浙教版九上 1.5酸和碱之间发生的反应 课堂练习（含解析）

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浙教版九上 1.5酸和碱之间发生的反应 课堂练习
一、选择题
1．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）www-2-1-cnjy-com
A．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
B．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
2．下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（　　）
A．硝酸钾，氯化钠，氢氧化钠 B．氢氧化钠，氢氧化钾，盐酸
C．硫酸，盐酸，氢氧化钠 D．氢氧化钠，硫酸，氯化钠
3．下列化学反应属于中和反应的是（　　）
A．CaO+H2SO4=CaSO4+H2O B．KOH+HNO3=KNO3+H2O
C．Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O D．Na2O+H2O=2NaOH
4．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　）
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A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
5．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象，其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（　　）21·cn·jy·com
A．A B．B C．C D．D
6．“松花蛋”（又称“变蛋”）是大家很喜欢的一种食品，因其在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，最好蘸点下列哪种物质（　　） 2-1-c-n-j-y
A．白酒 B．食醋 C．食盐 D．白糖
二、填空题
7．如图是将稀盐酸溶液慢慢滴加到氢氧化钠溶液中的情况，请回答下面问题
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是　 　。
（2）反应中，数目减少的离子是　 　（填离子符号）
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．加入CuO粉末 B．滴加NaOH溶液
C．加入CaCO3粉末 D．滴加AgNO3溶液
8．小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中反应的化学方程式：　 　。
（2）D中沉淀的化学式是：　 　。
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。
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9．室温时，向滴加了无色酚酞的溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质变化如图所示：21世纪教育网版权所有
（1）c点溶液中的溶质为　 　。
（2）ob段实验的现象是　 　。
10．芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜.
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质--皂角甙，沾上它会奇痒难忍.下列物质可用来涂抹止痒的是　 　。2·1·c·n·j·y
A.食醋B.熟石灰C.食盐D.纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质________
　 　。21*cnjy*com
11．某市化工企业发生氢氟酸泄漏事件，经过现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。根据上述信息，完成下列问题：21*cnjy*com
（1）氢氟酸的pH　 　7(选填“＞”、“＝”或“＜”)；
（2）写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式　 　。
三、解答题
12．查阅资料已知：
氨气的水溶液称为氨水，呈碱性，易挥发，有强烈的刺激性气味；
氨气和氯化氢发生反应生成氯化铵为白色固体，氯化铵溶液呈酸性；
相对分子质量越小的分子运动速度越快。
某兴趣小组做了如下实验：将一支约35厘米长的玻璃管水平放置，将一小块浸有无色酚酞试液的滤纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后，迅速塞上橡皮塞（如图）。
请你推断该实验中可以观察到的现象，并说明理由。
答案解析部分
1．C
【解析】A、根据溶液pH大于7呈碱性分析；
B、根据溶液pH小于7，盐酸过量分析；
C、根据溶液pH等于7酸和碱恰好完全反应分析；
D、根据溶液pH随反应而减小确定是将盐酸加入氢氧化钠溶液中分析。
A、 当滴入液体体积为5mL时，所得溶液pH大于7，呈碱性 ，不符合题意；
B、 当滴入液体体积为9mL时，所得溶液pH小于7，盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl 、HCll，不符合题意；
C、 当滴入液体体积为7mL时，所得溶液pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意；
D、 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液的烧杯中 ，不符合题意；
故选C。【来源：21cnj*y.co*m】
2．D
【解析】熟知反应现象，生成物的特点。
A、利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，其它两种物质无法鉴别，A错误；
B、利用酚酞可以鉴别出碱，但无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，B错误；
C、利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，无法区分硫酸和盐酸，C错误；
D 、A利用酚酞可以鉴别出氢氧化钠，往变红的溶液中滴剩余液体，能使红色褪去的为硫酸，余下的为氯化钠，D正确；
故答案为：A
3．B
【解析】中和反应为酸与碱的反应。
A、CaO 为金属氧化物，A错误；
B、酸与碱反应，B正确；
C 、CO2 为非金属氧化物，C错误；
D 、Na2O 和 H2O 都为氧化物，D错误；
故答案为：B【来源：21·世纪·教育·网】
4．C
【解析】根据氢氧化钠和盐酸的化学性质分析，由氢氧化钠和盐酸的性质利用实验证明二者反应后是否仍存在，从而证明反应是否发生。
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A、锌与盐酸反应会产生氢气， 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，说明盐酸不存在，可证明反应发生，不符合题意；
B、 氢氧化钠溶液呈碱性，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠不存在，可证明反应的发生，不符合题意；
C、 在混合液中加AgNO3溶液，因氯化钠和盐酸都会与硝酸银反应产生白色沉淀 ，所以无法证明反应的发生，符合题意；
D、 氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，即溶液呈中性，可证明反应的发生，不符合题意；
故选C。21教育名师原创作品
5．D
6．B
【解析】根据酸性、碱性物质能发生反应分析。
松花蛋制作过程中使用碱性物质带苦涩味，所以吃时可蘸呈酸性的物质，白酒、食盐、白糖都呈中性，食醋呈酸性；
故选B。21·世纪*教育网
7．（1）溶液由红色变为无色
（2）H+、
（3）A；B；C
【解析】酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，发生中和反应，H、OH反应生成水。
（1）酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现
象为溶液由红色变为无色；
（2）发生中和反应，H、OH反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH；
（3）A、取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；
B、取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；
C、取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；
D、取样，滴加AgNO3，溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余。
故答案为：ABC。
8．（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）CaCO3
（3）NaCl、CaCl2；HCl
【解析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙分析；
（3）根据碳酸钙能溶于盐酸，反应后溶液中溶质一定有生成物质，反应物可能有剩余分析。
（1） B中为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
（2） D为碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明B中溶质为氯化钠和盐酸，盐酸将D中碳酸钙溶解，盐酸能与碳酸钙反应，则一定与D中氢氧化钠先发生了反应，故E中一定含有的溶质是NaCl、CaCl2，可能含 HCl ；
故答案为：（1） HCl+NaOH=NaCl+H2O ；（2） CaCO3 ；（3） NaCl、CaCl2 ； HCl 。
9．（1）稀硫酸
（2）白色沉淀生成，溶液变为无色
【解析】熟知复分解反应的生成物
（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，钡离子析出溶液，氢离子加入溶液，故溶液质量减少。b点之后为硫酸过量，因此c点的溶质只有硫酸。
（2）ob段为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀为白色，氢氧化钡减少至消失。
10．（1）a
（2）受热易分解
【解析】物理性质：指物质在没有发生化学反应的条件下所具有的性质。 这些性质通常可以通过观察、测量和实验得到，并且不改变物质的组成或结构。 化学性质：指物质在发生化学反应时所表现出来的性质。
（1） 新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质--皂角甙，沾上它会奇痒难忍.下列物质可用来涂抹止痒的是 a，因为食醋是酸性的，可以和碱性物质发生反应，去除碱性物质，B物质显碱性；C物质是中性；D物质是碱性；
（2） 有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质 受热易分解；
故答案为：（1）a(2) 受热易分解21教育网
11．（1）＜
（2）2HF＋Ca(OH)2＝CaF2＋2H2O
【解析】（1）根据酸性溶液的pH小于7进行分析；
（2）根据氢氟酸和氢氧化钙反应生成氟化钙和水进行分析。
（1）氢氟酸呈酸性，其pH小于7；
（2）氢氟酸和氢氧化钙反应生成氟化钙和水，化学方程式为： 2HF＋Ca(OH)2＝CaF2＋2H2O
12．现象：观察到滤纸先变成红色，最后逐渐褪色；先在试管的中偏右(滤纸右侧)出现白烟。
说明：因为相对分子质量越小分子运动速度越快，氨气的分子量比氯化氢小，所以运动得快，先到达滤纸，氨气溶于水呈碱性，能使滤纸(无色本分酞)变成红色，所以滤纸先变红色。氨气和氯化氢相遇时发生反应生成了白色固体，可以观察到出现白烟。当氯化氢接触到滤纸后(或生成的氯化铵)呈酸性，能使滤纸褪色，所以滤纸最后变成无色。【出处：21教育名师】
【解析】根据氨气的相对分子质量比氯化氢小及实验中白烟产生的位置进行分析。
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