浙教版科学九上第2章物质转化与材料利用（2.1-2.2）同步练习

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版科学九上物质转化与材料利用2.1-2.2同步练习（含答案）
一、选择题
1．垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是（　　）
A．旧报纸 B．塑料瓶
C．玻璃瓶 D．铝制易拉罐
2．下列物质在空气中加热，有黑色物质生成的是（　　）
A．铁丝 B．硫 C．铜片 D．红磷
3．合金和金属在生活中广泛应用，下列说法不正确的是（　　）
A．硬币镀镍或镀铜能提高耐腐蚀性
B．铝常常用于户外输电线，是因为铝的化学性质不活泼
C．不锈钢是通过改变金属内部结构来提高抗腐蚀和抗氧化能力
D．钛合金与人体有良好的“相容性”在医疗上可用于制造人骨替代品
4．我国科学家研制出一种新型镁锂合金。该材料具有超轻、强度高等特性。下列关于该镁锂合金的说法正确的是（　　）
A．是一种新型化合物
B．镁锂合金中镁、锂原子不再运动
C．可以用于制造卫星、减轻卫星重量
D．镁锂合金属于合成材料
5．2021年三星堆考古挖掘获得重大发现，一批青铜器等精美文物相继出土。青铜的主要成分为铜、锡（Sn）合金，若要验证铜、锡的化学活动性强弱，下列试剂不能选用的是（　　）
A．ZnSO4溶液、Cu、Sn B．稀硫酸、Cu、Sn
C．CuSO4溶液、Sn D．SnSO4溶液、Cu
6．如图为了测定金属活动性强弱，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上①②处均有明显现象，金属Y仅④处有明显现象。据此可以判断金属X、金属Y、铁、银的活动性从强到弱分别为（　　）
A．X、Fe、Ag、Y B．Y、Fe、X、Ag C．X、Fe、Y、Ag D．Y、Fe、Ag、X
7．已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为：Fe＞M＞H，下列说法中正确的是（　　）
A．将金属M放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B．将金属M放入CuSO4溶液中，没有明显现象
C．将金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
D．将金属铁（足量）放入M（NO3）2溶液中，溶液变为浅绿色
8．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示（　　）
A．Zn2+ B．SO42﹣ C．OH﹣ D．H+
9．小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸温的密闭容器中，用传感器测得容器内温度的变化，如图所示。下列分析中正确的是（　　）
A．密闭容器内物质反应后质量减少
B．50秒时，溶液中的溶质为AlCl3
C．0～50秒内，发生的反应是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
D．100秒～150秒内，温度降低说明反应已停止
10．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量，等表面积的锌粒和镁粒，待充分反应后，发现两烧杯中固体均有剩余，则天平指针发生的偏转是（　　）
A．一直偏向右 B．先偏向左后偏向右
C．先偏向右后偏向左 D．先偏向左后平衡
11．把一定量的锌片放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量减小的是（　　）
A．氯化亚铁溶液 B．稀盐酸
C．硝酸银溶液 D．硫酸铝溶液
12．某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧塞子，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　）
A．只有a管中的铁钉会锈蚀
B．L端与R端的液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关
D．L端液面高于R端
13．向AgNO3、Cu（NO3） 2、Mg（NO3） 2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。可能的情况是（　　）
①滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Mg2+、Zn2+
②滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Mg2+、Zn2+、Ag+
③滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
④滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Mg2+、Zn2+
A．①④ B．①②④ C．①③ D．②④
14．两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁与酸反应比锌与酸反应快
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
15．兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。下列说法错误的是（　　）
A．图2中①②对应的物质分别是锌和铁
B．镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少
C．铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝
D．该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关
二、填空题
16．壮丽70年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。
（1）高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是 　 　。
（2）我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的金属相比，合金具有的特性是 　 　（写出2点）。
17．景泰蓝正名“铜胎掐丝珐琅”，是中国著名的特种金属工艺品类之一。景泰蓝的制作要经历复杂的过程：
（1）胎型制作时，要将铜片剪出不同形状，并用铁锤敲打成铜胎，说明金属具有 　 　性。
（2）掐丝过程中，需要经900度的高温焙烧，将铜丝花纹牢牢地焊接在铜胎上；点蓝之前要经过酸洗，将铜丝表面的杂质洗去，由此可知金属铜的活动性比氢 　 　（填“强”或“弱”）。
（3）镀金的步骤不仅使景泰蓝更美观，而且能隔绝 　 　、二氧化碳和水，从而防止铜生锈。
18．向含有 AgNO3、Cu（NO3）2和 Al（NO3）3的废液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。
（1）固体乙一定含有 　 　。
（2）滤液甲中溶质一定含有 　 　。
三、探究题
19．如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为该实验设计不够合理，理由是　 　；
②写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式　 　；
③实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是　 　（填字母序号）。
20．小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的 　 　（填“a”或“b”）管接c。
（3）小敏选用2g完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过 　 　来体现反应快慢的。
序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积
1 5% 10mL
2 15% 28mL
（4）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是 　 　。
（5）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气的速度并没有随盐酸浓度的减小而减慢，其原因是 　 　。
21．冬奥会是一场受欢迎的大型比赛，每四年举行一次，第24届冬奥会将于2022年2月4日（星期五）开幕举办即将在北京举行。我国发行了一套冬奥币，每套冬奥币含冰上运动项目与雪上运动项目各1枚，每一枚面额均为5元，一套两枚面额10元。我国自1984年发行流通纪念币以来，币材的选择是十分考究的，恰如其分的映衬了国家货币的身份，选用过铜镍合金（白铜）、铜锌合金（黄铜）、钢芯镀镍、紫铜合金（纯铜）以及双色铜合金（白铜+黄铜）等多种材质。此次冬奥币使用材料是黄铜，为了更好的保存纪念币，同学们对黄铜做了以下实验。
操作 现象 化学方程式
1、取一块黄铜放在酒精灯上加热 黄铜的颜色由黄色变为黑色 铜与空气中的氧气发生了反应，化学方程式：　 　
2、取一块黄铜放入到硫酸中观察 有少量气泡产生 化学方程式：　 　
3、取一块质量为m1的黄铜放入到硝酸银的溶液中，过一段时间后取出，质量变为m2 黄铜的颜色变化，　 　 化学方程式：　 　、　 　质量关系m1 　 　m2（＜、＞、＝）
（得出结论）经过实验所得保存纪念币，最好是 　 　。
四、解答题
22．金属材料一直被广泛的应用着。
（1）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图1：
①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 　 　性。
②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 　 　。
③铁器时代大约在公元前 　 　年。在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是 　 　（用化学方程式表示）。至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，用涂油漆的方法可以防止铁生锈，其防锈原理是将铁与水、　 　（填物质名称）隔绝，写出一条除涂油漆之外，防止铁生锈的措施 　 　。
④铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 　 　。
（2）①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图2所示。下列说法错误的是 　 　（填字母标号）。
A．金属活动性Zn＜R
B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
②某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2.1g氢气，则该金属粉末的组成有 　 　种情况。
23．向一定量锌、铁的混合物中加入硝酸铜溶液，所加的溶液质量与固体质量关系如图所示，试回答下列问题：（Fe：56 Cu：64 Zn：65）
（1）写出ab段发生反应的化学方程式。
（2）bc段固体质量增加的原因是什么？
（3）d点所得溶液中的溶质有哪些？
24．现有一块镀锌铁片，其质量为6.25g，把它放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，得到一定量的滤液和7.04g滤渣。
（1）若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含有的溶质为 　 　（填化学式）。
（2）若所加硫酸铜溶液过量，则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为 　 　。
25．为了探究Fe、Cu、Ag、R（R为未知金属）四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。“”“”””为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。
（1）图乙所示的②中存在的阳离子是 　 　（从“”“”“”中选填）。
（2）Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为 　 　。
26．小实将包口香糖的“锡纸”剪成中间窄、两端宽的条状，并将其两端搭在电池的正负极上，过一会儿，“锡纸”中间部分燃烧起来，如图所示。锡纸是什么材料呢？
小实查阅资料：“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成。
小实进行实验探究：取包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨后，朝上放在点滴板上；并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出。
实验分析：
（1）实验中打磨“锡纸”的目的是 　 　。
（2）通过上述实验现象，可知“锡纸”是 　 　（选填“锡”或“铝”）箔和纸粘合而成。
（3）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述探究实验的是 　 　（选填字母）。
A．硝酸银 B．稀盐酸 C．硫酸亚铁 D．氯化镁
27．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中m的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
答案
1．解：A.报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料，不合题意。
B.塑料属于有机合成材料，不合题意。
C.玻璃瓶是由玻璃制成的，属于无机非金属材料，不合题意。
D.铝制易拉罐是由铝制成的，属于金属材料，符合题意。
故选：D。
2．解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项错误。
B、硫在空气中加热，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
C、铜片在空气中加热生成氧化铜，会观察到有黑色物质生成，故选项正确。
D、红磷在空气中加热，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
故选：C。
3．解：A、合金具有良好的抗腐蚀性，所以硬币镀镍或镀铜能提高耐腐蚀性，故A正确；
B、铝常常用于户外输电线，是因为铝具有良好的导电性，且密度小，故B错误；
C、在金属中融合某些金属，改变了金属的内部结构，提高了抗腐蚀和抗氧化能力，故C正确；
D、钛合金与人体有很好的相容性，是指它很少会被人体所排斥，不会因此免疫反应，同时它又具有很高的强度，因此适合制造人工骨骼，故D正确。
故选：B。
4．解：A、该镁锂合金中含有镁、锂，属于混合物，故选项说法错误。
B、镁锂合金中镁、锂原子仍是在不断运动的，故选项说法错误。
C、新型镁锂合金具有超轻、强度高等特性，可以用于制造卫星、减轻卫星重量，故选项说法正确。
D、镁锂合金是合金中的一种，属于金属材料，故选项说法错误。
故选：C。
5．解：A、Cu、Sn均不能与ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌＞锡，锌＞铜，但无法确定锡和铜的活动性强弱，故选项不能选。
B、锡能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，说明了金属活动性锡＞铜，故选项能选。
C、锡能与CuSO4溶液反应生成铜，说明了锡的金属活动性比铜强，故选项能选。
D、Cu不与SnSO4溶液反应，说明了铜的金属活动性比锡弱，故选项能选。
故选：A。
6．解：由题意可知，在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属X上仅①②处有现象，说明了X金属位于铁、银的前面；金属Y上仅④处有明显现象，说明了Y的活动性比铁弱，比银活泼，由此可得出金属的活动性强弱是：X、Fe、Y、Ag。
故选：C。
7．解：A、锌的金属活动性比铁强，M的金属活动性比铁弱，M与Zn（NO3）2溶液不反应，不会有锌析出，故A错误；
B、由于金属活动性M＞H＞Cu，M与CuSO4溶液会发生反应，置换出铜单质，现象是M表面有红色物质析出；故B错误；
C、铁放入AgNO3溶液中，发生反应Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2十2Ag，由化学方程式可知，56份质量的铁生成了216份质量的银，固体质量增加，一段时间后溶液质量会减小，故D错误；
D、由于金属活动性Fe＞M，铁（足量）与M（NO3）2溶液反应生成Fe（NO3）2，溶液变成浅绿色，故C正确；
故选：D。
8．解：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，反应前溶液是稀硫酸，其中溶质电离产生的离子为氢离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸锌溶液，其中电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，实验“”表示硫酸根离子，故选：B。
9．解：铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大；
A、由质量守恒定律可知，密闭容器反应前后总质量不变，故A错误；
B、50s时，氧化铝已完全发生，溶液中溶质为AlCl3、HCl，故B错误；
C、0～50s，发生的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，故C错误；
D、100～150s，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小，故D正确。
故选：D。
10．解：镁的活动性大于锌，一开始镁反应速度快，生成的氢气比锌快，先向锌那侧偏，即向左偏，待充分反应后，发现两烧杯中金属均有剩余，说明稀硫酸完全反应，则反应生成氢气质量相等，天平平衡，则天平指针最终不动。
故选：D。
11．解：A、锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，反应的化学方程式为Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe，锌的相对原子质量为65，生成铁的相对原子质量为56，生成铁的质量小于所溶解锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项错误。
B、锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，锌的相对原子质量为65，生成的氢气的相对分子质量为2，反应放出氢气的质量远小于所溶解锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项错误。
C、锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，锌的相对原子质量为65，生成银的相对原子质量之和为216，生成银的质量远大于所溶解锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少；故选项正确。
D、锌的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝溶液反应，溶液的质量不变，故选项错误。
故选：C。
12．解：A、只有a管中的铁钉会锈蚀．b管中是干燥的空气，铁在干燥的空气中很难生锈，故A正确；
B、铁在空气中生锈，主要是铁跟水和氧气等物质反应，a管中有水反应速度应快些，气压相对低了，红墨水的水平就升高了，故B错误；
C、a中铁钉生锈，此时存在的因素有铁钉、空气和水，所以铁的生锈与空气和水有关，故C正确；
D、L端液面高于R端，故D正确。
故选：B。
13．解：AgNO3、Cu（NO3） 2、Mg（NO3） 2的混合溶液中加入一些锌粉，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
①滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Mg2+、Zn2+，例如锌过量时，该选项正确。
②滤纸上有Ag、Cu时，说明硝酸银完全反应，滤液中有Mg2+、Zn2+，没有Ag+，该选项不正确。
③滤纸上可能有Ag、Cu、Zn，不含有Mg，滤液中有Mg2+、Zn2+，该选项不正确。
④滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Mg2+、Zn2+，例如锌不足以和硝酸银完全反应时，该选项正确。
故选：A。
14．解：A、该图能反应生成氢气的质量关系，不能反映出镁与酸反应比锌与酸反应快，故选项说法错误。
B、a点时，装有镁的烧杯中的酸恰好完全反应，装有锌的烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误。
C、b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，锌已经完全反应，产生氢气的质量少，故选项说法错误。
D、c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确。
故选：D。
15．解：A、金属越活泼，反应速率越快，单位时间内压强增大幅度越大，图2中①②对应的物质分别是锌和铁，该选项说法正确；
B、镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中温度降低，该选项说法不正确；
C、铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝，稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，该选项说法正确；
D、该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关，即金属越活泼，反应速率越快，该选项说法正确。
故选：B。
16．解：（1）由题意，“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，另一种化合物是氧化铝，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4Fe+4Al2O3。
（2）一般情况下与组成它的成分金属相比，合金具有的特性是硬度比组成它的纯金属的大，熔点比组成它的纯金属的低，抗腐蚀性增强。
故答案为：
（1）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；
（2）硬度比组成它的纯金属的大，熔点比组成它的纯金属的低。
17．解：（1）胎型制作时，要将铜片剪出不同形状，并用铁锤敲打成铜胎，说明金属具有延展性。
故答案为：延展。
（2）掐丝过程中，需要经900度的高温焙烧，将铜丝花纹牢牢地焊接在铜胎上；点蓝之前要经过酸洗，将铜丝表面的杂质洗去，由此可知金属铜的活动性比氢弱。
故答案为：弱。
（3）镀金的步骤不仅使景泰蓝更美观，而且能隔绝氧气、二氧化碳和水，从而防止铜生锈。
故答案为：氧气。
18．解：锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，向含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的废液中加入过量的锌粉，不能与Al（NO3）3溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌再与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，加入的锌是过量的，所以硝酸银、硝酸铜完全反应，
（1）固体乙一定含有Zn、Cu、Ag；
（2）滤液甲中溶质一定含有Zn（NO3）2、Al（NO3）3。
故答案为：（1）Zn、Cu、Ag；
（2）Zn（NO3）2、Al（NO3）3。
19．解：①从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
②由图示可知，实验Ⅱ中C试管内的反应是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
③用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD，因为由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，故选：CD；
故答案为：①酸的种类不同；②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；③CD。
20．解：（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，由此书写化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，故答案为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
（2）A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的b管接c，排出水的体积就是气体体积。故答案为：b；
（3）排出水的体积就是气体体积，因此对比相同时间排入量筒内水的体积，就可以对比反应快慢。故答案为：相同时间排入量筒内水的体积；
（4）要得出盐酸浓度越大反应越快的结论，应用不同浓度的盐酸多次试验，由一次试验得出结论具有片面性。故答案为：没有换不同浓度的盐酸多次试验；
（5）化学反应通常伴随能量的变化，锌与盐酸反应放热，反应快慢还与温度有关。故答案为：锌与盐酸反应放热，反应快慢还与温度有关。
21.解：实验。
操作 现象 化学方程式
1、取一块黄铜放在酒精灯上加热 黄铜的颜色由黄色变为黑色 铜与空气中的氧气发生了反应，化学方程式：2Cu+O22CuO
2、取一块黄铜放入到硫酸中观察 有少量气泡产生 化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
3、取一块质量为m1的黄铜放入到硝酸银的溶液中，过一段时间后取出，质量变为m2 黄铜由黄色变成银白色 化学方程式：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag、Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag质量关系m1＜m2
故答案为：2Cu+O22CuO；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；由黄色变成银白色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；＜。
（得出结论）
经过实验所得保存纪念币，最好是密封保存。
故答案为：密封保存。
22．解：（1）①通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
③由图可知，铁器时代大约在公元前500年，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，用涂油漆的方法可以防止铁生锈，其防锈原理是将铁与水、氧气隔绝，写出一条除涂油漆之外，防止铁生锈的措施是制成不锈钢；
④铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝抗腐蚀性较好；
（2）①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，
A、根据化学反应质量关系，65份质量锌生成铜63.5份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性Zn＞R，则A错误；
B、反应结束后过滤、滤渣中应该是一定含有铜，一定没有锌，可能含有R，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，故B错误；
C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色是错误的，加入R是铁，铁与硫酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，故C错误。
故选：ABC；
②设生成2g氢气，单独消耗镁质量为x，消耗铝质量为y。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
x 2g
＝
x＝24g
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54 6
y 2g
＝
y＝18g
铜、银与盐酸不反应。
金属粉末组成镁、铝，铜、铝，银、铝，镁、铜、铝，镁、银、铝，铜、银、铝，Mg、Al、Cu、Ag四种金属全都有，共7种可能。
故答案为：（1）①延展；
②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
③3CO+Fe2O32Fe+3CO2；氧气；制成不锈钢；
④铝和氧气生成一层致密的氧化膜，阻止铝的进一步腐蚀；
（2）①ABC；
②7。
23．解：向一定量锌、铁的混合物中加入硝酸铜溶液，锌会先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌反应完后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每65份质量的锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和64份质量的铜，每56份质量的铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和64份质量的铜，
（1）ab段发生反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；
（2）bc段固体质量增加的原因是：参加反应的铁的质量小于置换生成的铜的质量；
（3）硝酸铜过量，所以d点所得溶液中的溶质有：硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜。
故答案为：（1）Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；
（2）参加反应的铁的质量小于置换生成的铜的质量；
（3）硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜。
24．解：锌和硫酸铜反应后固体质量减小，铁和硫酸铜反应后固体质量增大，反应后固体质量增大，说明锌完全反应，铁全部或部分反应；
（1）若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含有的溶质为锌和硫酸铜反应生成的硫酸锌和铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁。
故填：ZnSO4、FeSO4。
（2）设锌质量为x，反应的铁质量为y，铁质量为：6.25g﹣x，
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
65 64
x x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
56 64
y y，
根据题意有：x+（6.25g﹣x）＝7.04g，
x＝0.65g，
铁质量：6.25﹣0.65g＝5.6g，
若所加硫酸铜溶液过量，则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为：5.6g：0.65g＝112：13，
故填：112：13。
25．解：（1）由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。若将铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中位于氢的前边，由于乙中无明显现象，说明了烧杯乙中的溶质是FeSO4，没有硫酸铜，所以②中存在的阳离子是亚铁离子，应是。
（2）由①中铁丝表面出现气泡，说明了铁位于氢的前边，铜位于氢的后边；由②中铁丝表面有紫红色物质；说明了铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银；一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中位于氢的前边；由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是FeSO4，说明R的活泼性小于铁，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为：Fe＞R＞Cu＞Ag。
故答案为：（1）；
（3）Fe＞R＞Cu＞Ag。
26．解：（1）实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物和污物。故答案为：除去表面的氧化物和污物。
（2）取包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨后，朝上放在点滴板上；并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出，是因为金属和氯化锌反应生成了锌，说明金属比锌活泼，通过上述实验现象，可判断“锡纸”是铝箔和纸粘合而成，故答案为：铝。
（3）A.不能用硝酸银，是因为铝、锡都能和硝酸银反应，故A错误。
B.不能用稀盐酸，是因为铝、锡都能和稀盐酸反应，故B错误。
C.可以用硫酸亚铁，是因为铝能和硫酸亚铁反应，锡不能和硫酸亚铁反应，故C正确。
D.不能用氯化镁，是因为铝和锡都不能和氯化镁反应，故D错误。
故答案为：C。
27．解：分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸120.0g时，产生氢气为0.5g，说明25.0g样品中锌完全反应完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m＝0.5，故填：0.5；
（2）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，生成氢气为0.5g时，消耗硫酸的质量为＝100g，则恰好完全反应时，黄铜样品和稀硫酸的质量比为25g：100g＝1：4，故填：1：4；
（3）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.5g
＝
x＝24.5g
则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为×100%＝24.5%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)