浙教版科学九上第1章物质及其变化（1.5-1.6）同步练习

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浙教版科学九上物质及其变化1.5-1.6同步练习（含答案）
一、选择题
1．胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（　　）
A．苹果pH＝3.4 B．萝卜pH＝4.6
C．土豆pH＝5.4 D．板栗pH＝8.8
2．小科同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是　
A．俗称：烧碱 小苏打
B．物理性质：易溶于水
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应
D．制取：可从内陆盐湖中通过物理方法提取
3．下列物质的性质与用途不对应的一项是（　　）
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有脱水性 干燥剂
B 盐酸具有酸性 除铁锈
C 熟石灰具有碱性 中和酸性土壤
D 食盐能使细胞失水 腌制肉类
A．A B．B C．C D．D
4．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程烧杯中溶液颜色的变化是（　　）
A．由红色变成蓝色 B．由蓝色变成红色
C．由红色变成无色 D．由无色变成红色
5．M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是（　　）
O2﹣ OH﹣ CO32﹣ Cl﹣ SO42﹣ NO3﹣
M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
A．MCl2+NaOH B．MSO4+Ba（NO3）2
C．M（NO3）2+NaCl D．MO+H2SO4
6．通过分析物质的组成和结构，可以预测物质的某些性质。如图是硫酸氢钠溶液的微观示意图，下列对硫酸氢钠性质的描述，错误的是（　　）
A．其水溶液显酸性
B．其水溶液能与金属锌发生反应生成氢气
C．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应
D．它与氢氧化钠溶液发生反应的微观实质与中和反应的实质相同
7．向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图象不能正确反映对应关系的是（　　）
A． B．
C． D．
8．如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（　　）
A．横坐标是滴加的盐酸体积
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色
D．c点溶液中的阴离子只有Cl﹣
9．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（　　）
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH＝7，说明两者发生了反应
D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
10．如图所示，往装有碳酸钠溶液的U形管两侧分别滴加氯化钡溶液和稀盐酸。反应一段时间后，再充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留。下列判断不正确的是（　　）
A．实验时，U形管左侧有沉淀产生
B．实验时，U形管右侧有气泡产生
C．反应后的滤液中一定含有NaCl
D．反应后的滤液中可能含有HCl
11．下列实验现象的分析合理的是（　　）
A．某白色固体与熟石灰混合加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐
B．向某无色溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液，酚酞试液显红色，证明该溶液是碱溶液
D．把燃着的木条伸入盛有某气体中，火焰熄灭，证明该气体是CO2
12．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（　　）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体
13．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（　　）
①过滤；②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发
A．⑤④②①③⑥ B．④⑤①②③⑥ C．②④⑤①③⑥ D．①④②⑥⑤③
14．假如处理废酸（硝酸、硫酸、盐酸）时，加入的白色氢氧化钙，环保检测人员决定对处理过的废液中最终溶质的成分进行探究：取少量废液滴加无色酚酞试液，结果不变色，下面推断中合理的是（　　）
A．溶液一定呈酸性 B．溶液中肯定不含氢氧化钙
C．溶液中不含氯化钙 D．一定不含有盐酸
二、填空题
15．小金在种植蔬菜时需要选购化肥，查阅资料发现：有些化肥是不可以混用的。
（1）下列属于氮肥的是 　 　（选填字母）。
A.NH4HCO3 B.K2SO4 C.Ca3（PO4）2
（2）若误将铵态化肥NH4Cl和碱性化肥一起施加，两者反应，会产生一种有刺激性气味的气体
　 　（填写化学式），从而降低肥效。
16．通过观察、实验等方法寻找证据，并进行分析，从而认识物质的变化和变化的规律，推测它们的性质。
（1）如图所示，在盛有10mL氯化铁溶液的试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，观察发生的现象，混合后溶液呈 　 　色；根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验 　 　离子的存在（写出离子符号）。
（2）用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为 　 　。可见，碳酸钠的水溶液呈 　 　性。
17．甲、乙两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将甲烧杯中溶液注入乙烧杯中，乙烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将乙烧杯中溶液注入甲烧杯中，甲烧杯中溶液的pH按图线②变化。
（1）甲烧杯中溶液为　 　溶液。
（2）两种溶液混合后，所得溶液显　 　（填“酸”“碱”或“中”）性。
18．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象 　 　，化学方程式为 　 　。
（2）在性质③中，X代表 　 　类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式（写一个） 　 　。
19．如图所示实验装置，打开弹簧夹，并将加液器内的稀盐酸加入制气管，制气管内发生反应的化学方程式为 　 　；当制气管中的稀盐酸消耗完，反应停止一段时间后可观察到的现象是 　 　。
三、探究题
20．小徐为判断酸碱中和反应是否进行完全，往20g 10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，装置如图1。
图1实验中温度变化如表所示。
加入盐酸的体积V/mL 5 11 18 23 29
溶液温度t/℃ 28.7 34.1 37.8 35.3 33.4
（1）判断方法一：利用指示剂颜色变化判断。溶液红色消失，因为中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请用符号或文字表示酸碱反应的实质：　 　。
（2）根据表格数据分析，当温度为 　 　℃时表明中和反应完全进行。由此得出判断方法二：利用 　 　变化来判断是否完全中和。
（3）判断方法三：通过计算获取准确的数据来判断，当加入盐酸溶液的质量为 　 　g时反应完全进行。
21．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设1：只含NaOH； 假设2：含NaOH和Na2CO3； 假设3：只含Na2CO3
（1）成分中可能含有Na2CO3的原因是（用化学方程式回答）　 　．
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到　 　，说明假设2或假设3成立．
（3）进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是　 　，
②“固体A”的化学式是　 　．
③加入足量CaCl2溶液的作用是　 　．
④溶液B中滴加酚酞后，观察到　 　，说明假设2成立．
22．为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42﹣，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
方案 步骤 现象 结论
Ⅰ ①取样品，滴加BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含有SO42﹣
Ⅱ ①取样品，滴加过量　 　②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象②有白色沉淀产生 废液中含有SO42﹣
Ⅲ ①取样品，滴加Ba（NO3）2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含有SO42﹣
（1）若要得到方案I中的结论，则依据的实验现象①是　 　。
（2）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是　 　。
（3）方案I和Ⅲ中哪个方案的结论不成立？试说出不成立的理由　 　。
四、解答题
23．某化学兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数按如图实验测定。
（1）上述操作中，②的操作名称是　 　。
（2）计算固体混合物中氢氧化钠的质量分数（不含其他杂质）。
24．科学兴趣小组欲分离NaCl和BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。
（1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是 　 　。
（2）滤液A含有的阴离子是 　 　。
（3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 　 　。（写一种即可）
25．侯德榜制碱法生产纯碱主要的工艺流程如下。
【资料】
①虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（1）操作1的名称为 　 　。
（2）在该工艺流程中能循环使用的物质有 　 　。
（3）说明判断碳酸氢钠固体是否完全分解的方法 　 　。
26．科技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）科技人员可选用的复合肥料是 　 　。
A.KCl B.NH4HCO3 C.KNO3
（2）科技人员取少量某种钾肥样品，如图所示，样品完全溶于水中，滴加过量10%的氯化钙溶液，完全反应后生成沉淀的质量为1克（杂质不与氯化锈反应），计算参与反应的氯化钙溶液的质量。（碳酸钾和氯化钙反应的方程式为CaCl2+K2CO3＝CaCO↓+2KCl）
钾肥主要成分：K2CO3、KCl净重：50Kg
答案
1．解：胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，即显碱性的食物。
A、苹果的pH＝3.4，小于7，显酸性，不合题意；
B、萝卜的pH＝4.6，小于7，显酸性，不合题意；
C、土豆的pH＝5.4，小于7，显酸性，不合题意；
D、板栗的pH＝8.8，大于7，显碱性，符合题意。
故选：D。
2．解：A.Na2CO3俗称：纯碱、苏打，此选项错误；
B.Na2CO3易溶于水，此选项正确；
C.Na2CO3可与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此选项正确；
D.Na2CO3的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，内陆盐湖中有大量的碳酸钠晶体析出，所以可从内陆盐湖中通过物理方法提取，此选项正确；
故选：A。
3．A.浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，性质与用途不对应，故A错误；
B.盐酸具有酸性，能够与铁锈反应，故B正确；
C.酸碱发生中和反应，熟石灰具有碱性，能够中和酸性土壤，故C正确；
D.食盐能够使细胞失水，用于腌制肉类，故D正确；
故选：A。
4．解：无色酚酞加入氢氧化钠中后颜色变成红色，不断滴入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中没有了氢氧化钠，酚酞又变回了原来的无色。
故选：C。
5．解：A、MCl2与NaOH相互交换成分，生成M（OH）2沉淀和氯化钠，能发生反应，故A错误；
B、MSO4与Ba（NO3）2相互交换成分，生成硫酸钡沉淀和M（NO3）2，能发生反应，故B错误；
C、M（NO3）2与NaCl相互交换成分，没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故C正确；
D、MO与H2SO4相互交换成分生成MSO4和水，能发生反应，故D错误。
故选：C。
6．解：A、由硫酸氢钠溶液的微观示意图可知，水溶液中含有氢离子，其水溶液显酸性，故选项说法正确。
B、由硫酸氢钠溶液的微观示意图可知，水溶液中含有氢离子，其水溶液显酸性，其水溶液能与金属锌发生反应生成氢气，故选项说法正确。
C、由硫酸氢钠溶液的微观示意图可知，水溶液中含有硫酸根离子，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误。
D、它与氢氧化钠溶液发生反应的微观实质与中和反应的实质相同，均是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法正确。
故选：C。
7．解：氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水。
A、氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，随着稀硫酸的加入，硫酸钡沉淀的质量由零开始不断增大，直到氢氧化钡完全反应，再加入稀硫酸，沉淀的质量也不再改变，故A正确；
B、原氢氧化钡溶液中含有一定质量的水，随着稀硫酸的加入，氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，溶液中溶剂的质量不断增大（稀硫酸中的水和生成的水），当氢氧化钡完全反应后，再继续加入稀硫酸，水的质量还是增大，但增大的幅度变小，故B正确；
C、氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，因此开始加入稀硫酸时，硫酸全部与氢氧化钡反应，当氢氧化钡充分反应后，再加入稀硫酸，硫酸不参与反应，因此溶液中稀硫酸的质量不断增大，故C正确；
D、因为加入的稀硫酸是过量的，因此氢氧化钡完全反应，最后质量变成零，故D错误。
故选：D。
8．解：A.由图像可知，起始位置的pH＜7，溶液显酸性，所以横坐标是滴加的氢氧化钠溶液体积，此选项错误；
B.a点的溶液的pH＜7，盐酸没有反应完，所以a点的溶液是氯化钠、盐酸的混合溶液，加入硫酸铜溶液无蓝色沉淀，此选项错误；
C.b点的溶液显碱性，是氯化钠、氢氧化钠的混合溶液，向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变蓝色，此选项错误；
D.c点溶液的pH＝7，显中性，是氯化钠溶液，其中的阴离子只有Cl﹣，此选项正确；
故选：D。
9．解：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，也和能是氢氧化钠溶液被稀释，引起pH不断减小，故错误；
B、如果稀盐酸与氢氧化钠反应，如果氢氧化钠过量，滴入滴酚酞，溶液仍为红色，故错误；
C、将一定量的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH＝7，说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故C正确；
D、将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，到底热量是反应放出的还是氢氧化钠溶于水放出的，故错误；
故选：C。
10．解：A、左侧是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则左侧有沉淀生成，故正确；
B、右侧碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故正确；
C、左右两侧反应都能生成氯化钠，则反应后的滤液中一定含有氯化钠；故正确；
D、反应一段时间后，充分振荡U形管，发现试管内仍有白色固体残留，说明试管底部有碳酸钡，碳酸钡和稀盐酸不能同时存在，则反应后的滤液不可能含有HCl，故错误；
故选：D。
11．解：A、可使湿润的石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，与熟石灰混合放出氨气的固体为铵盐，这是铵盐所特有的性质。分析正确；
B、滴加硝酸银溶液，能产生白色沉淀，可能该溶液中含有碳酸根离子或氯离子，不能确定一定就是盐酸，分析错误；
C、碱性溶液都能使无色酚酞试液变红，碱溶液呈碱性，有些盐的溶液也会呈碱性如纯碱碳酸钠溶液；所以，不能说能使酚酞变红的溶液就是碱溶液。分析不正确；
D、能使燃着的木条熄灭的气体除二氧化碳外还有氮气等其它气体，分析错误。
故选：A。
12．解：A、氢氧化镁难溶于水，不能与Na2CO3溶液反应，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，故选项说法正确。
B、NaOH固体溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。
C、Ba（OH）2溶液与MgCl2溶液和Na2SO4溶液反应，分别生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。
D、分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，产生氨味的是（NH4）2SO4固体，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：C。
13．解：氯化钡除去硫酸根离子，氢氧化钠除去镁离子，碳酸钠除去钙离子，除杂试剂通常过量，所以为了能最后除去钡离子，所以氯化钡在碳酸钠之前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当三种除杂试剂加入后，过滤，最后加入盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠，最后蒸发得氯化钠，故顺序为⑤④②①③⑥或②⑤④①③⑥，
故选：A。
14．解：酚酞遇碱会变红色，而待测液体加入酚酞不变色，说明溶液不呈碱性，可能是中性或酸性，则溶液中肯定不含氢氧化钙；
故选：B。
15．解：（1）A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。
B、.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
（2）NH4Cl和碱性化肥一起施加产生氨气，降低肥效，化学式是：NH3；
故答案为：（1）A；
（2）NH3。
16．解：（1）在盛有10mL氯化铁溶液的试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，氯化铁溶液能与硫氰化钾溶液反应生成血红色物质，观察发生的现象是混合后溶液呈血红色；根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验铁离子的存在，其离子符号为Fe3+。
（2）用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察到的现象为酚酞试液变红色；可见，碳酸钠的水溶液呈碱性。
故答案为：
（1）血红；Fe3+；
（2）酚酞试液变红色；碱。
17．解：（1）分析甲烧杯曲线pH的变化可知，甲烧杯溶液的pH＞7，将甲烧杯中溶液注入乙烧杯中，pH逐渐减小，则甲烧杯中的溶液为烧碱溶液，故填：烧碱；
（2）分析HCl+NaOH＝NaCl+H2O可知，每36.5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应，则质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液反应后溶液中的溶质NaCl和HCl，所以两种溶液混合后，所得溶液显酸性，故填：酸。
18．解：（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象是产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
（2）由盐的化学性质，盐和酸反应生成新酸和新盐，故X代表酸类物质。
（3）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
故答案为：
（1）产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）酸；
（3）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
19．解：盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳与氢氧化钠接触后，反应生成碳酸钠和水，气体减少，内部压强减少，外界大气压将氢氧化钠溶液压入制气管，碳酸钠与氯化钙接触又产生沉淀碳酸钙，所以看到液体压入制气管，产生白色沉淀；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；烧杯内液体倒吸入制气管中并产生白色沉淀。
20．解：（1）氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，符号或文字表达式：H++OH﹣＝H2O或氢离子+氢氧根离子→水分子。
故填：H++OH﹣＝H2O或氢离子+氢氧根离子→水分子。
（2）根据表格数据分析，当温度为37.8℃时表明中和反应完全进行，是因为此时温度最高，由此得出判断方法二：利用温度变化来判断是否完全中和。
故填：37.8；温度。
（3）设盐酸质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
20g×10% x×10%
＝，
x＝18.25g，
故填：18.25。
21．解：（1）含有碳酸钠的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，说明假设2或假设3成立．
故填：产生气泡．
（3）①“操作1”的名称是过滤，通过过滤把碳酸钙除去；
②“固体A”是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3；
③加入足量CaCl2溶液的作用是使碳酸钠完全反应，防止干扰下面的实验；
④溶液B中滴加酚酞后，观察到酚酞试液变红色，说明假设2成立．
故填：过滤；CaCO3；使碳酸钠完全反应，防止干扰下面的实验；酚酞试液变红色．
22．解：（1）检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀；
（2）检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀，所以实验①中加入的是盐酸，一个目的是提供酸环境，二是排除银离子的干扰；
（3）根据方案Ⅰ中①取样品。滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，即白色沉淀不溶解，因为不溶于酸的白色沉淀有两个：硫酸钡和氯化银，加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，有可能是氯化银，只要有银离子存在就行，所以该方案不合理；
故答案为：（1）滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生；滤渣中滴加稀盐酸时沉淀不消失；
（2）稀盐酸；
（3）方案Ⅰ；不能排除Ag+的干扰。
23．解：（1）把不溶性固体与液体分开的方法叫过滤；
（2）设生成2g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x
Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
106 100
x 2.0g
x＝2.12g
固体混合物中氢氧化钠的质量分数为：
＝78.8%
答：固体混合物中氢氧化钠的质量分数为78.8%
24．解：（1）氯化钡溶液与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；滤液A含有的阴离子是氯离子和碳酸根离子；符号为Cl﹣、；
（3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，需要检验的沉淀B表面上是否还附着氯离子或碳酸根离子；检验氯离子可以用稀硝酸和硝酸银溶液，检验碳酸根离子可以用氯化钡溶液；因此可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸或氯化钡溶液；
故答案为：
（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）Cl﹣、；
（3）硝酸银溶液和稀硝酸（合理即可）。
25．解：（1）操作1能将碳酸氢钠固体和滤液分离，操作1的名称为过滤。
（2）滤液B中含有氯化钠，在流程图中，二氧化碳、水、氯化钠既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。
（3）说明判断碳酸氢钠固体是否完全分解的方法，取样，配制成溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，取上层清液，滴加稀盐酸，若有气体产生，则未完全分解；若没有气体产生，则完全分解。
故答案为：
（1）过滤；
（2）二氧化碳、水、氯化钠；
（3）取样，配制成溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，取上层清液，滴加稀盐酸，若有气体产生，则未完全分解；若没有气体产生，则完全分解。
26．解：（2）A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，错误；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，正确。
（2）设参与反应的氯化钙的质量为x。
CaCl2+K2CO3＝CaCO↓+2KCl
111 100
x 1g
解得：锌＝1.11g
参与反应的氯化钙溶液的质量是：＝11.1g
答：参与反应的氯化钙溶液的质量是11.1g
故答案为：（1）C；
（2）11.1g。
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