华师大科学九年级上 2.2酸的性质 巩固练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 华师大科学九年级上 2.2酸的性质 巩固练习（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-04 08:49:06 | ||
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文档简介
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九上 第二章 酸的性质
一．选择题（共18小题）
1．科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液pH B．闻气体气味
C．稀释浓硫酸 D．溶液过滤
2．某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（ ）
A．能与某些碱反应
B．能与某些金属反应
C．能与某些盐反应
D．能与某些金属氧化物反应
4．下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体
5．盐酸与下列物质反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）
A． B．
C． D．
6．四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（ ）
A．浓盐酸 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．石灰石
7．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
8．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出来H+，从而呈现酸性，下列物质，不能与酒石酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2
9．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（ ）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
10．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（ ）
A．①酚酞试剂 B．②铜
C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡
11．下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（ ）
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2
12．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体
13．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（ ）
A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量
14．如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（ ）
A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色
B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液
C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成
D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀
15．小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ）
A．镁粉 B．氧化铁粉末
C．木炭 D．硫酸钡
16．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（ ）
A．
B．
C．
D．
17．一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势
③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
18．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀质量与加入乙的质量关系，能用右图曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
① KOH和K2CO3的混合溶液 稀硝酸
② Ag﹣Zn合金 稀硫酸
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ HCl和H2SO4的混合溶液 BaCl2溶液
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
二．填空题（共13小题）
19．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将氧化铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子大小关系），则加入的固体药品可能是 （填字母）。
A．氧化铁
B．氢氧化钠
C．氧化铜
D．氯化钡
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为 。
20．如图是小科组装的实验装置，小科在a装置的锥形瓶中加入了一定量的金属锌，将针管中的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到b装置中液面 （填“左高右低”、“左低右高”或“不变”）；下列药品组合也能产生同样现象的是 （填字母代号）。
A.稀盐酸和金属铜
B.氢氧化钠固体和水
21．某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 （选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。
（2）试管③中反应的化学方程式是 。
（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是 。
22．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 。
（2）B实验中发生反应的化学方程为 。
23．盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色沉淀物，生成它的化学方程式是 ．除去它所用的试剂是 ．
24．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。则：
（1）混合物中铜的质量为 。
（2）M点时，溶液中的溶质有 （填化学式）。
25．将一根部分生锈的铁钉放入稀硫酸中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变为 色，该反应的化学方程式为 ，如果稀硫酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，这是由于 （用化学方程式表示），该反应的基本类型是 。
26．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为 （写化学式）。
27．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。
（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是 。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为 。
28．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是 （选填序号）。
①金属表面除锈
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠
③实验室制二氧化碳
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的 （选填序号）。
①铁
②碳酸钠
③氧化铁
④氢氧化镁
29．现有CO和CO2的混合气体，为了获得纯净、干燥的CO，需将混合气体依次通过盛有足量甲、乙试剂的洗气瓶，然后再收集。则乙试剂是 ，整个过程中发生的化学反应方程式是 。
30．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．
（1）反应后溶液中一定有的溶质是 ；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 （填序号）．
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．
三．实验探究题（共5小题）
31．学习了酸的有关性质，对“酸”有了深刻的认识。盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 （选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”）。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是 （选填“浓硫酸”或“水”）。
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有 性。
32．为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一：按如图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变 色。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因： 。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） （用化学式表示）。
33．一位小伙子在家清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠是属于 （填“酸”“碱”或“盐”），其中Cl的化合价为 。
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是 （填字母）
A.抽水马桶
B.釉面砖（釉面主要成分是SiO2）
C.不锈钢管
D.大理石台面（主要成分是CaCO3）
（3）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式 。
34．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量
D.试管E中稀盐酸一定过量
35．实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁（红棕色固体）中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象 ，反应的化学方程式是 。
（2）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克？（列式计算）
四．计算题（共2小题）
36．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
37．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示．
（1）产生气体的质量为 g；
（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液pH B．闻气体气味
C．稀释浓硫酸 D．溶液过滤
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：C。
2．某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（ ）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、属镁、铁、锌均能与盐酸反应生成盐和氢气，该疏散路线错误，故选项错误。
B、盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫反应，该疏散路线正确，故选项正确。
C、碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等均属于碳酸盐，均能与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，该疏散路线错误，故选项错误。
D、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱均能与盐酸发生中和反应，该疏散路线错误，故选项错误。
故选：B。
3．物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（ ）
A．能与某些碱反应
B．能与某些金属反应
C．能与某些盐反应
D．能与某些金属氧化物反应
【解答】解：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），利用的是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁属于金属氧化物，利用其化学性质中酸能与某些金属氧化物反应。
故选：D。
4．下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加，故错误；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小，故正确；
C、硫酸铜粉末易吸收空气中的水分，固体的质量增加，故错误；
D、氯化钠固体敞口放置其质量基本不变，故错误；
故选：B。
5．盐酸与下列物质反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
B、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
C、稀盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，会产生白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，故选项错误。
故选：C。
6．四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（ ）
A．浓盐酸 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．石灰石
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，与题目叙述不符合，故A选项错误；
B、氢氧化钠是固体物质，氢氧化钠溶液不能除锈，故B选项错误；
C、硫酸由H、S、O三种元素构成，浓硫酸有强腐蚀性；由于具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，稀硫酸能与金属氧化物发生化学反应，可以用于清除铁锈，故C选项正确；
D、石灰石是固体物质，难溶于水，故D选项错误；
故选：C。
7．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
【解答】解：在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故选：D。
8．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出来H+，从而呈现酸性，下列物质，不能与酒石酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2
【解答】解：A、镁的金属活动性排在氢前，可以与酸反应，故A错误；
B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，故B错误；
C、氢氧化钠为碱，能与酸反应，故C错误；
D、二氧化碳不与酸反应，故D正确。
故选：D。
9．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（ ）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【解答】解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法正确。
B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，故选项说法错误。
C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法正确。
D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故选项说法正确。
故选：B。
10．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（ ）
A．①酚酞试剂 B．②铜
C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡
【解答】解：A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，①应为紫色石蕊溶液，故A不正确；
B、铜与稀硫酸不反应，溶液不是浅绿色，故B不正确；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色，不可能是氧化铁，故C不正确；
D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，两种物质与稀硫酸反应都有生成白色沉淀，故D正确；
故选：D。
11．下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（ ）
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2
【解答】解：与硫酸发生中和反应只能是碱，在四个选项中A氢氧化钡是碱，且能生成硫酸钡的沉淀，C也是碱，但反应后没有硫酸镁，不是沉淀，而其它两个选项均不是碱不会发生中和反应。
故选：A。
12．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体
【解答】解：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变大，故选项错误。
B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项正确。
C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小，故选项错误。
D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，故选项错误。
故选：B。
13．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（ ）
A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量
【解答】解：A、由于Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，每24份质量的镁参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有不是从0开始，故A正确；
B、稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小至不再发生变化，故B错误；
C、氯化镁为生成物，质量从0开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故C错误；
D、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故D错误。
故选：A。
14．如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（ ）
A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色
B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液
C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成
D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀
【解答】解：A、酚酞遇酸性溶液不变色，所以实验①中紫色石蕊试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色，故A错误；
B、实验②中稀硫酸与CuCl2溶液不会发生反应，故B错误；
C、实验③中稀硫酸与铁钉反应会生成硫酸亚铁和氢气，还可观察到有气泡生成，故C正确；
D、实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可产生气泡，故D错误。
故选：C。
15．小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ）
A．镁粉 B．氧化铁粉末
C．木炭 D．硫酸钡
【解答】解：A、镁粉和稀盐酸反应生成氢气，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉，故选项正确。
B、氧化铁粉末和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。
C、木炭不能与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。
D、硫酸钡不与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。
故选：A。
16．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，图象先陡后缓，故C正确；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，图象先陡后缓，故D正确；
故选：B。
17．一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势
③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
【解答】解：①反应前溶液质量大于0，说明该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中，该选项正确。
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势，该选项正确。
③a点能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，b点时氧化铜过量，该选项不正确。
④a点和b点对应溶液的颜色深浅相同，该选项不正确。
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同，该选项正确。
故选：A。
18．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀质量与加入乙的质量关系，能用右图曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
① KOH和K2CO3的混合溶液 稀硝酸
② Ag﹣Zn合金 稀硫酸
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ HCl和H2SO4的混合溶液 BaCl2溶液
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
【解答】解：选项①中KOH和K2CO3都可以与稀硝酸反应，而K2CO3与硝酸反应生成的CO2会被KOH吸收，因此，KOH未反应完时，K2CO3与硝酸产生的CO2气体不能放出；与图象相符；
选项②中只发生Zn和稀硫酸反应，滴加稀硫酸即产生气体；与图象不相符；
选项③中稀盐酸首先与铝表面的氧化铝膜发生反应，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体或沉淀产生；待表面氧化铝反应完全后，稀盐酸与铝反应放出氢气；与图象相符；
选项④中只发生H2SO4和BaCl2的反应，滴加稀硫酸即产生不溶于水和稀盐酸的白色沉淀硫酸钡；与图象不符；
故选：A。
二．填空题（共13小题）
19．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将氧化铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子大小关系），则加入的固体药品可能是 C （填字母）。
A．氧化铁
B．氢氧化钠
C．氧化铜
D．氯化钡
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为 紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠 。
【解答】解：（1）加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，所以灰色的是硫酸根离子，白色的是氢离子，加入固体后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减小，且引入的两种个数为1，
A、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢离子个数减少，硫酸根离子不变，故A不正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和钠离子，且引入2个钠离子，故B错误；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液中的硫酸根离子减少，故D错误。
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠，所以加入的试剂及判断方法为：紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
故答案为：（1）C；
（2）紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
20．如图是小科组装的实验装置，小科在a装置的锥形瓶中加入了一定量的金属锌，将针管中的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到b装置中液面 左低右高 （填“左高右低”、“左低右高”或“不变”）；下列药品组合也能产生同样现象的是 B （填字母代号）。
A.稀盐酸和金属铜
B.氢氧化钠固体和水
【解答】解：小科在a装置的锥形瓶中加入了一定量的金属锌，将针管中的稀盐酸注入锥形瓶中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，使锥形瓶内气压增大，观察到b装置中液面左低右高；稀盐酸和金属铜不反应，无明显现象；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使锥形瓶内气压增大，会观察到b装置中液面左低右高。
故答案为：
左低右高；B。
21．某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 ②④ （选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。
（2）试管③中反应的化学方程式是 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O 。
（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是 氢氧化铜或氧化铜 。
【解答】解：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②④；
（2）试管③中的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式是：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；
（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是氢氧化铜或氧化铜。
故答案为：（1）②④；
（2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；
（3）氢氧化铜或氧化铜。
22．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 溶液呈蓝色 。
（2）B实验中发生反应的化学方程为 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 。
【解答】解：（1）稀硫酸中加入石蕊，石蕊试液会变红色，当加入过量氢氧化钠溶液时，溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠，呈碱性，所以石蕊试液最终会呈蓝色；
（2）B中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
故答案为：（1）溶液呈蓝色；
（2）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
23．盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色沉淀物，生成它的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．除去它所用的试剂是 稀盐酸 ．
【解答】解：长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一白色物质，说明生成了不溶物，且是与空气中某些成分反应，可据此答题．石灰水的主要成分是Ca（OH）2，Ca（OH）2可与空气中的CO2反应生成CaCO3，其反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，CaCO3是一种白色物质，不溶于水，故内壁有白色物质；CaCO3可与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故可用稀盐酸来去除．
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；稀盐酸．
24．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。则：
（1）混合物中铜的质量为 bg 。
（2）M点时，溶液中的溶质有 CuCl2 （填化学式）。
【解答】解：（1）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，铜不与盐酸反应，氧化铜与盐酸反应，由图像可知，当固体剩余bg时不再减少，说明氧化铜完全反应，剩余固体只有铜，即混合物中铜的质量为bg；
（2）M点时，氧化铜部分反应，溶液中的溶质只有生成的氯化铜。
故答案为：（1）bg；
（2）CuCl2。
25．将一根部分生锈的铁钉放入稀硫酸中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变为 黄 色，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O ，如果稀硫酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，这是由于 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ （用化学方程式表示），该反应的基本类型是 置换反应 。
【解答】解：将一根部分生锈的铁钉，放入稀硫酸中，氧化铁先与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以可观察到铁钉表面的铁锈溶解，同时有硫酸铁生成，溶液逐渐变为黄色，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；如果稀硫酸足量，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以还会观察到铁钉表面有气泡产生，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；该反应属于置换反应。
故答案为：黄；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4＝FeSO4+H↑；置换反应。
26．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 Mg 。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为 HCl、CaCl2 （写化学式）。
【解答】解：（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是Mg，这是因为镁比锌活泼，和盐酸反应速率快，需要时间短。
故填：Mg。
（2）B为碳酸钙，这是因为块状碳酸钙不如粉末状碳酸钙和稀盐酸反应速率快，B反应至a点时，所得溶液的溶质为过量的氯化氢和反应生成的氯化钙。
故填：HCl、CaCl2。
27．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 蓝 色溶液。
（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是 氧化铁或氢氧化铁 。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为 BaSO4 。
【解答】解：（1）若用Cu（OH）2实现②，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。
故答案为：蓝。
（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁或氢氧化铁，是因为稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液。
故答案为：氧化铁或氢氧化铁。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀是稀硫酸和氯化钡反应生成的硫酸钡，硫酸钡的化学式是BaSO4。
故答案为：BaSO4。
28．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是 ②③ （选填序号）。
①金属表面除锈
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠
③实验室制二氧化碳
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的 ①④ （选填序号）。
①铁
②碳酸钠
③氧化铁
④氢氧化镁
【解答】解：（1）①金属表面铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，除金属表面的锈斑可用稀硫酸反应，该选项不符合题意。
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠，如果用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，该选项符合题意。
③实验室制二氧化碳，如果用稀硫酸和固体石灰石或大理石反应，会产生微溶的硫酸钙，附着在石灰石表面，继而阻止反应发生，该选项符合题意。
故填：②③。
（2）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前溶液中氢离子和氯离子的个数比是1：1，反应后亚铁离子与氯离子的个数比1：2，该选项符合题意；
②盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前溶液中氢离子与氯离子的个数比是1：1，反应后溶液中的钠离子与氯离子个数比是1：1，该选项不符合题意；
③氧化铁与稀盐酸反应生产氯化铁与水，反应前溶液中氯离子和氢离子的个数比是1：1，反应后溶液中铁离子和氯离子的个数比是1：3，该选项不符合题意；
④氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应前溶液中氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后溶液中镁离子与氯离子的个数比是1：2，该选项符合题意。
故填：①④。
29．现有CO和CO2的混合气体，为了获得纯净、干燥的CO，需将混合气体依次通过盛有足量甲、乙试剂的洗气瓶，然后再收集。则乙试剂是 浓硫酸 ，整个过程中发生的化学反应方程式是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
【解答】解：现有CO和CO2的混合气体，为了获得纯净、干燥的CO，将混合气体依次通过氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收；再通过浓硫酸除去水蒸气，乙试剂是浓硫酸，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：
浓硫酸；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
30．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．
（1）反应后溶液中一定有的溶质是 硫酸锌 ；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 ③ （填序号）．
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．
【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在水里，得到硫酸锌溶液．故答案为：硫酸锌
（2）①加入盐酸产生气泡，说明锌有剩余，那么硫酸就完全反应，正确．②再加入锌粒有气泡产生，证明硫酸有剩余，正确；③加入氯化钡，产生沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸，故错误；④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明固体中含有锌，因此硫酸就完全反应．答案故选③
三．实验探究题（共5小题）
31．学习了酸的有关性质，对“酸”有了深刻的认识。盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 脱水性 （选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”）。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是 浓硫酸 （选填“浓硫酸”或“水”）。
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有 挥发 性。
【解答】解：（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木棒或棉花等中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水。
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，其中烧杯中的液体A是浓硫酸。
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
故答案为：
（1）脱水性；
（2）浓硫酸；
（3）挥发。
32．为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一：按如图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变 红 色。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因： 溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） NaCl；NaCl、HCl （用化学式表示）。
【解答】解：（1）实验一中，稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色，观察到石蕊溶液变红色。
故答案为：红。
（2）出现这两个现象的原因：溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
故答案为：溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠完全反应，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞）NaCl（恰好完全反应）；NaCl、HCl（盐酸过量）。
故答案为：NaCl；NaCl、HCl。
33．一位小伙子在家清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠是属于 盐 （填“酸”“碱”或“盐”），其中Cl的化合价为 +1 。
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是 AB （填字母）
A.抽水马桶
B.釉面砖（釉面主要成分是SiO2）
C.不锈钢管
D.大理石台面（主要成分是CaCO3）
（3）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式 NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑ 。
【解答】解：（1）次氯酸钠由金属离子与酸根离子构成，所以属于盐；氧元素化合价为﹣2价，钠元素化合价为+1价，所以氯元素化合价为x，（+1）×1+（﹣2）×1+x×1＝0，x＝+1；
（2）A、抽水马桶是瓷制品，不与稀酸反应，故表面可用这类洁厕剂清洗；
B、釉面砖（釉面主要成分是SiO2），SiO2不与稀酸反应，故表面可用这类洁厕剂清洗；
C、不锈钢管的主要成分是铁，能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗；
D、大理石台面（主要成分是CaCO3），CaCO3能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗；
（3）次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，化学方程式为：NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑。
故答案为：（1）盐；+1；
（2）AB；
（3）NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑。
34．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 A ；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 Fe3+ ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 C 。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量
D.试管E中稀盐酸一定过量
【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红；故答案为：A；
（2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+；故答案为：Fe3+；
（3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2；
A、试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误；
B、试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B错误；
C、试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则碳酸钠一定过量，故C正确；
D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则稀盐酸一定不过量，故D错误；
故选：C。
35．实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁（红棕色固体）中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象 固体溶解，溶液由无色变黄色 ，反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（2）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克？（列式计算）
【解答】解：（1）向三氧化二铁（红棕色固体）中放入足量盐酸，充分反应后，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，观察到固体溶解，溶液由无色变黄色，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：固体溶解，溶液由无色变黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）设需要盐酸质量为x，
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，
160 219
3.2g x×36.5%
＝，
x＝12g，
答：理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸12g。
四．计算题（共2小题）
36．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为 2.8 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 82.5 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝82.5%。
（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
解：设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x
解之得：x＝3.65g，
盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝18.25%。
故答案为：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
37．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示．
（1）产生气体的质量为 2.2 g；
（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）由图可知，产生气体的质量为2.2g；
故填：2.2；
（2）设稀H2SO4中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
y x z 2.2g
x＝4.9g，y＝5.3g，z＝7.1g
答：恰好完全反应时，稀H2SO4中溶质的质量为4.9g；
（3）恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数：＝20%．
答：恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数为20%．
（3）11.1%。
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九上 第二章 酸的性质
一．选择题（共18小题）
1．科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液pH B．闻气体气味
C．稀释浓硫酸 D．溶液过滤
2．某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（ ）
A．能与某些碱反应
B．能与某些金属反应
C．能与某些盐反应
D．能与某些金属氧化物反应
4．下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体
5．盐酸与下列物质反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）
A． B．
C． D．
6．四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（ ）
A．浓盐酸 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．石灰石
7．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
8．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出来H+，从而呈现酸性，下列物质，不能与酒石酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2
9．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（ ）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
10．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（ ）
A．①酚酞试剂 B．②铜
C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡
11．下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（ ）
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2
12．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体
13．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（ ）
A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量
14．如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（ ）
A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色
B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液
C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成
D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀
15．小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ）
A．镁粉 B．氧化铁粉末
C．木炭 D．硫酸钡
16．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（ ）
A．
B．
C．
D．
17．一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势
③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
18．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀质量与加入乙的质量关系，能用右图曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
① KOH和K2CO3的混合溶液 稀硝酸
② Ag﹣Zn合金 稀硫酸
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ HCl和H2SO4的混合溶液 BaCl2溶液
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
二．填空题（共13小题）
19．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将氧化铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子大小关系），则加入的固体药品可能是 （填字母）。
A．氧化铁
B．氢氧化钠
C．氧化铜
D．氯化钡
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为 。
20．如图是小科组装的实验装置，小科在a装置的锥形瓶中加入了一定量的金属锌，将针管中的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到b装置中液面 （填“左高右低”、“左低右高”或“不变”）；下列药品组合也能产生同样现象的是 （填字母代号）。
A.稀盐酸和金属铜
B.氢氧化钠固体和水
21．某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 （选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。
（2）试管③中反应的化学方程式是 。
（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是 。
22．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 。
（2）B实验中发生反应的化学方程为 。
23．盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色沉淀物，生成它的化学方程式是 ．除去它所用的试剂是 ．
24．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。则：
（1）混合物中铜的质量为 。
（2）M点时，溶液中的溶质有 （填化学式）。
25．将一根部分生锈的铁钉放入稀硫酸中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变为 色，该反应的化学方程式为 ，如果稀硫酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，这是由于 （用化学方程式表示），该反应的基本类型是 。
26．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为 （写化学式）。
27．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。
（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是 。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为 。
28．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是 （选填序号）。
①金属表面除锈
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠
③实验室制二氧化碳
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的 （选填序号）。
①铁
②碳酸钠
③氧化铁
④氢氧化镁
29．现有CO和CO2的混合气体，为了获得纯净、干燥的CO，需将混合气体依次通过盛有足量甲、乙试剂的洗气瓶，然后再收集。则乙试剂是 ，整个过程中发生的化学反应方程式是 。
30．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．
（1）反应后溶液中一定有的溶质是 ；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 （填序号）．
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．
三．实验探究题（共5小题）
31．学习了酸的有关性质，对“酸”有了深刻的认识。盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 （选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”）。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是 （选填“浓硫酸”或“水”）。
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有 性。
32．为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一：按如图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变 色。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因： 。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） （用化学式表示）。
33．一位小伙子在家清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠是属于 （填“酸”“碱”或“盐”），其中Cl的化合价为 。
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是 （填字母）
A.抽水马桶
B.釉面砖（釉面主要成分是SiO2）
C.不锈钢管
D.大理石台面（主要成分是CaCO3）
（3）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式 。
34．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量
D.试管E中稀盐酸一定过量
35．实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁（红棕色固体）中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象 ，反应的化学方程式是 。
（2）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克？（列式计算）
四．计算题（共2小题）
36．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
37．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示．
（1）产生气体的质量为 g；
（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液pH B．闻气体气味
C．稀释浓硫酸 D．溶液过滤
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：C。
2．某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（ ）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、属镁、铁、锌均能与盐酸反应生成盐和氢气，该疏散路线错误，故选项错误。
B、盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫反应，该疏散路线正确，故选项正确。
C、碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等均属于碳酸盐，均能与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，该疏散路线错误，故选项错误。
D、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱均能与盐酸发生中和反应，该疏散路线错误，故选项错误。
故选：B。
3．物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（ ）
A．能与某些碱反应
B．能与某些金属反应
C．能与某些盐反应
D．能与某些金属氧化物反应
【解答】解：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），利用的是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁属于金属氧化物，利用其化学性质中酸能与某些金属氧化物反应。
故选：D。
4．下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加，故错误；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小，故正确；
C、硫酸铜粉末易吸收空气中的水分，固体的质量增加，故错误；
D、氯化钠固体敞口放置其质量基本不变，故错误；
故选：B。
5．盐酸与下列物质反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
B、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
C、稀盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，会产生白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，故选项错误。
故选：C。
6．四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（ ）
A．浓盐酸 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．石灰石
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，与题目叙述不符合，故A选项错误；
B、氢氧化钠是固体物质，氢氧化钠溶液不能除锈，故B选项错误；
C、硫酸由H、S、O三种元素构成，浓硫酸有强腐蚀性；由于具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，稀硫酸能与金属氧化物发生化学反应，可以用于清除铁锈，故C选项正确；
D、石灰石是固体物质，难溶于水，故D选项错误；
故选：C。
7．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
【解答】解：在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故选：D。
8．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出来H+，从而呈现酸性，下列物质，不能与酒石酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2
【解答】解：A、镁的金属活动性排在氢前，可以与酸反应，故A错误；
B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，故B错误；
C、氢氧化钠为碱，能与酸反应，故C错误；
D、二氧化碳不与酸反应，故D正确。
故选：D。
9．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（ ）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【解答】解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法正确。
B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，故选项说法错误。
C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法正确。
D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故选项说法正确。
故选：B。
10．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（ ）
A．①酚酞试剂 B．②铜
C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡
【解答】解：A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，①应为紫色石蕊溶液，故A不正确；
B、铜与稀硫酸不反应，溶液不是浅绿色，故B不正确；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色，不可能是氧化铁，故C不正确；
D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，两种物质与稀硫酸反应都有生成白色沉淀，故D正确；
故选：D。
11．下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（ ）
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2
【解答】解：与硫酸发生中和反应只能是碱，在四个选项中A氢氧化钡是碱，且能生成硫酸钡的沉淀，C也是碱，但反应后没有硫酸镁，不是沉淀，而其它两个选项均不是碱不会发生中和反应。
故选：A。
12．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体
【解答】解：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变大，故选项错误。
B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项正确。
C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小，故选项错误。
D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，故选项错误。
故选：B。
13．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（ ）
A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量
【解答】解：A、由于Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，每24份质量的镁参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有不是从0开始，故A正确；
B、稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小至不再发生变化，故B错误；
C、氯化镁为生成物，质量从0开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故C错误；
D、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故D错误。
故选：A。
14．如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（ ）
A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色
B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液
C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成
D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀
【解答】解：A、酚酞遇酸性溶液不变色，所以实验①中紫色石蕊试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色，故A错误；
B、实验②中稀硫酸与CuCl2溶液不会发生反应，故B错误；
C、实验③中稀硫酸与铁钉反应会生成硫酸亚铁和氢气，还可观察到有气泡生成，故C正确；
D、实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可产生气泡，故D错误。
故选：C。
15．小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ）
A．镁粉 B．氧化铁粉末
C．木炭 D．硫酸钡
【解答】解：A、镁粉和稀盐酸反应生成氢气，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉，故选项正确。
B、氧化铁粉末和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。
C、木炭不能与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。
D、硫酸钡不与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。
故选：A。
16．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，图象先陡后缓，故C正确；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，图象先陡后缓，故D正确；
故选：B。
17．一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势
③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
【解答】解：①反应前溶液质量大于0，说明该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中，该选项正确。
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势，该选项正确。
③a点能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，b点时氧化铜过量，该选项不正确。
④a点和b点对应溶液的颜色深浅相同，该选项不正确。
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同，该选项正确。
故选：A。
18．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀质量与加入乙的质量关系，能用右图曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
① KOH和K2CO3的混合溶液 稀硝酸
② Ag﹣Zn合金 稀硫酸
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ HCl和H2SO4的混合溶液 BaCl2溶液
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
【解答】解：选项①中KOH和K2CO3都可以与稀硝酸反应，而K2CO3与硝酸反应生成的CO2会被KOH吸收，因此，KOH未反应完时，K2CO3与硝酸产生的CO2气体不能放出；与图象相符；
选项②中只发生Zn和稀硫酸反应，滴加稀硫酸即产生气体；与图象不相符；
选项③中稀盐酸首先与铝表面的氧化铝膜发生反应，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体或沉淀产生；待表面氧化铝反应完全后，稀盐酸与铝反应放出氢气；与图象相符；
选项④中只发生H2SO4和BaCl2的反应，滴加稀硫酸即产生不溶于水和稀盐酸的白色沉淀硫酸钡；与图象不符；
故选：A。
二．填空题（共13小题）
19．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将氧化铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子大小关系），则加入的固体药品可能是 C （填字母）。
A．氧化铁
B．氢氧化钠
C．氧化铜
D．氯化钡
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为 紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠 。
【解答】解：（1）加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，所以灰色的是硫酸根离子，白色的是氢离子，加入固体后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减小，且引入的两种个数为1，
A、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢离子个数减少，硫酸根离子不变，故A不正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和钠离子，且引入2个钠离子，故B错误；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液中的硫酸根离子减少，故D错误。
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠，所以加入的试剂及判断方法为：紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
故答案为：（1）C；
（2）紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
20．如图是小科组装的实验装置，小科在a装置的锥形瓶中加入了一定量的金属锌，将针管中的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到b装置中液面 左低右高 （填“左高右低”、“左低右高”或“不变”）；下列药品组合也能产生同样现象的是 B （填字母代号）。
A.稀盐酸和金属铜
B.氢氧化钠固体和水
【解答】解：小科在a装置的锥形瓶中加入了一定量的金属锌，将针管中的稀盐酸注入锥形瓶中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，使锥形瓶内气压增大，观察到b装置中液面左低右高；稀盐酸和金属铜不反应，无明显现象；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使锥形瓶内气压增大，会观察到b装置中液面左低右高。
故答案为：
左低右高；B。
21．某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 ②④ （选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。
（2）试管③中反应的化学方程式是 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O 。
（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是 氢氧化铜或氧化铜 。
【解答】解：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②④；
（2）试管③中的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式是：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；
（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是氢氧化铜或氧化铜。
故答案为：（1）②④；
（2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；
（3）氢氧化铜或氧化铜。
22．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 溶液呈蓝色 。
（2）B实验中发生反应的化学方程为 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 。
【解答】解：（1）稀硫酸中加入石蕊，石蕊试液会变红色，当加入过量氢氧化钠溶液时，溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠，呈碱性，所以石蕊试液最终会呈蓝色；
（2）B中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
故答案为：（1）溶液呈蓝色；
（2）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
23．盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色沉淀物，生成它的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．除去它所用的试剂是 稀盐酸 ．
【解答】解：长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一白色物质，说明生成了不溶物，且是与空气中某些成分反应，可据此答题．石灰水的主要成分是Ca（OH）2，Ca（OH）2可与空气中的CO2反应生成CaCO3，其反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，CaCO3是一种白色物质，不溶于水，故内壁有白色物质；CaCO3可与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故可用稀盐酸来去除．
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；稀盐酸．
24．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。则：
（1）混合物中铜的质量为 bg 。
（2）M点时，溶液中的溶质有 CuCl2 （填化学式）。
【解答】解：（1）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，铜不与盐酸反应，氧化铜与盐酸反应，由图像可知，当固体剩余bg时不再减少，说明氧化铜完全反应，剩余固体只有铜，即混合物中铜的质量为bg；
（2）M点时，氧化铜部分反应，溶液中的溶质只有生成的氯化铜。
故答案为：（1）bg；
（2）CuCl2。
25．将一根部分生锈的铁钉放入稀硫酸中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变为 黄 色，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O ，如果稀硫酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，这是由于 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ （用化学方程式表示），该反应的基本类型是 置换反应 。
【解答】解：将一根部分生锈的铁钉，放入稀硫酸中，氧化铁先与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以可观察到铁钉表面的铁锈溶解，同时有硫酸铁生成，溶液逐渐变为黄色，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；如果稀硫酸足量，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以还会观察到铁钉表面有气泡产生，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；该反应属于置换反应。
故答案为：黄；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4＝FeSO4+H↑；置换反应。
26．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 Mg 。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为 HCl、CaCl2 （写化学式）。
【解答】解：（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是Mg，这是因为镁比锌活泼，和盐酸反应速率快，需要时间短。
故填：Mg。
（2）B为碳酸钙，这是因为块状碳酸钙不如粉末状碳酸钙和稀盐酸反应速率快，B反应至a点时，所得溶液的溶质为过量的氯化氢和反应生成的氯化钙。
故填：HCl、CaCl2。
27．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 蓝 色溶液。
（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是 氧化铁或氢氧化铁 。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为 BaSO4 。
【解答】解：（1）若用Cu（OH）2实现②，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。
故答案为：蓝。
（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁或氢氧化铁，是因为稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液。
故答案为：氧化铁或氢氧化铁。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀是稀硫酸和氯化钡反应生成的硫酸钡，硫酸钡的化学式是BaSO4。
故答案为：BaSO4。
28．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是 ②③ （选填序号）。
①金属表面除锈
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠
③实验室制二氧化碳
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的 ①④ （选填序号）。
①铁
②碳酸钠
③氧化铁
④氢氧化镁
【解答】解：（1）①金属表面铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，除金属表面的锈斑可用稀硫酸反应，该选项不符合题意。
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠，如果用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，该选项符合题意。
③实验室制二氧化碳，如果用稀硫酸和固体石灰石或大理石反应，会产生微溶的硫酸钙，附着在石灰石表面，继而阻止反应发生，该选项符合题意。
故填：②③。
（2）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前溶液中氢离子和氯离子的个数比是1：1，反应后亚铁离子与氯离子的个数比1：2，该选项符合题意；
②盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前溶液中氢离子与氯离子的个数比是1：1，反应后溶液中的钠离子与氯离子个数比是1：1，该选项不符合题意；
③氧化铁与稀盐酸反应生产氯化铁与水，反应前溶液中氯离子和氢离子的个数比是1：1，反应后溶液中铁离子和氯离子的个数比是1：3，该选项不符合题意；
④氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应前溶液中氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后溶液中镁离子与氯离子的个数比是1：2，该选项符合题意。
故填：①④。
29．现有CO和CO2的混合气体，为了获得纯净、干燥的CO，需将混合气体依次通过盛有足量甲、乙试剂的洗气瓶，然后再收集。则乙试剂是 浓硫酸 ，整个过程中发生的化学反应方程式是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
【解答】解：现有CO和CO2的混合气体，为了获得纯净、干燥的CO，将混合气体依次通过氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收；再通过浓硫酸除去水蒸气，乙试剂是浓硫酸，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：
浓硫酸；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
30．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．
（1）反应后溶液中一定有的溶质是 硫酸锌 ；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 ③ （填序号）．
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．
【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在水里，得到硫酸锌溶液．故答案为：硫酸锌
（2）①加入盐酸产生气泡，说明锌有剩余，那么硫酸就完全反应，正确．②再加入锌粒有气泡产生，证明硫酸有剩余，正确；③加入氯化钡，产生沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸，故错误；④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明固体中含有锌，因此硫酸就完全反应．答案故选③
三．实验探究题（共5小题）
31．学习了酸的有关性质，对“酸”有了深刻的认识。盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 脱水性 （选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”）。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是 浓硫酸 （选填“浓硫酸”或“水”）。
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有 挥发 性。
【解答】解：（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木棒或棉花等中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水。
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，其中烧杯中的液体A是浓硫酸。
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
故答案为：
（1）脱水性；
（2）浓硫酸；
（3）挥发。
32．为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一：按如图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变 红 色。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因： 溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） NaCl；NaCl、HCl （用化学式表示）。
【解答】解：（1）实验一中，稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色，观察到石蕊溶液变红色。
故答案为：红。
（2）出现这两个现象的原因：溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
故答案为：溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠完全反应，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞）NaCl（恰好完全反应）；NaCl、HCl（盐酸过量）。
故答案为：NaCl；NaCl、HCl。
33．一位小伙子在家清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠是属于 盐 （填“酸”“碱”或“盐”），其中Cl的化合价为 +1 。
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是 AB （填字母）
A.抽水马桶
B.釉面砖（釉面主要成分是SiO2）
C.不锈钢管
D.大理石台面（主要成分是CaCO3）
（3）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式 NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑ 。
【解答】解：（1）次氯酸钠由金属离子与酸根离子构成，所以属于盐；氧元素化合价为﹣2价，钠元素化合价为+1价，所以氯元素化合价为x，（+1）×1+（﹣2）×1+x×1＝0，x＝+1；
（2）A、抽水马桶是瓷制品，不与稀酸反应，故表面可用这类洁厕剂清洗；
B、釉面砖（釉面主要成分是SiO2），SiO2不与稀酸反应，故表面可用这类洁厕剂清洗；
C、不锈钢管的主要成分是铁，能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗；
D、大理石台面（主要成分是CaCO3），CaCO3能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗；
（3）次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，化学方程式为：NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑。
故答案为：（1）盐；+1；
（2）AB；
（3）NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑。
34．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 A ；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 Fe3+ ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 C 。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量
D.试管E中稀盐酸一定过量
【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红；故答案为：A；
（2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+；故答案为：Fe3+；
（3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2；
A、试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误；
B、试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B错误；
C、试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则碳酸钠一定过量，故C正确；
D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则稀盐酸一定不过量，故D错误；
故选：C。
35．实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁（红棕色固体）中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象 固体溶解，溶液由无色变黄色 ，反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（2）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克？（列式计算）
【解答】解：（1）向三氧化二铁（红棕色固体）中放入足量盐酸，充分反应后，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，观察到固体溶解，溶液由无色变黄色，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：固体溶解，溶液由无色变黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）设需要盐酸质量为x，
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，
160 219
3.2g x×36.5%
＝，
x＝12g，
答：理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸12g。
四．计算题（共2小题）
36．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为 2.8 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 82.5 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝82.5%。
（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
解：设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x
解之得：x＝3.65g，
盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝18.25%。
故答案为：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
37．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示．
（1）产生气体的质量为 2.2 g；
（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）由图可知，产生气体的质量为2.2g；
故填：2.2；
（2）设稀H2SO4中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
y x z 2.2g
x＝4.9g，y＝5.3g，z＝7.1g
答：恰好完全反应时，稀H2SO4中溶质的质量为4.9g；
（3）恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数：＝20%．
答：恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数为20%．
（3）11.1%。
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