第2课时 原子与离子、分子
素养目标
1.了解原子核外电子是分层排布的,知道性质与结构有关。(物质的组成)
2.了解稀有气体、金属及非金属元素原子的核外电子排布特点。(物质的组成)
3.了解离子的形成过程,能说明分子、原子、离子的区别和联系。(物质的组成)
知识概览
基础主干落实
一、原子结构示意图
1.原子结构示意图:各部分表示的意义(以氧原子为例)
2.原子的性质与最外层电子数的关系
原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体的原子 8个(氦为2个) 难得失电子 稳定
金属的原子 一般 少于 4个 易失去 电子 不稳定
非金属的原子 一般 多于 4个 易得到 电子 不稳定
二、离子
1.定义: 带电 的原子或原子团。
2.分类:带 正电 的原子叫做阳离子;带 负电 的原子叫做阴离子。
3.离子符号的意义(以镁离子为例)
特别提醒 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。
三、氯化钠的形成
1.1个钠原子失去1个最外层电子,形成带1个单位正电荷的 钠离子 ;
2.1个氯原子得到1个电子,形成带1个单位负电荷的 氯离子 ;
3.钠 离子 和氯 离子 结合成为 氯化钠 。
漫画助学
根据质子数与核外电子数的关系可确定微粒的种类。
交流讨论
分析钠原子与钠离子、氯原子与氯离子的结构示意图,思考:原子得失电子变成离子之后,原子结构会有哪些变化
提示:原子形成阳离子:核外电子数减少;电子层数减少1层;由不带电荷变为带正电荷;质子数、中子数和相对原子质量不变。
原子形成阴离子:核外电子数增加;电子层数不变;由不带电荷变为带负电荷;质子数、中子数和相对原子质量不变。
重点案例探析
考点粒子结构示意图的识别及应用
典题(2023·营口中考节选)根据图中提供的信息,请回答下列问题:
如图为几种原子的结构示意图:
(1)图中具有相对稳定结构的原子是 A (填字母);
(2)B原子在化学反应中容易 失去 (填“得到”或“失去”)电子,成为 阳 (填“阴”或“阳”)离子;
(3)C中x的值是 6 。
方法点拨 原子与离子的比较
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区 别 粒子结构 质子数= 核外电子数 质子数> 核外电子数 质子数< 核外电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符号 用元素 符号表示 用阳离子 符号表示 用阴离子 符号表示
举例 O Na+ O2-
联系 阳离子原子阴离子
举一反三
[化学观念](2023·聊城质检)下列关于 Mg 、Mg2+两种粒子相同的是 (D)
① 核电荷数 ②质子数 ③中子数
④化学性质 ⑤电子层数 ⑥最外层电子数
A.①②③⑤ B.①②③④⑤⑥
C.②③④⑥ D.①②③
课堂达标反馈
1.[原子结构示意图]某原子结构示意图如图,该原子质子数是 (C)
A.2 B.6 C.8 D.10
2.[原子核外电子排布]下列微观粒子的结构示意图中,表示原子的是 (C)
3.[原子核外电子排布]与原子在化学反应中的表现关系最密切的是 (D)
A.原子的相对原子质量
B.原子的核电荷数
C.原子的核外电子数
D.原子的最外层电子数
4.[离子]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 (B)
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中Cl变成Cl-,证明氯原子失电子变成氯离子
5.[原子结构示意图]如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题:
(1)A中x= 2 ;A粒子的符号是 S2- 。
(2)由D粒子的结构示意图可知,D粒子的名称是 氟离子 。
(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中,表示离子的是 AD 。(填字母)
【A层 练基础】
知识点1 原子核外电子排布
1.下列关于原子结构特征叙述错误的是 (C)
A.金属原子的最外层电子数目一般少于4个
B.稀有气体原子核外电子排布处于稳定结构
C.稀有气体原子的最外层电子数目都是8个
D.最外层电子数是6的原子,在化学反应中一般易得到2个电子
2.下列粒子的结构示意图中,化学反应中易失去电子的是 (B)
3. (2023·内江中考)如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是 (D)
A.图中“+”表示铝原子带正电
B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C.铝原子在化学反应中易得到电子
D.铝原子核外有3个电子层
知识点2 离子
4.下列粒子结构示意图表示阴离子的是 (A)
5.[核心素养·微观模型](2023·扬州中考)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 (C)
6.(2023·株洲中考)下列微粒中,核电荷数少于核外电子数的是 (B)
A.Na+ B.OH- C.O2 D.Mg
7.[核心素养·科学思维](2023·济南质检)锶Sr的核电荷数为38,且Sr2+和X-核外电子数相等,则X的质子数为 (D)
A.38 B.37 C.36 D.35
【B层 提能力】
8.(2023秋·枣庄期末)据《科学》杂志报道:科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子,认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子,请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图 (B)
9.[易错题](2023·青岛质检)四种元素的粒子Xa+、Yb+、Zc-、Rd-,都具有相同的电子层结构。已知a>b,c>d,则它们的核电荷数的大小关系是 (A)
A.X>Y>R>Z B.Z>Y>X>R
C.X>Y>Z>R D.Y>X>Z>R
10.(2023秋·日照质检)有X、Y、Z、W四种元素,X的原子是质子数最小的原子;Y的次外层电子数占电子总数的;Z的阳离子Z+比Y原子多2个电子;W和Z具有相同的电子层数,W的阴离子(W-)的核外电子排布与氩原子核外电子排布相同。
(1)写出对应的微粒符号:X H ;Y O ;Z Na ;W Cl 。
(2)根据下列粒子结构示意图,回答问题。
①A、B、C、D所示粒子具有相对稳定结构的是 A、C (填字母),表示阴离子的是 O2- (填离子符号)。
②若E中m=13时,则该粒子符号为 Al3+ 。
③图一为碘原子(符号为I)的原子结构示意图,碘的质子数为 53 ,在化学反应中容易 得到 (填“得到”或“失去”)电子,形成的离子符号为 I- ,图二中与碘原子化学性质相似的是 Cl (填微粒符号),原因是 它们原子的最外层电子数相同 。 第2课时 原子与离子、分子
素养目标
1.了解原子核外电子是分层排布的,知道性质与结构有关。(物质的组成)
2.了解稀有气体、金属及非金属元素原子的核外电子排布特点。(物质的组成)
3.了解离子的形成过程,能说明分子、原子、离子的区别和联系。(物质的组成)
知识概览
基础主干落实
一、原子结构示意图
1.原子结构示意图:各部分表示的意义(以氧原子为例)
2.原子的性质与最外层电子数的关系
原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体的原子 8个(氦为2个) 难得失电子 稳定
金属的原子 一般 4个 电子
非金属的原子 一般 4个 电子
二、离子
1.定义: 的原子或原子团。
2.分类:带 的原子叫做阳离子;带 的原子叫做阴离子。
3.离子符号的意义(以镁离子为例)
特别提醒 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。
三、氯化钠的形成
1.1个钠原子失去1个最外层电子,形成带1个单位正电荷的 ;
2.1个氯原子得到1个电子,形成带1个单位负电荷的 ;
3.钠 和氯 结合成为 。
漫画助学
根据质子数与核外电子数的关系可确定微粒的种类。
交流讨论
分析钠原子与钠离子、氯原子与氯离子的结构示意图,思考:原子得失电子变成离子之后,原子结构会有哪些变化
提示:原子形成阳离子:核外电子数减少;电子层数减少1层;由不带电荷变为带正电荷;质子数、中子数和相对原子质量不变。
原子形成阴离子:核外电子数增加;电子层数不变;由不带电荷变为带负电荷;质子数、中子数和相对原子质量不变。
重点案例探析
考点粒子结构示意图的识别及应用
典题(2023·营口中考节选)根据图中提供的信息,请回答下列问题:
如图为几种原子的结构示意图:
(1)图中具有相对稳定结构的原子是 (填字母);
(2)B原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子,成为 (填“阴”或“阳”)离子;
(3)C中x的值是 。
方法点拨 原子与离子的比较
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区 别 粒子结构 质子数= 核外电子数 质子数> 核外电子数 质子数< 核外电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符号 用元素 符号表示 用阳离子 符号表示 用阴离子 符号表示
举例 O Na+ O2-
联系 阳离子原子阴离子
举一反三
[化学观念](2023·聊城质检)下列关于 Mg 、Mg2+两种粒子相同的是 ( )
① 核电荷数 ②质子数 ③中子数
④化学性质 ⑤电子层数 ⑥最外层电子数
A.①②③⑤ B.①②③④⑤⑥
C.②③④⑥ D.①②③
课堂达标反馈
1.[原子结构示意图]某原子结构示意图如图,该原子质子数是 ( )
A.2 B.6 C.8 D.10
2.[原子核外电子排布]下列微观粒子的结构示意图中,表示原子的是 ( )
3.[原子核外电子排布]与原子在化学反应中的表现关系最密切的是 ( )
A.原子的相对原子质量
B.原子的核电荷数
C.原子的核外电子数
D.原子的最外层电子数
4.[离子]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 ( )
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中Cl变成Cl-,证明氯原子失电子变成氯离子
5.[原子结构示意图]如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题:
(1)A中x= ;A粒子的符号是 。
(2)由D粒子的结构示意图可知,D粒子的名称是 。
(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中,表示离子的是 。(填字母)
【A层 练基础】
知识点1 原子核外电子排布
1.下列关于原子结构特征叙述错误的是 ( )
A.金属原子的最外层电子数目一般少于4个
B.稀有气体原子核外电子排布处于稳定结构
C.稀有气体原子的最外层电子数目都是8个
D.最外层电子数是6的原子,在化学反应中一般易得到2个电子
2.下列粒子的结构示意图中,化学反应中易失去电子的是 ( )
3. (2023·内江中考)如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是 ( )
A.图中“+”表示铝原子带正电
B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C.铝原子在化学反应中易得到电子
D.铝原子核外有3个电子层
知识点2 离子
4.下列粒子结构示意图表示阴离子的是 ( )
5.[核心素养·微观模型](2023·扬州中考)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 ( )
6.(2023·株洲中考)下列微粒中,核电荷数少于核外电子数的是 ( )
A.Na+ B.OH- C.O2 D.Mg
7.[核心素养·科学思维](2023·济南质检)锶Sr的核电荷数为38,且Sr2+和X-核外电子数相等,则X的质子数为 ( )
A.38 B.37 C.36 D.35
【B层 提能力】
8.(2023秋·枣庄期末)据《科学》杂志报道:科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子,认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子,请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图 ( )
9.[易错题](2023·青岛质检)四种元素的粒子Xa+、Yb+、Zc-、Rd-,都具有相同的电子层结构。已知a>b,c>d,则它们的核电荷数的大小关系是 ( )
A.X>Y>R>Z B.Z>Y>X>R
C.X>Y>Z>R D.Y>X>Z>R
10.(2023秋·日照质检)有X、Y、Z、W四种元素,X的原子是质子数最小的原子;Y的次外层电子数占电子总数的;Z的阳离子Z+比Y原子多2个电子;W和Z具有相同的电子层数,W的阴离子(W-)的核外电子排布与氩原子核外电子排布相同。
(1)写出对应的微粒符号:X ;Y ;Z ;W 。
(2)根据下列粒子结构示意图,回答问题。
①A、B、C、D所示粒子具有相对稳定结构的是 (填字母),表示阴离子的是 (填离子符号)。
②若E中m=13时,则该粒子符号为 。
③图一为碘原子(符号为I)的原子结构示意图,碘的质子数为 ,在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子,形成的离子符号为 ,图二中与碘原子化学性质相似的是 (填微粒符号),原因是 。
