微考点01 “标准不同,分类不同”—分类法应用之误区-2024~2025学年高一化学易混易错微考点(人教版2019必修第一册)

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名称 微考点01 “标准不同,分类不同”—分类法应用之误区-2024~2025学年高一化学易混易错微考点(人教版2019必修第一册)
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文件大小 1.9MB
资源类型 试卷
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2024-09-02 13:56:18

文档简介

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一、聚焦物质分类中的常见误区
误区1:未理解同素异形体的概念
【正确释义】
金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,由二者组成的物质却是混合物。
误区2:直接从化学式认识物质的组成
【正确释义】
结晶水合物中的“H2O”非游离水,与离子或分子结合形成化合物,所以结晶水合物属于纯净物。
误区3:未理解氧化物的概念
【正确释义】
氧化物一定由两种元素组成,其中一种元素是氧元素。如H2SO4不是氧化物。
误区4:碱性氧化物的概念不清
【正确释义】
能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。如Al2O3、Mn2O7分别是两性氧化物和酸性氧化物。
误区5:酸性氧化物的概念不清
【正确释义】
能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。如NO、CO不是酸性氧化物。
误区6:混淆现象与本质的关系
【正确释义】
胶体中分散质粒子的直径大小(本质)决定其具有丁达尔效应(现象)。
误区7:局限性:常见的酸性氧化物都由非金属元素组成
【正确释义】
Mn2O7既是金属氧化物,又是酸性氧化物。
误区8:仅从常见胶体得出结论
【正确释义】
胶体有固溶胶、液溶胶和气溶胶。
误区9:对概念断章取义
【正确释义】
酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应。能生成盐和水的反应不一定是中和反应,如酸性氧化物+碱→盐+水。
二、聚焦与氧化物有关的误区
1.碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
3.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
4.酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物[如乙酸酐:(CH3CO)2O]。
5.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2);溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。
三、聚焦与酸、碱、盐有关的误区
1.确定某酸是几元酸,不能依据分子中氢原子的个数,如CH3COOH不是四元酸,而是一元酸。
2.误认为溶液呈酸性的物质一定是酸,溶液呈碱性的物质一定是碱。
3.能电离出H+的不一定都是酸,能电离出OH-的不一定都是碱。
4.盐不一定由金属和非金属元素共同组成。如氯化铵
一、分类有一定的标准
对若干事物进行分类时,首先,要通过分析比较,研究各个事物之间的相同点和不同点,确定分类的标准,然后,按照标准进行分类。分类是化学学习的重要方法。
(1)常见的分类法有树状分类法和交叉分类法。
(2)在高中化学的学习中,对物质及其变化的分类标准将从物质的组成和性质等宏观视角,拓展到物质的构成、结构和参加化学反应的粒子等微观视角,体现了宏观和微观的联系。目前人类发现和合成的物质已超过1亿种,如果逐一研究它们的结构、性质是无法完成的,必须按类别去学习和研究。
(3)常见无机化合物的树状分类:
无机化合物
(4)交叉分类法的应用示例:
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二、元素、物质及微粒间的关系
1.原子、分子、离子、元素的概念比较
原子:原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的,原子核又是由质子和中子构成的。
分子:分子是保持物质化学性质的最小微粒。一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子。
离子:离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分。
元素:元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。物质的组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
2.元素、物质及微粒间的关系如下图所示
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三、同素异形体
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四、酸、碱、盐、氧化物的分类
1.酸、碱、盐、氧化物的含义
酸 电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,按不同的分类角度可分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等
碱 电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱,按不同的分类角度可分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等
盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐,按不同的分类角度可分为可溶性盐与难溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等
氧化物 由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,按不同的分类角度可分为金属氧化物与非金属氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等
2.酸的分类
3.碱的分类
4.盐的分类
5.氧化物
(1)酸性氧化物
①定义:能与水作用生成相应价态的酸,或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。
②概述:非金属氧化物多数是酸性氧化物,某些过渡元素的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。
酸性氧化物属于酸酐,例如SO2叫亚硫酐,SO3叫硫酐,CO2叫碳酐,醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。
③注意:
ⅰ.硝酸的酸酐是N2O5,磷酸的酸酐是P2O5.
ⅱ.非金属氧化物不一定是酸性氧化物;如:NO、CO(不成盐氧化物),NO2、N2O4、H2O 。
酸性氧化物对应的水化物是含氧酸,如SO3对应的水化物是H2SO4,CO2对应的水化物是H2CO3,SiO2对应的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸,少数酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反应。酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸、含氧酸盐受热分解制得。
④其他酸性氧化物
七氧化二氯 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C2%C8 )(Cl2O7)(高氯酸酐)
五氧化二磷 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CE%E5%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C1%D7 )(P2O5)(磷酸酐)
二氧化硅 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B9%E8 )(SiO2)(硅酸酐)
七氧化二锰 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C3%CC )(Mn2O7)(高锰酸酐)
三氧化铬 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C8%FD%D1%F5%BB%AF%B8%F5 )(CrO3)(铬酸酐)
⑤特例
①非金属氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%B7%C7%BD%F0%CA%F4%D1%F5%BB%AF%CE%EF&action=edit&redlink=1 )大多为酸性氧化物,但也不完全是,如一氧化碳 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %D2%BB%D1%F5%BB%AF%CC%BC )(CO)为不成盐氧化物。
②少部分酸性氧化物为金属氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%BD%F0%CA%F4%D1%F5%BB%AF%CE%EF&action=edit&redlink=1 ),如七氧化二锰 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C3%CC )(Mn2O7)。
③氮氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B5%AA%D1%F5%BB%AF%CE%EF )(NOx)中,五氧化二氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CE%E5%D1%F5%BB%AF%B6%FE%B5%AA )(N2O5)、三氧化二氮(N2O3)是酸性氧化物,其余均为不成盐氧化物。
二氧化氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B5%AA )(NO2)有时会被误认为是酸性氧化物,事实上二氧化氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B5%AA )与碱 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %BC%EE )反应时歧化生成亚硝酸盐 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %D1%C7%CF%F5%CB%E1%D1%CE )和硝酸盐 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CF%F5%CB%E1%D1%CE ),所以它为不成盐氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B2%BB%B3%C9%D1%CE%D1%F5%BB%AF%CE%EF )。
(2)碱性氧化物
①定义:碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的氧化物。
②概述:碱性氧化物皆为金属氧化物,它们的碱性差别很大。有些(如钠、钙、镁的氧化物)很容易与水化合并能与所有的酸性物质迅速而完全地起中和作用。而重金属氧化物只是弱碱,难溶于水或不与水作用并只能与较强酸性的物质起中和作用。从碱性氧化物到酸性氧化物有个过渡,即某些两性氧化物 (如氧化铝)就既表现酸性也表现碱性。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其它金属的低价氧化物,如Na2O、CaO、BaO和CrO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如,CaO对应的水化物是Ca(OH)2,Na2O对应的水化物是NaOH。
③特例
ⅰ.能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物,如SiO2可以与HF(氢氟酸)反应,SiO2是酸性氧化物,但不是碱性氧化物(应要注意,SiO2可以与HF反应是SiO2的特性,与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关)。
ⅱ.碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物,如Na2O2可以和水反应生成碱,但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气,所以它不是碱性氧化物。
ⅲ.金属氧化物不一定是碱性氧化物;如:Al2O3、ZnO(两性氧化物),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)。
ⅳ.碱性氧化物一定是金属氧化物。
(3)两性氧化物
既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,称为两性氧化物。
Al2O3、ZnO为两性氧化物。
五、纯净物、混合物的判断方法
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有固定的熔、沸点 无固定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
六、常见混合物(从存在状态分有以下三类):
1.常见的气体混合物
水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉气 石油气 裂解气
主要成分 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、CH4等 CO、CO2、N2等 丙烷、H2等 烷烃、H2等
2.常见的液体混合物
氨水 氯水 王水 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油
主要成分 NH3、H2O Cl2、H2O 盐酸、硝酸 含Ca2+、Mg2+较多的水 Na2SO3、H2O 甲醛、H2O C5~C11的烃
3.常见固体混合物
碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂
主要成分 CaO、NaOH Ca(ClO)2、CaCl2 Na2O·CaO·6SiO2 3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3 Al、金属氧化物
注:常见混合物还有:
①分散系(如溶液、胶体、浊液等);②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等);
③分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。
七、分类法的重要应用
(1)用分类法判断或预测物质的性质
例如锌和铁都是金属单质,它们均能与某些非金属单质、某些酸及某些盐反应,铝也是金属单质,则可推测铝也具有锌、铁等金属单质的一般性质。
(2)用分类法寻找具有相同或相似的物质
例如硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)都是酸,具有酸的通性。
(3)用分类法对物质进行鉴别
①例如选择化学试剂鉴别H2SO4溶液、HCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。
将它们按酸、碱、盐分为三类,用紫色石蕊溶液作化学试剂将六种溶液划分为A.HCl溶液、H2SO4溶液、B.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液,C.BaCl2溶液、KNO3溶液。
②将B、C组中的溶液按能否生成碳酸盐沉淀区分开,用Na2CO3溶液作化学试剂将B组中的Ca(OH)2溶液和NaOH溶液区分开,并将C组中的BaCl2溶液和KNO3溶液区分开。
③将A组中的溶液按能否生成钡盐沉淀区分开,用BaCl2溶液作化学试剂将A组中的H2SO4溶液和HCl溶液区分开。
1.判断下列说法是否正确?若不正确,说出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中,分子可以再分,离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子,同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
【细剖精析】
①正确;如原子有稀有气体:He、Ne等;分子有:O2、N2、CO2等;离子化合物有:NaCl、K2SO4等。
②错误,在化学变化中原子的核外电子发生变化;
③正确;如同位素原子:、、等;如铁元素:Fe2+、Fe3+等。
④正确;因为一个电子的质量是一个质子质量的1836分之一,失去一个或几个电子对整个原子的质量来说可以忽略不计,所以原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤错误,金刚石、石墨二者是同素异形体;
⑥错误,如Fe是由原子构成的,化学性质由铁原子保持;
⑦错误,如N2和CO。
2.由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗?冰水混合物是混合物吗?
【细剖精析】
不一定,如金刚石和石墨混合物,二者均由C元素构成。冰水混合物一定不是混合物。
3.判断下列说法是否正确,若不正确,请简述理由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
③金属氧化物一定是碱性氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
【细剖精析】
错误,如NO、CO是不成盐氧化物。
②正确,如Mn2O7是酸性氧化物。
③错误,如Mn2O7是酸性氧化物。
④正确。
⑤错误,Na2O2与H2O反应除生成NaOH外,还生成O2,不符合定义。
⑥错误,如:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Al2O3为两性氧化物。
⑦错误,如:Al2O3+OH-===2AlO+2H2O,Al2O3为两性氧化物。
4.能电离出H+的都是酸吗?能电离出OH-的都是碱吗?
【细剖精析】
能电离出H+的不一定都是酸,如NaHSO4,只有电离生成的阳离子全部是H+的化合物才是酸;能电离出OH-的不一定都是碱,如Cu2(OH)2CO3,只有电离生成的阴离子全部是OH-的化合物才是碱。
5.盐必须由金属和非金属元素共同组成吗?
【细剖精析】
不一定,盐也可以全部由非金属元素组成,如NH4Cl。
一、物质的分类
1.归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示不正确的是
A.化学反应分类 B.物质分类
C.地壳中元素含量 D.金属的化学性质
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【解析】A.四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,选项A正确;
B.纯净物和混合物是并列关系,不是包含关系,纯净物与化合物是包含关系,选项B正确;
C.地壳中元素含量的排列顺序为氧、硅、铝、铁等,选项C正确;
D.金属单质与氧气反应生成的是金属氧化物,不是盐,选项D错误。
故答案选D。
2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准进行分类,下列分类标准正确的是
①钠的化合物 ②能与硫酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物
A.①③④⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①③
【答案】D
【解析】①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物,且均含有Na元素,属于钠的化合物,故①正确;
②Na2SO4、NaCl与硫酸不反应,故②错误;
③Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4均可溶于水,故③正确;
④Na2O为氧化物,NaOH为碱,故④错误;
⑤NaCl不含氧元素,不属于钠的含氧化合物,故⑤错误;
答案为D。
3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是
A.根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
B.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
C.根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物
D.碱性氧化物都是金属氧化物,非金属氧化物都是酸性氧化物
【答案】C
【解析】A.根据氧化物的组成元素将氧化物分成非金属氧化物、金属氧化物等,根据氧化物性质分为酸性氧化物、碱性氧化物等,故A不符合题意;
B.将酸分为一元酸、二元酸等是根据酸分子中电离出氢离子个数,故B不符合题意;
C.根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物,一种元素组成的纯净物为单质,两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物,故C符合题意;
D.碱性氧化物都是金属氧化物,非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,比如CO是不成盐氧化物,故D不符合题意。
综上所述,答案为C。
4.下列关于物质分类的正确组合是
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A CuO
B NaOH HCl
C
D KOH NaCl CaO CO
A.A B.B C.C D.D
【答案】B
【解析】A. 属于盐,不是碱,故A错误;
B. NaOH为碱,HCl为酸,为盐,为碱性氧化物,为酸性氧化物,故B正确;
C. 为两性氧化物,故C错误;
D. CO不是酸性氧化物,故D错误;
答案选B。
5.分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示,下列说法中正确的是
A.图甲所示的分类方法属于树状分类法
B.酸性氧化物一定是非金属氧化物
C.Fe(OH)3胶体属于碱
D.甲图中“……”包含混合物
【答案】A
【解析】A.由题干信息可知,图甲所示的分类方法属于树状分类法,A正确;
B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7是金属氧化物,属于酸性氧化物,B错误;
C.Fe(OH)3胶体是混合物,而酸、碱、盐均属于纯净物,属于化合物,故Fe(OH)3胶体不属于碱,C错误;
D.化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物,故甲图中“……”不包含混合物,D错误;
故答案为:A。
1.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是
A.NaCl、KCl、HClO3、BaCl2:盐类
B.NaClO、KClO3、Cl2、HClO:含氯化合物
C.空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4 5H2O:混合物
D.H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4:酸类
【答案】D
【解析】A.HClO3属于酸,故A错误;
B.Cl2属于单质,不是化合物,故B错误;
C.CuSO4 5H2O属于纯净物,故C错误;
D.H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4均属于酸,故D正确;
答案选D。
2.下列有关物质的分类错误的是
A.混合物:盐酸、生铁、空气 B.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打
C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 D.单质:石墨、臭氧、水银
【答案】C
【解析】A.盐酸、生铁、空气都是含有不同种分子的物质,属于混合物,选项A正确;
B.干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打符合化合物概念,都是化合物,选项B正确;
C.氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,选项C错误;
D.石墨、臭氧、水银都是只有一种元素组成的纯净物,是单质,选项D正确。
答案选C。
3.下列有关氧化物的判断正确的是
A.由一种元素组成的物质是纯净物
B.依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物
C.金属氧化物均为碱性氧化物,非金属氧化物均为酸性氧化物
D.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水
【答案】D
【解析】A.由一种元素组成的物质可能是纯净物如只含有O2的物质,也可能是混合物,如含有O2与O3的物质,A错误;
B.依据性质不同氧化物能分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等,B错误;
C.金属氧化物可能为碱性氧化物,也可能是酸性氧化物、两性氧化物等,非金属氧化物可能为酸性氧化物,也可能是不成盐氧化物,C错误;
D.酸性氧化物是能够与碱反应产生盐和水的氧化物,因此酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水,D正确;
故合理选项是D。
4.表中物质的分类正确的是
选项 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐
A Na2O2 CO2 NaOH HNO3 Na2CO3
B Na2O SO2 Mg(OH)2 CH3COOH NaHCO3
C Fe2O3 CO KOH HCl FeCl3
D CuO SiO2 Ca(OH)2 NaHSO4 BaSO4
A.A B.B C.C D.D
【答案】B
【解析】A.Na2O2属于过氧化物,而不是属于碱性氧化物,A错误;
B.各种物质分类符合物质分类标准,物质分类合理,B正确;
C.CO是不成盐氧化物,而不是酸性氧化物,C错误;
D.NaHSO4除电离产生H+外,还金属阳离子Na+、酸根阴离子,该物质属于盐,而不属于酸,D错误;
故合理选项是B。
5.按照交叉分类方法,应属于
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤电解质⑥混合物⑦二元酸⑧化合物
A.④⑤⑦⑧ B.①③⑤⑥ C.①②④⑤。 D.①④⑤⑧
【答案】D
【解析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸,①对;氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物,硝酸是三种元素形成的化合物,所以硝酸不属于氢化物,②错;氧化物是氧元素与其它元素形成的二元化合物,硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物,硝酸不属于氧化物,③错;硝酸中含有氧元素,所以属于含氧酸,④对;硝酸属于酸,是电解质,⑤对;HNO3有固定组成,酸性属于纯净物,⑥错;1个硝酸分子最多能电离出1个氢离子,硝酸属于一元酸,⑦错;硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物,属于化合物,⑧对;
故D正确。
6.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是
A.烧碱和纯碱均属于碱
B.溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分
C.能电离出,所以属于酸
D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应
【答案】D
【解析】A.烧碱是NaOH,属于碱,纯碱是属于盐,A项错误;
B.淀粉溶液是胶体,Na2CO3溶液是溶液,可以用丁达尔效应区分两者,B项错误;
C.电离出的阳离子全部是的化合物才是酸,能电离出氢离子和钠离子,属于盐,C项错误;
D.该反应是铁置换铜的反应,是氧化还原反应,D项正确。
故答案选D。
7.下列说法中正确的是
A.元素的存在形态只有化合态和游离态两种
B.同一元素呈化合态时其化合价一定比游离态时高
C.有多少种元素就有多少种单质
D.同一元素在不同的物质中呈现的价态一定不同
【答案】A
【解析】A.元素的存在形态只有化合态和游离态两种,故A正确;
B.同一元素在不同化合物中的价态可以是正价,也可以是负价,如NaCl、NaClO,同一元素呈化合态时其化合价不一定比游离态时高,故B错误;
C.同一元素可能有多种单质,如O2、O3,故C错误;
D.同一元素在不同物质中的价态可能相同,如SO3与H2SO4中硫元素都是+6价,D错误;
选A。
8.关于物质的分类,下列组合正确的是
选项 纯净物 电解质 氧化物 正盐
A 冰水混合物 Cu
B 洁净的空气 NaCl
C 干冰
D 氮气
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
【解析】A.既不是电解质也不是非电解质,A项错误;
B.洁净的空气为混合物,为酸式盐,B项错误;
C.干冰为二氧化碳,为纯净物,氧化铝为电解质,二氧化锰为氧化物,硫酸亚铁为正盐,C项正确;
D.不是氧化物,D项错误;
故选C。
9.对Na2CO3分类,不正确的是
A.属于钠盐 B.属于碳酸盐
C.属于正盐 D.属于酸式盐
【答案】D
【解析】A.Na2CO3是钠离子和碳酸根离子构成,分类可以是钠盐,故A正确;
B.Na2CO3是钠离子和碳酸根离子构成也可以为碳酸盐,故B正确;
C.Na2CO3可以看作氢氧化钠和碳酸完全反应生成的盐,组成上分类为正盐,故C正确;
D.酸式盐是多元酸部分被碱中和反应生成的盐,Na2CO3是正盐,不是酸式盐,故D错误;
故选D。
10.物质X可发生“X+碱 →盐+H2O”的反应,则X不可能是
A.CO2 B.Fe2O3 C.H2SO4 D.SO2
【答案】B
【解析】A.二氧化碳能与碱反应生成盐和水,A不选;
B.氧化铁不能与碱反应,B选;
C.硫酸能与碱反应生成盐和水,C不选;
D.二氧化硫能与碱反应生成盐和水,D不选;
故选:B。
11.中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
【答案】C
【解析】A.熟石灰为氢氧化钙,与酸反应是中和反应,A不符合题意;
B.氢氧化镁为碱,与胃酸盐酸反应是中和反应,B不符合题意;
C.铁锈主要成分为氧化铁,与盐酸反应不是中和反应,C符合题意;
D. 一水合氨为弱碱,与硫酸反应是中和反应,D不符合题意;
故选C。
12.下列有关物质分类或归类正确的是
A.混合物:盐酸、漂白粉、氯水、液氯
B.化合物:CaCl2、NaOH、HCl、O2
C.同素异形体:C60、干冰、金刚石、石墨
D.化学变化:硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
【答案】D
【解析】A.液氯属于纯净物,故A错误;
B.O2为单质,不是化合物,故B错误;
C.干冰是CO2, C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质,C60、干冰、金刚石、石墨不属于同素异形体,故C错误;
D.有新物质生成的变化为化学变化,硫燃烧生成二氧化硫,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氢气与氯气混合气光照下爆炸,均有新物质生成,均属于化学变化,故D正确;
答案选D。
13.回答下列问题:
(1)(树状分类法)填写有关物质分类空格:_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。
(2)(交叉分类法)把“物质”与“物质类别”连接起来:_______。
物质 物质类别
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
【答案】(1) 纯净物 化合物 无机化合物 酸 碱 盐 氧化物(或氢化物)
(2)
【解析】(1)物质可分为纯净物和混合物,纯净物分为单质和化合物,化合物分为有机化合物和无机化合物,无机化合物又分为酸、碱、盐、氧化物(或氢化物),故答案为:纯净物;化合物;无机化合物;酸;碱;盐;氧化物(或氢化物);
(2)Na2CO3既属于钠盐、又属于碳酸盐;Na2SO4既属于钠盐、又属于硫酸盐;K2SO4既属于钾盐、又属于硫酸盐;K2CO3既属于钾盐、又属于碳酸盐,故答案为:。
14.有下列十种物质:①草木灰、②纯碱、③金刚石、④苛性钠、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化钠、⑨金属钠、⑩氧气和臭氧的混合气体,回答下列问题(填序号):
(1)只由一种元素组成的是____,只由两种元素组成的是____。
(2)属于混合物的是____,属于纯净物的是____。
(3)属于单质的是____,属于化合物的是____。
(4)属于酸的是____,属于碱的是_____,属于盐的是____。
【答案】(1) ③⑨⑩ ⑤⑧
(2) ①⑦⑩ ②③④⑤⑥⑧⑨
(3) ③⑨ ②④⑤⑥⑧
(4) ⑥ ④ ②⑧
【解析】单质(③金刚石、⑨金属钠)、酸(⑥硫酸)、碱(④苛性钠)、盐(②纯碱、⑧氯化钠)、氧化物(⑤生石灰)都是纯净物;①草木灰、⑦碘酒、⑩氧气和臭氧的混合气体,都是混合物。
(1)据分析,单质只由一种元素组成,氧气和臭氧的混合气体只由一种元素组成,有③⑨⑩;只由两种元素组成的是:⑤生石灰(CaO)、⑧氯化钠(NaCl)。
(2)只有一种物质组成的是纯净物,多于一种物质组成的是混合物,据分析,属于混合物的是①⑦⑩;属于纯净物的是②③④⑤⑥⑧⑨。
(3)由一种元素组成的纯净物是单质,由多于一种元素组成的纯净物是化合物,据分析,属于单质的是③⑨;属于化合物的是:②④⑤⑥⑧
(4)电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,属于酸的是⑥;电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱,属于碱的是④;由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐,属于盐的是②⑧。
微考点01 “标准不同,分类不同”—分类法应用之误区
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易混易错剖析
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一、聚焦物质分类中的常见误区
误区1:未理解同素异形体的概念
【正确释义】
金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,由二者组成的物质却是混合物。
误区2:直接从化学式认识物质的组成
【正确释义】
结晶水合物中的“H2O”非游离水,与离子或分子结合形成化合物,所以结晶水合物属于纯净物。
误区3:未理解氧化物的概念
【正确释义】
氧化物一定由两种元素组成,其中一种元素是氧元素。如H2SO4不是氧化物。
误区4:碱性氧化物的概念不清
【正确释义】
能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。如Al2O3、Mn2O7分别是两性氧化物和酸性氧化物。
误区5:酸性氧化物的概念不清
【正确释义】
能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。如NO、CO不是酸性氧化物。
误区6:混淆现象与本质的关系
【正确释义】
胶体中分散质粒子的直径大小(本质)决定其具有丁达尔效应(现象)。
误区7:局限性:常见的酸性氧化物都由非金属元素组成
【正确释义】
Mn2O7既是金属氧化物,又是酸性氧化物。
误区8:仅从常见胶体得出结论
【正确释义】
胶体有固溶胶、液溶胶和气溶胶。
误区9:对概念断章取义
【正确释义】
酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应。能生成盐和水的反应不一定是中和反应,如酸性氧化物+碱→盐+水。
二、聚焦与氧化物有关的误区
1.碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
3.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
4.酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物[如乙酸酐:(CH3CO)2O]。
5.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2);溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。
三、聚焦与酸、碱、盐有关的误区
1.确定某酸是几元酸,不能依据分子中氢原子的个数,如CH3COOH不是四元酸,而是一元酸。
2.误认为溶液呈酸性的物质一定是酸,溶液呈碱性的物质一定是碱。
3.能电离出H+的不一定都是酸,能电离出OH-的不一定都是碱。
4.盐不一定由金属和非金属元素共同组成。如氯化铵
一、分类有一定的标准
对若干事物进行分类时,首先,要通过分析比较,研究各个事物之间的相同点和不同点,确定分类的标准,然后,按照标准进行分类。分类是化学学习的重要方法。
(1)常见的分类法有树状分类法和交叉分类法。
(2)在高中化学的学习中,对物质及其变化的分类标准将从物质的组成和性质等宏观视角,拓展到物质的构成、结构和参加化学反应的粒子等微观视角,体现了宏观和微观的联系。目前人类发现和合成的物质已超过1亿种,如果逐一研究它们的结构、性质是无法完成的,必须按类别去学习和研究。
(3)常见无机化合物的树状分类:
无机化合物
(4)交叉分类法的应用示例:
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二、元素、物质及微粒间的关系
1.原子、分子、离子、元素的概念比较
原子:原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的,原子核又是由质子和中子构成的。
分子:分子是保持物质化学性质的最小微粒。一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子。
离子:离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分。
元素:元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。物质的组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
2.元素、物质及微粒间的关系如下图所示
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三、同素异形体
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四、酸、碱、盐、氧化物的分类
1.酸、碱、盐、氧化物的含义
酸 电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,按不同的分类角度可分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等
碱 电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱,按不同的分类角度可分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等
盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐,按不同的分类角度可分为可溶性盐与难溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等
氧化物 由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,按不同的分类角度可分为金属氧化物与非金属氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等
2.酸的分类
3.碱的分类
4.盐的分类
5.氧化物
(1)酸性氧化物
①定义:能与水作用生成相应价态的酸,或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。
②概述:非金属氧化物多数是酸性氧化物,某些过渡元素的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。
酸性氧化物属于酸酐,例如SO2叫亚硫酐,SO3叫硫酐,CO2叫碳酐,醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。
③注意:
ⅰ.硝酸的酸酐是N2O5,磷酸的酸酐是P2O5.
ⅱ.非金属氧化物不一定是酸性氧化物;如:NO、CO(不成盐氧化物),NO2、N2O4、H2O 。
酸性氧化物对应的水化物是含氧酸,如SO3对应的水化物是H2SO4,CO2对应的水化物是H2CO3,SiO2对应的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸,少数酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反应。酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸、含氧酸盐受热分解制得。
④其他酸性氧化物
七氧化二氯 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C2%C8 )(Cl2O7)(高氯酸酐)
五氧化二磷 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CE%E5%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C1%D7 )(P2O5)(磷酸酐)
二氧化硅 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B9%E8 )(SiO2)(硅酸酐)
七氧化二锰 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C3%CC )(Mn2O7)(高锰酸酐)
三氧化铬 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C8%FD%D1%F5%BB%AF%B8%F5 )(CrO3)(铬酸酐)
⑤特例
①非金属氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%B7%C7%BD%F0%CA%F4%D1%F5%BB%AF%CE%EF&action=edit&redlink=1 )大多为酸性氧化物,但也不完全是,如一氧化碳 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %D2%BB%D1%F5%BB%AF%CC%BC )(CO)为不成盐氧化物。
②少部分酸性氧化物为金属氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%BD%F0%CA%F4%D1%F5%BB%AF%CE%EF&action=edit&redlink=1 ),如七氧化二锰 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %C6%DF%D1%F5%BB%AF%B6%FE%C3%CC )(Mn2O7)。
③氮氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B5%AA%D1%F5%BB%AF%CE%EF )(NOx)中,五氧化二氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CE%E5%D1%F5%BB%AF%B6%FE%B5%AA )(N2O5)、三氧化二氮(N2O3)是酸性氧化物,其余均为不成盐氧化物。
二氧化氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B5%AA )(NO2)有时会被误认为是酸性氧化物,事实上二氧化氮 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B6%FE%D1%F5%BB%AF%B5%AA )与碱 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %BC%EE )反应时歧化生成亚硝酸盐 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %D1%C7%CF%F5%CB%E1%D1%CE )和硝酸盐 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %CF%F5%CB%E1%D1%CE ),所以它为不成盐氧化物 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %B2%BB%B3%C9%D1%CE%D1%F5%BB%AF%CE%EF )。
(2)碱性氧化物
①定义:碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的氧化物。
②概述:碱性氧化物皆为金属氧化物,它们的碱性差别很大。有些(如钠、钙、镁的氧化物)很容易与水化合并能与所有的酸性物质迅速而完全地起中和作用。而重金属氧化物只是弱碱,难溶于水或不与水作用并只能与较强酸性的物质起中和作用。从碱性氧化物到酸性氧化物有个过渡,即某些两性氧化物 (如氧化铝)就既表现酸性也表现碱性。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其它金属的低价氧化物,如Na2O、CaO、BaO和CrO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如,CaO对应的水化物是Ca(OH)2,Na2O对应的水化物是NaOH。
③特例
ⅰ.能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物,如SiO2可以与HF(氢氟酸)反应,SiO2是酸性氧化物,但不是碱性氧化物(应要注意,SiO2可以与HF反应是SiO2的特性,与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关)。
ⅱ.碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物,如Na2O2可以和水反应生成碱,但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气,所以它不是碱性氧化物。
ⅲ.金属氧化物不一定是碱性氧化物;如:Al2O3、ZnO(两性氧化物),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)。
ⅳ.碱性氧化物一定是金属氧化物。
(3)两性氧化物
既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,称为两性氧化物。
Al2O3、ZnO为两性氧化物。
五、纯净物、混合物的判断方法
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有固定的熔、沸点 无固定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
六、常见混合物(从存在状态分有以下三类):
1.常见的气体混合物
水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉气 石油气 裂解气
主要成分 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、CH4等 CO、CO2、N2等 丙烷、H2等 烷烃、H2等
2.常见的液体混合物
氨水 氯水 王水 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油
主要成分 NH3、H2O Cl2、H2O 盐酸、硝酸 含Ca2+、Mg2+较多的水 Na2SO3、H2O 甲醛、H2O C5~C11的烃
3.常见固体混合物
碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂
主要成分 CaO、NaOH Ca(ClO)2、CaCl2 Na2O·CaO·6SiO2 3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3 Al、金属氧化物
注:常见混合物还有:
①分散系(如溶液、胶体、浊液等);②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等);
③分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。
七、分类法的重要应用
(1)用分类法判断或预测物质的性质
例如锌和铁都是金属单质,它们均能与某些非金属单质、某些酸及某些盐反应,铝也是金属单质,则可推测铝也具有锌、铁等金属单质的一般性质。
(2)用分类法寻找具有相同或相似的物质
例如硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)都是酸,具有酸的通性。
(3)用分类法对物质进行鉴别
①例如选择化学试剂鉴别H2SO4溶液、HCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。
将它们按酸、碱、盐分为三类,用紫色石蕊溶液作化学试剂将六种溶液划分为A.HCl溶液、H2SO4溶液、B.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液,C.BaCl2溶液、KNO3溶液。
②将B、C组中的溶液按能否生成碳酸盐沉淀区分开,用Na2CO3溶液作化学试剂将B组中的Ca(OH)2溶液和NaOH溶液区分开,并将C组中的BaCl2溶液和KNO3溶液区分开。
③将A组中的溶液按能否生成钡盐沉淀区分开,用BaCl2溶液作化学试剂将A组中的H2SO4溶液和HCl溶液区分开。
1.判断下列说法是否正确?若不正确,说出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中,分子可以再分,离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子,同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
【细剖精析】
①正确;如原子有稀有气体:He、Ne等;分子有:O2、N2、CO2等;离子化合物有:NaCl、K2SO4等。
②错误,在化学变化中原子的核外电子发生变化;
③正确;如同位素原子:、、等;如铁元素:Fe2+、Fe3+等。
④正确;因为一个电子的质量是一个质子质量的1836分之一,失去一个或几个电子对整个原子的质量来说可以忽略不计,所以原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤错误,金刚石、石墨二者是同素异形体;
⑥错误,如Fe是由原子构成的,化学性质由铁原子保持;
⑦错误,如N2和CO。
2.由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗?冰水混合物是混合物吗?
【细剖精析】
不一定,如金刚石和石墨混合物,二者均由C元素构成。冰水混合物一定不是混合物。
3.判断下列说法是否正确,若不正确,请简述理由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
③金属氧化物一定是碱性氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
【细剖精析】
错误,如NO、CO是不成盐氧化物。
②正确,如Mn2O7是酸性氧化物。
③错误,如Mn2O7是酸性氧化物。
④正确。
⑤错误,Na2O2与H2O反应除生成NaOH外,还生成O2,不符合定义。
⑥错误,如:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Al2O3为两性氧化物。
⑦错误,如:Al2O3+OH-===2AlO+2H2O,Al2O3为两性氧化物。
4.能电离出H+的都是酸吗?能电离出OH-的都是碱吗?
【细剖精析】
能电离出H+的不一定都是酸,如NaHSO4,只有电离生成的阳离子全部是H+的化合物才是酸;能电离出OH-的不一定都是碱,如Cu2(OH)2CO3,只有电离生成的阴离子全部是OH-的化合物才是碱。
5.盐必须由金属和非金属元素共同组成吗?
【细剖精析】
不一定,盐也可以全部由非金属元素组成,如NH4Cl。
一、物质的分类
1.归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示不正确的是
A.化学反应分类 B.物质分类
C.地壳中元素含量 D.金属的化学性质
A.A B.B C.C D.D
2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准进行分类,下列分类标准正确的是
①钠的化合物 ②能与硫酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物
A.①③④⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①③
3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是
A.根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
B.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
C.根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物
D.碱性氧化物都是金属氧化物,非金属氧化物都是酸性氧化物
4.下列关于物质分类的正确组合是
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A CuO
B NaOH HCl
C
D KOH NaCl CaO CO
A.A B.B C.C D.D
5.分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示,下列说法中正确的是
A.图甲所示的分类方法属于树状分类法
B.酸性氧化物一定是非金属氧化物
C.Fe(OH)3胶体属于碱
D.甲图中“……”包含混合物
1.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是
A.NaCl、KCl、HClO3、BaCl2:盐类
B.NaClO、KClO3、Cl2、HClO:含氯化合物
C.空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4 5H2O:混合物
D.H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4:酸类
2.下列有关物质的分类错误的是
A.混合物:盐酸、生铁、空气 B.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打
C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 D.单质:石墨、臭氧、水银
3.下列有关氧化物的判断正确的是
A.由一种元素组成的物质是纯净物
B.依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物
C.金属氧化物均为碱性氧化物,非金属氧化物均为酸性氧化物
D.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水
4.表中物质的分类正确的是
选项 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐
A Na2O2 CO2 NaOH HNO3 Na2CO3
B Na2O SO2 Mg(OH)2 CH3COOH NaHCO3
C Fe2O3 CO KOH HCl FeCl3
D CuO SiO2 Ca(OH)2 NaHSO4 BaSO4
A.A B.B C.C D.D
5.按照交叉分类方法,应属于
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤电解质⑥混合物⑦二元酸⑧化合物
A.④⑤⑦⑧ B.①③⑤⑥ C.①②④⑤。 D.①④⑤⑧
6.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是
A.烧碱和纯碱均属于碱
B.溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分
C.能电离出,所以属于酸
D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应
7.下列说法中正确的是
A.元素的存在形态只有化合态和游离态两种
B.同一元素呈化合态时其化合价一定比游离态时高
C.有多少种元素就有多少种单质
D.同一元素在不同的物质中呈现的价态一定不同
8.关于物质的分类,下列组合正确的是
选项 纯净物 电解质 氧化物 正盐
A 冰水混合物 Cu
B 洁净的空气 NaCl
C 干冰
D 氮气
A.A B.B C.C D.D
9.对Na2CO3分类,不正确的是
A.属于钠盐 B.属于碳酸盐
C.属于正盐 D.属于酸式盐
10.物质X可发生“X+碱 →盐+H2O”的反应,则X不可能是
A.CO2 B.Fe2O3 C.H2SO4 D.SO2
11.中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
12.下列有关物质分类或归类正确的是
A.混合物:盐酸、漂白粉、氯水、液氯
B.化合物:CaCl2、NaOH、HCl、O2
C.同素异形体:C60、干冰、金刚石、石墨
D.化学变化:硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
13.回答下列问题:
(1)(树状分类法)填写有关物质分类空格:_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。
(2)(交叉分类法)把“物质”与“物质类别”连接起来:_______。
物质 物质类别
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
14.有下列十种物质:①草木灰、②纯碱、③金刚石、④苛性钠、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化钠、⑨金属钠、⑩氧气和臭氧的混合气体,回答下列问题(填序号):
(1)只由一种元素组成的是____,只由两种元素组成的是____。
(2)属于混合物的是____,属于纯净物的是____。
(3)属于单质的是____,属于化合物的是____。
(4)属于酸的是____,属于碱的是_____,属于盐的是____。
微考点01 “标准不同,分类不同”—分类法应用之误区
易混易错聚焦
核心知识梳理
易混易错剖析
知识对点练
能力提升练
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