学式的意义分析。
5．【答案】D
【知识点】水的净化；乳化现象与乳化作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、洗涤剂具有乳化作用，可以除去油污。A答案正确；
B、农业上应该合理使用农药，化肥，这样可以减少空气污染，减少水源污染。B答案正确；
C、家中燃气泄漏应该关掉气体总阀门，开窗通风，禁止触动任何电器开关。C答案正确；
D、湿衣服晾干是因为分子在不断的运动。D答案不正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用分析；
B、根据减少环境污染的措施分析；
C、根据燃气具有可燃性分析；
D、根据分子在不断的运动分析。
6．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
A、洗手液a的pH比洗手液b的pH小，酸性强。A答案正确；
B、酸性溶液加水稀释后，酸性减弱，pH变大，a用蒸馏水稀释后pH变大。B答案不正确；
C、洗手液c的pH比d的pH小，c的碱性比d的碱性弱。C答案正确；
D、洗手液a呈酸性，洗手液d呈碱性，混合后pH可能等于7。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】根据pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强分析。
7．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子里核内质子数等于核外电子数，锂原子的最外层电子数为1，容易失去电子形成锂离子，m=2+1=3，铝原子的最外层电子数为3，容易失去电子形成铝离子，n=13-2-3=8。A答案正确；
B、铝原子的最外层电子数为3，失去3个电子形成铝离子，形成化合物时表现为+3价。B答案正确；
C、锂原子的最外层电子数为1，形成化合物时表现为+1价，氧化锂的化学式为Li2O。C答案不正确；
D、元素的种类由核内质子数决定，不同种元素的本质区别是核内质子数不同。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的最外层电子数分析离子；
B、根据铝原子的最外层电子数为3分析；
C、根据锂元素形成化合物时表现为+1价分析；
D、根据不同种元素的本质区别是核内质子数不同分析。
8．【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料。A答案正确；
B、氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤。B答案错误；
C、食醋具有酸性，可以与水垢发生反应，可用于清洗热水瓶中的水垢。C答案正确；
D、钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据一氧化碳具有可燃性分析；
B、根据氢氧化钙显碱性分析；
C、根据食醋可以与水垢发生反应分析；
D、根据钛合金与人体有很好的相容性分析。
9．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】该反应的化学方程式为
A、该反应的产物是二氧化碳和氮气，都属于空气中的物质，均为无毒物质。A答案正确；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，应物中的一氧化氮是氧化物，生成物中的氮气是单质。B答案错误；
C、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，反应前后氮元素和碳元素的化合价都发生了改变。C答案错误；
D、反应前后原子种类不变，数目不变，分子种类改变，分子数目改变。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳和氮气无毒分析；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物分析；
C、根据单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零分析；
D、根据反应前后原子种类不变，数目不变，分子种类改变，分子数目改变分析。
10．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、分子总是在不停的运动。A答案错误；
B、暖冰分子的化学式为H2O，氢原子和氧原子的个数比为2：1。B答案正确；
C、水变为暖冰，发生的是物理变化，分子种类没有改变。C答案错误；
D、暖冰在一定条件下也会融化。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子总是在不停的运动分析；
B、根据化学式分析；
C、根据没有产生新物质的变化是物理变化分析；
D、根据物质状态在一定条件下可以改变分析。
11．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、过氧化氢在发泡剂的催化作用下生成水和氧气。A答案正确；
B、氧气能支持燃烧，产生的泡沫不能用于灭火。B答案错误；
C、过氧化氢在没有催化剂的条件下也可以分解，只是反应速率慢而已。C答案错误；
D、催化剂在反应前后质量不变，化学性质不变。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据过氧化氢在发泡剂的催化作用下生成水和氧气分析；
B、根据氧气具有助燃性分析；
C、根据催化剂只能改变物质的化学反应速率分析；
D、根据催化剂在反应前后质量不变分析。
12．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、含有碳元素的化合物属于有机物，水杨酸属于有机物。A答案正确；
B、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。B答案错误；
C、分子是由原子构成的，一个水杨酸分子由16个原子构成。C答案正确；
D、物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据含有碳元素的化合物属于有机物分析；
B、根据化学式的计算分析；
C、根据分子是由原子构成的分析；
D、根据物质是由元素组成的分析。
13．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰会使过氧化氢的分解速率加快。A答案错误；
B、稀硫酸能与碳酸钠发生反应，会使爆炸盐失效。B答案错误；
C、氯化钙会与碳酸钠发生反应，会使爆炸盐失效。C答案错误；
D、硫酸钾既不能与碳酸钠发生反应，也不会使过氧化氢分解加速，不会使爆炸盐失效。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，稀硫酸，氯化钙都会与碳酸钠反应分析。
14．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；合理利用金属资源；物质发生化学变化时的能量变化；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、化学反应过程中会产生新的物质，同时还伴随着能量变化。A答案正确；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，葡萄糖中含有三种元素，不属于氧化物。B答案错误；
C、铜和氯化亚铁不会发生反应，证明铁的活动性比铜的强，铜和硝酸银能发生反应，证明铜的活动性比银的强，可探究三种金属的活动性顺序为铁>铜>银。C答案正确；
D、回收利用废旧金属既可以节约金属资源，又可以减少环境污染，是合理利用金属资源的有效途径之一。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应过程中会产生新的物质，同时还伴随着能量变化分析；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物分析；
C、根据金属活动性顺序分析；
D、根据保护金属资源的途径分析。
15．【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附有色素，有异味的物质，冰箱中放置活性炭包可以吸附有异味的物质。A答案正确；
B、硬水中加入肥皂水产生的现象是泡沫少、浮渣多，井水洗衣服产生泡沫较少，说明井水中含有较多的可溶性钙，镁化合物。B答案正确；
C、油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气。C答案正确；
D、食醋显酸性，能与水垢发生反应，可以用食醋除去水瓶内壁的水垢。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭具有吸附性分析；
B、根据硬水中加入肥皂水产生的现象是泡沫少、浮渣多分析；
C、根据灭火的原理分析；
D、根据食醋能与水垢反应分析。
16．【答案】（1）D
（2）+5
（3）B
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）牛奶，鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。
故答案为：D。
（2）化合物中元素化合价代数和为零，KIO3中碘元素的化合价是，x=+5；
（3） 含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料是复合肥。
故答案为：B。
【分析】（1）根据六大营养素分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为零分析；
（3）根据含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料是复合肥分析。
17．【答案】（1）B
（2）A；B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）A、由题干信息可知，采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水，因此海水淡化膜允许水分子通过。答案正确；
B、对淡化膜右侧海水加压后，海水的溶质质量不变，溶剂质量减少。答案错误；
C、对淡化膜右侧海水加压后，海水的溶质质量不变，溶剂质量减少，则加压后右侧海水中溶质质量分数增大。答案正确；
D、膜分离法也是一种分离混合物的方法。答案正确；
故答案为：B。
（2）①由表格数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且受温度变化影响较大，则图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A；
②A、蒸馏水在冲洗粗盐的过程中可溶解碳酸钠、氯化镁和氯化钠，会造成氯化钠的损失。答案错误；
B、饱和氯化钠溶液在冲洗粗盐的过程中可溶解碳酸钠、氯化镁，但饱和氯化钠溶液不会溶解氯化钠，不会造成氯化钠的损失。答案正确；
C、饱和氢氧化钠溶液可以氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，会引入新的杂质。答案错误；
D、饱和氯化钙溶液可以碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新的杂质。答案错误；
故答案为：B。
【分析】（1）根据海水通过淡化膜淡化后，溶剂质量减少，溶质质量不变，溶质质量分数增大分析；
（2）根据表格所给数据分析，在一定条件下，饱和溶液不能再继续溶解该饱和溶液中的溶质分析。
18．【答案】（1）分解
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【知识点】金属的化学性质；反应类型的判定
【解析】【解答】（1）反应物是蓝矾一种，生成物是氧化铜，三氧化硫，水蒸气三种，属于分解反应；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
【分析】（1）根据一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应分析；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
19．【答案】（1）能量密度高、储运成本低、安全性高、无碳储能及有效解决高压氢能储运难题等优点(至少答出两点)
（2）NH3
（3）B
【知识点】质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）绿氨是潜力巨大的高效氢能载体，它具有能量密度高、储运成本低、安全性高、无碳储能及有效解决高压氢能储运难题等优点；
（2）化学反应前后原子种类不变，原子个数不变，X的化学式为NH3；
（3）A、煤、天然气为化石燃料，属于不可再生能源。答案正确；
B、由题意可知，传统的哈伯法，即氢气和氮气在高温高压和催化剂条件下合成氨，所以哈伯法工艺合成的氨不属于绿氨。答案不正确；
C、由题意可知，绿氨作为储氢载体已得到广泛应用。答案正确；
D、绿氨生产可以吸收二氧化碳，有助于我国实现碳中和目标。答案正确；
故答案为：B。
【分析】（1）根据绿氨的优点分析；
（2）根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变分析；
（3）根据煤、天然气为化石燃料，属于不可再生能源，绿氨作为储氢载体已得到广泛应用，绿氨生产可以吸收二氧化碳分析。
20．【答案】（1）FeCl3
（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（3）稀盐酸；溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，分离铁铜混合物，而氯化亚铁溶液可以循环使用。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据流程图可知，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以蚀刻废液成分一定有氯化亚铁和氯化铜，可能含有氯化铁；
（2）反应①中加入过量的铁粉，铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，一定发生反应的化学方程式为，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）反应②中试剂A是稀盐酸，过量的目的是为了溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，分离铁，铜混合物，而氯化亚铁溶液可以循环利用。
【分析】（1）根据氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜分析；
（2）根据铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析；
（3）根据铁和稀盐酸能反应，铜和稀盐酸不反应分析。
21．【答案】（1）集气瓶
（2）A
（3）2H2O2=2H2O+O2↑
（4）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）根据反应物的状态是固体，反应条件是加热，实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为A；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（4）氢气的密度比空气的密度小，若用图中D装置收集氢气，气体应从b端通入。
【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气分析；
（4）根据氢气的密度比空气的密度小分析。
22．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）先变红后褪色
（3）因为溶液中有Na2CO3，生成的白色沉淀也可能是BaCO3，无法确定是否有Na2SO4
（4）实验现象：沉淀部分溶解，并且有气泡产生
（5）C
（6）溶液中的阴阳离子相互结合生成气体或沉淀或水。
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）取Ⅰ反应后的溶液先滴加酚酞溶液，再滴加稀盐酸，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠可与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验中观察到无色酚酞溶液先变红后褪色，说明溶液中有氢氧化钠，猜想三成立；
（3）小明认为实验操作Ⅰ的结论不严谨是因为溶液中有碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，所以生成的白色沉淀也可能是碳酸钡，无法确定是否含有硫酸钠；
（4）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡，水，二氧化碳，与硫酸钡不反应，取上述操作Ⅰ中的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀盐酸，实验中观察到沉淀部分溶解并且有气泡产生，说明溶液中有硫酸钠。
（5）A、稀盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠，水，二氧化碳，有气体生成，可证明发生了反应。答案正确；
B、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，有白色沉淀产生，可证明发生了反应。答案正确；
C、碳酸钠与氢氧化钠溶液均为碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法说明发生了反应。答案错误；
D、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有沉淀生成，可证明发生了反应。答案正确；
故答案为：C。
（6）反应的微观示意图可知，复分解反应的实质是：溶液中的阴阳离子相互结合生成气体或沉淀或水。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠能与盐酸发生反应分析；
（3）根据碳酸钠，硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀分析；
（4）根据碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡，水，二氧化碳，与硫酸钡不反应分析；
（5）根据碳酸钠能与稀盐酸、氢氧化钡、氯化钙反应分析；
（6）根据复分解反应的微观实质分析。
23．【答案】（1）4.4
（2）解：设该孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量为x。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 222 44 x 4.4g则：解得x=22.2g故该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为×100%=88.8%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律分析，生成气体的质量=25g+100g-120.6g=4.4g；
（2）将二氧化碳的质量带入化学方程式列比例计算碱式碳酸铜的质量，根据碱式碳酸铜的质量和孔雀石样品的质量，计算孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据将二氧化碳的质量带入化学方程式列比例计算碱式碳酸铜的质量，根据碱式碳酸铜的质量和孔雀石样品的质量，计算孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量分数分析。
1 / 1湖南省永州市2024年中考化学第二次适应性测试试题
1．（2024·永州模拟）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．火药爆炸 B．活字印刷
C．用粮食酿醋 D．用黏土烧制陶瓷
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、火药爆炸产生新的物质，属于化学变化。A答案错误；
B、活字印刷没有产生新的物质，属于物理变化。B答案正确；
C、用粮食酿醋产生新的物质，属于化学变化。C答案错误；
D、用黏土烧制陶瓷产生新的物质，属于化学变化。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据没有产生新物质的变化是物理变化分析。
2．（2024·永州模拟）规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．稀释浓硫酸
C．倾到液体 D．过滤
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查装置气密性的方法是：先将导管的一端浸入水中，然后双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。A答案正确；
B、稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中稀释浓硫酸。B答案错误；
C、倾倒液体的正确操作是：打开瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，左手倾斜拿容器，口对口倒入液体。C答案错误；
D、过滤时应该用玻璃棒引流。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据检查装置气密性的方法分析；
B、根据稀释浓硫酸的操作分析；
C、根据倾倒液体的操作分析；
D、根据过滤操作分析。
3．（2024·永州模拟）据报道，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管已被研发，该纸吸管主要成分为聚丁二酸丁二醇酯。这种可生物降解塑料属于（ ）
A．天然材料 B．金属材料
C．有机合成材料 D．无机非金属材料
【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】三大合成材料包括塑料、合成纤维，合成橡胶。
故答案为：C。
【分析】根据三大合成材料包括塑料、合成纤维，合成橡胶分析。
4．（2024·永州模拟）某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是（ ）
A．O2 B．NO C．H2O D．HClO
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、O2的意义符合①②。A答案错误；
B、NO的意义符合①②③。B答案错误；
C、H2O的意义符合①②③④。C答案正确；
D、HClO的意义符合①②。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据化学式的意义分析。
5．（2024·永州模拟）化学和生产、生活是紧密联系的。下列化学与生产、生活的分析中不正确的是（ ）
A．洗涤剂去除油污是因为乳化作用
B．农业上应合理使用化肥、农药
C．若家中燃气泄漏，应关掉气体总阀门
D．湿衣服晾干是因为分子之间有间隔
【答案】D
【知识点】水的净化；乳化现象与乳化作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、洗涤剂具有乳化作用，可以除去油污。A答案正确；
B、农业上应该合理使用农药，化肥，这样可以减少空气污染，减少水源污染。B答案正确；
C、家中燃气泄漏应该关掉气体总阀门，开窗通风，禁止触动任何电器开关。C答案正确；
D、湿衣服晾干是因为分子在不断的运动。D答案不正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用分析；
B、根据减少环境污染的措施分析；
C、根据燃气具有可燃性分析；
D、根据分子在不断的运动分析。
6．（2024·永州模拟）25℃时四种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小
C．c的碱性比d的弱 D．a和d混合液的pH可能等于7
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
A、洗手液a的pH比洗手液b的pH小，酸性强。A答案正确；
B、酸性溶液加水稀释后，酸性减弱，pH变大，a用蒸馏水稀释后pH变大。B答案不正确；
C、洗手液c的pH比d的pH小，c的碱性比d的碱性弱。C答案正确；
D、洗手液a呈酸性，洗手液d呈碱性，混合后pH可能等于7。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】根据pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强分析。
7．（2024·永州模拟）2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是（ ）
A．m=3，n=8
B．图b表示铝离子，其化合价为+3
C．氧化锂的化学式为LiO
D．图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子里核内质子数等于核外电子数，锂原子的最外层电子数为1，容易失去电子形成锂离子，m=2+1=3，铝原子的最外层电子数为3，容易失去电子形成铝离子，n=13-2-3=8。A答案正确；
B、铝原子的最外层电子数为3，失去3个电子形成铝离子，形成化合物时表现为+3价。B答案正确；
C、锂原子的最外层电子数为1，形成化合物时表现为+1价，氧化锂的化学式为Li2O。C答案不正确；
D、元素的种类由核内质子数决定，不同种元素的本质区别是核内质子数不同。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的最外层电子数分析离子；
B、根据铝原子的最外层电子数为3分析；
C、根据锂元素形成化合物时表现为+1价分析；
D、根据不同种元素的本质区别是核内质子数不同分析。
8．（2024·永州模拟）“物质性质决定用途”是化学观念之一。下列说法错误的是（ ）
A．CO具有可燃性——可用作燃料
B．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
C．食醋具有酸性——可用于清洗热水瓶中的水垢
D．钛合金与人体有很好的相容性——制造人造骨
【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料。A答案正确；
B、氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤。B答案错误；
C、食醋具有酸性，可以与水垢发生反应，可用于清洗热水瓶中的水垢。C答案正确；
D、钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据一氧化碳具有可燃性分析；
B、根据氢氧化钙显碱性分析；
C、根据食醋可以与水垢发生反应分析；
D、根据钛合金与人体有很好的相容性分析。
9．（2024·永州模拟）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下所示(未配平)。下列关于该反应的叙述中，正确的是（ ）
A．反应的产物均为无毒物质
B．反应物和生成物中都有氮元素的氧化物
C．反应前后，所有元素的化合价均发生改变
D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】该反应的化学方程式为
A、该反应的产物是二氧化碳和氮气，都属于空气中的物质，均为无毒物质。A答案正确；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，应物中的一氧化氮是氧化物，生成物中的氮气是单质。B答案错误；
C、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，反应前后氮元素和碳元素的化合价都发生了改变。C答案错误；
D、反应前后原子种类不变，数目不变，分子种类改变，分子数目改变。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳和氮气无毒分析；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物分析；
C、根据单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零分析；
D、根据反应前后原子种类不变，数目不变，分子种类改变，分子数目改变分析。
10．（2024·永州模拟）“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。下列关于“暖冰”的说法，正确的是（ ）
A．“暖冰”中水分子静止不动
B．“暖冰”分子中氢、氧两种原子的个数比为2：1
C．水变为“暖冰”分子种类发生改变
D．“暖冰”在任何条件下也不会融化
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、分子总是在不停的运动。A答案错误；
B、暖冰分子的化学式为H2O，氢原子和氧原子的个数比为2：1。B答案正确；
C、水变为暖冰，发生的是物理变化，分子种类没有改变。C答案错误；
D、暖冰在一定条件下也会融化。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子总是在不停的运动分析；
B、根据化学式分析；
C、根据没有产生新物质的变化是物理变化分析；
D、根据物质状态在一定条件下可以改变分析。
11．（2024·永州模拟）按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是（ ）
A．过氧化氢分解生成水和氧气
B．反应产生的泡沫可用于灭火
C．没有催化剂过氧化氢不会分解
D．反应前后催化剂的化学性质不同
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、过氧化氢在发泡剂的催化作用下生成水和氧气。A答案正确；
B、氧气能支持燃烧，产生的泡沫不能用于灭火。B答案错误；
C、过氧化氢在没有催化剂的条件下也可以分解，只是反应速率慢而已。C答案错误；
D、催化剂在反应前后质量不变，化学性质不变。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据过氧化氢在发泡剂的催化作用下生成水和氧气分析；
B、根据氧气具有助燃性分析；
C、根据催化剂只能改变物质的化学反应速率分析；
D、根据催化剂在反应前后质量不变分析。
12．（2024·永州模拟）《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H6O3)。下列说法错误的是（ ）
A．水杨酸属于有机物
B．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
C．一个水杨酸分子由16个原子构成
D．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、含有碳元素的化合物属于有机物，水杨酸属于有机物。A答案正确；
B、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。B答案错误；
C、分子是由原子构成的，一个水杨酸分子由16个原子构成。C答案正确；
D、物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据含有碳元素的化合物属于有机物分析；
B、根据化学式的计算分析；
C、根据分子是由原子构成的分析；
D、根据物质是由元素组成的分析。
13．（2024·永州模拟）洗衣“黑科技”，爆炸盐，让您的生活更轻松!高效去污，一泡就净。爆炸盐中“爆炸”的含义是：爆炸盐(有效成分为过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2)溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解成氧气能加快碳酸钠的快速扩散，加强污溃分解。在使用爆炸盐溶液时应防止其失效，与下列物质混合不会使其失效的是（ ）
A．二氧化锰 B．稀硫酸 C．氯化钙 D．硫酸钾
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰会使过氧化氢的分解速率加快。A答案错误；
B、稀硫酸能与碳酸钠发生反应，会使爆炸盐失效。B答案错误；
C、氯化钙会与碳酸钠发生反应，会使爆炸盐失效。C答案错误；
D、硫酸钾既不能与碳酸钠发生反应，也不会使过氧化氢分解加速，不会使爆炸盐失效。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，稀硫酸，氯化钙都会与碳酸钠反应分析。
14．（2024·永州模拟）化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是（ ）
A．化学观念：化学反应不仅生成新物质，还伴随能量变化
B．科学思维：CO2、SO3、Fe2O3、C6H12O6都属于氧化物
C．科学探究与实践：将铜丝分别放入FeCl2溶液和AgNO3溶液中，探究金属活动性顺序
D．科学态度与责任：回收利用废旧金属，是合理利用金属资源的有效途径之一
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；合理利用金属资源；物质发生化学变化时的能量变化；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、化学反应过程中会产生新的物质，同时还伴随着能量变化。A答案正确；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，葡萄糖中含有三种元素，不属于氧化物。B答案错误；
C、铜和氯化亚铁不会发生反应，证明铁的活动性比铜的强，铜和硝酸银能发生反应，证明铜的活动性比银的强，可探究三种金属的活动性顺序为铁>铜>银。C答案正确；
D、回收利用废旧金属既可以节约金属资源，又可以减少环境污染，是合理利用金属资源的有效途径之一。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应过程中会产生新的物质，同时还伴随着能量变化分析；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物分析；
C、根据金属活动性顺序分析；
D、根据保护金属资源的途径分析。
15．（2024·永州模拟）劳动开创未来，热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味
B 井水洗衣服，产生泡沫较少 井水中含可溶性钙、镁化合物较多
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气
D 用食醋除去热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7，能与水垢发生反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附有色素，有异味的物质，冰箱中放置活性炭包可以吸附有异味的物质。A答案正确；
B、硬水中加入肥皂水产生的现象是泡沫少、浮渣多，井水洗衣服产生泡沫较少，说明井水中含有较多的可溶性钙，镁化合物。B答案正确；
C、油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气。C答案正确；
D、食醋显酸性，能与水垢发生反应，可以用食醋除去水瓶内壁的水垢。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭具有吸附性分析；
B、根据硬水中加入肥皂水产生的现象是泡沫少、浮渣多分析；
C、根据灭火的原理分析；
D、根据食醋能与水垢反应分析。
16．（2024·永州模拟）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
（1）每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是____(填字母序号，下同)。
A．维生素C B．纤维素 C．淀粉 D．蛋白质
（2）加碘盐可预防碘元素不足。市场上常见加碘盐中碘的成分主要是碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价是 价。
（3）“保障粮食安全，端牢中国饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。下列化学肥料中属于复合肥料的是____。
A．CO(NH2)2 B．NH4H2PO4 C．NH4NO3 D．K2SO4
【答案】（1）D
（2）+5
（3）B
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）牛奶，鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。
故答案为：D。
（2）化合物中元素化合价代数和为零，KIO3中碘元素的化合价是，x=+5；
（3） 含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料是复合肥。
故答案为：B。
【分析】（1）根据六大营养素分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为零分析；
（3）根据含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料是复合肥分析。
17．（2024·永州模拟）海洋是个巨大的资源宝库。
（1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是____(填字母)。
A．此海水淡化膜允许水分子通过
B．加压后右侧海水的溶质质量增多
C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大
D．膜分离法也是一种分离混合物的方法
（2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有Na2CO3等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
碳酸钠 7 12.5 21.5 39.7 49
①图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 (选填“A”或“B”)。
②《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的其中一个步骤为用“花水”冲洗粗盐得精品盐，该“花水”冲洗粗盐的过程中既可除去表面的Na2CO3和MgCl2杂质，又不损失海盐中的NaCl，则“花水”应当是 (填字母)。
A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液
C.饱和NaOH溶液 D.饱和CaCl2溶液
【答案】（1）B
（2）A；B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）A、由题干信息可知，采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水，因此海水淡化膜允许水分子通过。答案正确；
B、对淡化膜右侧海水加压后，海水的溶质质量不变，溶剂质量减少。答案错误；
C、对淡化膜右侧海水加压后，海水的溶质质量不变，溶剂质量减少，则加压后右侧海水中溶质质量分数增大。答案正确；
D、膜分离法也是一种分离混合物的方法。答案正确；
故答案为：B。
（2）①由表格数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且受温度变化影响较大，则图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A；
②A、蒸馏水在冲洗粗盐的过程中可溶解碳酸钠、氯化镁和氯化钠，会造成氯化钠的损失。答案错误；
B、饱和氯化钠溶液在冲洗粗盐的过程中可溶解碳酸钠、氯化镁，但饱和氯化钠溶液不会溶解氯化钠，不会造成氯化钠的损失。答案正确；
C、饱和氢氧化钠溶液可以氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，会引入新的杂质。答案错误；
D、饱和氯化钙溶液可以碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新的杂质。答案错误；
故答案为：B。
【分析】（1）根据海水通过淡化膜淡化后，溶剂质量减少，溶质质量不变，溶质质量分数增大分析；
（2）根据表格所给数据分析，在一定条件下，饱和溶液不能再继续溶解该饱和溶液中的溶质分析。
18．（2024·永州模拟）中国古代化学历史悠久、成就卓越。
在我国唐初的《黄帝九鼎神丹经诀.卷九》记载了“炼石胆取精华法”，全文如下：“以土罄(即砖坯)垒作两个方头炉，相去二尺，各表里精泥其间，旁开一孔，亦泥表里，使精薰，使干。一炉中著铜盘，使定，即密泥之；一炉以炭烧石胆(主要含CuSO4·5H2O——蓝矾、胆矾)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用。”
（1）“烧石胆”过程，加热蓝矾生成氧化铜、三氧化硫和水蒸气，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
（2）“精华”即为硫酸，不可“入铁盘”的原因是 (用化学方程式表示)。
【答案】（1）分解
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【知识点】金属的化学性质；反应类型的判定
【解析】【解答】（1）反应物是蓝矾一种，生成物是氧化铜，三氧化硫，水蒸气三种，属于分解反应；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
【分析】（1）根据一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应分析；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
19．（2024·永州模拟）阅读下列材料，并回答问题：
太阳“晒”出来的绿氨
氨是重要的工农业原料，在化肥、军工、化工生产、制冷等传统行业已经得到了广泛的应用，是关乎国计民生的基础化工产品。另外，氨也是潜力巨大的高效氢能载体，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。近年来在氨制氢、氨燃料电池等新能源领域迅速发展，可用于氨能发电、氨能燃料、氢能终端产业等应用。在双碳政策背景下，光催化合成氨是一种利用光能驱动氮气和水或氢气反应生成氨的技术。与传统的哈伯法(即氢气与氮气在高温高压和催化剂条件下合成氨)相比，光催化合成氨具有成本更低廉和更环保的优点。在该过程中，只需要提供太阳能、水和氮气，就可以一步实现氮气向氨的转化，而不需要高温高压和大量的能源消耗。光催化合成绿氨工艺，以来源广泛的水和氮气为原料，促使氮的还原在常温常压下进行，这为绿氨的合成提供了可替代的新工艺。光催化合成绿氨技术具有反应条件温和、绿色环保、成本低、无有害副产物等优势，因此被认为是合成绿氨的理想的新型技术之一，有望实现合成绿氨全程的真正零碳排放。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）绿氨是潜力巨大的高效氢能载体，它具有 等优点(至少答出两点)
（2）中科院理化技术研究所张铁锐等人成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理
示意图如下，该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4X+3O2，请写出X的化学式 。
（3）下列说法不正确的是____。
A．煤、天然气属于不可再生能源
B．哈伯法工艺合成的氨属于绿氨
C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
D．绿氨生产有助于我国实现“碳中和”目标
【答案】（1）能量密度高、储运成本低、安全性高、无碳储能及有效解决高压氢能储运难题等优点(至少答出两点)
（2）NH3
（3）B
【知识点】质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）绿氨是潜力巨大的高效氢能载体，它具有能量密度高、储运成本低、安全性高、无碳储能及有效解决高压氢能储运难题等优点；
（2）化学反应前后原子种类不变，原子个数不变，X的化学式为NH3；
（3）A、煤、天然气为化石燃料，属于不可再生能源。答案正确；
B、由题意可知，传统的哈伯法，即氢气和氮气在高温高压和催化剂条件下合成氨，所以哈伯法工艺合成的氨不属于绿氨。答案不正确；
C、由题意可知，绿氨作为储氢载体已得到广泛应用。答案正确；
D、绿氨生产可以吸收二氧化碳，有助于我国实现碳中和目标。答案正确；
故答案为：B。
【分析】（1）根据绿氨的优点分析；
（2）根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变分析；
（3）根据煤、天然气为化石燃料，属于不可再生能源，绿氨作为储氢载体已得到广泛应用，绿氨生产可以吸收二氧化碳分析。
20．（2024·永州模拟）电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染，工厂对废液的处理经常采取如下流程实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下：
（1）“蚀刻废液”中的的成分一定有FeCl2和CuCl2，可能还有 。
（2）反应①向废液加入过量铁粉，一定发生反应的方程式是 。
（3）反应②中试剂A是 (填名称)，过量的目的是 。
【答案】（1）FeCl3
（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（3）稀盐酸；溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，分离铁铜混合物，而氯化亚铁溶液可以循环使用。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据流程图可知，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以蚀刻废液成分一定有氯化亚铁和氯化铜，可能含有氯化铁；
（2）反应①中加入过量的铁粉，铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，一定发生反应的化学方程式为，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）反应②中试剂A是稀盐酸，过量的目的是为了溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，分离铁，铜混合物，而氯化亚铁溶液可以循环利用。
【分析】（1）根据氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜分析；
（2）根据铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析；
（3）根据铁和稀盐酸能反应，铜和稀盐酸不反应分析。
21．（2024·永州模拟）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养，请根据实验装置回答下列问题。
（1）图中仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 (填字母代号)。
（3）请写出用图中B装置制取气体的化学方程式 。
（4）若用图中D装置收集氢气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
【答案】（1）集气瓶
（2）A
（3）2H2O2=2H2O+O2↑
（4）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）根据反应物的状态是固体，反应条件是加热，实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为A；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（4）氢气的密度比空气的密度小，若用图中D装置收集氢气，气体应从b端通入。
【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气分析；
（4）根据氢气的密度比空气的密度小分析。
22．（2024·永州模拟）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，开展了以下实验探究。查阅资料：已知Na2CO3溶液呈碱性。
（1）甲试管发生反应的化学方程式是 。
（2）实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液M，他们决定对溶液M的溶质成分进行探究。
【提出问题】溶液M的溶质成分是什么 同学们一致认为溶液M的溶质一定有Na2CO3和NaCl，溶质中还可能有什么 对还可能存在的溶质做出以下猜想：
【进行猜想】猜想一：可能有NaOH；
猜想二：可能有Na2SO4；
猜想三：可能有Na2SO4和NaOH。
【猜想验证】
实验操作 现象 结论
Ⅰ.取少量溶液M于试管中，加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 溶液M中有硫酸钠
Ⅱ.取Ⅰ反应后的溶液先滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸 无色酚酞溶液 溶液M中有氢氧化钠，猜想三成立
（3）【结论分析】小明认为实验操作Ⅰ的结论不严谨，原因是 。
（4）小明补充实验如下：
实验操作 实验现象 实验结论
取上述操作Ⅰ中的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀盐酸 溶液M中有硫酸钠
（5）【实验拓展】
下列试剂不能证明甲试管中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应的是____(填字母)。
A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液
C．无色酚酞溶液 D．氯化钙溶液
（6）【反思与评价】宏观辨析与微观探析是化学的核心素养之一，根据下面的微观示意图阐述复分解反应的实质是 。
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）先变红后褪色
（3）因为溶液中有Na2CO3，生成的白色沉淀也可能是BaCO3，无法确定是否有Na2SO4
（4）实验现象：沉淀部分溶解，并且有气泡产生
（5）C
（6）溶液中的阴阳离子相互结合生成气体或沉淀或水。
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）取Ⅰ反应后的溶液先滴加酚酞溶液，再滴加稀盐酸，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠可与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验中观察到无色酚酞溶液先变红后褪色，说明溶液中有氢氧化钠，猜想三成立；
（3）小明认为实验操作Ⅰ的结论不严谨是因为溶液中有碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，所以生成的白色沉淀也可能是碳酸钡，无法确定是否含有硫酸钠；
（4）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡，水，二氧化碳，与硫酸钡不反应，取上述操作Ⅰ中的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀盐酸，实验中观察到沉淀部分溶解并且有气泡产生，说明溶液中有硫酸钠。
（5）A、稀盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠，水，二氧化碳，有气体生成，可证明发生了反应。答案正确；
B、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，有白色沉淀产生，可证明发生了反应。答案正确；
C、碳酸钠与氢氧化钠溶液均为碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法说明发生了反应。答案错误；
D、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有沉淀生成，可证明发生了反应。答案正确；
故答案为：C。
（6）反应的微观示意图可知，复分解反应的实质是：溶液中的阴阳离子相互结合生成气体或沉淀或水。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠能与盐酸发生反应分析；
（3）根据碳酸钠，硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀分析；
（4）根据碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡，水，二氧化碳，与硫酸钡不反应分析；
（5）根据碳酸钠能与稀盐酸、氢氧化钡、氯化钙反应分析；
（6）根据复分解反应的微观实质分析。
23．（2024·永州模拟）(5分)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行如下实验：
称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入100g稀硫酸(稀硫酸过量)，充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为120.6g(假设杂质都不与稀硫酸发生反应，生成的气体完全逸出)。
已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
（1）生成气体的质量是 。
（2）求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数 (写出计算过程)。
【答案】（1）4.4
（2）解：设该孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量为x。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 222 44 x 4.4g则：解得x=22.2g故该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为×100%=88.8%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律分析，生成气体的质量=25g+100g-120.6g=4.4g；
（2）将二氧化碳的质量带入化学方程式列比例计算碱式碳酸铜的质量，根据碱式碳酸铜的质量和孔雀石样品的质量，计算孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据将二氧化碳的质量带入化学方程式列比例计算碱式碳酸铜的质量，根据碱式碳酸铜的质量和孔雀石样品的质量，计算孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量分数分析。
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