华师大版八上科学 第6章物质的构成练习（含答案）

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物质的构成
一．选择题（共23小题）
1．甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
2．测得某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为（　　）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
3．某元素氧化物的分子量为a，其相同价态硫酸盐（定义：硫酸根离子与其它金属离子构成的化合物）的分子量为b，则该元素的化合价数值可能是（　　）
A． B． C． D．
4．经分析某一物质中只含一种元素，则该物质（　　）
A．一定是一种单质 B．不可能是混合物
C．不可能是化合物 D．一定是纯净物
5．中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，铟的有关信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．它是一种稀有气体元素
B．一个In3+带3个单位正电荷
C．铟的原子核内有49个中子
D．铟的相对原子质量为114.8克
6．浙江科学家潘建伟研究团队成功研制了锶原子光晶格钟，该钟的误差可以数十亿年不超过一秒，关于元素锶的说法正确的是（　　）
A．原子的核电荷数为38
B．属于非金属元素
C．相对原子质量为87.62g
D．一个Sr2+中含有38个电子
7．下列各组物质中含有相同原子团的是（　　）
A．KClO3和KCl B．CaCO3和CO2
C．NaOH和Ca（OH）2 D．KMnO4和K2MnO4
8．过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（　　）
A．MnO2 B．CaO2 C．NO2 D．SiO2
9．晶体熔化实验时用到的海波化学名称为硫代硫酸钠（Na2S2O3），其中硫代硫酸根离子）的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，则中两个硫原子的化合价为（　　）
A．+2、+2 B．﹣2、+4 C．﹣2、+6 D．﹣2、+8
10．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
11．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是（　　）
A．结构观：CO和CO2的化学性质不同，因为它们的组成元素不同
B．分类观：由不同种元素组成的物质都是混合物
C．变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化
D．微粒观：保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
12．若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
13．经测定某溶液中含有大量的、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，某中与Na+的个数比为3：4，X与Mg2+的个数比为1：1，则X可能为（　　）
A． B． C． D．Cl﹣
14．X2+、Y2﹣核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　）
A．X、Y的原子核外都有10个电子
B．两种离子共有20个质子
C．X、Y的原子核内各有10个质子
D．X的核电荷数小于Y的核电荷数
15．下列四组物质中，可以通过过滤方法除去杂质的是（　　）
A．盐水中混有少量蔗糖 B．铁粉中混有少量铜粉
C．糖水中混有少量面粉 D．酒精中混有少量菜油
16．下列物质中都是晶体的是（　　）
A．萘、冰、石英 B．冰、石英、玻璃
C．铁、食盐、松香 D．金、海波、石蜡
17．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是（　　）
气体性质 H2 CO2 O2 N2 Cl2
气体的沸点/℃ ﹣252 ﹣78 ﹣183 ﹣196 ﹣34
被吸附体积/mL 4.5 97 35 11 494
A．每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附
B．沸点越低的气体，越易被吸附
C．气体是化合物时，易被吸附
D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附
18．最近，科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的，针对以上事实，下列说法中错误的是（　　）
A．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
B．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同
C．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质应该有不同之处
D．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成
19．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电、质量比电子大得多）轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（　　）
A．金原子核外电子带负电 B．金原子核带正电
C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多
20．分析推理是学习科学常用的方法，下列推理中正确的是（　　）
A．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
B．氮气可以作保护气，说明氮气不与任何物质反应
C．氧气和臭氧的组成元素相同，所以化学性质也相同
D．某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢元素
21．学习科学发展史可以帮助我们增加科学知识，培养科学思维。原子结构模型发展是指从1803年道尔顿提出的第一个原子结构模型开始，经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。如图为原子的核式结构模型图，提出这该原子模型的科学家是（　　）
A．汤姆生 B．卢瑟福 C．波尔 D．门捷列夫
22．漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，是一种常用的杀菌消毒剂，主要有效成分是次氯酸钙（Ca（ClO）2），已知Ca（ClO）2中钙元素化合价为+2价，该物质中原子团符号书写正确的是（　　）
A． B．（ClO﹣）2 C．ClO﹣ D．ClO2﹣
23．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+（）e，d夸克带电量为﹣（）e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是（　　）
A．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
C．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
二．填空题（共4小题）
24．从①洁净干燥的空气②纯净的雨水③冰水混合物④干冰⑤硅⑥高锰酸钾⑦水银⑧碘酒⑨氯酸钾中选择合适的物质填空（填序号）
混合物有 　 　；单质有 　 　；化合物有 　 　。
25．现有①纯净的空气；②冰水混合物；③硫酸铜溶液；④氧气；⑤二氧化硫；⑥硫。请你帮小涵判断以上物质的类别，属于纯净物的有：　 　；属于混合物的有：　 　；属于单质的有：　 　；属于化合物的有：　 　。（填序号）
26．判断所盛物质并将对应的字母填入相应空格：
（1）属于纯净物的是 　 　。
（2）属于混合物的是 　 　。
（3）属于单质的是 　 　。
（4）属于化合物的是 　 　。
27．写出下列物质的化学式或名称：
氖气 　 　。
负一价的氟元素 　 　。
亚铁离子 　 　。
碳酸铵 　 　。
硫酸铝 　 　。
硝酸钾 　 　。
硫化锌 　 　。
氢氧化镁 　 　。
三．计算题（共1小题）
28．元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如图。根据已有的结构理论回答下列问题：
（1）已知M2﹣核外有x个电子，其中相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为　 　；
（2）1﹣18号元素中，A原子的核电荷数为m，已知A2﹣和B3+具有相同的电子层结构，则B原子核中的质子数为　 　；
（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是　 　（填字母序号）；
A．NO和O2
B．CO和N2
C．SO2和CO2
D．PO4和SO4
（4）某粒子的结构示意图，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为　 　。
参考答案与试题解析
一．选择题（共23小题）
1．甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
【解答】解：因为甲：乙＝a：b，甲＝（a 乙）：b
又因 乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子 c）：d
甲＝（a c 碳原子）：（b d）
所以甲原子的相对原子质量为（12ac）：（bd），
即
故选：A。
2．测得某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为（　　）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
【解答】解：酒精溶液是酒精的水溶液，含有酒精分子和水分子，由题意，某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，设该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数分别是x、y，则2x＝x+y x：y＝1：1。
故选：A。
3．某元素氧化物的分子量为a，其相同价态硫酸盐（定义：硫酸根离子与其它金属离子构成的化合物）的分子量为b，则该元素的化合价数值可能是（　　）
A． B． C． D．
【解答】解：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。
（1）如x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，据题意有
2y+16x＝a，2y+96x＝b；解得x＝。
（2）x为偶数时，氧化物化学式为，硫酸盐的化学式为，据题意有
y+16×＝a，y+96×＝b；解答。
故选：B。
4．经分析某一物质中只含一种元素，则该物质（　　）
A．一定是一种单质 B．不可能是混合物
C．不可能是化合物 D．一定是纯净物
【解答】解：经分析某一物质中只含一种元素，则该物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，也不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，但是一定不是化合物，这是因为化合物中至少含有两种元素，
故选：C。
5．中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，铟的有关信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．它是一种稀有气体元素
B．一个In3+带3个单位正电荷
C．铟的原子核内有49个中子
D．铟的相对原子质量为114.8克
【解答】解：A.稀有气体的结构属于稳定结构，在化学反应中性质稳定；在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，因此不属于稀有气体元素，故错误；
B.在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，一个In3+带3个单位正电荷，故正确；
C.相对原子质量≈质子数+中子数，因此铟的原子核内有115﹣49＝66个中子，故正确；
D.铟的相对原子质量为114.8，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
故选：B。
6．浙江科学家潘建伟研究团队成功研制了锶原子光晶格钟，该钟的误差可以数十亿年不超过一秒，关于元素锶的说法正确的是（　　）
A．原子的核电荷数为38
B．属于非金属元素
C．相对原子质量为87.62g
D．一个Sr2+中含有38个电子
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核电荷数为38，故选项说法正确。
B、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核外电子数为38，一个Sr2+中含有38＝2＝36个电子，故选项说法错误。
故选：A。
7．下列各组物质中含有相同原子团的是（　　）
A．KClO3和KCl B．CaCO3和CO2
C．NaOH和Ca（OH）2 D．KMnO4和K2MnO4
【解答】A．KClO3含有氯酸根离子而KCl含有氯离子，物质中不含有相同原子团，故A错误；
B．CaCO3含有碳酸根离子，CO2不含原子团，故B错误；
C．NaOH、Ca（OH）2均含氢氧根离子，故C正确；
D．KMnO4含有高锰酸根离子，K2MnO4含有锰酸根离子，故D错误。
故选：C。
8．过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（　　）
A．MnO2 B．CaO2 C．NO2 D．SiO2
【解答】解：根据题中信息“过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物”，过氧化氢中氧显﹣1价，因此过氧化物中氧显﹣1价。
A、MnO2中氧显﹣2价，故错误；
B、CaO2中氧显﹣1价，故正确；
C、NO2中氧显﹣2价，故错误；
D、SiO2中氧显﹣2价，故错误；
故选：B。
9．晶体熔化实验时用到的海波化学名称为硫代硫酸钠（Na2S2O3），其中硫代硫酸根离子）的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，则中两个硫原子的化合价为（　　）
A．+2、+2 B．﹣2、+4 C．﹣2、+6 D．﹣2、+8
【解答】解：硫代硫酸根离子）的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，氧元素显﹣2价，替代氧原子的硫原子的化合价为﹣2价；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则硫代硫酸根显﹣2价，其中一个硫原子显﹣2价，氧元素显﹣2价，设硫代硫酸根中一个硫原子的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）+（﹣2）×3＝﹣2，则x＝+6价。
故选：C。
10．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3，化学式书写错误，故选项错误。
B、氯化铁的化学式为FeCl3，化学式书写错误，故选项错误。
C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，化学式书写正确，故选项正确。
D、氯化铜的化学式为CuCl2，化学式书写错误，故选项错误。
故选：C。
11．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是（　　）
A．结构观：CO和CO2的化学性质不同，因为它们的组成元素不同
B．分类观：由不同种元素组成的物质都是混合物
C．变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化
D．微粒观：保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
【解答】解：A、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项说法不正确。
B、由不同种元素组成的物质不一定是混合物，比如水是由不同种元素组成的纯净物，故选项说法不正确。
C、在一定条件下，CO2和O2可以相互转化，氧气通过呼吸作用转化为二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，故选项说法正确。
D、保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故选项说法不正确。
故选：C。
12．若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量＝＝32；
氧原子的相对原子质量为：；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2×＝。
故选：C。
13．经测定某溶液中含有大量的、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，某中与Na+的个数比为3：4，X与Mg2+的个数比为1：1，则X可能为（　　）
A． B． C． D．Cl﹣
【解答】解：溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由与Na+的个数比为3：4可知，硫酸根离子所带的负电荷数与钠离子所带的正电荷数比＝（3×2）：4＝3：2，所以X离子必须带负电荷，且X与Mg2+的个数比为1：1，所以一个X离子所带的电荷为一个单位的负电荷，观察选项，D符合题意。
故选：D。
14．X2+、Y2﹣核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　）
A．X、Y的原子核外都有10个电子
B．两种离子共有20个质子
C．X、Y的原子核内各有10个质子
D．X的核电荷数小于Y的核电荷数
【解答】解：A、X2+、Y2﹣核外都有10个电子，X2+是X原子失去2个电子形成的，其原子核外有12个电子，Y2﹣是是Y原子得到2个电子形成的，其原子核外有8个电子，故选项说法错误。
B、X原子核外有12个电子，Y原子核外有8个电子，原子中质子数＝核外电子数，则X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8；原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则两种离子共有12+8＝20个质子，故选项说法正确。
C、根据B选项的解析，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，故选项说法错误。
D、原子中核电荷数＝质子数，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，则X的核电荷数大于Y的核电荷数，故选项说法错误。
故选：B。
15．下列四组物质中，可以通过过滤方法除去杂质的是（　　）
A．盐水中混有少量蔗糖 B．铁粉中混有少量铜粉
C．糖水中混有少量面粉 D．酒精中混有少量菜油
【解答】解：A、食盐和蔗糖均能溶于水，不能用过滤的方法来分离，不合题意；
B、铁粉和锌粉均不能溶于水，不能用过滤的方法来分离，不合题意；
C、蔗糖能溶于水，面粉难溶于水，可以用过滤的方法来分离，符合题意；
D、菜油能溶解于酒精中，不能用过滤的方法来分离，不合题意。
故选：C。
16．下列物质中都是晶体的是（　　）
A．萘、冰、石英 B．冰、石英、玻璃
C．铁、食盐、松香 D．金、海波、石蜡
【解答】解：A、萘、冰、石英熔化时有固定的熔化温度，所以都是晶体。故A正确；
B、玻璃属于非晶体，故B错误；
C、铁、食盐、松香中松香属于非晶体，故C错误；
D、金、海波、石蜡中石蜡属于非晶体，故D错误。
故选：A。
17．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是（　　）
气体性质 H2 CO2 O2 N2 Cl2
气体的沸点/℃ ﹣252 ﹣78 ﹣183 ﹣196 ﹣34
被吸附体积/mL 4.5 97 35 11 494
A．每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附
B．沸点越低的气体，越易被吸附
C．气体是化合物时，易被吸附
D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附
【解答】解：A、不是每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附，比较CO2和Cl2的表中相关数据既得结果；故A不正确；
B、不是沸点越低的气体，越易被吸附，比较O2和N2表中相关数据既得结果；故B不正确；
C、气体是化合物时，易被吸附，此说法也不正确，比较CO2和Cl2的表中相关数据既得结果；故C不正确；
D、气体的相对分子质量越大，越易被吸附，此说法符合表中相关数据，可比较表中五种气体的数据即可。故D正确；
经以上分析可知，气体的相对分子质量和沸点决定着气体被吸附剂吸附的多少；相对分子质量越大，沸点越高的气体容易被吸附剂吸附。
故选：D。
18．最近，科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的，针对以上事实，下列说法中错误的是（　　）
A．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
B．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同
C．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质应该有不同之处
D．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成
【解答】解：A、氧分子是由两个氧原子构成的，新型“氧分子”是由4个氧原子构成的，故A说法正确；
B、4个氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2个氧原子构成的，故B说法正确；
C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，故C说法正确；
D、新型“氧分子”是由4个氧原子构成，不是由2个氧气分子构成，故D说法错误。
故选：D。
19．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电、质量比电子大得多）轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（　　）
A．金原子核外电子带负电
B．金原子核带正电
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
【解答】解：A、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，故A错误；
B、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，故B正确；
C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，故C正确。
D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，则金原子核的质量比α粒子大得多，故D正确。
故选：A。
20．分析推理是学习科学常用的方法，下列推理中正确的是（　　）
A．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
B．氮气可以作保护气，说明氮气不与任何物质反应
C．氧气和臭氧的组成元素相同，所以化学性质也相同
D．某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢元素
【解答】解：A、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、氮气可以作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，不能说明氮气不与任何物质反应，氮气在一定条件下也能与其它物质发生化学反应，如镁在氮气中燃烧生成氮化镁，故选项推理错误。
C、氧气和臭氧的组成元素相同，但分子的构成不同，化学性质不相同，故选项推理错误。
D、某物质燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
故选：D。
21．学习科学发展史可以帮助我们增加科学知识，培养科学思维。原子结构模型发展是指从1803年道尔顿提出的第一个原子结构模型开始，经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。如图为原子的核式结构模型图，提出这该原子模型的科学家是（　　）
A．汤姆生 B．卢瑟福 C．波尔 D．门捷列夫
【解答】解：A、1897年汤姆生发现电子并提出类似“葡萄干面包“的原子模型，认为原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干镶嵌其中，故A错误；
B、1911年卢瑟福提出原子的核式结构模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转，故B正确；
C、1913年玻尔提出了玻尔模型，波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，故C错误；
D、俄国科学家门捷列夫1869年发表了元素周期表，故D错误。
故选：B。
22．漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，是一种常用的杀菌消毒剂，主要有效成分是次氯酸钙（Ca（ClO）2），已知Ca（ClO）2中钙元素化合价为+2价，该物质中原子团符号书写正确的是（　　）
A． B．（ClO﹣）2 C．ClO﹣ D．ClO2﹣
【解答】解：次氯酸钙中钙元素化合价为+2 价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，该物质中次氯酸根离子书写正确的是ClO﹣。
故选：C。
23．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+（）e，d夸克带电量为﹣（）e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是（　　）
A．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
C．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
【解答】解：由质子带一个单位正电荷，中子不带电，
设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，
则x×+y×（﹣）＝e，
解得x＝2、y＝1；
设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数。
m×+n×（﹣）＝0，
解得m＝1、n＝2，
即质子由2个u夸克和1个d夸克组成；中子由1个u夸克和2个d夸克组成。
故选：A。
二．填空题（共4小题）
24．从①洁净干燥的空气②纯净的雨水③冰水混合物④干冰⑤硅⑥高锰酸钾⑦水银⑧碘酒⑨氯酸钾中选择合适的物质填空（填序号）
混合物有 　①②⑧　；单质有 　⑤⑦　；化合物有 　③④⑥⑨　。
【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，①洁净干燥的空气、②纯净的雨水、⑧碘酒都属于混合物；同种元素组成的纯净物叫单质，⑤硅、⑦水银属于单质；不同种元素组成的纯净物叫化合物，③冰水混合物、④干冰、⑥高锰酸钾、⑨氯酸钾属于化合物。
故答案为：①②⑧；⑤⑦；③④⑥⑨。
25．现有①纯净的空气；②冰水混合物；③硫酸铜溶液；④氧气；⑤二氧化硫；⑥硫。请你帮小涵判断以上物质的类别，属于纯净物的有：　②④⑤⑥　；属于混合物的有：　①③　；属于单质的有：　④⑥　；属于化合物的有：　②⑤　。（填序号）
【解答】解：纯净物是由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，氧气、二氧化硫、硫都属于纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净的空气、硫酸铜溶液都属于混合物；两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，冰水混合物中只有水分子，属于化合物，二氧化硫属于化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气、硫都属于单质；故答案为：②④⑤⑥；①③；④⑥；②⑤。
26．判断所盛物质并将对应的字母填入相应空格：
（1）属于纯净物的是 　AD　。
（2）属于混合物的是 　BCE　。
（3）属于单质的是 　A　。
（4）属于化合物的是 　D　。
【解答】解：A：氧气和液氧都是由氧元素组成的，且氧气是气态，液氧是液态，故两者混合属于纯净物，也是单质；
B：氧气是由氧分子构成的单质，臭氧是由臭氧分子构成的单质，两者分开是单质，和在一起是混合物；
C：二氧化碳是由二氧化碳分子构成的化合物，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的化合物，两者混合在一起是混合物；
D：冰是固态水，水是液态，两者都是由水分子构成的纯净物，也是化合物；
E：过氧化氢是由过氧化氢分子构成的化合物，水是由水分子构成的化合物，两者混合在一起是混合物；
故（1）属于纯净物是AD；
（2）属于混合物是BCE；
（3）属于单质是A；
（4）属于化合物是D；
故答案为：（1）AD；
（2）BCE；
（3）A；
（4）D．
27．写出下列物质的化学式或名称：
氖气 　Ne　。
负一价的氟元素 　　。
亚铁离子 　Fe2+　。
碳酸铵 　（NH4）2CO3　。
硫酸铝 　Al2（SO4）3　。
硝酸钾 　KNO3　。
硫化锌 　ZnS　。
氢氧化镁 　Mg（OH）2　。
【解答】解：根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氖气表示为Ne。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，负一价的氟元素表示为。离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，亚铁离子表示为Fe2+。碳酸铵中碳酸根为﹣2价，铵根为+1价，故表示为（NH4）2CO3。硫酸铝中硫酸根为﹣2价，铝元素显+3价，表示为Al2（SO4）3。硝酸钾中钾显+1价，硝酸根显﹣1价，表示为KNO3。硫化锌表示为ZnS。氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根显﹣1价，故表示为Mg（OH）2。
故答案为：Ne； ；Fe2+；（NH4）2CO3；Al2（SO4）3；KNO3；ZnS；Mg（OH）2。
三．计算题（共1小题）
28．元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如图。根据已有的结构理论回答下列问题：
（1）已知M2﹣核外有x个电子，其中相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为　a﹣x+2　；
（2）1﹣18号元素中，A原子的核电荷数为m，已知A2﹣和B3+具有相同的电子层结构，则B原子核中的质子数为　m+5　；
（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是　B　（填字母序号）；
A．NO和O2
B．CO和N2
C．SO2和CO2
D．PO4和SO4
（4）某粒子的结构示意图，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为　S2﹣　。
【解答】解：（1）因为相对原子质量＝质子数+中子数，已知M2﹣核外有x个电子，因此质子数是x﹣2，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为：a﹣（x﹣2）＝a﹣x+2；故填：a﹣x+2；
（2）A原子的核电荷数为m，已知A2﹣和B3+具有相同的电子层结构，则B原子核中的质子数为：（m+2）+3＝m+5；故填：m+5；
（3）A、一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体。
B、一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体。
C、二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体。
D、磷酸根和硫酸根的原子个数，但电子数不相等，不属于等电子体。
故选：B；
（4）如果是原子时，x﹣y＝10，当x﹣y＝8时，说明微粒是离子，并且是得到2个电子后形成的最外层电子数是8的离子，则x＝2+8+6＝16，则该粒子是硫离子，可以表示为S2﹣。故填：S2﹣。
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