【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第三节盐类的水解（含解析）
文档属性
| 名称 | 【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第三节盐类的水解（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 237.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-04 18:13:07 | ||
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文档简介
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【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第三节盐类的水解
一、单选题
1．室温下，用相同浓度的溶液，分别滴定浓度均为的三种酸、和溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 （ ）
A．三种酸的电离常数关系：
B．点时，溶液中：
C．时，三种溶液中：
D．当中和达时，溶液中：
2．蒸干下列溶液，能得到原溶质的是（ ）
A．NaClO B．CuSO4 C．Fe(NO3)3 D．NH4NO3
3．室温下，向10 mL pH=3的溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得溶液中与的大小关系是（ ）
A． B．
C． D．无法判断
4．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．丝绸的主要成分是蛋白质
B．电器起火应选用泡沫灭火剂灭火
C．光导纤维的成分是晶体硅
D．生活用水的净化与消毒可用明矾
5．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（ ）
A．该酸式盐的水溶液一定显酸性
B．在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．若HY﹣能水解，水解方程式为：HY﹣+H2O Y2﹣+H3O+
D．若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H2O Y2﹣+H3O+
6．AG 定义为 AG= lg ，若用 AG 来表示溶液的酸度，说法错误的是（ ）
A．在一定温度下，溶液的酸性越强，AG 越大
B．65℃时，pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2 (7 – pH)
C．若溶液显碱性，则 AG < 0
D．若溶液显中性，则 AG = 0
二、多选题
7．下列叙述正确的是（ ）
A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）
D．0.1mol L﹣1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
8．常温下，将0.1mol·L-1的 溶液加水稀释，混合溶液中 与 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． 的值为10-4.7
B．M、N两点对应的溶液稀释程度N＞M
C．向溶液中加入 固体可使N点移动到P点
D．将溶液稀释1000倍后，溶液中
三、填空题
9．氯化铵可做氮肥，使用时的注意事项 。(写一条即可)
10．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
电离平衡常数
（1）根据电离常数判断下列反应不可能发生的是___________。
A．
B．
C．
D．
（2）时，相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为 (填序号)。
11．Na2CO3溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示） ．KHSO4溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示） ．
12．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A．c（HA）＜c（A﹣） B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A﹣） D.2c（OH﹣）=2c（H+）+[c（HA）﹣c（A﹣）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填：“能”或“不能”） 大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是： ．
③已知在25℃时，CO32﹣水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，溶液的pH= ．
13．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是
(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是 ，
总的离子反应方程式为 。
四、实验探究题
14．某学习小组欲通过如图流程完成镀锌铁片镀层厚度测定和硫酸亚铁铵晶体 的制备：
请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是 。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 (填编号，下同)。
a．锌的密度b．镀锌铁片质量c．纯铁片质量d．镀锌铁片面积e．镀锌铁片厚度
（2）下列说法正确的是_______。
A．操作Ⅰ可采用“取出铁片，用水冲洗酸液，酒精灯小火烘干”
B．物质A可以是 ，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体B的主要成分是铁和铜
C．加入 溶液前，应该把 溶液的pH控制在强酸性范围内
D．用无水乙醇洗涤潮湿晶体的目的是除去晶体表面残留的水分
（3）操作Ⅱ可采用“小火加热，蒸发浓缩，冷却结晶”，但可能会引起 被空气氧化， 水解等不利影响。如何改进操作Ⅱ： 。
（4）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为 。实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为 的 溶液；
步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用 滴定，从而标定 溶液浓度为 ；
步骤三：称取样品2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；
步骤四：用标准 溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平均体积为20.00mL。
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是 (填标号)。
A．所加硫酸的体积和浓度
B．反应的定量关系
C．滴定管的最大容量
D．用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，
按正确的顺序排列：a→ →f。
a．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min
b．用蒸馏水洗涤滴定管
c．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上
d．用操作溶液润洗滴定管
e．将活塞旋转180°后，再次观察
f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1min左右，读数
g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
⑤样品中铁元素的质量分数为 。
五、综合题
15．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）。
（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是 ，用化学方程式说明其原因：
（3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH= 。
16．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积为：
（2）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b应满足的关系是 ．
六、推断题
17．GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[]、铁酸锌()，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。
已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。
氢氧化物
③，。
回答下列问题：
（1）为提高浸出率，可采取的措施为 (填标号)。
a．将矿渣粉碎 b．降低温度 c．把稀硫酸换成浓硫酸 d．延长浸出时间
（2）已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为 ，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为 。
（3）与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（4）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为 。
（5）检验“滤液1”中是否含有的试剂为 (填名称)。
（6）电解反萃取液(溶质为)制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为 ，电解废液经处理后可循环使用，其主要溶质为 (填化学式)。
（7）采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式： (不写条件)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；电离平衡常数
2．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用
3．【答案】C
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
4．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
5．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理
6．【答案】B
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
7．【答案】B,C
【知识点】pH的简单计算；盐类水解的应用
8．【答案】A,D
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用
9．【答案】铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效
【知识点】盐类水解的应用；铵盐
10．【答案】（1）B
（2）
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液酸碱性的判断及相关计算
11．【答案】碱；CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；酸；KHSO4=K++H++SO42﹣
【知识点】盐类水解的应用
12．【答案】D；不能；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）＞c（CO32﹣）；10
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
13．【答案】H2；NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；NH3；因为c(H＋)减小，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3；Mg＋2NH4+ Mg2＋＋H2↑＋2NH3↑
【知识点】盐类水解的原理；盐类水解的应用；离子方程式的书写
14．【答案】（1）反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少；e
（2）A；C；D
（3）沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出
（4）量筒(或容量瓶)；BC；e-b-d-c-g；再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁；15.0%
【知识点】盐类水解的应用；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定
15．【答案】（1）④>②>①>③
（2）Al2O3；Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+，2Al(OH)3 Al2O3＋H2O
（3）11
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素
16．【答案】（1）900mL
（2）a+b=14或pH1+pH2=14
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
17．【答案】（1）ad
（2）共价晶体；
（3）
（4）5.3
（5）硫氰化钾
（6）；
（7）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；电极反应和电池反应方程式；化学反应速率的影响因素；盐类水解的原理
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【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第三节盐类的水解
一、单选题
1．室温下，用相同浓度的溶液，分别滴定浓度均为的三种酸、和溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 （ ）
A．三种酸的电离常数关系：
B．点时，溶液中：
C．时，三种溶液中：
D．当中和达时，溶液中：
2．蒸干下列溶液，能得到原溶质的是（ ）
A．NaClO B．CuSO4 C．Fe(NO3)3 D．NH4NO3
3．室温下，向10 mL pH=3的溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得溶液中与的大小关系是（ ）
A． B．
C． D．无法判断
4．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．丝绸的主要成分是蛋白质
B．电器起火应选用泡沫灭火剂灭火
C．光导纤维的成分是晶体硅
D．生活用水的净化与消毒可用明矾
5．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（ ）
A．该酸式盐的水溶液一定显酸性
B．在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．若HY﹣能水解，水解方程式为：HY﹣+H2O Y2﹣+H3O+
D．若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H2O Y2﹣+H3O+
6．AG 定义为 AG= lg ，若用 AG 来表示溶液的酸度，说法错误的是（ ）
A．在一定温度下，溶液的酸性越强，AG 越大
B．65℃时，pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2 (7 – pH)
C．若溶液显碱性，则 AG < 0
D．若溶液显中性，则 AG = 0
二、多选题
7．下列叙述正确的是（ ）
A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）
D．0.1mol L﹣1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
8．常温下，将0.1mol·L-1的 溶液加水稀释，混合溶液中 与 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． 的值为10-4.7
B．M、N两点对应的溶液稀释程度N＞M
C．向溶液中加入 固体可使N点移动到P点
D．将溶液稀释1000倍后，溶液中
三、填空题
9．氯化铵可做氮肥，使用时的注意事项 。(写一条即可)
10．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
电离平衡常数
（1）根据电离常数判断下列反应不可能发生的是___________。
A．
B．
C．
D．
（2）时，相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为 (填序号)。
11．Na2CO3溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示） ．KHSO4溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示） ．
12．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A．c（HA）＜c（A﹣） B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A﹣） D.2c（OH﹣）=2c（H+）+[c（HA）﹣c（A﹣）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填：“能”或“不能”） 大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是： ．
③已知在25℃时，CO32﹣水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，溶液的pH= ．
13．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是
(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是 ，
总的离子反应方程式为 。
四、实验探究题
14．某学习小组欲通过如图流程完成镀锌铁片镀层厚度测定和硫酸亚铁铵晶体 的制备：
请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是 。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 (填编号，下同)。
a．锌的密度b．镀锌铁片质量c．纯铁片质量d．镀锌铁片面积e．镀锌铁片厚度
（2）下列说法正确的是_______。
A．操作Ⅰ可采用“取出铁片，用水冲洗酸液，酒精灯小火烘干”
B．物质A可以是 ，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体B的主要成分是铁和铜
C．加入 溶液前，应该把 溶液的pH控制在强酸性范围内
D．用无水乙醇洗涤潮湿晶体的目的是除去晶体表面残留的水分
（3）操作Ⅱ可采用“小火加热，蒸发浓缩，冷却结晶”，但可能会引起 被空气氧化， 水解等不利影响。如何改进操作Ⅱ： 。
（4）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为 。实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为 的 溶液；
步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用 滴定，从而标定 溶液浓度为 ；
步骤三：称取样品2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；
步骤四：用标准 溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平均体积为20.00mL。
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是 (填标号)。
A．所加硫酸的体积和浓度
B．反应的定量关系
C．滴定管的最大容量
D．用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，
按正确的顺序排列：a→ →f。
a．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min
b．用蒸馏水洗涤滴定管
c．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上
d．用操作溶液润洗滴定管
e．将活塞旋转180°后，再次观察
f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1min左右，读数
g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
⑤样品中铁元素的质量分数为 。
五、综合题
15．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）。
（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是 ，用化学方程式说明其原因：
（3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH= 。
16．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积为：
（2）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b应满足的关系是 ．
六、推断题
17．GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[]、铁酸锌()，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。
已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。
氢氧化物
③，。
回答下列问题：
（1）为提高浸出率，可采取的措施为 (填标号)。
a．将矿渣粉碎 b．降低温度 c．把稀硫酸换成浓硫酸 d．延长浸出时间
（2）已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为 ，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为 。
（3）与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（4）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为 。
（5）检验“滤液1”中是否含有的试剂为 (填名称)。
（6）电解反萃取液(溶质为)制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为 ，电解废液经处理后可循环使用，其主要溶质为 (填化学式)。
（7）采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式： (不写条件)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；电离平衡常数
2．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用
3．【答案】C
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
4．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
5．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理
6．【答案】B
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
7．【答案】B,C
【知识点】pH的简单计算；盐类水解的应用
8．【答案】A,D
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用
9．【答案】铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效
【知识点】盐类水解的应用；铵盐
10．【答案】（1）B
（2）
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液酸碱性的判断及相关计算
11．【答案】碱；CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；酸；KHSO4=K++H++SO42﹣
【知识点】盐类水解的应用
12．【答案】D；不能；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）＞c（CO32﹣）；10
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
13．【答案】H2；NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；NH3；因为c(H＋)减小，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3；Mg＋2NH4+ Mg2＋＋H2↑＋2NH3↑
【知识点】盐类水解的原理；盐类水解的应用；离子方程式的书写
14．【答案】（1）反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少；e
（2）A；C；D
（3）沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出
（4）量筒(或容量瓶)；BC；e-b-d-c-g；再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁；15.0%
【知识点】盐类水解的应用；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定
15．【答案】（1）④>②>①>③
（2）Al2O3；Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+，2Al(OH)3 Al2O3＋H2O
（3）11
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素
16．【答案】（1）900mL
（2）a+b=14或pH1+pH2=14
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
17．【答案】（1）ad
（2）共价晶体；
（3）
（4）5.3
（5）硫氰化钾
（6）；
（7）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；电极反应和电池反应方程式；化学反应速率的影响因素；盐类水解的原理
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