2024-2025学年山东济宁一中高三上学期开学考试化学试题（一）（PDF版，含答案）

济宁市第一中学
2024—2025学年度第一学期质量检测（一）
高三化学
注意事项：
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、
考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作
答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，
不破损。
可能用到的相对原子质量： Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2024年 7月第 33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。下列属于有机高分子材料的是
A．奥林匹克烯（五环标志）—C19H12 B．举重运动员使用的“镁粉”—碳酸镁
C．篮球和排球运动鞋底—顺丁橡胶 D．跳高运动员使用的撑杆—碳纤维
2．在溶液中能大量共存的离子组是
A．H+、I-、Ba2+、NO-3 B．Fe3+、K+、CN-、Cl-
C Na+、SiO2-、Br-、Ca2+ D NH+、SO2-． 3 ． 4 4、CH3COO
-、HCO-3
3．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数目之和为 NA
B．12 g石墨中含有的碳碳单键数目为 2NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA
D．0.1 mol/L的CH3COONH4溶液显中性，1 L该溶液中含CH3COO
-
的数目为 0.1NA
4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向 FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br +2Cl =2Fe3+2 +Br2+4Cl
B -．泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO 3 =Al(OH)3↓+3CO2↑
C + -．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4 +OH = NH3 ×H2O
D．将Cl - - -2通入冷的石灰乳中制备漂白粉：Cl2 + 2OH =Cl +ClO +H2O
5．对下列一些实验事实的理论解释，错误的是
高三化学试题 第1页（共8页）
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实验事实 理论解释
C原子处在 4个 F原子所组成的正方形中心，键的极性
A CF4是非极性分子
的向量和为零
B 一氟乙酸的Ka大于一溴乙酸 F的电负性比Br的大
向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加
C 乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度
入乙醇，将析出深蓝色晶体
D P原子的第一电离能大于 S原子 磷原子的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高
6. 2-已知S4O6 的结构为 ，下列叙述错误的是
A.S4O
2- 2-
6 的结构中，两边的 S原子无孤电子对 B.S4O6 的结构中，中间的两个 S原子均有两对孤电子对
C.S O2-4 6 的结构中，a、b为键长，则 a＜b D. 沸点： >
7．关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为 72，可推断其分子式为C5H12
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
8．兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：Ag>Cu>Fe
B．按上述方案消耗 1 mol Fe可回收 1 mol Ag
2+
C．反应①的离子方程式是 éCu (NH3 ) ù +4H
+=Cu2++4NH+
4 4
D．溶液①中的金属离子主要是Fe2+
9．下列实验的对应操作中，不合理的是
高三化学试题 第2页（共8页）
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眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
10．制造隐形眼镜的功能高分子材料 Q的合成路线如下：
下列说法错误的是
A．试剂 a为NaOH乙醇溶液 B．Y易溶于水
C．Z的结构简式可能为 D．M分子中有 3种官能团
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对
得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11 CH -．利用 3OH可将废水中的NO3转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
H++CH3OH+NO
-
3 X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．X表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 6 : 5
D．若生成标准状况下的CO2气体 11.2 L，则反应转移的电子数为 2NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)
12．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
高三化学试题 第3页（共8页）
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A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
B SO2具有氧化性 SO2可用作漂白剂
C 聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
冠醚 18-冠-6空腔直径(260~320 pm)与K+直 冠醚 18-冠-6可识别K+，能增大KMnO 在有
D 4
径(276 pm)接近 机溶剂中的溶解度
13．氮化钙(Ca3N2 )是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组用如图所示装置(部分夹持装置已略去)制备
Ca3N2 (易与水反应)，下列说法错误的是
A．Ca3N2与水反应主要生成氢氧化钙和肼
B．实验开始前，首先应检查装置的气密性
C．实验中每消耗 6 g Ca，同时消耗 0.5 mol NO -2
D．前后两处浓硫酸的作用分别是干燥 N2及防止
空气中的水进入装置乙
14．一种新型层状笼目结构超导体，A xVySb z (A=Cs，Rb，K)晶体结构如图所示。下列说法错误的是
A．同周期中，单电子数与基态 V原子相同的元素有 1种
B．若 A为 Cs原子，则晶体的化学式为CsV3Sb5
C 1 1 1 ．A原子 1的分数坐标为 (0,0,0)，则体心 V原子的分数坐标为 , ,2 2 2 ÷ è
D．二维笼目平面内与 Sb原子距离最近的 V原子有 3个
15．丙烯可发生如下转化(反应条件略)：
下列说法错误的是
A．产物M有 2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)
高三化学试题 第4页（共8页）
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B．H+可提高 Y→Z转化的反应速率
C．Y→Z过程中，a处碳氧键比 b处更易断裂
D．Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16.（10分）研究化学物质有利于科技的发展和社会的进步。现有以下物质：
①CH3CH2OH ②Ba(OH)2 ③NaHSO4 ④SO2 ⑤AgCl ⑥超氧化钾（KO2）⑦电石 ⑧FeCl3 ⑨盐酸，
回答下列有关问题。
（1）以上物质中不属于电解质的是____________,既含离子键又含共价键的是____________。
（2）向盛有 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴入 0.5 mol/L的 NaHSO4溶液(可忽略溶液体积变
化），混合溶液的导电能力最弱时溶液中大量存在的离子有_______________________________。
（3 ＋）酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成 Cr3 。请写出反应原理
（用离子方程式表示）_______________________________________________________。
（4）以电石为原料制得的气体，可与 2-甲基-1,3-丁二烯合成六元环状化合物 H，H的结构简式为____。
17.（12分）我国在新材料领域研究中取得一系列重大突破，为中华民族伟大复兴奠定了坚实的物质基
础。N、P、Sn、Ca等是新材料中常见的元素。回答下列问题：
（1）Sn在元素周期表中的位置是 ，SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2的分子构型
为 ，SnCl4的Sn—Cl键是由锡的 轨道与氯的 3p轨道重叠形成的 σ键。
（2）白磷晶胞属于面心立方最密堆积，每个P4周围距离最近的 P4个数为___________；白磷隔绝空气加
热转化为红磷，红磷是巨型分子，无定型结构，能证明白磷是晶体的实验仪器为___________________。
（3）叠氮酸（HN3）常用于引爆剂，可用联氨（H2N-NH2）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大
小： H -N -N______ H -O -O（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：
， * N为 sp2杂化，已知参与形成 π键的电子越多，键长越短，则键长：①______②。
（4）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿 x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数
a c,α=β=γ=90°。图丙中Ca与 N的距离为 cm；化合物的化学式是 ，其摩尔质量为M g/mol，
阿伏加德罗常数的值是 NA，则晶体的密度为 g ×cm-3(列出计算表达式)。
高三化学试题 第5页（共8页）
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18. （ 12分）化合物 G是防晒剂的有效成分，其合成路线如下：
G
NaH
已知： ＋ ＋R''－OH。
（1）A的名称是 ；反应①的反应类型为 。
（2）反应②所需试剂是 。
（3）反应④的化学方程式为 。
（4）芳香化合物 X是 F的同分异构体。X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为
6∶2∶1∶1。X可能的结构有 种，其中可与FeCl3溶液发生显色反应的 X的结构简式为 。
（5）化合物 可由烯烃 H和 (K)合成。路线如下：
H存在顺反异构体，则 H的结构简式： ，反应②所需要的试剂和条件是 。
19. （14分）K3 [Fe(C2O4)3]×3H2O (三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
回答下列问题：
Ⅰ．现利用如下装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有 CO，CO2。
高三化学试题 第6页（共8页）
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（1）正确的连接顺序为 (填小写标号，仪器可重复使用)。
（2）实验过程中需持续通入 N2的目的是 、 。
（3）证明产物中有 CO的现象是 。
Ⅱ．测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量。
（4）称取m g三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为M g/mol)，配成 250 mL待测溶液，所需玻璃仪器除烧
杯、玻璃棒、量筒外还有 (填仪器名称)。
（5）取 25 mL 2-上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加KMnO4溶液至与C2O4 恰好反应，反应
的离子方程式为 。
（6）向（5）反应后溶液中加入适量还原剂将Fe3+恰好完全还原为Fe2+，加入稀硫酸酸化后，继续加 c mol/L
V mL KMnO4溶液时恰好与Fe2+反应。晶体中铁元素的质量分数表达式为 %，若配制样品溶液定容
时仰视读数会导致测定结果 (填偏高、偏低或无影响)。
20.（14分）SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进
行“脱硫”“脱硝”。
（1）利用工业废碱渣(主要成分为 Na2CO3)来吸收含 SO2的烟气，同时得到 Na2SO3粗品。其流程如图所
示：
①操作 1和操作 2中均包含的分离技术为___________。
②SO2被 Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________。
（2）利用含有 SO2的烟气制备 NaClO2。其流程如图所示：
①反应 a的化学方程式为___________。
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②反应 b中的还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。
（3）以 NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的 pH=5.5，一定时间内，温度对
SO2、NO脱除率的影响如图 1所示，酸碱性对 NO脱除率的影响如图 2所示：
图 1 图 2
已知烟气中 SO2与 NO的体积比为 4 : 1 2- -，且吸收后转化为：SO 4 、NO 3。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是___________。
②50 ℃ -时，吸收液中烟气转化生成的 NO 3和 Cl 的物质的量之比为___________。
③由图 2可知 NaClO溶液的初始 pH越小，NO转化率越高，其原因是
________________________________。
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济宁市第一中学 2024—2025学年度第一学期质量检测（一）
高三化学答案
一、选择题
1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.A 8.C 9.D 10.A
二、选择题
11.C 12.B 13.AC 14.AD 15.D
三、非选择题
16.（10分,每空 2分）
（1） ①④⑦⑨ （选对 2个得 1分，错选 1个倒扣 1分，下同） ； ②③⑥⑦
（2） Na+ 、 OH-
（3） 2Cr －2O72 ＋3CH3CH2OH 16H＋＋ ===4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O
（4）
17.（12分，除标注外每空 1分）
（1）第五周期ⅣA族 V形（或角形 ） sp3杂化
（2） 12 X射线衍射仪
（3） > (2分） < (2分）
M
（4 2） a ×10-10 Ca3N3B ×10
30
2 NAa
2c
18.（12分，除标注外每空 1分）
（1） 甲苯 取代反应
（2）酸性高锰酸钾等强氧化剂
（3）
ZnCl2
＋ ＋CH3COOH (2分)
（4） 6 (2分) 、 (2分)
（5）CH3－CH＝CH－CH3 (2分) Cu或 Ag、O2, 加热
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19.（14分）
Ⅰ.（1）a→d→e→f→g→b→c→d(e) (2分,可互换）
（2）排尽装置中空气 （1分） 使反应产生的气体全部进入后续装置 （1分）
（3）E中澄清石灰水不变浑浊，B中黑色固体变红，B后面的 C中澄清石灰水变浑浊。（2分）
Ⅱ.（4）250mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（5）2MnO -4 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2分）
（6 ()*+,） （2分） 偏低（2分）
-
20.（ 12分，除标注外每空 2分）
2- -
（1） ① 过滤(1分） ②CO 3 +H2O+2SO2=CO2+2HSO 3
（2） ①2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2 ②1∶2 (1分）
（3） ① 3ClO +2NO+H2O=2NO -3 +3Cl +2H+ ②2∶ 13
③溶液 pH越小，溶液中 HClO的浓度越大，氧化 NO的能力越强
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