【考点突破】第一章第2课时 物质的转化(共39张PPT)-2024~2025学年高一化学同步课件（人教版2019必修第一册）
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| 名称 | 【考点突破】第一章第2课时 物质的转化(共39张PPT)-2024~2025学年高一化学同步课件（人教版2019必修第一册） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-01 20:29:50 | ||
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文档简介
(共39张PPT)
第一节 物质的分类与转化
第一章 物质及其变化
第2课时 物质的转化
酸、碱、盐的性质
01
物质的转化
02
课堂练习
03
巩固提升
04
考点 · 突破
Exam Points
Breakthrough
EPB
考点突破
01
酸、碱、盐的性质
【情境】1．探究酸的通性(以盐酸为例)
性质预测 实验操作 实验现象 实验结论
盐酸 紫色石蕊溶液 （指示剂） 在盐酸中滴入石蕊溶液 溶液变 色 酸能使指示剂
铁 （单质） 在盛有铁丝的试管中滴入盐酸 产生 酸能 与反应
CuO (氧化物) 在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸 固体 ，溶液呈 色 酸能与 反应
NaOH (碱) 在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入过量盐酸 蓝色溶液变为色 酸能与 反应
AgNO3 (盐) 在盛有硝酸银溶液的试管中滴入盐酸 产生 酸能与 反应
红
变色
无色气泡
活泼金属
溶解
蓝
碱性氧化物
红
碱
白色沉淀
某些盐
(1)为什么不同的酸具有相似的化学性质？
【解析】不同的碱在组成上相似，从微观视角来看，不同碱溶液中都含有OH－，从而决定了不同碱的化学性质相似。
写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式，并注明反应类型。
(1)铁： ； 反应。
(2)氧化铜： ； 反应。
(3)烧碱： ； 反应。
(4)硝酸银： ； 反应。
【问题探究】
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
置换
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
复分解
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
复分解
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
复分解
【情境】1．探究碱的通性(以澄清石灰水为例)
性质预测 实验操作 实验现象 实验结论
澄清石灰水 无色酚酞 （指示剂） 向澄清石灰水中滴入无色酚酞溶液 溶液变 色 碱能使指示剂
H2SO4 (酸) 向盛有稀H2SO4的试管中滴入澄清石灰水 产生 碱能与 反应
CO2 （酸性氧化物） 向澄清石灰水中通入CO2气体 澄清石灰水变 碱能与
反应
Na2CO3 (盐) 向澄清石灰水中滴入Na2CO3溶液 产生 碱能与
反应
CuCl2 （盐） 向CuCl2溶液中滴入澄清石灰水 产生 红
变色
白色沉淀
酸
浑浊
酸性氧化物
白色沉淀
某些盐
蓝色沉淀
(1)为什么不同的碱具有相似的化学性质？
【解析】不同的碱在组成上相似，从微观视角来看，不同碱溶液中都含有OH－，从而决定了不同碱的化学性质相似。
【问题探究】
写出澄清石灰水分别与上述物质反应的化学方程式，并注明反应类型。
(1)H2SO4： ； 反应。
(2)CO2： ； 反应。
(3)Na2CO3： ； 反应。
(4)CuCl2： ； 反应。
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O
复分解
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
复分解
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
复分解
CuCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Cu(OH)2↓
复分解
【情境】1．探究盐的通性(以Na2CO3溶液为例)
性质预测 实验操作 实验现象 实验结论
Na2CO3 溶液 稀硫酸 （酸） 向盛有稀硫酸的试管中滴加Na2CO3溶液 产生大量 某些盐能与 反应
Ba(OH)2 （碱） 向Na2CO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 产生 某些盐能与 反应
氯化钙 （盐） 向Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 产生 盐能与
反应
写出Na2CO3溶液分别与上述物质反应的化学方程式，并注明反应类型。
(1)H2SO4：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑； 反应。
(2)Ba(OH)2：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH； 反应。
(3)CaCl2：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl； 反应。
无色气泡
酸
白色沉淀
碱
白色沉淀
某些盐
复分解
复分解
复分解
(1)为什么某些不同的盐(如碳酸盐)具有相似的化学性质？
【解析】盐的组成中都含有金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子；不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，都能与强酸反应放出CO2气体，故不同的碳酸盐化学性质相似。
【问题探究】
归纳总结
1．酸、碱、盐的化学通性
(1)酸的化学通性
(2)碱的化学通性
(3)盐的化学通性
2．氧化物的化学通性
(1)酸性氧化物的化学通性
(2)碱性氧化物的化学通性
2．氧化物的化学通性
(1)酸性氧化物的化学通性
(2)碱性氧化物的化学通性
2．氧化物的化学通性
(1)酸性氧化物的化学通性
(2)碱性氧化物的化学通性
分散系及其分类
易错点
课堂练习
(1)能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般能与H2O反应生成相应的含氧酸，如H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。
(2)能溶于水的碱(NH3·H2O除外)，对应的碱性氧化物一般能与H2O反应生成相应的碱，如NaOH：Na2O＋H2O===2NaOH。
(3)有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但不是中和反应。
1．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．全部
【答案】D
【解析】①金属单质与非金属单质可生成盐，如Na与Cl2反应可生成氯化钠，①符合题意；②碱性氧化物与酸性氧化物、酸都可能生成盐，如Na2O与CO2反应生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，②符合题意；③碱和酸发生中和反应生成盐和水，③符合题意；④酸性氧化物与碱性氧化物、碱、某些盐反应都可能生成盐，如二氧化碳与氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠溶液都能反应生成盐，④符合题意；⑤酸与金属、碱性氧化物、碱、某些盐反应，都可能生成盐，如盐酸与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠都能反应生成盐，⑤符合题意；⑥酸与碱反应可以生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；综合以上分析，①②③④⑤⑥都可通过一步反应生成盐，故选D。
2．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( )
解析：选C 盐酸与BaCl2溶液不反应，稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，与酸的通性无关。
3．如图是小红学习“常见的碱”课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是( )
A．①中的酚酞溶液变红
B．②中与盐酸反应的化学方程式为
Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
C．③中与硝酸钠溶液能发生反应
D．④可解释久置的澄清石灰水变质
【答案】C
【解析】A．①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确；
B．②中Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，B正确；
C．③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C错误；
D．④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D正确；
故答案选C。
4．碳元素能形成多种氧化物，如CO、 CO2、C2O、C2O3，其中C2O、C2O3能燃烧生成CO2 ；C2O3能与H2O反应生成二元酸(H2C2O4)，下列反应的化学方程式肯定错误的是
A．H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑
B．C2O3+CaO=CaC2O4
C．2C2O+3O2= 4CO2
D．C2O3+2NaOH=Na2CO3+H2O
【答案】D
【解析】A．由题干信息中H2C2O4是二元酸，可知其会与锌发生置换反应生成氢气，A正确；
B．由C2O3能与水反应生成二元酸及CO2的性质类推，可知C2O3能与CaO反应生成盐CaC2O4，B正确；
C．由题可知，C2O、C2O3能燃烧生成CO2，C正确；
D．C2O3能与H2O反应生成二元酸(H2C2O4)，氧化物与碱的反应中，碳元素的化合价不变，故和氢氧化钠反应的生成物应为Na2C2O4，D错误；
答案D。
EPB
考点突破
02
物质的转化
【情境】纸是中国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，纸是用以书写、印刷、绘画或包装等的片状纤维制品。
中国古代常用石灰水或草木灰水为丝麻脱胶，这种技术也给造纸中为植物纤维脱胶以启示。纸张就是借助这些技术发展起来的。
【问题探究】
(1)熟石灰、石灰石、生石灰都含有相同的元素，你能分别写出它们的主要成分的化学式吗？
【解析】Ca(OH)2、CaCO3、CaO。
(2)工业以石灰石制石灰水，请写出有关的化学方程式。
【解析】
CaCO3 CaO＋CO2↑、
CaO＋H2O=Ca(OH)2。
(3)某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：
Ⅰ.写出第③步转化的化学方程式。
Ⅱ.以石灰石为原料，请设计制备CaCO3的另一方案，并写出流程图。
归纳总结
1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
(1)转化图示
分散系及其分类
易错点
①上述转化关系并非包含所有反应，如H2、CO、C还原CuO或Fe2O3，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O等反应均未包含。
②上述转化关系表示的是一般的共性，但学习时还要关注特殊性。例如，金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。
③有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但不是中和反应。
(2)转化示例：在硫酸、二氧化碳、铜片、氯化钠、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁和木炭9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应。
Ⅰ.它们的化学式分别为① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
Ⅱ.写出下列物质之间发生反应的化学方程式。
①和②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；
②和④CaO＋H2SO4===CaSO4↓＋H2O；
②和⑤Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑；
③和④CO2＋CaO===CaCO3。
Fe
H2SO4
CO2
CaO
Na2CO3
2．无机基本反应类型
(1)化合反应：A＋B＋……―→C；
(2)分解反应：A―→B＋C＋……；
(3)置换反应：A＋BC―→AC＋B；
(4)复分解反应：AB＋CD―→AD＋CB。
易错点
①常见的置换反应有a.金属与酸、盐的置换反应；b.H2还原某些金属氧化物(如CuO)；c.碳与H2O(g)反应制取水煤气等。
②复分解反应一般是酸、碱、盐之间的反应。
3．金属(或非金属)单质→盐的转化关系
①2Ca＋O2 2CaO；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2；
③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
4．物质转化的应用
(1)化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化可以合成物质，如由单质可以得到盐，且有多条途径：
(2)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。例如，NaOH可以用Na2O和H2O反应制取，化学方程式： ，但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用 的方法来制取NaOH。
课堂练习
【答案】D
【解析】A．铁和氯气点燃的条件下生成氯化铁，不是氯化亚铁，A错误；
B．二氧化碳和氯化钠溶液不反应，B错误；
C．CuO与水不反应，C错误；
D．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，受热分解为氯化氢和氧气，D正确；
故选D。
Na2O＋H2O===2NaOH
电解饱和食盐水
【解析】选B C和CuO发生置换反应生成Cu和CO2；CO2与H2O发生化合反应生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCO3和H2O；CaCO3高温分解生成CaO和CO2。
【答案】D
【解析】A．根据反应原理可知，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、和二氧化碳生成碳酸钙沉淀；而氢氧化钙和氯化钡不反应，A不符合题意；
B．Fe不能与Ca(OH)2反应，氢氧化钙和碳酸钠、碳酸钾均生成碳酸钙沉淀，故B不符合题意；
C．Fe2O3、CO、Ba(NO3)2都不能与Ca(OH)2反应，故C不符合题意；
D．根据反应原理可知，碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、和二氧化碳生成碳酸钙沉淀、和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，故D符合题意；
故选D。
EPB
考点突破
04
巩固提升
01
练习与应用
1．“四大发明”、《天工开物》和《淮南万毕术》等都体现了我国古代劳动人民的智慧，下列过程中不涉及化学变化的是
A．制作冰雕 B．黑火药爆炸 C．火法炼锌 D．湿法炼铜
【答案】A
【解析】A．制作冰雕时冰的形状发生了变化，不涉及化学变化，A符合题意；
B．黑火药爆炸时有新物质产生，如二氧化硫和二氧化碳，属于化学变化，B不符合题意；
C．火法炼锌时有锌单质生成，发生了化学变化，C不符合题意；
D．湿法炼铜时有铁生成，发生了化学变化，D不符合题意；
故选A。
练习与应用
02
03
练习与应用
03
练习与应用
练习与应用
04
练习与应用
05
5．氯化镁是一种盐。下列途径，不能得到氯化镁的是
A．金属单质与非金属单质反应 B．酸性氧化物与碱反应
C．酸与碱发生中和反应 D．金属与酸反应
练习与应用
06
6．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸未被完全中和所得到的盐。常见的酸式盐有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2。下列说法中，正确的是
A．KH2PO2属于正盐 B．KH2PO2溶液一定为酸性
C．H3PO2属于三元酸 D．KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2
【答案】A
【解析】A．H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2，说明KH2PO2属于正盐，不属于酸式盐，故A正确；
B．根据A选项分析得到KH2PO2属于正盐，则KH2PO2溶液一定不为酸性，故B错误；
C．H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2，说明H3PO2属于一元酸，故C错误；
D．H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2，则说明KH2PO2与KOH反应不能生成K3PO2，故D错误。
综上所述，答案为A。
07
练习与应用
练习与应用
07
【答案】(1)人工降雨(其他正确答案均可) (2)2NaOH ＋CO2＝Na2CO3＋H2O (3)过滤
(4)AD
【分析】(1)反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于人工降雨；故答案为：人工降雨(其他正确答案均可)。
(2)“捕捉室”中主要是CO和CO2的混合气体通入到NaOH溶液中，CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，发生反应的化学方程式为2NaOH ＋CO2＝Na2CO3＋H2O；故答案为：2NaOH ＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
(3)反应①在“反应分离室”内进行，由于碳酸钙难溶于水，因此将NaOH溶液和CaCO3分离的操作是过滤；故答案为：过滤。
(4)A. CO2排放过量会导致温室效应，捕捉到的CO2可用于制备其他化工产品，减少了温室气体的排放，故A正确；B. “反应分离室”中的反应要放出大量热，故B错误；C. 整个过程中NaOH、CaO可循环利用，故C错误；D. 碳酸钙高温分解生成CaO，能耗大是该捕捉技术的一大缺点，故D正确；综上所述，答案为AD。
08
练习与应用
练习与应用
08
【答案】 盐酸具有挥发性，使制得气体不纯 固体消失，溶液变为黄色 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D
【解析】(1)盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净，因此要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸，故答案为：盐酸具有挥发性，使制得气体不纯；
(2)氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液均显黄色，因此会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色，故答案为：固体消失，溶液变为黄色；
(3)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
(4)酸的通性包括：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D，故答案为：D。
THANK YOU
第一节 物质的分类与转化
第一章 物质及其变化
第2课时 物质的转化
酸、碱、盐的性质
01
物质的转化
02
课堂练习
03
巩固提升
04
考点 · 突破
Exam Points
Breakthrough
EPB
考点突破
01
酸、碱、盐的性质
【情境】1．探究酸的通性(以盐酸为例)
性质预测 实验操作 实验现象 实验结论
盐酸 紫色石蕊溶液 （指示剂） 在盐酸中滴入石蕊溶液 溶液变 色 酸能使指示剂
铁 （单质） 在盛有铁丝的试管中滴入盐酸 产生 酸能 与反应
CuO (氧化物) 在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸 固体 ，溶液呈 色 酸能与 反应
NaOH (碱) 在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入过量盐酸 蓝色溶液变为色 酸能与 反应
AgNO3 (盐) 在盛有硝酸银溶液的试管中滴入盐酸 产生 酸能与 反应
红
变色
无色气泡
活泼金属
溶解
蓝
碱性氧化物
红
碱
白色沉淀
某些盐
(1)为什么不同的酸具有相似的化学性质？
【解析】不同的碱在组成上相似，从微观视角来看，不同碱溶液中都含有OH－，从而决定了不同碱的化学性质相似。
写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式，并注明反应类型。
(1)铁： ； 反应。
(2)氧化铜： ； 反应。
(3)烧碱： ； 反应。
(4)硝酸银： ； 反应。
【问题探究】
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
置换
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
复分解
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
复分解
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
复分解
【情境】1．探究碱的通性(以澄清石灰水为例)
性质预测 实验操作 实验现象 实验结论
澄清石灰水 无色酚酞 （指示剂） 向澄清石灰水中滴入无色酚酞溶液 溶液变 色 碱能使指示剂
H2SO4 (酸) 向盛有稀H2SO4的试管中滴入澄清石灰水 产生 碱能与 反应
CO2 （酸性氧化物） 向澄清石灰水中通入CO2气体 澄清石灰水变 碱能与
反应
Na2CO3 (盐) 向澄清石灰水中滴入Na2CO3溶液 产生 碱能与
反应
CuCl2 （盐） 向CuCl2溶液中滴入澄清石灰水 产生 红
变色
白色沉淀
酸
浑浊
酸性氧化物
白色沉淀
某些盐
蓝色沉淀
(1)为什么不同的碱具有相似的化学性质？
【解析】不同的碱在组成上相似，从微观视角来看，不同碱溶液中都含有OH－，从而决定了不同碱的化学性质相似。
【问题探究】
写出澄清石灰水分别与上述物质反应的化学方程式，并注明反应类型。
(1)H2SO4： ； 反应。
(2)CO2： ； 反应。
(3)Na2CO3： ； 反应。
(4)CuCl2： ； 反应。
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O
复分解
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
复分解
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
复分解
CuCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Cu(OH)2↓
复分解
【情境】1．探究盐的通性(以Na2CO3溶液为例)
性质预测 实验操作 实验现象 实验结论
Na2CO3 溶液 稀硫酸 （酸） 向盛有稀硫酸的试管中滴加Na2CO3溶液 产生大量 某些盐能与 反应
Ba(OH)2 （碱） 向Na2CO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 产生 某些盐能与 反应
氯化钙 （盐） 向Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 产生 盐能与
反应
写出Na2CO3溶液分别与上述物质反应的化学方程式，并注明反应类型。
(1)H2SO4：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑； 反应。
(2)Ba(OH)2：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH； 反应。
(3)CaCl2：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl； 反应。
无色气泡
酸
白色沉淀
碱
白色沉淀
某些盐
复分解
复分解
复分解
(1)为什么某些不同的盐(如碳酸盐)具有相似的化学性质？
【解析】盐的组成中都含有金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子；不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，都能与强酸反应放出CO2气体，故不同的碳酸盐化学性质相似。
【问题探究】
归纳总结
1．酸、碱、盐的化学通性
(1)酸的化学通性
(2)碱的化学通性
(3)盐的化学通性
2．氧化物的化学通性
(1)酸性氧化物的化学通性
(2)碱性氧化物的化学通性
2．氧化物的化学通性
(1)酸性氧化物的化学通性
(2)碱性氧化物的化学通性
2．氧化物的化学通性
(1)酸性氧化物的化学通性
(2)碱性氧化物的化学通性
分散系及其分类
易错点
课堂练习
(1)能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般能与H2O反应生成相应的含氧酸，如H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。
(2)能溶于水的碱(NH3·H2O除外)，对应的碱性氧化物一般能与H2O反应生成相应的碱，如NaOH：Na2O＋H2O===2NaOH。
(3)有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但不是中和反应。
1．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．全部
【答案】D
【解析】①金属单质与非金属单质可生成盐，如Na与Cl2反应可生成氯化钠，①符合题意；②碱性氧化物与酸性氧化物、酸都可能生成盐，如Na2O与CO2反应生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，②符合题意；③碱和酸发生中和反应生成盐和水，③符合题意；④酸性氧化物与碱性氧化物、碱、某些盐反应都可能生成盐，如二氧化碳与氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠溶液都能反应生成盐，④符合题意；⑤酸与金属、碱性氧化物、碱、某些盐反应，都可能生成盐，如盐酸与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠都能反应生成盐，⑤符合题意；⑥酸与碱反应可以生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；综合以上分析，①②③④⑤⑥都可通过一步反应生成盐，故选D。
2．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( )
解析：选C 盐酸与BaCl2溶液不反应，稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，与酸的通性无关。
3．如图是小红学习“常见的碱”课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是( )
A．①中的酚酞溶液变红
B．②中与盐酸反应的化学方程式为
Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
C．③中与硝酸钠溶液能发生反应
D．④可解释久置的澄清石灰水变质
【答案】C
【解析】A．①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确；
B．②中Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，B正确；
C．③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C错误；
D．④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D正确；
故答案选C。
4．碳元素能形成多种氧化物，如CO、 CO2、C2O、C2O3，其中C2O、C2O3能燃烧生成CO2 ；C2O3能与H2O反应生成二元酸(H2C2O4)，下列反应的化学方程式肯定错误的是
A．H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑
B．C2O3+CaO=CaC2O4
C．2C2O+3O2= 4CO2
D．C2O3+2NaOH=Na2CO3+H2O
【答案】D
【解析】A．由题干信息中H2C2O4是二元酸，可知其会与锌发生置换反应生成氢气，A正确；
B．由C2O3能与水反应生成二元酸及CO2的性质类推，可知C2O3能与CaO反应生成盐CaC2O4，B正确；
C．由题可知，C2O、C2O3能燃烧生成CO2，C正确；
D．C2O3能与H2O反应生成二元酸(H2C2O4)，氧化物与碱的反应中，碳元素的化合价不变，故和氢氧化钠反应的生成物应为Na2C2O4，D错误；
答案D。
EPB
考点突破
02
物质的转化
【情境】纸是中国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，纸是用以书写、印刷、绘画或包装等的片状纤维制品。
中国古代常用石灰水或草木灰水为丝麻脱胶，这种技术也给造纸中为植物纤维脱胶以启示。纸张就是借助这些技术发展起来的。
【问题探究】
(1)熟石灰、石灰石、生石灰都含有相同的元素，你能分别写出它们的主要成分的化学式吗？
【解析】Ca(OH)2、CaCO3、CaO。
(2)工业以石灰石制石灰水，请写出有关的化学方程式。
【解析】
CaCO3 CaO＋CO2↑、
CaO＋H2O=Ca(OH)2。
(3)某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：
Ⅰ.写出第③步转化的化学方程式。
Ⅱ.以石灰石为原料，请设计制备CaCO3的另一方案，并写出流程图。
归纳总结
1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
(1)转化图示
分散系及其分类
易错点
①上述转化关系并非包含所有反应，如H2、CO、C还原CuO或Fe2O3，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O等反应均未包含。
②上述转化关系表示的是一般的共性，但学习时还要关注特殊性。例如，金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。
③有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但不是中和反应。
(2)转化示例：在硫酸、二氧化碳、铜片、氯化钠、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁和木炭9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应。
Ⅰ.它们的化学式分别为① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
Ⅱ.写出下列物质之间发生反应的化学方程式。
①和②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；
②和④CaO＋H2SO4===CaSO4↓＋H2O；
②和⑤Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑；
③和④CO2＋CaO===CaCO3。
Fe
H2SO4
CO2
CaO
Na2CO3
2．无机基本反应类型
(1)化合反应：A＋B＋……―→C；
(2)分解反应：A―→B＋C＋……；
(3)置换反应：A＋BC―→AC＋B；
(4)复分解反应：AB＋CD―→AD＋CB。
易错点
①常见的置换反应有a.金属与酸、盐的置换反应；b.H2还原某些金属氧化物(如CuO)；c.碳与H2O(g)反应制取水煤气等。
②复分解反应一般是酸、碱、盐之间的反应。
3．金属(或非金属)单质→盐的转化关系
①2Ca＋O2 2CaO；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2；
③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
4．物质转化的应用
(1)化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化可以合成物质，如由单质可以得到盐，且有多条途径：
(2)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。例如，NaOH可以用Na2O和H2O反应制取，化学方程式： ，但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用 的方法来制取NaOH。
课堂练习
【答案】D
【解析】A．铁和氯气点燃的条件下生成氯化铁，不是氯化亚铁，A错误；
B．二氧化碳和氯化钠溶液不反应，B错误；
C．CuO与水不反应，C错误；
D．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，受热分解为氯化氢和氧气，D正确；
故选D。
Na2O＋H2O===2NaOH
电解饱和食盐水
【解析】选B C和CuO发生置换反应生成Cu和CO2；CO2与H2O发生化合反应生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCO3和H2O；CaCO3高温分解生成CaO和CO2。
【答案】D
【解析】A．根据反应原理可知，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、和二氧化碳生成碳酸钙沉淀；而氢氧化钙和氯化钡不反应，A不符合题意；
B．Fe不能与Ca(OH)2反应，氢氧化钙和碳酸钠、碳酸钾均生成碳酸钙沉淀，故B不符合题意；
C．Fe2O3、CO、Ba(NO3)2都不能与Ca(OH)2反应，故C不符合题意；
D．根据反应原理可知，碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、和二氧化碳生成碳酸钙沉淀、和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，故D符合题意；
故选D。
EPB
考点突破
04
巩固提升
01
练习与应用
1．“四大发明”、《天工开物》和《淮南万毕术》等都体现了我国古代劳动人民的智慧，下列过程中不涉及化学变化的是
A．制作冰雕 B．黑火药爆炸 C．火法炼锌 D．湿法炼铜
【答案】A
【解析】A．制作冰雕时冰的形状发生了变化，不涉及化学变化，A符合题意；
B．黑火药爆炸时有新物质产生，如二氧化硫和二氧化碳，属于化学变化，B不符合题意；
C．火法炼锌时有锌单质生成，发生了化学变化，C不符合题意；
D．湿法炼铜时有铁生成，发生了化学变化，D不符合题意；
故选A。
练习与应用
02
03
练习与应用
03
练习与应用
练习与应用
04
练习与应用
05
5．氯化镁是一种盐。下列途径，不能得到氯化镁的是
A．金属单质与非金属单质反应 B．酸性氧化物与碱反应
C．酸与碱发生中和反应 D．金属与酸反应
练习与应用
06
6．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸未被完全中和所得到的盐。常见的酸式盐有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2。下列说法中，正确的是
A．KH2PO2属于正盐 B．KH2PO2溶液一定为酸性
C．H3PO2属于三元酸 D．KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2
【答案】A
【解析】A．H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2，说明KH2PO2属于正盐，不属于酸式盐，故A正确；
B．根据A选项分析得到KH2PO2属于正盐，则KH2PO2溶液一定不为酸性，故B错误；
C．H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2，说明H3PO2属于一元酸，故C错误；
D．H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2，则说明KH2PO2与KOH反应不能生成K3PO2，故D错误。
综上所述，答案为A。
07
练习与应用
练习与应用
07
【答案】(1)人工降雨(其他正确答案均可) (2)2NaOH ＋CO2＝Na2CO3＋H2O (3)过滤
(4)AD
【分析】(1)反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于人工降雨；故答案为：人工降雨(其他正确答案均可)。
(2)“捕捉室”中主要是CO和CO2的混合气体通入到NaOH溶液中，CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，发生反应的化学方程式为2NaOH ＋CO2＝Na2CO3＋H2O；故答案为：2NaOH ＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
(3)反应①在“反应分离室”内进行，由于碳酸钙难溶于水，因此将NaOH溶液和CaCO3分离的操作是过滤；故答案为：过滤。
(4)A. CO2排放过量会导致温室效应，捕捉到的CO2可用于制备其他化工产品，减少了温室气体的排放，故A正确；B. “反应分离室”中的反应要放出大量热，故B错误；C. 整个过程中NaOH、CaO可循环利用，故C错误；D. 碳酸钙高温分解生成CaO，能耗大是该捕捉技术的一大缺点，故D正确；综上所述，答案为AD。
08
练习与应用
练习与应用
08
【答案】 盐酸具有挥发性，使制得气体不纯 固体消失，溶液变为黄色 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D
【解析】(1)盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净，因此要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸，故答案为：盐酸具有挥发性，使制得气体不纯；
(2)氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液均显黄色，因此会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色，故答案为：固体消失，溶液变为黄色；
(3)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
(4)酸的通性包括：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D，故答案为：D。
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