【原创】2016届九年级化学沪教版（全国版）导学案：第3章 物质构成的奥秘

课题 构成物质的基本微粒 课型 新授 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1、知道物质是由微粒构成的、微粒处于不断运动中、微粒之间存在空隙。2、能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
学习重难点 认识微粒的性质，能用微粒的观点解释某些常见的现象。 教学补记
学习方法 实验探究、交流讨论
活动一：自学课本63页“观察与思考”，观察演示实验：探究微粒运动的实验，认识微粒的性质——微粒是不断运动的【实验】实验探究一实验1：向一支试管中加入2~3mL蒸馏水 ( http: / / www.21cnjy.com )，滴入2~3滴酚酞试液（现象：酚酞试液 ），再向试管中滴入2~3滴浓氨水（现象：酚酞试液 ）。实验2：按下图所示完成实验。实验现象：烧杯A ；烧杯B ；烧杯C ；实验结论： ；烧杯C的作用 ；【交流小结】1、构成物质的微粒是 。2、你还能举出哪些例子说明微粒在不停地运动？如 、 、 等。3、试用微粒的观点解释：（1）湿衣服晾干（2）一块冰糖放入水中，一段时间后消失了（3）酒香不怕巷子深。4、思考：湿衣服在屋内和太阳下，哪个更快晾干，说明微粒运动的速度与 有关；活动二：自学课本63-64页“活动与探究”，完成活动与探究，认识微粒的性质——微粒间有空隙实验1：在书图示装置中，加入50ml水和5 ( http: / / www.21cnjy.com )0ml酒精，用手指堵住玻璃管口，上下颠倒装置，使酒精和水充分混合后，静置。现象 。实验2：取两只塑料瓶，一只空的，另一只装满水，盖紧瓶盖，分别用力挤压瓶子。现象 。【交流小结】1、上述实验说明了构成物质的微粒间 ；2、构成水的微粒间空隙 构成空气的微粒间空隙（大于、小于）；一般而言，固体和液体物质的微粒间空隙 ，气体物质的微粒间空隙 。活动三：阅读课本64页最后一段和图3-5，完成下面问题：1、构成物质的微粒有 、 和 ；2、不同物质由不同的微粒构成，如干冰由 构成，金刚石由 构成，铜由 构成，食盐（氯化钠）由 构成。
检测促学1、水结成冰是由于 （ ）A.微粒运动停止了 B.微粒的化学性质发生了变化 C.微粒间的空隙变大了 D.微粒本身变小了2、下列各项中，不能证明微粒间有间隙的是 （ ）A.大米中掺入黄豆 B.100mL酒精与100mL水混合后总体积小于200mL C.砂糖放入水中，水变甜了 D.气体能被压缩3、已知氨气能使无色酚酞试液变红，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里，如图所示，放在实验台上。⑴用仪器A吸取浓氨水，滴在管口棉花上（10~15滴），A的名称是 。⑵实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 。⑶实验中，观察到的现象是 ，这一实验说明了 。⑷某同学实验后发现滤纸条没有变色，而棉花却变红了。你认为可能是由于________________从而导致出现这种情况。4、用微粒的观点解释下列现象：（1）白糖放入水中，搅拌后白糖消失。（2）八月桂花遍地香。（3）100摄氏度后水变成水蒸气，。（4）用体温计量体温。5、用微粒的观点解释1.水变成水蒸气2.水通电生成氢气和氧气
【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑
课题 构成物质的基本微粒2 课型 新授 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1、了解分子是构成物质的一种微粒，知道化学变化中分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。2、能用分子观点区分物理变化和化学变化、纯净物和混合物。
学习重难点 认识化学变化中分子可分，原子不可分。 教学补记
学习方法 交流讨论、归纳总结
复习回顾1、物质都是由 ( http: / / www.21cnjy.com ) 构成的，微粒的性质 、 2、构成物质的基本微粒有：（1） ；如 （2） ；如 （3） ；如 3、用微粒观点解释下列现象：⑴糖在热水中溶解的速度比冷水中快 ；⑵大多数的物质都有热胀冷缩的现象 ；⑶氢气和氧气具有不同的化学性质 ；活动一：自主学习课本65-66页填空1、【阅读】阅读课本65-66页填空： 不同的物质具有不同性质的原因 ，如:氧气是由 聚集而成的，氢气是由 聚集而成的，水是由 聚集而成的，所以三者具有不同性质。分子是构成物质的一种微粒，具有微粒的共性有 、 、 。2、从分子角度认识纯净物和混合物 下图是几种物质的微观示意图，其中属于纯净物的是 ，属于混合物的是 。 由分子构成的物质，若物质是由一种分子构成的，该物质是 物；若物质是由多种分子构成的，该物质是 物。活动二：自主学习书66页—67页，思考完成问题.1、常见的金属如 、 等、一些非金属 等、稀有气体如 、 等都是由原子构成。2、原子也是构成物质的一种微粒，具有微粒的共性有 、 、 。活动三：自主学习课本66页“水分解微观示意图”，了解分子与原子的区别。【交流讨论】小组讨论下列问题：⑴分子和原子有何联系？ ⑵在电解水的过程中，发生变化的是 不变的是 ，⑶化学变化的实质是：构成物质的 分解成 ，而 再重新组结合成 的过程；⑷分子和原子的根本区别是 ；（ 是化学变化中的最小微粒）。归纳: 分子和原子的主要区别和联系： 思考：你会不会用分子和原子的知识区分物理变化与化学变化？分子一定比原子大吗？练习：试用分子、原子的知识解释下列两种变化的本质区别。⑴水受热变成水蒸气 ；⑵水电解生成氢气和氧气 ；练一练：⑴分子是由原子构成的，如一个水分子是由 构成的；一个氧分子是由 构成的；一个氢分子是由 构成的。⑵在化学变化中，分子 而原子 （填“可分”或“不可分”）；⑶在化学变化中，分子的种类 而原子的种类 （填“改变”或“不改变”）；⑷化学变化的实质是构成物质的 分解成 ，而 再重新组合成 ；⑸由此可见，分子和原子的根本区别是 。3、从分子角度认识物理变化和化学变化下图所示的变化中，A图表示的物质发生的是 （物理、化学）变化，B图表示的物质发生的是 变化。 由分子构成的物质，当分子本身没变，物质发生 （物理、化学）变化，当分子本身改变，变成别的分子时，物质发生 变化。
检测促学1、分子虽然很小，但还能再分，分子是由 构成的，如一个氧分子是由 构成的，一个氯气（Cl2）分子是由 构成的。2、下列各组物质中，由同种分子构成的是 （ ）A、氧气和臭氧（O3） B、水和双氧水C、冰和干冰 D、氧气和液氧
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课题 构成物质的基本微粒 课型 新授 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 (1)通过观察和实验认识CO2性质；( ( http: / / www.21cnjy.com )2)通过分析对比，认识化合反应和分解反应特点；(3)了解二氧化碳在自然界循环中的作用及对人类生产生活的意义。
学习重难点 同目标1,2 教学补记
学习方法 实验探究、交流讨论、归纳总结
复习回顾：1、下列微粒能保持水的化学性质的是 （ ）A、氢分子 B、 氢原子、氧原子 C、 氧分子 D、水分子2、下列实验事实：①干冰升华②水变成水蒸气③水电解成氢气和氧气④双氧水分解产生氧气。其中能说明“分子可以分成原子”的是A、①② B、②③ C、①④ D、③④3、下列物质中，由原子直接构成的物质有 （ ）A、氢气 B、铜 C、氧气 D、氮气4、写出4种由分子构成的物质的化学式________、_______、________、________。活动一：自主学习课本68页“交流与讨论”和69页前三段内容，完成填空⑴英国科学家汤姆生确认所有的原子都含有带负电的 。⑵英国科学家卢瑟福用α粒子（带正电）轰击金属箔时出现三种不同的现象，请根据现象总结原子内部特点：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向，说明 ；②一小部分α粒子稍微改变原来运动方向，说明 ；③有极少数α粒子被反弹回来，说明 ；※ 你能从卢瑟福的实验得出： 【小结】原子是由带正电荷的 和带负电荷的核外 构成的。【思考】（1）为什么整个原子不显电性呢？因为 所带电量大小 ，电性 ，因而原子整体不显电性。 ⑵原子核在原子内所占体积很 ，但几乎集中了原子的全部 。核外电子在核外空间作 。活动二：自主学习书69页“拓展视野”，了解原子核的结构，完成填空。（1）原子核的体积极小，但原子核还可分，可分为 、 。（2）质子所带的电量与原子核带的电量有何关系？与核外电子带的电量又有何关系？在原子中，质子数==== ====核外电子数（3）所有原子中都含有中子吗？氢原子是由一个 和一个 构成。活动三：⑴、原子结构： 活动四：自主学习书71页——72页“四、离子”，了解离子的形成、分类。完成问题。（1）原子 或 电子形成离子。（2）离子分为带 电的 （如： ）和带 电的 （如： ）
检测促学原子是由带正电的 和带 ( http: / / www.21cnjy.com )负电的 构成，原子显电中性的原因是 ，原子核中 （“一定”或“不一定”）含有中子。2、2011年3月，日本地震引发福 ( http: / / www.21cnjy.com )岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。请回答下列问题碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为 质子数为 (2)我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131，这说明微粒是 (3)福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温 ( http: / / www.21cnjy.com )氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。氢气爆炸时的反应表达式为 ；反应的基本类型为 。
课题 构成物质的基本微粒 课型 新授 主备人 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1、了解相对原子质量的含义，并能简单的进行计算；学会相对分子质量的计算2、知道原子和离子通过得失电子可以相互转化
学习重难点 相对分子质量计算 教学补记
学习方法 交流讨论 归纳总结
复习回顾： 1、分子由 构成，一个二氧化碳分子由 构成； 一个水分子由 构成； 2、原子的质量很 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，其质量主要集中在 上；在原子中， = = 活动一：自主学习课本70页，理解相对原子质量的概念，完成下列问题。 ⑴以一种__________质量的______为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。相对原子质量用Ar表示。 ⑵相对原子质量用（Ar） = ⑶已知一个碳原子的质量 ( http: / / www.21cnjy.com )为1.997ⅹ10-26kg，一个钠原子的质量为3.819ⅹ10-26kg ，列算式求出Na的相对原子质量（只列式，不需算出结果）_______________________________活动二：自主学习课本70页，理解相对分子质量的概念，完成下列问题。⑴相对分子质量等于构成分子的各原子的_______________的总和，用Mr表示。⑵仿照课本第70页例题，求出下列分子的相对分子质量。（已知相对原子质量C-12 O-16 Ca-40 H-1 N-14 K-39 Mn-55）①CO2 ②O2③CaCO3 ④Ca(OH)2⑤CO(NH2)2 ⑥2KMnO4 ⑶计算C18H21NO的相对分子质量 。该物质的一个分子中含有 个原子。
检测促学已知一个铁原子的质量为M，一个碳原子的质量为N，则该铁原子的相对原子质量为 （用M、N表示）。写出下列物质的符号，求出其相对分子质量。水 氯化钙 五氧化二磷 四氧化三铁 二氧化锰3、计算C2H5OH的相对分子质量 。该物质的一个分子中含有 个原子。 4、有下列微粒：①分子；②原子；③原子核；④电子；⑤质子；⑥中子；⑦阳离子；⑧阴离子。请用序号填空： ⑴带正电的是 ； ⑵带负电的是 ；⑶不显电性的是 ； ⑷质量最小的是 ；⑸在同一原子中，数目一定相等的是 和 ；5、已知下列各原子的有关数据：原子名称质子数中子数电子数相对原子质量氢1011氧88816钠11121123硫16161632铁26302656从上述表格你能总结出哪些规律？写出2条即可______________________________ _、____________________________________。
自主反思
课题 组成物质的化学元素 课型 新授 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1.了解元素的概念，将对物质宏观组成与微观结构的认识统一起来；2.正确书写常见元素符号，和简单的例子符号；了解元素符号表示的意义3.能从元素周期表中得到一些信息。
学习重难点 元素符号的概念、元素符号表示的意义 教学补记
学习方法 交流讨论
复习回顾：(已知相对原子质量C:12、H:1、O:16、Cl:35.5、N:14、S:32)1. C6H12O6的相对分子质量 。该物质的一个分子中含有 个原子。2.求出下列物质的相对分子质量： 氯气（Cl2） 硫酸铵（(NH4)2SO4） 水（H2O） 2CO2的相对分子质量之和 活动一：自主学习课本75页，了解元素的相关知识，完成下列问题。元素的概念（1）元素是具有 的总称；（2）元素不同性质不同，依此可以把元素简单分成 、 、 三大类。2. 元素符号的书写与含义（1）元素符号用 表示，第一个字母 ，第二个字母 。（3）元素符号的含义：① 、② 。【练一练】：1、填写下列表格： 名称符号名称符号名称符号氢铝钙碳SiMnN磷铁氧SCuNa氯锌镁钾Ag2、写出下列符号的含义：①2O ；②Fe ；③H 。用化学元素符号表示：①碳元素 ；②3个氮原子 ；③7个铜原子 ；④n个氯原子 。活动二：自主学习课本76页，了解元素符号的书写。离子的符号表示方法是在元素符号的 标出离子所带 和 。例如：带2个单位正电荷的钙离子 ；带1个单位负电荷的氯离子 ；10个钠离子 ；m个钙离子 。4. 元素周期表
检测促学1．2H表示的意义是（ ）A．两个氢元素 B．两个氢原子 C．氢元素 D．氢分子 2.生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、铁指的是（ ） A．单质 B.原子 C.离子 D.元素3. 液晶是一类新型材料，广泛用于电子、仪表产品等。MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式位C18H21NO。⑴ MBBA的相对分子质量为_____________ ⑵ MBBA中含有______种元素， 1个MBBA分子中含有_________个原子。4. 某物质在氧气中燃烧生成SO2和H2O，由此可推测出其中一定含 元 素。5. CO2和双氧水中都含有____________（氧元素、氧分子、氧原子）6.请写出下列元素的符号或名称氢 C 氮 O 钠 镁 Al 磷 S 氯 K 钙 锰 Fe 铜 Zn 银 碘 钡 Au
【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑
课题 组成物质的化学元素 课型 复习 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1. 了解元素在自然界中的存在和元素与人体健康的关系；2. 理解单质、化合物、氧化物的概念，能正确进行物质分类。
学习重难点 理解单质、化合物、氧化物的概念，能正确进行物质分类。 教学补记
学习方法 实验探究、交流讨论、归纳总结
复习回顾：1．用符号表示①钠离子_____ ②钙离子_______③2个氯原子____④氧元素______ ⑤氧原子_____ ⑥2个氧原子_____2.默写下列元素符号或名称H 碳 氮 氧 钠 Mg 铝 磷 硫 氯 K Ca 锰 Fe 铜 锌 银 I 钡 金 活动一：自主学习课本76~77页，理解物质的分类并填空写出下列各组物质的符号，分析其特点。A：氧气、氢气、磷、铁B：碳酸、氯化钙、高锰酸钾、水C：二氧化碳、水、氧化镁、过氧化氢1.单 质：由 元素组成的 。例如： 、 、 。化合物：由 组成的 。例如： 、 、 等。氧化物：由 组成的 ，其中有一种元素是 。例如： 、 、 。【练一练】：1.下列说法都是错误的，请举例说明：①同种元素组成的物质叫单质 ②纯净物只含一种元素 ③氧化物就是含有氧元素的化合物 ( http: / / www.21cnjy.com ) ④含有两种或两种以上元素的物质一定是化合物 2．物质的分类：请用纯净物，化合物，单质，氧化物填写下图活动二：自主学习课本76~77页，了解元素在自然界中的存在。1. 地壳中含量最多的四种元素是___ ( http: / / www.21cnjy.com )、___、___、____，地壳中含量最多金属元素是_____，地壳中含量最多的非金属元素是______；2. 海水中含量最多的元素是 ，其次是 ；3. 人体中含量最多的元素是 ，其次是 、 、 。活动三：自主学习课本78页，了解元素与人体健康。1. 人体所需的微量元素有 。2. 微量元素与人体之间的关系元素名称符号人体缺乏时引起的病症
检测促学 混合物1．物质 __________ ________ __________2．下列为分子示意图，请用序号回答` A B C D E属于单质______________化合物______________纯净物______________混合物______________哪个可能是氧化物______________3．某瓶气体只含C、O两种元素，则该气体不可能为( )A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物 C．化合物 D．氧化物4. 下列化合物属于氧化物的是（ ） A．O2 B. H2O C. NaOH D. H2SO4
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课题 3.3.1物质的组成 课型 新授 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1.能说出化学式的含义2.能掌握一些常见元素和原子团的化合价
学习重难点 化学式的含义 教学补记
学习方法 实验探究、交流讨论
一、复习回顾写出下列常见物质的符号表达式：氧气 ，二氧化碳 ，水 ，氮气 ，五氧化二磷 ，四氧化三铁 ，氧化镁 。活动一：课本P81－P82回答下列问题⑴ 化学式是用______________________________组成的式子⑵ 任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。因此化学式反映了物质的 情况。将下面微观示意图和相应物质连起来：⑶ 化学式的含义有宏观和微观两个方面：宏观 ① 表示一种 ； ② 表示组成这种物质的 ；微观 ③ 表示构成物质的1个 ； ④ 表示构成这个分子的 。2、写出化学式CO2、O2的含义： CO2：① ；② ；③ ；④ ；O2：① ；② ；③ ；④ ；活动二：自主学习课本82页“二、化学式的书写”第1 、2段，学习物质化学式的书写。1、单质的写法：①金属：如：铁：Fe 铜：Cu 锌： 钙: 铝： 稀有气体：氖气：Ne 氦气： 直接用 表示。②常见气体：氧气： 氢气： 还有 等用 。2、化合物化学式的书写工具：化合价自主学习课本P82-P83识记表3－7 完成下列问题：⑴化合价的书写方法示例：Na ；写出下列元素的常见化合价：Ca K Mg Al Zn Fe Fe Cu Ag H O Cl⑵写出下列原子团的化学式，并标出化合价：硫酸根______碳酸根________氢氧根______铵根__________硝酸根 ⑶化合价是指 中元素的化合价，在单质中，元素的化合价全为_______。（4）通常情况下，金属元素一般显_____价，非金属元素一般显______价。
检测促学1．下列关于物质组成说法中正确的是 （ ）A．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的B．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的C．二氧化碳识由一个碳原子和二个氧原子构成的D．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的2．写出下列符号所表示的意义N：______________、 ；2N：______________；N2：___________ ___；2N2：______________。写出下列符号铁 钙原子 2个碳原子 氮气 氢分子 3个氧分子 钠离子 2个氯离子5.写出下列符号中数字“2”的含义2H H2 2H2 H2O 2Ca2+ +2MgO
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课题 3.3.2物质的组成 课型 新授 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1．能根据化合价写出常见物质的化学式2．知道简单化合物的命名方法
学习重难点 根据化合价写化学式、化合价的应用 教学补记
学习方法 交流讨论、归纳总结
复习回顾写出下列元素和原子团符号，并标出其常见的化合价：亚铁___ _铁____铝____锌____铜 银 氢氧根_____碳酸根______硝酸根_______硫酸根______铵根_____活动一：自主学习书82——83页理解化学式的书写1、【阅读】课本书83页掌握氧化铝化学式的书写步骤 （1）______________________________________； （2）______________________________________； （3）______________________________________； （4）______________________________________；2、含有原子团的化合物化学式书写步骤：如：硫酸铁⑴找出硫酸铁的元素组成：Fe SO4⑵查出化合价： +3 -2Fe SO4⑶根据“化合物中各元素化合价代数和为零的原则”确定原子和原子团个数： 2个Fe，3个SO4写出化学式： Fe2(SO4)3注意：当原子团个数为多个时，需要加括号3、写出下列物质的化学式氯化钠 氧化镁 氯化钙 氢氧化铝 氯化亚铁 碳酸钙 氢氧化钠 硫酸亚铁 碳酸钠 4、化合物中各种元素化合价的代数和等于零。根据这一原则，计算下列物质加点元素的化合价KMnO4 K2MnO45、【阅读】P84简单化合物的命名原则，同位之间交流写出下列物质的名称CuO____ _____P2O5_____ _____CaCO3_____ ____Na2SO4___ _______KOH AgNO3 总结：两种元素：读成 含有氢氧根时：读成 含有含氧酸根时:读成 注意：含有原子团时，不需读出原子或原子团的个数
检测促学1、下列有关C60的说法中正确的是 （ ）A.它是一种化合物 B.碳元素化合价为0C.它是一种混合物 D.它的相对原子质量为720g2.下列物质的名称与化学式不一致的是 （ ）A.氧化钠Na2O B.氯化亚铁FeCl3C.硫酸钠NaSO4 D.氧化亚铜Cu2O3标出下列加点元素化合价N2 HNO3 N2O Na2S2O34、写出下列物质的化学式：氢氧化钠 硝酸钙 碳酸 硫酸锌 氯化铁 氧化铁 氯化亚铁 氧化铜 氯化镁
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课题 3.3.3物质的组成 课型 新授 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1、巩固化学式书写2、巩固元素与化学式的意义3、巩固相对分子质量计算
学习重难点 化学式的书写 教学补记
学习方法 交流讨论、归纳总结
复习回顾：(一)、明确数字和符号的意义1、用数字和化学符号表示(1)4个二氧化碳分子_______ (2)3个钾原子_______ (3)7个氮原子________(4)1个氢分子____ ⑸3个硫酸根离子 ⑹3个二氧化硫分子： ⑺4个亚铁离子 ⑻4个铁原子 2、写出下列符号的意义O ; 2O O2 ； 2 O2 3Fe2+ 3、写出下列符号中数字的意义2H： “2” 4H2： “4” “2” 3H2O： “3” “2” Ca2+ : “2” CaCO3： “2” 2Ca2+ : “2” (二)、明确组成与构成二氧化碳由 组成，二氧化碳由 构成，一个二氧化碳分子由 构成。铁由 组成，由 构成。氯化钠由 构成。 （注：组成与元素相搭配。构成与微粒相搭配）（三）会写物质的化学式写出下列物质的化学式（并标出各元素及原子团的化合价）。氯化亚铁： 硫酸： 氢氧化铝： 碳酸钠： 硝酸镁： 氧化亚铜： 氯化银： 碳酸： 硫酸铁： 磷酸钙： 硫酸铵： 氢气： 氦气： 三氧化硫： 铝： (四)计算1、相对分子质量计算 （Cl:35.5 H:1 S:32 O:32 Ca:40 ）Cl2______ H2SO4_____ Ca(OH)2_______ 4SO2： ；2、计算化合物中某元素化合价依据：化合物中各元素化合价代数和为0（1）求加点元素化合价并标在上方P2O5 H2SO4 KMnO4 K2CO3（2）下列化学式书写正确的是（ ）A. MgO2 B. K2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O3
【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑
课题 3.3.4物质的组成 课型 新授 主备人 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1．能根据化学式进行简单的计算；2．初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。
学习重难点 根据化学式进行的计算 教学补记
学习方法 交流讨论 归纳总结
（相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Ca-40、N-14、Fe-56、S-32）复习回顾：1．苏丹红一号(C46H12N2O),苏丹红二号（C18H16N2O）⑴ 这两种物质都是由 种元素组成⑵ 苏丹红二号分子中C、H、O的原子个数比： 2．化学式H2O所表示的含义：① ② ③ ④ 【活动一】参照P85活动与探究，完成下列习题（写过程）⑴ CO2中碳氧元素质量比: 、 、 、 ⑵ NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比：、 、 、 【活动二】自主学习书P86，完成下列问题某元素的质量分数= ————————————————( 1 ) 求Fe2O3中铁的质量分数。( 2 )求 NH4NO3中氮的质量分数（3）求CaCO3中氧的质量分数 【活动三】小组交流讨论以下两个问题（1）36g水中含有多少克氢元素，多少克氧元素？（2）多少克CO2含有16克碳？小结：元素的质量= 化合物的质量= 【讨论】讨论P86活动与探究：如何判断某物质是纯净物还是混合物：答：
检测促学练习反馈1．计算下列化合物中元素间的质量比( 1 )硫酸(H2SO4)中氢元 ( http: / / www.21cnjy.com )素、硫元素、氧元素的质量比 。
( 2 )四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比 。2．根据二氧化碳的化学式(CO2)回答下列问题：
( 1 )在6.6g二氧化碳中，各种元素的质量分别是多少？
( 2 )多少克二氧化碳中含有3g碳元素？
( 3 )多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？
【学习反思】可以写出你在本节课中的最大收获或疑惑
课题 3.3.5物质的组成 课型 新授 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1．能根据化学式进行简单的计算；2．初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。
学习重难点 根据化学式进行的计算 教学补记
学习方法 交流讨论
（相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Ca-40、N-14、Fe-56、S-32）复习回顾：1、三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：(1) 三聚氰胺相对分子质量： ⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比： ⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。2、苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上 ( http: / / www.21cnjy.com )曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答：（1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。（3）苯甲醇中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。3、目前流行的甲型H1N1流感病毒， ( http: / / www.21cnjy.com )使得抗病毒药物达菲(Tamiflu)再次受到人们的“关注”。达菲可由中药八角中提取的莽草酸( shikimicacid)为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5 。请回答下列问题： (1)莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。(2)莽草酸的相对分子质量为 。(3)莽草酸中碳元素的质量分数为 （保留一位小数）。(4)174 g莽草酸中含有 g氧元素。4、小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如右图）。回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。（1）请你写出小强的计算过程和判断依据。 （2）小强认为此广告会坑害农民，向有关 ( http: / / www.21cnjy.com )部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28.0%，则该产品中硝酸铵的质量分数为 。7.在硝酸铵样品中，含有N%为34%，则该硝酸铵样品 （是或否）为纯净物 8、“新盖中盖”的标签：⑴ VD2的化学式为C28H44O， VD2中碳、氢、氧三种原子个数比为 ，元素质量比为 。⑵ 试计算高钙片中碳酸钙的质量分数。
检测促学1．下列氮肥中，含氮量最高的 ( http: / / www.21cnjy.com )是 （ ）A．NH4NO3 B．CO(NH2)2C．NH4HCO3 D．KNO32．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是 （ ）A．56 B．72 C．112 D．1443．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是（ ）A．16 B．32 C．56 D．644．下列物质中，属于混合物的是 （ ）A．水银 B．含铁70%的氧化铁(Fe2O3) C．澄清石灰水 D．氧化镁5．吸入“笑气”会使人发笑。该 ( http: / / www.21cnjy.com )气体是由氮氧两种元素组成的化合物，氮、氧元素的质量比为7： 4，则化合物中氮的化合价是 。6．一个青少年正常情况下每天约需0．8 g钙，若每天从食物中得到0．6 g钙，其余由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7) 2Ca]的质量分数为85％的钙片 g。
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课题 3.3.6物质的组成 课型 复习 主备人 翟广雷 审核人
班级 姓名 时间 周星期 总第 课时
学习目标 1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子，了解原子的构成；2.知道元素定义及分类，常握单质、化合物、氧化物概念；3.能根据化合价书写常见化合物化学式；4.知道化学式的涵义，能根据化学式进行物质组成的简单计算；
学习重难点 教学补记
学习方法 实验探究、交流讨论、归纳总结
知识点一：构成物质的基本微粒1、构成物质的基本微粒有 、 、 ； 是化学变化中的最小微粒。2、原子是由居于原子中心的、带正电的 ( http: / / www.21cnjy.com ) 和核外带负电的 构成，原子的质量主要集中在 上。原子核由 和 构成。在原子中，核电荷数= 数= 数。3、微粒的基本性质：⑴微粒 ；⑵微粒 ；⑶微粒 ；知识点二：元素1、元素是指具有相同 数（即 数）的同一类原子的总称，分 、 、 三类。⑴由 组成的纯净物叫单质，如 、 等；⑵由 组成的纯净物叫化合物，如 、 等；⑶由 元素和另一种元素组成的化合物叫氧化物，如 、 等。2、元素符号用1~2个拉丁字母表示，第一个字母要 ，第二个字母要 。元素符号的意义：⑴表示 ( http: / / www.21cnjy.com ) ；⑵表示这种元素的一个 ；⑶有些元素符号还可表示一种单质，如Fe、 、 等。若在元素符号前加上数字后只能表示微观意义，如2H表示 ，3Cu表示 。3、元素在自然界中的存在：地壳中含量居 ( http: / / www.21cnjy.com )前四位的元素分别 、 、 、 （填符号），地壳中含量最多的非金属元素是 ，含量最多是金属元素是 。人体和海水中含量最多的元素是 ，空气中含量最多的元素是 。人体缺乏 元素会导致骨质疏松，缺少 元素会得贫血，缺少 元素会得甲状腺疾病，缺乏 元素会使儿童发育停滞、智力低下。知识点三：化学式与化合价1、化学式的意义：以CO2为例：⑴表示 ，⑵表示二氧化碳由 组成，⑶表示一个 ，⑷表示一个二氧化碳分子由 构成。2、标出下列元素或原子团在化合物中的化合价：K Ca H Zn NO3- SO42- CO32- NH4+ OH- 3、化合价中有两个“O”：⑴ 中元素化合价为0；⑵任何化合物中 为0。4、根据化合价书写离子符号：如钾离子 ，亚铁离子 ，铁离子 ，硫酸根离子 。
检测促学1、氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是 （ ）A、氢的原子核内必然有一个中子 B、氢原子必然带一个单位的正电荷C、氢原子核内必然有一个电子 D、氢原子中必须有一个电子2、下列符号中，同时表示一种物质、一种原子和一种元素的是 （ ）A、2C B、Fe C、N D、H23、下列物质的化学式与名称一致的是 （ ）A、氧化镁MgO2 B、氧化钙 OCa C、氯气Cl2 D、氢氧化钠Na(OH)24、下列化学用语与含义相符的是 （ ） A、Ca2+——2个钙离子 B、2H——2个氢分子 C、2H2O——2个水分子 D、Na+——钠元素的化合价为+1价5、在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的 （ ） A、原子种类 B、氧原子数 C、氧分子数 D、氧元素的质量分数6、请用数字和化学符号表示：2个氢原子_______； +2价的钙元素_______； 2个钠离子_________；2个水分子_________；7、现有：①空气②高锰酸钾③过氧化氢④ ( http: / / www.21cnjy.com )冰水⑤海水⑥二氧化碳⑦氧气⑧氯化钠 等物质，其中属于混合物的有 ，属于单质的有 ，属于化合物的有 ，属于氧化物的有 ，其中含有氧分子的有 。8、某地区销售的一种碘盐中添加了碘酸钾（KIO3），回答下列问题：⑴碘元素在碘酸钾中的化合价为 。⑵碘酸钾中钾、碘、氧元素质量比为 。⑶42.8mg碘酸钾中含碘元素的质量是多少？（相对原子质量：K-39，I-127，O-16）
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原子
H
氢
1.008
①二氧化碳（CO2）
②铁（Fe）
③水（H2O）
④氢气（H2）
⑤双氧水（H2O2）
⑥氨气（NH3）
+1
+2
·
国内首创
优质硝酸铵
NH4NO3
（含氮量全球
最高38%）
主要原料：碳酸钙、维生素D
功效成分：补钙
每片含：钙（以Ca计）500mg
食用方法：每日1次，每次1片
规 格：2.5g/片