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2024-2025年高中化学必修1第2章海水中的重要元素实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液课时练习
1．实验室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是( )
A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体
B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌
C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低
D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【答案】A
【详解】A．实际上配制的溶液为500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；
B．溶解氢氧化钠固体需要在烧杯中进行，并且用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠的溶解，故B正确；
C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故C正确；
D．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，还需要使用托盘天平称量、在烧杯在溶解、使用玻璃棒搅拌和引流、定容时使用胶头滴管，故D正确；
故选A。
2．下列说法错误的是( )
A．配制的溶液时，可能要用到托盘天平
B．将溶液分成2等份，则每份溶液的物质的在浓度均为
C．燃烧一定要有氧气参与反应
D．有氧气参与且有电子得失的反应一定是氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．配制0.1mol/L的NaCl溶液时，根据NaCl溶液的体积计算出具体需要NaCl的质量，需要用到托盘天平，A正确；
B．溶液具有均一性，将100mL0.6mol/L的KOH溶液分成2等份，每份溶液的浓度都是0.6mol/L，B正确；
C．所有发光、放热的剧烈的氧化还原反应均为燃烧，故燃烧不一定有氧气参与，如钠在氯气中燃烧生成氯化钠就没有氧气参与，C错误；
D．氧化还原反应的本质为电子的转移，有电子得失的反应一定是氧化还原反应，D正确；
故答案选C。
3．配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是( )
A．上述实验操作的顺序为：④②①③
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中
C．实验中可用④称量20.0gNaOH固体
D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高
【答案】B
【分析】配制480mL1.00mol/L的NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，据此分析。
【详解】A．配制480mL1.00mol/L的NaOH溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A正确；
B．NaOH固体溶于水放热，应冷却后再转移至容量瓶中，B错误；
C．配制480mL1.00mol/L的NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，则称量NaOH固体质量为m=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，C正确；
D．③操作时，若俯视刻度线，会使定容时所加蒸馏水的体积偏小，配得的NaOH溶液浓度偏高，D正确；
故答案选B。
4．某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体
B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
【答案】D
【详解】A．需要 1mol L-1NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误；
B．在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误；
C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确；
故选：D。
5．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)：
①配制0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③加入25.00mL0.10mol/L的稀盐酸；
④用0.10mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
下列说法正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式是+2H+=CO2↑+H2O
B．该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用100mL规格的容量瓶
C．配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶会引起所配溶液浓度偏低
D．假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL，则这种药片中碳酸钙的质量分数是60%
【答案】D
【详解】A．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；
B．如果该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用大于100mL规格的容量瓶如250mL，B错误；
C．配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，C错误；
D．假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL，则n(CaCO3)=[n(HCl)-n(NaOH)]= 0.10mol/L(0.025-0.013L)=0.0006mol，这种药片中碳酸钙量分数是=60%，D正确；
答案选D。
6．如图是某硫酸试剂瓶上的部分内容。下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为
B．实验室需要的稀硫酸，配制时应量取该硫酸
C．硫酸的摩尔质量为98
D．定容时仰视刻度线，会造成所配溶液浓度偏高
【答案】B
【详解】A．硫酸的物质的量浓度：，A错误；
B．根据溶液稀释计算公式：，解得，B正确；
C．摩尔质量的单位为g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol，C错误；
D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D错误；
答案选B。
7．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气
B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．装置丙：制备氢氧化亚铁
D．装置丁：提纯胶体
【答案】D
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制氯气需要加热，缺少加热装置，故A不符合题意；
B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B不符合题意；
C．Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但不能使硫酸亚铁与NaOH接触，故C不符合题意；
D．因胶体分散粒子直径大于溶液分散系粒子直径，溶液可以透过半透膜，胶体不行，故用半透膜提纯胶体，故D符合题意；
故答案选D。
8．某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是( )
A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
【答案】A
【详解】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意；
B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意；
C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意；
D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意；
答案为：A。
9．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
硫酸 化学纯CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm-3质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49％
C．配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L-1
【答案】C
【详解】A．结合公式，=18.4mol/L，A错误；
B．水的密度为1g/cm3，等体积的水与98%的硫酸混合后，溶质质量不变，但溶液的质量小于原来的两倍，所得硫酸溶液的溶质质量分数大于49%，B错误；
C．设需要该硫酸x mL，需要250mL容量瓶配制，，得到x=62.5，C正确；
D．等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，此时溶质的物质的量浓度为=5mol/L，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故<1.84g/cm3，物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误；
故选C。
10．t℃时，A的溶解度是Sg ，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是( )
A．S＝B．c＝C．S＝D．w＝×100%
【答案】B
【分析】本题考查溶解度、物质的量浓度计算，运用溶解度、物质的量浓度的计算公式分析。
【详解】t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，则将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，即t℃时A的溶解度为S＝ g，A项、C项错误；该饱和溶液的质量分数为w＝，D项错误； c＝，B项正确；
答案选B。
11．根据所学知识，回答下列问题：
(1)的摩尔质量为 ；中元素的质量为 g。
(2)标准状况下，的体积为 L，所含的氧原子数为 。
(3)某同学欲用的浓硫酸（密度）配制硫酸（密度）。
①下列说法错误的是 （填标号）。
a．的浓硫酸的物质的量浓度为
b．需要用量筒量取的浓硫酸
c．浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
d．容量瓶水洗之后需要用硫酸润洗，否则容量瓶内残留的水分会导致配制结果偏小
②硫酸最多能消耗 。
③硫酸中溶质的质量分数为 （保留小数点后一位）硫酸与等质量的蒸馏水混合后，硫酸的浓度 （填“>”“<”或“=”）。
【答案】(1) 56
(2) 11.2
(3) 25 42.6 <
【详解】（1）当质量以g为单位时，摩尔质量数值上等于相对分子质量，单位是g/mol，的摩尔质量为，中含0.5mol×2=1molFe，元素的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g；
（2）物质的量为，标准状况下，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，0.5molO3含0.5mol×3=1.5molO原子，所含的氧原子数为；
（3）①a．98%的浓硫酸的物质的量浓度为，a错误；
b．根据稀释定律，需要用量筒量取98%的浓硫酸，b正确；
c．浓硫酸稀释时放出大量热量，则浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，c正确；
d．容量瓶水洗之后不需要用硫酸润洗，硫酸润洗导致浓度偏大，d错误；
故选ad；
②硫酸物质的量为，根据H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O，硫酸最多能消耗n(KOH)=2n(H2SO4)=0.1mol，消耗的体积为。
③5mol/L硫酸中溶质的质量分数为，硫酸密度大于水，与等质量的蒸馏水混合后，体积大于原硫酸体积的二倍，硫酸的浓度＜2.5mol/L。
12．硫代硫酸钠()俗称大苏打，是化学常用试剂。回答下列问题：
(1)中S的平均化合价为 。从组成角度分类，它属于 (填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)在碱性条件下稳定存在，在酸性条件下不稳定。向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊，析出浅黄色固体(单质)并放出刺激性气味的气体(相对分子质量为64)，写出该反应的离子方程式： 。
(3)实验室制备的一种方法是向、的混合液中通入，生成和。理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为。写出该反应的离子方程式： ，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(5)在定量实验中，常用溶液测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为。若某次实验中恰好消耗溶液，理论上转移电子数目约为 。
(6)某实验需要使用溶液，用配制该溶液。
①配制过程中，下列仪器不需要选用的是 (填字母)。
②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度 (填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度 。
【答案】(1) ＋2 C
(2)
(3)2∶1
(4) 1∶4
(5)
(6) D 偏大 无影响
【详解】（1）中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素的代数和0，则S的化合价为+2价，从组成角度其属于盐类，故选C；
（2）由题中信息可知加盐酸后生成S单质和二氧化硫气体，反应离子方程式为：；
（3）向、的混合液中通入，中硫化合价降低2价，被还原为氧化剂，中硫化合价升高4价，被氧化为还原剂，根据电子得失守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1；
（4）与发生氧化还原反应，做还原剂，做氧化剂，离子方程式：；氧化产物为，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4；
（5）由反应可知该反应中每消耗2mol转移2mol电子，则200mL即0.1mol转移0.1mol电子，转移电子数目为：；
（6）①固体药品配置一定物质的量浓度的溶液需用托盘天平称量固体质量，在烧杯中溶解，定容时需用胶头滴管，不需要具支试管，故选D；
②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏大；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度无影响。
13．完成实验活动－配制一定物质的量浓度的溶液
【实验目的】配制210mL0.5mol/L的稀硫酸
【实验用品】补充完整实验仪器
(1)仪器： 、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。
(2)试剂：
①化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图，
②蒸馏水
【实验步骤】
i.计算并量取所需浓硫酸的体积为 。
ii.配制溶液
①先向烧杯中加入 ，再缓慢加入 ，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀。
② 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。
④继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
(3)将配制好的0.5mol/L的稀硫酸溶液倒入指定的容器中。
【问题与讨论】
①某同学用该稀硫酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，则需要量取该稀硫酸的体积为 。
②完成上述实验后，发现实际消耗的稀硫酸比（1）中所求体积偏大，则可能的原因是 （填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1)容量瓶
(2) 蒸馏水 浓硫酸 冷却至室温
(3) BE
【详解】（1）实验室配制210mL0.5molL的稀硫酸所需要用到的仪器有容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；
（2）根据标签上的信息算出浓硫酸的物质的量浓度为，溶液稀释前后溶质物质的量不变，设需量取VmL浓硫酸，有，V=6.8mL；浓硫酸的稀释，先向烧杯中加入蒸馏水，再缓慢加入浓硫酸，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀；冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；
（3）①0.4g氢氧化钠为0.01mol，中和0.1mol一元碱氢氧化钠需要二元酸硫酸0.005mol，则需要量取该稀硫酸的体积为；
实际消耗的稀硫酸比（1）中所求体积偏大，说明硫酸的浓度偏小；
A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，所配硫酸浓度偏大，A错误；
B．转移溶液时未洗涤烧杯，有部分硫酸未进入容量瓶，所配硫酸浓度偏小，B正确；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对硫酸浓度无影响，C错误；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，水加少了，硫酸浓度偏大，D错误；
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，水加多了，硫酸浓度偏小，E正确；
答案选BE。
14．Ⅰ．现有下列5种物质：①铝 ；② ；③氢氧化铁胶体；④；⑤。
(1)上述物质属于非电解质的是 (填序号，下同)；属于混合物的是 ；可用于治疗胃酸过多的是 。
(2)铝与氢氧化钠反应的化学方程式为 。
(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为：
(4)高铁酸钠中铁元素化合价为 。
(5)配平： 。
(6)配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，需要用托盘天平称量 g氯化钠，在配制溶液时需要玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒外还需要 。
【答案】(1) ② ③ ⑤
(2)
(3)
(4)+6
(5)
(6) 5.9 胶头滴管、100ml容量瓶
【详解】（1）①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②CO2为非电解质；③胶体为混合物既不是电解质也不是非电解质；④氯气单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碳酸氢钠为电解质；碳酸氢钠能与盐酸反应，因而可用于治疗胃酸过多；故答案为：②；③；⑤；
（2）铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，化学方程式为；
（3）将饱和氯化铁滴入煮沸的蒸馏水中制取氢氧化铁胶体，；
（4）Na为+1价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则高铁酸钠中铁元素化合价为+6；
（5）Fe的化合价由+3升高到+6失去3个电子，Cl的化合价由+1降低到-1得到2个电子，根据得失电子守恒，铁元素前系数为2，Cl元素前系数为3，根据电荷守恒配平OH-，最后用原子守恒配平H2O，可得配平后离子方程式为；
（6），托盘天平的精确值为0.1，需要用托盘天平称量5.9 g氯化钠；配制溶液时需要玻璃仪器有：小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；
15．现有下列物质：①铜丝②FeCl3溶液③氯化氢气体④NaHSO4固体⑤干冰⑥胶体⑦硫酸亚铁铵晶体⑧稀氨水
(1)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，能够导电的是 。写出属于酸式盐的物质溶于水的电离方程式 。
(2)②与⑧在溶液中反应的离子方程式为 。
(3)硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液，回答问题：
①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需 。
②用电子天平(精确度为0.01g)称量硫酸亚铁铵晶体 g。
③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是 (填选项)。
A．摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
(4)将VL标准状况下的物质③溶于100mL水中(水的密度近似为1g·mL-1)，得到密度为ρg·mL-1的溶液，该溶液的物质的量浓度是 mol·L-1(列出计算式)。
【答案】(1) ③④⑦ ①②⑥⑧
(2)
(3) 250mL容量瓶、胶头滴管 9.80 AC
(4)
【详解】（1）①铜丝导电，为单质，不是电解质；
②FeCl3溶液导电，为混合物，不是电解质；
③氯化氢气体溶于水导电，为电解质；
④NaHSO4固体溶于水导电，为电解质；
⑤干冰为非电解质；
⑥胶体导电，为混合物，不是电解质；
⑦硫酸亚铁铵晶体熔融态导电，为电解质；
⑧稀氨水导电，为混合物，不是电解质；
故属于电解质的为③④⑦；能够导电的为①②⑥⑧；酸式盐为NaHSO4，其的电离方程式为。
（2）氯化铁溶液和氨水反应的离子方程式为。
（3）①配制溶液过程中需要的玻璃仪器：250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒；
②因容量瓶没有230mL应选用250mL，故质量为0.25L×0.1mol/L×392g/mol=9.80g；
③A．摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水，称量质量不变但含有溶质增多，所配溶液浓度偏高；
B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低 ；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；
D．定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容，溶液体积偏大，浓度偏小；
故AC符合题意；
（4）标准状况下，将bL氯化氢的物质的量为：n=，所以氯化氢气体的质量为,所以溶液的质量：(100+)g，溶液体积V=L；将n、V带入公式c= =。
16．化学学科的发展经历了从定性到定量的过程。在生产和科学实验中，我们经常用到一定浓度的溶液。
I．某无土栽培用的营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示：
(1)该营养液中的物质的量浓度为 ；
(2)已知，若要使该份溶液中的完全反应，需加入的溶液 mL。
(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则 。
II．在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在的水(设此温度下水的密度为)中，形成密度为的溶液，经测定该盐酸的质量分数为。
(4)此溶液的物质的量浓度为 。
(5)该条件下，此水中溶解的氯化氢的体积为 L(保留一位小数)。
III．某学生现需物质的量浓度为稀盐酸。
(6)配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 。
(7)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 。
③定容时，俯视读数 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)351.5
(6)500mL容量瓶，胶头滴管
(7) 偏大 无影响 偏大
【详解】（1）该营养液中中的物质的量浓度为则的物质的量浓度为；
（2）溶液中消耗的钾离子浓度为，剩余已知钾离子浓度为则溶液中氯化钾的浓度为，其消耗氯离子浓度为，溶液中氯离子总浓度为，则溶液中氯化铵浓度为，溶液0.3L则氯化铵的物质的量为2.4mol，，若要使该份溶液中的完全反应，则需要氢氧化钠的物质的量为2.4mol，需加入的溶液；
（3）将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)由变为 ，
（4）在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在的水(设此温度下水的密度为)中，形成密度为的溶液，经测定该盐酸的质量分数为，；
（5）该条件下，溶液质量为m，溶液体积为V，
此水中溶解的氯化氢的体积为；
（6）配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶，胶头滴管；
（7）①洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中使得溶质偏多，溶液浓度偏大；
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水没有影响；
③定容时，俯视读数水加少了，浓度偏大。
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2024-2025年高中化学必修1第2章海水中的重要元素实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液课时练习
1．实验室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是( )
A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体
B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌
C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低
D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2．下列说法错误的是( )
A．配制的溶液时，可能要用到托盘天平
B．将溶液分成2等份，则每份溶液的物质的在浓度均为
C．燃烧一定要有氧气参与反应
D．有氧气参与且有电子得失的反应一定是氧化还原反应
3．配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是( )
A．上述实验操作的顺序为：④②①③
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中
C．实验中可用④称量20.0gNaOH固体
D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高
4．某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体
B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
5．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)：
①配制0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③加入25.00mL0.10mol/L的稀盐酸；
④用0.10mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
下列说法正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式是+2H+=CO2↑+H2O
B．该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用100mL规格的容量瓶
C．配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶会引起所配溶液浓度偏低
D．假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL，则这种药片中碳酸钙的质量分数是60%
6．如图是某硫酸试剂瓶上的部分内容。下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为
B．实验室需要的稀硫酸，配制时应量取该硫酸
C．硫酸的摩尔质量为98
D．定容时仰视刻度线，会造成所配溶液浓度偏高
7．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气
B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．装置丙：制备氢氧化亚铁
D．装置丁：提纯胶体
8．某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是( )
A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
9．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
硫酸 化学纯CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm-3质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49％
C．配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L-1
10．t℃时，A的溶解度是Sg ，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是( )
A．S＝ B．c＝ C．S＝ D．w＝×100%
11．根据所学知识，回答下列问题：
(1)的摩尔质量为 ；中元素的质量为 g。
(2)标准状况下，的体积为 L，所含的氧原子数为 。
(3)某同学欲用的浓硫酸（密度）配制硫酸（密度）。
①下列说法错误的是 （填标号）。
a．的浓硫酸的物质的量浓度为
b．需要用量筒量取的浓硫酸
c．浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
d．容量瓶水洗之后需要用硫酸润洗，否则容量瓶内残留的水分会导致配制结果偏小
②硫酸最多能消耗 。
③硫酸中溶质的质量分数为 （保留小数点后一位）硫酸与等质量的蒸馏水混合后，硫酸的浓度 （填“>”“<”或“=”）。
12．硫代硫酸钠()俗称大苏打，是化学常用试剂。回答下列问题：
(1)中S的平均化合价为 。从组成角度分类，它属于 (填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)在碱性条件下稳定存在，在酸性条件下不稳定。向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊，析出浅黄色固体(单质)并放出刺激性气味的气体(相对分子质量为64)，写出该反应的离子方程式： 。
(3)实验室制备的一种方法是向、的混合液中通入，生成和。理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为。写出该反应的离子方程式： ，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(5)在定量实验中，常用溶液测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为。若某次实验中恰好消耗溶液，理论上转移电子数目约为 。
(6)某实验需要使用溶液，用配制该溶液。
①配制过程中，下列仪器不需要选用的是 (填字母)。
②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度 (填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度 。
13．完成实验活动－配制一定物质的量浓度的溶液
【实验目的】配制210mL0.5mol/L的稀硫酸
【实验用品】补充完整实验仪器
(1)仪器： 、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。
(2)试剂：
①化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图，
②蒸馏水
【实验步骤】
i.计算并量取所需浓硫酸的体积为 。
ii.配制溶液
①先向烧杯中加入 ，再缓慢加入 ，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀。
② 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。
④继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
(3)将配制好的0.5mol/L的稀硫酸溶液倒入指定的容器中。
【问题与讨论】
①某同学用该稀硫酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，则需要量取该稀硫酸的体积为 。
②完成上述实验后，发现实际消耗的稀硫酸比（1）中所求体积偏大，则可能的原因是 （填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
14．Ⅰ．现有下列5种物质：①铝 ；② ；③氢氧化铁胶体；④；⑤。
(1)上述物质属于非电解质的是 (填序号，下同)；属于混合物的是 ；可用于治疗胃酸过多的是 。
(2)铝与氢氧化钠反应的化学方程式为 。
(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为：
(4)高铁酸钠中铁元素化合价为 。
(5)配平： 。
(6)配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，需要用托盘天平称量 g氯化钠，在配制溶液时需要玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒外还需要 。
15．现有下列物质：①铜丝②FeCl3溶液③氯化氢气体④NaHSO4固体⑤干冰⑥胶体⑦硫酸亚铁铵晶体⑧稀氨水
(1)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，能够导电的是 。写出属于酸式盐的物质溶于水的电离方程式 。
(2)②与⑧在溶液中反应的离子方程式为 。
(3)硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液，回答问题：
①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需 。
②用电子天平(精确度为0.01g)称量硫酸亚铁铵晶体 g。
③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是 (填选项)。
A．摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
(4)将VL标准状况下的物质③溶于100mL水中(水的密度近似为1g·mL-1)，得到密度为ρg·mL-1的溶液，该溶液的物质的量浓度是 mol·L-1(列出计算式)。
16．化学学科的发展经历了从定性到定量的过程。在生产和科学实验中，我们经常用到一定浓度的溶液。
I．某无土栽培用的营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示：
(1)该营养液中的物质的量浓度为 ；
(2)已知，若要使该份溶液中的完全反应，需加入的溶液 mL。
(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则 。
II．在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在的水(设此温度下水的密度为)中，形成密度为的溶液，经测定该盐酸的质量分数为。
(4)此溶液的物质的量浓度为 。
(5)该条件下，此水中溶解的氯化氢的体积为 L(保留一位小数)。
III．某学生现需物质的量浓度为稀盐酸。
(6)配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 。
(7)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 。
③定容时，俯视读数 。
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