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2.2 金属的化学性质（第1课时） 分层练习
科学观念：知道铁、镁、锌、铜等常见金属与氧气的反应；知道利用金属与氧气反应的剧烈程度；初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应及反应的剧烈程度，判断置换反应。
科学思维：能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
探究实践：通过观察和实验，探究金属的化学性质；学会通过对实验现象的筛选、对比、分析和对信息的归纳处理来获取结论的科学方法。
态度责任：通过自主探究实验，激发学习兴趣，发展求知欲和探究激情，经历科学规律的发现过程，体验从实践中总结科学规律的成就感； 通过对实验的分析养成严谨、认真、实事求是的学习态度。学会与别人交流、合作、增强协作精神。
01 金属与氧气的反应
1．（2023九上·东阳期中）关于下列实验现象，描述错误的是（ ）
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
【答案】A
【解析】【分析】根据铜在金属活动性氢后，不能与酸发生反应分析；根据镁、铁、氢气与氧气反应的现象分析。
【解答】铜与硫酸不发生反应，所以无明显现象发生，A符合题意；
故答案为：A。
2．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生化学反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
【答案】D
【解析】【分析】根据铝化学性质活泼有自保功能分析。
【解答】铝化学性质活泼，常温下与氧气反应在铝表面生成致密氧化铝，保护里面的铝不再被锈蚀；
故答案为：D。
02 金属与酸的反应
1．（2022九上·定海期中）3月22日，世界上第一颗使用磁系统收集大空垃圾的卫星发射升空。太空垃圾碎片中，不能与稀盐酸发生反应的材料是（ ）
A．铜 B．锌 C．铝 D．镁
【答案】A
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与稀盐酸反应，排在氢后的金属不能与稀盐酸反应分析。
【解答】在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与稀盐酸反应，排在氢后的金属不能与稀盐酸反应，锌、铝、镁都排在氢前，能与盐酸反应，铜排在氢后不能与稀盐酸反应；
故选A。
2．（2024九上·诸暨月考）向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】【分析】根据开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁进行分析。
【解答】开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁。
故答案为：B。
3．（2022九上·舟山开学考）科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
实验 1 2 3
步骤 将一片铝箔在空气中用酒精灯加热 将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃 将一段镁条在空气中 用酒精灯加热
现象 铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜 铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光 镁条剧烈燃烧，发出耀 眼白光
试回答下列问题：
（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的 有关。
（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是
【答案】（1）浓度
（2）只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析哪个因素不同即可；
（2）在科学探究中，往往需要换用不同的实验器材反复进行多次实验，从而收集多组数据，这样得到的结论会更加客观，具有普遍意义。
【解答】（1）空气中氧气的浓度明显低于氧气瓶中氧气的浓度，则进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的浓度有关。
（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，我认为他们的理由是：只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少。
03 置换反应的判断
1．（2024九上·鹿城月考）使用氢能源汽车可有效减少二氧化碳的排放，硼（B）和水在高温条件下可以反应制取氢气，化学方程式为，该反应属于（ ）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】A
【解析】【分析】 置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。置换反应包括金属与盐的反应，金属与酸的反应等，反应过程中部分吸热，部分放热。
【解答】由化学方程式可中，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应。
故答案为：A。
1．B
【详解】根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
故选B。
2．D
【分析】根据题意，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，燃烧难易及剧烈程度不同，结合金属的化学性质、物理性质，进行分析判断。
【详解】两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，如图所示镁粉燃烧时反应剧烈，根据燃烧难易及剧烈程度不同，说明镁比锌金属活动性强。
故选D。
【点睛】本题难度不大，了解金属的化学性质是正确解答本题的关键。
3．D
【详解】A、金、银、铜三种金属都具有导电性，说法正确；
B、金、银、铜三种金属都能传热，说法正确；
C、金、银、铜三种金属金属的密度不同，说法正确；
D、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，金、银、铜的活动性都在氢后面，不能与稀盐酸反应，说法错误。
故选D。
4．D
【详解】A、铝用于制电线，是因为铝具有很好的导电性，该选项说法正确；
B、铝用于制造电饭锅内胆，是因为铝的导热性好，该选项说法正确；
C、铝能制成铝箔，说明铝有很好的延展性，该选项说法正确；
D、铝做铝合金门窗，是因为铝的密度小，硬度大，虽然化学性质比较活泼，但能和氧气反应生成氧化铝保护膜，抗腐蚀能力强，该选项说法不正确。
故选D。
5．C
【详解】取两份质量相同的锌片，分别与足量的稀硫酸和稀盐酸反应，则两个反应中的锌都被完全反应。
设锌片的质量为x，
则生成氢气的质量相等，即a=b，故选C。
6．B
【详解】A、铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，与稀盐酸接触后立即反应生成氯化铝的氢气，选项错误；
B、表面被氧化的铝片与稀盐酸接触后，表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝完全反应后，内层的铝再与稀盐酸反应生成氢气，选项正确；
C、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气，选项错误；
D、表面被氧化的铜片与稀盐酸接触后，铜片表面的氧化物与稀盐酸反应生成氯化铜等物质，不生成氢气，且铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气，选项错误，故选B。
7．B
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【详解】碳与氧化铜反应属于置换反应，二氧化碳与水反应生成碳酸属于化合反应，碳酸与氢氧化钙反应是中和反应，属于复分解反应，碳酸钙高温生成二氧化碳属于分解反应。
故选B。
8．B
【详解】A、为了进行对比，实验中还要控制金属的表面积相同，故选项说法正确；
B、根据、、可知，反应的稀盐酸质量相等时，消耗镁、铝、铁的质量比是24：18：56，实验中如果有金属剩余，一定是铝，故选项说法不正确；
C、该实验装置还可以用于探究实验室中氢氧化钠是否变质，是因为如果氢氧化钠变质，产生的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确；
D、图丙表示，每次实验测得的实际值都比理论值大是因为反应放热，导致气体膨胀，气压增大，故选项说法正确。
故选B。
9．C
【详解】A、接触面积越大，反应越快，曲线①反应比曲线②快，则说明曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，该选项说法不正确；
B、由图可知，d点后气压还在增加，说明此时还未反应停止，该选项说法不正确；
C、由于不确定锌和稀盐酸的质量，则可能恰好反应，也可能锌过量或稀盐酸过量，则稀盐酸可能有剩余，该选项说法正确；
D、b、c两点对应的时间也不相同，气压也不相同，变量不唯一，则无法说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，该选项说法不正确。
故选C。
10．B
【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
【详解】A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7，不符合题意；
B、由题意，m1-△M1、m2-△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1-△M1= m2-△M2，符合题意；
C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，不符合题意；
D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，不符合题意。故选B。
11． 黑 不能
【详解】(1)[1]用酒精灯加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，可观察到铜丝表面变黑色。
(2)[2]干燥后再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒不能再次保持水平，这是因为氧化铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，导致左端质量减小，反应的化学方程式为
CuO+H2 SO4 ═CuSO4 +H2 O
12． 关闭分液漏斗中的阀门，推动针筒中的活塞，若活塞能复原到原来的位置则证明该装置气密性良好 收集等体积氢气（即针筒活塞移动相同距离）所需的时间/相同时间收集氢气体积（即针筒活塞移动距离） 浓度变大的同时温度也升高，也会使气体体积变大，对实验有干扰（即该实验有浓度和温度两个变量），因此该结论不严谨
【详解】（1）实验前，检查该装置的气密性的方法是关闭分液漏斗中的阀门，推动针筒中的活塞，若活塞能复原到原来的位置则证明该装置气密性良好，故填关闭分液漏斗中的阀门，推动针筒中的活塞，若活塞能复原到原来的位置则证明该装置气密性良好。
（2）比较金属与盐酸的反应快慢，方法是通过收集等体积氢气（即针筒活塞移动相同距离）所需的时间或相同时间收集氢气体积（即针筒活塞移动距离），故填收集等体积氢气（即针筒活塞移动相同距离）所需的时间或相同时间收集氢气体积（即针筒活塞移动距离）。
（3）该反应中，盐酸的浓度变大的同时温度也升高，也会使气体体积变大，对实验有干扰（即该实验有浓度和温度两个变量），因此该结论不严谨，故填浓度变大的同时温度也升高，也会使气体体积变大，对实验有干扰（即该实验有浓度和温度两个变量），因此该结论不严谨。
13． A 置换 氧化反应
【详解】（1）A、根据CO+CuOCu+CO2可知，此反应过程中：一氧化碳得到氧发生氧化反应，氧化铜失去氧发生还原反应，故正确；
B、根据Fe+H2SO4＝FeSO4+H2可知，铁的化合价由0变为+2，氢的化合价由+1价变为0价，所以发生了氧化还原反应，没有氧的得失，故错误；
C、根据2Na+Cl22NaCl可知，此反应中没有氧元素，没有发生氧的得失，故错误；
故选A；
（2）因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化，因此①为置换反应；
（3）在Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑中铁的化合价由0变为+2，铁在反应中失去电子，所以发生了氧化反应。
14． 镁已经完全反应 、HCl或氯化镁、氯化氢
【详解】（1）镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，步骤二中再加入稀硫酸后，试管中不再产生气泡，是因为镁已经完全反应；
（2）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸可能有剩余；硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸反应完，若没有盐酸，接着会发生氯化镁和氢氧化钡的反应，会接着生成沉淀；由图像可知，BC过程中没有沉淀生成，说明BC段发生的是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；盐酸反应完，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，至完全反应沉淀的质量不再发生改变，步骤一反应结束后溶液中含有的溶质有氯化镁（MgCl2）、氯化氢（HCl）。
15． 吸收反应放出的热量 0-40秒的任意时间点，镁与稀盐酸反应瓶内气压都大于锌与稀盐酸反应瓶内气压 由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热，0-40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压
【详解】（1）金属和酸反应会放出热量，能使瓶内压强增大，故图甲中，烧杯内的冷水的作用是吸收反应放出的热量；
（2）由乙图可知，0-40秒的任意时间点，镁与稀盐酸反应瓶内气压都大于锌与稀盐酸反应瓶内气压，可知镁比锌活动性强；
（3）由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热，0-40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
16． 0.6 1.0 解：设样品中锌的质量为x
=
x=32.5g
该黄铜样品中金属铜的质量分数=×100%=18.75%
答：该黄铜样品中金属铜的质量分数为18.75%。 不能，因为第5份样品实验中稀硫酸已过量
【详解】（1）由图可知，实验1中加入30.0g稀硫酸后生成0.3g气体，实验3中加入60.0g稀硫酸后生成0.9g气体，即30.0g稀硫酸完全反应能够生成0.3g气体，所以实验2中加入60.0g稀硫酸后，生成气体的质量为0.6g，即表中m的数值为0.6，故填0.6；
实验4中加入120.0g稀硫酸，如果稀硫酸完全反应，生成气体的质量应为1.2g，实验5中加入150.0g稀硫酸后生成气体的质量为1.0g，则实验4中加入的稀硫酸没有完全反应，生成气体的质量为1.0g，即n的数值为1.0，故填1.0。
（2）见答案
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数不能用第5份样品数据，因为第5份样品实验中稀硫酸已过量，故填不能，因为第5份样品实验中稀硫酸已过量。
17． 稀硫酸先和氧化镁反应生成硫酸镁和水 Mg2+、H+/ H+、Mg2+ 设反应的镁的质量是x，生成氢气质量是y。
x=1.2g y=0.1g
答：M的值是0.1，镁条中镁的质量是1.2g。
【详解】（1）镁在空气易与氧气生成氧化镁，未打磨过的镁条表面覆盖一层氧化镁，稀硫酸质量在0～20g范围内未产生气体的原因是稀硫酸先和氧化镁反应生成硫酸镁和水；
（2）B点时，不再产生氢气，稀硫酸过量，溶液中含有的阳离子有反应生成的硫酸镁中的镁离子和过量的硫酸中的氢离子，离子符号分别为：Mg2+、H+。
（3）见答案。
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2.2 金属的化学性质（第1课时） 分层练习
科学观念：知道铁、镁、锌、铜等常见金属与氧气的反应；知道利用金属与氧气反应的剧烈程度；初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应及反应的剧烈程度，判断置换反应。
科学思维：能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
探究实践：通过观察和实验，探究金属的化学性质；学会通过对实验现象的筛选、对比、分析和对信息的归纳处理来获取结论的科学方法。
态度责任：通过自主探究实验，激发学习兴趣，发展求知欲和探究激情，经历科学规律的发现过程，体验从实践中总结科学规律的成就感； 通过对实验的分析养成严谨、认真、实事求是的学习态度。学会与别人交流、合作、增强协作精神。
01 金属与氧气的反应
1．（2023九上·东阳期中）关于下列实验现象，描述错误的是（ ）
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
2．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生化学反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
02 金属与酸的反应
1．（2022九上·定海期中）3月22日，世界上第一颗使用磁系统收集大空垃圾的卫星发射升空。太空垃圾碎片中，不能与稀盐酸发生反应的材料是（ ）
A．铜 B．锌 C．铝 D．镁
2．（2024九上·诸暨月考）向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2022九上·舟山开学考）科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
实验 1 2 3
步骤 将一片铝箔在空气中用酒精灯加热 将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃 将一段镁条在空气中 用酒精灯加热
现象 铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜 铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光 镁条剧烈燃烧，发出耀 眼白光
试回答下列问题：
（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的 有关。
（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是
03 置换反应的判断
1．（2024九上·鹿城月考）使用氢能源汽车可有效减少二氧化碳的排放，硼（B）和水在高温条件下可以反应制取氢气，化学方程式为，该反应属于（ ）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
1．我国科研人员以CCl4和金属钠为原料在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，反应方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，该反应属于（ ）
A．复分解反应 B．置换反应
C．化合反应 D．分解反应
2．如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（ ）
A．颜色
B．熔点
C．金属延展性
D．金属活动性
3．奥运会的奖牌分金牌、银牌和铜牌．下列有关金、银、铜三种金属的说法错误的是（ ）
A．都能导电 B．都能传热
C．密度各不相同 D．都能与稀盐酸反应
4．铝在生活、生产中应用越来越广泛，下列关于铝的说法不正确的是（ ）
A．铝用于制电线，是因为铝具有很好的导电性
B．铝用于制造电饭锅内胆，是因为铝的导热性好
C．铝能制成铝箔，说明铝有很好的延展性
D．铝做铝合金门窗，是因为铝的化学性质很稳定
5．取两份质量相同的锌片，一份与足量的稀硫酸反应，另一份与足量的稀盐酸反应，产生氢气质量分别为a克与b克，则a与b的大小关系是（ ）
A．ab C．a=b D．无法判断
6．兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（ ）
A．铝片 B．表面被氧化的铝片
C．铜片 D．表面被氧化的铜片
7．碳和碳的化合物的转化关系：， 其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ）
A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．复分解、化合、置换、分解 D．分解、置换、化合、复分解
8．图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸的反应快慢，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。等质量的镁、铝、铁与等量等浓度的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。有关该实验下列说法不正确的是（ ）
A．实验中还要控制金属的表面积相同
B．根据乙图可知实验中如果有金属剩余，一定是镁
C．该实验装置还可以用于探究实验室中氢氧化钠是否变质
D．图丙表示，每次实验测得的实际值都比理论值大是因为反应放热
9．如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（ ）
A．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
B．d点表示反应停止
C．反应结束后，稀盐酸可能有剩余
D．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
10．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A．m1:m2=3:7 B．m1-△M1C．m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
11．在一根用细绳吊着的长玻璃左端绕上光亮的粗铜丝，并使用玻璃棒保持水平（如图）。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
（1）用酒精灯加热，可观察到铜丝表面变 色
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤，干燥后在重新挂起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒 （填“能”或“不能”）再次保持水平。
12．某兴趣小组的同学利用图甲装置来探究“影响金属与盐酸反应快慢的因素”，实验过程如下：在等质量的锌粉中分别放入等量的5%和20%稀盐酸（足量），发现盐酸浓度越大，反应越快，并测出了两次反应过程中瓶中温度变化，变化情况如图乙所示。
（1）实验前如何检查装置甲的气密性？ 。
（2）实验中通过 来比较出金属与盐酸的反应快慢。
（3）小明认为“盐酸浓度越大，反应越快”，这一结论并不严谨，理由是 。
13．如图1是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子得失说：化合价升降的原因是电子的得失。凡有电子得失发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
（1）以下氧化还原反应中能用得失氧说来解释的是 。
A．CO+CuOCu+CO2 B．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．2Na+Cl22NaCl
（2）图2是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。根据化合价升降说，①代表 反应。
（3）根据电子得失说，在Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑化学变化中，Fe发生了 （选填“氧化反应”或“还原反应”）。
14．小科同学在科学实验课上，往加有镁条的试管中依次加入稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钡溶液，如图甲所示，并记录实验现象。根据甲、乙图所示回答下列问题：
（1）步骤二中再加入稀硫酸后，试管中不再产生气泡，是因为 。
（2）步骤三中加入氢氧化钡溶液，试管中产生白色沉淀，且产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的关系如图乙所示。综合甲、乙过程分析，步骤一反应结束后溶液中含有的溶质有 。
15．金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48g镁和足量的溶质质量分数为的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）图甲中，烧杯内的冷水的作用是 ；
（2）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 ；
（3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因： 。
16．黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸，充分反应，其实验数据记录如下：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份
样品质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
稀硫酸质量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0
产生气体质量/g 0.3 m 0.9 n 1.0
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为 ，n的数值为 。
（2）列式计算该黄铜样品中金属铜的质量分数。（要求写出计算过程）
（3）若要求计算稀硫酸的溶质质量分数能否用第5份样品数据，请说明理由： 。
17．某兴趣小组用2g未打磨过的镁条与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示。（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）
（1）稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体的原因是 。
（2）B点溶液中含有的阳离子有 （用符号表示）。
（3）求出M的值及该镁条中镁的质量。
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