人教版九年级化学上册3.2《原子的结构》教学课件（共49张PPT）

课件49张PPT。第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构人教版化学九年级上册学习目标：
1、了解原子由质子、中子和电子构成的，理解原子不带电的原因。
2、了解原子核外电子排布的规律以及原子结构含义。
3、初步了解元素性质与原子结构的关系，掌握稀有气体元素、金属元素及非金属元素的原子结构特点，认识结构示意图的决定性质。
4、了解离子的概念及其与原子的区别和联系。
5、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。我们都是金属制成的威力巨大的原子弹能量来自于微小的原子。播放原子的结构渺小的原子乒乓球原子的构成1个质子带一个单位正电荷；
1个电子带一个单位负电荷。
中子不带电；原子的构成原 子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 核电荷数＝质子数＝核外电子数一、原子的结构表3-11. 是否所有原子的原子核内都有中子?
2. 同种原子的原子核内的质子数和中子数有何特点?
3. 原子中有带电的粒子，那么整个原子是
否带电?为什么?
4. 不同种类的原子内部结构有何不同?
根据表3-1，思考并回答下列问题： 不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子 在原子中，质子数不一定等于中子数 不同种的原子内质子数不同原子不带电，因为质子数等于核外电子数原子的构成示意 二、核外电子的排布 排布特点：
电子在核
外是分层
排布的。 电子层：能 量：二、核外电子的分层排布1 ，2 ，3 ，4 ，5 ，6 ，7。离核距离：123电子层 原子结构示意图原子核核内质子数电子层该电子层上的电子数 1～18号元素原子结构示意图排布规律一：第一层最多排 2个电子 1～18号元素原子结构示意图排布规律二：第二层最多排 8个电子 1～18号元素原子结构示意图排布规律三：最外层最多排 8个电子（只有一个电子层最多排2个电子）。一、核外电子的排布排布特点：核外电子是分层排布的。最外层电子数最多排8个，
(只有1层的最多排2个电子)。排布规律：第一层最多排 2个电子。 第一层排满2个电子，再排第二层。 第二层排满8个电子，再排第三层。第二层最多排 8个电子。小结比一比第一组：钠(Na:11)、镁（Mg:12）第二组：硫（S:16）、氯（Cl:17）第三组：氖（Ne:10）、氩（Ar:18）第一组钠原子镁原子第二组硫原子氯原子第三组氖原子氩原子相对稳定结构：像稀有气体元素这样最外层具有8个电子（氦只有2个电子）的结构，叫做相对稳定结构。氦（He)氖（Ne)氩（Ar)第二课时离子的形成失去1个电子得到7个电子× 1～18号元素原子结构示意图金属元素的原子：最外层电子数＜4个，易失去电子，达到相对稳定结构。 1～18号元素原子结构示意图非金属元素的原子：最外层电子数　4个,易得到电子，达到相对稳定结构。 1～18号元素原子结构示意图【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层
上的电子数目有密切关系。即:最外层电子数　　　　
　　　　相同，化学性质相似。辨析：这两种粒子的化学性质相似吗？ 1.离 子：带电荷的原子叫做离子。2.阳离子：带正电荷的原子叫阳离子。二、离子的形成钠离子钠原子(Na)3.离子符号的书写：在元素符号的右上角标注电荷数和电性（先写数字后标电性,1要省略不写）。 钠离子钠原子(Na)钠原子形成钠离子时不发生改变。钠原子形成钠离子时发生改变。失去1个电子 氯离子2.阴离子：带负电荷的原子叫阴离子。 氯离子氯原子(Cl)离子的形成得到1个电子氯原子形成氯离子时不发生改变。氯原子形成氯离子时发生改变。钠原子Na钠离子Na+氯离子Cl-原子离子 离子原子原子形成离子时一定不发生改变。一定发生改变。得失电子可能发生改变。离子与原子区别带正电不显电性带负电质子数 >
核外电子数Na等质子数 <
核外电子数质子数 =
核外电子数 Clˉ等Na+等 离子符号的书写镁原子 Mg镁离子Mg2+硫原子 S硫离子S2-离子符号的意义 某离子一个某离子带m个单位的正（负）电荷Rm+（Rm-）数字m的意义：表示一个某离子带m个单位的正电荷（或负电荷）。表示3个硫离子S2-我能行!试试看数字“2”的意义：表示一个硫离子带2个单位的负电荷。硫离子一个硫离子带2个单位的负电荷1电子阳离子阴离子氯化钠由________________构成.氯离子和钠离子结论:一个碳原子的质量是：
0.00000000000000000000000001993千克
即1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0.00000000000000000000000002657千克
即2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0.00000000000000000000000009288千克
即9.288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量测定值 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27 kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 一种碳原子的质量×1/12Ar＝三、相对原子质量1个碳原子的质量为1.993× 10-26Kg
1个氢原子的质量为1.674 × 10-27Kg
1个氧原子的质量为2.657 × 10-26Kg
1个铁原子的质量为9.288× 10-26Kg练习计算下列原子的相对原子质量我国化学家 张青莲找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量≈质子数+中子数几种原子的相对原子质量1.填表：2.氧原子的相对原子质量为（ ）
A.16 g B.16 C.2.657×10-26 kg D.16 g
3.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 课堂练习 4、质子数为11，相对原子质量（Ar）为23,
则中子数为 。125、比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？那一种更所含的原子最少？为什么？学完本课你有哪些收获？