【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第四节沉淀溶解平衡（含解析）
文档属性
| 名称 | 【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第四节沉淀溶解平衡（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 234.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-04 18:13:21 | ||
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文档简介
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【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】
第四节沉淀溶解平衡
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．盐碱地(含较多的)不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性
B．人们洗头时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
C．为除去水垢中的，可直接加酸除去
D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
2．已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是（ ）
A．I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2
B．II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O
C．实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理
D．III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解
3．已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)=-lgc(X2-)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．p(Ba2+)=a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)＞c(CO)
B．M点对应的溶液中Ba2+、CO能形成BaCO3沉淀
C．相同条件下，SO比CO更易与Ba2+结合形成沉淀
D．BaSO4不可能转化为BaCO3
4．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度变小
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl-
C．溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积Ksp变小
5．室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B 向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 原Na2SO3溶液已变质
C 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大 醋酸铵溶液呈碱性
D 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验方案 现象 结论
A 比较H2CO3和HClO的酸性强弱 用pH试纸测同浓度NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH比较大 H2CO3的酸性强于HClO
B 比较AgI与Ag2S的Ksp 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴同浓度KI溶液，然后再滴加2滴同浓度的K2S溶液 先产生淡黄色沉淀，后出现黑色沉淀 Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)
C 判断AlCl3中化学键类型 将AlCl3固体溶于水，测溶液导电性 溶液能导电 AlCl3中为离子键
D 比较Mg与Al的金属性 分别向MgCl2和AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg>Al
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 在0.1 mol L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深 CO32－水解是吸热反应
B 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多 酸性A比B强
C 常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 HSO 结合H＋的能力比SO32－的弱
A．A B．B C．C D．D
8．常温下，Cu(OH)2和Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列说法正确的是（ ）
A．曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液
B．调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2
C．酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2+或Cu(OH)2
D．滴加NaOH溶液，可实现X到Y的转化
三、填空题
9．医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。那么，能否用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”？ 请说明原因： 。
10．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式： 。
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因： 。
11．元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）在溶液中加入过量溶液，溶液由蓝紫色变为绿色，写出相应的离子方程式： 。
（2）和在溶液中可相互转化：(反应A)。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示(整个过程中溶液体积保持不变)。
①由图可知，溶液减小，的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出反应A的平衡常数为 。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小；则反应A的 (填“>”或“<”)0。
③向酸性溶液中加水，有同学认为溶液中所有离子的浓度都减小，你是否同意并说明理由 。
④向酸性溶液(橙色)中加入少量氢氧化钠固体(忽略溶液体积的变化)，振荡后立即观察到溶液变为黄色，该结果不足以证明浓度的减小使得反应A的平衡逆向移动，理由是： 。
（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为 。(已知的分别为和)
（4）向酸性溶液中加入乙醇(乙醇被氧化为乙酸)，溶液变为蓝紫色，反应的离子方程式为 。
12．已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7.0×10﹣9．现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10﹣2mol/L，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 ．
13．计算
（1）T℃时，，当时，溶液的 （已知该温度下，）
（2）25℃时，，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 的盐酸（忽略加入盐酸的体积）。
四、解答题
14．已知25℃时，Ksp（FeS）=8.1×10﹣17，试求FeS的溶解度（要求有计算过程Fe﹣56，S﹣32）．
五、实验探究题
15．
（1）(一)某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)
实验操作(试剂：0.1 mol/L NaCl溶液，0.1 mol/L AgNO3溶液，0.1 mol/L KI溶液)：向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中(将操作补充完整) 。
（2）实验现象：
（3）实验分析及讨论：
①该沉淀转化反应的离子方程式是 。
②由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：K (列式即可，不必计算结果)。
（4）(二)某同学设计如下实验装置实现AgNO3溶液和KI溶液间的反应(a、b均为石墨)。
当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。
①b极发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。
②a极上的电极反应式是 。
（5）事实证明：AgNO3溶液与KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因： 。
六、综合题
16．回答下列问题：
（1） 常温下，氯化铵的水溶液pH 7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为 （用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是 。
①通入HCl气体 ②加入Na2CO3固体 ③加入NaOH固体 ④加热
（2）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中，滴加KI溶液，可观察到的现象为 。
17．按要求回答下列问题：
（1）配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因 。
（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如下表所示：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 。
A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。
A CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（3）III.已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是 （填离子符号），
（4）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH= 时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]
（5）下列说法错误的是 （填序号）。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
③对于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq） Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO 好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
七、推断题
18．精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。
回答下列问题：
（1）Cu位于元素周期表第 周期第 族。
（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是 。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为 。
（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 （填化学式）转化为。
（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为 （填化学式）。
（6）“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为 。
（7）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因： 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
2．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
3．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
4．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
5．【答案】D
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；中和热的测定
6．【答案】D
【知识点】化学键；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
7．【答案】A,D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
8．【答案】A,C
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
9．【答案】否；BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶易造成重金属中毒
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
10．【答案】（1）2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
（2）因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
11．【答案】（1）
（2）增大；；<；不同意，溶液中存在水的电离平衡，，加水稀释使得变小而不变(只与温度有关)，所以增大；氢氧化钠固体的溶解和中和反应都会放热，温度升高会促进转化反应A平衡逆向移动
（3）
（4）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学平衡常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
12．【答案】5.6×10﹣4 mol/L
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
13．【答案】（1）
（2）5
【知识点】离子积常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
14．【答案】解：设达到溶解平衡时c（Fe2+）为x．
FeS（s） Fe2+（aq）+ S2﹣（aq）
x x
则x2=Ksp，x= =9×10﹣9 mol/L，
即1L溶液中含FeS的物质的量为9×10﹣9 mol，
S= ×100=7.92×10﹣8 g，
答：FeS的溶解度为7.92×10﹣8 g．
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
15．【答案】（1）滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴0.1 mo/L KI溶液
（2）沉淀的颜色由白色变为黄色 上述实验中的现象可证明AgCl转化为AgI。
（3）； (或者 ) 可得出结论：对于组成形式相同的沉淀，Ksp小的沉淀转化为Ksp更小的沉淀容易实现。
（4）氧化；Ag++e-=Ag
（5）Ag+与I-之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大
【知识点】电极反应和电池反应方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；原电池工作原理及应用
16．【答案】（1）＜；NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+；①
（2）白色固体变成黄色
【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
17．【答案】（1）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
（2）A；AB
（3）Cu2+、Fe2+、Mg2+
（4）6.7
（5）④
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；溶液酸碱性的判断及相关计算
18．【答案】（1）四；IB
（2）Cu2+
（3）2Au+8HCl+3H2O2＝2HAuCl4+6H2O
（4）AgCl
（5）+e﹣＝Ag+2S2；Na2S2O3
（6）3：4
（7）a中含有过硫键，b中含有过氧键，两者均有氧化性，但过氧键的氧化性强于I2，则b不能被I2氧化，由此可知该离子的结构应该是a
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；电极反应和电池反应方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】
第四节沉淀溶解平衡
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．盐碱地(含较多的)不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性
B．人们洗头时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
C．为除去水垢中的，可直接加酸除去
D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
2．已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是（ ）
A．I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2
B．II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O
C．实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理
D．III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解
3．已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)=-lgc(X2-)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．p(Ba2+)=a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)＞c(CO)
B．M点对应的溶液中Ba2+、CO能形成BaCO3沉淀
C．相同条件下，SO比CO更易与Ba2+结合形成沉淀
D．BaSO4不可能转化为BaCO3
4．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度变小
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl-
C．溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积Ksp变小
5．室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B 向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 原Na2SO3溶液已变质
C 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大 醋酸铵溶液呈碱性
D 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验方案 现象 结论
A 比较H2CO3和HClO的酸性强弱 用pH试纸测同浓度NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH比较大 H2CO3的酸性强于HClO
B 比较AgI与Ag2S的Ksp 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴同浓度KI溶液，然后再滴加2滴同浓度的K2S溶液 先产生淡黄色沉淀，后出现黑色沉淀 Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)
C 判断AlCl3中化学键类型 将AlCl3固体溶于水，测溶液导电性 溶液能导电 AlCl3中为离子键
D 比较Mg与Al的金属性 分别向MgCl2和AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg>Al
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 在0.1 mol L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深 CO32－水解是吸热反应
B 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多 酸性A比B强
C 常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 HSO 结合H＋的能力比SO32－的弱
A．A B．B C．C D．D
8．常温下，Cu(OH)2和Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列说法正确的是（ ）
A．曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液
B．调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2
C．酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2+或Cu(OH)2
D．滴加NaOH溶液，可实现X到Y的转化
三、填空题
9．医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。那么，能否用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”？ 请说明原因： 。
10．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式： 。
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因： 。
11．元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）在溶液中加入过量溶液，溶液由蓝紫色变为绿色，写出相应的离子方程式： 。
（2）和在溶液中可相互转化：(反应A)。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示(整个过程中溶液体积保持不变)。
①由图可知，溶液减小，的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出反应A的平衡常数为 。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小；则反应A的 (填“>”或“<”)0。
③向酸性溶液中加水，有同学认为溶液中所有离子的浓度都减小，你是否同意并说明理由 。
④向酸性溶液(橙色)中加入少量氢氧化钠固体(忽略溶液体积的变化)，振荡后立即观察到溶液变为黄色，该结果不足以证明浓度的减小使得反应A的平衡逆向移动，理由是： 。
（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为 。(已知的分别为和)
（4）向酸性溶液中加入乙醇(乙醇被氧化为乙酸)，溶液变为蓝紫色，反应的离子方程式为 。
12．已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7.0×10﹣9．现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10﹣2mol/L，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 ．
13．计算
（1）T℃时，，当时，溶液的 （已知该温度下，）
（2）25℃时，，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 的盐酸（忽略加入盐酸的体积）。
四、解答题
14．已知25℃时，Ksp（FeS）=8.1×10﹣17，试求FeS的溶解度（要求有计算过程Fe﹣56，S﹣32）．
五、实验探究题
15．
（1）(一)某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)
实验操作(试剂：0.1 mol/L NaCl溶液，0.1 mol/L AgNO3溶液，0.1 mol/L KI溶液)：向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中(将操作补充完整) 。
（2）实验现象：
（3）实验分析及讨论：
①该沉淀转化反应的离子方程式是 。
②由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：K (列式即可，不必计算结果)。
（4）(二)某同学设计如下实验装置实现AgNO3溶液和KI溶液间的反应(a、b均为石墨)。
当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。
①b极发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。
②a极上的电极反应式是 。
（5）事实证明：AgNO3溶液与KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因： 。
六、综合题
16．回答下列问题：
（1） 常温下，氯化铵的水溶液pH 7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为 （用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是 。
①通入HCl气体 ②加入Na2CO3固体 ③加入NaOH固体 ④加热
（2）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中，滴加KI溶液，可观察到的现象为 。
17．按要求回答下列问题：
（1）配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因 。
（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如下表所示：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 。
A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。
A CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（3）III.已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是 （填离子符号），
（4）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH= 时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]
（5）下列说法错误的是 （填序号）。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
③对于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq） Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO 好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
七、推断题
18．精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。
回答下列问题：
（1）Cu位于元素周期表第 周期第 族。
（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是 。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为 。
（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 （填化学式）转化为。
（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为 （填化学式）。
（6）“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为 。
（7）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因： 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
2．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
3．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
4．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
5．【答案】D
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；中和热的测定
6．【答案】D
【知识点】化学键；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
7．【答案】A,D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
8．【答案】A,C
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
9．【答案】否；BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶易造成重金属中毒
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
10．【答案】（1）2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
（2）因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
11．【答案】（1）
（2）增大；；<；不同意，溶液中存在水的电离平衡，，加水稀释使得变小而不变(只与温度有关)，所以增大；氢氧化钠固体的溶解和中和反应都会放热，温度升高会促进转化反应A平衡逆向移动
（3）
（4）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学平衡常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
12．【答案】5.6×10﹣4 mol/L
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
13．【答案】（1）
（2）5
【知识点】离子积常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
14．【答案】解：设达到溶解平衡时c（Fe2+）为x．
FeS（s） Fe2+（aq）+ S2﹣（aq）
x x
则x2=Ksp，x= =9×10﹣9 mol/L，
即1L溶液中含FeS的物质的量为9×10﹣9 mol，
S= ×100=7.92×10﹣8 g，
答：FeS的溶解度为7.92×10﹣8 g．
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
15．【答案】（1）滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴0.1 mo/L KI溶液
（2）沉淀的颜色由白色变为黄色 上述实验中的现象可证明AgCl转化为AgI。
（3）； (或者 ) 可得出结论：对于组成形式相同的沉淀，Ksp小的沉淀转化为Ksp更小的沉淀容易实现。
（4）氧化；Ag++e-=Ag
（5）Ag+与I-之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大
【知识点】电极反应和电池反应方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；原电池工作原理及应用
16．【答案】（1）＜；NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+；①
（2）白色固体变成黄色
【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
17．【答案】（1）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
（2）A；AB
（3）Cu2+、Fe2+、Mg2+
（4）6.7
（5）④
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；溶液酸碱性的判断及相关计算
18．【答案】（1）四；IB
（2）Cu2+
（3）2Au+8HCl+3H2O2＝2HAuCl4+6H2O
（4）AgCl
（5）+e﹣＝Ag+2S2；Na2S2O3
（6）3：4
（7）a中含有过硫键，b中含有过氧键，两者均有氧化性，但过氧键的氧化性强于I2，则b不能被I2氧化，由此可知该离子的结构应该是a
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；电极反应和电池反应方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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