【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第三章 水溶液中的离子反应与平衡综合检测题（含解析）
文档属性
| 名称 | 【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第三章 水溶液中的离子反应与平衡综合检测题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 447.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-04 18:14:04 | ||
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文档简介
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】
第三章 水溶液中的离子反应与平衡综合检测题
一、单选题
1．下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（ ）
A．醋酸 B．碘化氢
C．硫酸 D．苛性钠
2．0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确是（ ）
A．该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B．两者恰好中和时，溶液的pH=7
C．达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D．当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)
3．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解．
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
4．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．KOH C．BaSO4 D．CH3COONa
5．室温下，用0.1000mol·L-1CH3COOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，pH随CH3COOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．滴定时应选择酚酞作指示剂
B．反应终点时，c2(H+)+c(H+)·c(CH3COOH)=10-14
C．选择甲基红作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小
D．标准溶液改用等浓度的盐酸，突变范围会变大
6．根据实验操作及现象，能得出相应结论的是
实验操作及现象 结论
A 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水
B 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色变为浅红色（MnS）
C 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化溶液，产生白色沉淀 溶液中含有
D 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入，振荡，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存在
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
7．室温下，向两份浓度均为0.1 mol/L的HX溶液中分别滴加0.1 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1 mol/L的HY溶液中也进行同样操作，测得x[，其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。
已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c
B．d点溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10 mol/L
C．b点到c点之间，c(Na+)始终大于c(A-)
D．NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25
8．已知某温度时CH3COOH 的电离平衡常数为K，该温度下向 20mL 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（ ）
A．a 点表示溶液中c(CH3COO-)=10-3 mol·L-1
B．b 点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d 点表示的溶液中 均等于K
三、填空题
9．下列物质：①水 ② 稀硫酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨NH3
（用编号回答）其中属于
电解质的是： 。
非电解质的是： 。
强电解质的是 。
弱电解质的是 。
10．氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．
11．下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3 ，溶液呈 性；
K2SO4 ，溶液呈 性；
CuCl2 ，溶液呈 性。
12．在K2CO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
13．高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）等物质。燃煤产生的烟气中含NO、、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
（1）燃煤固硫
①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为 （填化学式）留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为 。
（2）SCR脱硝（脱除烟气中的NO）
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。烟气中含有的会使钒氧化物催化剂中毒。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为 （填化学式）。
②研究发现砷中毒机理主要是分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使数量减少（产物中As化合价为+3、+5）。请补充完整产物的结构 。
③不易使催化剂中毒。但与相比，更不利于脱硝反应的进行，其原因是 。
（3）粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量（或铵盐）会影响水泥的性能。
①取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20 mL 0.1000 mol L的溶液吸收，用0.2000mol L NaOH溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量 （用mg g表示，写出计算过程）。
②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过SCR脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所得浆液pH随时间的变化如图所示。脱硝粉煤灰pH始终比未脱硝粉煤灰低的原因是 。
四、解答题
14．写出测定土壤溶液pH的操作过程和所用三种主要玻璃仪器的名称．
五、实验探究题
15．三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：
有关物质的部分性质如下表：
熔点/℃ 沸点/℃ 其他
PCl3 -112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B装置的作用除观察O2的流速之外。还有 。
（3）C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是 。
（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液 40.00 mL，使 Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是 (填标号)，滴定终点的现象为 。
a.FeCl2
b.NH4Fe(SO4)2
c.淀粉
d.甲基橙
②Cl元素的质量百分含量为(列出算式) 。
③步骤III加入硝基苯的目的是 ，如无此操作，所测Cl元素含量将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
六、综合题
16．完成下列填空
（1）下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同:
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
这两种物质依次是(填化学式):A ;B .
（2）①NaCl(S) ②HCl(l) ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液填空回答(填序号):以上物质中能导电的是 ;属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;属于弱电解质的是 .
17．在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为 moL，MgCl2的物质的量为 moL，Cl﹣的物质的量为 moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为 g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 moL L﹣1．
七、推断题
18．
（1）I.回答下列问题
现有以下物质：①晶体②③液态醋酸④铜⑤固体⑥纯蔗糖()⑦酒精()⑧熔化的⑨氨水⑩液氨。
请回答下列问题。(填相应序号)
以上物质能导电的是 ；
（2）以上物质属于非电解质的是 ；
（3）以上物质属于强电解质的是 ；
（4）Ⅱ.有一无色溶液，其中可能含有等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
(ⅰ)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
(ⅱ)取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
(ⅲ)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
原溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 。
（5）补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a， 。
（6）写出第(ⅲ)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式： 。
（7）结合实验(ⅲ)，你认为实验室制备，用可溶性铝盐和 反应更佳(填化学式)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；强电解质和弱电解质
2．【答案】C
【知识点】盐类水解的原理；中和滴定
3．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
4．【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质
5．【答案】C
【知识点】中和滴定
6．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；氯水、氯气的漂白作用
7．【答案】B,D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；电离平衡常数
8．【答案】A,C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和滴定；电离平衡常数
9．【答案】①④⑤；⑥⑧⑨；④⑤；①
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质
10．【答案】酸；Al3++3H2O Al（OH）3+3H+；Al2O3
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算；离子方程式的书写
11．【答案】K2CO3 ：CO32- + H2O HCO3- + OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-；碱；K2SO4 ：不发生水解；中；CuCl2 ：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+；酸
【知识点】盐类水解的原理
12．【答案】c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
【知识点】盐类水解的应用
13．【答案】（1）；
（2）；；将氧化，与反应的的量减少，产生的会使催化剂中毒
（3）粉煤灰中的氨含量；部分被氧化为，与、反应生成溶于水呈酸性
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；化学反应速率的影响因素；中和滴定
14．【答案】测定土壤溶液pH的操作过程为：①采取土样；②将土样溶解；③待溶液澄清后，进行pH测定；
所用三种主要玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、点滴板
【知识点】测定溶液pH的方法
15．【答案】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（或2H2O2 2H2O＋O2↑）
（2）平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）
（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失
（4）b；溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色； ×100％[或 % ]；防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液；偏小
【知识点】探究沉淀溶解；钠的氧化物
16．【答案】（1）CO2；Na2CO3
（2）③⑥；①②⑤；④；⑤
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；物质的简单分类
17．【答案】（1）0.2；0.3；0.8
（2）40.2
（3）0.8
【知识点】电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度
18．【答案】（1）④⑧⑨
（2）②⑥⑦⑩
（3）①⑤⑧
（4）K+、、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、
（5）(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含
（6）
（7）
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；离子共存
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【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】
第三章 水溶液中的离子反应与平衡综合检测题
一、单选题
1．下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（ ）
A．醋酸 B．碘化氢
C．硫酸 D．苛性钠
2．0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确是（ ）
A．该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B．两者恰好中和时，溶液的pH=7
C．达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D．当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)
3．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解．
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
4．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．KOH C．BaSO4 D．CH3COONa
5．室温下，用0.1000mol·L-1CH3COOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，pH随CH3COOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．滴定时应选择酚酞作指示剂
B．反应终点时，c2(H+)+c(H+)·c(CH3COOH)=10-14
C．选择甲基红作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小
D．标准溶液改用等浓度的盐酸，突变范围会变大
6．根据实验操作及现象，能得出相应结论的是
实验操作及现象 结论
A 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水
B 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色变为浅红色（MnS）
C 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化溶液，产生白色沉淀 溶液中含有
D 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入，振荡，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存在
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
7．室温下，向两份浓度均为0.1 mol/L的HX溶液中分别滴加0.1 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1 mol/L的HY溶液中也进行同样操作，测得x[，其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。
已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c
B．d点溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10 mol/L
C．b点到c点之间，c(Na+)始终大于c(A-)
D．NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25
8．已知某温度时CH3COOH 的电离平衡常数为K，该温度下向 20mL 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（ ）
A．a 点表示溶液中c(CH3COO-)=10-3 mol·L-1
B．b 点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d 点表示的溶液中 均等于K
三、填空题
9．下列物质：①水 ② 稀硫酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨NH3
（用编号回答）其中属于
电解质的是： 。
非电解质的是： 。
强电解质的是 。
弱电解质的是 。
10．氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．
11．下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3 ，溶液呈 性；
K2SO4 ，溶液呈 性；
CuCl2 ，溶液呈 性。
12．在K2CO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
13．高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）等物质。燃煤产生的烟气中含NO、、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
（1）燃煤固硫
①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为 （填化学式）留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为 。
（2）SCR脱硝（脱除烟气中的NO）
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。烟气中含有的会使钒氧化物催化剂中毒。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为 （填化学式）。
②研究发现砷中毒机理主要是分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使数量减少（产物中As化合价为+3、+5）。请补充完整产物的结构 。
③不易使催化剂中毒。但与相比，更不利于脱硝反应的进行，其原因是 。
（3）粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量（或铵盐）会影响水泥的性能。
①取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20 mL 0.1000 mol L的溶液吸收，用0.2000mol L NaOH溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量 （用mg g表示，写出计算过程）。
②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过SCR脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所得浆液pH随时间的变化如图所示。脱硝粉煤灰pH始终比未脱硝粉煤灰低的原因是 。
四、解答题
14．写出测定土壤溶液pH的操作过程和所用三种主要玻璃仪器的名称．
五、实验探究题
15．三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：
有关物质的部分性质如下表：
熔点/℃ 沸点/℃ 其他
PCl3 -112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B装置的作用除观察O2的流速之外。还有 。
（3）C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是 。
（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液 40.00 mL，使 Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是 (填标号)，滴定终点的现象为 。
a.FeCl2
b.NH4Fe(SO4)2
c.淀粉
d.甲基橙
②Cl元素的质量百分含量为(列出算式) 。
③步骤III加入硝基苯的目的是 ，如无此操作，所测Cl元素含量将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
六、综合题
16．完成下列填空
（1）下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同:
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
这两种物质依次是(填化学式):A ;B .
（2）①NaCl(S) ②HCl(l) ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液填空回答(填序号):以上物质中能导电的是 ;属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;属于弱电解质的是 .
17．在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为 moL，MgCl2的物质的量为 moL，Cl﹣的物质的量为 moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为 g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 moL L﹣1．
七、推断题
18．
（1）I.回答下列问题
现有以下物质：①晶体②③液态醋酸④铜⑤固体⑥纯蔗糖()⑦酒精()⑧熔化的⑨氨水⑩液氨。
请回答下列问题。(填相应序号)
以上物质能导电的是 ；
（2）以上物质属于非电解质的是 ；
（3）以上物质属于强电解质的是 ；
（4）Ⅱ.有一无色溶液，其中可能含有等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
(ⅰ)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
(ⅱ)取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
(ⅲ)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
原溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 。
（5）补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a， 。
（6）写出第(ⅲ)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式： 。
（7）结合实验(ⅲ)，你认为实验室制备，用可溶性铝盐和 反应更佳(填化学式)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；强电解质和弱电解质
2．【答案】C
【知识点】盐类水解的原理；中和滴定
3．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
4．【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质
5．【答案】C
【知识点】中和滴定
6．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；氯水、氯气的漂白作用
7．【答案】B,D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；电离平衡常数
8．【答案】A,C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和滴定；电离平衡常数
9．【答案】①④⑤；⑥⑧⑨；④⑤；①
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质
10．【答案】酸；Al3++3H2O Al（OH）3+3H+；Al2O3
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算；离子方程式的书写
11．【答案】K2CO3 ：CO32- + H2O HCO3- + OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-；碱；K2SO4 ：不发生水解；中；CuCl2 ：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+；酸
【知识点】盐类水解的原理
12．【答案】c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
【知识点】盐类水解的应用
13．【答案】（1）；
（2）；；将氧化，与反应的的量减少，产生的会使催化剂中毒
（3）粉煤灰中的氨含量；部分被氧化为，与、反应生成溶于水呈酸性
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；化学反应速率的影响因素；中和滴定
14．【答案】测定土壤溶液pH的操作过程为：①采取土样；②将土样溶解；③待溶液澄清后，进行pH测定；
所用三种主要玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、点滴板
【知识点】测定溶液pH的方法
15．【答案】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（或2H2O2 2H2O＋O2↑）
（2）平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）
（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失
（4）b；溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色； ×100％[或 % ]；防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液；偏小
【知识点】探究沉淀溶解；钠的氧化物
16．【答案】（1）CO2；Na2CO3
（2）③⑥；①②⑤；④；⑤
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；物质的简单分类
17．【答案】（1）0.2；0.3；0.8
（2）40.2
（3）0.8
【知识点】电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度
18．【答案】（1）④⑧⑨
（2）②⑥⑦⑩
（3）①⑤⑧
（4）K+、、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、
（5）(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含
（6）
（7）
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；离子共存
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