课件23张PPT。2018/11/23第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的单位——摩尔 2018/11/23看Flash，思考：物质由哪些微粒组成？该如何称量？2018/11/231.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。（重点）
2.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。2018/11/23铅笔是一打一打的订书钉是一排一排的曲别针是100只装一盒订书钉2018/11/23根据上面的图例，联系生活中的计量方法，请思考下面的问题：
对于细小的物品，用打、排、盒等来计量有哪些好处？打、排、盒和只有怎样的数量关系？【想一想】2018/11/231.不同的物质可能有不同的计量方法。（方便）2.不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系）3.外观越小的物质，用集团来计量越方便。（迁移）1打等于12支，100只为1盒能总结，会归纳，也是一种学习哦!2018/11/23化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？2018/11/23一、物质的量（n）
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。
单位为“摩尔”，符号为mol。【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。2018/11/23国际单位制（SI）的七个基本物理量2018/11/23【练一练】下列说法中正确的是（ ）
A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
B.物质的量就是物质的质量
C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量
D.摩尔是表示物质质量的单位【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单 位。物质的量是整体，不能拆开理解。A2018/11/23【提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。1.质量的单位是千克，1千克=1 000克，物质的量的单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？【想一想】2.0.012 kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？ 【提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号
为NA，通常用 6.02×1023 mol-1表示。2018/11/231.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来
回地球和太阳间400亿次之多。2.如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。 对NA的认识：2018/11/232018/11/23在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)= n(O2)×2×NA =0.5 mol×2×6.02×1023 mol-1 = 6.02×1023 答：O2的氧原子数为6.02×1023个。【练一练】2018/11/231mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mol不同物质的质量是否也相同呢？【提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当6.02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。 【思考与交流】 2018/11/231mol微粒的质量有什么规律?1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。【想一想】2018/11/23二、摩尔质量每摩尔物质具有的质量。克/摩符号：g/mol 或 g·mol－1等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。M=m÷n我知道计
算公式了。定义：单位：数值：公式：符号：M2018/11/23【练一练】下列说法不正确的是（ ）
A.Na的摩尔质量为23g
B.Na的摩尔质量为23
C.Na的摩尔质量为23g·mol-1
D.Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-1【提示】注意摩尔质量的单位。C2018/11/23(1) 已知任意两项就可以求得第三项。
(2) 已知任意两项就可以求得第三项。
(3)
通过这个桥梁可间接进行m与N之间的换算。2018/11/23C1.下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A.物质的量是物质数量的单位
B.物质的量实际上表示物质的质量
C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体
D.物质的量就是物质的数量2018/11/23B2.下列说法中正确的是( )
A.1mol任何物质均含有6.02 ×1023个原子
B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg 12 C约含有6.02 ×1023个12 C
C.摩尔是一个基本的物理量
D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧【提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原
子。描述物质的量时应具体，不能模糊。2018/11/23 3.说出下列语句的含义。
（1）１mol H
（2）３mol H2
（3） 1mol CO2物质的量的表示方法：
物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号表示１mol的氢原子表示３mol的氢气分子表示1mol二氧化碳分子2018/11/23 4. 4.9 克H2SO4含有多少个硫酸分子?解:硫酸的相对分子质量是98，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。n (H2SO4) = 4.9 g98g/mol= 0.05 mol答：4.9克 H2SO4含有3.01×1022个硫酸分子。N(H2SO4)=0.05 mol×6.02×1023 个/mol=3.01×1022 个先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算课件25张PPT。11/23/2018第2课时 气体摩尔体积 11/23/2018 由图片可知，标准状况下1mol气态物质的体积是22.4L。为什么标准状况下1mol气体的体积都相同？固体或液体是否也具有类似的性质？11/23/20181.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。
2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。（重点）11/23/20180.2g1.6g0.1mol0.05mol2︰1361.8g40.2g 32 1.6g（1）H2和O2体积之比:2︰1电解水产生的气体体积比是多少？假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量。填写表格。11/23/2018相同温度和压强下，1mol H2和1mol O2的体积是
。H2和O2物质的量之比：2︰1H2和O2体积之比：2︰1 相等的由表格内容，你能否得出气体物质的量相等时体积也相等的结论？【想一想】11/23/2018计算出在标准状况时1 molH2和1 molO2的体积(保留小数点后2位)。你能得出什么结论？22.4222.39【思考与交流】 11/23/2018在相同的条件下1 mol 固体或液体的体积是否也
相等？固体固体液体液体562718987.862.701.837.1210.0018.0453.556.02×10230.998【思考与交流】11/23/20181 mol 固体或液体的体积不相等。下表是1mol物质标准状况下的体积，你有哪些启示？【思考与交流】 11/23/2018由上表的体积数据结合物质状态，可以得出如下结论：
1.在同温同压(0℃、1.01×105 Pa)下，1摩尔固体和液体的体积各不相同。
2.在同温同压(0℃、1.01×105 Pa)下，1摩尔任何气体的体积基本相同。
3.标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下，1摩尔任何气体的体积约为22.4L。物质的体积由哪些因素决定?【想一想】11/23/2018决定物质体积大小的因素有三个方面：
1.粒子数目的多少
2.粒子本身的大小
3.粒子之间的距离 11/23/2018当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取决于粒子间的距离粒子大小粒子间距当物质的粒子数目均为1 mol时,决定固、液、气态物质的体积大小的因素有哪些?【思考与交流】 11/23/2018气体分子间距离很大分子间平均距离是分子直径的10倍所以相同数目的气体分子所占体积主要受粒子间距影响，基本不受粒子大小影响。11/23/20181mol主要因素次要因素1mol忽略决定因素决定具有相同数目粒子的物质体积大小的因素归纳总结： 11/23/20180℃ 1 mol H2O(18 mL)11/23/2018p不变,T升高 分子间平均距离增大气体体积变大T不变,p增大分子间距离减小气体体积变小分析液态水变成水蒸气，体积变化的原因。【想一想】 若T不变，压强增加，体积如何变化？11/23/2018气体分子距离相同V相同（V＝22.4 L)T、P相同粒子数目相同的条件下，气体体积受压强和温度的影响。压强不变，温度越高，体积越大。温度不变时，压强越大，体积越小。为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？【想一想】11/23/2018在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。因为标准状况下，1摩尔任何气体的温度和压强相等，都是0 ℃、1.01×105 Pa，所以1摩尔任何气体的体积基本相同，约为22.4 L。11/23/2018气体摩尔体积概念：单位物质的量的气体所占的体积。符号: Vm标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体积。单位: L/mol(L·mol-1)和m3/mol。11/23/2018 下列说法是否正确 ？为什么？
（1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L
（2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L
（3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L
【提示】错误。因未指明气体物质的量。【提示】错误。因未指明气体所处的状况。【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。【思考与交流】 11/23/2018条件：标准状况
对象：任何气体
物质的量：1mol标准状况下的气体摩尔体积的要点：１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，气体体积与分子种类无关。特别提示11/23/2018 物质的量微粒数 NA÷NAM÷M质量气体体积(标准状况)Vm(22.4L/mol)÷ρM 摩尔质量NA 阿伏加德罗常数Vm 气体摩尔体积ρ 气体密度11/23/2018CD 1.（双选）下列说法中正确的是( ) A.1molO2占有的体积约为22.4L B.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下，22.4LH2的质量约为2g D.0.5mol二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数11/23/20182．下列有关气体体积的叙述，正确的是( )
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，
由构成气体的分子的多少决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，
由构成气体的分子大小决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数
也不同
D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为
22.4LA11/23/2018(1)标准状况下，0.500mol H2占有的体积是_____L。11.2(2)标准状况下，2.00mol O2占有的体积是______L。 44.8(3)标准状况下，4.48LCO2的物质的量是______mol。 0.200(4)标准状况下，33.6LH2的物质的量是______mol。 1.50物质的量（摩）= 气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩） n = V/Vm3.应用下面公式计算，完成填空。11/23/20184. 3.4g氨（NH3)在标准状况时体积是多少升?解:氨的相对分子质量是17,氨的摩尔质量是17g/mol。3.4g17g/mol= 0.2 mol答：3.4g氨在标准状况时的体积是4.48L。V(NH3) = Vm×n= 22.4L/mol ×0.2mol=4.48L课件30张PPT。第3课时 物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度的有关计算 产品说明书中指出“本品每10mL中含葡萄糖酸钙0.6g”。这表示什么意思？如何用物质的量来表示溶液的组成？1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。（重点）表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？【思考与交流】 【提示】1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。
2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量
——物质的量。
能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？【想一想】定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：单位：nB:molV:L cB:mol·L-1 物质的量浓度溶液的体积注
意cB=判断下列说法是否正确。（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol·L-1
( )
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1 ( )
（3）若从1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则
取出的NaOH溶液c=1mol·L-1 ( )
（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶
质的物质的量相等 ( )××√ √ 【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。【练一练】对物质的量浓度的理解（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。
（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。
（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。【归纳总结】【例题】将53.0g Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)
=53.0g/106 g?mol-1 = 0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol·L-1答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 mol·L-1。【例题分析】配制500mL 0.200mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？解：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.200 mol·L-1×0.500 L=0.100 molm(NaCl)= n(NaCl)× M(NaCl)=0.100 mol× 58.5 mol·L-1=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.100 mol,质量是5.85g。【练一练】专用活塞只有一个刻度瓶颈细长平底容积温度配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。3.使用注意事项：②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行①使用前要检查是否漏水容量瓶的认识和使用1.构造特点： 细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上
标有温度、容积和刻度线2.用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算以配制100mL 1.0mol·L-1 NaCl溶液为例计算：n(NaCl)=1.0 mol·L-1×0.100 L=0.10mol m(NaCl)=0.10 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g一定物质的量浓度溶液的配制2.称量注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取
（5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。3.溶解
注意事项：
（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解
（2）搅拌时用到玻璃棒4.转移
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。5.洗涤
注意事项：用少量蒸馏水洗涤2次～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提示：此处用到胶头滴管。7.摇匀
将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。8.装瓶
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
做完实验，都用到了哪些仪器？【提示】托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。【想一想】 欲配制1000mL浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH ，溶
液按操作先后顺序编号，正确顺序为___________。
用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。
在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8g NaOH。
将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。
将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。 3-5-6-1-2-4【练一练】? 以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。减小 不变减小 减小 不变减小 减小 不变减小 不变减小 增大 【思考与交流】 减小 不变减小 不变增大减小不变减小 增大不变增大 减小 不变不变不变实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算
结论：
浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质
的量均保持不变:c1V1=c2V2。【想一想】 【练一练】将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，
稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A.0.3mol·L-1 B.0.03mol·L-1
C.0.05mol·L-1 D.0.04mol·L-1B一种仪器：容量瓶C1.关于1mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法中正确的
( )
A.溶液中含有1mol K2SO4
B.可由1mol K2SO4溶于1L水中得到
C.溶液中c(K＋)＝2mol·L－1
D.1L溶液中含2mol K＋，2mol SO42-2.下列说法中正确的是（ ）
A.4mol氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为8mol·L-1
B.1mol氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为1mol·L-1
C.58.5g氯化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为2mol·L-1.
D.40g氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为1mol·L-1D3.（1）配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完
成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸
馏水将其溶解，待 后将溶液沿_______移入
mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，将洗涤液移入
中，在操作过程中不能损失点滴液
体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至离刻度线____________时，改
用 ________小心加水至凹液面最低点与刻度线相
切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，
应该 。
⑤最后盖好瓶盖,____，将配好的溶液移入______ 中并贴好标签。 2～3低1 cm～2 cm胶头滴管偏低重新配制摇匀250mL容量瓶试剂瓶（2）若配制200 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液,需要18 mol·L－1 H2SO4溶液的体积是 。
（3）向50 g 含HCl质量分数为30%的盐酸中加入
250 g水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为___。11.1mL5%
