研究物质性质的基本程序
(25分钟·50分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)
1.(2015·岳阳高一检测)下列关于研究物质性质的基本程序:①观察物质的外观;②实验并观察现象;③解释现象及得出结论;④预测物质的性质。排序正确的是( )
A.②①③④ B.①②③④
C.①④②③ D.④①②③
【解析】选C。对物质性质进行研究的基本程序是观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论。
【补偿训练】下列关于化学学习和研究的说法错误的是 ( )
A.假说是一种推测性说明,属于研究物质性质基本程序的一个必需步骤
B.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、器件等
C.运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质
D.化学模型有助于解释一些化学现象
【解析】选A。假说是研究物质性质的一个步骤,不是必需步骤,故A错误;化学家们已能够操纵分子和原子,组装分子材料、器件等,故B正确;运用分类的方法可以预测物质的性质,更方便地研究物质的性质,故C正确;化学模型使化学现象更容易被理解,故D正确。
2.下列关于液氯的说法中,不正确的是 ( )
A.液氯属于混合物
B.液氯呈黄绿色
C.液氯是一种有色、有味、有毒的液体
D.液氯能使湿润的红色布条褪色
【解析】选A。液氯是氯气的液体形式,其中只含有氯气分子,属于纯净物中的单质,故A错误;液氯中只含有氯气分子,呈黄绿色,故B正确;液氯中只含有氯气分子,是一种有色、有味、有毒的液体,故C正确;液氯中只含有氯气分子,能和湿润的红色布条中的水反应生成具有漂白作用的次氯酸而使之褪色,故D正确。
3.把氯气通入紫色石蕊溶液中,出现的现象是 ( )
A.溶液变红色 B.溶液变蓝色
C.溶液不变色 D.溶液先变红后褪色
【解析】选D。Cl2+H2OHCl+HClO,其中HCl使紫色石蕊溶液变红,HClO使其褪色。
4.(2015·莆田高一检测)下列叙述正确的是 ( )
A.氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
B.实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
C.新制氯水的酸性强于久置氯水
D.除去Cl2中的HCl,可将气体通入饱和食盐水
【解析】选D。氯气和氢气在光照的条件下发生爆炸;由于氢氧化钙溶液的浓度较小,不能使用,使用的是氢氧化钠溶液;久置氯水由于次氯酸发生分解变成盐酸比新制氯水的酸性强;由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小,所以除去Cl2中的HCl,可将气体通入饱和食盐水,故选D。
5.常温、常压下X2、Y2、Z2三种气体有如下转化关系:
下列说法正确的是 ( )
A.X2气体是Cl2
B.X2Y是Na2O
C.X2、Y2、Z2分别是H2、O2、Cl2
D.Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+NaOHNaClO+NaCl+H2O
【解析】选C。由X2+Y22X2Y(液态)可知X2Y为H2O,结合X2+Z2XZ产生苍白色火焰,可知XZ为HCl,则X2为H2,Z2为Cl2,进而推知Y2为O2。
6.(2015·枣庄高一检测)下列有关Cl2的实验操作和装置中,正确的是 ( )
A.闻Cl2气味
B.除去Cl2中的HCl
C.干燥Cl2
D.用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2
【解析】选D。闻氯气应该用手在瓶口轻轻扇动仅使极少量的气体飘进鼻孔;除去氯气中的氯化氢用的是饱和食盐水;干燥氯气导管应该是长进短出。
7.(2015·惠州高一检测)下列有关实验现象的叙述中,不正确的是 ( )
A.氢气在Cl2中燃烧,产生苍白色火焰,瓶口有白雾生成
B.铁丝在Cl2中燃烧,产生棕褐色的烟
C.钠在Cl2中燃烧,生成白色的雾
D.铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟
【解析】选C。Cl2是一种活泼的非金属单质,能与金属、非金属等物质反应。H2在氯气中能安静地燃烧,产生苍白色火焰,并有白雾生成;Fe在Cl2中燃烧产生棕褐色的烟;铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟;钠在Cl2中燃烧产生白烟。
【易错提醒】氯气与金属、非金属反应的注意点
(1)烟和雾是物质的不同聚集状态,烟是固体小颗粒,雾是液体小液滴。
(2)变价金属(如Fe、Cu)与Cl2反应时,生成高价氯化物。
8.下列变化不能直接实现的是 ( )
A(HCl)B(Cl2)C[Ca(ClO)2]D(HClO)E(CO2)
A.A→B B.B→C C.C→D D.D→E
【解析】选D。氯化氢水溶液电解可以得到氯气,A→B可以一步完成;氯气和氢氧化钙反应会生成次氯酸钙,B→C可以一步完成;次氯酸钙可以和二氧化碳、水反应生成次氯酸,C→D可以一步完成;次氯酸的酸性比碳酸的弱,所以D→E不能一步完成。
二、非选择题(本题包括2小题,共18分)
9.(9分)A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示:
(1)确定A、C、E各为什么物质:
A ,C ,E 。
(2)写出下列各步反应的化学方程式:
C→D: 。
E→C: 。
【解析】由A(单质)B(棕黄色的烟)知A为Cu,B为CuCl2,再由B溶于水得绿色溶液进一步证实A为Cu,B为CuCl2。从而可知D、E分别为Cu(OH)2、CuO,注意CuCl2溶液颜色随浓度的不同而不同,浓度小时为蓝色,浓度大时为绿色。
答案:(1)Cu CuCl2溶液 CuO
(2)CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl
CuO+2HClCuCl2+H2O
10.(9分)(2015·日照高一检测)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
已知:装置A是氯气的发生装置,反应的化学方程式:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
据此回答下列问题:
(1)装置B中饱和食盐水的作用是 。
(2)装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象是?
。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是 (填字母编号)。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
(4)装置D的作用是 ,
其烧杯中的溶液应该选用 (填相应的试剂),写出该反应的化学方程式?
。
【解析】(1)由于浓盐酸具有挥发性,从装置A出来的氯气中含有氯化氢气体,可以通过饱和食盐水除去;(2)若装置C中堵塞,则装置B中压强会增大,将液体压入长颈漏斗,从而形成一段水柱;(3)要验证氯气是否有漂白性,可以利用有色布条,因为制取的氯气含有水蒸气;生成的HClO有漂白性,先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色,然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气有无漂白性,干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰,U形管一般盛装固体干燥剂,浓硫酸不能盛装在U形管中,无水硫酸铜可以检验水的存在,不能用于氯气干燥,本题可选用无水氯化钙,所以正确的选项是d;(4)氯气有毒会污染环境,所以D装置的作用是吸收多余的氯气,D中为饱和NaOH溶液,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O。
答案:(1)除去Cl2中的HCl (2)B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱 (3)d
(4)吸收多余的氯气,防止污染大气 饱和NaOH溶液
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(30分钟·50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)
1.(2015·济宁高一检测)下列说法不正确的是 ( )
A.假说经过反复验证和修正,才发展成为科学理论
B.化学模型在研究物质的结构和性质变化时有很重要的作用
C.探究物质性质的基本程序是做实验并观察实验现象→分析、解释→得出结论
D.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
【解析】选C。假说是在已有事实材料和科学理论基础上,对某些事物的存在或事物的因果性、规律性做出的假定性解释,经过反复验证和修正,才发展成为科学理论,故A正确;化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用。例如,研究有机物的结构时可以借助模型来研究,故B正确;探究物质性质的基本程序是观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论,故C错误;观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法,故D正确。
2.(2015·淄博高一检测)下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是
( )
A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2
【解析】选D。Cl2的氧化性很强,与金属反应生成高价态的氯化物,所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。
3.(双选)久置的氯水与新制的氯水比较,下列结论正确的是 ( )
A.颜色相同
B.都能使有色布条褪色
C.都具有酸性,但酸性不相同
D.加入AgNO3溶液都能产生白色沉淀
【解析】选C、D。由于氯水久置后最终变成稀盐酸,所以颜色是无色,不含次氯酸所以没有漂白性,酸性比新制氯水强,但是由于无论是新制氯水还是久置氯水中均含有Cl-,所以二者加入AgNO3溶液都能产生白色沉淀。
【易错提醒】氯水的漂白性解题注意事项
解答此类问题关键在于准确理解氯水漂白性的实质是HClO所表现出来的性质,明确Cl2只有在与H2O共存时才会产生HClO,使其具有漂白性,然后结合不同实验操作分析Cl2和H2O的存在情况。
4.(2015·菏泽高一检测)下列说法中不正确的是 ( )
A.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
B.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2
C.液氯和氯水的成分不同
D.干燥的氯气可以保存在钢瓶中
【解析】选B。由于氯水显酸性,所以可以使紫色石蕊溶液变红,但是由于氯水中含有次氯酸,所以可以使变红的石蕊溶液褪色;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2;液氯是纯净的氯气,氯水是氯气的水溶液,是混合物;干燥的氯气没有腐蚀性可以保存在钢瓶中。
【补偿训练】氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,已知次氯酸盐可与盐酸反应生成氯气,用贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中,可能含有的杂质气体中量最多的是( )
A.O2 B.CO2 C.HCl D.H2
【解析】选B。漂白粉久置会与空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙而变质,与盐酸反应可生成CO2。
5.“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可做如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是
( )
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
【解析】选C。钠着火时火焰呈黄色;Na与Cl2反应生成NaCl固体小颗粒出现白烟,NaOH溶液可与Cl2反应,常用于尾气吸收,Cl2可使石蕊先变红后褪色。
6.(双选)如右图所示,从A处通入纯净的Cl2,关闭B1阀,打开B2阀时,C处的干燥红色布条上看不到明显现象;当打开B1阀,关闭B2阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的是 ( )
A.浓硫酸 B.NaOH溶液
C.H2O D.饱和NaCl溶液
【解析】选A、B。解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的物质是HClO(或潮湿的氯气)。先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气,根据B1阀开,B2阀关时,C处红色布条褪色,说明A处Cl2是潮湿的,潮湿的Cl2在B1阀关闭时通过D瓶,看不到C处红色布条有明显的变化,说明D瓶溶液吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。
【互动探究】若将B选项改成“KCl溶液”能否选择?
提示:不能,因Cl2不能与KCl溶液发生反应。
二、非选择题(14分)
7.氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂,实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,已知浓盐酸和二氧化锰固体在加热条件下反应可制得氯气。
(1)请从下列试剂中选择:Ⅰ中所盛试剂为 ,Ⅱ中所盛试剂为 。
A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水
C.浓硫酸 D.硝酸银溶液
(2)请按气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:
H→ 、 → 、 → ;你选择最后一个装置的理由是_________________________
,连接好实验装置后的下一步操作是
。
(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 。
(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该样品中可能存在的其他固体物质。
Ⅰ.提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,只含 ;
假设2:该漂白粉全部变质,只含 ;
假设3:该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
Ⅱ.设计实验方案,进行实验。请填写下表中的实验预期现象和结论。
实验步骤
预期现象和结论
①
取少量上述漂白粉于试管中,加入适量1 mol·L-1盐酸溶解,观察是否有气泡产生
(1)若无气泡生成,则 成立;
(2) ?
②
向步骤①反应后的试管中滴加1～2滴品红溶液,振荡
(1)若品红褪色,结合实验①中的(2)判断,则 成立;
(2)若品红不褪色,则 成立
【解析】除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水,除去水蒸气用浓硫酸;工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+
Ca(ClO)2+2H2O;①漂白粉样品加入盐酸后,若无气泡产生,则不含碳酸钙,假设1成立;若有气泡产生,则含碳酸钙,则假设2或假设3成立,向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液,振荡(或另外取样操作),若品红褪色,含次氯酸钙,则假设3成立;若品红不褪色,则假设2成立。
答案:(1)C B (2)B A C D E 吸收尾气,防止污染空气 检查装置的气密性 (3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4)Ⅰ.Ca(ClO)2 CaCO3
Ⅱ.
实验步骤
预期现象和结论
①
取少量上述漂白粉于试管中,加入适量1 mol·L-1盐酸溶解,观察是否有气泡产生
(1)若无气泡产生,则假设1成立;
(2)若有气泡产生,则假设2或假设3成立
②
向步骤①反应后的试管中滴加1～2滴品红溶液,振荡
(1)若品红褪色,结合实验①中的(2)判断,则假设3成立;
(2)若品红不褪色,则假设2成立
【互动探究】(1)第(2)小题连接好装置后如何进行下一步操作?
提示:将装置末端的导气管放入水中,微热一会烧瓶,若导气管末端有连续均匀的气泡冒出,且冷却后导气管末端回升一段水柱,证明气密性良好。
(2)该实验装置有不合理的地方吗,如果有如何改正?
提示:氯气尾气吸收时可能会发生倒吸,可采用如图装置进行尾气吸收:
研究物质性质的基本程序
1.目前,很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的
是 ( )
A.无色 B.有毒 C.黄绿色 D.有刺激性气味
【解析】选A。氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒的气体。
2.(2015·青岛高一检测)研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序第一步的是 ( )
A.预测物质的性质 B.观察物质的外观
C.进行实验和观察 D.做出有关的解释和结论
【解析】选B。对物质性质进行研究的基本程序是观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论,第一步是观察物质的外观。
3.下列关于Cl2的说法正确的是 ( )
A.Cl2是一种密度比空气小的气体,可以用向下排空气法收集
B.Cl2能使湿润的红色布条褪色
C.Cu在Cl2中燃烧,生成的产物为CuCl
D.实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2
【解析】选B。氯气的密度比空气大,应该用向上排空气法收集,A不正确;氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,故氯气可以使湿润的红色布条褪色,B正确;Cu在Cl2中燃烧,生成的产物为CuCl2,C不正确;加热氯酸钾分解不生成氯气,D不正确。
【补偿训练】下列说法正确的是 ( )
A.氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
B.漂白粉的主要成分是次氯酸钠
C.氯水能漂白,其中起漂白作用的是盐酸
D.光照氯水有气泡逸出,该气体是O2
【解析】选D。氢气在氯气中燃烧生成白雾;漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙;氯水中起漂白作用的是次氯酸;光照氯水有气泡逸出,主要是其中的次氯酸分解生成了盐酸和氧气,所以逸出的气体是氧气。
4.(2015·德宏高一检测)下列说法不正确的是 ( )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾
②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A.只有① B.①和② C.①和④ D.①②③④
【解析】选D。钠在氯气中燃烧产生白烟,氢气在氯气中燃烧产生白雾;铜丝在氯气中燃烧生成的是棕黄色的烟;液氯是纯净的氯气,不能使干燥的有色布条褪色;久置的氯水由于次氯酸的分解最终剩余的是盐酸。
5.(2015·潍坊高一检测)市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述:本品为无色液体,使用时加入水稀释,可对餐具、衣物进行消毒,也可漂白浅色衣物。据此推测其有效成分可能是 ( )
A.Cl2 B.NaClO C.Na2O2 D.NaOH
【解析】选B。由于是无色液体,A不正确;C可与水反应,C不正确;D不具有漂白性。
6.(2015·武威高一检测)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是? ,
e过程中的现象是? ,
e过程中的化学方程式为? ,
b过程中的化学方程式为? 。
(3)久置的氯水变为 ,用化学反应方程式表示为? 。
(4)实验室保存饱和氯水的方法是? 。
Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因:
(1)是由于? ;
(2)是由于? 。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2):? 。
【解析】氯水中含有HCl、Cl2、H2O、HClO等,可以与NaOH、AgNO3溶液、Na2CO3发生反应。HClO具有漂白性,故氯水可使石蕊先变红(HCl的酸性)后褪色,但HClO不稳定,见光易分解。
答案:Ⅰ.(1)d
(2)有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(3)稀盐酸 2HClO2HCl+O2↑
(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
Ⅱ.(1)氯水与NaOH反应,碱性减弱
(2)氯水中的HClO有漂白性,将酚酞漂白
向褪色后的溶液里再加入NaOH溶液,若变红,说明原因(1)正确,否则原因(2)正确
7.根据所学知识回答下列有关问题。
(1)下列说法正确的是 。
A.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
B.次氯酸和过氧化钠都有漂白作用,但原理不同
C.Ca(ClO)2中含有氯离子
D.漂白粉与“84”消毒液的消毒原理相似
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 ;
将Cl2制成漂白粉的主要目的是?? 。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的化学方程式为? 。
【解析】漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,易分解;次氯酸和过氧化钠的漂白作用都是利用强氧化性,原理相同;次氯酸钙是氯的含氧化合物,不含有氯离子。
答案:(1)D
(2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
使它转化为较稳定物质,便于贮存和运输
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
课件31张PPT。 第2课时 研究物质性质的基本程序 某高速路上，氯罐车发生事故，导致大量氯气泄漏。
【思考】
1.如果你是罐车司
机，你知道如何逃生
吗？
2.消防人员如何处理
氯气泄漏？1.能说出研究物质性质的一般程序。
2.能初步运用研究物质性质的基本方法和程序研究氯气的性质。（重点）
3.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，了解次氯酸盐的漂白原理。（重点）一、研究物质性质的基本程序观察物质的外观实验和观察解释和结论预测物质的性质二、研究氯气的性质1.观察物质的外观——认识氯气的物理性质黄绿色气体
有刺激性气味
密度比空气大
有毒、易液化根据视频归纳：氯气的物理性质有哪些?【练一练】闻气体气味的正确方法是怎样的？2.探究氯气在水中的溶解性实验内容：取一支盛满氯气的试管倒扣在水槽中，用手轻轻摇动试管，观察现象。 ①试管内液面缓慢升高。
②气体的颜色逐渐变浅。
③取出试管内液体观察呈浅绿色。氯气能溶于水。实验现象：实验结论： 根据视频归纳：氯气溶于水的现象【想一想】氧气、氯气都是活泼的非金属单质，结合氧气的化学性质想一想氯气可能具有哪些化学性质？O2 能与氢气、铁、铜等反应
Cl2 能与氢气、铁、铜等反应3.探究氯气的化学性质 实验和观察：氯气与铁、铜反应氯气与氢气反应剧烈燃烧，产生棕红色烟，溶于水得黄色溶液剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾FeCl3CuCl2HCl根据视频归纳实验现象小结：氯气与变价金属反应，生成其高价氯化物。FeCl2和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？ ？实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。现象：产生大量白色烟雾与P的反应——强氧化性氯气的性质探究氯气能否与水反应，同时探究氯水的成分和性质。（1）观察新制氯水的颜色（2）将少量新制氯水滴入到硝酸银溶液中，再滴加
稀硝酸，观察现象 用新制氯水完成下列实验，观察现象并总结实
验结论。淡黄绿色。——含有氯气分子。产生白色沉淀，滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。——氯水中含有Cl-。小结：
Cl2 + H2O ==== HCl + HClO干燥红纸条不褪色，而湿润的红纸条变为白色。证明氯气无漂白性，氯气和水反应得到具有漂白性的物质。（4）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶中，观察现象。（3）将碳酸钠溶液滴入氯水中——氯水中含有H+。产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。（5）如果用紫色石蕊溶液检验氯水的酸碱性，会观察到
什么现象？现象：溶液先变红，后褪色。
原因：具有漂白
性，使溶液褪色 Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 使紫色石
蕊溶液变红小结：新制氯水的成分：三分子：H2O、Cl2、HClO四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-混合物三、HClO（次氯酸）的性质 1.弱酸性: HCl > H2CO3 > HClO2.不稳定性: 3.强氧化性: 杀菌、消毒、漂白HClO + NaOH ==== NaClO + H2ONaClO + HCl ==== HClO + NaCl（1）观察久置氯水的颜色（2）将少量氯水滴入到硝酸银溶液中，再滴加稀硝
酸，观察现象用久置氯水完成下列实验，观察现象并总结其成分。无色——不含氯气分子产生白色沉淀，滴入稀硝酸，白色沉淀不消失——氯水中含有Cl-（3）将碳酸钠溶液滴入久置氯水中——氯水中含有H+产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊布条不褪色——久置氯水中没有HClO（4）将久置氯水滴到有色布条上小结：久置氯水的成分：H2O、H+、Cl-、OH-液氯、新制氯水与久置氯水的区别H2O、Cl2、HClO、
H+、ClO- 、Cl-、OH- Cl2分子单质H2O、 H+、
Cl-、OH-混合物混合物1.液氯钢瓶发生泄漏，消防员将钢瓶放入石灰水中进行紧急处理。氯气与碱如何反应？2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCl2 + 2NaOH ====NaCl + NaClO + H2O【想一想】3.久置的漂白粉为何会失效？Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ==== CaCO3↓+ 2HClO2.漂白粉为何会漂白？Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ==== CaCO3↓+ 2HClO（1）与金属（非金属）单质反应棕红色烟棕黄色烟苍白色火焰1.氯气的化学性质（3）与碱反应Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（2）与水反应Cl2 + H2O ==== HCl + HClO2.液氯、新制氯水与久置氯水的区别H2O、Cl2、HClO、
H+、ClO- 、Cl- 、OH- Cl2分子单质H2O、 H+、
Cl-、OH-混合物混合物1.下列有关氯气的叙述中不正确的是（ ）
A.金属钠可在氯气中剧烈燃烧
B.通常状况下，干燥的氯气能与铁反应
C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸
D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸B2.将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2
与H2O生成的HClO的（ ）
A.氧化性 B.酸性 C.还原性 D.稳定性A 3.下列各化合物不能直接由单质化合制取的是（ ）
A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl2DCl2与变价金属反应生成对应的高价金属氯化物4.下列物质中既含氯气分子，又含氯离子的是（ ）
A.氯化钠溶液
B.新制氯水
C. 漂白粉
D.液氯B5.红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的
是（ ）
A．褪色 B．不变色
C．颜色加深 D．变蓝色A 有时候执着是一种伤害,放弃是一种美丽；只要过程是美的，就是问心无愧。别太在意结果,有朋友陪你上路。好好做你想做的,不要怕！有朋友支持着你！研究物质性质的基本程序
（45分钟 100分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A．Na B．Na2O C．NaOH D．NaCl
2．(双选)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )
A．只要在室内放一盆水
B．向地势高的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离
3．“绿色化学实验”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置、铂可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．一部分同学认为用该装置不能判断氯气是否被完全吸收，仍有待改进
4．下列关于化学学习和研究的说法中错误的是( )
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．运用比较的方法可以认识CO、CO2性质的异同
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．质量守恒定律是大量实验事实的总结
5．下列说法正确的是( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色
B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
C．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
6．下列说法正确的是( )
A．钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
C．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠
D．久置的氯水，因氯气几乎完全挥发，只剩下水
7．下列关于钠的叙述不正确的是( )
A．金属钠可以保存在煤油中
B．钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明反应放热，且钠的熔点较低
C．金属钠可以将铜单质从其盐溶液中置换出来
D．钠在空气中迅速变暗是因为生成了白色的Na2O
8．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过一段时间其漂白效果会更好，其原因可能是( )
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条跟空气中的氧气又进一步反应了
C．漂白粉跟空气中的 CO2反应，生成了较多的 HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
9．(双选)关于氯气和含氯化合物的下列叙述中不正确的是( )
A．干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花退色
B．用排水法可以收集到纯净的氯气
C．氯气和氯化氢通入硝酸银溶液都生成白色沉淀
D．氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红色
10．(能力提升题)如图从A处通入氯气。若关闭B阀时，C处湿润的红色布条无变化，打开B阀时，C处湿润的红色布条退色。则D中可以盛放足量的( )
A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．水
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)Ⅰ．实验台上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？ ________________________________________________________________。
Ⅱ．将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验台上，研究它们在空气中稳定性的强弱。就此回答下面的问题：
(1)从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括_______
_________________________________________________________________。
(2)从研究物质性质基本程序的方面来说，其研究程序是___________________
_______________________________________________________________。
12．(12分)氯气溶于水得到的溶液叫氯水。氯水的颜色是__________________，
溶液呈________性。若向新制氯水中滴加碳酸钠溶液，预计观察到的现象是__________________________________________________________________，
若向新制氯水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是______________________，
以上两个反应主要的化学方程式为____________________________________。
13．(14分)(1)将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为_____________________________________________；若将钠块放到石棉网上加热会生成___________色固体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________;
该固体遇水会生成无色无味的气体，其化学方程式为______________________;将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为___________________。
(2)某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，现有六种试剂
①干燥氯气 ②稀盐酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀硫酸 ⑥食盐水。从中选择合适的试剂，至少要做的三个实验是(用简要文字说明，不必验证水是否具有漂白作用)
选用试剂(序号)
实验目的
a．
b．
c．
14．(14分)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，发现当滴到最后一滴时，溶液的红色突然退去。试回答下列问题：
(1)实验室保存新制饱和氯水的方法是_________________________________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(通过简要文字说明)
①_________________________________________________________；
②______________________________________________________________。
(3)简述怎样用实验证明红色退去的原因是①或者②？
__________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案解析
1．【解析】选D。海水中存在大量的NaCl，这是钠元素在自然界中的主要存在形式。
2．【解析】选B、D。室内放一盆水吸收的氯气很少，不能起到保护作用，A错；氯气是一种密度比空气大的有毒气体，应该向地势高的地方撤离，所以B正确；人的速度赶不上风速，所以应该按逆风的方向撤离，C错误；氯气能溶于水，能和碱性溶液反应，所以D正确。
3．【解析】选C。钠在氯气中燃烧时，发出黄色火焰，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
4．【解析】选C。化学模型解释一些化学现象时可以化抽象为形象，A正确。认识性质的异同点运用的是比较法，B正确。假设是建立在已知的科学认识之上的，对未知事物或规律的推测性解释或说明，它经过检验可能是错误的，不一定能变成科学理论，所以C错误。质量守恒定律是建立在大量实验事实上总结出来的，D正确。
5．【解析】选C。A中久置的氯水因发生反应2HClO2HCl+O2↑，成分是H+、Cl-、H2O和OH-，滴入紫色石蕊试液，溶液只变红，所以A错误。B中漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，所以B错误。C中饱和食盐水能除去Cl2中的少量HCl，C正确。D中光照氯水时，逸出的气体是O2，而不是HCl，所以D错误。
6．【解析】选C。Na在Cl2中燃烧时产生白烟，没有雾产生，而氢气在氯气中燃烧产生白雾，没有烟产生，所以A错误； CuCl2为棕黄色固体，溶于水得到的水溶液呈蓝色，所以B错误；钠与氧气反应有两种情况，常温下生成白色的Na2O，点燃条件下生成淡黄色的Na2O2，所以C正确；久置的氯水中，HClO分解生成氧气和HCl，所以久置的氯水变为稀盐酸，所以D错误。
7．【解析】选C。由于钠易与空气中的氧气、水等成分反应，故钠应密封隔绝空气保存，因为钠的密度大于煤油的密度，所以A项正确。钠的熔点较低，钠和水反应放热就能使其熔化，所以B正确。钠和盐溶液反应时，先和水反应生成碱NaOH，NaOH再和盐反应，不会置换出盐溶液中的金属，所以C错误。钠在常温下和空气中的氧气反应生成白色的Na2O，失去银白色的金属光泽，所以变暗，D正确。
8．【解析】选C。漂白粉在空气中放置时发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====
CaCO3↓＋2HClO ，生成了较多的 HClO ，使漂白效果更好。
9．【解析】选B、D。A中鲜艳的红花含有水，即使是干燥的氯气也能和水反应生成有漂白性的HClO，所以都能使红花退色，A正确；氯气能溶于水，一般不用排水法收集，而且排水法收集的气体一定含有杂质气体水蒸气，所以B错误；氯气溶于水会生成Cl-，与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，所以C正确；D中氯气通入紫色石蕊试液，所得氯水的酸性使紫色石蕊试液变红， HClO的漂白性使红色又退去，所以D错误。
10．【解析】选C。由题意可知：若关闭B阀，C处湿润的红色布条不退色；若打开B阀，C处湿润的红色布条退色；说明D中试剂会吸收Cl2；只有C中的碱液有这种作用。A中浓硫酸能干燥氯气，但是C中的布条是湿润的，所以仍然会使布条退色。
11．【解析】本题考查实验的基本操作和研究物质性质的基本方法和程序。研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等。基本程序主要是观察物质的外观，预测物质的性质，实验和观察，解释和结论。它们规范并指导我们更好地研究认识物质。
答案：Ⅰ．稍打开集气瓶的玻璃片，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体进入鼻孔
Ⅱ．(1)实验法、比较法、观察法
(2)预测物质的性质，实验和观察，解释和结论
12．【解析】溶解于水的氯气只有少量与水发生反应Cl2+H2O====HCl+HClO，氯水中主要含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-和H2O。氯水的性质就是氯水中各成分的性质：黄绿色说明Cl2的存在；H+表现酸性；HClO表现漂白性；Cl-与硝酸银生成白色沉淀。
答案：黄绿色 酸 生成无色气体 生成白色沉淀
2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑，
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
13．【解析】(1)钠是一种活泼的金属单质，物质转化如下：
(2)因为Cl2+H2O====HCl+HClO，要验证氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，就得做对比实验，证明Cl2、H+、Cl-都没有漂白作用。结合提供的试剂可以把H+和Cl-合并为盐酸来检验。
答案：(1)4Na+O2====2Na2O 淡黄
2Na+O2Na2O2
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
(2)
选用试剂(序号)
实验目的
a.
①④
检验干燥氯气能否使有色布条退色
b.
②④
检验盐酸能否使有色布条退色
c.
③④
检验新制氯水能否使有色布条退色
14．【解析】由于新制氯水中同时含有H+、HClO分子等微粒。H+可以将NaOH溶液中的OH-中和，OH-减少，使溶液的碱性减弱，溶液退色。另外，HClO分子具有漂白性，可以将酚酞分子氧化使其变质，也能使溶液退色。这两种退色原理的区别：前者是氯水中的酸与NaOH溶液发生反应使碱性减弱而导致酚酞退色；后者是氯水中的HClO将有色物质氧化，使酚酞变质而退色。即本质区别在于溶液的碱性是否改变，或者酚酞有无变质。因此证明退色原因时，可以取退色后的溶液，继续加NaOH溶液至过量来恢复溶液的碱性，若恢复红色，说明是酸碱中和反应引起的；否则，就是HClO的漂白性使其退色。
答案：(1)用棕色细口瓶盛放，并放置在阴凉处
(2)①氯水中的酸与NaOH发生酸碱中和反应，使溶液碱性减小，酚酞退色
②氯水中的HClO有漂白性，将酚酞等有色物质漂白退色
(3)取退色后的溶液，继续加入NaOH至过量，若溶液变红，说明退色的原因是①；若溶液不变红，说明退色的原因是②
课件46张PPT。第2课时 研究物质性质的基本程序 1．认识氯气的物理性质和化学性质。
2．通过探究氯气性质的过程体会研究物质性质的基本程序，体会实验法、分类法、比较法等在化学研究中的作用。
掌握研究物质性质的基本程序，掌握氯气的性质。一、了解研究物质性质的基本程序
将研究物质性质的重要环节科学组合就形成了研究物质性质的基本程序。科学探究的主要环节有：了解物质的存在状态、颜色、气味等物理性质观察预测实验和
观察解释和
结论运用分类的方法，根据物质所属类别或利用有关反应规
律预测物质的性质根据预测进行实验，验证预测并做出新的预测，并再进
行实验和观察，验证新的预测需要对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论，一
般运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性，得出实验
结论二、氯气的性质
1．氯气的物理性质黄绿色气体 刺激性气味 比空气大 能溶于水 有毒2．完成下列反应的化学方程式
(1)氯气与Cu反应：____________________。
(2)氯气与Fe反应：____________________。
(3)氯气与H2反应：_________________。
(4)氯气与水反应:______________________。
(5)氯气与NaOH溶液反应：
__________________________________。Cl2+H2O====HCl+HClOCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O三、HClO和漂白粉的主要性质
1．HClO的性质
(1)HClO的不稳定性：____________________。
(2)HClO的强氧化性：常用于漂白、消毒。
(3)HClO的酸性:_________________________。
2．工业上制取漂白粉是用_______吸收氯气，化学方程式为：
____________________________________
3．漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是
___________。NaOH+HClO====NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCaCl2 和Ca(ClO)2Ca(ClO)2石灰乳四、物质结构的研究方法1．如何闻气体的气味？
提示：稍打开集气瓶的玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体进入鼻孔。
2．液氯和氯水都是纯净物吗？
提示：液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态存在形式，是纯净物。氯水是氯气溶于水形成的溶液，是混合物。3．漂白粉长期露置于空气中会失效，你能说出其中的原因
吗？
提示：漂白粉长期露置于空气中，其中的次氯酸钙与空气中
的水和二氧化碳发生反应：Ca(ClO)2 +CO2+H2O====CaCO3 +2HClO。而HClO不稳定，在光照条件下分解2HClO
2HCl+O2↑，具有漂白作用的次氯酸分解了，那么漂白粉也
就失效了。
4．根据漂白粉的性质分析漂白粉应该如何保存？
提示：应该避光密封保存。例如放入棕色瓶中，并且放置于
干燥、阴凉处。一、氯气的性质
某地发生了氯气泄漏事件，需要紧急疏散人群，左图是组织人们用蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处撤离；右图是消防员将钢瓶放入石灰水中进行紧急处理。1．资料中的内容体现了Cl2的哪些性质？
提示：氯气有毒，密度比空气的大，能和碱液及碱性溶液发生反应。
2．氯气能和碱液反应，那么捂住口鼻的毛巾可以蘸NaOH溶液吗？
【思路分析】化学知识的应用不能脱离生活实际，所以在选择试剂时考虑要全面，要想到NaOH溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。
提示：氯气虽然能和碱液反应，但是强碱溶液会腐蚀皮肤，所以不能用NaOH溶液。可以用呈弱碱性的Na2CO3溶液或肥皂水。3．氯气是一种有毒气体，将钢瓶放入石灰水中进行紧急处理的原理是什么？
提示：氯气和石灰水反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
4．实验室收集氯气有哪些方法？
【精讲点拨】能与空气中的某种成分反应的气体不能用排空气法收集；用排液法收集气体时，该气体不能与溶液中的某种成分反应。
提示：因为氯气的密度比空气的大，能用向上排空气法收集；氯气能溶于水，所以一般不用排水法收集，但是氯气难溶于饱和食盐水，所以可以用排饱和食盐水法收集。1．密度比空气大，能用向上排空气法收集的气体
Cl2、O2、CO2、NO2、SO2等。
2．“烟”和“雾”的区别
(1)烟：大量细小固体颗粒分散在气体中形成的。例如Cu在Cl2中燃烧生成(CuCl2)棕黄色烟。
(2)雾：大量细小液滴分散在气体中形成的。例如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾——盐酸小液滴。3．氯气“漂白”的实质
干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2之所以具有漂白性，是因为Cl2和H2O反应生成HClO，HClO能将有色物质转化为无色物质。
4．氯化物颜色变化
(1)Fe和Cl2反应，产生棕红色烟，把收集到的FeCl3溶于水，溶液呈黄色。
(2)Cu和Cl2反应，产生棕黄色的烟，把收集到的CuCl2溶于水，溶液呈蓝色。 【典题训练】
下列关于氯气的叙述中正确的是( )
A．氯气、氯水、液氯是同种物质，都是纯净物
B．氯气和氯离子都呈黄绿色，都有毒
C．氯气可用向上排空气法收集，也可用排水法收集
D．使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的物质
【解析】选D。氯气与液氯都是纯净物，而氯水是氯气的水溶液，为混合物，A错；氯气是黄绿色气体，有毒，氯离子是无色无毒的，B错；氯气能用向上排空气法收集，但是氯气能溶于水，一般不用排水法收集，C错。二、氯气与水反应的实验
结合以下两个实验装置示意图，探究氯气的有关性质。1．根据上述实验，完成下列问题：
(1)怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？
提示：观察氯水的颜色，呈黄绿色，即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2。
(2)怎样用实验证明氯气能与水反应？
提示：将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶，干燥红纸条不退色而湿润红纸条退色，说明氯气能与水反应。(3)你可以用什么实验证明氯气与水反应的产物？
提示：①将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶，干燥红纸条不退色说明氯气与红纸条不反应，湿润红纸条退色说明氯气能与水反应，且有一种物质能使有色物质退色。
②向氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后退色，说明生成了酸，且有一种物质能使有色物质退色。
③向氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了盐酸。利用上述反应，结合质量守恒定律，可判断能使有色物质退色的是HClO。2．新制氯水和久置氯水的成分一样吗？为什么？新制氯水如何保存？
提示：(1)由于溶解于水的氯气只有少量与水发生反应：Cl2+H2O====HCl+HClO，所以氯水中的微观粒子有七种，它们分别为：三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)。
(2)氯水久置时，成分HClO不稳定，见光或受热易分解，促使Cl2继续与H2O反应，最终使Cl2消耗完，使溶液变为稀盐酸。
(3)新制氯水要放在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。1．常见的具有漂白作用的物质
___________________________________等。
2．氯水性质的多重性
(1)漂白、杀菌——______的性质。
(2)不稳定性——______的性质，其方程式为：
_______________________。
(3)酸性——______________电离出的H+的性质。HClO、漂白粉、氯水、NaClO、Na2O2HClOHClO盐酸和次氯酸(4)与Ag+反应产生白色沉淀——氯水中的_______体现出的
性质。
(5)氯水滴到紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸上先变红后退色，
是溶液中___________共同作用的结果。氯离子H＋和HClO【典题训练】
(2012·宁波高一检测)下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后退色
C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气
D．氯水放置数天后溶液的酸性将减弱
【解题指南】解答本题时要注意以下两点：
(1)氯水中含多种粒子。
(2)次氯酸不稳定。【解析】选B 。新制氯水中含Cl2、H2O、 HClO三种分子；新
制氯水显酸性可使蓝色石蕊试纸先变红，还含次氯酸具有漂
白性，使其退色；氯水在光照时发生的反应是：2HClO
2HCl+O2↑，所以产生的气体是O2而不是Cl2；氯水放置数天
后成为稀盐酸，溶液的酸性将增强。一、选择题
1．下列说法正确的是( )
①“方法”和“程序”是两个不同的概念，只有两者相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务
②“假说”是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明
③“模型”是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟④研究物质性质的基本程序一般是：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论
A．只有①②③ B．只有②③④
C．只有①③④ D．全部
【解析】选D。本题涉及有关概念的辨析，根据题目给定的几个概念的内涵和外延作答。2.已知KClO3+6HCl(浓)====KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )【解析】选D。A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸，且Cl2可与NaOH反应。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D项的反应为Cl2+2KI====2KCl+I2，说明Cl2具有氧化性。3．下列物质中含有Cl-的是( )
A．液氯 B．氯化钠
C．次氯酸钠 D．氯酸钾
【解析】选B。液氯是单质氯气的液态存在形式，不含Cl-，所以A错误；NaClO含有Na+和ClO-，也不含Cl-，所以C错误；KClO3含有K+和ClO3-，也不含Cl-，所以D错误。4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．滴到有色布条上，发现布条退色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【解析】选B。氯水中的成分，有漂白性、能使有色布条退色的是HClO，所以A错误；黄绿色的是Cl2分子，并有刺激性气味，所以B正确； Cl2能与NaOH溶液反应而使氯水失去黄绿色，所以D错误；C中与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是Cl-，但是先用盐酸酸化会引入Cl-造成干扰，所以C错误。5．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是( )
A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少
C．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子【解析】选D。新制的氯水中含有Cl2显黄绿色，含HClO具有漂白性。久置的氯水，因为HClO分解成HCl和O2，同时促进Cl2与水反应：Cl2+H2O====HCl+HClO，使久置氯水中的Cl2和HClO都大量减少，所以A、B、C都正确。新制的氯水和久置的氯水中都含Cl-，所以D不正确。6．向盛有氯气的集气瓶中注入约五分之一的下列液体，并轻
轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是
( )
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．水 D．紫色石蕊溶液【解析】选C。本题考查氯水的性质及反应现象。若注入A会生成白色沉淀，注入B会反应掉Cl2得无色溶液；注入D液体会先变红后退色，所以A、B、D都错误。应选C。7．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是( )
①观察颜色
②打开瓶盖看有无白雾
③硝酸银溶液
④湿润的红色石蕊试纸
⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．①②④⑤ D．①②④⑥【解析】选C。Cl2呈黄绿色，氯化氢无色；氯化氢极易溶于水，打开瓶口，有白雾；Cl2最终使石蕊试纸褪色；因此， ①②④⑤都可鉴别；HCl和Cl2都可使硝酸银溶液产生白色沉淀。二、非选择题
8．(1)氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该反应的化学方程式是_____。
(2)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
①观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中含有的粒子是_______；
②向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_______；
③往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的微粒是________。【解析】氯水中含黄绿色的氯气分子所以呈黄绿色；氯水与碳酸钠溶液反应生成的气体是二氧化碳，是氢离子与碳酸根离子反应生成的；氯水与硝酸银溶液反应产生的白色沉淀是氯化银，是氯离子起作用。
答案：(1) Cl2＋H2O====HCl＋HClO
(2)①Cl2 ②H+ ③Cl-9．某学生发现氯水能使有色布条退色，氯水的成分比较复杂，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？带着疑问，他做了如下探究：
(1)查找资料后得知氯水的成分主要有_______、_______、_______、_______、_______、_______。(2)根据资料查阅和实验结果分析，新制的氯水呈_____色。氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入其中，溶液显红色，起作用的微粒是_____，过一会儿,溶液的颜色逐渐退去，起作用的微粒是________。该物质之所以具有漂白性，与它的______(填性质)有关。往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的微粒是________。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的是________。(本小题中除第一个和第四个空格外，其余每个空格处都请填写微粒的符号)(3)从以上过程可看出，该学生的探究活动体现了最基本的科学研究方法，即：
【解析】氯水的成分主要有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、H2O。氯水的黄绿色证明Cl2的存在，有漂白性的粒子是HClO，与硝酸银溶液生成白色沉淀的是Cl-。I2遇淀粉变蓝色，Cl2与碘化钾反应能生成I2。研究物质性质的基本程序主要是：观察物质的外观，预测物质的性质，实验和观察，解释和结论。答案：(1)Cl2 HClO H+ Cl- ClO- H2O
(2)黄绿 H+ HClO 强氧化性 Cl- Cl2
(3)预测物质的性质 实验和观察10．(1)如图所示，
将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶甲和盛有潮湿有色布条的广口瓶乙，可观察到的现象是_________________。(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用______溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)______________。
(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体主要是____(用字母代号填)。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO【解析】干燥的氯气没有漂白作用，当遇水后发生反应Cl2+H2O====HCl+HClO，生成有漂白性的HClO,就能使有色布条退色了。氯气有毒，为防止氯气污染空气，常用碱液吸收氯气尾气。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,长期露置于空气中会变质生成CaCO3，所以加稀盐酸后产生的气体主要是CO2。
答案： (1)甲中的有色布条不退色，乙中的有色布条退色
(2)NaOH Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
(3)Ca(ClO)2 C课件53张PPT。第2课时
研究物质性质的基本程序一、研究物质性质的基本程序状态颜色气味类别通性特性二、氯气的性质
1.氯气的物理性质:黄绿色刺激性大【微点拨】闻气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔。2.氯气的化学性质。
氯气的化学性质活泼,能与金属、非金属、水、碱等反应。
(1)与金属反应。棕褐色棕黄色【微点拨】Cl2与变价金属(如Fe、Cu等)反应时生成的是高价态的金属氯化物。(2)与非金属反应。
①实验现象:纯净的H2可以在Cl2中安静燃烧,产生_______的火焰,瓶
口有白雾;
②反应的化学方程式为________________。
(3)与水反应。
①生成物:盐酸和_______;
②反应的化学方程式为___________________。
【微点拨】氯水是混合物,液氯是纯净物。 苍白色H2+Cl2 2HCl次氯酸Cl2+H2O====HCl+HClO(4)与碱反应(以NaOH为例)。
①生成物:_______、次氯酸钠和水;
②请写出氯气分别与消石灰、NaOH溶液反应的化学方程式:
___________________________________,
___________________________。 氯化钠2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O三、研究物质结构的方法
1.假说:
(1)概念:以已有_________和_________为依据,面对未知事实或规律
所提出的一种_______说明。
(2)说明:假说提出后须得到实践的证实,才能成为科学理论。事实材料科学理论推测性2.模型:
(1)概念:以_________为依据建立起来的、对事物及其变化的简
化模拟。
(2)分类:_____模型和_____模型。客观事实物体思维【自我小测】
1.思考辨析:
(1)由于被研究的物质性质往往具有一定的未知性,所以在研究物质性质的过程中,可能需要在“实验和观察”与“预测物质的性质”两个环节之间反复进行。 ( )
分析:√。由于实验和观察是验证相关的预测的,所以在实验和观察不能符合自己的预测的时候需要进行重新的预测与实验和观察。(2)Cl2的性质可以根据O2的性质进行预测。 ( )
分析:√。由于Cl2和O2均是非金属,所以可以根据氧气的性质预测氯气的性质。
(3)用排水集气法便可以收集到纯净的氯气。 ( )
分析:×。由于氯气能溶于水,所以不能用排水法收集氯气。
(4)氯气具有漂白性。 ( )
分析:×。氯气没有漂白性,有漂白性的是氯气与水发生反应生成的次氯酸。 2.下列物质可用来干燥Cl2的是 ( )
①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水CaCl2 ④P2O5
A.①② B.①③④ C.②③④ D.①②③④
【解析】选C。碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,是一种碱性干燥剂,能吸收Cl2:2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O。3.将H2点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中,产生的现象是 ( )
A.爆炸 B.瓶内充满棕色烟
C.火焰立刻熄灭 D.安静燃烧,产生苍白色火焰
【解析】选D。氢气在氯气中燃烧的现象是安静燃烧,发出苍白色的火焰。4.下列气体既有颜色又有刺激性气味的是 ( )
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.CO
【解析】选B。氯气是黄绿色气体,其余三种均是无色无味的气体。5.(LK必修1·P18改编)下列有关氯气的叙述中,不正确的是( )
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体
B.氯气、液氯和氯水是同一种物质
C.氯气溶于水后可以与水发生反应生成盐酸和次氯酸
D.氯气是一种密度比空气大的有毒的气体
【解析】选B。氯气、液氯成分相同,均只含氯气分子;氯水是一种混合物。6.下列有关氯水的叙述中,正确的是 ( )
A.新制氯水中不含Cl2和HClO分子
B.氯水无色而氯气为黄绿色
C.氯水光照时有气泡冒出,该气体为O2
D.氯水放置数天后,溶液的酸性没有变化【解析】选C。新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子,A不正确;氯气呈黄绿色,氯水呈浅黄绿色,B不正确;氯水受光照射时冒出的气泡是HClO分解生成的氧气而不是氯气,C正确;氯水放置数天后,生成盐酸,溶液酸性将增强,D不正确。一、氯水的成分与性质
思考探究:
信息一:常温常压下,2体积Cl2溶解于1体积水中,得到氯水。
信息二:Cl2+H2O====HCl+HClO。
根据以上两个信息思考:
(1)氯水是纯净物还是混合物?
(2)氯水的主要成分有哪些?【归纳总结】
1.氯水的成分——三分子四离子:2.氯水的主要性质:【警示】(1)AgNO3溶液无法鉴别Cl2和HCl两种气体。
(2)新制氯水中含Cl2、HClO、HCl等溶质,由于HClO不稳定,故久置氯水变为稀盐酸。 【拓展深化】液氯、新制氯水、久置氯水的比较【典题训练】(2014·江苏高考改编)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在【解题指南】解答本题时注意以下两点:
(1)要注意氯水的主要成分是“三分子四离子”;
(2)知道氯水中各种分子和离子所对应的性质。【解析】选D。Cl2为黄绿色,氯水中溶有Cl2分子,故显浅黄绿色,A正
确;与AgNO3反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于HNO3,说明氯水中含有
Cl-,B正确;氯水显酸性,加入NaHCO3,H+与HC 反应会产生CO2气体,C
正确;Cl2没有漂白性,Cl2溶于水后与水反应生成的HClO具有漂白性,
故使有色布条褪色说明溶液中存在HClO,D错误。【对点训练】
(2015·苏州高一检测)用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液,不会出现明显的药品变质问题的是 ( )
A.Na2CO3 B.AgNO3
C.CuSO4 D.NaOH
【解析】选C。Cl2与H2O反应产生HCl和HClO,则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH时均会与HCl反应而变质,只有CuSO4不会反应变质。【补偿训练】(2015·朝阳区高一检测)下列说法错误的是 ( )
A.氯水中的溶质就是氯气分子
B.氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C.氯水在阳光下放置,会有气泡冒出
D.为防止见光变质,应该用棕色瓶来保存氯水【解析】选A。氯气能与水发生化学反应,氯水含有Cl2、HCl和HClO等溶质,A项错;氯水中含有H+,可使紫色石蕊溶液变红,还含有HClO,可使紫色石蕊溶液褪色,B项对;氯水中的HClO见光分解生成O2,C项对;棕色瓶能减弱光的照射,D项对。二、氯元素的重要化合物
典题探究:1.下列说法中正确的是 ( )
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料等有机色素褪色
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.次氯酸能杀死病菌,所以氯气可用于自来水的消毒【解题指南】解答本题时要注意以下两点:
(1)漂白粉的漂白原理。
(2)氢氧化钙属微溶物,澄清石灰水的浓度较小。
【解析】选D。漂白粉与漂白液都是混合物;漂白粉能使染料等有机色素褪色的原理是漂白粉与空气中的水蒸气和二氧化碳反应生成次氯酸,而不是漂白粉中含有次氯酸;工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉。2.下列说法不正确的是 ( )
A.自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了HClO的性质,而Cl2本身不能杀菌、消毒
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得
D.漂白粉会与空气中的CO2和H2O反应而失效【解题指南】解答本题时需注意以下两点:
(1)漂白粉的主要成分和有效成分各是什么;
(2)漂白粉在空气中放置失效的原因。【解析】选C。HClO能杀菌、消毒,而Cl2不能,A正确。漂白粉的有效
成分是Ca(ClO)2,B正确。漂白粉是由Cl2和石灰乳制得,C错。漂白粉
露置在空气中发生反应Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO,2HClO
2HCl+O2↑而失效,D正确。【归纳总结】
1.次氯酸。2.漂白粉。3.84消毒液:
(1)制取:Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,该反应还可用于Cl2的尾气吸收。
(2)有效成分:NaClO。【警示】(1)HClO不稳定,不能单独存在,只存在于氯水或次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物里。
(2)次氯酸是一元弱酸,其酸性比碳酸弱。
(3)工业上制备漂白粉是用Cl2与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应。 【对点训练】
(2015·莆田高一检测)下列物质中含有氯分子的是 ( )
A.氯化钠溶液 B.新制氯水
C.漂白粉 D.盐酸
【解析】选B。氯化钠和盐酸中的氯元素是以氯离子的形式存在的,漂白粉中的氯元素是以次氯酸根和氯离子的形式存在的,只有新制氯水中含有氯分子。【备选要点】强酸制弱酸的原理及其应用
(1)实验室制取某些弱酸。
如CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(2)解释现象。
如漂白粉久置失效的原因:
Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
2HClO 2HCl+O2↑(3)酸性强弱的比较。
如CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑,说明盐酸的酸性比碳酸的强。
(4)强酸制弱酸的应用。
弱酸(或弱酸的酸酐)中含有较强酸(或较强酸的酸酐)杂质,通常选择弱酸所对应的酸式盐,利用强酸制弱酸的原理除去杂质。 【对点训练】
1.(2015·大连高一检测)能证明酸性:H2CO3>HClO的反应是 ( )
A.2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
B.2HClO 2HCl+O2↑
C.Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
D.Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO【解析】选D。利用“强酸制弱酸”原理分析,即溶液中:强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐,强酸与弱酸是指二者的相对强弱。2.(双选)少量二氧化碳气体通入下列溶液能产生沉淀的是 ( )
A.CaCl2 B.Ca(ClO)2 C.Ba(NO3)2 D.Ca(OH)2
【解析】选B、D。碳酸酸性比盐酸和硝酸都弱,无法与CaCl2、Ba(NO3)2溶液反应,碳酸酸性比次氯酸强,CO2可与Ca(ClO)2溶液反应生成碳酸钙,CO2也可与Ca(OH)2反应生成碳酸钙。氯气与水反应的实验探究【合作探究】
分析上述研究氯气与水反应的两套装置,回答下列相关问题。
1.装置甲A和B中的现象是什么?
提示:装置甲A中干燥的红纸条不褪色,B中湿润的红纸条褪色。
2.通过上述现象说明了什么问题?
提示:说明氯气与水发生反应生成了一种具有漂白性的物质。3.小飞同学为了验证干燥的Cl2没有漂白性,而Cl2与水反应后的产物具有漂白性,将装置略做修改设计了乙实验装置:
(1)浓硫酸的作用是什么?
提示:浓硫酸的作用主要是得到干燥的氯气。(2)要想制得纯净干燥的氯气,浓硫酸之前还应该加一个什么装置?作用是什么?
提示:浓硫酸之前再加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶,作用是除去氯气中的氯化氢气体。
(3)装置甲和装置乙的不同之处是尾气处理的方式,请问小飞这种处理方式的好处是什么?尾气处理中发生反应的化学方程式是什么?
提示:可以防止倒吸。Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。 【探究总结】
常见的防止倒吸装置总结
1.隔离式:导气管末端不插入液体中,导气管与液体呈隔离状态。如2.倒置漏斗式和肚容式:由于漏斗容积较大,当水进入漏斗内时,烧杯中液面显著下降而低于漏斗口,液体又流落到烧杯中。如3.接收式:使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收,防止进入前端装置(气体发生装置等)。如
