湖南省衡阳县第三中学2015-2016学年高一化学人教版必修一期末复习课件：4.1 无机非金属材料的主角——硅（共33张PPT）
文档属性
| 名称 | 湖南省衡阳县第三中学2015-2016学年高一化学人教版必修一期末复习课件：4.1 无机非金属材料的主角——硅（共33张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-01-18 23:15:19 | ||
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文档简介
课件33张PPT。11/23/2018第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的
主角——硅11/23/2018 硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的90%以上。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。硅及其化合物都有哪些性质和用途呢？美国硅谷11/23/20181.掌握Si、SiO2、H2SiO3的主要性质。（重点）2.认识Si、SiO2、H2SiO3的用途。3.了解硅酸盐的主要性质。11/23/2018无定形——硅藻土天
然
的
SiO2
1.二氧化硅（SiO2）（1）二氧化硅的存在一、二氧化硅和硅酸结晶形（石英晶体）{水晶
玛瑙11/23/2018（2）二氧化硅的结构SiO2是由Si和O按1：2的比例组成的立体空间网状结构，没有SiO2 分子存在，只存在硅、氧原子。SiO2的晶体结构图【科学视野】11/23/2018石英研钵光导纤维（3）二氧化硅的用途坩埚水晶11/23/2018根据SiO2的存在和用途,请你分析以下问题:SiO2具有哪些物理性质?化学稳定性如何? 将你的认识写在下面的横线上,并与同学交流。
物理性质:____________________________
化学稳定性:_________不溶于水 硬度大 熔点高很稳定【思考与交流】11/23/2018SiO2 ＋ 2NaOH ==== Na2SiO3 ＋H2O （4）SiO2的化学性质:
①酸性氧化物11/23/2018实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？【提示】因为玻璃中含有SiO2，会与NaOH溶液反应生成硅酸钠，使瓶塞与瓶口粘在一起而打不开。【想一想】11/23/2018②特性
SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O 氢氟酸（HF）是唯一能与SiO2反应的酸此反应常用于刻蚀玻璃。11/23/2018由于SiO2既可与碱反应,也可与氢氟酸反应,
所以SiO2为两性氧化物，这种说法是否正确?【提示】这种说法不正确。 SiO2虽然能与
氢氟酸反应，但产物SiF4不是盐，所以SiO2
只是酸性氧化物。【想一想】11/23/2018③与盐反应：④弱氧化性：11/23/20182.硅酸（H2SiO3）(1)制取：制取原理：较强酸制较弱酸。11/23/2018现象：滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液由红色变浅至无色，同时有白色胶状物质产生。化学方程式：Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓11/23/2018分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中有何现象? (提示: 碳酸的酸性强于硅酸的酸性) 【提示】有白色胶状沉淀产生。由于碳酸的酸性强于硅酸，所以会发生反应： Na2SiO3+H2O+CO2====Na2CO3+H2SiO3↓ 【想一想】11/23/2018H2SiO3 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + 2H2O②不稳定：受热易分解。 （2）化学性质:①弱酸性：只能与强碱发生中和反应。11/23/2018 生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用作干燥剂。也可用作催化剂的载体。（3）用途11/23/2018硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定。1.最简单的硅酸盐：硅酸钠（Na2SiO3)
其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料，还可以作为矿物胶。硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。二、硅酸盐11/23/2018硅酸钠的性质实验
取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象。11/23/2018当水分蒸发后燃烧当水分蒸发后不易燃烧用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火（制备木材防火剂的原料）11/23/2018（1）玻璃：普通玻璃:以纯碱(Na2CO3)、石灰石和石英(SiO2)为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。 Na2CO3+SiO2 ==== Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2==== CaSiO3+CO2↑
②主要成分：
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
(Na2O?CaO?6SiO2)2.硅酸盐工业①有关反应的化学方程式：高温高温11/23/2018以黏土和石灰石为主要原料 经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，研成细粉就得到水泥。
石膏的作用是调节水泥硬化速度。（2）水泥：11/23/2018（3）传统硅酸盐陶瓷：
传统硅酸盐陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成。日常生活中常见的陶瓷有日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等。11/23/2018（4）具有特殊功能的含硅物质：①碳化硅
（SiC俗称金刚砂），具有金刚石的结构。硬度很大，用作砂纸、砂轮的磨料。
②硅钢
（铁合金）导磁性良好，
用作变压器铁芯。11/23/2018③硅橡胶
最好的既耐高温又耐 低温的橡胶。
④分子筛
具有均匀微孔结构的铝硅酸盐。11/23/20181.硅的存在和状态：(1)在自然界中硅元素只有化合态，无游离态；
(2)与碳相似，单质硅也有晶体硅和无定形硅。2.物理性质：单质硅是灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。三、硅单质(晶体硅是良好的半导体材料)11/23/20183.化学性质：在常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不跟其他物质如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。SiO2+2C ==== Si+2CO↑高温粗硅提纯：Si+2Cl2==== SiCl4高温SiCl4+2H2==== Si+4HCl高温4.工业制粗硅：11/23/20185.硅的用途硅芯片是各种计算机、
微电子产品的核心。硅太阳能电池11/23/2018一、SiO2和H2SiO3SiO2——酸性氧化物可以与HF反应
H2SiO3——比碳酸还弱的酸三、单质硅
结构与金刚石的相似二、硅酸盐工业11/23/20181.下列说法正确的是( )
A.二氧化硅溶于水显酸性
B.二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可以得到原硅酸
C.因为高温时,二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸B11/23/20182.硅酸钠溶液俗称水玻璃,呈碱性。下列物质中,能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是( )
A.浓硫酸
B.水玻璃
C.氢氟酸
D 苛性碱
A 11/23/20183.将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A.①②③④ B.②④
C.①②③ D.②③B11/23/20184．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙
述中不正确的是( )
A.硅单质可用来制造太阳能电池
B.硅单质是制造玻璃的主要原料
C.石英(SiO2)可用来制作工艺品
D.二氧化硅是制造光导纤维的材料B
第一节 无机非金属材料的
主角——硅11/23/2018 硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的90%以上。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。硅及其化合物都有哪些性质和用途呢？美国硅谷11/23/20181.掌握Si、SiO2、H2SiO3的主要性质。（重点）2.认识Si、SiO2、H2SiO3的用途。3.了解硅酸盐的主要性质。11/23/2018无定形——硅藻土天
然
的
SiO2
1.二氧化硅（SiO2）（1）二氧化硅的存在一、二氧化硅和硅酸结晶形（石英晶体）{水晶
玛瑙11/23/2018（2）二氧化硅的结构SiO2是由Si和O按1：2的比例组成的立体空间网状结构，没有SiO2 分子存在，只存在硅、氧原子。SiO2的晶体结构图【科学视野】11/23/2018石英研钵光导纤维（3）二氧化硅的用途坩埚水晶11/23/2018根据SiO2的存在和用途,请你分析以下问题:SiO2具有哪些物理性质?化学稳定性如何? 将你的认识写在下面的横线上,并与同学交流。
物理性质:____________________________
化学稳定性:_________不溶于水 硬度大 熔点高很稳定【思考与交流】11/23/2018SiO2 ＋ 2NaOH ==== Na2SiO3 ＋H2O （4）SiO2的化学性质:
①酸性氧化物11/23/2018实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？【提示】因为玻璃中含有SiO2，会与NaOH溶液反应生成硅酸钠，使瓶塞与瓶口粘在一起而打不开。【想一想】11/23/2018②特性
SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O 氢氟酸（HF）是唯一能与SiO2反应的酸此反应常用于刻蚀玻璃。11/23/2018由于SiO2既可与碱反应,也可与氢氟酸反应,
所以SiO2为两性氧化物，这种说法是否正确?【提示】这种说法不正确。 SiO2虽然能与
氢氟酸反应，但产物SiF4不是盐，所以SiO2
只是酸性氧化物。【想一想】11/23/2018③与盐反应：④弱氧化性：11/23/20182.硅酸（H2SiO3）(1)制取：制取原理：较强酸制较弱酸。11/23/2018现象：滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液由红色变浅至无色，同时有白色胶状物质产生。化学方程式：Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓11/23/2018分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中有何现象? (提示: 碳酸的酸性强于硅酸的酸性) 【提示】有白色胶状沉淀产生。由于碳酸的酸性强于硅酸，所以会发生反应： Na2SiO3+H2O+CO2====Na2CO3+H2SiO3↓ 【想一想】11/23/2018H2SiO3 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + 2H2O②不稳定：受热易分解。 （2）化学性质:①弱酸性：只能与强碱发生中和反应。11/23/2018 生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用作干燥剂。也可用作催化剂的载体。（3）用途11/23/2018硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定。1.最简单的硅酸盐：硅酸钠（Na2SiO3)
其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料，还可以作为矿物胶。硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。二、硅酸盐11/23/2018硅酸钠的性质实验
取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象。11/23/2018当水分蒸发后燃烧当水分蒸发后不易燃烧用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火（制备木材防火剂的原料）11/23/2018（1）玻璃：普通玻璃:以纯碱(Na2CO3)、石灰石和石英(SiO2)为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。 Na2CO3+SiO2 ==== Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2==== CaSiO3+CO2↑
②主要成分：
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
(Na2O?CaO?6SiO2)2.硅酸盐工业①有关反应的化学方程式：高温高温11/23/2018以黏土和石灰石为主要原料 经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，研成细粉就得到水泥。
石膏的作用是调节水泥硬化速度。（2）水泥：11/23/2018（3）传统硅酸盐陶瓷：
传统硅酸盐陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成。日常生活中常见的陶瓷有日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等。11/23/2018（4）具有特殊功能的含硅物质：①碳化硅
（SiC俗称金刚砂），具有金刚石的结构。硬度很大，用作砂纸、砂轮的磨料。
②硅钢
（铁合金）导磁性良好，
用作变压器铁芯。11/23/2018③硅橡胶
最好的既耐高温又耐 低温的橡胶。
④分子筛
具有均匀微孔结构的铝硅酸盐。11/23/20181.硅的存在和状态：(1)在自然界中硅元素只有化合态，无游离态；
(2)与碳相似，单质硅也有晶体硅和无定形硅。2.物理性质：单质硅是灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。三、硅单质(晶体硅是良好的半导体材料)11/23/20183.化学性质：在常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不跟其他物质如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。SiO2+2C ==== Si+2CO↑高温粗硅提纯：Si+2Cl2==== SiCl4高温SiCl4+2H2==== Si+4HCl高温4.工业制粗硅：11/23/20185.硅的用途硅芯片是各种计算机、
微电子产品的核心。硅太阳能电池11/23/2018一、SiO2和H2SiO3SiO2——酸性氧化物可以与HF反应
H2SiO3——比碳酸还弱的酸三、单质硅
结构与金刚石的相似二、硅酸盐工业11/23/20181.下列说法正确的是( )
A.二氧化硅溶于水显酸性
B.二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可以得到原硅酸
C.因为高温时,二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸B11/23/20182.硅酸钠溶液俗称水玻璃,呈碱性。下列物质中,能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是( )
A.浓硫酸
B.水玻璃
C.氢氟酸
D 苛性碱
A 11/23/20183.将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A.①②③④ B.②④
C.①②③ D.②③B11/23/20184．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙
述中不正确的是( )
A.硅单质可用来制造太阳能电池
B.硅单质是制造玻璃的主要原料
C.石英(SiO2)可用来制作工艺品
D.二氧化硅是制造光导纤维的材料B