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2024-2025年高中化学必修1第1章物质及其变化第3节氧化还原反应课时练习
1．下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是( )
A．植物的光合作用B．雪天道路上撒盐融雪
C．铜器表面出现铜绿D．用“84”消毒液杀灭细菌
【答案】B
【详解】A．植物的光合作用是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程，涉及到氧化还原反应，A正确；
B．雪天道路上撒盐融雪是物理变化，不涉及氧化还原反应，B错误；
C．铜器表面出现铜绿，涉及到氧化还原反应，C正确；
D．用“84”消毒液杀灭细菌，利用了消毒液的氧化性，涉及到氧化还原反应，D正确；
故选B。
2．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A．，Fe元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，A错误；
B．，Cl元素化合价既升高也降低，不需要加入氧化剂或还原剂，B错误；
C．，I元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，C正确；
D．，Mn元素化合价降低，需加入还原剂，D错误；
答案选C。
3．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，氧化剂是( )
A．KNO3和SB．CC．ND．N和C
【答案】A
【详解】反应，S元素化合价由0降低为-2，N元素化合价由降低为0；该反应中，被还原的元素是N和S，因此氧化剂是KNO3和S，故答案为：A。
4．V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是( )
A．V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价
B．由图中转化可知，I-比V3+还原性强
C．可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色
D．图中每步转化都涉及氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．黄色离子中V元素化合价为+5价，蓝色离子中V元素化合价为+4价，紫色离子中V元素化合价为+2价绿色离子中V元素化合价为+3价，即V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，A正确；
B．碘离子可以使V元素的化合价从+5降低为+3，碘离子作还原剂，V3+为还原产物，故I-比V3+还原性强，B正确；
C．VO溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价降低了，VO做氧化剂，即可加入还原剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色，C错误；
D．图示中的转化都存在元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，D正确；
答案选C。
5．是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：
反应I：
反应Ⅱ：下列说法正确的是( )
A．反应I、Ⅱ均属于氧化还原反应
B．具有氧化性，在空气中可能被还原成磷酸
C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为
D．反应I中每生成，消耗
【答案】D
【详解】A．反应I中P元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，反应II中没有元素的化合价发生变化，是强酸制弱酸的反应，不是氧化还原反应，A错误；
B．H3PO2中P的化合价为+1价，可以升价为+3或+5价，因此具有还原性，空气中有O2，具有较强的氧化性，可将H3PO2氧化为H3PO4，B错误；
C．反应I中有6个P的化合价由0价升为+1价，失6e-，做还原剂，2个P的化合价由0价降为-3价，得6e-，做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1:3，C错误；
D．的物质的量为0.1mol，根据方程式I可知，会消耗0.3mol的水，其质量为5.4g，D正确；
故选D。
6．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是( )
A．反应1中，MnO2作氧化剂B．反应2中，还原性Fe2+＞SO2
C．脱硫的最终产物为MnSO4D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用
【答案】B
【分析】反应1为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，反应2为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，总反应为MnO2+SO2MnSO4。
【详解】A．反应1中发生反应MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，则MnO2作氧化剂，A正确；
B．反应2中，发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性SO2＞Fe2+，B不正确；
C．由分析可知，脱硫过程中发生的总反应为MnO2+SO2MnSO4，则脱硫的最终产物为MnSO4，C正确；
D．由反应1和反应2可得出，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，D正确；
故选B。
7．已知氧化还原反应：
①Fe2++Zn=Fe+Zn2+ ②Cu2++Fe=Fe2++Cu ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
下列说法不正确的是( )
A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+
B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+
C．Fe3+不能与Zn反应
D．Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物
【答案】C
【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+；
【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确；
B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确；
C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误；
D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确；
故本题选C。
8．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬的反应机理如图所示：
下列说法错误的是( )
A．机理中生成反应的离子方程式为：
B．元素参与的反应均存在电子转移
C．纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀
D．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率
【答案】B
【详解】A．由图可知，机理中生成氢气的反应为铁与溶液中氢离子反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为，故A正确；
B．由图可知，机理中铬离子与溶液中氢氧根离子反应生成氢氧化铬的反应和铬离子、铁离子与水反应生成生成CrxFe1-x(OH)3或CrxFe1-xOOH的反应中都没有元素发生化合价变化，都无电子转移，故B错误；
C．由图可知，纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀，故C正确；
D．铁粉处理成纳米铁粉可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高的处理效率，故D正确；
故选B。
9．已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是( )
A．氧化性：PbO2＞＞Cl2
B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同
C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强
D．PbO2与FeSO4溶液反应：
【答案】D
【详解】A．反应Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正确；
B．根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1 mol，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，B正确；
C．微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确；
D．Pb2+与会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D错误；
故合理选项是D。
10．可用于制备铬颜料及铬盐。某工厂采用如下工艺制备。
已知“焙烧”后元素以价形式存在，好在酸性条件下以的形式存在。下列说法错误的是( )
A．“焙烧”发生的反应之一为
B．“水浸”时发生的反应为
C．若在实验室中分离出滤渣，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．滤液②中含
【答案】B
【分析】矿渣主要成分为FeO、Cr2O3，加入纯碱、氧气焙烧，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，发生反应：、，水浸之后除去生成的氧化铁，滤液中加入Na2S2O3和浓氨水与Na2CrO4发生反应生成Cr(OH)3，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，焙烧发生反应化学方程式为：、，故A项正确；
B．“水浸”时，溶液中含有，溶液呈碱性，故B项错误；
C．若在实验室中分离出滤渣的操作为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故C项正确；
D．Na2S2O3与Na2CrO4发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，硫元素化合价升高，被氧化为硫酸根，加入浓氨水调节pH，滤液②中含有Na2SO4，故D项正确；
故本题选：B。
11．将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是( )
A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应
B．氧化剂和还原剂的质量之比为5：2
C．是还原产物，是氧化产物
D．该反应理论上有20%的硝酸被还原
【答案】D
【详解】A．因为没有单质生成，故该反应不属于置换反应，A项错误；
B．氧化剂和还原剂的质量之比为63：130，B项错误；
C．是氧化产物，是还原产物，C项错误；
D．10个参加反应，有2个做氧化剂，故理论上有20%的硝酸被还原，D项正确；
故选D。
12．某废液中含有大量、和。为了减少污染并促进废物利用，计划采用如图所示步骤从该废液中回收和金属铜，以下说法错误的是 ( )
A．滤渣③的成分是
B．步骤I中利用了覆铜板制作印刷电路板的原理
C．过量④可以用稀盐酸，不可用稀硫酸
D．通入的⑥气体可换成，发生反应的离子方程式是
【答案】B
【分析】废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，含有Cu2+、Fe2+、Fe3+离子，溶液中加入过量的铁，置换出铜，然后加入过量的稀盐酸，溶解滤渣中的铁，最后加入氧化剂，把二价铁离子氧化成三价铁离子。
【详解】A．滤渣③的成分是过量的和置换出来的，A正确；
B．覆铜板制作印刷电路板的原理是Cu与 Fe3+的反应,本实验加入的是 Fe，B错误；
C．过量④可以用稀盐酸，不可用稀硫酸，因为会引入硫酸根，C正确；
D．通入的⑥气体可换成，为了氧化Fe2+，发生反应的离子方程式是，D正确；
故选B。
13．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是
A．还原性Mn2+>Fe2+>SO2
B．氧化性
C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
【答案】C
【分析】在中，S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+为还原产物，为氧化产物；在中Mn元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，为氧化剂，Fe3+为氧化产物，Mn2+为还原产物。
【详解】A．根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+， Fe2+> Mn2+，则还原性：SO2> Fe2+> Mn2+，A错误；
B．根据同一氧化还原反应中还原性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+>，> Fe3+，则氧化性：> Fe3+>，B错误；
C．根据B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确；
D．根据分析，在中Fe2(SO4)3作氧化剂，在中Fe2(SO4)3作氧化产物，D错误；
故选C。
14．水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是( )
A．该反应中作氧化剂B．该反应中和都是还原剂
C．3个参加反应时有1个被氧化D．离子方程式中
【答案】C
【详解】A．该反应中氧元素化合价降低，所以O2作氧化剂，故A正确；
B．该反应中的铁元素化合价升高，中硫元素平均化合价为+2价，中硫元素的平均化合价为+2.5价，即S元素化合价升高，所以和都是还原剂，故B正确；
C．该反应中每有3个Fe2+参加反应，消耗一个O2，但反应时中氧元素化合价降低，O2作氧化剂被还原，故C错误；
D．由电荷守恒可知，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=1×(-2)，解得x=4，故D正确 ；
故答案为：C。
15．按要求填空。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①Na2FeO4中Fe元素化合价是 ，该反应中被还原的物质是 (用化学式表示)。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为
①上述反应中，被氧化的元素是 (用元素符号表示)，还原产物是 。
②在上述反应中，每生成1个分子，转移电子数目为 个。
(3)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式 。胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止 。
【答案】(1) +6 NaClO
(2) Al 10
(3) 胶体聚沉
【详解】（1）①Na2FeO4中Fe元素化合价是为+6价，故答案为：+6；
②该反应中，NaClO中氯元素化合价降低，被还原，被还原的物质是NaClO，故答案为：NaClO；
③用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
（2）①上述反应中，Al化合价升高，被氧化，则被氧化的元素为Al，故答案为：Al；
②该反应中，NaNO3中N的化合价降低，被还原成N2，则还原产物为：N2；
③由化学方程式可知，每生成3个氮分子，转移30个电子，则生成1个氮分子转移10个电子，故答案为：10；
（3）①制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：，故答案为：；
②胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止胶体聚沉，故答案为：胶体聚沉。
16．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。
Ⅰ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。
(1)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
Ⅱ.过氧化氢(H2O2)的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
(2)双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出 性。
(3)将双氧水加入H2S溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为 。
Ⅲ.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：2NO+2CON2+2CO2。
(4)氧化剂和还原剂的质量之比为 。
(5)若消耗3 gNO得到氧化产物的质量为 g。
Ⅳ.钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。
(6)将废钒催化剂(主要成分为V2O3)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是 。
(7)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和Cl2(黄绿色气体)，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则该实验条件下、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是 。
【答案】(1)
(2)氧化
(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓
(4)15：14
(5)4.4
(6)V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O
(7)
【详解】（1）
反应中，NaNO3中N元素的化合价降低，生成的还原产物为N2， Al元素化合价由0价升高到+3价，则若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，用双线桥表示电子转移方向和数目为。
（2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，说明碘离子被氧化为碘单质，双氧水表现出氧化性。
（3）将双氧水加入H2S溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，H2S被氧化为S，双氧水被还原为水，该反应的化学方程式为H2O2+H2S=2H2O+S↓。
（4），氮元素化合价降低，NO是氧化剂；C元素化合价升高，CO是还原剂，氧化剂和还原剂的质量之比为2×(14+16)：2×(12+16)= 。
（5）中，CO2是氧化产物，有关系式NO~CO2，即有30gNO消耗，会生成44g CO2，消耗3gNO，得到CO2的质量为4.4g。
（6）将废钒催化剂(主要成分为V2O3)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，即V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4和K2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O。
（7）还原剂的还原性大于还原产物的还原性，V2O5能与盐酸反应产生VO2+和Cl2(黄绿色气体)，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+，该实验条件下还原性Cl-＞VO2+，氯气可以将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl-，可以说明还原性＞Cl-，则、Cl-、VO2+的还原性强弱顺序为：。
17．回答下列问题：
(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。
(2)HCO与H＋、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明HCO与OH-在溶液不能大量共存的原因： 。
(3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是_______。
A．B．C．D．
(4)等质量的O2和O3所含氧原子个数之比 。
(5)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 。
(6)标况下， 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体含有 个C原子。
(7)请配平下面方程式： 。
_______KMnO4 +_______HCl —_______KCl +_______MnCl2 +_______Cl2↑ + _______H2O
(8)用双线桥法表示反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2的电子转： 。
【答案】(1) CO2 H2O Na2CO3
(2)HCO+OH-=CO+H2O
(3)D
(4)1：1
(5)62g/mol
(6)0.4NA
(7)2KMnO4 +16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O
(8)
【详解】（1）①中除了CO2其余三种物质都是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，②中除了水，其他三种物质都是酸，③中除了碳酸钠，其他三种物质都是碱，因此三种物质分别为CO2、H2O和Na2CO3；
（2）HCO与OH-在溶液中发生反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O；
（3）向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变，答案为D；
（4）O2和O3都为O元素构成，二者质量相同，则O原子个数一定相同，氧原子数之比为：1：1；
（5）0.4mol的 Na2R含有的Na+为0.2mol，质量是12.4g，则Na2R的摩尔质量为=62g/mol；
（6）混合气体物质的量总量为=0.4mol，每个二氧化碳和一氧化碳都含有1个C原子，故0.4mol的混合气体含有0.4molC原子，C原子个数为0.4NA；
（7）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，所以发生的反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（8）反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e-，双线桥法为。
18．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)已知铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠()溶液呈无色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色
则、、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
(2)碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备的方法是将与KOH溶液共热，生成、和另一种化合物。
①该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为 。
②已知，则检验食盐中含时，除食盐外至少还需要下列试剂中的哪几种 (填字母)
a．稀硝酸 b．食醋 c．淀粉溶液 d．蒸馏水 e．KI固体 f．KI-淀粉试纸
③碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质，完成下面的离子方程式： 。
。
(3)某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题：
①该反应中，还原剂是 (填化学式)。
②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目 。
【答案】(1)>>>
(2) 1∶5 bdf
(3)
【详解】（1）由①中现象可知，把Mn2+氧化为，则氧化性：＞；②中和反应产生气泡，生成了O2，→O2，O元素化合价升高，作还原剂，作氧化剂，则氧化性：＞；③中得到蓝色溶液，说明和反应生成I2，则氧化性：＞I2，、、、的氧化性由强到弱的顺序为>>>；
（2）制备的方法是将与KOH溶液共热，生成、和另一种化合物，化学反应方程式为,该反应中有1个I的化合价升高，5个I的化合价降低，被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为1∶5 ；由知，要检验，需要和碘离子和酸性条件下发生反应，除食盐外至少还需要的试剂有食醋、蒸馏水、KI-淀粉试纸；碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质的方程式为；
（3）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，可知作为生成物，则作为反应物，且C的化合价由+3价升高导+4价，则①该反应中，还原剂是；由于C的化合价升高，作为还原剂，则作为氧化剂，作为还原产物，由原子守恒和电子守恒得，该反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目为。
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2024-2025年高中化学必修1第1章物质及其变化第3节氧化还原反应课时练习
1．下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是( )
A．植物的光合作用 B．雪天道路上撒盐融雪
C．铜器表面出现铜绿 D．用“84”消毒液杀灭细菌
2．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A． B．
C． D．
3．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，氧化剂是( )
A．KNO3和S B．C C．N D．N和C
【答案】A
【详解】反应，S元素化合价由0降低为-2，N元素化合价由降低为0；该反应中，被还原的元素是N和S，因此氧化剂是KNO3和S，故答案为：A。
4．V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是( )
A．V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价
B．由图中转化可知，I-比V3+还原性强
C．可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色
D．图中每步转化都涉及氧化还原反应
5．是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：
反应I：
反应Ⅱ：下列说法正确的是( )
A．反应I、Ⅱ均属于氧化还原反应
B．具有氧化性，在空气中可能被还原成磷酸
C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为
D．反应I中每生成，消耗
6．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是( )
A．反应1中，MnO2作氧化剂 B．反应2中，还原性Fe2+＞SO2
C．脱硫的最终产物为MnSO4 D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用
7．已知氧化还原反应：
①Fe2++Zn=Fe+Zn2+ ②Cu2++Fe=Fe2++Cu ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
下列说法不正确的是( )
A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+
B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+
C．Fe3+不能与Zn反应
D．Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物
8．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬的反应机理如图所示：
下列说法错误的是( )
A．机理中生成反应的离子方程式为：
B．元素参与的反应均存在电子转移
C．纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀
D．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率
9．已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是( )
A．氧化性：PbO2＞＞Cl2
B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同
C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强
D．PbO2与FeSO4溶液反应：
10．可用于制备铬颜料及铬盐。某工厂采用如下工艺制备。
已知“焙烧”后元素以价形式存在，好在酸性条件下以的形式存在。下列说法错误的是( )
A．“焙烧”发生的反应之一为
B．“水浸”时发生的反应为
C．若在实验室中分离出滤渣，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．滤液②中含
11．将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是( )
A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应
B．氧化剂和还原剂的质量之比为5：2
C．是还原产物，是氧化产物
D．该反应理论上有20%的硝酸被还原
12．某废液中含有大量、和。为了减少污染并促进废物利用，计划采用如图所示步骤从该废液中回收和金属铜，以下说法错误的是 ( )
A．滤渣③的成分是
B．步骤I中利用了覆铜板制作印刷电路板的原理
C．过量④可以用稀盐酸，不可用稀硫酸
D．通入的⑥气体可换成，发生反应的离子方程式是
13．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是
A．还原性Mn2+>Fe2+>SO2
B．氧化性
C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
14．水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是( )
A．该反应中作氧化剂 B．该反应中和都是还原剂
C．3个参加反应时有1个被氧化 D．离子方程式中
【答案】C
15．按要求填空。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①Na2FeO4中Fe元素化合价是 ，该反应中被还原的物质是 (用化学式表示)。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为
①上述反应中，被氧化的元素是 (用元素符号表示)，还原产物是 。
②在上述反应中，每生成1个分子，转移电子数目为 个。
(3)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式 。胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止 。
16．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。
Ⅰ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。
(1)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
Ⅱ.过氧化氢(H2O2)的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
(2)双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出 性。
(3)将双氧水加入H2S溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为 。
Ⅲ.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：2NO+2CON2+2CO2。
(4)氧化剂和还原剂的质量之比为 。
(5)若消耗3 gNO得到氧化产物的质量为 g。
Ⅳ.钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。
(6)将废钒催化剂(主要成分为V2O3)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是 。
(7)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和Cl2(黄绿色气体)，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则该实验条件下、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是 。
17．回答下列问题：
(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。
(2)HCO与H＋、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明HCO与OH-在溶液不能大量共存的原因： 。
(3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是_______。
A． B． C． D．
(4)等质量的O2和O3所含氧原子个数之比 。
(5)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 。
(6)标况下， 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体含有 个C原子。
(7)请配平下面方程式： 。
_______KMnO4 +_______HCl —_______KCl +_______MnCl2 +_______Cl2↑ + _______H2O
(8)用双线桥法表示反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2的电子转： 。
18．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)已知铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠()溶液呈无色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色
则、、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
(2)碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备的方法是将与KOH溶液共热，生成、和另一种化合物。
①该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为 。
②已知，则检验食盐中含时，除食盐外至少还需要下列试剂中的哪几种 (填字母)
a．稀硝酸 b．食醋 c．淀粉溶液 d．蒸馏水 e．KI固体 f．KI-淀粉试纸
③碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质，完成下面的离子方程式： 。
。
(3)某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题：
①该反应中，还原剂是 (填化学式)。
②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目 。
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