华师大科学九年级上 2.2酸的性质（含答案）
文档属性
| 名称 | 华师大科学九年级上 2.2酸的性质（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1004.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-03 10:06:36 | ||
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文档简介
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九上 2.2酸的性质
一．选择题（共14小题）
1．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．CuO D．NaOH
2．盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定都是酸
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
4．在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，最好选用的试剂是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．碳酸钙
C．石灰水 D．氢氧化钠溶液
5．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）
A．保温瓶内的水垢
B．铁制水槽内的黄色铁锈斑
C．不锈钢茶杯内的茶垢
D．盛石灰水的试剂内壁的白色固体
6．下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末
7．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（ ）
A．①酚酞试剂 B．②铜
C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡
8．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（ ）
A．镁条 B．铜丝
C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
9．下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（ ）
A．NaCl（Na2CO3） B．C 粉（CuO）
C．KNO3（KCl） D．Cu 粉（Fe粉）
10．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（ ）
A．CuSO4 B．Al（OH）3 C．CaCO3 D．Mg（OH）2
11．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
12．在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
13．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。在如图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）
A．Cu与稀盐酸 B．CaCO3固体与稀硫酸
C．Na2CO3与稀盐酸 D．Ba（OH）2与稀硫酸
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸
B．向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸
C．恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液
D．分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸
二．填空题（共16小题）
15．酸除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些主要的化学性质。请依次写出镁、氢氧化镁跟稀硫酸反应的化学方程式。
（1）
（2）
16．观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 ，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
（2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 。
17．如图是小科组装的实验装置，小科在a装置的锥形瓶中加入了一定量的金属锌，将针管中的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到b装置中液面 （填“左高右低”、“左低右高”或“不变”）；下列药品组合也能产生同样现象的是 （填字母代号）。
A.稀盐酸和金属铜 B.氢氧化钠固体和水
18．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 （填序号）消除。
①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水
（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的 （填离子符号），所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变 。
（3）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 （填字母）。
A．铜栏杆 B．钢筋 C．大理石
19．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 （填化学式）。
（3）若想实现⑤，写出相应的化学方程式 。
20．小金同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。
（1）图中的A指是 （选填“金属”或“非金属”）氧化物。
（2）为验证“酸能和某些盐反应”这一规律，可选硫酸和 。
A.烧碱溶液 B.纯碱溶液 C.硫酸钠溶液 D.食盐水溶液
21．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 。
（2）C实验中发生反应的化学方程式为 。
22．据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是 。
A.抽水马桶（主要成分SiO2）
B.不锈钢管
C.大理石台面（主要成分是CaCO3）
（2）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式 。
23．某实验小组的同学在学习了酸的化学性质之后，选用了稀盐酸做了如图所示实验。
（1）根据上诉实验，请回答下列问题：能产生气泡的是 （填序号）。
（2）C烧杯中，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的现象是 ，反应类型是 （填基本反应类型）。
24．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图所示的转换关系。
（1）请写出下列物质的化学式B 。
（2）CuO与A溶液反应的实验现象为 。
25．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。则：
（1）混合物中铜的质量为 。
（2）M点时，溶液中的溶质有 （填化学式）。
26．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为 （写化学式）。
27．某校学生利用如图两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 （写化学方程式）；
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成。此时溶液中存在的微观粒子的种类，除图中已标出外，还有 。
28．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是 （选填序号）。
①金属表面除锈
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠
③实验室制二氧化碳
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的 （选填序号）。
①铁②碳酸钠③氧化铁④氢氧化镁
29．将盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图甲曲线，根据图示回答问题：
（1）请写出AB段发生反应的化学方程式 。
（2）A点溶液的溶质是 。
（3）C点处的溶液pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
30．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸，研究物质的性质。
（1）没有明显现象变化的孔穴有 （填孔穴序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为 。
（3）孔穴6反应后的溶液中溶质是（写出所有可能） 。
三．解答题（共4小题）
31．利用如图实验装置制取氧气。
（1）实验中，若产生氧气的速率太大，不利于收集。为了减小反应速率，可以进行的合理操作是 。
（2）若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与 （填“B”、“C”或“D”）相连。
（3）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有 。
A．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小
B．开始收集时，倒置于水槽中的集气瓶未装满水
C．导管口一出现气泡就立即收集。
32．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 克。
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克。
（3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
33．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时。溶液的pH为 。
（2）图中m＝ g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
34．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于表。
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m＝ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．CuO D．NaOH
【解答】解：A、铁能和柠檬酸反应生成盐和氢气，该选项不符合题意；
B、二氧化碳不能和柠檬酸反应，该选项符合题意；
C、氧化铜和柠檬酸反应生成盐和水，该选项不符合题意；
D、氢氧化钠和柠檬酸反应生成盐和水，该选项不符合题意。
故选：B。
2．盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【解答】解：A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误。
B、硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误。
C、若W呈红色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。
D、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故选项说法正确。
故选：D。
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定都是酸
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
【解答】解：A、酸溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定都是酸，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误。
D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
故选：D。
4．在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，最好选用的试剂是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．碳酸钙
C．石灰水 D．氢氧化钠溶液
【解答】解：A、碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在不加指示剂的情况下，当不再产生气泡时，说明恰好除去了稀盐酸，但是带入新的杂质氯化钠，该选项不正确；
B、碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在不加指示剂的情况下，利用碳酸钙可以除去稀盐酸，并且能使溶液显中性，该选项正确；
C、石灰水中的氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，在不加指示剂的情况下，无法判断说法恰好完全反应，该选项不正确；
D、氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，在除去稀盐酸的同时，带入新的杂质氯化钠，该选项不正确。
故选：B。
5．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）
A．保温瓶内的水垢
B．铁制水槽内的黄色铁锈斑
C．不锈钢茶杯内的茶垢
D．盛石灰水的试剂内壁的白色固体
【解答】解：A、保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙与盐酸会反应，即CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故可取；
B、铁锈的主要成分是三氧化二铁与盐酸时会发生如下反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，但由于铁也能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以除锈同时容易损伤铁质水槽，故不可取；
C、不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反应损坏茶杯，所以不能用盐酸除茶杯内的水垢，故不可取；
D、盛石灰水的瓶内壁上的白色固体主要为碳酸钙，碳酸钙能和盐酸反应，即CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故可取；
故选：BC。
6．下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末
【解答】解：A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误；
B、Ba（NO3）2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和Ba（NO3）2不反应，不能体现酸的通性，符合题意，故选项正确；
C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误；
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误；
故选：B。
7．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（ ）
A．①酚酞试剂 B．②铜
C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡
【解答】解：A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，①应为紫色石蕊溶液，故A不正确；
B、铜与稀硫酸不反应，溶液不是浅绿色，故B不正确；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色，不可能是氧化铁，故C不正确；
D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，两种物质与稀硫酸反应都有生成白色沉淀，故D正确；
故选：D。
8．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（ ）
A．镁条 B．铜丝
C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
【解答】解：A、镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生，有明显的现象，故选项错误。
B、铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，无明显现象，故选项正确。
C、BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，由白色沉淀生成，有明显的现象，故选项错误。
D、Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，有气泡产生，有明显的现象，故选项错误。
故选：B。
9．下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（ ）
A．NaCl（Na2CO3） B．C 粉（CuO）
C．KNO3（KCl） D．Cu 粉（Fe粉）
【解答】解：A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KCl不与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，Cu不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
10．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（ ）
A．CuSO4 B．Al（OH）3 C．CaCO3 D．Mg（OH）2
【解答】解：A、硫酸铜和盐酸不反应，硫酸铜是重金属盐，所以不能用来治疗胃酸过多，故A错误；
B、氢氧化铝是弱碱性物质，可以和盐酸发生中和反应，故B正确；
C、碳酸钙虽然是难溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故C正确；
D、氢氧化镁是弱碱性的物质，能够和盐酸发生中和反应，来治疗胃酸过多症，故D正确。
故选：A。
11．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项说法错误。
B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项说法错误。
C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故选项说法正确。
D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故选项说法错误。
故选：C。
12．在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
【解答】解：A、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，该选项正确。
B、m点恰好完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，该选项不正确。
C、p点对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，该选项不正确。
D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，该选项不正确。
故选：A。
13．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。在如图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）
A．Cu与稀盐酸 B．CaCO3固体与稀硫酸
C．Na2CO3与稀盐酸 D．Ba（OH）2与稀硫酸
【解答】解：A、铜与稀盐酸不反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故选项错误。
B、CaCO3固体与稀硫酸生成生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不会产生喷泉，故选项错误。
C、Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，能产生压强差，能产生喷泉，故选项正确。
D、Ba（OH）2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故选项错误。
故选：C。
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸
B．向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸
C．恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液
D．分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸
【解答】解：A、分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的氧化镁和镁中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故选项图像错误。
B、向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
C、恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，最终溶剂的质量为0，硝酸钾固体全部析出，故选项图像错误。
D、锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的两种金属与足量的同种稀盐酸反应，金属完全反应，金属完全反应产生氢气的质量为可知，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像错误。
故选：B。
二．填空题（共16小题）
15．酸除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些主要的化学性质。请依次写出镁、氢氧化镁跟稀硫酸反应的化学方程式。
（1） Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
（2） Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
【解答】解：（1）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
（2）氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O。
故答案为：
（1）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
（2）Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O。
16．观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 白雾 ，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
（2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 有气泡产生 。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生。
（2）蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有气泡产生。
故答案为：
（1）白雾；
（2）有气泡产生。
17．如图是小科组装的实验装置，小科在a装置的锥形瓶中加入了一定量的金属锌，将针管中的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到b装置中液面 左低右高 （填“左高右低”、“左低右高”或“不变”）；下列药品组合也能产生同样现象的是 B （填字母代号）。
A.稀盐酸和金属铜
B.氢氧化钠固体和水
【解答】解：小科在a装置的锥形瓶中加入了一定量的金属锌，将针管中的稀盐酸注入锥形瓶中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，使锥形瓶内气压增大，观察到b装置中液面左低右高；稀盐酸和金属铜不反应，无明显现象；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使锥形瓶内气压增大，会观察到b装置中液面左低右高。
故答案为：
左低右高；B。
18．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 ③ （填序号）消除。
①稀盐酸
②食醋
③肥皂水
④食盐水
（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的 H+ （填离子符号），所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变 红色 。
（3）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 A （填字母）。
A．铜栏杆
B．钢筋
C．大理石
【解答】解：（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，是因为蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，可涂抹显碱性的物质；①稀盐酸、②食醋显酸性，不符合要求；④食盐水显中性，不符合要求；③肥皂水显碱性，符合要求；故填：③；
（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变红色；故填：H+；红色；
（3）A、铜的金属活动性比氢弱，不能与蚁酸发生化学反应，不易被腐蚀，故选项正确。
B、钢筋的主要成分是铁，能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故选项错误。
C、大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸发生复分解反应，易被腐蚀，故选项错误。
故选A。
19．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 蓝 色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 Fe （填化学式）。
（3）若想实现⑤，写出相应的化学方程式 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 。
【解答】解：（1）氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液；
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，可选用的单质是Fe；
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故答案为：（1）蓝；
（2）Fe；
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
20．小金同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。
（1）图中的A指是 金属 （选填“金属”或“非金属”）氧化物。
（2）为验证“酸能和某些盐反应”这一规律，可选硫酸和 B 。
A.烧碱溶液
B.纯碱溶液
C.硫酸钠溶液
D.食盐水溶液
【解答】解：（1）根据酸的化学性质，实验能与金属氧化物反应生成盐和水，所以图中的A指是金属氧化物；
（2）酸与盐反应生成新酸和新盐，氢氧化钠反应属于碱，不属于盐；硫酸能与纯碱溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与硫酸钠、食盐水反应，故选：B。
故答案为：（1）金属；
（2）B。
21．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 溶液呈蓝色 。
（2）C实验中发生反应的化学方程式为 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 。
【解答】解：（1）稀硫酸中加入石蕊，石蕊试液会变红色，当加入过量氢氧化钠溶液时，溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠，呈碱性，石蕊试液最终会呈蓝色。
（2）C实验中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
故答案为：
（1）溶液呈蓝色；
（2）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
22．据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是 A 。
A.抽水马桶（主要成分SiO2）
B.不锈钢管
C.大理石台面（主要成分是CaCO3）
（2）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式 NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑ 。
【解答】解：（1）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。物体的表面可用这类洁厕剂清洗，不能与酸发生化学反应，不锈钢管中的铁、大理石台面中的碳酸钙均能与酸反应，不能用这类洁厕剂清洗；抽水马桶的主要成分是二氧化硅，不能与酸反应，可用这类洁厕剂清洗。
（2）次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑。
故答案为：
（1）A；
（2）NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑。
23．某实验小组的同学在学习了酸的化学性质之后，选用了稀盐酸做了如图所示实验。
（1）根据上诉实验，请回答下列问题：能产生气泡的是 AD （填序号）。
（2）C烧杯中，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的现象是 溶液从红色变无色 ，反应类型是 复分解反应 （填基本反应类型）。
【解答】解：（1）能产生气泡的是：A（稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气）D（稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳），故选：AD；
（2）C烧杯中，能说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失，即和盐酸发生了反应。该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故答案为：（1）AD；
（2）溶液从红色变无色；复分解反应。
24．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图所示的转换关系。
（1）请写出下列物质的化学式B H2SO4 。
（2）CuO与A溶液反应的实验现象为 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 。
【解答】解：（1）由分析可知，B是硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）A是盐酸，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
故答案为：
（1）H2SO4；
（2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
25．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。则：
（1）混合物中铜的质量为 bg 。
（2）M点时，溶液中的溶质有 CuCl2 （填化学式）。
【解答】解：（1）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，铜不与盐酸反应，氧化铜与盐酸反应，由图像可知，当固体剩余bg时不再减少，说明氧化铜完全反应，剩余固体只有铜，即混合物中铜的质量为bg；
（2）M点时，氧化铜部分反应，溶液中的溶质只有生成的氯化铜。
故答案为：（1）bg；
（2）CuCl2。
26．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 Mg 。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为 HCl、CaCl2 （写化学式）。
【解答】解：（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是Mg，这是因为镁比锌活泼，和盐酸反应速率快，需要时间短。
故填：Mg。
（2）B为碳酸钙，这是因为块状碳酸钙不如粉末状碳酸钙和稀盐酸反应速率快，B反应至a点时，所得溶液的溶质为过量的氯化氢和反应生成的氯化钙。
故填：HCl、CaCl2。
27．某校学生利用如图两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （写化学方程式）；
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成。此时溶液中存在的微观粒子的种类，除图中已标出外，还有 Fe3+、Fe2+ 。
【解答】解：（1）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）根据题目信息可知盐酸先与铁钉表面的铁锈发生反应，即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应使溶液中含有Fe3+，铁钉表面有气泡冒出，说明稀盐酸过量与铁继续发生化学反应，生成氯化亚铁和氢气，故溶液中还含有的离子是Fe2+，另外过量的盐酸中含有氢离子和氯离子，故图所示，除图中标出的离子外，溶液中还含有的离子是Fe3+、Fe2+；
故答案为：Fe3+、Fe2+。
28．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是 ②③ （选填序号）。
①金属表面除锈
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠
③实验室制二氧化碳
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的 ①④ （选填序号）。
①铁
②碳酸钠
③氧化铁
④氢氧化镁
【解答】解：（1）①金属表面铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，除金属表面的锈斑可用稀硫酸反应，该选项不符合题意。
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠，如果用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，该选项符合题意。
③实验室制二氧化碳，如果用稀硫酸和固体石灰石或大理石反应，会产生微溶的硫酸钙，附着在石灰石表面，继而阻止反应发生，该选项符合题意。
故填：②③。
（2）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前溶液中氢离子和氯离子的个数比是1：1，反应后亚铁离子与氯离子的个数比1：2，该选项符合题意；
②盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前溶液中氢离子与氯离子的个数比是1：1，反应后溶液中的钠离子与氯离子个数比是1：1，该选项不符合题意；
③氧化铁与稀盐酸反应生产氯化铁与水，反应前溶液中氯离子和氢离子的个数比是1：1，反应后溶液中铁离子和氯离子的个数比是1：3，该选项不符合题意；
④氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应前溶液中氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后溶液中镁离子与氯离子的个数比是1：2，该选项符合题意。
故填：①④。
29．将盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图甲曲线，根据图示回答问题：
（1）请写出AB段发生反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）A点溶液的溶质是 NaCl、Na2CO3 。
（3）C点处的溶液pH ＜ 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
【解答】解：（1）根据图像可以看出，AB段是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）A点是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，碳酸钠还没有反应，故溶液的溶质是NaCl、Na2CO3；
（3）C点处的溶液盐酸过量，呈酸性，故pH＜7。
故答案为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）NaCl、Na2CO3；
（3）＜。
30．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸，研究物质的性质。
（1）没有明显现象变化的孔穴有 2、4、5 （填孔穴序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）孔穴6反应后的溶液中溶质是（写出所有可能） NaCl；NaCl、HCl；NaCl、Na2CO3 。
【解答】解：（1）没有明显现象变化的孔穴有2、4、5，稀盐酸与石灰水、氢氧化钠反应生成氯化钙和水、氯化钠和水，均无明显现象；遇无色酚酞溶液不变色。
（2）孔穴3中，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）孔穴6中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若恰好完全反应，溶液中溶质是NaCl；若反应后稀盐酸有剩余，溶液中溶质是NaCl、HCl；若反应后碳酸钠有剩余，溶液中溶质是NaCl、Na2CO3。
故答案为：
（1）2、4、5；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）NaCl；NaCl、HCl；NaCl、Na2CO3。
三．解答题（共4小题）
31．利用如图实验装置制取氧气。
（1）实验中，若产生氧气的速率太大，不利于收集。为了减小反应速率，可以进行的合理操作是 调节分液漏斗活塞 。
（2）若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与 C （填“B”、“C”或“D”）相连。
（3）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有 BC 。
A．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小
B．开始收集时，倒置于水槽中的集气瓶未装满水
C．导管口一出现气泡就立即收集。
【解答】解：（1）为了减小反应速率，可以调节分液漏斗活塞；故答案为：调节分液漏斗活塞；
（2）氧气既可用排水法收集，又可用向上排空气法收集；但排水法会使收集的氧气中含有水分，故收集干燥的气体只能用向上排空气法；故答案为：C；
（3）“用带火星的木条检验，发现木条没有复燃”说明集气瓶内没有氧气或者氧气的浓度很小；
A、实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小，反应速率会变慢，但产生的氧气会很纯，故A错误；
B、倒置于水槽中的集气瓶未装满水，说明集气瓶中原来有空气，可能使氧气的量太少，故B正确；
C、收集氧气时，刚开始冒出的是空气，也会导致集气瓶内氧气的浓度很小，故C正确。
故答案为：BC。
32．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 20 克。
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 8.8 克。
（3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
【解答】解：（1）由图象可知最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g﹣4g＝20g；
（2）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是20g；
解：设参加反应的盐酸中HCl的质量为x。生成的二氧化碳的质量是y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
20g x y
x＝14.6g y＝8.8g
（3）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时，盐酸的用量是80g；所以所用盐酸的质量分数为×100%＝18.25%
故答案为：（1）20；（2）8.8；（3）所用盐酸的溶质质量分数为：18.25%；
33．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时。溶液的pH为 7 。
（2）图中m＝ 10 g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
【解答】解：（1）碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，恰好处理完毕时。溶液为中性pH为7；
（2）根据质量守恒定律10.22g+m﹣0.22g＝20g；m＝10g；
（3）参加反应的硫酸的质量为：10g×19.6%＝1.96g；
设，生成硫酸钠的质量为x；
H2SO4～Na2SO4
98 142
1.96g x
x＝2.84g
所得溶液的溶质质量分数是：＝14.2%，
答案：（1）7； （2）10；
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是14.2%。
34．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于表。
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 Cu ；表格中，m＝ 17.4 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 44% 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
【解答】解：（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g﹣12.2g＝2.6g，据此分析，m＝14.8g+2.6g＝17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g﹣11.2g＝1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：×100%＝44%；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为x，则：
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
解得：x＝3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：×100%＝9.8%。
答：稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%。
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为y，则
100g×9.8%＝y×98%
解得；y＝10g。
答：需要质量分数为98%浓硫酸的质量是10g。
故答案为：（1）Cu；17.4；
（2）44%；
（3）9.8%；
（4）10g。
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九上 2.2酸的性质
一．选择题（共14小题）
1．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．CuO D．NaOH
2．盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定都是酸
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
4．在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，最好选用的试剂是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．碳酸钙
C．石灰水 D．氢氧化钠溶液
5．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）
A．保温瓶内的水垢
B．铁制水槽内的黄色铁锈斑
C．不锈钢茶杯内的茶垢
D．盛石灰水的试剂内壁的白色固体
6．下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末
7．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（ ）
A．①酚酞试剂 B．②铜
C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡
8．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（ ）
A．镁条 B．铜丝
C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
9．下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（ ）
A．NaCl（Na2CO3） B．C 粉（CuO）
C．KNO3（KCl） D．Cu 粉（Fe粉）
10．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（ ）
A．CuSO4 B．Al（OH）3 C．CaCO3 D．Mg（OH）2
11．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
12．在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
13．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。在如图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）
A．Cu与稀盐酸 B．CaCO3固体与稀硫酸
C．Na2CO3与稀盐酸 D．Ba（OH）2与稀硫酸
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸
B．向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸
C．恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液
D．分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸
二．填空题（共16小题）
15．酸除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些主要的化学性质。请依次写出镁、氢氧化镁跟稀硫酸反应的化学方程式。
（1）
（2）
16．观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 ，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
（2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 。
17．如图是小科组装的实验装置，小科在a装置的锥形瓶中加入了一定量的金属锌，将针管中的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到b装置中液面 （填“左高右低”、“左低右高”或“不变”）；下列药品组合也能产生同样现象的是 （填字母代号）。
A.稀盐酸和金属铜 B.氢氧化钠固体和水
18．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 （填序号）消除。
①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水
（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的 （填离子符号），所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变 。
（3）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 （填字母）。
A．铜栏杆 B．钢筋 C．大理石
19．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 （填化学式）。
（3）若想实现⑤，写出相应的化学方程式 。
20．小金同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。
（1）图中的A指是 （选填“金属”或“非金属”）氧化物。
（2）为验证“酸能和某些盐反应”这一规律，可选硫酸和 。
A.烧碱溶液 B.纯碱溶液 C.硫酸钠溶液 D.食盐水溶液
21．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 。
（2）C实验中发生反应的化学方程式为 。
22．据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是 。
A.抽水马桶（主要成分SiO2）
B.不锈钢管
C.大理石台面（主要成分是CaCO3）
（2）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式 。
23．某实验小组的同学在学习了酸的化学性质之后，选用了稀盐酸做了如图所示实验。
（1）根据上诉实验，请回答下列问题：能产生气泡的是 （填序号）。
（2）C烧杯中，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的现象是 ，反应类型是 （填基本反应类型）。
24．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图所示的转换关系。
（1）请写出下列物质的化学式B 。
（2）CuO与A溶液反应的实验现象为 。
25．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。则：
（1）混合物中铜的质量为 。
（2）M点时，溶液中的溶质有 （填化学式）。
26．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为 （写化学式）。
27．某校学生利用如图两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 （写化学方程式）；
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成。此时溶液中存在的微观粒子的种类，除图中已标出外，还有 。
28．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是 （选填序号）。
①金属表面除锈
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠
③实验室制二氧化碳
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的 （选填序号）。
①铁②碳酸钠③氧化铁④氢氧化镁
29．将盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图甲曲线，根据图示回答问题：
（1）请写出AB段发生反应的化学方程式 。
（2）A点溶液的溶质是 。
（3）C点处的溶液pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
30．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸，研究物质的性质。
（1）没有明显现象变化的孔穴有 （填孔穴序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为 。
（3）孔穴6反应后的溶液中溶质是（写出所有可能） 。
三．解答题（共4小题）
31．利用如图实验装置制取氧气。
（1）实验中，若产生氧气的速率太大，不利于收集。为了减小反应速率，可以进行的合理操作是 。
（2）若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与 （填“B”、“C”或“D”）相连。
（3）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有 。
A．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小
B．开始收集时，倒置于水槽中的集气瓶未装满水
C．导管口一出现气泡就立即收集。
32．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 克。
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克。
（3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
33．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时。溶液的pH为 。
（2）图中m＝ g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
34．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于表。
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m＝ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．CuO D．NaOH
【解答】解：A、铁能和柠檬酸反应生成盐和氢气，该选项不符合题意；
B、二氧化碳不能和柠檬酸反应，该选项符合题意；
C、氧化铜和柠檬酸反应生成盐和水，该选项不符合题意；
D、氢氧化钠和柠檬酸反应生成盐和水，该选项不符合题意。
故选：B。
2．盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【解答】解：A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误。
B、硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误。
C、若W呈红色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。
D、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故选项说法正确。
故选：D。
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定都是酸
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
【解答】解：A、酸溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定都是酸，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误。
D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
故选：D。
4．在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，最好选用的试剂是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．碳酸钙
C．石灰水 D．氢氧化钠溶液
【解答】解：A、碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在不加指示剂的情况下，当不再产生气泡时，说明恰好除去了稀盐酸，但是带入新的杂质氯化钠，该选项不正确；
B、碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在不加指示剂的情况下，利用碳酸钙可以除去稀盐酸，并且能使溶液显中性，该选项正确；
C、石灰水中的氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，在不加指示剂的情况下，无法判断说法恰好完全反应，该选项不正确；
D、氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，在除去稀盐酸的同时，带入新的杂质氯化钠，该选项不正确。
故选：B。
5．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）
A．保温瓶内的水垢
B．铁制水槽内的黄色铁锈斑
C．不锈钢茶杯内的茶垢
D．盛石灰水的试剂内壁的白色固体
【解答】解：A、保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙与盐酸会反应，即CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故可取；
B、铁锈的主要成分是三氧化二铁与盐酸时会发生如下反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，但由于铁也能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以除锈同时容易损伤铁质水槽，故不可取；
C、不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反应损坏茶杯，所以不能用盐酸除茶杯内的水垢，故不可取；
D、盛石灰水的瓶内壁上的白色固体主要为碳酸钙，碳酸钙能和盐酸反应，即CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故可取；
故选：BC。
6．下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末
【解答】解：A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误；
B、Ba（NO3）2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和Ba（NO3）2不反应，不能体现酸的通性，符合题意，故选项正确；
C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误；
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误；
故选：B。
7．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（ ）
A．①酚酞试剂 B．②铜
C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡
【解答】解：A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，①应为紫色石蕊溶液，故A不正确；
B、铜与稀硫酸不反应，溶液不是浅绿色，故B不正确；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色，不可能是氧化铁，故C不正确；
D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，两种物质与稀硫酸反应都有生成白色沉淀，故D正确；
故选：D。
8．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（ ）
A．镁条 B．铜丝
C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
【解答】解：A、镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生，有明显的现象，故选项错误。
B、铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，无明显现象，故选项正确。
C、BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，由白色沉淀生成，有明显的现象，故选项错误。
D、Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，有气泡产生，有明显的现象，故选项错误。
故选：B。
9．下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（ ）
A．NaCl（Na2CO3） B．C 粉（CuO）
C．KNO3（KCl） D．Cu 粉（Fe粉）
【解答】解：A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KCl不与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，Cu不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
10．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（ ）
A．CuSO4 B．Al（OH）3 C．CaCO3 D．Mg（OH）2
【解答】解：A、硫酸铜和盐酸不反应，硫酸铜是重金属盐，所以不能用来治疗胃酸过多，故A错误；
B、氢氧化铝是弱碱性物质，可以和盐酸发生中和反应，故B正确；
C、碳酸钙虽然是难溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故C正确；
D、氢氧化镁是弱碱性的物质，能够和盐酸发生中和反应，来治疗胃酸过多症，故D正确。
故选：A。
11．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项说法错误。
B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项说法错误。
C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故选项说法正确。
D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故选项说法错误。
故选：C。
12．在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
【解答】解：A、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，该选项正确。
B、m点恰好完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，该选项不正确。
C、p点对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，该选项不正确。
D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，该选项不正确。
故选：A。
13．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。在如图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）
A．Cu与稀盐酸 B．CaCO3固体与稀硫酸
C．Na2CO3与稀盐酸 D．Ba（OH）2与稀硫酸
【解答】解：A、铜与稀盐酸不反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故选项错误。
B、CaCO3固体与稀硫酸生成生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不会产生喷泉，故选项错误。
C、Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，能产生压强差，能产生喷泉，故选项正确。
D、Ba（OH）2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故选项错误。
故选：C。
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸
B．向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸
C．恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液
D．分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸
【解答】解：A、分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的氧化镁和镁中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故选项图像错误。
B、向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
C、恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，最终溶剂的质量为0，硝酸钾固体全部析出，故选项图像错误。
D、锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的两种金属与足量的同种稀盐酸反应，金属完全反应，金属完全反应产生氢气的质量为可知，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像错误。
故选：B。
二．填空题（共16小题）
15．酸除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些主要的化学性质。请依次写出镁、氢氧化镁跟稀硫酸反应的化学方程式。
（1） Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
（2） Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
【解答】解：（1）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
（2）氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O。
故答案为：
（1）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
（2）Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O。
16．观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 白雾 ，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
（2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 有气泡产生 。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生。
（2）蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有气泡产生。
故答案为：
（1）白雾；
（2）有气泡产生。
17．如图是小科组装的实验装置，小科在a装置的锥形瓶中加入了一定量的金属锌，将针管中的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到b装置中液面 左低右高 （填“左高右低”、“左低右高”或“不变”）；下列药品组合也能产生同样现象的是 B （填字母代号）。
A.稀盐酸和金属铜
B.氢氧化钠固体和水
【解答】解：小科在a装置的锥形瓶中加入了一定量的金属锌，将针管中的稀盐酸注入锥形瓶中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，使锥形瓶内气压增大，观察到b装置中液面左低右高；稀盐酸和金属铜不反应，无明显现象；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使锥形瓶内气压增大，会观察到b装置中液面左低右高。
故答案为：
左低右高；B。
18．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 ③ （填序号）消除。
①稀盐酸
②食醋
③肥皂水
④食盐水
（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的 H+ （填离子符号），所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变 红色 。
（3）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 A （填字母）。
A．铜栏杆
B．钢筋
C．大理石
【解答】解：（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，是因为蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，可涂抹显碱性的物质；①稀盐酸、②食醋显酸性，不符合要求；④食盐水显中性，不符合要求；③肥皂水显碱性，符合要求；故填：③；
（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变红色；故填：H+；红色；
（3）A、铜的金属活动性比氢弱，不能与蚁酸发生化学反应，不易被腐蚀，故选项正确。
B、钢筋的主要成分是铁，能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故选项错误。
C、大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸发生复分解反应，易被腐蚀，故选项错误。
故选A。
19．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 蓝 色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 Fe （填化学式）。
（3）若想实现⑤，写出相应的化学方程式 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 。
【解答】解：（1）氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液；
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，可选用的单质是Fe；
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故答案为：（1）蓝；
（2）Fe；
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
20．小金同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。
（1）图中的A指是 金属 （选填“金属”或“非金属”）氧化物。
（2）为验证“酸能和某些盐反应”这一规律，可选硫酸和 B 。
A.烧碱溶液
B.纯碱溶液
C.硫酸钠溶液
D.食盐水溶液
【解答】解：（1）根据酸的化学性质，实验能与金属氧化物反应生成盐和水，所以图中的A指是金属氧化物；
（2）酸与盐反应生成新酸和新盐，氢氧化钠反应属于碱，不属于盐；硫酸能与纯碱溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与硫酸钠、食盐水反应，故选：B。
故答案为：（1）金属；
（2）B。
21．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 溶液呈蓝色 。
（2）C实验中发生反应的化学方程式为 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 。
【解答】解：（1）稀硫酸中加入石蕊，石蕊试液会变红色，当加入过量氢氧化钠溶液时，溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠，呈碱性，石蕊试液最终会呈蓝色。
（2）C实验中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
故答案为：
（1）溶液呈蓝色；
（2）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
22．据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是 A 。
A.抽水马桶（主要成分SiO2）
B.不锈钢管
C.大理石台面（主要成分是CaCO3）
（2）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式 NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑ 。
【解答】解：（1）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。物体的表面可用这类洁厕剂清洗，不能与酸发生化学反应，不锈钢管中的铁、大理石台面中的碳酸钙均能与酸反应，不能用这类洁厕剂清洗；抽水马桶的主要成分是二氧化硅，不能与酸反应，可用这类洁厕剂清洗。
（2）次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑。
故答案为：
（1）A；
（2）NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑。
23．某实验小组的同学在学习了酸的化学性质之后，选用了稀盐酸做了如图所示实验。
（1）根据上诉实验，请回答下列问题：能产生气泡的是 AD （填序号）。
（2）C烧杯中，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的现象是 溶液从红色变无色 ，反应类型是 复分解反应 （填基本反应类型）。
【解答】解：（1）能产生气泡的是：A（稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气）D（稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳），故选：AD；
（2）C烧杯中，能说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失，即和盐酸发生了反应。该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故答案为：（1）AD；
（2）溶液从红色变无色；复分解反应。
24．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图所示的转换关系。
（1）请写出下列物质的化学式B H2SO4 。
（2）CuO与A溶液反应的实验现象为 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 。
【解答】解：（1）由分析可知，B是硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）A是盐酸，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
故答案为：
（1）H2SO4；
（2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
25．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。则：
（1）混合物中铜的质量为 bg 。
（2）M点时，溶液中的溶质有 CuCl2 （填化学式）。
【解答】解：（1）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，铜不与盐酸反应，氧化铜与盐酸反应，由图像可知，当固体剩余bg时不再减少，说明氧化铜完全反应，剩余固体只有铜，即混合物中铜的质量为bg；
（2）M点时，氧化铜部分反应，溶液中的溶质只有生成的氯化铜。
故答案为：（1）bg；
（2）CuCl2。
26．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 Mg 。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为 HCl、CaCl2 （写化学式）。
【解答】解：（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是Mg，这是因为镁比锌活泼，和盐酸反应速率快，需要时间短。
故填：Mg。
（2）B为碳酸钙，这是因为块状碳酸钙不如粉末状碳酸钙和稀盐酸反应速率快，B反应至a点时，所得溶液的溶质为过量的氯化氢和反应生成的氯化钙。
故填：HCl、CaCl2。
27．某校学生利用如图两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （写化学方程式）；
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成。此时溶液中存在的微观粒子的种类，除图中已标出外，还有 Fe3+、Fe2+ 。
【解答】解：（1）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）根据题目信息可知盐酸先与铁钉表面的铁锈发生反应，即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应使溶液中含有Fe3+，铁钉表面有气泡冒出，说明稀盐酸过量与铁继续发生化学反应，生成氯化亚铁和氢气，故溶液中还含有的离子是Fe2+，另外过量的盐酸中含有氢离子和氯离子，故图所示，除图中标出的离子外，溶液中还含有的离子是Fe3+、Fe2+；
故答案为：Fe3+、Fe2+。
28．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是 ②③ （选填序号）。
①金属表面除锈
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠
③实验室制二氧化碳
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的 ①④ （选填序号）。
①铁
②碳酸钠
③氧化铁
④氢氧化镁
【解答】解：（1）①金属表面铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，除金属表面的锈斑可用稀硫酸反应，该选项不符合题意。
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠，如果用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，该选项符合题意。
③实验室制二氧化碳，如果用稀硫酸和固体石灰石或大理石反应，会产生微溶的硫酸钙，附着在石灰石表面，继而阻止反应发生，该选项符合题意。
故填：②③。
（2）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前溶液中氢离子和氯离子的个数比是1：1，反应后亚铁离子与氯离子的个数比1：2，该选项符合题意；
②盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前溶液中氢离子与氯离子的个数比是1：1，反应后溶液中的钠离子与氯离子个数比是1：1，该选项不符合题意；
③氧化铁与稀盐酸反应生产氯化铁与水，反应前溶液中氯离子和氢离子的个数比是1：1，反应后溶液中铁离子和氯离子的个数比是1：3，该选项不符合题意；
④氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应前溶液中氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后溶液中镁离子与氯离子的个数比是1：2，该选项符合题意。
故填：①④。
29．将盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图甲曲线，根据图示回答问题：
（1）请写出AB段发生反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）A点溶液的溶质是 NaCl、Na2CO3 。
（3）C点处的溶液pH ＜ 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
【解答】解：（1）根据图像可以看出，AB段是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）A点是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，碳酸钠还没有反应，故溶液的溶质是NaCl、Na2CO3；
（3）C点处的溶液盐酸过量，呈酸性，故pH＜7。
故答案为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）NaCl、Na2CO3；
（3）＜。
30．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸，研究物质的性质。
（1）没有明显现象变化的孔穴有 2、4、5 （填孔穴序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）孔穴6反应后的溶液中溶质是（写出所有可能） NaCl；NaCl、HCl；NaCl、Na2CO3 。
【解答】解：（1）没有明显现象变化的孔穴有2、4、5，稀盐酸与石灰水、氢氧化钠反应生成氯化钙和水、氯化钠和水，均无明显现象；遇无色酚酞溶液不变色。
（2）孔穴3中，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）孔穴6中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若恰好完全反应，溶液中溶质是NaCl；若反应后稀盐酸有剩余，溶液中溶质是NaCl、HCl；若反应后碳酸钠有剩余，溶液中溶质是NaCl、Na2CO3。
故答案为：
（1）2、4、5；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）NaCl；NaCl、HCl；NaCl、Na2CO3。
三．解答题（共4小题）
31．利用如图实验装置制取氧气。
（1）实验中，若产生氧气的速率太大，不利于收集。为了减小反应速率，可以进行的合理操作是 调节分液漏斗活塞 。
（2）若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与 C （填“B”、“C”或“D”）相连。
（3）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有 BC 。
A．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小
B．开始收集时，倒置于水槽中的集气瓶未装满水
C．导管口一出现气泡就立即收集。
【解答】解：（1）为了减小反应速率，可以调节分液漏斗活塞；故答案为：调节分液漏斗活塞；
（2）氧气既可用排水法收集，又可用向上排空气法收集；但排水法会使收集的氧气中含有水分，故收集干燥的气体只能用向上排空气法；故答案为：C；
（3）“用带火星的木条检验，发现木条没有复燃”说明集气瓶内没有氧气或者氧气的浓度很小；
A、实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小，反应速率会变慢，但产生的氧气会很纯，故A错误；
B、倒置于水槽中的集气瓶未装满水，说明集气瓶中原来有空气，可能使氧气的量太少，故B正确；
C、收集氧气时，刚开始冒出的是空气，也会导致集气瓶内氧气的浓度很小，故C正确。
故答案为：BC。
32．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 20 克。
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 8.8 克。
（3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
【解答】解：（1）由图象可知最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g﹣4g＝20g；
（2）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是20g；
解：设参加反应的盐酸中HCl的质量为x。生成的二氧化碳的质量是y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
20g x y
x＝14.6g y＝8.8g
（3）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时，盐酸的用量是80g；所以所用盐酸的质量分数为×100%＝18.25%
故答案为：（1）20；（2）8.8；（3）所用盐酸的溶质质量分数为：18.25%；
33．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时。溶液的pH为 7 。
（2）图中m＝ 10 g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
【解答】解：（1）碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，恰好处理完毕时。溶液为中性pH为7；
（2）根据质量守恒定律10.22g+m﹣0.22g＝20g；m＝10g；
（3）参加反应的硫酸的质量为：10g×19.6%＝1.96g；
设，生成硫酸钠的质量为x；
H2SO4～Na2SO4
98 142
1.96g x
x＝2.84g
所得溶液的溶质质量分数是：＝14.2%，
答案：（1）7； （2）10；
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是14.2%。
34．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于表。
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 Cu ；表格中，m＝ 17.4 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 44% 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
【解答】解：（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g﹣12.2g＝2.6g，据此分析，m＝14.8g+2.6g＝17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g﹣11.2g＝1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：×100%＝44%；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为x，则：
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
解得：x＝3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：×100%＝9.8%。
答：稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%。
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为y，则
100g×9.8%＝y×98%
解得；y＝10g。
答：需要质量分数为98%浓硫酸的质量是10g。
故答案为：（1）Cu；17.4；
（2）44%；
（3）9.8%；
（4）10g。
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