浙教版八上 1.5物质的溶解 课堂练习（含解析）

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浙教版八上 1.5物质的溶解 课堂练习
一、选择题
1．有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下经历如下变化，下列说法正确的是（　　）
A．该温度下，固体物质的溶解度是30g
B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g
2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a中混有少量的c，可以采用恒温蒸发的方法提纯
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
3．硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业.硫酸锰的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大
B．硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小
C．100℃时，水中最多溶解28g硫酸锰
D．100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21.9%
4．小宁要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①② B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②④
5．下列操作能增大蔗糖在水中的溶解度的是（　　）
A． B．
C． D．
6．在校科技节中，小宁制作了一个“天气瓶”。该天气瓶通过樟脑在酒精溶液中的溶解情况反映温度变化。如图为该天气瓶在三种不同气温下的状况，下列分析正确的是（　　）21教育网
A．甲瓶中溶液一定是饱和溶液
B．溶液中溶质的质量甲>乙>丙
C．溶液中溶质的质量分数甲<乙<丙
D．樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而减小
二、填空题
7．下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体　 　（填“氯化铵较多”、“硝酸钾较多”或“无法确定”）。21世纪教育网版权所有
（2）下图中M是氯化铵，按图进行相关操作，其中A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是　 　。21cnjy.com
8．如图甲，一木块漂浮于30℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化) ，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生如图乙所示的变化。由此推测，温度的改变方式为　 　(选填“升温”或“降温”) ；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将　 　(选填“不变”“增大”或“减小”)。【来源：21·世纪·教育·网】
9．如图所示为蔗糖、松香分别在水和无水酒精中的溶解性实验。比较图中的A、B1或A2、B2，我们可得到结论一：在相同条件下，不同物质在同种物质里的溶解能力　 　（填“相同”或“不同”）。比较、或、，可得到结论二：　 　。
10．芒果是一种热带易腐水果，通常在七八分熟时进行采收，以满足长途运输或贮藏保鲜等需要。商家售卖时往往会先进行催熟，具体方法是将生石灰涂在纸上，喷水后垫在芒果中间，氧化钙和水发生反应只生成熟石灰[Ca（OH）2]，同时放出大量的热，将芒果在短时间内催熟。
（1）写出氧化钙与水反应的化学方程式：　 　。
（2）反应过程放出的热量来自于　 　能。
11．T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：www-2-1-cnjy-com
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）乙溶液在B点属于　 　A溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 　。
（4）该温度下，甲的溶解度为　 　。
三、解答题
12．如何在常温下将硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液
答案解析部分
1．B
【解析】 溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g.
A、根据分析，无法确定该温度下周体物质的溶解度大小，故A选项错误；
B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶波丙也是饱和溶液，则者的质量分数相等，故B选项正确；
C、根据分析，溶液厶可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误：
D、根据分析，溶液内冉蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。
故答案为：B。21·世纪*教育网
2．C
【解析】固体溶解度的概念(在一定温度下某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的质量)及固体的溶解度和温度之间的关系。
A、由于a的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，若a中混有少量c，可用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯a，故选项说法不正确；2-1-c-n-j-y
B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相同，此温度下饱和溶液的溶质质量分数一定相等，若溶液不饱和，无法比较。故选项说法不正确；21*cnjy*com
C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的大小是a＞b＞c，由饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c，故选项说法正确；
D、在t2℃时，a的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为：50g+25g=75g，故选项说法不正确。【来源：21cnj*y.co*m】
故答案为：C。
3．D
【解析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
A：通过的溶解度曲线可知，低于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大，高于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B：通过的溶解度曲线可知，低于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大，高于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C：100℃时，水的质量不能确定，所以水中溶解的硫酸锰质量也不能确定，故C错误；
D：在100℃时，硫酸锰的溶解度是28克，则在100℃时，硫酸锰的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=21.9%，如果不说明温度，溶液的饱和或不饱和也就没有意义，故D正确。
故选：D。www.21-cn-jy.com
4．D
【解析】①根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
②根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
③根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断。
④根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析各操作需要的仪器，进行分析判断。
⑤根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
①若用氯化钠固体配制，配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，需称取氯化钠固体50g×14%=7.0g，故说法正确。
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸，故说法正确。
③溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-7g=43g（合43mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故说法错误。
④首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶，故说法正确。
⑤用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故说法错误。
故①②④说法正确。
故选：D。【出处：21教育名师】
5．B
【解析】根据固体溶解度的概念和固体溶解度的影响因素解答本题。固体的溶解度受温度，溶质，溶剂的性质影响。
由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，因此使蔗糖在水中的溶解性只能升高温度。饱和溶液不能再继续溶解这种溶质，不会增大蔗糖的溶解性。
故选：B。【版权所有：21教育】
6．B
【解析】根据题意，“天气瓶”在降温时，瓶内会出现晶体，温度越低，析出的晶体越多分析。
A. 乙、丙中有樟脑晶体存在，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，甲没有樟脑晶体存在，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故错误。
B. 由图示可知，甲中樟脑完全溶解，乙中樟脑晶体比丙中少，则溶液中溶质的质量甲＞乙＞丙，故正确。
C. 由图示可知，甲中樟脑完全溶解，乙中樟脑晶体比丙中少，甲、乙、丙中溶剂的质量相等，则甲＞乙＞丙，故错误。
D. 由图示可知，“天气瓶”在降温时，瓶内会出现晶体，温度越低，析出的晶体越多，樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而增大，故错误。
故答案为：B。21教育名师原创作品
7．（1）硝酸钾较多
（2）A【解析】溶解度，是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
（1）由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化铵的大，将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体硝酸钾较多；21*cnjy*com
（2）根据表中的数据可知，60℃氯化铵溶解度为55.2g，硝酸钾溶解度为110g。因为在60℃时，100g水中没有全部溶解60gM，M物质是氯化铵；氯化铵的溶解度随着温度升高而增大。因为A和B均为不饱和溶液（均含水100g），且B中的溶质多，所以A的溶质质量分数小于B；C是60℃时，氯化铵的饱和溶液，所以C中溶质的质量分数一定大于B（50℃时的不饱和溶液）中溶质的质量分数；而CD均为60℃时氯化铵的饱和溶液，所以二者溶质质量分数相等，即溶质质量分数关系为A＜B＜C=D。
8．升温；增大
【解析】排开液体体积越大，说明溶液的密度越小，即溶液中的溶质减少，结合硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答。
观察图象可知，木块排开液体的体积减小，说明液体的密度变大，溶解的溶质增加；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取升温的方法，升温后硝酸钾的溶解度增大，溶解的溶质增加，溶液的密度增大，可使木块排开液体的体积变小。随温度的升高，溶质的质量增加，溶剂质量不变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将增大。
9．不同；在相同条件下，相同物质在不同物质里的溶解能力不同
【解析】 溶剂的溶解能力，简单地说就是指溶解物质的能力，即溶质被分散和被溶解的能力。
图可知A1中蔗糖全部溶于水，BI中松香部分溶于水；在水中蔗糖和松香的溶解性不同； A2中蔗糖部分溶于无水酒精， B2中松香全部溶于无水酒精；在无水酒精中蔗糖和松香的溶解性不同；即在相同条件下，不同物质在同种物质的溶解性不同； A1和A2比较可知蔗糖在水中的溶解性比在无水酒精中的强，B1和B2比较可知松香在水中的溶解性比在无水酒精中的弱，即在相同条件下，同种物质在不同物质中的溶解性不同。
10．（1）CaO +H2O =Ca(OH)2
（2）化学
【解析】化学能定义为存储在化合物（分子和原子）键中的能量。 它在化学反应中释放，主要产生副产物热，称为放热反应。 存储的化学能的示例是生物质，电池，天然气，石油和煤炭。 通常，当化学能从一种物质中释放出来时，它会完全转化为一种新物质。
（1） 写出氧化钙与水反应的化学方程式： CaO +H2O =Ca(OH)22·1·c·n·j·y
（2） 反应过程放出的热量来自于化学能。
故答案为：(1)CaO +H2O =Ca(OH)2(2)化学
11．（1）丙＞乙＞甲
（2）饱和
（3）增加溶质/蒸发溶剂（改变温度/降低温度不给分）
（4）25g
【解析】物质的溶解度受温度影响较大，用降温结晶的方法提纯该物质，则乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是降温结晶。
(1)由图可知，该温度下，甲、乙、丙三种固体的饱和溶液中溶质质量分数为丙>乙>甲，则该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；
(2)乙溶液在B点，溶质质量分数达到最大，故乙溶液在B点属于饱和溶液；
(3)由于无法确定甲的溶解度受温度影响的变化趋势，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液的方法可以为：加入甲物质或蒸发溶剂；
(4)甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下甲的溶解度为x，则，解得x = 25g。
12．答：加溶剂
【解析】根据饱和溶液变成不饱和溶液的方法分析。
在常温下将硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液的常用方法是加溶剂。
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