华师大科学九年级上册 第二章《酸和碱》巩固练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 华师大科学九年级上册 第二章《酸和碱》巩固练习（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 757.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-02 10:01:10 | ||
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文档简介
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九上 第二章 酸和碱
一．选择题（共21小题）
1．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（ ）
A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH3
2．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：①白色固体 ②易溶于水，溶解放热 ③易吸收水而潮解 ④有腐蚀性 ⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①②
3．滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（ ）
A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液
C．CO2 D．Na2CO3溶液
4．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（ ）
A．白膜都是氢氧化钙
B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关
D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
5．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）
A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾
6．物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，则（ ）
A．X一定是Cu（NO3）2
B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为﹣2
D．该反应类型为置换反应
7．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
8．下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ）
A．氧化铁、铁锈、FeO
B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D．氧化钙、生石灰、CaO
9．向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．a点的值为2.9
B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C．c点时两者恰好完全反应
D．d点对应的溶液含有三种溶质
10．如图装置做趣味实验：在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体X，烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球．拔开胶塞，迅速倒入另一种溶液Y，再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是（ ）
A．氧气X、澄清石灰水Y
B．氧气X、氯化钾溶液Y
C．二氧化硫X、氢氧化钠溶液Y
D．氢气X、硫酸锌溶液Y
11．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
序号 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
12．在①二氧化碳、②盐酸、③碳酸钾溶液、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
13．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验过程
① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
14．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A．水 B．氯化钠溶液
C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
15．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A．图甲表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
C．图丙表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．图丁表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
16．小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（ ）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
17．化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca（OH）2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（ ）
A． B．
C． D．
18．一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓
B．m﹣n＝c﹣b
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣c+a）g
二．填空题（共8小题）
19．现有：A、盐酸 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、甲烷等四种物质，用上述序号回答下列问题：
（1）中和酸性土壤 ．
（2）能用来做某些气体的干燥剂的是 ．
（3）天然气的主要成分，造成矿井瓦斯爆炸的是 ．
（4）少量存在于人的胃液中帮助消化的是 ．
20．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 。
（2）可作某些气体干燥剂的是 。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
21．向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有 ；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为 ．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将 ，并不断搅拌．
22．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
23．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的三氧化硫气体，化学方程式为 。
24．室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）下列分析正确的是。
（1）a点溶液中的微粒为 。
（2）b点烧杯内液体的pH 7（填“＞”“＝”“＜”）。
（3）c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为 。
25．许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是 。
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是 。
（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 。
26．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是 （可多选）。
A.碳酸钙 B.氯化铁 C.硝酸钡 D.硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是 。
三．实验探究题（共4小题）
27．如图表示酸溶液在发生化学变化时得到的不同颜色的溶液，请根据图回答：
（1）试剂A的名称是 。
（2）若B是氧化物，则B的化学式为 。
（3）若C是单质，则X与C的反应现象为 。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X和D反应的化学方程式为 。
（5）蓝色溶液与C反应生成浅绿色溶液的基本反应类型是 。
28．某化学兴趣小组做了如图所示的实验。
（1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是 ，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为 。
（2）（提出问题）试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
（实验探究）某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的 （填序号）。
1 Zn ②Fe（OH）3 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤MgO ⑥Na2CO3
29．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ；
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。
② 的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
30．科学兴趣小组研究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应。以下是小组同学的做法：
实验一：如图甲所示，甲组同学在烧杯中加入5克氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
实验二：在老师指导下，乙组同学取了4克氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像，如图乙所示。
请回答：
（1）实验一中，酚酞试液滴入氢氧化钠溶液后，溶液颜色变为 色。
（2）实验一中边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（3）实验二中，加入6毫升稀盐酸时，溶液中的溶质除了酚酞外还有 。
（4）如果两次实验所用氢氧化钠溶液和盐酸分别从同一试剂瓶中量取，则第一次实验所加的盐酸体积是 毫升。
四．计算题（共3小题）
31．某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算。
（1）表中m的值是 。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是 。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
32．已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有30克Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）；
（2）产生的气体有多少克？
（3）在固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
（4）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
33．为了测定实验室制取二氧化碳后的剩余溶液中CaCl2的质量分数，某科学小组同学取了100g剩余溶液，分6次逐滴加入等量Na2CO3溶液。测得生成CaCO3沉淀（无其他沉淀）的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如表所示：
序号 1 2 3 4 5 6
加入Na2CO3溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10
生成沉淀的质量/g 0 1 4 7 m 10
（1）表中m的值为 。
（2）表中序号1没有产生沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）计算100g剩余溶液中CaCl2的质量分数。
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（ ）
A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH3
【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用它干燥
B、一氧化碳即不与酸反应也不与碱反应，可用他们干燥
C、二氧化硫会与氢氧化钠反应，不能用其干燥
D、氨气会与硫酸反应，不能用其干燥
故选：B。
2．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：①白色固体 ②易溶于水，溶解放热 ③易吸收水而潮解 ④有腐蚀性 ⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①②
【解答】解：由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。
故选：A。
3．滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（ ）
A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液
C．CO2 D．Na2CO3溶液
【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钙恰好反应不会生成碱性物质，故A错误；
B、氯化铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不会呈现碱性，故B错误；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应不会生成碱性物质，故C错误；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，溶液显碱性，故D正确。
故选：D。
4．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（ ）
A．白膜都是氢氧化钙
B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关
D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
【解答】A.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故A选项说法错误；
B.白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故B选项说法正确；
C.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C选项说法正确；
D.石灰水能与空气中的二氧化碳等物质发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故D选项说法正确；
故选：A。
5．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）
A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾
【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质且质量增加，故此选项错误。
B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小。故此选项正确。
C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误。
D、氯化钾长期存在于空气中不发生化学变化，故此选项错误。
故选：B。
6．物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，则（ ）
A．X一定是Cu（NO3）2
B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为﹣2
D．该反应类型为置换反应
【解答】解：A、X为铜离子和负一价离子组成的可溶性盐，可能是硝酸铜，也可能是氯化铜，该选项说法不正确；
B、2NaOH的式量是80，Cu（OH）2的式量是98，由质量守恒定律可知，X﹣2Y＝18，X的式量比Y大，该选项说法正确；
C、因为化学方程式的化学计量数已经决定了各物质之间的粒子个数比，即1：2：2：1，Na为+1价，所以生成的钠盐的阴离子应该是﹣1价，该选项说法不正确；
D、该反应类型为复分解反应，该选项说法不正确。
故选：B。
7．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【解答】解：A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，
故选：C。
8．下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ）
A．氧化铁、铁锈、FeO
B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D．氧化钙、生石灰、CaO
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确。
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确。
故选：A。
9．向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．a点的值为2.9
B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C．c点时两者恰好完全反应
D．d点对应的溶液含有三种溶质
【解答】解：氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
A、2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
100g×4% 2.9g
故A正确；
B、b点时氢氧化钠还有剩余，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故B正确；
C、c点时沉淀完全，两者恰好完全反应，故C正确；
D、d点对应的溶液含有氯化钠和氯化镁两种溶质，说法错误；
故选：D。
10．如图装置做趣味实验：在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体X，烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球．拔开胶塞，迅速倒入另一种溶液Y，再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是（ ）
A．氧气X、澄清石灰水Y
B．氧气X、氯化钾溶液Y
C．二氧化硫X、氢氧化钠溶液Y
D．氢气X、硫酸锌溶液Y
【解答】解：A、把澄清石灰水（Y）倒入盛氧气（X）气体的瓶内，二者不能反应生成，瓶内气压变化不大，气球也不会有变化。因而此选项不符合题意。故A不正确。
B、把氯化钾溶液（Y）倒入盛氧气（X）的瓶内，二者不发生化学反应，瓶内气压变化不大，气球也不会有变化。因而此选项不符合题意。故B不正确。
C、把氢氧化钠溶液（Y）倒入盛二氧化硫（X）的瓶内，二者能迅速反应生成亚硫酸钠和水，导致瓶内气压迅速减小，这时气球会膨胀变大。因而此选项符合题意。故C正确。
D、把硫酸锌溶液（Y）倒入盛氢气（X）的瓶内，二者不发生化学反应，瓶内气压变化不大，气球也不会有变化。因而此选项不符合题意。故D不正确。
故选：C。
11．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
序号 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，能够观察到固体受潮，逐渐溶解，该选项现象合理；
B、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，能够观察到溶液变红，该选项现象合理；
C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象，该选项现象不合理；
D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能够观察到产生蓝色沉淀，该选项现象合理。
故选：C。
12．在①二氧化碳、②盐酸、③碳酸钾溶液、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
【解答】解：①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，③碳酸钾不能和氢氧化钠反应，④氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。
故选：B。
13．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验过程
① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
【解答】解：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。
①取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水，若石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，二氧化碳与碳酸钠与稀盐酸反应生成的，说明已变质，故选项说法正确。
②碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，但无法确定原物质中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。
③取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，氢氧化钠固体不但能吸收二氧化碳，还能吸收水蒸气，会造成测定结果偏大，故选项说法错误。
④取溶液，滴加石灰水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至恰好完全反应，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
故①④说法正确。
故选：D。
14．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A．水 B．氯化钠溶液
C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
【解答】解：由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性。
A、HCl与CaCl2的混合溶液显酸性，加入水时溶液的pH升高，只能逐渐的接近7，但是不会等于或大于7，故A错误；
B、盐酸和氯化钙都不会与氯化钠反应，加入氯化钠溶液，溶液的pH中不会增大到7，故B错误；
C、加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应。开始时碳酸钠和盐酸反应，导致pH上升；当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗；当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7，故C正确；
D、加入盐酸时，盐酸和氯化钙不反应，溶液的pH不能等于或大于7，故D错误。
故选：C。
15．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A．图甲表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
C．图丙表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．图丁表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
【解答】解：A、由于木炭还原氧化铜生成金属铜，因此达到一定温度时随着反应的进行固体的质量会越来越少，但不会减到为零，故A错误；
B、由于是向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，因此硝酸钾晶体不会再被溶解，溶液中溶质的质量分数也不会随着硝酸钾晶体的加入而增大，故B错误；
C、由于向硫酸溶液中每加入65份质量的金属锌只得到2份质量的氢气，因此在反应的过程中溶液的质量是逐渐增大的，当一定量的稀硫酸全部参与反应以后，溶液的质量就不再发生变化，故C错误；
D、由于向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时。由于氢氧化钠和硫酸铜反应会生成能够溶解于硫酸的氢氧化铜，也就是在酸性环境中氢氧化钠不能和硫酸铜反应，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氢氧化铜，所以不能开始就有沉淀。故D正确；
故选：D。
16．小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（ ）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，故A正确；
B.加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，故B错误；
C.加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，故C正确；
D.加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，故正确。
故选：B。
17．化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca（OH）2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、溶液的pH不会减小到小于7，故A错误；
B、碳酸钠溶液中本身就含有水，水的质量不能从零开始逐渐增大，故B错误；
C、碳酸钠溶液中没有沉淀，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故C错误；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，钠元素的质量不变，故D正确。
故选：D。
18．一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓
B．m﹣n＝c﹣b
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣c+a）g
【解答】解：一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的（m﹣n） g 氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg时氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。
A、由以上分析可知，MP段是氯化铁反应完了，氢氧化钠固体继续溶解；故A说法不正确；
B、MP段是氯化铁反应完了，氢氧化钠固体继续溶解，所以溶液增加的质量c﹣b等于氢氧化钠固体溶解的质量m﹣n；故B说法正确；
C、P点对应的溶液中溶质有氢氧化钠、生成的氯化钠两种；故C说法不正确；
D、由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng＝生成 Fe （OH）3沉淀质量+bg，则生成Fe （OH）3的质量为（n﹣b+a）g，故D说法不正确；
故选：B。
二．填空题（共8小题）
19．现有：A、盐酸 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、甲烷等四种物质，用上述序号回答下列问题：
（1）中和酸性土壤 C ．
（2）能用来做某些气体的干燥剂的是 B ．
（3）天然气的主要成分，造成矿井瓦斯爆炸的是 D ．
（4）少量存在于人的胃液中帮助消化的是 A ．
【解答】解：（1）熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤；故答案为：C；
（2）浓硫酸具有吸水性，能用来做某些气体的干燥剂；故答案为：B；
（3）天然气的主要成分，造成矿井瓦斯爆炸的是甲烷；故答案为：D；
（4）少量存在于人的胃液中帮助消化的是盐酸；故答案为：A。
20．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 氢氧根离子 。
（2）可作某些气体干燥剂的是 氢氧化钠 。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
【解答】解：（1）氢氧化钠、氢氧化钙有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子。
（2）氢氧化钠具有吸水性，可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）氢氧根离子；
（2）氢氧化钠；
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
21．向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有 铜 ；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将 要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中 ，并不断搅拌．
【解答】解：根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，其中氧化铜和硫酸反应的方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；浓硫酸溶于水会释放大量的热，可能会溅出伤人，所以用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
故答案为：铜；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中；
22．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 有气泡生成 ，在C点时溶液中的溶质是 NaCl 。
【解答】解：氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水。从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；到达C点时溶液中的反应正好消失，溶质只有氯化钠一种。
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；有气泡生成；NaCl
在C点时溶液中的溶质是NaCl。
23．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 红 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 NaCl、NaOH （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的三氧化硫气体，化学方程式为 SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O 。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故答案为：红；
（2）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，发生反应的方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，由溶液pH的变化曲线可知，n点时溶液的pH＞7，说明氢
氧化钠过量，则n点溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，故答案为：NaCl、NaOH；
（3）依据性质③，可以用氢氧化钠除去硫酸厂在生产过程中产生的三氧化硫气体；三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故答案为：SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O。
24．室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）下列分析正确的是。
（1）a点溶液中的微粒为 氢离子、硫酸根离子和水分子 。
（2）b点烧杯内液体的pH ＝ 7（填“＞”“＝”“＜”）。
（3）c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为 蓝色 。
【解答】解：（1）硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，a点稀硫酸有剩余，a点溶液中的微粒为氢离子、硫酸根离子和水分子。
（2）b点稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，显中性，b点烧杯内液体的pH＝7。
（3）c点是完全反应后继续滴加氢氧化钡溶液，c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为蓝色。
故答案为：
（1）氢离子、硫酸根离子和水分子；
（2）＝；
（3）蓝色。
25．许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是 产生红褐色沉淀 。
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是 氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大 。
（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 酚酞 。
【解答】解：（1）氯化铁可与氢氧化钠反应，产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；
（2）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大，故答案为：氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大；
（3）酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂来判断反应的发生以及进行的程度，因此可向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞，故答案为：酚酞。
26．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 A中气球大于B中气球 。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是 BD （可多选）。
A.碳酸钙 B.氯化铁 C.硝酸钡 D.硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是 A 。
【解答】解：（1）二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内气压变化肯定大于一个原因引起的，那么A中气球的体积肯定大于B中气体的体积；同时挤压图甲中、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是：A中气球大于B中气球；故答案为：A中气球大于B中气球；
（2）AC、碳酸钙、硝酸钡与氢氧化钠都不反应，故A、C不合题意；
B、氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D符合题意；
故选：BD；
（3）方案A、二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象；二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，故A方案正确；
方案B、氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都无明显现象，无法区分，故方案B不可行；
方案C、氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，滴入酚酞试液都变成红色，无法区分，故方案C不可行；
故选：A。
三．实验探究题（共4小题）
27．如图表示酸溶液在发生化学变化时得到的不同颜色的溶液，请根据图回答：
（1）试剂A的名称是 紫色石蕊试液 。
（2）若B是氧化物，则B的化学式为 Fe2O3 。
（3）若C是单质，则X与C的反应现象为 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X和D反应的化学方程式为 H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O 。
（5）蓝色溶液与C反应生成浅绿色溶液的基本反应类型是 置换反应 。
【解答】解：（1）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以试剂A的名称是紫色石蕊试液；
（2）若B是氧化物，三价的铁离子在溶液中显黄色，所以B的化学式为Fe2O3；
（3）若C是单质，X与C的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（4）若X是稀硫酸，D是碱，X和D的反应是硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O；
（5）蓝色溶液与C反应生成浅绿色溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应。
故答案为：（1）紫色石蕊试液；
（2）Fe2O3；
（3）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（4）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O；
（5）置换反应。
28．某化学兴趣小组做了如图所示的实验。
（1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是 沉淀溶解 ，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为 H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O 。
（2）（提出问题）试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
（实验探究）某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 溶液不变色 现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的 ①②⑤⑥ （填序号）。
①Zn
②Fe（OH）3
③FeCl3
④AgNO3
⑤MgO
⑥Na2CO3
【解答】解：（1）实验中，试管①硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；③氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以①③中共同的明显现象是沉淀溶解，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O；故答案为：沉淀溶解；H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O；
（2）由于氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则向a试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，故稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，只需证明HCl即可；
①Zn能与盐酸反应生成氢气，则能证明；
②Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化铁和水，固体消失，溶液变黄，则能证明；
③FeCl3与盐酸不反应，不能证明；
④硝酸银与盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银沉淀，则不能证明；
⑤MgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，固体消失，则能证明；
⑥碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则能证明。
故答案为：溶液不变色；①②⑤⑥。
29．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 气球膨胀 ；
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 小亮 的猜想正确。
② 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰 的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 反应物是否有剩余 。
【解答】解：（1）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（2）【实验设计】取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。如果有白色沉淀，溶液呈红色。则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小亮的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小兰的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钙，小刚的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁。
故答案为：（1）气球膨胀
（2）【实验设计】①小亮 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色
小兰（或没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚）（实验现象和猜想合理对应即可）
【反思拓展】反应物是否有剩余
30．科学兴趣小组研究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应。以下是小组同学的做法：
实验一：如图甲所示，甲组同学在烧杯中加入5克氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
实验二：在老师指导下，乙组同学取了4克氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像，如图乙所示。
请回答：
（1）实验一中，酚酞试液滴入氢氧化钠溶液后，溶液颜色变为 红 色。
（2）实验一中边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 使反应充分进行（合理即可） 。
（3）实验二中，加入6毫升稀盐酸时，溶液中的溶质除了酚酞外还有 氯化钠、氢氧化钠 。
（4）如果两次实验所用氢氧化钠溶液和盐酸分别从同一试剂瓶中量取，则第一次实验所加的盐酸体积是 10 毫升。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液显红色。
（2）边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的使反应充分进行，或使反应物充分混合（合理即可）。
（3）加入6毫升稀盐酸时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质除了酚酞外还有氯化钠、氢氧化钠。
（4）乙组同学取了4克氢氧化钠溶液进行了数字化实验，至恰好完全反应消耗的稀盐酸的体积为8mL；甲组同学在烧杯中加入5克氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，第一次实验所加的盐酸体积是8mL×＝10mL。
故答案为：
（1）红；
（2）使反应充分进行（合理即可）；
（3）氯化钠、氢氧化钠；
（4）10。
四．计算题（共3小题）
31．某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算。
（1）表中m的值是 2.9 。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是 14% 。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
【解答】解：（1）氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，第一次加入20g氢氧化钾溶液，生成1.45g氢氧化镁沉淀；第三次加入20g氢氧化钾溶液，共产生4.35g沉淀，生成的沉淀是第一次的3倍，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀。则第二次加入20g氢氧化钾溶液，共产生氢氧化镁沉淀的质量为1.45g×2＝2.9g。
故答案为：2.9。
（2）80g氢氧化钾溶液和氯化镁反应，能生成5.8g沉淀，设参加反应的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，参加反应的氯化镁的质量为z。
2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl
112 95 58 149
x z 5.8g y
x＝11.2g
y＝14.9g
z＝9.5g
所用KOH溶液中溶质的质量分数是×100%＝14%。
故答案为：14%。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝8.1%。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为8.1%。
32．已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有30克Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH ＜ 7（填“＞”、“＝”或“＜”）；
（2）产生的气体有多少克？
（3）在固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
（4）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
【解答】解：（1）由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，溶质是氯化氢。烧杯中溶液的pH＜7，故答案为：＜
（2）解：设滴加稀盐酸到A时，放出气体的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。
由题意可知，当滴加到A时，所用氯化氢的质量是109.5g×10%═10.95g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
y 10.95g z x
则，解得x＝6.6g，y＝15.9g，z＝17.55g
故产生的气体有6.6克。
（3）在固体混合物中Na2CO3的质量分数是＝53%；
（4）反应后的溶质为氯化钠，氯化钠的质量为：17.55g+30g﹣15.9g═31.65g。
溶液的质量为：30g+109.5g﹣6.6g═132.9g，
所以溶质的质量分数为：×100%≈23.8%
故答案为：
（1）＜；（2）6.6克。（3）53%；（4）23.8%
33．为了测定实验室制取二氧化碳后的剩余溶液中CaCl2的质量分数，某科学小组同学取了100g剩余溶液，分6次逐滴加入等量Na2CO3溶液。测得生成CaCO3沉淀（无其他沉淀）的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如表所示：
序号 1 2 3 4 5 6
加入Na2CO3溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10
生成沉淀的质量/g 0 1 4 7 m 10
（1）表中m的值为 10 。
（2）表中序号1没有产生沉淀的原因是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）。
（3）计算100g剩余溶液中CaCl2的质量分数。
【解答】解：（1）根据表中数据可以看出实验1加入10gNa2CO3溶液没有沉淀生成，说明剩余溶液中含有氯化氢和氯化钙，通过实验3、4可知，每10gNa2CO3溶液完全反应生成3g沉淀，所以实验5中，m＝7+3＝10；
（2）由于剩余溶液中含有氯化氢和氯化钙，加入的碳酸钠优先与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有沉淀生成，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）设100g剩余溶液中CaCl2的质量为x。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
x＝11.1%
100g剩余溶液中CaCl2的质量分数为×100%＝11.1%。
答：100g剩余溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
故答案为：（1）10
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）11.1%。
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九上 第二章 酸和碱
一．选择题（共21小题）
1．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（ ）
A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH3
2．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：①白色固体 ②易溶于水，溶解放热 ③易吸收水而潮解 ④有腐蚀性 ⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①②
3．滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（ ）
A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液
C．CO2 D．Na2CO3溶液
4．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（ ）
A．白膜都是氢氧化钙
B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关
D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
5．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）
A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾
6．物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，则（ ）
A．X一定是Cu（NO3）2
B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为﹣2
D．该反应类型为置换反应
7．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
8．下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ）
A．氧化铁、铁锈、FeO
B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D．氧化钙、生石灰、CaO
9．向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．a点的值为2.9
B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C．c点时两者恰好完全反应
D．d点对应的溶液含有三种溶质
10．如图装置做趣味实验：在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体X，烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球．拔开胶塞，迅速倒入另一种溶液Y，再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是（ ）
A．氧气X、澄清石灰水Y
B．氧气X、氯化钾溶液Y
C．二氧化硫X、氢氧化钠溶液Y
D．氢气X、硫酸锌溶液Y
11．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
序号 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
12．在①二氧化碳、②盐酸、③碳酸钾溶液、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
13．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验过程
① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
14．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A．水 B．氯化钠溶液
C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
15．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A．图甲表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
C．图丙表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．图丁表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
16．小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（ ）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
17．化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca（OH）2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（ ）
A． B．
C． D．
18．一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓
B．m﹣n＝c﹣b
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣c+a）g
二．填空题（共8小题）
19．现有：A、盐酸 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、甲烷等四种物质，用上述序号回答下列问题：
（1）中和酸性土壤 ．
（2）能用来做某些气体的干燥剂的是 ．
（3）天然气的主要成分，造成矿井瓦斯爆炸的是 ．
（4）少量存在于人的胃液中帮助消化的是 ．
20．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 。
（2）可作某些气体干燥剂的是 。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
21．向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有 ；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为 ．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将 ，并不断搅拌．
22．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
23．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的三氧化硫气体，化学方程式为 。
24．室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）下列分析正确的是。
（1）a点溶液中的微粒为 。
（2）b点烧杯内液体的pH 7（填“＞”“＝”“＜”）。
（3）c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为 。
25．许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是 。
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是 。
（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 。
26．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是 （可多选）。
A.碳酸钙 B.氯化铁 C.硝酸钡 D.硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是 。
三．实验探究题（共4小题）
27．如图表示酸溶液在发生化学变化时得到的不同颜色的溶液，请根据图回答：
（1）试剂A的名称是 。
（2）若B是氧化物，则B的化学式为 。
（3）若C是单质，则X与C的反应现象为 。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X和D反应的化学方程式为 。
（5）蓝色溶液与C反应生成浅绿色溶液的基本反应类型是 。
28．某化学兴趣小组做了如图所示的实验。
（1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是 ，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为 。
（2）（提出问题）试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
（实验探究）某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的 （填序号）。
1 Zn ②Fe（OH）3 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤MgO ⑥Na2CO3
29．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ；
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。
② 的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
30．科学兴趣小组研究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应。以下是小组同学的做法：
实验一：如图甲所示，甲组同学在烧杯中加入5克氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
实验二：在老师指导下，乙组同学取了4克氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像，如图乙所示。
请回答：
（1）实验一中，酚酞试液滴入氢氧化钠溶液后，溶液颜色变为 色。
（2）实验一中边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（3）实验二中，加入6毫升稀盐酸时，溶液中的溶质除了酚酞外还有 。
（4）如果两次实验所用氢氧化钠溶液和盐酸分别从同一试剂瓶中量取，则第一次实验所加的盐酸体积是 毫升。
四．计算题（共3小题）
31．某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算。
（1）表中m的值是 。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是 。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
32．已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有30克Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）；
（2）产生的气体有多少克？
（3）在固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
（4）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
33．为了测定实验室制取二氧化碳后的剩余溶液中CaCl2的质量分数，某科学小组同学取了100g剩余溶液，分6次逐滴加入等量Na2CO3溶液。测得生成CaCO3沉淀（无其他沉淀）的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如表所示：
序号 1 2 3 4 5 6
加入Na2CO3溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10
生成沉淀的质量/g 0 1 4 7 m 10
（1）表中m的值为 。
（2）表中序号1没有产生沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）计算100g剩余溶液中CaCl2的质量分数。
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（ ）
A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH3
【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用它干燥
B、一氧化碳即不与酸反应也不与碱反应，可用他们干燥
C、二氧化硫会与氢氧化钠反应，不能用其干燥
D、氨气会与硫酸反应，不能用其干燥
故选：B。
2．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：①白色固体 ②易溶于水，溶解放热 ③易吸收水而潮解 ④有腐蚀性 ⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①②
【解答】解：由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。
故选：A。
3．滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（ ）
A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液
C．CO2 D．Na2CO3溶液
【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钙恰好反应不会生成碱性物质，故A错误；
B、氯化铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不会呈现碱性，故B错误；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应不会生成碱性物质，故C错误；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，溶液显碱性，故D正确。
故选：D。
4．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（ ）
A．白膜都是氢氧化钙
B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关
D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
【解答】A.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故A选项说法错误；
B.白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故B选项说法正确；
C.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C选项说法正确；
D.石灰水能与空气中的二氧化碳等物质发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故D选项说法正确；
故选：A。
5．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）
A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾
【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质且质量增加，故此选项错误。
B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小。故此选项正确。
C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误。
D、氯化钾长期存在于空气中不发生化学变化，故此选项错误。
故选：B。
6．物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，则（ ）
A．X一定是Cu（NO3）2
B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为﹣2
D．该反应类型为置换反应
【解答】解：A、X为铜离子和负一价离子组成的可溶性盐，可能是硝酸铜，也可能是氯化铜，该选项说法不正确；
B、2NaOH的式量是80，Cu（OH）2的式量是98，由质量守恒定律可知，X﹣2Y＝18，X的式量比Y大，该选项说法正确；
C、因为化学方程式的化学计量数已经决定了各物质之间的粒子个数比，即1：2：2：1，Na为+1价，所以生成的钠盐的阴离子应该是﹣1价，该选项说法不正确；
D、该反应类型为复分解反应，该选项说法不正确。
故选：B。
7．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【解答】解：A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，
故选：C。
8．下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ）
A．氧化铁、铁锈、FeO
B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D．氧化钙、生石灰、CaO
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确。
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确。
故选：A。
9．向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．a点的值为2.9
B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C．c点时两者恰好完全反应
D．d点对应的溶液含有三种溶质
【解答】解：氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
A、2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
100g×4% 2.9g
故A正确；
B、b点时氢氧化钠还有剩余，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故B正确；
C、c点时沉淀完全，两者恰好完全反应，故C正确；
D、d点对应的溶液含有氯化钠和氯化镁两种溶质，说法错误；
故选：D。
10．如图装置做趣味实验：在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体X，烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球．拔开胶塞，迅速倒入另一种溶液Y，再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是（ ）
A．氧气X、澄清石灰水Y
B．氧气X、氯化钾溶液Y
C．二氧化硫X、氢氧化钠溶液Y
D．氢气X、硫酸锌溶液Y
【解答】解：A、把澄清石灰水（Y）倒入盛氧气（X）气体的瓶内，二者不能反应生成，瓶内气压变化不大，气球也不会有变化。因而此选项不符合题意。故A不正确。
B、把氯化钾溶液（Y）倒入盛氧气（X）的瓶内，二者不发生化学反应，瓶内气压变化不大，气球也不会有变化。因而此选项不符合题意。故B不正确。
C、把氢氧化钠溶液（Y）倒入盛二氧化硫（X）的瓶内，二者能迅速反应生成亚硫酸钠和水，导致瓶内气压迅速减小，这时气球会膨胀变大。因而此选项符合题意。故C正确。
D、把硫酸锌溶液（Y）倒入盛氢气（X）的瓶内，二者不发生化学反应，瓶内气压变化不大，气球也不会有变化。因而此选项不符合题意。故D不正确。
故选：C。
11．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
序号 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，能够观察到固体受潮，逐渐溶解，该选项现象合理；
B、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，能够观察到溶液变红，该选项现象合理；
C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象，该选项现象不合理；
D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能够观察到产生蓝色沉淀，该选项现象合理。
故选：C。
12．在①二氧化碳、②盐酸、③碳酸钾溶液、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
【解答】解：①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，③碳酸钾不能和氢氧化钠反应，④氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。
故选：B。
13．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验过程
① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
【解答】解：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。
①取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水，若石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，二氧化碳与碳酸钠与稀盐酸反应生成的，说明已变质，故选项说法正确。
②碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，但无法确定原物质中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。
③取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，氢氧化钠固体不但能吸收二氧化碳，还能吸收水蒸气，会造成测定结果偏大，故选项说法错误。
④取溶液，滴加石灰水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至恰好完全反应，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
故①④说法正确。
故选：D。
14．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A．水 B．氯化钠溶液
C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
【解答】解：由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性。
A、HCl与CaCl2的混合溶液显酸性，加入水时溶液的pH升高，只能逐渐的接近7，但是不会等于或大于7，故A错误；
B、盐酸和氯化钙都不会与氯化钠反应，加入氯化钠溶液，溶液的pH中不会增大到7，故B错误；
C、加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应。开始时碳酸钠和盐酸反应，导致pH上升；当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗；当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7，故C正确；
D、加入盐酸时，盐酸和氯化钙不反应，溶液的pH不能等于或大于7，故D错误。
故选：C。
15．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A．图甲表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
C．图丙表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．图丁表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
【解答】解：A、由于木炭还原氧化铜生成金属铜，因此达到一定温度时随着反应的进行固体的质量会越来越少，但不会减到为零，故A错误；
B、由于是向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，因此硝酸钾晶体不会再被溶解，溶液中溶质的质量分数也不会随着硝酸钾晶体的加入而增大，故B错误；
C、由于向硫酸溶液中每加入65份质量的金属锌只得到2份质量的氢气，因此在反应的过程中溶液的质量是逐渐增大的，当一定量的稀硫酸全部参与反应以后，溶液的质量就不再发生变化，故C错误；
D、由于向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时。由于氢氧化钠和硫酸铜反应会生成能够溶解于硫酸的氢氧化铜，也就是在酸性环境中氢氧化钠不能和硫酸铜反应，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氢氧化铜，所以不能开始就有沉淀。故D正确；
故选：D。
16．小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（ ）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，故A正确；
B.加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，故B错误；
C.加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，故C正确；
D.加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，故正确。
故选：B。
17．化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca（OH）2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、溶液的pH不会减小到小于7，故A错误；
B、碳酸钠溶液中本身就含有水，水的质量不能从零开始逐渐增大，故B错误；
C、碳酸钠溶液中没有沉淀，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故C错误；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，钠元素的质量不变，故D正确。
故选：D。
18．一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓
B．m﹣n＝c﹣b
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣c+a）g
【解答】解：一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的（m﹣n） g 氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg时氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。
A、由以上分析可知，MP段是氯化铁反应完了，氢氧化钠固体继续溶解；故A说法不正确；
B、MP段是氯化铁反应完了，氢氧化钠固体继续溶解，所以溶液增加的质量c﹣b等于氢氧化钠固体溶解的质量m﹣n；故B说法正确；
C、P点对应的溶液中溶质有氢氧化钠、生成的氯化钠两种；故C说法不正确；
D、由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng＝生成 Fe （OH）3沉淀质量+bg，则生成Fe （OH）3的质量为（n﹣b+a）g，故D说法不正确；
故选：B。
二．填空题（共8小题）
19．现有：A、盐酸 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、甲烷等四种物质，用上述序号回答下列问题：
（1）中和酸性土壤 C ．
（2）能用来做某些气体的干燥剂的是 B ．
（3）天然气的主要成分，造成矿井瓦斯爆炸的是 D ．
（4）少量存在于人的胃液中帮助消化的是 A ．
【解答】解：（1）熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤；故答案为：C；
（2）浓硫酸具有吸水性，能用来做某些气体的干燥剂；故答案为：B；
（3）天然气的主要成分，造成矿井瓦斯爆炸的是甲烷；故答案为：D；
（4）少量存在于人的胃液中帮助消化的是盐酸；故答案为：A。
20．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 氢氧根离子 。
（2）可作某些气体干燥剂的是 氢氧化钠 。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
【解答】解：（1）氢氧化钠、氢氧化钙有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子。
（2）氢氧化钠具有吸水性，可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）氢氧根离子；
（2）氢氧化钠；
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
21．向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有 铜 ；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将 要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中 ，并不断搅拌．
【解答】解：根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，其中氧化铜和硫酸反应的方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；浓硫酸溶于水会释放大量的热，可能会溅出伤人，所以用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
故答案为：铜；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中；
22．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 有气泡生成 ，在C点时溶液中的溶质是 NaCl 。
【解答】解：氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水。从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；到达C点时溶液中的反应正好消失，溶质只有氯化钠一种。
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；有气泡生成；NaCl
在C点时溶液中的溶质是NaCl。
23．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 红 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 NaCl、NaOH （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的三氧化硫气体，化学方程式为 SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O 。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故答案为：红；
（2）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，发生反应的方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，由溶液pH的变化曲线可知，n点时溶液的pH＞7，说明氢
氧化钠过量，则n点溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，故答案为：NaCl、NaOH；
（3）依据性质③，可以用氢氧化钠除去硫酸厂在生产过程中产生的三氧化硫气体；三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故答案为：SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O。
24．室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）下列分析正确的是。
（1）a点溶液中的微粒为 氢离子、硫酸根离子和水分子 。
（2）b点烧杯内液体的pH ＝ 7（填“＞”“＝”“＜”）。
（3）c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为 蓝色 。
【解答】解：（1）硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，a点稀硫酸有剩余，a点溶液中的微粒为氢离子、硫酸根离子和水分子。
（2）b点稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，显中性，b点烧杯内液体的pH＝7。
（3）c点是完全反应后继续滴加氢氧化钡溶液，c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为蓝色。
故答案为：
（1）氢离子、硫酸根离子和水分子；
（2）＝；
（3）蓝色。
25．许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是 产生红褐色沉淀 。
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是 氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大 。
（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 酚酞 。
【解答】解：（1）氯化铁可与氢氧化钠反应，产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；
（2）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大，故答案为：氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大；
（3）酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂来判断反应的发生以及进行的程度，因此可向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞，故答案为：酚酞。
26．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 A中气球大于B中气球 。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是 BD （可多选）。
A.碳酸钙 B.氯化铁 C.硝酸钡 D.硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是 A 。
【解答】解：（1）二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内气压变化肯定大于一个原因引起的，那么A中气球的体积肯定大于B中气体的体积；同时挤压图甲中、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是：A中气球大于B中气球；故答案为：A中气球大于B中气球；
（2）AC、碳酸钙、硝酸钡与氢氧化钠都不反应，故A、C不合题意；
B、氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D符合题意；
故选：BD；
（3）方案A、二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象；二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，故A方案正确；
方案B、氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都无明显现象，无法区分，故方案B不可行；
方案C、氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，滴入酚酞试液都变成红色，无法区分，故方案C不可行；
故选：A。
三．实验探究题（共4小题）
27．如图表示酸溶液在发生化学变化时得到的不同颜色的溶液，请根据图回答：
（1）试剂A的名称是 紫色石蕊试液 。
（2）若B是氧化物，则B的化学式为 Fe2O3 。
（3）若C是单质，则X与C的反应现象为 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X和D反应的化学方程式为 H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O 。
（5）蓝色溶液与C反应生成浅绿色溶液的基本反应类型是 置换反应 。
【解答】解：（1）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以试剂A的名称是紫色石蕊试液；
（2）若B是氧化物，三价的铁离子在溶液中显黄色，所以B的化学式为Fe2O3；
（3）若C是单质，X与C的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（4）若X是稀硫酸，D是碱，X和D的反应是硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O；
（5）蓝色溶液与C反应生成浅绿色溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应。
故答案为：（1）紫色石蕊试液；
（2）Fe2O3；
（3）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（4）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O；
（5）置换反应。
28．某化学兴趣小组做了如图所示的实验。
（1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是 沉淀溶解 ，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为 H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O 。
（2）（提出问题）试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
（实验探究）某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 溶液不变色 现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的 ①②⑤⑥ （填序号）。
①Zn
②Fe（OH）3
③FeCl3
④AgNO3
⑤MgO
⑥Na2CO3
【解答】解：（1）实验中，试管①硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；③氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以①③中共同的明显现象是沉淀溶解，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O；故答案为：沉淀溶解；H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O；
（2）由于氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则向a试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，故稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，只需证明HCl即可；
①Zn能与盐酸反应生成氢气，则能证明；
②Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化铁和水，固体消失，溶液变黄，则能证明；
③FeCl3与盐酸不反应，不能证明；
④硝酸银与盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银沉淀，则不能证明；
⑤MgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，固体消失，则能证明；
⑥碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则能证明。
故答案为：溶液不变色；①②⑤⑥。
29．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 气球膨胀 ；
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 小亮 的猜想正确。
② 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰 的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 反应物是否有剩余 。
【解答】解：（1）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（2）【实验设计】取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。如果有白色沉淀，溶液呈红色。则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小亮的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小兰的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钙，小刚的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁。
故答案为：（1）气球膨胀
（2）【实验设计】①小亮 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色
小兰（或没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚）（实验现象和猜想合理对应即可）
【反思拓展】反应物是否有剩余
30．科学兴趣小组研究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应。以下是小组同学的做法：
实验一：如图甲所示，甲组同学在烧杯中加入5克氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
实验二：在老师指导下，乙组同学取了4克氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像，如图乙所示。
请回答：
（1）实验一中，酚酞试液滴入氢氧化钠溶液后，溶液颜色变为 红 色。
（2）实验一中边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 使反应充分进行（合理即可） 。
（3）实验二中，加入6毫升稀盐酸时，溶液中的溶质除了酚酞外还有 氯化钠、氢氧化钠 。
（4）如果两次实验所用氢氧化钠溶液和盐酸分别从同一试剂瓶中量取，则第一次实验所加的盐酸体积是 10 毫升。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液显红色。
（2）边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的使反应充分进行，或使反应物充分混合（合理即可）。
（3）加入6毫升稀盐酸时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质除了酚酞外还有氯化钠、氢氧化钠。
（4）乙组同学取了4克氢氧化钠溶液进行了数字化实验，至恰好完全反应消耗的稀盐酸的体积为8mL；甲组同学在烧杯中加入5克氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，第一次实验所加的盐酸体积是8mL×＝10mL。
故答案为：
（1）红；
（2）使反应充分进行（合理即可）；
（3）氯化钠、氢氧化钠；
（4）10。
四．计算题（共3小题）
31．某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算。
（1）表中m的值是 2.9 。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是 14% 。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
【解答】解：（1）氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，第一次加入20g氢氧化钾溶液，生成1.45g氢氧化镁沉淀；第三次加入20g氢氧化钾溶液，共产生4.35g沉淀，生成的沉淀是第一次的3倍，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀。则第二次加入20g氢氧化钾溶液，共产生氢氧化镁沉淀的质量为1.45g×2＝2.9g。
故答案为：2.9。
（2）80g氢氧化钾溶液和氯化镁反应，能生成5.8g沉淀，设参加反应的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，参加反应的氯化镁的质量为z。
2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl
112 95 58 149
x z 5.8g y
x＝11.2g
y＝14.9g
z＝9.5g
所用KOH溶液中溶质的质量分数是×100%＝14%。
故答案为：14%。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝8.1%。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为8.1%。
32．已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有30克Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH ＜ 7（填“＞”、“＝”或“＜”）；
（2）产生的气体有多少克？
（3）在固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
（4）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
【解答】解：（1）由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，溶质是氯化氢。烧杯中溶液的pH＜7，故答案为：＜
（2）解：设滴加稀盐酸到A时，放出气体的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。
由题意可知，当滴加到A时，所用氯化氢的质量是109.5g×10%═10.95g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
y 10.95g z x
则，解得x＝6.6g，y＝15.9g，z＝17.55g
故产生的气体有6.6克。
（3）在固体混合物中Na2CO3的质量分数是＝53%；
（4）反应后的溶质为氯化钠，氯化钠的质量为：17.55g+30g﹣15.9g═31.65g。
溶液的质量为：30g+109.5g﹣6.6g═132.9g，
所以溶质的质量分数为：×100%≈23.8%
故答案为：
（1）＜；（2）6.6克。（3）53%；（4）23.8%
33．为了测定实验室制取二氧化碳后的剩余溶液中CaCl2的质量分数，某科学小组同学取了100g剩余溶液，分6次逐滴加入等量Na2CO3溶液。测得生成CaCO3沉淀（无其他沉淀）的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如表所示：
序号 1 2 3 4 5 6
加入Na2CO3溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10
生成沉淀的质量/g 0 1 4 7 m 10
（1）表中m的值为 10 。
（2）表中序号1没有产生沉淀的原因是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）。
（3）计算100g剩余溶液中CaCl2的质量分数。
【解答】解：（1）根据表中数据可以看出实验1加入10gNa2CO3溶液没有沉淀生成，说明剩余溶液中含有氯化氢和氯化钙，通过实验3、4可知，每10gNa2CO3溶液完全反应生成3g沉淀，所以实验5中，m＝7+3＝10；
（2）由于剩余溶液中含有氯化氢和氯化钙，加入的碳酸钠优先与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有沉淀生成，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）设100g剩余溶液中CaCl2的质量为x。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
x＝11.1%
100g剩余溶液中CaCl2的质量分数为×100%＝11.1%。
答：100g剩余溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
故答案为：（1）10
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）11.1%。
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