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2024-2025年高中化学必修1第2章海水中的重要元素单元复习课时练习
1．下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是( )
A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
B．大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑
C．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里
D．在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量
【答案】A
【详解】A．Na能与水剧烈反应放出H2、并放出大量的热，故做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，A项正确；
B．NaOH溶液具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液润湿过的口罩，Cl2的密度比空气大，不能顺风往低处跑，B项错误；
C．金属钠着火时生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应产生O2，Na、Na2O2分别与水反应产生H2、O2，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火，C项错误；
D．不能在容量瓶中溶解NaCl固体，应先在烧杯中溶解NaCl固体、冷却后转移到容量瓶中，定容时滴水不慎超过了刻度线，说明实验失败、需要重新配制，D项错误；
答案选A。
2．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。涉及如下化学反应：
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O
下列有关叙述正确的是( )
A．SeO2、H2SO4 (浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2> I2
B．反应①中Se是氧化产物， I2是还原产物
C．反应①中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为2.4NA
D．反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1
【答案】A
【详解】A．利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，①：SeO2为氧化剂，I2为氧化产物，因此氧化性：SeO2＞I2；②：硫酸为氧化剂，SeO2为氧化产物，氧化性H2SO4(浓)＞SeO2；综上所述，氧化性H2SO4(浓)＞SeO2＞I2；故A正确；
B．反应①可知，SeO2中Se的化合价由+4价降低为0价，SeO2为氧化剂，被还原，Se为还原产物，KI中I的化合价由-1价升高为0价，KI为还原剂，被氧化，I2为氧化产物，故B错误；
C．反应①可知，生成2mol碘单质，转移电子物质的量为4mol，因此每有0.6mol碘单质，转移电子物质的量为0.6mol×=1.2mol，故C错误；
D．令Se物质的量为1mol，由反应②、③可知，等量Se消耗浓硫酸、浓硝酸物质的量之比为2∶4=1∶2，故D错误；
答案为A。
3．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，若得到NH4N3的分解产物(简称a)30g，则下列关于a的说法错误的是( )
A．a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1
B．a中两种气体的质量比为14∶1
C．a的密度为1.25g/L
D．a的平均摩尔质量为15g/mol
【答案】C
【分析】NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，反应的方程式为NH4N3=2N2↑+2H2↑；设生成氮气和氢气的物质的量均为xmol，则28g/mol×xmol+xmol×2g/mol=30g，x=1mol，即反应生成氮气与氢气的的物质的量相等，据此进行分析；
【详解】A．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氮气与氢气的的物质的量相等，则二者体积之比为1:1，故A正确；
B．物质的量相等的氮气和氢气的质量之比等于其摩尔质量之比：28g/mol：2g/mol=14:1，故B正确；
C．混合气体的质量确定，两种气体的物质的量也可计算，但由于温度、压强未知，不能计算的气体的体积，无法计算气体的密度，故C错误；
D．氮气和氢气的物质的量相等，假设均为1mol，则平均相对分子质量= ，故D正确；
故选C。
4．同温同压下，对于相同质量的、，下列叙述正确的是( )
①分子数之比为2∶1 ②体积之比为1∶2
③密度之比为1∶2 ④原子个数之比为3∶4
A．①③B．②④C．②③D．①④
【答案】B
【详解】相同质量的、，设质量都是1g，则物质的量分别为、。
①分子数之比等于物质的量比，分子数比为：=1∶2，故①错误；
②同温同压，体积之比等于物质的量比，体积比为：=1∶2，故②正确；
③同温同压，密度之比等于摩尔质量之比，密度比为64:32=2∶1，故③错误；
④原子个数之比为：=3∶4，故④正确；
正确的是②④，选B。
5．下列反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A.由方程式可知，反应中氯元素化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，故A不符合题意；
B.由方程式可知，反应中氯元素部分化合价升高被氧化，氯气即是氧化产物又是还原产物，故B不符合题意；
C.由方程式可知，反应中氯元素化合价即降低被还原，又升高被氧化，氯气既作氧化剂又作还原剂，故C符合题意；
D.由方程式可知，反应中氯元素化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，故D不符合题意；
故选C。
6．下列关于物质用途的说法正确的是( )
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；
②氢氧化铝可以用做耐火材料；
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；
⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料；
⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池.
⑨当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
⑩合金一定是金属熔合而成的物质
A．①②③④⑤⑥
B．①③④⑤⑥⑧
C．①②④⑤⑥⑦⑩
D．③④⑤⑥⑧⑨
【答案】B
【详解】①水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故①正确；
②氢氧化铝加热易分解生成氧化铝，氧化铝熔点很高，一般条件下不熔化，所以可以用氧化铝做耐火材料，故②错误；
③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，故③正确；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，故④正确；
⑤氯气有毒，能使田鼠中毒死亡，故⑤正确；
⑥次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故⑥正确；
⑦四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，所以氧化铁常用作红色油漆和涂料，故⑦错误；
⑧硅位于金属和非金属分界线处，导致晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，故⑧正确；
⑨氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，但氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，所以大量氯气泄漏时，应该用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故⑨错误；
⑩合金可以是金属和金属、金属和非金属熔合在一起形成的合金，故⑩错误；
答案选B。
【点睛】虽然碱性溶液可以用来吸收氯气，但是碱性不能太强，要考虑到安全。
7．如图所示，从A处通入新制备Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的可以是（ ）
A．稀硫酸B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液
【答案】B
【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中存在HClO，HClO具有漂白性。
【详解】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀后，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则布条为湿润的有色布条，可知D中溶液可吸收氯气或干燥氯气符合条件的是氢氧化钠溶液，答案选B。
8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】B
【详解】A、25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；
B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；
C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；
D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。
答案选B。
9．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NA
B．常温常压下，28 gCO中所含碳原子数为NA
C．1L0.5 mol·L-1MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA
D．NA个氯气分子的体积为22.4L
【答案】D
【详解】A．标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体为1mol，所含分子数为NA，A正确；
B．质量与温度和压强无关，28 g CO的物质的量为1mol，故所含碳原子数为NA，B正确；
C．1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2中Cl－的个数为1×0.5×2NA=NA，C正确；
D、NA个氯气分子为1mol，题目中未指明温度和压强，故1molCl2的体积不一定为22.4L，D错误；
故选D。
【点睛】气体的体积和密度只有在一定的温度和压强下才有实际意义，切记盲目使用22.4L/mol这个数据。
10．某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A．左侧与右侧原子数之比为8：3
B．右侧的质量为22g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍
D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入
【答案】A
【分析】同温同压下，气体体积之比=气体物质的量之比，即，，则=0.25mol，由此分析回答；
【详解】A．中O原子数为2，0.25mol原子数为0.75，个数比为8：3，A正确；
B．0.25mol的质量为，B错误；
C．同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C错误；
D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入，D错误；
故选A。
11．二氧化氯(ClO2)是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10％时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取ClO2。利用下图装置模拟工业制备ClO2：向三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。
关于上述制备装置分析不合理的是( )
A．装置A通入空气目的是作氧化剂B．装置B的作用是收集液态ClO2
C．装置C的作用是安全瓶防止倒吸D．装置D可以用Na2SO3溶液代替
【答案】A
【分析】考查ClO2的制备。装置A盛放NaClO3溶液、浓H2SO4并通入空气，再加入硫铁矿粉末，发生反应制备ClO2；装置B冷却ClO2蒸气并收集，装置C是防止倒吸，装置D是利用溶液吸收ClO2尾气，据此分析解题。
【详解】A．装置中NaClO3做氧化剂，FeS2做还原剂，发生反应生成ClO2，所以空气的作用是将生成的二氧化氯尽可能赶到B装置中。使其充分收集；由题意知若装置内体积分数超过10%时ClO2有爆炸性，所以另一作用是不断稀释二氧化氯，防止爆炸，故A错误；
B．装置B的作用是冷凝液化收集液态ClO2，故B正确；
C．装置C是空的广口瓶，作用是安全瓶防止倒吸，故C正确；
D．已知二氧化氯(ClO2)有强氧化性，装置D可以用还原性物质Na2SO3溶液代替，利用氧化还原反应来进行尾气处理ClO2，故D正确；
故选A。
12．小组同学探究金属钠与溶液的反应。
①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。
②向溶液中加入少量固体，溶液颜色无明显变化，继续加入固体，溶液变为绿色，产生气体。
已知：无色，绿色，对比①②，下列有关说法不正确的是( )
A．①中溶液颜色变浅，说明发生还原反应
B．①中溶液变为绿色，说明被钠还原为
C．②中溶液变为绿色，可能发生
D．②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱
【答案】B
【分析】由实验②实验现象可知，加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，说明高锰酸根离子能与溶液中的氢氧根离子反应生成氧气，则实验①中溶液变为绿色可能是溶液中高锰酸根离子与溶液中的氢氧根离子反应所致，也可能是与钠反应所致。
【详解】A．①中高锰酸钾溶液颜色变浅，说明高锰酸根离子转化为锰酸根离子，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B．由分析可知，实验①中溶液变为绿色可能是溶液中高锰酸根离子与溶液中的氢氧根离子反应所致，也可能是与钠反应所致，故B错误；
C．由分析可知，②中溶液变为绿色，碱性条件下高锰酸根离子能与溶液中的氢氧根离子反应生成氧气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．②中溶液颜色变化表明，高锰酸钾溶液浓度不变，改变的是氢氧根离子浓度，说明浓度会影响物质还原性的强弱，故D正确；
故选B。
13．探究与水的反应，实验如图：(已知：、)下列分析错误的是( )
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中与的作用相同，产生气体的量也相同
D．通过③能说明BaO2不溶于盐酸
【答案】C
【分析】由实验流程可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，使溶液褪色；反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水；反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水。
【详解】A．由分析可知，反应①、⑤均产生能使带火星的木条复燃的氧气，A正确；
B．由分析可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水，均发生了氧化还原反应和复分解反应，B正确；
C．由分析可知，反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，高锰酸钾和二氧化锰的作用不同，C错误；
D．由分析可知，反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸，故能说明BaO2不溶于盐酸，D正确；
故选C。
14．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体。充分反应后。再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的盐酸。产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．所得溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为1：3
【答案】C
【详解】A．所得溶液的溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，没有NaOH，故A错误；
B．根据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应生成NaHCO3，加盐酸25mL~100mL时，是与Na2CO3转化的NaHCO3和溶液中的NaHCO3反应，，故n(CO2)=n(NaHCO3)=n(HCl)=，，故B错误；
C．根据化学反应，向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+ CO2 = Na2CO3+H2O或NaOH+ CO2 = NaHCO3两种可能的情况，再加入盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反应生成NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有n(Na+)=n(Cl-)，所以n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，既得c(NaOH)=0.2mol/L，故C正确；
D．根据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，反应方程式为，n(Na2CO3)=n(HCl)=n(NaHCO3)转化=，根据B可知，Na2CO3转化的NaHCO3和溶液中的NaHCO3共为0.015mol，故溶液中NaHCO3的物质的量为0.01mol，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1:2，故D错误；
故选C。
15．铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将铁与足量稀硫酸反应，生成体积为；将铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成体积为。下列说法正确的是( )
A．两反应生成的物质的量之比为
B．铁与足量稀硫酸反应，生成的物质的量一定为
C．保持温度压强不变，将铝与足量稀硫酸反应，生成体积大于
D．参加反应的铁与铝的质量比
【答案】A
【详解】A．同温、同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，故两反应生成H2的物质的量之比为，故A正确；
B．不知道温度和压强的具体值，也就不知道气体摩尔体积，故无法计算H2的物质的量，故B错误；
C．Al都被反应完，Al的质量不变，产生H2的量也不变，故C错误；
D．根据关系式：Fe~H2，Fe的物质的量=氢气的物质的量=；根据关系式：2Al~3H2，Al的物质的量=氢气的物质的量= ；有，，故D错误。
答案选A。
【点睛】点使用气体摩尔体积时，一定要注意是否为标准状况，不是标况的气体体积不能使用“22.4L/mol”进行计算。
16．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ、有三种物质：、、
(1)其中氧元素的化合价均为 价。
(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用。请完成下表内容。
序号 化学反应方程式 作用
①
②
③ 既作氧化剂，又作还原剂
(3)由、的名称可推知的名称为 。
(4)已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式 ，由此可推测也可做供氧剂。
II、亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。
(5)误食后可服用维生素解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。
A．被还原B．维生素具有还原性
C．还原性：维生素D．是还原剂
(6)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠 千克。
(7)亚硝酸钠在时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出此反应的电子得失和数目 。
【答案】(1)-1
(2) 氧化剂 还原剂
(3)过氧化钙
(4)
(5)D
(6)200
(7)
【详解】（1）H2O2、Na2O2、CaO2均为过氧化物，氧元素的化合价为-1价，故答案为-1；
（2）①根据反应方程式，H2O2中氧元素-1价转化成-2价，化合价降低，过氧化氢作氧化剂；故答案为氧化剂；
②根据反应方程式可知，H2O2→O2，氧元素化合价由-1价升高为0价，过氧化氢作还原剂；故答案为还原剂；
③过氧化氢中-1价O，处于中间价态，过氧化氢既作氧化剂，又作还原剂，其反应方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；故答案为2H2O2=2H2O+O2↑；
（3）H2O2、Na2O2名称分别为过氧化氢、过氧化钠，则CaO2名称为过氧化钙；故答案为过氧化钙；
（4）过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，则过氧化钙也能与水发生类似反应，反应方程式为2CaO2+2H2O=4Ca(OH)2+ O2↑，过氧化钙可做供氧剂，故答案为2CaO2+2H2O=4Ca(OH)2+ O2↑；
（5）NaNO2能将Fe2+转化成Fe3+，NaNO2具有氧化性，误食后亚硝酸钠后可服用维生素C解毒，说明维生素C具有还原性；
A．误食亚硝酸钠可用维生素C解毒，维生素C具有还原性，亚硝酸钠将维生素C氧化，亚硝酸钠作氧化剂，被还原，故A说法正确；
B．根据A选项以及上述分析可知，维生素C具有还原性，故B说法正确；
C．NaNO2能将Fe2+转化成Fe3+，NaNO2具有氧化性，误食后亚硝酸钠后可服用维生素C解毒，根据氧化还原反应规律，一种氧化剂多种还原剂，氧化剂先与还原性强的反应，从而推出还原性：维生素C＞Fe2+，故C说法正确；
D．根据A选项分析，亚硝酸钠作氧化剂，不是还原剂，故D说法错误；
答案为D；
（6）每千克食品含量不超过150毫克，200g15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠的质量为=200kg，故答案为200；
（7）亚硝酸钠分解产生氧化钠、NO和一种常见助燃性气体，助燃性气体为O2，N元素的化合价由+3价降低为+2价，氧元素的化合价由-2价升高为0价，该反应方程式为；故答案为。
17．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
(1)下列说法不正确的是_______(填字母)
A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
B．侯氏制碱法的最终所得最终产品是Na2CO3
C．图示转化反应都是氧化还原反应
D．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止
(2)Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为 。
(3)84消毒液(含次氯酸钠)不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，请解释其原因 (用离子方程式表示)。
(4)纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是 。
(5)实验室常用浓盐酸和MnO2加热制备氯气，请写出该反应的离子方程式 。
(6)已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。当生成ClO2气体，标况下的体积为89.6L时，转移的电子的物质的量为 mol，反应消耗的KClO3为 g。
【答案】(1)C
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(4)安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
(5)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
(6) 4 490
【详解】（1）A．碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠差，故A说法正确；
B．侯氏制碱法原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，因此侯氏制碱法最终获得碳酸钠，故B说法正确；
C．氯化钠与CO2、NH3反应、碳酸氢钠受热分解均不属于氧化还原反应，故C说法错误；
D．焰色试验中用盐酸洗涤，多数金属氯化物沸点较低，容易除去铂丝表面的杂质，然后灼烧至与原来的火焰颜色相同为止，故D说法正确；
答案为C；
（2）氯气与氢氧化钙溶液发生歧化反应，其反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
（3）次氯酸钠与盐酸反应发生归中反应，生成氯气，其离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；故答案为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾；故答案为安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾；
（5）利用二氧化锰的氧化性强于氯气，其离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；故答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；
（6）根据反应方程式，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C的化合价由+3升高为+4价，生成标准状况下89.6LClO2气体，转移电子物质的量为=4mol；根据反应方程式，消耗KClO3的质量为=490g；故答案为4；490；
18．地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量的人员伤亡和财产损失。在地震后的灾区常需要大量的消毒剂、漂白剂、清洁剂。请回答下列相关问题：
(1)过碳酸钠是一种多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为，它具有和的双重性质。下列物质能使过碳酸钠失效的是 (填选项编号)。
A．稀硫酸 B． C．溶液
(2)过氧化氢是日常生活中常用的消毒剂。有过氧化氢参与的某反应：，已知该反应中只发生了如下过程。请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 。
(3)二氧化氯()是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得：(X表示某种物质，是一种有机酸)。请回答下列问题：
①X的化学式为 。
②从物质分类的角度看，上述反应体系涉及的物质属于盐类的有 。
③氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”(主要成分是)而发生氯气中毒事件。试写出可能发生反应的化学方程式 。
【答案】(1)AB
(2)
(3) 、 2：1
(4)
【解析】(1)
2Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，
A．稀硫酸能与碳酸钠反应，使过碳酸钠失效，故A符合题意；
B．MnO2能加速H2O2的分解，使过碳酸钠失效，故B符合题意；
C．NaOH不与Na2CO3和H2O2反应，不能使过碳酸钠失效，故C不符合题意；
答案为AB；
(2)
根据所给反应方程式，H2CrO4中Cr显＋6价，Cr(OH)3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，降低3价，H2O2→O2，氧元素的化合价由－1价→0价，化合价升高，双线桥法表示：；故答案为；
(3)
①根据原子守恒和元素守恒，推出X为CO2；故答案为CO2；
②根据物质的分类，属于盐的是Na2SO4和NaClO3；故答案为NaClO3、Na2SO4；
③H2CrO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，故答案为2∶1；
(4)
NaClO和HCl反应生成Cl2，其反应方程式为NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O；故答案为NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O。
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2024-2025年高中化学必修1第2章海水中的重要元素单元复习课时练习
1．下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是( )
A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
B．大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑
C．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里
D．在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量
2．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。涉及如下化学反应：
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O
下列有关叙述正确的是( )
A．SeO2、H2SO4 (浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2> I2
B．反应①中Se是氧化产物， I2是还原产物
C．反应①中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为2.4NA
D．反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1
3．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，若得到NH4N3的分解产物(简称a)30g，则下列关于a的说法错误的是( )
A．a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1
B．a中两种气体的质量比为14∶1
C．a的密度为1.25g/L
D．a的平均摩尔质量为15g/mol
4．同温同压下，对于相同质量的、，下列叙述正确的是( )
①分子数之比为2∶1 ②体积之比为1∶2
③密度之比为1∶2 ④原子个数之比为3∶4
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
5．下列反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列关于物质用途的说法正确的是( )
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；
②氢氧化铝可以用做耐火材料；
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；
⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料；
⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池.
⑨当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
⑩合金一定是金属熔合而成的物质
A．①②③④⑤⑥
B．①③④⑤⑥⑧
C．①②④⑤⑥⑦⑩
D．③④⑤⑥⑧⑨
7．如图所示，从A处通入新制备Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的可以是（ ）
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液
8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
9．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NA
B．常温常压下，28 gCO中所含碳原子数为NA
C．1L0.5 mol·L-1MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA
D．NA个氯气分子的体积为22.4L
10．某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A．左侧与右侧原子数之比为8：3
B．右侧的质量为22g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍
D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入
11．二氧化氯(ClO2)是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10％时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取ClO2。利用下图装置模拟工业制备ClO2：向三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。
关于上述制备装置分析不合理的是( )
A．装置A通入空气目的是作氧化剂 B．装置B的作用是收集液态ClO2
C．装置C的作用是安全瓶防止倒吸 D．装置D可以用Na2SO3溶液代替
12．小组同学探究金属钠与溶液的反应。
①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。
②向溶液中加入少量固体，溶液颜色无明显变化，继续加入固体，溶液变为绿色，产生气体。
已知：无色，绿色，对比①②，下列有关说法不正确的是( )
A．①中溶液颜色变浅，说明发生还原反应
B．①中溶液变为绿色，说明被钠还原为
C．②中溶液变为绿色，可能发生
D．②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱
13．探究与水的反应，实验如图：(已知：、)下列分析错误的是( )
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中与的作用相同，产生气体的量也相同
D．通过③能说明BaO2不溶于盐酸
14．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体。充分反应后。再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的盐酸。产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．所得溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为1：3
15．铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将铁与足量稀硫酸反应，生成体积为；将铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成体积为。下列说法正确的是( )
A．两反应生成的物质的量之比为
B．铁与足量稀硫酸反应，生成的物质的量一定为
C．保持温度压强不变，将铝与足量稀硫酸反应，生成体积大于
D．参加反应的铁与铝的质量比
16．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ、有三种物质：、、
(1)其中氧元素的化合价均为 价。
(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用。请完成下表内容。
序号 化学反应方程式 作用
①
②
③ 既作氧化剂，又作还原剂
(3)由、的名称可推知的名称为 。
(4)已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式 ，由此可推测也可做供氧剂。
II、亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。
(5)误食后可服用维生素解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。
A．被还原 B．维生素具有还原性
C．还原性：维生素 D．是还原剂
(6)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠 千克。
(7)亚硝酸钠在时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出此反应的电子得失和数目 。
17．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
(1)下列说法不正确的是_______(填字母)
A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
B．侯氏制碱法的最终所得最终产品是Na2CO3
C．图示转化反应都是氧化还原反应
D．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止
(2)Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为 。
(3)84消毒液(含次氯酸钠)不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，请解释其原因 (用离子方程式表示)。
(4)纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是 。
(5)实验室常用浓盐酸和MnO2加热制备氯气，请写出该反应的离子方程式 。
(6)已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。当生成ClO2气体，标况下的体积为89.6L时，转移的电子的物质的量为 mol，反应消耗的KClO3为 g。
18．地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量的人员伤亡和财产损失。在地震后的灾区常需要大量的消毒剂、漂白剂、清洁剂。请回答下列相关问题：
(1)过碳酸钠是一种多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为，它具有和的双重性质。下列物质能使过碳酸钠失效的是 (填选项编号)。
A．稀硫酸 B． C．溶液
(2)过氧化氢是日常生活中常用的消毒剂。有过氧化氢参与的某反应：，已知该反应中只发生了如下过程。请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 。
(3)二氧化氯()是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得：(X表示某种物质，是一种有机酸)。请回答下列问题：
①X的化学式为 。
②从物质分类的角度看，上述反应体系涉及的物质属于盐类的有 。
③氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”(主要成分是)而发生氯气中毒事件。试写出可能发生反应的化学方程式 。
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