人教版高中化学必修一全册学案
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一全册学案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-01-19 19:41:41 | ||
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文档简介
从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第一课时
【考纲要求】
1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3、掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【自主学习】
1、化学实验必须注意安全，掌握正确的操作方法是实验安全的根本保证，请根据初中所学知识回答下列各实验操作的正确方法。
（1）药品的取用：
①如何向一试管中取用块状固体？应注意什么？
②如何向一试管中取用粉末状固体？应注意什么？
③向一试管中注入适量液体如何操作？应注意什么？
④向一试管中滴加少量液体如何操作？应注意什么？
（2）物质的加热：
①如何给一定量的液体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时需要注意哪些安全问题？
②如何给一定量的固体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时需要注意哪些安全问题？
③点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前，要做什么？用H2、CO还原Fe2O3、CuO实验中，为了实验安全应该注意什么？
（3）气体的收集：
①实验室制备气体实验中，气体的收集方法有哪些？依据是什么？
②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气并用排水法收集，实验结束时需要注意什么安全问题？
（4）如何稀释浓H2SO4？需要注意什么安全问题？
通过自主学习，你还有哪些疑问？
【考点突破】
典型例题
例1、阅读课本P4“图1－1，你认识下列标志吗？写出适用下列安全标志的药品。
例2、下列试剂保存方法正确的是（ ）
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．高锰酸钾与有机物可以放在一起
C．剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
反馈训练
1、下列各操作正确的是（ ）
A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘
C．量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中
2、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭
B．将CO中毒者移至通风处抢救
C．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4
3、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（ ）
A、高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
B、给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热
C、大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D、在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较
【考点巩固】
1、有四种化学药品，标签上分别写着白砂糖 ( http: / / www.21cnjy.com )、淀粉、加碘食盐和食用味精。为进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的一组是（ ）
①观察比较它们的外观状态 ②各取少量分别放在手里试一试 ③各取少量分别放在口里品尝一下 ④用化学方法进行鉴别 ⑤用物理方法进行鉴别
A．①② B．③⑤ C．②③ D．①③⑤
2、下列实验操作中，没有考虑到安全因素的是（ ）
A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
B．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再预热
C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持
D．盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明
3、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）
①若浓硫酸溅到皮肤上，直接用大量的水冲洗
②取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
④闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
4、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸
B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
C．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰
D．在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子
5、化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合要求的是（ ）
6、为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO ( http: / / www.21cnjy.com )3 ②(NH4)2SO4 ③食盐 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药 ⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（ ）
A．③④⑤⑥⑦ B．①②⑦ C．①④⑤⑥ D．①④⑦
7、下列盛放试剂的方法正确的是（ ）
A、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中
D、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
8、今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。（胶塞、导管可自由选用）
(1)写出①～④的 仪器名称：①__ ( http: / / www.21cnjy.com )______，②________，③________，④________。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择__________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是____________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_____________________________。
第二课时
【考纲要求】
能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
以除去粗盐中可溶性杂质为例，初步学会根据常见物质的性质设计除杂质方案。
【自主学习】阅读教材P5-7并结合初中所学内容回答：
1、粗盐中有哪些杂质？初中学的粗盐提纯实验除去的是什么杂质？
2、粗盐的提纯需要那些步骤？
3、列出过滤所用仪器有哪些？操作中有哪些注意事项？
4、列出蒸发所用仪器有哪些？操作中有哪些注意事项？
5、在粗盐的提纯实验中，多次用到了玻璃棒，作用是什么？
6、（1）结合P7资料卡片，要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、硫酸盐，应该添加哪些试剂？
杂质 加入的试剂 化学方程式
硫酸盐（Na2SO4）
MgCl2
CaCl2
（2）为了使杂质能够除得比较彻底，所加的除杂 ( http: / / www.21cnjy.com )试剂一般要求“略微过量”。但除去杂质时不能够引进新杂质，那么以上你选择的试剂应该按照什么顺序加入才能避免引入了新的杂质离子？合理的试剂加入顺序共有几种？你能说出理由吗？
（3）除杂质的原则是
通过自主学习，你还有哪些疑问？
【考点突破】
典型例题
例1、通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）
A．硝酸钾、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钡
例2、KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去
反馈训练
1、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
2、为了除去粗盐中的Ca2+、M ( http: / / www.21cnjy.com )g2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
【考点巩固】
1、以下有关过滤操作中，不正确的是（ ）
A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润
B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液
D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘
2、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般 ( http: / / www.21cnjy.com )有以下操作过程：①放上蒸发皿；；②放置酒精灯③固定铁圈的位置；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
3、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
B KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤
C Cu CuO 盐酸、过滤
D CaCO3 CaO H2O、过滤
4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ）
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
5、下列实验操作中：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 （ ）
A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤
6、某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是___________________________________
________________________________________________________________________
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌， ( http: / / www.21cnjy.com )这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
猜想 验证的方法 现象 结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，__________ 猜想Ⅲ成立
7、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________
______________________________________________________。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_ ( http: / / www.21cnjy.com )_________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
第三课时
【考纲要求】
1、初步掌握蒸馏、萃取与分液操作的基础知识和基本技能，了解分液漏斗、冷凝管的正确使用方法。
2、了解Cl－离子的检验方法。
3、初步学会根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。
应用。
【自主学习】自学教材P7-9，思考：
1、蒸馏法的适用范围以及用该法除去的杂质是什么？
结合P7图1-4请按从上到下，从左至右的顺序写出实验所用仪器：
3、教材P8“实验1－3” 中
（1）三个步骤的目的分别是什么？
（2）第二步制蒸馏水的过程中：
①加热前加入几粒沸石（或碎瓷片）的目的是什么？
②冷凝管中注入冷却水的方向如何？
③为什么温度计水银球的顶端要与蒸馏烧瓶支管下沿处于同一水平线？
4、教材P9“实验1－9”中：
（1）萃取和分液操作的主要仪器是分液漏斗。
①分液漏斗与初中化学实验中遇到的漏斗相比，有哪些特点？
②分液漏斗使用前要进行的操作是什么？如何操作？
（2）从碘水中分离碘（萃取）。
①向碘的饱和水溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，有什么现象？为什么这样的现象？
②实验操作的基本步骤有哪些？操作中需要注意什么问题？
③能不能用酒精来萃取碘水中的碘？为什么？
过自主学习，你还有哪些疑问？
【考点突破】
典型例题
例1、选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）
A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水 ( http: / / www.21cnjy.com )，且密度必须比水小
例2、下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
反馈训练
1、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体滴管尖端与试管内壁
2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
【考点巩固】
1、下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用蒸馏的方法制取蒸馏水
2、已知丙酮（C3H6O）通常 ( http: / / www.21cnjy.com )是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃，要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（ ）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
3、将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是（ ）
A．过滤 B．蒸发
C．先过滤后蒸馏 D．加入某种药品溶解浑浊的固体
4、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、 ( http: / / www.21cnjy.com )OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
5、如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是
。
（2）A仪器的名称是______________，
B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，
还需加入少量 ，其作用是
。
6、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
（E）放开活塞，用烧杯接收溶液；
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。
（2）上述E步骤的操作中应注意 。
上述G步骤操作的目的是 。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
7、酒精、苯、CCl4 、 ( http: / / www.21cnjy.com )煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
（1）下列能用分液漏斗分离的是（ ）
A．液溴和CCl4 B．酒精和煤油
C．CaCl2和Na2SO4溶液 D．苯和蒸馏水
在酒精、苯、CCl4、Na ( http: / / www.21cnjy.com )Cl溶液、蒸馏水五种试剂中，能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是 ，萃取时，上层液体呈
色，下层液体呈 色。
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的的单位——摩尔
【考纲要求】
1.了解物质的量及其单位、物质的量与微观粒子数之间的关系。
掌握摩尔质量的概念及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
通过学习及应用，培养演绎推理、归纳推理的能力。
【自主学习】
一、物质的量
1．物质的量是一个物理量，物质的量是 ( http: / / www.21cnjy.com )国际单位制中七个_____________________之一，它表示____________________________________。其符号为_______，单位是____________。
2．1摩尔基准的确定：______________________________________，数值上约等于___________，人们将该数值命名为__________________________，用符号_____表示，即__________________。
练习： 1．计算下列物质中所含的微粒个数
（1）1molH2O含有_________个H2O分子（2）0.25mol CO2含有___________个CO2分子
（3）0.3molMg2+含有____________个Mg2+离子
2．计算物质的量：（1） 3.01×1023个O2分子 （2）1.505×1022个SO42-离子
二、物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的关系
物质的量（ ）、物质所含的微粒数（N）与阿伏加德罗常数（ ）的关系：
思考：判断下列说法是否正确，并分析原因 （1）1 mol小米（2）1 mol Fe（3）1 mol 氢
使用物质的量描述物质数量时应注意：1、 2、
练习：（1）0.5molO2中含有________个氧分子，______个氧原子即_______mol氧原子。
（2）溶质为0.3mol的H2SO4溶液中含有________molH+，________molSO42-。
（3）________mol Fe3O4中含有1mol O，含有________mol Fe。
（4）1个O原子中含有__个电子，1molO中含有___mol电子。1molH2O分子中含有___mol电子
三、摩尔质量
1．相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。
2．摩尔质量：定义： 叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。
符号： 。单位： 。
摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系
摩尔质量 相对分子质量
区别
联系
例如5：Mg的相对原子质量是24 Mg的摩尔质量是24g/mol；
SO2的相对分子质量是64 SO2的摩尔质量是 ；
KCl的相对质量是74.5 KCl的摩尔质量是 ；
CO32-的相对质量是60 CO32-的摩尔质量是 。
结论：结论：① 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
② 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
③ 1mol任何微粒的质量（以克为单位）在数值上等于 。
[练习1]（1）490g H2SO4的物质的量是 ，H 物质的量是
（2）80g NaOH的物质的量是 ，
（3）1.50molNaCl的质量是
（4）0.50molK2SO4的质 ( http: / / www.21cnjy.com )量是 其中K+ 物质的量是
（5）7.8gNa2S的物质的量是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，其中Na+物质的量是 S2-物质的量是
四、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系：
练习（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为
（2）某一原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为
（3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为
（4）amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A．a/4b mol-1 B．b/4a mol-1 C．a/b mol-1 D．b/a mol-1
物质 分子数 质量(g) 物质的量(mol) 摩尔质量(g/mol)
氮气 14
H2SO4 3.01×1022
H2O 0.5
思考：物质的量、微粒个数、物质的质量之间的关系
【考点突破】
典型例题
例1、下列叙述中正确的是 （ ）
A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1
例2、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（ ）
A．CO B．N2 C．CH4 D．NO
例3、有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为 （ ）
A．44 B．48 C．64 D．71
反馈训练
1、某混合物由NaCl、Mg ( http: / / www.21cnjy.com )Cl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 。4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol。
2、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
【考点巩固】
1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A．表示物质的量的数量单位 B．表示物质质量的发单位
C．表示物质中所含的粒子数 D．表示物质的量的单位
2．下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）
A. 1mol KClO3 ( http: / / www.21cnjy.com ) B. 0.5mol H3PO4 C. 1mol O2 D. 3.01×1023个CO2
3．1molNa、1molMg、1m ( http: / / www.21cnjy.com )olAl、分别投入等质量足量的盐酸中，经充分反应后分别得溶液的质量为ag、bg、cg，则a、b、c三者的大小关系为 ( )
A、a=b=c B、a=bc D、a4．3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需要水的质量为 ( )
A、36g B、34.2g C、28.8g D、 42.8g
5．下列有关物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A. 1mol任何物质都约含6.02×1023个分子 B. 0.012kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
C. 1mol H2O中含有2 mol H和1 mol O D. 1mol Ne约含有6.02×1024个电子
6．1mol物质的含义是（ ）
A. 0.012kg碳 B. 含有6.02×1023个粒子的物质
C. 含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质 D. 含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质
7．0.1 mol H2中含有 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol H；1 mol CH4中含有 mol C和 mol H；3.01×1023个H2O中，含有 mol H， mol O。
8．将一块锌片插入足量的CuSO4 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中，一段时间后取出锌片，洗净、烘干、称重．发现质量减轻0.15g．则：(1) 析出铜为_____mol(2) 有_______g锌参加了反应(3) 反应后的溶液中，有______molZnSO4
9．将13.5gCuCl2溶于______g水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子？
10．0.5molA元素的院子被氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )为简单离子需要失去1mol电子，0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。请计算确定A是什么元素？
第2课时 气体摩尔体积
【考纲要求】
1.认识气体体积与温度和压强有密切关系，了解气体摩尔体积。
2.学习气体摩尔体积和有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
【自主学习】
物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。
下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积
物质 摩尔质量(g/mol) 1mol物质的质量(g) 密度（g/L） 1mol物质的体积（L）
O2 1.429
H2 0.0899
2．下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积
物质 摩尔质量(g/mol) 1mol物质的质量(g) 密度 1mol物质的体积
Al 27 2.70g/cm3
Fe 56 7.86 g/cm3
H2O 18 0.998 g/cm3
C2H5OH 46 0.789 g/cm3
[结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同）
相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 （填相同或不同）
一、影响物质体积的因素：
（1）决定物质的体积大小的因素 ； ；
（2）1mol不同的固态物质和液态 ( http: / / www.21cnjy.com )物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所 以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
（3）对于气体，粒子间的 ( http: / / www.21cnjy.com )距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。
二．气体摩尔体积概念：
（1）定义：
（2）符号： （3）单位：
（4）气体摩尔体积的数值：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和
标准状况（ Pa， 0C下），1mol任何气体的体积都约是 L。即在标
准状况下Vm＝ L/mol。
（5）气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系？
三、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
推论1 同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
即T、P相同，V1/V2=n1/n2=N1/N2。
推论2 同温同体积下，两气体的压强比等于其物质的量之比。
即T、V相同，p 1/p 2= n 1/n 2。
推论3 同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相对分子质量）之比。
即T、P相同，ρ1/ρ2=M 1/M 2。
例：一定量的铁分别与等足量的盐酸反应，产生H2的量之比为1∶3，此时消耗Fe的物质的量之比也为1∶3。
四、有关气体的几个量的求解策略
1、关于气体的相对密度。
气体的相对密度是指两种气体的密度比。
D＝＝＝
故相对密度可以看作是气体的相对分子质量之比。因此，相对密度单位为1，是一个微观量。利用相对密度可求气态物质的相对分子质量。
Mr1＝D×Mr2 若以空气作标准，则为：Mr ＝29 D空 ，若是氢气作标准，则为：Mr ＝2 。
2、求气态有机物的摩尔质量或相对分子质量
1 物质的量定义法：M＝ 2 密度法：M＝×224 mol / L
3 质量体积法：M＝×224 mol / L
4 相对密度法：Mr1＝D×Mr2；Mr ＝29 D空 ，Mr ＝2。微观法
3、求混合气体气体间不发生反应的平均摩尔质量或平均相对分子质量
1 物质的量定义法：＝
2 密度法：＝×224 mol / L
3 平均量法：混合气体可看成一种气体，不过平均分子量应按下式计算：
＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……
【考点突破】
典型例题
例1．标准状况下，0.2molH2的体积是 ：标准状况下，1.12LO2物质的量是
例 2．（04年上海高考）下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
例3．同温同压下。含有相同 ( http: / / www.21cnjy.com )分子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 ，硫原子个数比为 .
例4．（2005年上海高考题）设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下， 0.1mol MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
反馈训练
1、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C.体积相等 D．质量相等
2、已知相同温度和压强下，相同体 ( http: / / www.21cnjy.com )积的任何气体都含有同数目的分子。在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气。同温同压下，两容器中气体一定具有相同的（ ）
A 分子总数 B 原子总数 C质量 D密度
3、2molSO3和3molSO2 ( http: / / www.21cnjy.com )其分子数之比为___________;相同状况下(均为气体)体积之比为________;氧原子数之比为__________.
【考点巩固】
1．设NA代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是 （ ）
(A)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
(B)2g氢气所含原子数目为NA
(C)在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
(D)17g氨气所含电子数目为10NA
下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确 ( http: / / www.21cnjy.com )的是 ( )
A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
3.0.1mol氧气和0.1mol ( http: / / www.21cnjy.com )臭氧(O3)的 ( )
A.分子个数相等 B.原子个数相等 C.体积比是1:1 D.密度是2:3
4．相同条件下，下列各组中分子数相同的是 ( )
A. 14gN2与32gNO2 B. 34gNH3与4gH2
C. 2gCO2与2gH2O D. 11.2LCO与0.5molO2
依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的 ( http: / / www.21cnjy.com )是 ( )
A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
6．将质量相等的①氢气；②氧气； ( http: / / www.21cnjy.com )③甲烷三种气体分别盛放同等体积的三个容器中，并保持三个容器内气体的温度相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 ( )
A. ①>②=③ B. ①<②<③ C. ①>③>② D. ①<③<②
7．.同温同压下。氧气和 ( http: / / www.21cnjy.com )臭氧的体积比为3：2，它们的物质的量之比为_______，分子个数比为_______，质量比为_______，密度之比为_______。
8. 0.2moL的单质Ax和1.2moL的B2完全反应生成0.8mol的AB3,则单质Ax的分子式为______.
9．在同温、同压下，实验测得CO和O2两 ( http: / / www.21cnjy.com )种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_______，则混合气体中氧元素的质量分数为_____。
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
【考纲要求】
1．理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算。
2．掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
3．初步学会配置一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
【自主学习】
如何配置100g20%NaOH溶液 其中NaOH的物质的量是多少？
2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？
一、物质的量浓度：
1．概念：表示 里所含溶质Ｂ的 的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．
２．符号： ３．单位： 4、公式：____________
思考：1mol/L硫酸溶液的含义是 ( )
Ａ、１Ｌ水中含有１mol H2SO4 Ｂ、１Ｌ溶液中含有１molＨ＋
C、将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D、指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO4
判断下列说法是否正确，并分析原因
（1）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液
（2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸
（3）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml
（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．
总结：物质的量浓度概念中要点：__________________________________________
5．溶质Ｂ的物质的量浓度c(B) ( http: / / www.21cnjy.com )、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为
二．配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。
（1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。
（2）量筒使用时要依据液体量选择 ( http: / / www.21cnjy.com )其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。
2.认识容量瓶：
容量瓶是一种配制物质的量 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？
3．配制步骤（配制100mL 2.00 mol·L－1NaCl溶液）
（1）计算 需要NaCl固体的质量： g。
（2）称量 用 准确称取NaCl固体 g。
（3）溶解 将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。
（4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，
（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 ( http: / / www.21cnjy.com ) 2～3次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合 。
（6）定容 缓缓地将蒸馏 ( http: / / www.21cnjy.com )水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切，
（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。
问题与讨论：
如果我们要配制的NaOH溶液我们怎么来称量NaOH固体？
2、在洗涤烧杯和玻璃棒时，为什么要将洗涤液也转移到容量瓶中？
3、如果在用胶头滴管加水时，不小心超过了刻度线，然后再倒出一些，再从新加水到刻度线，这样做的对吗？这样做有什么后果？
4、请你想想那些操作可能会对我们配制的溶液的浓度有什么样的误差影响？
①用天平称量（如NaOH）时，砝码有油污。 （ ）
②用天平称量固体时，将砝码和物放反了。 （ ）
③将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。 （ ）
④将烧杯中的溶液移入容量瓶时，有溶液外溅。 （ ）
⑤没有用水冲洗烧杯和玻璃棒2——3次。 （ ）
⑥加水超过刻度线。 （ ）
⑦定容时，俯视液面使之与刻度线相切。 （ ）
⑧定容时，仰视液面使之与刻度线相切。 （ ）
⑨溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。 （ ）
⑩用天平称量如NaOH时，在空气中放置时间过长。 （ ）
⑾若加水液面超过刻度线，又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线。 （ ）
⑿容量瓶装液前是否干燥。 （ ）
⒀量取液体溶质时，洗涤量筒，将洗涤液也倒入容量瓶中。 （ ）
⒁在烧杯中溶解或稀释搅拌时，有液体飞溅出来。 （ ）
三．溶液稀释过程中，有关物质的量浓度的计算
遵循规则：溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变。
常用稀释规律表达式：
例题：若要将12mol/LHCl稀释为500mL 1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/LHCl的体积为多少mL？
思考：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少
【考点突破】
典型例题
例1.对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）
A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1L溶液中含有142g Na2SO4
C、1mol Na2SO4溶于1L水而得到的 D、从L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度0.5mol/L
例2.若要将12mol/LHCl稀释为500mL 1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/LHCl的体积为多少mL？
反馈训练
1、设NA为阿伏加德常数，下列关于0.2 ( http: / / www.21cnjy.com )mol/L Fe2(SO4)3溶液的说法：①1L溶液中含有离子总数为NA个②1L溶液中含有0.3NA个SO42- 离子③100mL溶液中Fe3+的物质的量浓度为0.04mol/L④100mL溶液中SO42- 的物质的量浓度是0.6mol/L.以上说法不正确的是（ ） A、①② B、②③ C、③④ D、②③④
2、将一定量溶质的质量分数为6% ( http: / / www.21cnjy.com )的Na2CO3溶液加热蒸发掉15g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10mL，此时溶液的浓度为（ ）
A．1.49mol/L B．1.52mol/L C．2mol/L D．2.5mol/L
3、已知98％的硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,则49％的硫酸的物质的量浓度（ ）
A、等于9.2mol/L B、大于9.2mol/L C、小于9.2mol/L D、不能肯定
【考点巩固】
1、1mol/L的Na2SO4溶液是（ ）
溶液中含有1mol Na2SO4
1L水中加入142g Na2SO4
1mol Na2SO4溶于1mol水中
将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是--（ ）
A．2L溶液中含有0.6NA个SO42－ B．2L溶液中K+的浓度为1.2mol/L
C．1L溶液中含K+0.6mol D．1L溶液中含溶质阴阳离子总数为0.9NA个
3、下列物质中含氯离子最多的是（ ）
A、320g氯气 B、50L HCl C、500mL1mol/L AlCl3 溶液 D、500mL2mol/L CaCl2溶液
4、V ml密度为ρ克·cm-3的某溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中，含有式量为M的溶质m克。该溶液中溶质质量分数为W％，物质的量浓度为C mol/L，下列关系式正确的 （ ）
A、m=VρW/100 B、C=1000ρW/M C、W%=(CM/1000ρ)% D、C＝1000m/MV
5、V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V / 4该溶液稀释4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 （ ）
A． B． C． D．
6、在标况下，700体积氨气溶解于1体积水中，得到密度为0.85g/cm3的氨水。求此氨水中NH3的质量分数和物质的量浓度。
7、氧化锌和锌的混合物14.6 g，加入 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度为1 mol/L的盐酸500 mL，充分反应后，所得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4 mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量。
第一章 章末复习
一、本章知识结构梳理
(一)、混合物分离与提纯
1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”
2、蒸馏操作应注意的事项
3、萃取的操作方法如下
4、分液的操作方法
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物质的量
1、 物质的量的单位――摩尔
2、气体摩尔体积
3、物质的量在化学实验中的应用
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二、本章专题讲座
(一) 平均摩尔质量的计算
1、平均摩尔质量(M)
2、求算方法
(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混)
M=
例1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量
∵∴ 设N2为 ( http: / / www. / )4 mol，O2为1 mol
M== g/ mol
(2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*d混
(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。
D= ( http: / / www. / )
例2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量。
M=2*14=28
(二) 有关气体摩尔体积的计算
例3、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？
解法：n(CO2)==0.05 mol。
因为标况下Vm=22.4 L·mol－1。V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol×22.4 L·mol－1=1.12 L。
答：在标准状况下2.2 g CO2的体积为1.12 L。
例4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。
解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为：
ρ标==2.86 g·L－1，标准状况下，Vm=22.4 L·mol－1。
则该气体的摩尔质量为：
M=ρ标×22.4 L·mol－1=2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1=64 g·mol－1，
即该气体的相对分子质量为64。
解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为
n= ( http: / / www. / )=0.03 mol摩尔质量为：M==64 g·mol－1,
即气体的相对分子质量为64。
(三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
CB== w=
(四) 有关溶液稀释问题的计算 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2
(五) 不同浓度溶液混合的计算
1、体积可加合时的混合问题
公式：C==
2、体积不可加混合后w的求算
(六) 十字交叉法
1、原理： ( http: / / www. / )
2、适用范围：凡能满足 a nA + b nB ==c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。
3、典型应用：
(1)、已知H2和CO的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气中H2、CO体积比
(2)、已知CO、CO2混合气体的平均相对分子质量是32，求混合气体中CO的体积百分比
【考点巩固】
1. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1个氢气分子所占的体积为22.4L B．个二氧化碳分子的质量为88g
C．0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为
D．17g NH3中所含原子数为
2. 下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是（ ）
A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100ml该溶液中含有OH- 0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
28g氮气所含有的原子数目为NA
化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
4. 下列说法正确的是 （ ）
A.摩尔是物质的质量单位 B.氢气的摩尔质量是2g
C.1molOH—的质量是17g D.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
5．（1）0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为__________________。
（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________。
（3）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为___________。
（4）两个同容积的密封容器A ( http: / / www.21cnjy.com )、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________________。
（5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为_______________。
（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为___________。
（7）在同温同压下，气体A对空气的密度是2,则A的摩尔质量为_______________。
第一章 章末检测题
全卷满分100分，用时90分钟。
可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35．5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14
第Ⅰ卷（每题3分，共45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，）
1．检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是 （ ）
A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
2．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是 （ ）
A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．高锰酸钾 D．工业盐酸
3．实验室里需用480mL 0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）
A．称取7．68g硫酸铜，加入 500mL水 B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液
4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．上述说法均不正确
5．下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是 （ ）
A．①②⑥ B．③④ C．①②③④ D．④⑤⑥
6．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔
B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。
C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小
D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L
7．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4
C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2
8．N的质量数为14，在微粒[NH3T]中，电子数、质子数、中子数之比为 （ ）
A．10:7: 11 B．10:11:9 C．10:11:8 D．11:9:10
9．下列物质中含原子个数最多是 （ ）
A．0．4molO2 B．5．6LCO2（标准状况）
C．4℃时5．4mLH2O D．10gNe
10．已知碳元素存在三种同位素12C，13C，14C，氧有两种同位素：16O和18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为 （ ）
A．5 B．6 C．7 D．8
11．在一定体积的容器中 ( http: / / www.21cnjy.com )加入1．5mol氙气和7．5mol氟气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4．5mol氟气则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ）
A．1 ：6 B．1 ：4 C．1 ：3 D．1 ：2
12．把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是 （ ）
A．Cu（OH）2 B．Cu2（OH）2SO4
C．CuSO4 5H2O D．Cu4（OH）6SO4
13．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
A．4℃时，5．4mL水中所含的水分子数是0．3NA
B．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为NA
C．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为2 2．4NA
D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA
14．在一个密闭容器中盛有11g x气 ( http: / / www.21cnjy.com )体（X的摩尔质量为44g·mol-1）时，压强为1×104Pa，如果在相同温度下，把更多的气体x充入容器，使容器内的压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 （ ）
A．33×1025 B．3．3×1024 C．7．5×1023 D．7．5×1022
15． 下列试剂的存放正确的是 （ ）
A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中；发生剧烈反应，盛有 煤油 的广口瓶中以隔绝空气
B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞
C． 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方
D．以上方法都不正确
第Ⅱ卷（55分）
16．（4分）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为 。
17．（6分）将2．4mol某金属投入1．8L 2mol/L的盐中，恰好完全反应，并得到7．2gH2，则某金属的化合价为 ，酸为 元酸。
18．（12分）标准状况下的甲烷和一氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体平均相对分子质量为 ；混合气体中甲烷的体积为 ；一氧化碳的质量为 。将上述混合气体与标准状况下16．8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为 。
19．（5分）配制250 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的实验中：
(1)．计算需要氢氧化钠固体的质量 。
(2)．上述实验需要的玻璃仪器有 。
20．（6分）在除杂质的实验操作 ( http: / / www.21cnjy.com )中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因____ ___ ___ __ 。
（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______ ____ ___ _ _ _。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ __ ___ ___ _ _。
21．（12分）根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）
①实验室制氧气时，应选用的 ( http: / / www.21cnjy.com )发生装置是 ；制氢气时应选用的发生装置是 ，制二氧化碳时应选用的发生装置是 ，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是 。
②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式） ，反应方程式为 ，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是 ；该装置中药品的作用是 。
22．（共10分在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：
（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？
（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？
（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均摩尔质量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的密度是否变化？
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第一课时
【考纲要求】
1、分类法及分类方法的意义
2、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
【自主学习】
问题1： 常见的分类方法有哪两种？
问题2： ①元素可以怎样分类？
②物质可以怎样分类 将下列各物质 ( http: / / www.21cnjy.com )进行分类：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH，填入课本25页图2-3的方框。
③ 化学反应可以怎样分类？
以上都用了什么分类方法？
问题3： 将A组物质与B组物质用短线相连。
A B
Cu2(OH)2CO3， 酸式盐
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 硫酸盐
NaCl 含氧酸盐
K2SO4 无氧酸盐
KHCO3 氧化物
Na2O 碱式盐
这是什么分类方法？
问题4：联系实际，讨论分类法的应用有何目的和意义？物质分类对学生学习有何帮助？
如\s\up7(①(①)\s\up7(②(②)\s\up7(③(③)
\s\up7(④(④)\s\up7(⑤(⑤)\s\up7(⑥(⑥)
化学方程式分别为：
①_____________________________ _ ②________________________________
③_______________________________ ④__________________________________
⑤________________________________ ⑥___________________________________
请用箭头补充下列图示，试着用图或方程式理解酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。
( http: / / www.21cnjy.com )
【考点突破】
例1． 下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）
． A B C D
酸 H2CO3 CH3COOH NaHCO3 HCl
碱 Mg（OH）Cl Na2CO3 Fe(OH)3 NaOH
盐 BaSO4 CuSO4 5H2O NaH2PO4 Na2S
氧化物 H2O H2O2 CuO K2O
例2. 连线题：请把左栏中的物质与右栏中其所属类别之间进行连线
物质 所属类别
H2SO4 含氧酸
H2S 无氧酸
HCl 一元酸
HNO3 多元酸
【反馈训练】
1．与碱反应只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是 ( )
A．N2O3 B．N2O4 C．NO2 D．N2O5
2．CO2、NO、H2O三者同属于下列的 ( )
A．酸性物质 B．碱性物质 C．氧化物 D．非金属元素
3．下列物质中，不能和二氧化碳发生化合反应的是 ( )
A．水 B．生石灰 C．氧气 D．木炭
4．对下列化学仪器进行分类：①试管，②酒精灯，③坩埚钳，④烧杯，⑤铁架台，⑥蒸发皿，⑦试管夹，⑧试剂瓶。若把①②④⑧归入一类，则这一类仪器的共同特点是( )
A．可被加热 B．玻璃制品 C．量器 D．颜色一样
5．下列物质间的反应，一定不能生成盐的是 ( )
A．酸与金属氧化物反应 B．金属与氧气化合
C．单质与化合物的置换反应 D．盐与盐反应
【考点巩固】
一、选择题
1．下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是( )
A．烧碱 液态氧 碘酒 B．生石灰 白磷 熟石灰
C．干冰 铁 氯化氢 D．空气 氮气 胆矾
2．下列说法正确的是 ( )
A．纯碱碳酸钠是碱 B．石灰石不是盐
C．干冰不是冰 D．硝酸不是酸
3．某纯净物由两种原子构成，则该物质 ( )
A．一定是化合物 B．一定是单质
C．可能是化合物，也可能是单质 D．一定是同素异形体
4．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一 ( http: / / www.21cnjy.com )类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是 ( )
A．CaCO3 B．SO3
C．CuO D．KMnO4
5．下列物质属于纯净物的是 ( )
A．高锰酸钾完全分解后的残留物
B．洁净的食盐水
C．冰、水混合物
D．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)
6．下列关于物质分类的正确组合是 ( )
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 SO3 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
7．下列物质的分类采用树状分类法的是 ( )
A．铁是单质，又是导体
B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱
8．化学工作者经常根据物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 ( )
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
9．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一 ( http: / / www.21cnjy.com )起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ( )
① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4
B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4
10.图中“—”表示相连的物质 ( http: / / www.21cnjy.com )间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO2 CuO C
D Fe CuCl2 Zn HCl
二、非选择题
11．从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。
A．Na2O、CaO、SO2、CuO________。
B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2________。
C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3________。
D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3________。
12．“探险队员”——盐酸，不小心走进了 ( http: / / www.21cnjy.com )化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图 ( http: / / www.21cnjy.com )中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中， ( http: / / www.21cnjy.com )属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________(填写物质序号，下同)，属于单质的是________。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ _
________________________________________________________________________。
第二课时
【考纲要求】
1、了解胶体和分散系的概念，区别辨析分散系。
2、了解氢氧化铁胶体的制备和丁达尔效应，能利用胶体的性质解释胶体的应用和胶体稳定存在的原因。
【自主学习】
问题1： 溶液是一种分散系，回忆“溶液”的概念预习什么是分散系？分散质和分散剂？
问题2： 分散系如何分类？
根据分散质和分散剂的状态作标准来分
根据分散质粒子直径的大小为标准来分
（3）操作教材P26科学探究3，查阅有关“半透膜”资料，对三种分散系进行比较比较
类别 分散质粒子直径 分散质粒子能否透过滤纸或半透膜 稳定性 外观特征(如是否透明等) 实例
溶液
胶体
浊液
问题3： 操作教材P26科学探究1， 用最简洁的语言描述Fe(OH)3胶体的制备方法并写出化学方程式。
问题4：操作教材P26探究2，阅读教材P27-29，归纳胶体有哪些性质？
问题5：常见的胶体有哪些？
【考点突破】
例1.下列事实与胶体性质无关的是 ( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时，出现红褐色沉淀
例2.
将饱和FeCl3溶液滴入沸水 ( http: / / www.21cnjy.com )时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________，这种现象称为___________________________________________________________________。
(2)向其中加入饱和(NH4) ( http: / / www.21cnjy.com )2SO4溶液，发生的现象是________________________________________________________________ ,
原因是________________________________________________________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象 ( http: / / www.21cnjy.com )是__________________________ ______ _；原因是________________________________________________________。
(4)提纯此分散系的方法叫________。
反馈训练 1. 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 ( )
A．向CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
反馈训练2． 现有如下各实验：
A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中；
B．将1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸；
C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡；
D．将0.1 g植物油加入到10 g水中，充分振荡混匀；
E．将96 mL乙酸与5 mL水充分混合。
上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有________，属于胶体的是________，属于浊液的是________。
反馈训练3
下列叙述正确的是 ( )
A．直径介于1 nm—10 nm之间的微粒称为胶体
B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液
D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸
【考点巩固】
一、选择题
1．现在频频出现的大雾天气，致使高 ( http: / / www.21cnjy.com )速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是 ( )
A．小于0.1 nm B．大于100 nm
C．在1 nm～100 nm间 D．小于1 nm
2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 ( )
A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液
3．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体时，能形成胶体的是 ( )
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )
A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ( )
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒做布朗运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
6．下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是 ( )
A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．Fe(OH)3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体
7．下列“化学与生活”的说法不正确的是 ( )
A．硫酸钡可用作钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒，杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
8．下列现象与胶体知识无关的是 ( )
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
9．下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装 ( http: / / www.21cnjy.com )标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．修正液是一种胶体，均一、透明 B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性 D．修正液的溶剂易挥发、易燃
10．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉 ( http: / / www.21cnjy.com )遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 ( )
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
二、非选择题
11.右图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察右图，分析其隐含的化学道理，然后完成(1)～(3)小题：
(1)右图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。
(2)产生上述现象的根本原因是
________________________________________________________________________。
(3)此现象在化学上可用来__________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________________________
________________________________________________________________________，
利用的胶体性质是__________________________________________________。
(3)在胶体中加入电解质溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(带“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是__________________________________ ______。
第二节 离子反应
第一课时
【考纲要求】
1、掌握电解质和非电解质，强电解质弱电解质的概念；
2、理解酸、碱、盐的概念；
3、掌握电离方程式的书写
【自主学习】
问题1：理解电解质与非电解质的定义应注意什么？
（提示：盐酸是电解质吗？HCl是电解质吗？ CO2 是电解质吗？ CaO是电解质吗？能导电的物质都是电解质吗 ）
问题2：常见的电解质、非电解质各有哪些？
问题3：电解质能导电的原因是什么？
问题4： 参考教材“酸”的定义，从电离的角度说说什么是“碱和盐”？
问题5： 从电离程度理解什么是强电解质和弱电解质 归纳常见的强电解质和弱电解质
问题6：据例题2归纳如何书写电解质的电离方程式？
【考点突破】
例1： 下列物质中，能导电的是________，属于电解质的是________弱电解质有 ____ ___ 属于非电解质的是________。
①Cu ②H2SO4 ③NaCl溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )④NaOH ⑤BaSO4 ⑥蔗糖 ⑦石墨 ⑧熔融KCl ⑨Cu(OH)2 ⑩NaHCO3 CH3COOH NH3·H2O
例2：将下列电解质进行分类，并写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2SO
Ca(OH)2
Na2CO3
Al2 (SO4)3
NaHSO4
NaHCO3
NH3·H2O
CH3COOH
H2CO3
Cu(OH)2
例3.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
反馈训练 1下列叙述正确的是 ( )
A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质
C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质
E.Cu能导电,所以Cu是电解质
F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
反馈训练 2下列电离方程式不正确的是 ( )
A.H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
反馈训练 3分别写出下列常见物质在水溶液中的电离方程式。
HNO3 NaHCO3、Ca(OH)2、NH3·H2O 、KOH、BaCl2、MgSO4、 (NH4)2SO4、H2CO3
NaHSO4 、 Fe(OH)3
【考点巩固】
一、选择题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A．HClO B．Cl2
C．NaHCO3 D．CO2
2．分类法是一种行之有效 ( http: / / www.21cnjy.com )、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是 ( )
A．强酸盐 B．强碱盐 C．电解质 D．正盐
3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4 HCO3 是酸
4．把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的
( )
A．0.5 mol/L NaOH溶液 B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L NH4Cl溶液 D．0.5 mol/L氨水
5．下列叙述正确的是 ( )
A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸
6．今有一种固体化合物X，X本身不导电 ( http: / / www.21cnjy.com )，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )
A．X一定是电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物
7．NaOH、Na2CO3、 ( http: / / www.21cnjy.com )NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是 ( )
A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质
8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
9．下列关于电解质说法正确的是 ( )
A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
10．下列说法正确的是 ( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
11. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
12．下列电离方程式书写正确的是 ( )
A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋B．FeCl3===Fe3＋＋
C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4===2H＋＋
13．BaSO4是进行钡餐的药剂。BaSO4在熔融状态下能够导电，其本质原因是( )
A．存在离子 B．存在自由移动的离子 C．存在电子 D．BaSO4是电解质
二、非选择题
14．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
15．松花蛋于明朝初年问 ( http: / / www.21cnjy.com )世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)
_________________________________、____________________________________。
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后 ( http: / / www.21cnjy.com )，滤液中肯定含有的溶质为________和________，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。
(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，________ 若出现________ 滤液中含Na2CO3
(4)写出碳酸钠的电离方程式：
________________________________________________________________________。
第二课时
【考纲要求】
1、理解溶液导电性强弱的决定因素。
2、掌握复分解型离子反应发生的条件，了解离子反应的本质。
3、掌握离子反应方程式的书写步骤及注意事项
【自主学习】
问题1：醋酸溶液一定比氯化钠溶液的导电性强吗？电解质溶液导电能力强弱的决定因素是什么？
问题2：完成教材P31页实验2-1，说说什么是离子反应？
问题3：混合液中SO42- 和Ba2+的浓度在反应前后有何变化，另外两种离子浓度呢？
该离子反应有什么特点？（即离子反应是向何方向进行？）
问题4：什么是离子方程式，书写步骤如何？
问题5：记忆溶解性表对离子方程式的书写有什么帮助？你有什么好的记忆方法？
问题6：阅读教材P32页实验2-2，思考离子方程式的意义是什么？
问题7：写出教材P33页实验2-3涉及的离子方程式，归纳复分解型离子反应发生的条件是什么？离子反应的本质是什么？
【考点突破】
例1、下列溶液中导电能力最强的是 （ ）
A．450 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．15 mL 4 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 4mol·L-1的CH3COOH溶液
例2、写出下列反应的离子方程式。
（1）碳酸氢钠和盐酸____ ____。
（2）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___ ___。
（3）和___ ____。
（4）铁片和稀硫酸___ ____。
(5)将少量碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水中___________________________ __ ；
将少量澄清石灰水滴入碳酸氢钠溶液中___________________________ _ _ ；
请 对（5）进行方法归纳:
例3．将适当的分子或离子填在下边的横线上(每条线均应填上一种分子或离子，不能空白)，完成下列离子方程式，并写出一个对应的化学方程式。
(1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______；__________________
(2)______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑；__________________
(3)＋______＝＋______；__________________
反馈训练：
1、下列反应属于离子反应的是 （ ）
A．H2和O2反应生成水 B．铁片投入稀硫酸中
C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）
2、下列各组离子反应可用H＋＋OH—= H2O表示的是 （ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁
3、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl
4．一定浓度的下列溶液中，加入少量固体NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．蒸馏水 B．醋酸 C．稀氨水 D．盐酸
5．甲、乙、丙、丁四种无色 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液分别是H2SO4(稀)、KNO3、HCl(稀)、NaOH中的一种。已知甲和丙可以发生反应，甲和丁也可以发生反应。则
(1)下列说法正确的是 ( )
A．甲一定是NaOH B．乙一定是KNO3
C．丙不可能是H2SO4 D．丁只能是HCl
(2)写出甲和丙反应的离子方程式。
6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。(1)乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和 B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和 D．Ag＋和
(2)写出甲、乙两废液混合时，离子间相互反应的有关离子方程式。
7.把下列离子方程式改写成化学方程式
⑴Ag＋＋Cl－＝AgCl ( http: / / www.21cnjy.com )↓
⑵2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O ( http: / / www.21cnjy.com )
⑶Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O ( http: / / www.21cnjy.com )
⑷Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ ( http: / / www.21cnjy.com )
【考点巩固】
一、选择题
1．下列不是离子反应的是 ( )
A．氢气与氧气点燃生成水
B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀
C．CuO与稀盐酸反应
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 ( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．KOH＋HCl===KCl＋H2O
D．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
3．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 ( )
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
4．如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三种溶液，则该试剂为( )
A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．稀H2SO4 D．AgNO3溶液
5．某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO
D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
6．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是 ( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
7．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 ( )
A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
8．下列离子方程式中不正确的是 ( )
A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：
H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：
2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
9．下列离子反应不能发生的是 ( )
A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
二、非选择题
10. 以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳
⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
11．某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式
(1)CO 稀硝酸
(2) SO 产生白色沉淀
(3) Cl－ 产生白色沉淀
12．
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________，
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________；
(3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象： ( http: / / www.21cnjy.com )________，离子方程式：________________________________________________________________________。
13． A、B、C、D四种 ( http: / / www.21cnjy.com )可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A________；B________；C________；D________。
第三课时
【考纲要求】
1、掌握离子方程式的正误判断。
2、掌握溶液中的离子共存问题。
【自主学习】
问题1：离子方程式的正误判断必须按照步骤写出离子方程式再判断吗？从下面的例题归纳出判断方法。
问题2：在实验室中若用自来水配制硝酸银溶液，得不到无色透明的液体，这是为什么呢？
问题3：哪些离子能在溶液中大量共存呢？我们需要弄清离子不能共存的情况有哪些？（查阅资料学习）
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
1、复分解型离子反应
⑴生成 物质：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成 物质：如： ( http: / / www.21cnjy.com )NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成 物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+ 因生成弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
2.离子共存的附加隐含条件：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有 离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与 离子反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与 离子反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-
……
例1 ．下列各离子方程式均不正确，请指出其错误所在。
(1)铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
(2)用石灰石与盐酸反应制取CO2：＋2H＋＝H2O＋CO2↑
(3)碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：＋2H＋＝H2O＋C
第一节 化学实验基本方法
第一课时
【考纲要求】
1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3、掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【自主学习】
1、化学实验必须注意安全，掌握正确的操作方法是实验安全的根本保证，请根据初中所学知识回答下列各实验操作的正确方法。
（1）药品的取用：
①如何向一试管中取用块状固体？应注意什么？
②如何向一试管中取用粉末状固体？应注意什么？
③向一试管中注入适量液体如何操作？应注意什么？
④向一试管中滴加少量液体如何操作？应注意什么？
（2）物质的加热：
①如何给一定量的液体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时需要注意哪些安全问题？
②如何给一定量的固体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时需要注意哪些安全问题？
③点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前，要做什么？用H2、CO还原Fe2O3、CuO实验中，为了实验安全应该注意什么？
（3）气体的收集：
①实验室制备气体实验中，气体的收集方法有哪些？依据是什么？
②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气并用排水法收集，实验结束时需要注意什么安全问题？
（4）如何稀释浓H2SO4？需要注意什么安全问题？
通过自主学习，你还有哪些疑问？
【考点突破】
典型例题
例1、阅读课本P4“图1－1，你认识下列标志吗？写出适用下列安全标志的药品。
例2、下列试剂保存方法正确的是（ ）
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．高锰酸钾与有机物可以放在一起
C．剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
反馈训练
1、下列各操作正确的是（ ）
A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘
C．量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中
2、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭
B．将CO中毒者移至通风处抢救
C．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4
3、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（ ）
A、高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
B、给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热
C、大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D、在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较
【考点巩固】
1、有四种化学药品，标签上分别写着白砂糖 ( http: / / www.21cnjy.com )、淀粉、加碘食盐和食用味精。为进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的一组是（ ）
①观察比较它们的外观状态 ②各取少量分别放在手里试一试 ③各取少量分别放在口里品尝一下 ④用化学方法进行鉴别 ⑤用物理方法进行鉴别
A．①② B．③⑤ C．②③ D．①③⑤
2、下列实验操作中，没有考虑到安全因素的是（ ）
A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
B．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再预热
C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持
D．盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明
3、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）
①若浓硫酸溅到皮肤上，直接用大量的水冲洗
②取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
④闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
4、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸
B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
C．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰
D．在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子
5、化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合要求的是（ ）
6、为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO ( http: / / www.21cnjy.com )3 ②(NH4)2SO4 ③食盐 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药 ⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（ ）
A．③④⑤⑥⑦ B．①②⑦ C．①④⑤⑥ D．①④⑦
7、下列盛放试剂的方法正确的是（ ）
A、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中
D、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
8、今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。（胶塞、导管可自由选用）
(1)写出①～④的 仪器名称：①__ ( http: / / www.21cnjy.com )______，②________，③________，④________。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择__________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是____________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_____________________________。
第二课时
【考纲要求】
能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
以除去粗盐中可溶性杂质为例，初步学会根据常见物质的性质设计除杂质方案。
【自主学习】阅读教材P5-7并结合初中所学内容回答：
1、粗盐中有哪些杂质？初中学的粗盐提纯实验除去的是什么杂质？
2、粗盐的提纯需要那些步骤？
3、列出过滤所用仪器有哪些？操作中有哪些注意事项？
4、列出蒸发所用仪器有哪些？操作中有哪些注意事项？
5、在粗盐的提纯实验中，多次用到了玻璃棒，作用是什么？
6、（1）结合P7资料卡片，要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、硫酸盐，应该添加哪些试剂？
杂质 加入的试剂 化学方程式
硫酸盐（Na2SO4）
MgCl2
CaCl2
（2）为了使杂质能够除得比较彻底，所加的除杂 ( http: / / www.21cnjy.com )试剂一般要求“略微过量”。但除去杂质时不能够引进新杂质，那么以上你选择的试剂应该按照什么顺序加入才能避免引入了新的杂质离子？合理的试剂加入顺序共有几种？你能说出理由吗？
（3）除杂质的原则是
通过自主学习，你还有哪些疑问？
【考点突破】
典型例题
例1、通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）
A．硝酸钾、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钡
例2、KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去
反馈训练
1、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
2、为了除去粗盐中的Ca2+、M ( http: / / www.21cnjy.com )g2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
【考点巩固】
1、以下有关过滤操作中，不正确的是（ ）
A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润
B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液
D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘
2、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般 ( http: / / www.21cnjy.com )有以下操作过程：①放上蒸发皿；；②放置酒精灯③固定铁圈的位置；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
3、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
B KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤
C Cu CuO 盐酸、过滤
D CaCO3 CaO H2O、过滤
4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ）
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
5、下列实验操作中：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 （ ）
A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤
6、某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是___________________________________
________________________________________________________________________
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌， ( http: / / www.21cnjy.com )这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
猜想 验证的方法 现象 结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，__________ 猜想Ⅲ成立
7、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________
______________________________________________________。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_ ( http: / / www.21cnjy.com )_________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
第三课时
【考纲要求】
1、初步掌握蒸馏、萃取与分液操作的基础知识和基本技能，了解分液漏斗、冷凝管的正确使用方法。
2、了解Cl－离子的检验方法。
3、初步学会根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。
应用。
【自主学习】自学教材P7-9，思考：
1、蒸馏法的适用范围以及用该法除去的杂质是什么？
结合P7图1-4请按从上到下，从左至右的顺序写出实验所用仪器：
3、教材P8“实验1－3” 中
（1）三个步骤的目的分别是什么？
（2）第二步制蒸馏水的过程中：
①加热前加入几粒沸石（或碎瓷片）的目的是什么？
②冷凝管中注入冷却水的方向如何？
③为什么温度计水银球的顶端要与蒸馏烧瓶支管下沿处于同一水平线？
4、教材P9“实验1－9”中：
（1）萃取和分液操作的主要仪器是分液漏斗。
①分液漏斗与初中化学实验中遇到的漏斗相比，有哪些特点？
②分液漏斗使用前要进行的操作是什么？如何操作？
（2）从碘水中分离碘（萃取）。
①向碘的饱和水溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，有什么现象？为什么这样的现象？
②实验操作的基本步骤有哪些？操作中需要注意什么问题？
③能不能用酒精来萃取碘水中的碘？为什么？
过自主学习，你还有哪些疑问？
【考点突破】
典型例题
例1、选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）
A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水 ( http: / / www.21cnjy.com )，且密度必须比水小
例2、下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
反馈训练
1、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体滴管尖端与试管内壁
2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
【考点巩固】
1、下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用蒸馏的方法制取蒸馏水
2、已知丙酮（C3H6O）通常 ( http: / / www.21cnjy.com )是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃，要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（ ）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
3、将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是（ ）
A．过滤 B．蒸发
C．先过滤后蒸馏 D．加入某种药品溶解浑浊的固体
4、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、 ( http: / / www.21cnjy.com )OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
5、如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是
。
（2）A仪器的名称是______________，
B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，
还需加入少量 ，其作用是
。
6、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
（E）放开活塞，用烧杯接收溶液；
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。
（2）上述E步骤的操作中应注意 。
上述G步骤操作的目的是 。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
7、酒精、苯、CCl4 、 ( http: / / www.21cnjy.com )煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
（1）下列能用分液漏斗分离的是（ ）
A．液溴和CCl4 B．酒精和煤油
C．CaCl2和Na2SO4溶液 D．苯和蒸馏水
在酒精、苯、CCl4、Na ( http: / / www.21cnjy.com )Cl溶液、蒸馏水五种试剂中，能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是 ，萃取时，上层液体呈
色，下层液体呈 色。
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的的单位——摩尔
【考纲要求】
1.了解物质的量及其单位、物质的量与微观粒子数之间的关系。
掌握摩尔质量的概念及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
通过学习及应用，培养演绎推理、归纳推理的能力。
【自主学习】
一、物质的量
1．物质的量是一个物理量，物质的量是 ( http: / / www.21cnjy.com )国际单位制中七个_____________________之一，它表示____________________________________。其符号为_______，单位是____________。
2．1摩尔基准的确定：______________________________________，数值上约等于___________，人们将该数值命名为__________________________，用符号_____表示，即__________________。
练习： 1．计算下列物质中所含的微粒个数
（1）1molH2O含有_________个H2O分子（2）0.25mol CO2含有___________个CO2分子
（3）0.3molMg2+含有____________个Mg2+离子
2．计算物质的量：（1） 3.01×1023个O2分子 （2）1.505×1022个SO42-离子
二、物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的关系
物质的量（ ）、物质所含的微粒数（N）与阿伏加德罗常数（ ）的关系：
思考：判断下列说法是否正确，并分析原因 （1）1 mol小米（2）1 mol Fe（3）1 mol 氢
使用物质的量描述物质数量时应注意：1、 2、
练习：（1）0.5molO2中含有________个氧分子，______个氧原子即_______mol氧原子。
（2）溶质为0.3mol的H2SO4溶液中含有________molH+，________molSO42-。
（3）________mol Fe3O4中含有1mol O，含有________mol Fe。
（4）1个O原子中含有__个电子，1molO中含有___mol电子。1molH2O分子中含有___mol电子
三、摩尔质量
1．相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。
2．摩尔质量：定义： 叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。
符号： 。单位： 。
摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系
摩尔质量 相对分子质量
区别
联系
例如5：Mg的相对原子质量是24 Mg的摩尔质量是24g/mol；
SO2的相对分子质量是64 SO2的摩尔质量是 ；
KCl的相对质量是74.5 KCl的摩尔质量是 ；
CO32-的相对质量是60 CO32-的摩尔质量是 。
结论：结论：① 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
② 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
③ 1mol任何微粒的质量（以克为单位）在数值上等于 。
[练习1]（1）490g H2SO4的物质的量是 ，H 物质的量是
（2）80g NaOH的物质的量是 ，
（3）1.50molNaCl的质量是
（4）0.50molK2SO4的质 ( http: / / www.21cnjy.com )量是 其中K+ 物质的量是
（5）7.8gNa2S的物质的量是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，其中Na+物质的量是 S2-物质的量是
四、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系：
练习（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为
（2）某一原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为
（3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为
（4）amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A．a/4b mol-1 B．b/4a mol-1 C．a/b mol-1 D．b/a mol-1
物质 分子数 质量(g) 物质的量(mol) 摩尔质量(g/mol)
氮气 14
H2SO4 3.01×1022
H2O 0.5
思考：物质的量、微粒个数、物质的质量之间的关系
【考点突破】
典型例题
例1、下列叙述中正确的是 （ ）
A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1
例2、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（ ）
A．CO B．N2 C．CH4 D．NO
例3、有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为 （ ）
A．44 B．48 C．64 D．71
反馈训练
1、某混合物由NaCl、Mg ( http: / / www.21cnjy.com )Cl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 。4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol。
2、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
【考点巩固】
1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A．表示物质的量的数量单位 B．表示物质质量的发单位
C．表示物质中所含的粒子数 D．表示物质的量的单位
2．下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）
A. 1mol KClO3 ( http: / / www.21cnjy.com ) B. 0.5mol H3PO4 C. 1mol O2 D. 3.01×1023个CO2
3．1molNa、1molMg、1m ( http: / / www.21cnjy.com )olAl、分别投入等质量足量的盐酸中，经充分反应后分别得溶液的质量为ag、bg、cg，则a、b、c三者的大小关系为 ( )
A、a=b=c B、a=b
A、36g B、34.2g C、28.8g D、 42.8g
5．下列有关物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A. 1mol任何物质都约含6.02×1023个分子 B. 0.012kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
C. 1mol H2O中含有2 mol H和1 mol O D. 1mol Ne约含有6.02×1024个电子
6．1mol物质的含义是（ ）
A. 0.012kg碳 B. 含有6.02×1023个粒子的物质
C. 含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质 D. 含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质
7．0.1 mol H2中含有 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol H；1 mol CH4中含有 mol C和 mol H；3.01×1023个H2O中，含有 mol H， mol O。
8．将一块锌片插入足量的CuSO4 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中，一段时间后取出锌片，洗净、烘干、称重．发现质量减轻0.15g．则：(1) 析出铜为_____mol(2) 有_______g锌参加了反应(3) 反应后的溶液中，有______molZnSO4
9．将13.5gCuCl2溶于______g水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子？
10．0.5molA元素的院子被氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )为简单离子需要失去1mol电子，0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。请计算确定A是什么元素？
第2课时 气体摩尔体积
【考纲要求】
1.认识气体体积与温度和压强有密切关系，了解气体摩尔体积。
2.学习气体摩尔体积和有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
【自主学习】
物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。
下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积
物质 摩尔质量(g/mol) 1mol物质的质量(g) 密度（g/L） 1mol物质的体积（L）
O2 1.429
H2 0.0899
2．下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积
物质 摩尔质量(g/mol) 1mol物质的质量(g) 密度 1mol物质的体积
Al 27 2.70g/cm3
Fe 56 7.86 g/cm3
H2O 18 0.998 g/cm3
C2H5OH 46 0.789 g/cm3
[结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同）
相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 （填相同或不同）
一、影响物质体积的因素：
（1）决定物质的体积大小的因素 ； ；
（2）1mol不同的固态物质和液态 ( http: / / www.21cnjy.com )物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所 以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
（3）对于气体，粒子间的 ( http: / / www.21cnjy.com )距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。
二．气体摩尔体积概念：
（1）定义：
（2）符号： （3）单位：
（4）气体摩尔体积的数值：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和
标准状况（ Pa， 0C下），1mol任何气体的体积都约是 L。即在标
准状况下Vm＝ L/mol。
（5）气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系？
三、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
推论1 同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
即T、P相同，V1/V2=n1/n2=N1/N2。
推论2 同温同体积下，两气体的压强比等于其物质的量之比。
即T、V相同，p 1/p 2= n 1/n 2。
推论3 同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相对分子质量）之比。
即T、P相同，ρ1/ρ2=M 1/M 2。
例：一定量的铁分别与等足量的盐酸反应，产生H2的量之比为1∶3，此时消耗Fe的物质的量之比也为1∶3。
四、有关气体的几个量的求解策略
1、关于气体的相对密度。
气体的相对密度是指两种气体的密度比。
D＝＝＝
故相对密度可以看作是气体的相对分子质量之比。因此，相对密度单位为1，是一个微观量。利用相对密度可求气态物质的相对分子质量。
Mr1＝D×Mr2 若以空气作标准，则为：Mr ＝29 D空 ，若是氢气作标准，则为：Mr ＝2 。
2、求气态有机物的摩尔质量或相对分子质量
1 物质的量定义法：M＝ 2 密度法：M＝×224 mol / L
3 质量体积法：M＝×224 mol / L
4 相对密度法：Mr1＝D×Mr2；Mr ＝29 D空 ，Mr ＝2。微观法
3、求混合气体气体间不发生反应的平均摩尔质量或平均相对分子质量
1 物质的量定义法：＝
2 密度法：＝×224 mol / L
3 平均量法：混合气体可看成一种气体，不过平均分子量应按下式计算：
＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……
【考点突破】
典型例题
例1．标准状况下，0.2molH2的体积是 ：标准状况下，1.12LO2物质的量是
例 2．（04年上海高考）下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
例3．同温同压下。含有相同 ( http: / / www.21cnjy.com )分子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 ，硫原子个数比为 .
例4．（2005年上海高考题）设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下， 0.1mol MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
反馈训练
1、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C.体积相等 D．质量相等
2、已知相同温度和压强下，相同体 ( http: / / www.21cnjy.com )积的任何气体都含有同数目的分子。在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气。同温同压下，两容器中气体一定具有相同的（ ）
A 分子总数 B 原子总数 C质量 D密度
3、2molSO3和3molSO2 ( http: / / www.21cnjy.com )其分子数之比为___________;相同状况下(均为气体)体积之比为________;氧原子数之比为__________.
【考点巩固】
1．设NA代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是 （ ）
(A)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
(B)2g氢气所含原子数目为NA
(C)在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
(D)17g氨气所含电子数目为10NA
下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确 ( http: / / www.21cnjy.com )的是 ( )
A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
3.0.1mol氧气和0.1mol ( http: / / www.21cnjy.com )臭氧(O3)的 ( )
A.分子个数相等 B.原子个数相等 C.体积比是1:1 D.密度是2:3
4．相同条件下，下列各组中分子数相同的是 ( )
A. 14gN2与32gNO2 B. 34gNH3与4gH2
C. 2gCO2与2gH2O D. 11.2LCO与0.5molO2
依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的 ( http: / / www.21cnjy.com )是 ( )
A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
6．将质量相等的①氢气；②氧气； ( http: / / www.21cnjy.com )③甲烷三种气体分别盛放同等体积的三个容器中，并保持三个容器内气体的温度相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 ( )
A. ①>②=③ B. ①<②<③ C. ①>③>② D. ①<③<②
7．.同温同压下。氧气和 ( http: / / www.21cnjy.com )臭氧的体积比为3：2，它们的物质的量之比为_______，分子个数比为_______，质量比为_______，密度之比为_______。
8. 0.2moL的单质Ax和1.2moL的B2完全反应生成0.8mol的AB3,则单质Ax的分子式为______.
9．在同温、同压下，实验测得CO和O2两 ( http: / / www.21cnjy.com )种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_______，则混合气体中氧元素的质量分数为_____。
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
【考纲要求】
1．理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算。
2．掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
3．初步学会配置一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
【自主学习】
如何配置100g20%NaOH溶液 其中NaOH的物质的量是多少？
2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？
一、物质的量浓度：
1．概念：表示 里所含溶质Ｂ的 的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．
２．符号： ３．单位： 4、公式：____________
思考：1mol/L硫酸溶液的含义是 ( )
Ａ、１Ｌ水中含有１mol H2SO4 Ｂ、１Ｌ溶液中含有１molＨ＋
C、将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D、指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO4
判断下列说法是否正确，并分析原因
（1）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液
（2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸
（3）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml
（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．
总结：物质的量浓度概念中要点：__________________________________________
5．溶质Ｂ的物质的量浓度c(B) ( http: / / www.21cnjy.com )、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为
二．配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。
（1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。
（2）量筒使用时要依据液体量选择 ( http: / / www.21cnjy.com )其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。
2.认识容量瓶：
容量瓶是一种配制物质的量 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？
3．配制步骤（配制100mL 2.00 mol·L－1NaCl溶液）
（1）计算 需要NaCl固体的质量： g。
（2）称量 用 准确称取NaCl固体 g。
（3）溶解 将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。
（4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，
（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 ( http: / / www.21cnjy.com ) 2～3次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合 。
（6）定容 缓缓地将蒸馏 ( http: / / www.21cnjy.com )水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切，
（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。
问题与讨论：
如果我们要配制的NaOH溶液我们怎么来称量NaOH固体？
2、在洗涤烧杯和玻璃棒时，为什么要将洗涤液也转移到容量瓶中？
3、如果在用胶头滴管加水时，不小心超过了刻度线，然后再倒出一些，再从新加水到刻度线，这样做的对吗？这样做有什么后果？
4、请你想想那些操作可能会对我们配制的溶液的浓度有什么样的误差影响？
①用天平称量（如NaOH）时，砝码有油污。 （ ）
②用天平称量固体时，将砝码和物放反了。 （ ）
③将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。 （ ）
④将烧杯中的溶液移入容量瓶时，有溶液外溅。 （ ）
⑤没有用水冲洗烧杯和玻璃棒2——3次。 （ ）
⑥加水超过刻度线。 （ ）
⑦定容时，俯视液面使之与刻度线相切。 （ ）
⑧定容时，仰视液面使之与刻度线相切。 （ ）
⑨溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。 （ ）
⑩用天平称量如NaOH时，在空气中放置时间过长。 （ ）
⑾若加水液面超过刻度线，又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线。 （ ）
⑿容量瓶装液前是否干燥。 （ ）
⒀量取液体溶质时，洗涤量筒，将洗涤液也倒入容量瓶中。 （ ）
⒁在烧杯中溶解或稀释搅拌时，有液体飞溅出来。 （ ）
三．溶液稀释过程中，有关物质的量浓度的计算
遵循规则：溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变。
常用稀释规律表达式：
例题：若要将12mol/LHCl稀释为500mL 1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/LHCl的体积为多少mL？
思考：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少
【考点突破】
典型例题
例1.对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）
A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1L溶液中含有142g Na2SO4
C、1mol Na2SO4溶于1L水而得到的 D、从L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度0.5mol/L
例2.若要将12mol/LHCl稀释为500mL 1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/LHCl的体积为多少mL？
反馈训练
1、设NA为阿伏加德常数，下列关于0.2 ( http: / / www.21cnjy.com )mol/L Fe2(SO4)3溶液的说法：①1L溶液中含有离子总数为NA个②1L溶液中含有0.3NA个SO42- 离子③100mL溶液中Fe3+的物质的量浓度为0.04mol/L④100mL溶液中SO42- 的物质的量浓度是0.6mol/L.以上说法不正确的是（ ） A、①② B、②③ C、③④ D、②③④
2、将一定量溶质的质量分数为6% ( http: / / www.21cnjy.com )的Na2CO3溶液加热蒸发掉15g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10mL，此时溶液的浓度为（ ）
A．1.49mol/L B．1.52mol/L C．2mol/L D．2.5mol/L
3、已知98％的硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,则49％的硫酸的物质的量浓度（ ）
A、等于9.2mol/L B、大于9.2mol/L C、小于9.2mol/L D、不能肯定
【考点巩固】
1、1mol/L的Na2SO4溶液是（ ）
溶液中含有1mol Na2SO4
1L水中加入142g Na2SO4
1mol Na2SO4溶于1mol水中
将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是--（ ）
A．2L溶液中含有0.6NA个SO42－ B．2L溶液中K+的浓度为1.2mol/L
C．1L溶液中含K+0.6mol D．1L溶液中含溶质阴阳离子总数为0.9NA个
3、下列物质中含氯离子最多的是（ ）
A、320g氯气 B、50L HCl C、500mL1mol/L AlCl3 溶液 D、500mL2mol/L CaCl2溶液
4、V ml密度为ρ克·cm-3的某溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中，含有式量为M的溶质m克。该溶液中溶质质量分数为W％，物质的量浓度为C mol/L，下列关系式正确的 （ ）
A、m=VρW/100 B、C=1000ρW/M C、W%=(CM/1000ρ)% D、C＝1000m/MV
5、V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V / 4该溶液稀释4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 （ ）
A． B． C． D．
6、在标况下，700体积氨气溶解于1体积水中，得到密度为0.85g/cm3的氨水。求此氨水中NH3的质量分数和物质的量浓度。
7、氧化锌和锌的混合物14.6 g，加入 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度为1 mol/L的盐酸500 mL，充分反应后，所得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4 mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量。
第一章 章末复习
一、本章知识结构梳理
(一)、混合物分离与提纯
1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”
2、蒸馏操作应注意的事项
3、萃取的操作方法如下
4、分液的操作方法
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物质的量
1、 物质的量的单位――摩尔
2、气体摩尔体积
3、物质的量在化学实验中的应用
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二、本章专题讲座
(一) 平均摩尔质量的计算
1、平均摩尔质量(M)
2、求算方法
(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混)
M=
例1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量
∵∴ 设N2为 ( http: / / www. / )4 mol，O2为1 mol
M== g/ mol
(2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*d混
(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。
D= ( http: / / www. / )
例2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量。
M=2*14=28
(二) 有关气体摩尔体积的计算
例3、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？
解法：n(CO2)==0.05 mol。
因为标况下Vm=22.4 L·mol－1。V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol×22.4 L·mol－1=1.12 L。
答：在标准状况下2.2 g CO2的体积为1.12 L。
例4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。
解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为：
ρ标==2.86 g·L－1，标准状况下，Vm=22.4 L·mol－1。
则该气体的摩尔质量为：
M=ρ标×22.4 L·mol－1=2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1=64 g·mol－1，
即该气体的相对分子质量为64。
解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为
n= ( http: / / www. / )=0.03 mol摩尔质量为：M==64 g·mol－1,
即气体的相对分子质量为64。
(三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
CB== w=
(四) 有关溶液稀释问题的计算 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2
(五) 不同浓度溶液混合的计算
1、体积可加合时的混合问题
公式：C==
2、体积不可加混合后w的求算
(六) 十字交叉法
1、原理： ( http: / / www. / )
2、适用范围：凡能满足 a nA + b nB ==c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。
3、典型应用：
(1)、已知H2和CO的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气中H2、CO体积比
(2)、已知CO、CO2混合气体的平均相对分子质量是32，求混合气体中CO的体积百分比
【考点巩固】
1. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1个氢气分子所占的体积为22.4L B．个二氧化碳分子的质量为88g
C．0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为
D．17g NH3中所含原子数为
2. 下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是（ ）
A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100ml该溶液中含有OH- 0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
28g氮气所含有的原子数目为NA
化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
4. 下列说法正确的是 （ ）
A.摩尔是物质的质量单位 B.氢气的摩尔质量是2g
C.1molOH—的质量是17g D.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
5．（1）0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为__________________。
（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________。
（3）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为___________。
（4）两个同容积的密封容器A ( http: / / www.21cnjy.com )、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________________。
（5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为_______________。
（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为___________。
（7）在同温同压下，气体A对空气的密度是2,则A的摩尔质量为_______________。
第一章 章末检测题
全卷满分100分，用时90分钟。
可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35．5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14
第Ⅰ卷（每题3分，共45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，）
1．检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是 （ ）
A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
2．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是 （ ）
A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．高锰酸钾 D．工业盐酸
3．实验室里需用480mL 0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）
A．称取7．68g硫酸铜，加入 500mL水 B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液
4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．上述说法均不正确
5．下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是 （ ）
A．①②⑥ B．③④ C．①②③④ D．④⑤⑥
6．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔
B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。
C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小
D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L
7．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4
C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2
8．N的质量数为14，在微粒[NH3T]中，电子数、质子数、中子数之比为 （ ）
A．10:7: 11 B．10:11:9 C．10:11:8 D．11:9:10
9．下列物质中含原子个数最多是 （ ）
A．0．4molO2 B．5．6LCO2（标准状况）
C．4℃时5．4mLH2O D．10gNe
10．已知碳元素存在三种同位素12C，13C，14C，氧有两种同位素：16O和18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为 （ ）
A．5 B．6 C．7 D．8
11．在一定体积的容器中 ( http: / / www.21cnjy.com )加入1．5mol氙气和7．5mol氟气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4．5mol氟气则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ）
A．1 ：6 B．1 ：4 C．1 ：3 D．1 ：2
12．把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是 （ ）
A．Cu（OH）2 B．Cu2（OH）2SO4
C．CuSO4 5H2O D．Cu4（OH）6SO4
13．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
A．4℃时，5．4mL水中所含的水分子数是0．3NA
B．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为NA
C．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为2 2．4NA
D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA
14．在一个密闭容器中盛有11g x气 ( http: / / www.21cnjy.com )体（X的摩尔质量为44g·mol-1）时，压强为1×104Pa，如果在相同温度下，把更多的气体x充入容器，使容器内的压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 （ ）
A．33×1025 B．3．3×1024 C．7．5×1023 D．7．5×1022
15． 下列试剂的存放正确的是 （ ）
A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中；发生剧烈反应，盛有 煤油 的广口瓶中以隔绝空气
B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞
C． 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方
D．以上方法都不正确
第Ⅱ卷（55分）
16．（4分）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为 。
17．（6分）将2．4mol某金属投入1．8L 2mol/L的盐中，恰好完全反应，并得到7．2gH2，则某金属的化合价为 ，酸为 元酸。
18．（12分）标准状况下的甲烷和一氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体平均相对分子质量为 ；混合气体中甲烷的体积为 ；一氧化碳的质量为 。将上述混合气体与标准状况下16．8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为 。
19．（5分）配制250 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的实验中：
(1)．计算需要氢氧化钠固体的质量 。
(2)．上述实验需要的玻璃仪器有 。
20．（6分）在除杂质的实验操作 ( http: / / www.21cnjy.com )中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因____ ___ ___ __ 。
（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______ ____ ___ _ _ _。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ __ ___ ___ _ _。
21．（12分）根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）
①实验室制氧气时，应选用的 ( http: / / www.21cnjy.com )发生装置是 ；制氢气时应选用的发生装置是 ，制二氧化碳时应选用的发生装置是 ，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是 。
②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式） ，反应方程式为 ，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是 ；该装置中药品的作用是 。
22．（共10分在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：
（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？
（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？
（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均摩尔质量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的密度是否变化？
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第一课时
【考纲要求】
1、分类法及分类方法的意义
2、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
【自主学习】
问题1： 常见的分类方法有哪两种？
问题2： ①元素可以怎样分类？
②物质可以怎样分类 将下列各物质 ( http: / / www.21cnjy.com )进行分类：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH，填入课本25页图2-3的方框。
③ 化学反应可以怎样分类？
以上都用了什么分类方法？
问题3： 将A组物质与B组物质用短线相连。
A B
Cu2(OH)2CO3， 酸式盐
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 硫酸盐
NaCl 含氧酸盐
K2SO4 无氧酸盐
KHCO3 氧化物
Na2O 碱式盐
这是什么分类方法？
问题4：联系实际，讨论分类法的应用有何目的和意义？物质分类对学生学习有何帮助？
如\s\up7(①(①)\s\up7(②(②)\s\up7(③(③)
\s\up7(④(④)\s\up7(⑤(⑤)\s\up7(⑥(⑥)
化学方程式分别为：
①_____________________________ _ ②________________________________
③_______________________________ ④__________________________________
⑤________________________________ ⑥___________________________________
请用箭头补充下列图示，试着用图或方程式理解酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。
( http: / / www.21cnjy.com )
【考点突破】
例1． 下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）
． A B C D
酸 H2CO3 CH3COOH NaHCO3 HCl
碱 Mg（OH）Cl Na2CO3 Fe(OH)3 NaOH
盐 BaSO4 CuSO4 5H2O NaH2PO4 Na2S
氧化物 H2O H2O2 CuO K2O
例2. 连线题：请把左栏中的物质与右栏中其所属类别之间进行连线
物质 所属类别
H2SO4 含氧酸
H2S 无氧酸
HCl 一元酸
HNO3 多元酸
【反馈训练】
1．与碱反应只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是 ( )
A．N2O3 B．N2O4 C．NO2 D．N2O5
2．CO2、NO、H2O三者同属于下列的 ( )
A．酸性物质 B．碱性物质 C．氧化物 D．非金属元素
3．下列物质中，不能和二氧化碳发生化合反应的是 ( )
A．水 B．生石灰 C．氧气 D．木炭
4．对下列化学仪器进行分类：①试管，②酒精灯，③坩埚钳，④烧杯，⑤铁架台，⑥蒸发皿，⑦试管夹，⑧试剂瓶。若把①②④⑧归入一类，则这一类仪器的共同特点是( )
A．可被加热 B．玻璃制品 C．量器 D．颜色一样
5．下列物质间的反应，一定不能生成盐的是 ( )
A．酸与金属氧化物反应 B．金属与氧气化合
C．单质与化合物的置换反应 D．盐与盐反应
【考点巩固】
一、选择题
1．下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是( )
A．烧碱 液态氧 碘酒 B．生石灰 白磷 熟石灰
C．干冰 铁 氯化氢 D．空气 氮气 胆矾
2．下列说法正确的是 ( )
A．纯碱碳酸钠是碱 B．石灰石不是盐
C．干冰不是冰 D．硝酸不是酸
3．某纯净物由两种原子构成，则该物质 ( )
A．一定是化合物 B．一定是单质
C．可能是化合物，也可能是单质 D．一定是同素异形体
4．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一 ( http: / / www.21cnjy.com )类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是 ( )
A．CaCO3 B．SO3
C．CuO D．KMnO4
5．下列物质属于纯净物的是 ( )
A．高锰酸钾完全分解后的残留物
B．洁净的食盐水
C．冰、水混合物
D．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)
6．下列关于物质分类的正确组合是 ( )
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 SO3 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
7．下列物质的分类采用树状分类法的是 ( )
A．铁是单质，又是导体
B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱
8．化学工作者经常根据物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 ( )
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
9．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一 ( http: / / www.21cnjy.com )起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ( )
① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4
B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4
10.图中“—”表示相连的物质 ( http: / / www.21cnjy.com )间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO2 CuO C
D Fe CuCl2 Zn HCl
二、非选择题
11．从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。
A．Na2O、CaO、SO2、CuO________。
B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2________。
C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3________。
D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3________。
12．“探险队员”——盐酸，不小心走进了 ( http: / / www.21cnjy.com )化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图 ( http: / / www.21cnjy.com )中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中， ( http: / / www.21cnjy.com )属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________(填写物质序号，下同)，属于单质的是________。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ _
________________________________________________________________________。
第二课时
【考纲要求】
1、了解胶体和分散系的概念，区别辨析分散系。
2、了解氢氧化铁胶体的制备和丁达尔效应，能利用胶体的性质解释胶体的应用和胶体稳定存在的原因。
【自主学习】
问题1： 溶液是一种分散系，回忆“溶液”的概念预习什么是分散系？分散质和分散剂？
问题2： 分散系如何分类？
根据分散质和分散剂的状态作标准来分
根据分散质粒子直径的大小为标准来分
（3）操作教材P26科学探究3，查阅有关“半透膜”资料，对三种分散系进行比较比较
类别 分散质粒子直径 分散质粒子能否透过滤纸或半透膜 稳定性 外观特征(如是否透明等) 实例
溶液
胶体
浊液
问题3： 操作教材P26科学探究1， 用最简洁的语言描述Fe(OH)3胶体的制备方法并写出化学方程式。
问题4：操作教材P26探究2，阅读教材P27-29，归纳胶体有哪些性质？
问题5：常见的胶体有哪些？
【考点突破】
例1.下列事实与胶体性质无关的是 ( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时，出现红褐色沉淀
例2.
将饱和FeCl3溶液滴入沸水 ( http: / / www.21cnjy.com )时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________，这种现象称为___________________________________________________________________。
(2)向其中加入饱和(NH4) ( http: / / www.21cnjy.com )2SO4溶液，发生的现象是________________________________________________________________ ,
原因是________________________________________________________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象 ( http: / / www.21cnjy.com )是__________________________ ______ _；原因是________________________________________________________。
(4)提纯此分散系的方法叫________。
反馈训练 1. 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 ( )
A．向CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
反馈训练2． 现有如下各实验：
A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中；
B．将1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸；
C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡；
D．将0.1 g植物油加入到10 g水中，充分振荡混匀；
E．将96 mL乙酸与5 mL水充分混合。
上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有________，属于胶体的是________，属于浊液的是________。
反馈训练3
下列叙述正确的是 ( )
A．直径介于1 nm—10 nm之间的微粒称为胶体
B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液
D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸
【考点巩固】
一、选择题
1．现在频频出现的大雾天气，致使高 ( http: / / www.21cnjy.com )速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是 ( )
A．小于0.1 nm B．大于100 nm
C．在1 nm～100 nm间 D．小于1 nm
2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 ( )
A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液
3．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体时，能形成胶体的是 ( )
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )
A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ( )
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒做布朗运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
6．下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是 ( )
A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．Fe(OH)3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体
7．下列“化学与生活”的说法不正确的是 ( )
A．硫酸钡可用作钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒，杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
8．下列现象与胶体知识无关的是 ( )
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
9．下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装 ( http: / / www.21cnjy.com )标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．修正液是一种胶体，均一、透明 B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性 D．修正液的溶剂易挥发、易燃
10．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉 ( http: / / www.21cnjy.com )遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 ( )
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
二、非选择题
11.右图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察右图，分析其隐含的化学道理，然后完成(1)～(3)小题：
(1)右图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。
(2)产生上述现象的根本原因是
________________________________________________________________________。
(3)此现象在化学上可用来__________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________________________
________________________________________________________________________，
利用的胶体性质是__________________________________________________。
(3)在胶体中加入电解质溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(带“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是__________________________________ ______。
第二节 离子反应
第一课时
【考纲要求】
1、掌握电解质和非电解质，强电解质弱电解质的概念；
2、理解酸、碱、盐的概念；
3、掌握电离方程式的书写
【自主学习】
问题1：理解电解质与非电解质的定义应注意什么？
（提示：盐酸是电解质吗？HCl是电解质吗？ CO2 是电解质吗？ CaO是电解质吗？能导电的物质都是电解质吗 ）
问题2：常见的电解质、非电解质各有哪些？
问题3：电解质能导电的原因是什么？
问题4： 参考教材“酸”的定义，从电离的角度说说什么是“碱和盐”？
问题5： 从电离程度理解什么是强电解质和弱电解质 归纳常见的强电解质和弱电解质
问题6：据例题2归纳如何书写电解质的电离方程式？
【考点突破】
例1： 下列物质中，能导电的是________，属于电解质的是________弱电解质有 ____ ___ 属于非电解质的是________。
①Cu ②H2SO4 ③NaCl溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )④NaOH ⑤BaSO4 ⑥蔗糖 ⑦石墨 ⑧熔融KCl ⑨Cu(OH)2 ⑩NaHCO3 CH3COOH NH3·H2O
例2：将下列电解质进行分类，并写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2SO
Ca(OH)2
Na2CO3
Al2 (SO4)3
NaHSO4
NaHCO3
NH3·H2O
CH3COOH
H2CO3
Cu(OH)2
例3.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
反馈训练 1下列叙述正确的是 ( )
A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质
C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质
E.Cu能导电,所以Cu是电解质
F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
反馈训练 2下列电离方程式不正确的是 ( )
A.H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
反馈训练 3分别写出下列常见物质在水溶液中的电离方程式。
HNO3 NaHCO3、Ca(OH)2、NH3·H2O 、KOH、BaCl2、MgSO4、 (NH4)2SO4、H2CO3
NaHSO4 、 Fe(OH)3
【考点巩固】
一、选择题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A．HClO B．Cl2
C．NaHCO3 D．CO2
2．分类法是一种行之有效 ( http: / / www.21cnjy.com )、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是 ( )
A．强酸盐 B．强碱盐 C．电解质 D．正盐
3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4 HCO3 是酸
4．把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的
( )
A．0.5 mol/L NaOH溶液 B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L NH4Cl溶液 D．0.5 mol/L氨水
5．下列叙述正确的是 ( )
A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸
6．今有一种固体化合物X，X本身不导电 ( http: / / www.21cnjy.com )，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )
A．X一定是电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物
7．NaOH、Na2CO3、 ( http: / / www.21cnjy.com )NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是 ( )
A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质
8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
9．下列关于电解质说法正确的是 ( )
A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
10．下列说法正确的是 ( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
11. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
12．下列电离方程式书写正确的是 ( )
A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋B．FeCl3===Fe3＋＋
C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4===2H＋＋
13．BaSO4是进行钡餐的药剂。BaSO4在熔融状态下能够导电，其本质原因是( )
A．存在离子 B．存在自由移动的离子 C．存在电子 D．BaSO4是电解质
二、非选择题
14．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
15．松花蛋于明朝初年问 ( http: / / www.21cnjy.com )世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)
_________________________________、____________________________________。
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后 ( http: / / www.21cnjy.com )，滤液中肯定含有的溶质为________和________，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。
(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，________ 若出现________ 滤液中含Na2CO3
(4)写出碳酸钠的电离方程式：
________________________________________________________________________。
第二课时
【考纲要求】
1、理解溶液导电性强弱的决定因素。
2、掌握复分解型离子反应发生的条件，了解离子反应的本质。
3、掌握离子反应方程式的书写步骤及注意事项
【自主学习】
问题1：醋酸溶液一定比氯化钠溶液的导电性强吗？电解质溶液导电能力强弱的决定因素是什么？
问题2：完成教材P31页实验2-1，说说什么是离子反应？
问题3：混合液中SO42- 和Ba2+的浓度在反应前后有何变化，另外两种离子浓度呢？
该离子反应有什么特点？（即离子反应是向何方向进行？）
问题4：什么是离子方程式，书写步骤如何？
问题5：记忆溶解性表对离子方程式的书写有什么帮助？你有什么好的记忆方法？
问题6：阅读教材P32页实验2-2，思考离子方程式的意义是什么？
问题7：写出教材P33页实验2-3涉及的离子方程式，归纳复分解型离子反应发生的条件是什么？离子反应的本质是什么？
【考点突破】
例1、下列溶液中导电能力最强的是 （ ）
A．450 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．15 mL 4 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 4mol·L-1的CH3COOH溶液
例2、写出下列反应的离子方程式。
（1）碳酸氢钠和盐酸____ ____。
（2）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___ ___。
（3）和___ ____。
（4）铁片和稀硫酸___ ____。
(5)将少量碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水中___________________________ __ ；
将少量澄清石灰水滴入碳酸氢钠溶液中___________________________ _ _ ；
请 对（5）进行方法归纳:
例3．将适当的分子或离子填在下边的横线上(每条线均应填上一种分子或离子，不能空白)，完成下列离子方程式，并写出一个对应的化学方程式。
(1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______；__________________
(2)______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑；__________________
(3)＋______＝＋______；__________________
反馈训练：
1、下列反应属于离子反应的是 （ ）
A．H2和O2反应生成水 B．铁片投入稀硫酸中
C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）
2、下列各组离子反应可用H＋＋OH—= H2O表示的是 （ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁
3、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl
4．一定浓度的下列溶液中，加入少量固体NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．蒸馏水 B．醋酸 C．稀氨水 D．盐酸
5．甲、乙、丙、丁四种无色 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液分别是H2SO4(稀)、KNO3、HCl(稀)、NaOH中的一种。已知甲和丙可以发生反应，甲和丁也可以发生反应。则
(1)下列说法正确的是 ( )
A．甲一定是NaOH B．乙一定是KNO3
C．丙不可能是H2SO4 D．丁只能是HCl
(2)写出甲和丙反应的离子方程式。
6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。(1)乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和 B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和 D．Ag＋和
(2)写出甲、乙两废液混合时，离子间相互反应的有关离子方程式。
7.把下列离子方程式改写成化学方程式
⑴Ag＋＋Cl－＝AgCl ( http: / / www.21cnjy.com )↓
⑵2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O ( http: / / www.21cnjy.com )
⑶Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O ( http: / / www.21cnjy.com )
⑷Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ ( http: / / www.21cnjy.com )
【考点巩固】
一、选择题
1．下列不是离子反应的是 ( )
A．氢气与氧气点燃生成水
B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀
C．CuO与稀盐酸反应
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 ( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．KOH＋HCl===KCl＋H2O
D．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
3．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 ( )
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
4．如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三种溶液，则该试剂为( )
A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．稀H2SO4 D．AgNO3溶液
5．某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO
D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
6．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是 ( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
7．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 ( )
A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
8．下列离子方程式中不正确的是 ( )
A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：
H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：
2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
9．下列离子反应不能发生的是 ( )
A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
二、非选择题
10. 以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳
⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
11．某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式
(1)CO 稀硝酸
(2) SO 产生白色沉淀
(3) Cl－ 产生白色沉淀
12．
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________，
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )，现象：________，离子方程式：________________________________________________________________________；
(3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象： ( http: / / www.21cnjy.com )________，离子方程式：________________________________________________________________________。
13． A、B、C、D四种 ( http: / / www.21cnjy.com )可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A________；B________；C________；D________。
第三课时
【考纲要求】
1、掌握离子方程式的正误判断。
2、掌握溶液中的离子共存问题。
【自主学习】
问题1：离子方程式的正误判断必须按照步骤写出离子方程式再判断吗？从下面的例题归纳出判断方法。
问题2：在实验室中若用自来水配制硝酸银溶液，得不到无色透明的液体，这是为什么呢？
问题3：哪些离子能在溶液中大量共存呢？我们需要弄清离子不能共存的情况有哪些？（查阅资料学习）
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
1、复分解型离子反应
⑴生成 物质：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成 物质：如： ( http: / / www.21cnjy.com )NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成 物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+ 因生成弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
2.离子共存的附加隐含条件：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有 离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与 离子反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与 离子反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-
……
例1 ．下列各离子方程式均不正确，请指出其错误所在。
(1)铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
(2)用石灰石与盐酸反应制取CO2：＋2H＋＝H2O＋CO2↑
(3)碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：＋2H＋＝H2O＋C