课件34张PPT。第2课时 电解质在水溶液中的反应 污水治理任重道远。处理污水的方法有很多，这些方法中要用到复分解反应和离子反应，如可利用中和反应调节溶液的酸碱性，沉淀反应除去溶液中的重金属离子等。思考：1.复分解反应发生的条件有哪些？
2.如何表示溶液中的离子反应？1.通过稀硫酸与氢氧化钡溶液反应实质的探究认识
离子反应及其发生的条件。
2.会书写离子方程式并能够进行正误判断。（难点）
3.理解离子方程式的意义。
4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。（重点） 实验操作步骤：1.将滴有酚酞的氢氧化钡溶液放入
一个洁净的烧杯中；
2.如图把电极放入烧杯，观察现象；
3.向氢氧化钡溶液中慢慢滴入
0.2mol·L-1的H2SO4溶液；
4.记录实验现象并分析产生现象的原因。稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应电流计1.电流计指针读数由大到小偏向零，再滴加时，又不断偏大，说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？3.白色沉淀的成分是什么？【提示】溶液中离子浓度减小，【提示】 OH- 浓度减小H+ + OH- ==== H2OBaSO4【提示】Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓硫酸过量后离子浓度又增加。【思考与交流】4.通过实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？该反应的实质是什么？H2SO4 ==== SO42- + 2H+Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-反应实质：是H＋与OH－反应、Ba2＋与SO42－反应, 反应物中离子浓度减少，即离子发生了反应。【提示】产生大量气泡不反应反应可以发生无明显现象产生蓝色沉淀反应可以发生【想一想】1.概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中的离子浓度降低。在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。一、离子反应2.发生的条件常见难溶物：BaSO4、 AgCl、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2 等 有难溶的物质生成
有难电离的物质（如：水）生成
有挥发性的气体生成判断下列电解质溶液间能否发生离子反应？①NaCl与AgNO3【练一练】能发生。生成了难溶的物质AgCl【提示】②盐酸与NaOH溶液反应能发生。生成了难电离的物质H2O能发生。生成了难电离的物质H2O和挥发
性物质CO2③Na2CO3和盐酸反应【提示】【提示】1.概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 二、离子方程式2.离子方程式的书写步骤：一写 ——写出化学方程式；二拆 ——将完全以离子形式存在的拆成离子；四查 ——电荷守恒，原子守恒。以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例：Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+ 2H2O 三删 ——删去不参与反应的离子；Ba2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- ====Ba2+ + 2Cl- + 2H2O Ba2++2OH- +2H+ + 2Cl- ===== Ba2+ + 2Cl- + 2H2O OH- + H+ ==== H2O 3.书写离子方程式方法归纳酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？ (1)能拆的有：强酸、强碱、可溶性的盐(2)单质、氧化物、气体、沉淀、难电离的物质都写成化学式，不能拆(3)不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式【特别提醒】书写离子方程式应注意的问题（1）凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固）====CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子
形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。按照上述方法书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应②KOH溶液和盐酸的反应③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应H+ +OH- ==== H2OH+ +OH- ==== H2OBa2+ +SO42- ==== BaSO4↓Ba2+ +SO42- ==== BaSO4↓【学与用】比较上述各反应的离子方程式，你发现了什么？
你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？【提示】离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，还可表示所有同一类型的离子反应。揭示了溶液中化学反应的实质【思考与交流】 【例题】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ba2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ H+ K+ CO32- SO42-
⑤ Na+ H+ ClO- NO3- 三、判断离子能否大量共存离子间不发生化学反应就可以大量共存Ca2+CO32-SO42-Ba2+H+OH-CO32-H+H+ ClO-【例题分析】(1)生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42- 、Ba2+与SO42-(2)生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-(3) 生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与CH3COO-、ClO- 生成弱酸；H+与OH-生成水离子不能大量共存的归纳(4)题干隐含条件:常见的四种有色离子：Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、MnO4- 在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是
（ ）
A.K+ SO42- OH- Na+
B.Fe3+ Ca2+ Cl- NO3-
C.Cu2+ MnO4- Na+ H+
D.K+ Na+ Cl- NO3-D如溶液的酸性、碱性、颜色【练一练】离子方程式的正误判断:(1)符合客观事实:如：铁与稀盐酸反应
2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑(2)符合质量守恒（原子守恒）:如：铝与稀盐酸反应
Al+ 3H+ ==== Al3++ H2↑Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑√2Al+ 6H+ ==== 2Al3++ 3H2↑√【练一练】(3)符合电荷守恒:如：Fe + Ag+ ==== Fe2+ + Ag(4)拆分要正确:如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32- + 2H+ ==== H2O+ CO2↑BaCO3 + 2H+ ==== Ba2++ H2O+ CO2↑√√Fe + 2Ag+ ==== Fe2+ + 2Ag(5)以物质的组成为依据:如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++ OH- + H++SO42-====BaSO4↓+ H2O(6)注意物质的状态及是否漏写:如：碳酸钾固体和稀盐酸Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O√√指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正:1.氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－ ==== H2O2.碳酸钠与醋酸反应：CO32- + 2H+ ==== CO2↑+ H2O Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O CO32- + 2CH3COOH ==== 2CH3COO- + CO2↑+ H2O【练一练】3.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：
H+ + SO42-+ OH- + Ba2+ ==== BaSO4↓+ H2O 2H+ + SO42- + 2OH-+ Ba2+ ==== BaSO4↓+ 2H2O 4.氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+====H2O↑ CuO + 2H+ ==== Cu2+ + H2O5.过量二氧化碳通入澄清石灰水反应 ：
CO2 + Ca2+ + 2OH-====CaCO3↓+ H2O CO2 + OH- ==== HCO3-检验待测液中Cl-存在的步骤。【提示】
1.取少量待测液于一洁净试管中；
2.加入AgNO3溶液；
3.观察到产生白色沉淀；
4.得出结论：待测液中有Cl-。 再加稀硝酸，
白色沉淀不溶。【学与用】1.概念：在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。一、离子反应2.发生的条件有难溶的物质生成
有难电离的物质（如：水）生成
有挥发性的气体生成
在水溶液中发生1.概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 二、离子方程式2.离子方程式的书写步骤： 一写——写出化学方程式； 二拆——将完全以离子形式存在的拆成离子； 四查——电荷守恒，原子守恒。 三删——删去不参与反应的离子；1.下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是非电解质
②易溶于水的物质都是电解质
③熔融状态能导电的纯净物都是电解质
④电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子
A.①③ B.②③④ C.只有④ D.只有③C2. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气：
2Cl-+MnO2+2H+ ====Mn2+ + 2H2O + Cl2↑
B.用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3- + H+ ==== CO2↑+ H2O
C.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3+ + 3H2O==== Fe(OH)3↓+ 3H+
D.用FeCl3溶液腐蚀电路板：
Fe3++Cu ==== Fe2+ + Cu2+B3. 在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是（ ）
A.Na+ 、NO3- 、Al3+ 、Cl-
B.Na+ 、CO32- 、K+ 、NO3-
C.MnO4- 、 K+ 、SO42- 、Na+
D.K+ 、SO42- 、HCO3- 、Na+ A4.某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中
能与上述离子大量共存的是（ ）
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl-
C.NO3-、SO42- D.OH -、NO3- B5.下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO2气体至过量的是 该变化过程中发生的有关反应的离子方程式：√Ca2+ + 2OH- + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
CaCO3 + H2O + CO2 ==== Ca2+ + 2HCO3-
故溶液的导电性先变小至零，再逐渐增大。 要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。电解质在水溶液中的反应
（45分钟 100分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )
A．酒精
B．氯化钾晶体
C．液氯
D．熔融的氢氧化钠
2．下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S B．Ba(OH)2
C．KMnO4 D．KCl
3．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子大量共存的是( )
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl-
C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
4．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电， 非电解质放在水中一定不导电
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
5．下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液变红，说明原溶液中有大量OH-
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
6．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )
A．Cu2++2OH－====Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42－====BaSO4↓
Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl－====AgCl↓
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+====Cu2++2Ag
Cu+2AgCl====2Ag+CuCl2
7．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是( )
A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－
B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、CO32－、Cl－
D．Na+、K+、Cl－、SO42-
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋====BaSO4↓
B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H＋====CO2↑＋H2O
C．将Cl2通入KI溶液中： I－＋Cl2====Cl－＋I2
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+
9．下表中对离子方程式的评价不合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
CO2通入过量澄清石灰水：Ca2++CO2+2OH-====CaCO3↓+H2O
正确
B
向碳酸钙上滴加稀盐酸：
2H++CO32-====CO2↑+H2O
错误，碳酸钙不应该写成CO32-形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-====BaSO4↓
正确
D
铁粉与稀硫酸反应：
2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
错误，Fe与H+反应只能生成Fe2+
10．(能力提升题)下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是( )
A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成
Mg＋2H＋＋2Cl－====MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成
Ba2＋＋SO42－====BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出
Na2CO3＋2H＋====2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成
Fe＋Cu2＋====Fe3＋＋Cu
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(8分)填写下表：(类别选填“酸”、“碱”或“盐”)
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硫酸
MgCl2
熟石灰
碳酸钠
12．(12分)现有以下物质：
①KOH固体 ②液态HCl ③盐酸 ④熔融KCl
⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4
请将序号填在横线上
(1)以上物质中能导电的是_____________________________。
(2)以上物质中属于电解质的是_________________________。
(3)以上物质中属于非电解质的是_______________________。
13．(14分)某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
(1)混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
(3)过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：肯定存在的物质有________________________________________；
肯定不存在的物质有______________________________________________；
可能存在的物质有________________________________________________；
写出第(4)步实验中发生反应的离子方程式：________________________。
14．(16分)(能力提升题)为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：
如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞试剂，再不断地滴加1 mol·L-1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：
(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为：_______________________________，
原因：_____________________________________________________________。
②灯泡亮度变化：___________________________________________________，
原因：_____________________________________________________________。
③溶液变浑浊，原因：_______________________________________________。
(2)实验结论：稀硫酸溶液和Ba(OH)2溶液反应的实质是___________________。
(用离子方程式解释)
答案解析
1．【解析】选D。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，故A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K+、Cl-无法自由移动，因此无法导电，故选D。
2．【解析】选B。Ba(OH)2是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。
3．【解析】选B。H+与CO32-因反应生成H2O和CO2而不能大量共存；Ba2+与CO32-、SO42-因反应生成BaCO3、BaSO4沉淀而不能大量共存；Fe3+与OH-因反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，H+与OH-因反应生成H2O而不能大量共存；Ba2+、Fe3+、H+与NO3-、Cl-均不反应，能大量共存。
4．【解析】选D。电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。
5．【解析】选C。A中可能含有CO32－；B中可能含有Ag+；D中可能含有HCO3－或SO32-、HSO3-等。
6．【解析】选C。只要下面的方程式能够改写成上面的离子方程式即可。A项的CuCO3不能拆分；B项中氢氧根离子和氢离子反应生成水不能漏写；D项中AgCl不能拆分，这三个选项都不能改写成原来的离子方程式。
【规律方法】离子方程式改写成化学方程式的方法
方法一：运用逆向思维，按离子方程式书写步骤，即写(已经写出)→拆→删→查，再与给出的离子反应方程式对比判断；
方法二：将给出的离子反应方程式与化学反应方程式同时对照，特别注意物质的拆写、是否漏掉离子反应方面即能快速判断。
7．【解析】选C。A、B两项都有沉淀生成，不能共存，两个选项都错；D项能共存，但加入过量稀硫酸溶液时，无气体生成。
8．【解析】选D。A项，漏写了铜离子与氢氧根离子的反应：SO42-＋Cu2+＋2OH－＋Ba2＋====BaSO4↓+Cu(OH)2↓；B项，大理石的化学式不能拆分：CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O；C项，质量不守恒：2I－＋Cl2====2Cl－＋I2。
9．【解析】选C。向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：2NH4＋＋SO42-+2OH-+Ba2+====BaSO4↓+2NH3·H2O。
10．【解析】选B。A项中的离子方程式应为：Mg＋2H＋====Mg2＋＋H2↑；C项中的离子方程式为：CO32－＋2H＋====CO2↑＋H2O；D项中的离子方程式应为：
Fe＋Cu2＋====Fe2＋＋Cu。
11．【解析】硫酸属于酸，电离方程式是H2SO4====2H＋＋SO42－；MgCl2属于盐，电离方程式是MgCl2====Mg2＋＋2Cl－；熟石灰属于碱，电离方程式是Ca(OH)2====Ca2+＋2OH－；碳酸钠属于盐，电离方程式是Na2CO3====2Na＋＋CO32－。
答案：
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硫酸
H2SO4
酸
H2SO4====2H＋＋SO42－
氯化镁
MgCl2
盐
MgCl2====Mg2＋＋2Cl－
熟石灰
Ca(OH)2
碱
Ca(OH)2====Ca2＋＋2OH－
碳酸钠
Na2CO3
盐
Na2CO3====2Na＋＋CO32－
12．【解析】KOH固体、液态HCl、H2SO4属于电解质但不能导电；盐酸、Cu能导电，但既不属于电解质，也不属于非电解质；CO2、蔗糖均不导电，均属于非电解质。
答案：(1)③、④、⑥ (2)①、②、④、⑧ (3)⑤、⑦
13．【解析】根据实验(1)，推断不存在CuCl2；根据实验(2)，推断K2SO4、K2CO3中至少存在一种；根据实验(3)，推断一定存在K2CO3，一定不存在CaCl2和K2SO4；根据实验(4)推知滤液中一定存在Cl-，由于实验(2)中加入BaCl2时引入了Cl-，因此无法确定原固体混合物中是否存在Cl-。
答案：K2CO3 CuCl2、K2SO4、CaCl2
NaNO3、KCl Ag++Cl-====AgCl↓
14．【解析】要证实H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应是离子反应，则须证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设计过程不难作答。
答案：(1)①由红色逐渐变为浅红，最后颜色退去
Ba(OH)2电离出的OH－与H2SO4电离出的H＋中和生成H2O，使烧杯中的c(OH－)减小，红色逐渐退去
②随着H2SO4溶液的不断加入，呈现由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮的变化
开始时，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮
③Ba2＋与SO42－结合生成BaSO4沉淀
(2)2H＋＋SO42－＋Ba2＋+2OH－====BaSO4↓＋2H2O
课件59张PPT。第2课时 电解质在水溶液中的反应1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2．会书写离子方程式并能进行正误判断。
3．理解离子方程式的意义。
4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
5．了解常见离子如Cl-、SO42-的检验方法。1．离子方程式书写及正误判断。
2．复分解型离子反应发生的条件。
3．离子组能否大量共存的判断。一、离子反应
1．离子反应
(1)概念：在溶液中______之间发生的化学反应。
(2)实质：_________________________，即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。离子溶液中某些离子的浓度减小2．离子反应发生的条件
(1)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质：电解质在水溶液中相互交换离子的反应。
(2)复分解反应在水溶液中发生的条件。条件生成难溶物
生成难电离物质(弱酸、
弱碱、水)
生成挥发性物质(气体)三个条件具备
其一即可二、离子方程式
1．概念
用______________的离子符号来表示反应的式子。实际参加反应写 写出反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O拆 把易溶于水且易电离的物质的化学式拆写成离子形式，
难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示：
CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O删查检查离子方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否相等 删去方程式两边不参加反应的离子：
CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O2．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与稀盐酸的反应为例)3．意义
(1)表示电解质在溶液中反应的实质。
如BaCl2溶液和稀硫酸在溶液中反应的实质为：______________
_________。
(2)表示同一类型的离子反应。
酸与碱发生中和反应的实质是酸电离出来的___和碱电离出来的
____结合生成了____，用离子方程式可表示为：____________。Ba2++SO42-====BaSO4↓H+OH-H2OH++OH-====H2O4．离子检验Ag++Cl-====AgCl↓白色不溶解Ca2++CO32-====CaCO3↓、CaCO3+2H+====Ca2+
+H2O+CO2↑白色溶解无色无味气体Ba2++SO42-====BaSO4↓无沉淀产白色生1．离子方程式OH－＋H＋====H2O只能表示酸碱之间的中和反应吗？
提示：不一定。也可以表示某些盐参与的反应，如NaHSO4和NaOH反应的离子方程式也是OH－＋H＋====H2O。2．酸碱之间的中和反应都能用OH－＋H＋====H2O来表示吗？
提示：不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应，该反应中除了OH－与H+反应生成H2O外，还有Ba2+和SO42－反应生成BaSO4沉淀，故正确的离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42－====BaSO4↓+2H2O。一、离子方程式的书写及正误判断
在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”、“两等”和“两查”入手：两易两等两查同时满足两个条件的物质才能改写为离子形式，
否则以化学式表示。(1)离子方程式两边同种元素的原子个数相等。
(2)离子方程式两边的电荷总数相等。(1)检查是否漏写必要的反应条件。
(2)检查各项是否都有公约数，若有则必须约去。(1)易溶
(2)易电离1．书写离子方程式时，哪些物质拆写成离子形式？哪些物质仍写成化学式？
【思路分析】(1)易溶且易电离的物质拆写成离子形式；
(2)难溶、难电离物质仍写化学式。
提示：(1)能拆写成离子的物质：
①强酸：H2SO4、HCl、HNO3
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水)等
③可溶性盐(2)不能拆写成离子的物质：
①难溶物质：如AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、BaSO4等
②难电离物质
弱酸：H2S、CH3COOH等
弱碱：NH3·H2O
中性物质：H2O
③气体：CO2、NH3等
④单质：Cl2、Cu等
⑤氧化物：Na2O、SO2等2．结合下面的三个离子方程式，讨论书写离子方程式时微溶物是否写成离子的形式？
(1)CO2通入澄清石灰水：
CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O
(2)CO2通入石灰水悬浊液(石灰乳)：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
(3)CaCl2溶液与NaOH溶液混合：
Ca2＋＋2OH－====Ca(OH)2↓【精讲点拨】常见的微溶物有Ag2SO4、Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4等物质，在离子方程式中，它们写成离子形式还是化学式形式，既要看它们是反应物还是生成物，又要看是澄清溶液还是浊液。提示：1．离子方程式的书写关键
书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理：
(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式；
(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。2．常见盐的溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；
盐酸除了银亚汞；硫酸难溶是钡铅；
碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；
溶碱钡加钾钠铵。3．“六看”判断离子方程式的正误
(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应。
2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑( )
Fe+2H+=====Fe2++H2↑( )
(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应。
CO32-+2H+====CO2↑+H2O( )
CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O( )×√×√(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应。
2Na+H2O====2Na++2OH-+H2↑( )
2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑( )
(4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应。
Al+2H+====Al3++H2↑( )
2Al+6H+====2Al3++3H2↑( )×√×√(5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应。
Ba2++SO42-====BaSO4↓( )
Ba2++SO42-+Cu2++2OH-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓( )
(6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钡溶液与稀硫酸
反应。
Ba2＋+OH-+H+＋SO42-====BaSO4↓+H2O( )
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-====BaSO4↓＋2H2O( )×√×√【典题训练】
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+====H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+====Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+====Ca2+＋H2O＋CO2↑【解题指南】解答该题要注意以下三点：
(1)看是否漏掉离子反应；
(2)微溶物的拆分；
(3)电荷是否守恒。
【解析】选D。A项漏掉离子反应，正确的应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-====BaSO4↓＋2H2O；B项为澄清石灰水时，Ca(OH)2应拆成离子的形式，正确的应为OH-＋H+====H2O；C项电荷不守恒，正确的应为Cu+2Ag+====Cu2++2Ag；D项正确。【知识拓展】离子方程式的书写中需关注的几种特殊物质
(1)离子方程式书写中，浓硫酸写分子式，浓硝酸、浓盐酸可拆写成离子形式。
(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
(3)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑”。二、离子共存的判断
以下是相关实验操作及对应的现象和解释：通过上表可以看出，离子反应发生的条件是有沉淀、气体、弱酸、弱碱或水生成，也就是说某些离子之间由于发生离子反应不能同时存在。1．查阅酸、碱和盐的溶解性表(室温)，探究以下问题：
(1)思考：CO32-与H+(足量)、Ca2+、Na+、K+、OH-、NO3-中哪些离子能发生化学反应？试写出相关反应的离子方程式。
(2)溶解性表中离子间互相结合生成的微溶性物质有哪些？【思路分析】可以从CO32－与这些离子中能否生成沉淀、气体或水来考虑。
提示：(1)与H+和Ca2+能发生反应。
CO32-+2H+====CO2↑+H2O
CO32-+Ca2+====CaCO3↓
(2)Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。2．试根据所学知识分析总结，哪些离子在溶液里能大量共存？哪些离子在溶液里不能大量共存？
【精讲点拨】离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能反应，则不共存；若不能反应，则大量共存。
提示：(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。
①生成难溶性盐：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-、CO32-，Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-，均可生成难溶物而出现沉淀现象，故不能大量共存。②生成难溶性碱：如OH-与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等。
③生成微溶物质：如Ag+与SO42-，Ca2+与SO42-、OH-，Mg2+与CO32-等。
(2)生成气体的离子不能大量共存。
如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等。
(3)生成难电离物质的离子不能大量共存。
如H+与OH-、CH3COO-，OH-与NH4+等。【典题训练】
下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )
A．Na+ Ba2+ Cl- SO42-
B．K+ Na+ NO3- OH-
C．H+ NH4+ Fe3+ SO42-
D．H+ Cl- CO32- NO3-【解析】选B。A项Ba2+与SO42-不能共存；C项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D项H+与CO32-不能共存。【互动探究】若将题干条件改为“且加入过量NaOH溶液后，既能产生沉淀又能产生气体”，则本题的答案又是什么？
提示：C项中Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，NH4+与OH-反应能生成NH3。故选C。【变式备选】(2012·大庆高一检测)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A．Na+、K+、OH-、Cl-
B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D．Ba2+、K+、HCO3-、NO3-【解析】选C。“强酸性”则溶液中含大量H+，因此A项OH-不能存在(与H+反应生成H2O)；D项HCO3-不能存在(与H+反应生成CO2和H2O);“无色”则溶液中无有色离子，因此B项Cu2+不能存在(离子是蓝色)。1．离子共存问题中易忽视的三类隐含条件
(1)隐含条件一：“无色透明溶液”。
①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的
____、呈浅绿色的____、呈棕黄色的____、呈紫色的______。
②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液
无色。Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-(2)隐含条件二：酸性环境。
“强酸性溶液”、“使石蕊变红的溶液”、“常温下，pH<7
的溶液”，一定含有____。
(3)隐含条件三：碱性环境。
“强碱性溶液”、“使酚酞变红的溶液”、“常温下，pH>7
的溶液”，一定含有____。H+OH-2．离子检验时注意排除干扰离子
(1)Cl-的检验：应先加_______溶液，再加________。
(2)SO42-的检验：应先加_______，排除________________的
干扰，再加________溶液。硝酸银稀硝酸稀盐酸CO32-、SO32-、Ag+BaCl2一、选择题
1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A．Zn+H2SO4(稀)
B．NaCl溶液+AgNO3溶液
C．C+O2
D．Fe+CuSO4溶液【解析】选C。A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有可拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。2．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
【解析】选C。因为是无色的溶液，排除了含有带颜色的离子的B、D两项，酸性溶液中含有氢离子，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，A也错。3．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-====BaSO4↓来表示的是( )
A．Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4====BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
【解析】选C。BaCO3不可拆，H2O、CO2均不可拆，故C的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-====BaSO4↓+H2O+CO2↑。4．(双选)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中：Al+Cu2+====Al3++Cu
B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2
=====CaCO3↓+ H2O
D．氢氧化铁与稀硫酸反应：Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O【解析】选B、D。A项电荷不守恒，错误；C项中二氧化碳过量，生成的应该是碳酸氢钙，错误。5．某反应的离子方程式为Ca2++CO32-====CaCO3↓,对该反应的下列说法不正确的是( )
A．该反应可能是化合反应
B．该反应一定是复分解反应，且反应中无化合价变化
C．该反应可能是CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl
D．该反应可能是Ca(OH)2+K2CO3====CaCO3↓+2KOH
【解析】选A。Ca2++CO32-====CaCO3↓属于复分解反应，不是化合反应。6．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是( )
A．溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl-
B．溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-
C．溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中含有Cu2+
D．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有CO32-【解析】选C。A项中不能排除SO42-的干扰，故A项错；溶液中加BaCl2产生不溶于HNO3的白色沉淀，可能为BaSO4或AgCl，B项错；Cu2+与OH-生成Cu(OH)2蓝色沉淀，C项正确；能使澄清石灰水变浑浊的无色气体为CO2或SO2，能与HCl产生CO2或SO2的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故D项错误。7．某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验而得出结论，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②① 【解析】选B。首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO32-，同时除去CO32-；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH-，同时除去OH-；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl-。二、非选择题
8．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_____________，
离子方程式： _____________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：________________，
离子方程式________________________________________。
(3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象：____________________，
离子方程式： ____________________________________。
(4)上述三个反应均属于____反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成____，第二个生成____，第三个生成____；相同点是_____________________________。【解析】CuCl2溶液与NaOH溶液混合，因生成蓝色沉淀而发生反应，离子方程式是Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体而发生反应，离子方程式是HCO3－＋H＋====CO2↑＋H2O；稀硝酸和KOH溶液混合，会发生中和反应，离子方程式是H＋＋OH－====H2O。这三个均是复分解反应，但条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是都使溶液中的离子浓度减小。答案：(1)生成蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓
(2)生成无色无味气体
HCO3－＋H＋====CO2↑＋H2O
(3)观察不到明显现象 H＋＋OH－====H2O
(4)复分解 沉淀 气体和H2O H2O 都使溶液中的离子浓度减小9．在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：
(1)NaHSO4的电离方程式是：NaHSO4====Na++H++SO42-。从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于______。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是_______。
现象分别是___________________，___________________。
(3)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是
__________________________________________________。【解析】(1)NaHSO4是酸式盐；(2)加水不溶解的是BaCO3，在BaCO3固体中加入其他的试剂能产生气体的是NaHSO4，然后用NaHSO4分别检验另外两种物质。
答案：(1)C
(2)BaCO3、NaHSO4 加水有不溶物 加入BaCO3产生气体
(3)CO32-+2H+====CO2↑+H2O，
Ba2++SO42-====BaSO4↓ 10．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________。乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于甲乙两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)如果在乙厂的废水中加一定量_____(选填“活性炭”或“铁粉”)，可以发生反应，离子方程式是__________，
并且能够回收其中的金属_____(填写金属元素符号)。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：__________；
_____________________________________________。
经过滤后的废水主要含__________，可用来浇灌农田。【解析】根据离子反应发生的条件可知，六种离子间可发生的反应有：Ag++Cl-====AgCl↓，Ag++OH-===AgOH↓、Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓，能发生反应的离子不能共存于同一种溶液中，甲厂废水呈碱性，则含OH-，故Ag+、Fe3+存在于乙厂中，Cl-存在于甲厂中，因溶液呈电中性，所以甲厂除含OH-、Cl-外，应还含有K+，乙厂则含Ag+、Fe3+和NO3-。向乙厂废水中加入一定量铁粉可将Ag+置换并回收银，将甲、乙厂废水按一定比例混合后可发生反应Ag++Cl-====AgCl↓、Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓而将四种离子除去，过滤后废水中主要含K+、NO3-答案：OH-、Cl-、K+
(1)铁粉 Fe+2Ag+====Fe2++2Ag、
Fe+2Fe3+====3Fe2+ Ag
(2)Ag++Cl-====AgCl↓ Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓
K+、NO3-课件61张PPT。第2课时
电解质在水溶液中的反应一、离子反应
1.电解质在水溶液中反应的实验探究:大变小小变大白色沉淀由红色变浅至无色H+和OH-降低2.概念:在溶液中有离子参加的化学反应。
3.实质:溶液中某种离子的浓度发生了变化。
4.复分解型离子反应发生的条件:难溶难电离挥发性【微点拨】(1)难电离的物质即弱电解质,常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。
(2)挥发性物质通常是指气体,如CO2、SO2、NH3等。二、离子方程式
1.表示:离子反应可以用离子方程式表示。例如,NaOH溶液与盐酸的反应的离子方程式为H++OH-====H2O。2.书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例):BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl易溶于水、易电离不参加反应原子个数电荷总数【微点拨】书写离子方程式时要注意两点:
(1)准确判断是否可拆写成离子的形式,只有易溶于水且易电离的物质才能拆写。
(2)方程式要符合质量守恒和电荷守恒。3.意义:
(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
如反应:NaOH+HCl====NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
KOH+HNO3====KNO3+H2O
都可用同一个离子方程式_____________表示。H++OH-====H2O三、离子反应的应用
1.离子检验:白色沉淀不溶解沉淀产生白色沉淀2.离子共存的判断:若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
【微点拨】(1)检验 时加入试剂的顺序是先加入盐酸,后加入
BaCl2溶液。
(2)判断离子是否共存时,除考虑离子间的直接反应外,还要考虑隐含
条件的影响。【自我小测】
1.思考辨析:
(1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。( )
分析:√。只要是在溶液中进行的,且有离子参加或生成的反应均是离子反应。
(2)酸碱中和反应的离子方程式均是H++OH-====H2O。( )
分析:×。只有强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应才能用H++OH-====H2O表示。(3)某酸性无色透明的溶液中不可能含Cu2+。 ( )
分析:√。含Cu2+的溶液呈蓝色,所以无色透明的溶液中不可能含Cu2+。
(4)氯离子的检验过程中,可以先加入盐酸将溶液酸化,再加入硝酸银溶液进行检测。 ( )
分析:×。氯离子的检验过程中若加入盐酸酸化,则加入了氯离子,所以再加入硝酸银检验时就不能确定原溶液中是否含有氯离子了。2.下列反应中,不属于离子反应的是 ( )
A.H2和O2的反应
B.铁与CuSO4溶液的反应
C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
D.Na与水的反应【解析】选A。在溶液中发生的有离子参加或生成的化学反应都是离子反应,酸、碱、盐溶于水后都能电离出离子,B、C两项均有离子参加反应,故均属于离子反应;A项中H2和O2均为气体单质,反应不在溶液中进行,也不能电离出离子,且生成的水也不能电离出大量的离子,故A项不属于离子反应;D项中Na为金属单质,水也不能电离出大量的离子,但生成的NaOH能电离出Na+和OH-,即有离子生成,故D项属于离子反应。3.下列反应不能发生的是 ( )
A.CaCO3+2HNO3====Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
B.MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
C.AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
D.2NaCl+CuSO4====CuCl2+Na2SO4【解析】选D。A项HNO3酸性比碳酸酸性强,可以发生;B项中的Mg(OH)2、C项中的AgCl是难溶物,符合离子交换型的反应条件;D项没有沉淀或气体或难电离的物质生成,反应不能发生。4.加入NaOH后溶液中下列离子会大量减少的是 ( )
A. B.K+ C. D.H+
【解析】选D。 、K+、 与钠离子和氢氧根离子均不反应,A、B、
C均不正确;H+可以与OH-反应生成水分子,D正确。5.(2015·泉州高一检测)下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是 ( )
A.AgNO3溶液 B.稀盐酸
C.BaCl2溶液 D.NaOH溶液
【解析】选A。AgNO3溶液能与KCl溶液反应生成白色沉淀但是KNO3溶液不能与之反应,所以可以用AgNO3溶液鉴别两者;稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液与硝酸钾和KCl混合后由于均不符合离子反应发生的条件,均不反应,所以不能用来鉴别两者。6.(LK必修1·P47T2、P59T1整合)下列反应的离子方程式书写不正确的是 ( )
A.BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应
Ba2++ ====BaSO4↓
B.碳酸钡与盐酸的反应
BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑C.AgNO3溶液与KCl溶液的反应
K++ ====KNO3↓
D.金属铜与AgNO3溶液的反应
Cu+2Ag+====Cu2++2Ag
【解析】选C。AgNO3溶液与KCl溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-====AgCl↓。一、离子方程式正误的判断
典题探究:1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A.(2014·四川高考)Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH-====Cl-+ClO-+H2O
B.(2014·北京高考改编)将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑C.(2014·江苏高考)用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
D.(2014·安徽高考)Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
Fe3++ +Ba2++3OH-====Fe(OH)3↓+BaSO4↓【解题指南】解答本题需注意以下3点:
(1)离子方程式在书写时要注意电荷和质量的守恒。
(2)醋酸是弱酸不能拆。
(3)书写多种离子之间的反应的情况时要注意物质的基本配比关系。【解析】选B。A中电荷和元素不守恒,应为Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O;
将Na块放入水中,钠能够与水反应生成氢气,反应的离子方程式为2Na+
2H2O====2Na++2OH-+H2↑,B正确;醋酸是弱酸,不能拆写成离子形式,C
错误;Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是2Fe3++
3 +3Ba2++6OH-====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,D错误。2.(双选)(2015·泰州高一检测)下列离子方程式中,正确的是( )
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+====Cu2++H2↑
B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合: +Ba2+====BaSO4↓
C.澄清石灰水与纯碱溶液反应: +Ca(OH)2====CaCO3↓+2OH-
D.氧化铜与硫酸混合:CuO+2H+====Cu2++H2O【解题指南】解答本题需注意以下两点:
(1)铜位于金属活动性顺序表氢以后,不能与非氧化性酸发生反应。
(2)澄清石灰水中的Ca(OH)2应拆写,但是石灰乳不能拆写。
【解析】选B、D。Cu与稀硫酸不反应,A错。澄清石灰水应拆写成离子形式,C错。【归纳总结】
判断离子方程式正误的“六看”:
(1)看离子反应是否符合客观事实。
如铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(错误);
Fe+2H+====Fe2++H2↑(正确)。(2)看离子反应是否遵守质量守恒定律。
如钠与水的反应:
Na+H2O====Na++OH-+H2↑(错误);
2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑(正确)。
(3)看离子反应是否遵守电荷守恒。
如铜与硝酸银溶液的反应:
Cu+Ag+====Cu2++Ag(错误);
Cu+2Ag+====Cu2++2Ag(正确)。(4)看反应物和生成物拆分是否正确。
如NaHCO3溶液与稀盐酸反应:
+2H+====CO2↑+H2O(错误);
+H+====CO2↑+H2O(正确)。
(5)看是否漏掉离子反应。
如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++ ====BaSO4↓(错误);
Ba2++2OH-+Cu2++ ====BaSO4↓+Cu(OH)2↓(正确)。(6)看是否遵守定组成原理(即阴、阳离子的配比关系)。
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合:
Ba2++OH-+H++ ====BaSO4↓+H2O(错误);
Ba(OH)2中,Ba2+与OH-组成之比为1∶2,H2SO4中H+与 组成之比为
2∶1;而离子方程式中Ba2+与OH-组成之比为1∶1,H+与 组成之比
也为1∶1,与实际情况不符,所以该方程式错误;
Ba2++2OH-+2H++ ====BaSO4↓+2H2O(正确)。【拓展深化】书写离子方程式的基本要求及化学式的拆分原则
1.书写离子方程式的基本要求:
(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。有些还
要考虑到后续反应。
(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际:“====”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒。
(5)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。2.书写离子方程式时化学式的拆分原则:
(1)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标↓号),如石灰水和石灰乳:石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。
(2)氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标↑号)和H2O。(3)固体之间反应不能写离子方程式,如氯化铵与氢氧化钙的反应;浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
(4)多元弱酸酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。【对点训练】
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ( )
A.Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2CO3
B. +2H+====CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++ ====CaCO3↓
Ca(NO3)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaNO3
D.H++OH-====H2O
2KOH+H2CO3====K2CO3+2H2O【解析】选C。A中碳酸铜难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,
不能用Cu2+;B中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不
能用 ;D中碳酸是弱酸,不能用H+表示。【补偿训练】下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.用小苏打治疗胃酸过多:
+H+====CO2↑+H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:
+2H+====CO2↑+H2OC.氯气与水反应:
Cl2+H2O====2H++ClO-+Cl-
D.将过量二氧化碳气体通入澄清石灰水中:
2OH-+CO2==== +H2O【解析】选A。小苏打治疗胃酸过多是NaHCO3和盐酸反应,A正确。B中
MgCO3是难溶物,应写化学式,错误。C中HClO是弱酸,不能拆。D中产物
应为 。二、离子共存问题的判断
思考探究:
研读教材附录4《部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》,回答下列问题:
(1)离子共存的原则是什么?
(2)什么情况下离子不能大量共存?
(3)判断离子共存时需要注意哪些问题?【归纳总结】
离子共存的判断方法总结
1.离子共存的原则:离子间不能发生化学反应,它们在同一溶液中能大量共存;离子间能发生化学反应,它们在同一溶液中不能大量共存。2.离子不能大量共存的三种情况:
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。
①生成难溶性的盐:Ca2+与 ,Ba2+与 、 ,Ag+与Cl-等。
②生成难溶性的碱:OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等。
(2)生成气体的离子不能大量共存。
H+与 、 、S2-、HS-等。
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存。
H+与OH-、CH3COO-;OH-与 等。3.判断离子共存问题时应注意的隐含条件:
(1)有色离子及其颜色: (紫红)、Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅
绿);
(2)“酸性”的不同描述。
①酸性溶液。
②pH<7的溶液。
③使石蕊试液变红的溶液。(3)“碱性”的不同描述。
①碱性溶液。
②pH>7的溶液。
③使石蕊试液变蓝的溶液。【警示】(1)在判断离子共存时,应特别注意题中的隐含条件,如“酸性环境”“碱性环境”“无色”“指示剂变色”等。
(2)“一定”即在任何条件下都可以。如酸性、碱性条件下都能符合题意。
(3)“可能”即有一个条件下共存即可。如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。【典题训练】(2015·泉州高一检测)下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )
A.Ag+ K+ Cl-
B.Ba2+ Cl- H+
C.H+ Cl- Na+
D.Na+ Ba2+ OH- 【解题指南】解答本题需注意以下两点:
(1)离子不能共存主要是离子之间发生了相应的反应。
(2)若离子之间反应有生成沉淀、气体和水的情况,则不能共存。
【解析】选D。A项,Ag++Cl-====AgCl↓;B项,Ba2++ ====BaSO4↓;
C项,2H++ ====CO2↑+H2O。【补偿训练】1.(2015·三门峡高一检测)在强碱性无色透明溶液中,能够大量共存的离子组是 ( )
A.K+、Mg2+、Cl-、
B. 、K+、 、Cl-
C.K+、Na+、 、Cl-
D.Na+、 、 、K+【解析】选C。因溶液为强碱性,则A中的Mg2+不能大量存在,D中的
不能大量存在,因溶液无色,则B中的 不能存在,C中各离子间不
反应,能共存。2.(2015·济南高一检测)在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液的是 ( )
A. 、Al3+、 、
B. K+、Na+、 、
C.K+、 、 、
D.Na+、K+、 、 【解析】选A。B项,2H++ ====CO2↑+H2O;C项, 为紫红色;D
项, +H+====CO2↑+H2O。与“量”有关的离子方程式的书写方法
1.“少定多变”书写法:酸式盐跟碱反应适用此法书写。
(1)“定”量少的反应物,其离子的化学计量数按化学式确定,即取
1 mol。(2)“变”过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定,不受化学式中比例的制约,是可变的。如少量碳酸氢钙与足量NaOH溶液的反应,可设1 mol Ca(HCO3)2完全反应,则需要2 mol NaOH,生成1 mol CaCO3、2 mol H2O和1 mol Na2CO3。2.分步书写法:多步反应可用分步书写的方法书写。如向NaOH溶液中
通入过量CO2,可按照反应顺序分别写出两步反应:①CO2+2OH-====
+H2O ②CO2+ +H2O====2 ,由①+②可得:CO2+OH-====【即时演练】
以下化学反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.氢氧化钠溶液中通入少量CO2:
CO2+2OH-==== +H2O
B.向澄清石灰水中通入过量CO2:
CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2OC.碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水:
Ca2++OH-+ ====CaCO3↓+H2O
D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液:
Ca2++2 +2OH-====CaCO3↓+ +2H2O【审题指导】【解析】选A。A项中通入少量CO2,只能生成 ,A正确;B项中向澄
清石灰水中通入过量CO2的离子方程式为CO2+OH-==== ,B不正
确;C项,Ca2+和OH-的比为1∶2;D项为NaOH过量时的离子方程式,NaOH
不足时应为Ca2++ +OH-====CaCO3↓+H2O。【补偿训练】(2015·泰州高一检测)下表中评价合理的是 ( )【解析】选A。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性应该是氢氧化钡
中的两个氢氧根均被硫酸氢根电离出的氢离子中和,A正确;碳酸镁是
难溶物,不能拆,B不正确;C中生成的是Fe(OH)3胶体而非沉淀,C不正
确;NaOH溶液中通入少量CO2应该产生的是 ,D不正确。电解质在水溶液中的反应
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2015·赤峰高一检测)下列叙述正确的是 ( )
A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B.所有的离子方程式都可表示一类反应
C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D.易溶于水的化合物都可写成离子形式
【解析】选C。酸碱中和反应一般用OH-+H+H2O表示,但H2SO4和Ba(OH)2等反应就不能用OH-+H+H2O表示,只能用Ba2++S+2OH-+2H+2H2O+BaSO4↓表示,它只能表示一个反应,A、B选项均错。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式,如CH3COOH,D选项错。
2.(2015·广安高一检测)下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.CuSO4溶液与铁粉反应:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
B.实验室制二氧化碳:CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+
C.二氧化碳与水反应:CO2+H2OC+2H+
D.Na与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
【解析】选B。Cu2+只能将Fe氧化成Fe2+,A错误;二氧化碳与水反应,生成的H2CO3是弱酸,不能拆成离子形式,C错误;钠与水反应的离子方程式中电荷不守恒,D错误。
【互动探究】(1)若将A选项中的“铁粉”改成“银粉”能否发生离子反应?为什么?
提示:不能。因在金属活动性顺序表中Ag排在Cu以后,不能与Cu2+发生置换反应。
(2)若将D中的“Na”改成“Na2O2”,反应的离子方程式是什么?
提示:反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑。
3.(双选)下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++ SBaSO4↓表示的是
( )
A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
C.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
D.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+H2O+CO2↑
【解析】选C、D。Ba2++ SBaSO4↓表示的是可溶性钡盐和可溶性硫酸盐(或硫酸)反应生成硫酸钡和另外一种可溶性盐(或强酸)的反应。Ba(OH)2和H2SO4反应生成的水不能拆;BaCO3不能拆,所以答案选C、D。
4.下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C
B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S
C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、N、S、C
D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N
【解析】选D。含有大量Ba2+的溶液中S和C会与Ba2+产生沉淀,A不正确;含有大量H+的溶液中C会与H+反应产生CO2和水,B不正确;含有大量OH-的溶液中Cu2+会与OH-反应产生Cu(OH)2沉淀,C不正确。
【补偿训练】(2015·哈尔滨高一检测)下列各组离子不能大量共存的是 ( )
A.Na+、K+、C、Cl-
B.Na+、Ca2+、C、N
C.Mg2+、K+、S、N
D.Na+、K+、C、S
【解析】选B。B中的Ca2+与C不能大量共存。
5.(双选)(2015·深圳高一检测)在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )
A.Na+、K+、S、Cl-
B.Na+、Cu2+、S、N
C.Mg2+、Na+、S、Cl-
D.Ba2+、HC、N、K+
【解析】选A、C。B中的Cu2+有颜色,不能选;D中的HC可以与H+反应,不能选。
6.(2015·六安高一检测)在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出的是 ( )
A.Na+、H+、N、Cl-
B.K+、H+、Cl-、S
C.Cu2+、N、S、Cl-
D.Ca2+、N、C、Cl-
【解析】选C。A、B两项中加入OH-不会生成沉淀,D项中Ca2+与C不能大量共存。C项中加入OH-时,发生反应Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,故C正确。
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)(2015·青岛高一检测)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题:
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。
a.天平 b.烧杯 c.漏斗 d.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为?
。
(3)AB段反应的离子方程式为?
。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是 ,反应的离子方程式为?
。
【解析】乙图中的OA段OH-先与H+反应,AB段OH-与Mg2+反应,B点的溶液为NaCl溶液,加AgNO3溶液发生反应:Ag++Cl-AgCl↓(白色)。
答案:(1)b、d (2)H++OH-H2O (3)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ (4)有白色沉淀生成
Ag++Cl-AgCl↓
8.(10分)(2015·滨州高一检测)国庆节后,小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】小丽的猜想:NaOH溶液部分变质
你的新猜想: 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请填写小丽实验时的现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液
NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象是
。
【实验反思】(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 (填序号)。
(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用 替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是?
。
【挑战难题】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液,最终至溶液呈中性则整个过程中发生的离子反应是:第一阶段:?
第二阶段:?
【解析】NaOH露置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠,若部分变质则固体中含有两种物质氢氧化钠和碳酸钠,溶于水配成溶液滴加足量的CaCl2溶液,则碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀,再滴加酚酞试液则溶液变红;若全部变质则只有碳酸钠,只会有白色沉淀生成,不会有颜色的变化。【实验反思】(1)的③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液由于和碳酸钠反应生成氢氧化钠,影响氢氧化钠的检验,所以不能替代CaCl2溶液,由于氢氧化钠露置在空气中容易和二氧化碳发生反应而变质,所以应密封保存。向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少,所以硫酸氢钠全反应,即Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O,所得溶液中氢氧根剩余,再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应,即OH-+H+H2O。
答案:【提出猜想】NaOH溶液全部变质
【实验探究】产生白色沉淀,酚酞试液变红 产生白色沉淀,酚酞试液不变色
【实验反思】(1)③④ (2)硫酸铜溶液[或NH4Cl溶液,其他符合题意的答案均可]
【拓展应用】密封保存
【挑战难题】Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2O
H++OH-H2O
电解质在水溶液中的反应
1.(2015·深圳高一检测)下列叙述中正确的是 ( )
A.电解质一定能导电
B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C.复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生
D.酸碱中和反应都能用离子方程式:H++ OH-H2O表示
【解析】选C。电解质只有在溶于水或者是熔融状态下才能导电,A不正确;离子反应的前后一定有离子浓度的变化,但是并不是所有离子的浓度均在变化,B不正确;酸碱中和反应不一定都能用H++ OH-H2O来表示,若酸是弱酸或者是碱是弱碱就不能,D不正确。
2.(2015·吉首高一检测)下列反应属于离子反应的是 ( )
A.锌片放入稀硫酸中
B.H2和Cl2反应生成氯化氢
C.KMnO4加热分解制O2
D.加热条件下H2还原CuO
【解析】选A。只有A是在溶液中进行的反应;H2和Cl2在点燃的条件下发生的反应,不是离子反应;KMnO4固体在加热时分解制O2,不是离子反应;加热条件下H2还原CuO是气体与固体之间的反应,不是离子反应。
3.(2015·济南高一检测)下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是
( )
A.Na2SO4溶液和KCl溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D.Ca(OH)2和盐酸
【解析】选A。A项,Na+、S、K+、Cl-彼此间不发生反应;B项有气体CO2生成,C项有沉淀Fe(OH)3生成,D项有H2O生成,故选A。
4.(2015·衡水高一检测)在强酸性溶液中,离子能大量共存的组别是 ( )
A.Na+、K+、OH-、Cl-
B.Al3+、S、Na+、Cl-
C.Na+、Ba2+、Cl-、S
D.Na+、Ca2+、HC、Cl-
【解析】选B。强酸性溶液,每组离子后均加上H+,A组中的OH-不能与H+共存,B组离子可以共存,C组中的Ba2+与S不能共存;D中的HC与H+不能大量共存。
【补偿训练】在某无色透明的碱性溶液中,能共存的离子组是 ( )
A.Na+、K+、S、HC
B.Cu2+、K+、S、N
C.Na+、K+、Cl-、N
D.Mg2+、K+、N、Cl-
【解析】选C。溶液无色透明先将B排除,B中的Cu2+是一种蓝色的离子;碱性溶液,A中的HC不能与OH-共存;D中的Mg2+不能与OH-共存。
5.(2015·泰安高一检测)下列各组物质的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是 ( )
A.K2CO3、CaCl2 B.AgNO3、HCl
C.NaOH、CuSO4 D.Na2CO3、BaCl2
【解析】选B。K2CO3与CaCl2溶液混合会产生碳酸钙沉淀,加入足量稀硝酸后沉淀溶解,最终不会有沉淀产生,A不符合题意;AgNO3与HCl溶液混合后会生成AgCl沉淀,不溶于硝酸,最终会有沉淀生成,B符合题意;NaOH与CuSO4溶液混合后会生成氢氧化铜沉淀,可以溶解在过量的稀硝酸中,C不符合题意;Na2CO3和BaCl2溶液混合产生的BaCO3会完全溶于稀硝酸,D不符合题意。
6.(2015·昆明高一检测)某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、C、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入少量的NaOH溶液,无明显现象。
(1)原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 。
(2)②中反应的离子方程式为?
。
【解析】因“无色”故一定无Cu2+(蓝色)。滴加稀盐酸无明显现象,则一定没有C。因只有两种阴离子,既然无C则一定含Cl-。②说明一定有Ba2+,生成了BaSO4沉淀,符合题意,③中说明无Mg2+,若有Mg2+会生成Mg(OH)2白色沉淀。
答案:(1)Ba2+、Cl- C、Mg2+、Cu2+ Na+
(2)Ba2++SBaSO4↓
