江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015-2016学年高二（上）第二次段考化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015-2016学年高二（上）第二次段考化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 124.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-01-21 22:18:06 | ||
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文档简介
2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）第二次段考化学试卷
一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（ ）
A．32 B．99 C．166 D．233
2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（ ）
A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶
3．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．NH3 B．铜 C．酒精 D．硫酸
4．下列关于物质性质的说法正确的是（ ）
A．通常状况下，NO2是无色的气体
B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
5．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈
C．油脂酸败 D．蛋白质盐析
6．下列说法正确的是（ ）
A．含碳元素的化合物都是有机物
B．乙烯的结构简式是C2H4
C．乙酸的酸性比碳酸弱
D．蔗糖的分子式是C12H22O11
7．下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ）
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶
8．下列物质不含共价键的是（ ）
A．C2H6 B．KOH C．MgCl2 D．CH3COONa
9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
10．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ）
A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯
11．氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（ ）
A．lH、2H、3H为同素异形体 B．lH、2H、3H互为同位素
C．lH、2H、3H的质量数相同 D．lH、2H、3H为同分异构体
12．下列物质属于合成高分子化合物的是（ ）
A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素
13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣H
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
14．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（ ）
① ② ③ ④
A．实验①中溶液变黄色
B．实验②试管中混合溶液变血红色
C．实验③中烧瓶内溶液变红色
D．实验④中出现砖红色沉淀
15．下列有机化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH4+Cl2CH2Cl1+H2
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为NA
B．1 molOH﹣中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA
D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
17．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g） 2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2
B．容器中气体的压强不再改变
C．I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2
D．单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键
18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电 ( http: / / www.21cnjy.com )极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（ ）
A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网
B．正极反应为：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣
C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
19．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行 ( http: / / www.21cnjy.com )迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．S和KNO3都是反应的氧化剂
B．C在反应中得电子
C．CO2是反应的氧化产物
D．K2S和N2都是反应的还原产物
20．下列离子方程式正确的是（ ）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2O
B．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
21．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．Al2O3→NaAlO2 B．Fe→FeCl3 C．Na2O→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序 ( http: / / www.21cnjy.com )数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（ ）
A．X与Z均只能形成一种氧化物
B．离子半径r（Y）＜r（Z）
C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱
23．取胆矾和铁粉组成的混 ( http: / / www.21cnjy.com )和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4 7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：5 D．6：7
二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）
24．（15分）（2015秋 亭湖区校级月考）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和 的原则．
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使 ，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂 ( http: / / www.21cnjy.com )、蛋白质、 、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是 ．
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一 ( http: / / www.21cnjy.com )般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： ．
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“ 症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
请写出此反应的方程式： ．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
石英玻璃的主要成分为 ．有机玻璃受 ( http: / / www.21cnjy.com )热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种 （选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有 ．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为 结构，从而增大橡胶的强度．
25．已知A～K均为中学化学中的常见物质．它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去．
请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为 ．
（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式 ．
（3）写出H在空气中生成I的化学方程式 ．
（4）检验J中阳离子的方法是 ．
26．（10分）（2015 ( http: / / www.21cnjy.com )秋 亭湖区校级月考）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：
（1）盐水精制的过程是除 ( http: / / www.21cnjy.com )去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有 ，溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去．
2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）第二次段考化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（ ）
A．32 B．99 C．166 D．233
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．
【解答】解：67166Ho中质子数为6 ( http: / / www.21cnjy.com )7，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，中子数与质子数之差为99﹣67=32，
故选A．
【点评】本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．
2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（ ）
A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶
【考点】纤维素的性质和用途．
【专题】糖类与蛋白质专题．
【分析】天然有机高分子即天然存在的高分子有机化合物．可根据概念及物质的组成进行分析．
【解答】解：A．聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故A错误；
B．尼龙是人工合成的有机高分子材料，故B错误；
C．棉花是天然的纤维素，是高分子有机物，故C正确；
D．涤纶是人工合成的有机高分子材料，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查有机高分子的概念，难度不大，解题的关键是判断是否是天然及是否属高分子材料．
3．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．NH3 B．铜 C．酒精 D．硫酸
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．
【解答】解：A．氨气不能导电，属于化合物，是非电解质，故A错误；
B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故C错误；
D．硫酸是强酸，是化合物，属于电解质，故D正确；
故选D．
【点评】本题主要考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
4．下列关于物质性质的说法正确的是（ ）
A．通常状况下，NO2是无色的气体
B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、二氧化氮是红棕色的气体；
B、二氧化硫具有漂白性，能漂白有色物质；
C、氯离子和银离子在溶液中不共存；
D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化．
【解答】解：A、通常状况下，二氧化氮是红棕色的气体，故A错误；
B、二氧化硫具有漂白性，能漂白品红等物质，故B错误；
C、氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀氯化银产生，故C正确；
D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化，但是在加热条件下，会继续发生反应，故D错误．
故选C．
【点评】本题涉及二氧化氮的颜色、二氧化硫的漂白性、硝酸的性质等方面知识，注意知识的归纳和整理，较简单．
5．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈
C．油脂酸败 D．蛋白质盐析
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】化学变化是有新物质生成的变化，而物理变化是没有新物质生成的变化，据此分析．
【解答】解：A、海带中碘元素以I﹣的形式存在，故从海带中提取单质碘要发生氧化还原反应，是化学变化，故A错误；
B、钢铁生锈是铁生成氧化铁，有新物质生成，是化学变化，故B错误；
C、油脂酸败是油脂长时间存放的过程中发生水解、氧化等变化，生成了有难闻气味的物质，是化学变化，故C错误；
D、蛋白质的盐析是向蛋白质中加入浓的非 ( http: / / www.21cnjy.com )重金属盐从而使蛋白质的溶解度降低而析出的过程，无新物质生成，蛋白质的性质没有发生改变，是物质变化，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了物理变化和化学变化的区别，应注意物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成．
6．下列说法正确的是（ ）
A．含碳元素的化合物都是有机物
B．乙烯的结构简式是C2H4
C．乙酸的酸性比碳酸弱
D．蔗糖的分子式是C12H22O11
【考点】分子式；无机化合物与有机化合物的概念；结构简式．
【分析】A、含有碳元素的化合物不一定属于有机物；
B、乙烯的结构简式为CH2=CH2；
C、强酸制备弱酸；
D、蔗糖是常见的食用糖，它的化学式是C12H22O11．
【解答】解：A、含有碳元素的化合物不一定属于有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质是含有碳元素的化合物，不属于有机物，故A错误；
B、乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C、乙酸和Na2CO3反应可放出CO2，根据强酸制备弱酸，乙酸的酸性比碳酸强，故C错误；
D、蔗糖的分子式是C12H22O11，故D正确．
故选D．
【点评】本题主要考查了有机物、结构 ( http: / / www.21cnjy.com )简式、乙酸的性质、分子式等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．
7．下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ）
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶
【考点】计量仪器及使用方法．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断．
【解答】解：A．试管可用于少量物质的反应容器，故A错误；
B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B错误；
C．烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C错误；
D．容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制，不可用于反应容器，故D正确．
故选D．
【点评】本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件．
8．下列物质不含共价键的是（ ）
A．C2H6 B．KOH C．MgCl2 D．CH3COONa
【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
【解答】解：A．乙烷分子中C﹣C、C﹣H原子之间存在共价键，故A错误；
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D．醋酸钠中C﹣C原子之间、C﹣H原子之间、C﹣O原子之间都存在共价键，醋酸根离子和钠离子之间存在离子键，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别，注意C中两个氯离子之间不存在共价键．
9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；
B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；
C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
10．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ）
A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构．
【专题】糖类与蛋白质专题．
【分析】A．糖类和油脂的组成元素只有C、H、O三种；
B．单糖不能发生水解；
C．其中的必需氨基酸人体自身不能合成；
D．油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的高级脂肪酸甘油酯，根据常温下的状态不同分为油和脂肪．
【解答】解：A．糖类和油脂的组成元素只有C、H、O三种，蛋白质含有CHON等元素，故A错误；
B．单糖不水解，二糖、多糖和油脂、蛋白质在一定条件下都可以水解，故B错误；
C．其中的必需氨基酸人体自身不能合成，需要从食物中获得，故C错误；
D．油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的高级脂肪酸甘油酯，根据常温下的状态不同分为油和脂肪，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了人的营养物质，涉及糖类油脂蛋白质的组成性质，难度不大，注意基础知识的积累．
11．氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（ ）
A．lH、2H、3H为同素异形体 B．lH、2H、3H互为同位素
C．lH、2H、3H的质量数相同 D．lH、2H、3H为同分异构体
【考点】同位素及其应用；同素异形体．
【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．
【解答】解：A．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，同素异形体是同种元素的不同种单质，故A错误；
B．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，质量数不同，故C错误；
D．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
12．下列物质属于合成高分子化合物的是（ ）
A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素
【考点】有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】有机高分子化合物的相对分子质量一 ( http: / / www.21cnjy.com )般高达104～106，高分子化合物的相对分子质量只是一个平均值，高分子化合物有天然高分子化合物和合成高分子化合物，合成有机高分子化合物是由若干个重复结构单元组成的高分子．
【解答】解：A、淀粉是天然高分子化合物，故A错误；
B、蚕丝成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B错误；
C、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故C正确；
D、纤维素是天然高分子化合物，故D错误；故选C．
【点评】本题考查了合成高分子化合物的判断，难度不大，知道天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质．
13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣H
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量说明反应是吸热反应，依据常见吸热反应的类型和特征分析．
【解答】解：A．断键要吸热，故A正确；
B．形成化学键要放热，故B错误；
C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；
D．酸碱中和反应是放热反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大．
14．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（ ）
① ② ③ ④
A．实验①中溶液变黄色
B．实验②试管中混合溶液变血红色
C．实验③中烧瓶内溶液变红色
D．实验④中出现砖红色沉淀
【考点】化学实验方案的评价；氯、溴、 ( http: / / www.21cnjy.com )碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；氨的制取和性质．
【专题】实验评价题．
【分析】A．氯气与KI反应生成碘单质；
B．铁离子与KSCN结合生成络离子；
C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性；
D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜．
【解答】解：A．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故A错误；
B．铁离子与KSCN结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故B正确；
C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故C正确；
D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大．
15．下列有机化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH4+Cl2CH2Cl1+H2
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3
【考点】化学方程式的书写．
【分析】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成取代产物同时生成氯化氢；
B．乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；
C．乙醇发生催化氧化生成乙醛；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．
【解答】解：A．甲烷与氯气发生取代反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；
B．乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，方程式为：H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B错误；
C．乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正确；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式：CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查化学反应方程式的书写，侧重有机化学反应方程式的书写，明确有机物的结构特点、熟悉常见有机反应的原理是解题关键，题目难度不大．
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为NA
B．1 molOH﹣中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA
D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．依据n=计算得出氧气的物质的量，然后判断O原子个数；
B．氢氧根是带有1个负电荷的阴离子，据此判断即可；
C．水在标准状况下是液体；
D．只有物质的量浓度，没有溶液的体积，无法计算其物质的量．
【解答】解：A.16g氧气的物质的量n=0.5mol，含有氧气的分子数为0.5NA，故A错误；
B.1molOH﹣中含有的电子数的物质的量为8+1+1=10mol，即韩红与电子数为10NA，故B正确；
C．标准状况下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．n=c×V，不知道溶液的体积，无法计算其物质的量，故D错误，故选B．
【点评】本题主要考查的是有关物质的量的计算、气体摩尔体积的应用、物质微粒个数的计算等，难度不大，属于常考题．
17．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g） 2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2
B．容器中气体的压强不再改变
C．I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2
D．单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等；
B、反应前后气体的体积不变，压强始终不变；
C、气体分子数无法判断各组分浓度是否不变；
D、正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了平衡状态．
【解答】解：、A单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2，都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；
B、容器中气体的压强不再改变，反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、分子数多少，不能判断各组分浓度是否不变，正逆反应速率是否相等，故C错误；
D，单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积变化，本题难度不大．
18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作 ( http: / / www.21cnjy.com )电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（ ）
A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网
B．正极反应为：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣
C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】根据电池总反应可知，电 ( http: / / www.21cnjy.com )池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题．
【解答】解：A、电池工作时，电子由负极流向正极，即从铝电极沿导线流向铂电极，故A正确；
B、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；
C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；
D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及电极方程式的书写方法．
19．黑火药在适当的外界能量作用下，能 ( http: / / www.21cnjy.com )进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．S和KNO3都是反应的氧化剂
B．C在反应中得电子
C．CO2是反应的氧化产物
D．K2S和N2都是反应的还原产物
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应2KNO3+S+3C═K2S+ ( http: / / www.21cnjy.com )N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，以此解答该题；
【解答】解：A、反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，故A正确；
B、C元素化合价升高失电子，被氧化，故B错误；
C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C正确；
D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；
故选：B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度分析物质在反应中的性质，难度不大．
20．下列离子方程式正确的是（ ）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2O
B．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成硫酸钡和水；
B．反应中电子不守恒；
C．遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律；
D．电荷不守恒．
【解答】解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑，故C正确；
D．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，题目难度中等．
21．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．Al2O3→NaAlO2 B．Fe→FeCl3 C．Na2O→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
【考点】铝的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铁的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、Al2O3与氢氧化钠反应生成NaAlO2；
B、Fe与Cl2化合生成FeCl3；
C、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
D、二氧化硅不溶于水，也不与水反应；
【解答】解：A、Al2O3与 ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化钠反应生成NaAlO2，方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，能通过一步化学反应实现，故A正确；
B、Fe与Cl2化合2Fe+3Cl22FeCl3，能通过一步化学反应实现，故B正确；
C、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3，能通过一步化学反应实现，故C正确；
D、SiO2→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水且与水不反应，不能一步实现，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了常见物质间的转化，考查了铁、硅、铝、钠及其化合物的化学性质，明确物质间的转化关系是解题的关键，题目难度不大．
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原 ( http: / / www.21cnjy.com )子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（ ）
A．X与Z均只能形成一种氧化物
B．离子半径r（Y）＜r（Z）
C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X是元素周期表中原子半径最小的 ( http: / / www.21cnjy.com )元素，应为H元素，Z与X原子的最外层电子数相同，位于同一主族，由原子序数关系可知Z为Na元素，Y与W同主族，四种原子的最外层电子数之和为16，可知Y与W的最外层电子数都为7，则Y为F，W为Cl元素，以此解答该题．
【解答】解：X是元素周期表中原子半径最小 ( http: / / www.21cnjy.com )的元素，应为H元素，Z与X原子的最外层电子数相同，位于同一主族，由原子序数关系可知Z为Na元素，Y与W同主族，四种原子的最外层电子数之和为16，可知Y与W的最外层电子数都为7，则Y为F，W为Cl元素，
A．X与Z形成的氧化物可分别为H2O、H2O2、Na2O、Na2O2等，故A错误；
B．Y、Z的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径r（Y）＞r（Z），故B错误；
C．W为Cl，对应的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的酸，故C正确；
D．非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查原子结构和元素周期律的关系， ( http: / / www.21cnjy.com )为高频考点，涉及化学键判断、元素周期律应用等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道非金属性、金属性强弱判断方法，题目难度不大．
23．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入 ( http: / / www.21cnjy.com )水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4 7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：5 D．6：7
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】铁与铜离子的反应为：Cu2++ ( http: / / www.21cnjy.com )Fe=Fe2++Cu，设出混合物中胆矾、铁粉的物质的量，分别根据铁粉过量、不足结合题中数据来源差量法计算出二者的物质的量，再计算出物质的量之比即可．
【解答】解：铁与铜离子的反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，设胆矾的物质的量为x、铁粉的物质的量为y，
当混合物中铁粉过量时，利用差量法，则铜离 ( http: / / www.21cnjy.com )子完全反应，该置换反应中固体增加的质量为：64x﹣56x=8x，则混合物溶于水后固体减少的质量为：①250x﹣8x=36.3，
根据铁元素守恒可知，FeSO4 7H2O的物质的量为y，根据混合物质量增加了1.35g可得：②250x+56y+1.35=278y，
根据①②联立解得：x=0.15、y=0.175，混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为：0.15mol：0.175mol=6：7，故D正确；
当混合物中铁粉不足时，铜离子部分反应，铁完全反应，则：③250x﹣8y=36.3，
结合②③可得：x=1.56，y=0.176，由于铁粉不足，应该y＜x，不符合题意，
故选D．
【点评】本题考查了混合物反应的计算 ( http: / / www.21cnjy.com )，题目难度较大，明确发生反应原理及混合物质量变化的原因为解答关键，注意讨论法、差量法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）
24．（15分）（2015秋 亭湖区校级月考）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理 Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和 资源化 的原则．
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使 催化剂中毒 ，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋 ( http: / / www.21cnjy.com )白质、 无机盐 、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是 铁 ．
②抗酸药物的种类很多，其有效 ( http: / / www.21cnjy.com )成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O ．
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“ 多酸 症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
请写出此反应的方程式： ．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
石英玻璃的主要成分为 多酸 ( http: / / www.21cnjy.com ) ．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种 塑料 （选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有 热固型 ．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为 网状体型 结构，从而增大橡胶的强度．
【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；药物的主要成分和疗效．
【专题】化学应用．
【分析】（1）①明矾中的弱酸根离子Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的；
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化原则；
③含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒；
（2）①人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；
②根据抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸分析；
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”；
④阿司匹林中﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应；
（3）石英玻璃的主要成分为二氧化硅；有机玻璃是塑料；塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性
【解答】解：（1）①明矾是强酸弱碱盐，铝离 ( http: / / www.21cnjy.com )子能水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的，故答案为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+；
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化原则，故答案为：资源化；
③含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒，所以必须使用无铅汽油，故答案为：催化剂中毒；
（2）①人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；
在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁，
故答案为：无机盐；铁；
②碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳， ( http: / / www.21cnjy.com )反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等；
故答案为：多酸；
④阿司匹林中﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，该反应为，
故答案为：；
（3）石英玻璃的主要成分为二氧化硅；有机玻璃 ( http: / / www.21cnjy.com )是一种塑料；塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施使它的分子转化为网状体型结构可增大强度和弹性；故答案为：二氧化硅；塑料；热固型；网状体型．
【点评】本题考查内容较多，涉及净水原理、营养物质、药物、材料、污染处理等，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
25．已知A～K均为中学化学中的常见物质．它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去．
请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为 ．
（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ．
（3）写出H在空气中生成I的化学方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
（4）检验J中阳离子的方法是 取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+ ．
【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断．
【分析】I为红褐色固体，应为 ( http: / / www.21cnjy.com )Fe（OH）3，则H为Fe（OH）2，G为FeCl2，D为Fe，J为FeCl3，B为Fe2O3，A和B的反应为铝热反应，A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，K为AlOH）3，F为NaAlO2，结合相关物质的性质以及题目要求可解答该题．
【解答】解：I为红褐色固体，应为 ( http: / / www.21cnjy.com )Fe（OH）3，则H为Fe（OH）2，G为FeCl2，D为Fe，J为FeCl3，B为Fe2O3，A和B的反应为铝热反应，A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，K为AlOH）3，F为NaAlO2，
（1）E为AlCl3，阳离子为Al3+，离子的结构示意图为，故答案为：；
（2）A为（Al）、B为（Fe2O3），的 ( http: / / www.21cnjy.com )反应在工业上也叫做铝热反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（3）Fe（OH）2具有还原性，易与空 ( http: / / www.21cnjy.com )气中的氧气发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）J为FeCl3，（FeCl3 ( http: / / www.21cnjy.com )）中的阳离子Fe3+；检验办法：取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+；
故答案为：取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+．
【点评】本题是无机框图推断题，考查物质推断与性质，难度较大，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
26．（10分）（2015秋 亭 ( http: / / www.21cnjy.com )湖区校级月考）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂 ( http: / / www.21cnjy.com )质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 过滤 ，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有 漏斗、玻璃棒 ，溶液中多余的纯碱可以加 盐酸 试剂来除去．
【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）；粗盐提纯．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】侯氏制碱法的原理是在氨化饱 ( http: / / www.21cnjy.com )和的氯化钠溶液里通入过量的CO2，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，会有碳酸氢钠析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解，可得到纯碱碳酸钠，同时生成的CO2可循环利用，粗盐提纯时可利用氢氧化钠除去Mg2+，利用碳酸钠除去Ca2+，然后用盐酸酸化即可，据此分析作答；
（1）根据过滤的原理分析，难溶物呈溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中分离出的方法是过滤；根据碳酸钠的化学性质和除杂的原理，提纯的是氯化钠，可以加盐酸到不再产生气体为止除去碳酸钠；
【解答】解：（1）盐水精制的过程是除去 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及漏斗，在滤液中加入盐酸到不再产生气体为止除去碳酸钠；
故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；盐酸；
【点评】本题考查了纯碱工 ( http: / / www.21cnjy.com )业制取的工业流程分析，重点考查的是粗盐提纯，涉及混合物分离提纯操作，方法过程的比较分析判断，掌握工业生产流程和注意问题是解题关键，题目难度中等．
2016年1月21日
一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（ ）
A．32 B．99 C．166 D．233
2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（ ）
A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶
3．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．NH3 B．铜 C．酒精 D．硫酸
4．下列关于物质性质的说法正确的是（ ）
A．通常状况下，NO2是无色的气体
B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
5．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈
C．油脂酸败 D．蛋白质盐析
6．下列说法正确的是（ ）
A．含碳元素的化合物都是有机物
B．乙烯的结构简式是C2H4
C．乙酸的酸性比碳酸弱
D．蔗糖的分子式是C12H22O11
7．下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ）
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶
8．下列物质不含共价键的是（ ）
A．C2H6 B．KOH C．MgCl2 D．CH3COONa
9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
10．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ）
A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯
11．氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（ ）
A．lH、2H、3H为同素异形体 B．lH、2H、3H互为同位素
C．lH、2H、3H的质量数相同 D．lH、2H、3H为同分异构体
12．下列物质属于合成高分子化合物的是（ ）
A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素
13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣H
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
14．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（ ）
① ② ③ ④
A．实验①中溶液变黄色
B．实验②试管中混合溶液变血红色
C．实验③中烧瓶内溶液变红色
D．实验④中出现砖红色沉淀
15．下列有机化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH4+Cl2CH2Cl1+H2
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为NA
B．1 molOH﹣中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA
D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
17．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g） 2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2
B．容器中气体的压强不再改变
C．I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2
D．单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键
18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电 ( http: / / www.21cnjy.com )极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（ ）
A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网
B．正极反应为：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣
C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
19．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行 ( http: / / www.21cnjy.com )迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．S和KNO3都是反应的氧化剂
B．C在反应中得电子
C．CO2是反应的氧化产物
D．K2S和N2都是反应的还原产物
20．下列离子方程式正确的是（ ）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2O
B．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
21．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．Al2O3→NaAlO2 B．Fe→FeCl3 C．Na2O→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序 ( http: / / www.21cnjy.com )数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（ ）
A．X与Z均只能形成一种氧化物
B．离子半径r（Y）＜r（Z）
C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱
23．取胆矾和铁粉组成的混 ( http: / / www.21cnjy.com )和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4 7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：5 D．6：7
二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）
24．（15分）（2015秋 亭湖区校级月考）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和 的原则．
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使 ，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂 ( http: / / www.21cnjy.com )、蛋白质、 、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是 ．
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一 ( http: / / www.21cnjy.com )般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： ．
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“ 症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
请写出此反应的方程式： ．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
石英玻璃的主要成分为 ．有机玻璃受 ( http: / / www.21cnjy.com )热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种 （选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有 ．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为 结构，从而增大橡胶的强度．
25．已知A～K均为中学化学中的常见物质．它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去．
请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为 ．
（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式 ．
（3）写出H在空气中生成I的化学方程式 ．
（4）检验J中阳离子的方法是 ．
26．（10分）（2015 ( http: / / www.21cnjy.com )秋 亭湖区校级月考）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：
（1）盐水精制的过程是除 ( http: / / www.21cnjy.com )去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有 ，溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去．
2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）第二次段考化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（ ）
A．32 B．99 C．166 D．233
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．
【解答】解：67166Ho中质子数为6 ( http: / / www.21cnjy.com )7，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，中子数与质子数之差为99﹣67=32，
故选A．
【点评】本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．
2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（ ）
A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶
【考点】纤维素的性质和用途．
【专题】糖类与蛋白质专题．
【分析】天然有机高分子即天然存在的高分子有机化合物．可根据概念及物质的组成进行分析．
【解答】解：A．聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故A错误；
B．尼龙是人工合成的有机高分子材料，故B错误；
C．棉花是天然的纤维素，是高分子有机物，故C正确；
D．涤纶是人工合成的有机高分子材料，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查有机高分子的概念，难度不大，解题的关键是判断是否是天然及是否属高分子材料．
3．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．NH3 B．铜 C．酒精 D．硫酸
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．
【解答】解：A．氨气不能导电，属于化合物，是非电解质，故A错误；
B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故C错误；
D．硫酸是强酸，是化合物，属于电解质，故D正确；
故选D．
【点评】本题主要考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
4．下列关于物质性质的说法正确的是（ ）
A．通常状况下，NO2是无色的气体
B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、二氧化氮是红棕色的气体；
B、二氧化硫具有漂白性，能漂白有色物质；
C、氯离子和银离子在溶液中不共存；
D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化．
【解答】解：A、通常状况下，二氧化氮是红棕色的气体，故A错误；
B、二氧化硫具有漂白性，能漂白品红等物质，故B错误；
C、氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀氯化银产生，故C正确；
D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化，但是在加热条件下，会继续发生反应，故D错误．
故选C．
【点评】本题涉及二氧化氮的颜色、二氧化硫的漂白性、硝酸的性质等方面知识，注意知识的归纳和整理，较简单．
5．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈
C．油脂酸败 D．蛋白质盐析
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】化学变化是有新物质生成的变化，而物理变化是没有新物质生成的变化，据此分析．
【解答】解：A、海带中碘元素以I﹣的形式存在，故从海带中提取单质碘要发生氧化还原反应，是化学变化，故A错误；
B、钢铁生锈是铁生成氧化铁，有新物质生成，是化学变化，故B错误；
C、油脂酸败是油脂长时间存放的过程中发生水解、氧化等变化，生成了有难闻气味的物质，是化学变化，故C错误；
D、蛋白质的盐析是向蛋白质中加入浓的非 ( http: / / www.21cnjy.com )重金属盐从而使蛋白质的溶解度降低而析出的过程，无新物质生成，蛋白质的性质没有发生改变，是物质变化，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了物理变化和化学变化的区别，应注意物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成．
6．下列说法正确的是（ ）
A．含碳元素的化合物都是有机物
B．乙烯的结构简式是C2H4
C．乙酸的酸性比碳酸弱
D．蔗糖的分子式是C12H22O11
【考点】分子式；无机化合物与有机化合物的概念；结构简式．
【分析】A、含有碳元素的化合物不一定属于有机物；
B、乙烯的结构简式为CH2=CH2；
C、强酸制备弱酸；
D、蔗糖是常见的食用糖，它的化学式是C12H22O11．
【解答】解：A、含有碳元素的化合物不一定属于有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质是含有碳元素的化合物，不属于有机物，故A错误；
B、乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C、乙酸和Na2CO3反应可放出CO2，根据强酸制备弱酸，乙酸的酸性比碳酸强，故C错误；
D、蔗糖的分子式是C12H22O11，故D正确．
故选D．
【点评】本题主要考查了有机物、结构 ( http: / / www.21cnjy.com )简式、乙酸的性质、分子式等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．
7．下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ）
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶
【考点】计量仪器及使用方法．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断．
【解答】解：A．试管可用于少量物质的反应容器，故A错误；
B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B错误；
C．烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C错误；
D．容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制，不可用于反应容器，故D正确．
故选D．
【点评】本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件．
8．下列物质不含共价键的是（ ）
A．C2H6 B．KOH C．MgCl2 D．CH3COONa
【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
【解答】解：A．乙烷分子中C﹣C、C﹣H原子之间存在共价键，故A错误；
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D．醋酸钠中C﹣C原子之间、C﹣H原子之间、C﹣O原子之间都存在共价键，醋酸根离子和钠离子之间存在离子键，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别，注意C中两个氯离子之间不存在共价键．
9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；
B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；
C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
10．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ）
A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构．
【专题】糖类与蛋白质专题．
【分析】A．糖类和油脂的组成元素只有C、H、O三种；
B．单糖不能发生水解；
C．其中的必需氨基酸人体自身不能合成；
D．油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的高级脂肪酸甘油酯，根据常温下的状态不同分为油和脂肪．
【解答】解：A．糖类和油脂的组成元素只有C、H、O三种，蛋白质含有CHON等元素，故A错误；
B．单糖不水解，二糖、多糖和油脂、蛋白质在一定条件下都可以水解，故B错误；
C．其中的必需氨基酸人体自身不能合成，需要从食物中获得，故C错误；
D．油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的高级脂肪酸甘油酯，根据常温下的状态不同分为油和脂肪，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了人的营养物质，涉及糖类油脂蛋白质的组成性质，难度不大，注意基础知识的积累．
11．氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（ ）
A．lH、2H、3H为同素异形体 B．lH、2H、3H互为同位素
C．lH、2H、3H的质量数相同 D．lH、2H、3H为同分异构体
【考点】同位素及其应用；同素异形体．
【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．
【解答】解：A．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，同素异形体是同种元素的不同种单质，故A错误；
B．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，质量数不同，故C错误；
D．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
12．下列物质属于合成高分子化合物的是（ ）
A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素
【考点】有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】有机高分子化合物的相对分子质量一 ( http: / / www.21cnjy.com )般高达104～106，高分子化合物的相对分子质量只是一个平均值，高分子化合物有天然高分子化合物和合成高分子化合物，合成有机高分子化合物是由若干个重复结构单元组成的高分子．
【解答】解：A、淀粉是天然高分子化合物，故A错误；
B、蚕丝成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B错误；
C、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故C正确；
D、纤维素是天然高分子化合物，故D错误；故选C．
【点评】本题考查了合成高分子化合物的判断，难度不大，知道天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质．
13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣H
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量说明反应是吸热反应，依据常见吸热反应的类型和特征分析．
【解答】解：A．断键要吸热，故A正确；
B．形成化学键要放热，故B错误；
C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；
D．酸碱中和反应是放热反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大．
14．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（ ）
① ② ③ ④
A．实验①中溶液变黄色
B．实验②试管中混合溶液变血红色
C．实验③中烧瓶内溶液变红色
D．实验④中出现砖红色沉淀
【考点】化学实验方案的评价；氯、溴、 ( http: / / www.21cnjy.com )碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；氨的制取和性质．
【专题】实验评价题．
【分析】A．氯气与KI反应生成碘单质；
B．铁离子与KSCN结合生成络离子；
C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性；
D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜．
【解答】解：A．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故A错误；
B．铁离子与KSCN结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故B正确；
C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故C正确；
D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大．
15．下列有机化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH4+Cl2CH2Cl1+H2
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3
【考点】化学方程式的书写．
【分析】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成取代产物同时生成氯化氢；
B．乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；
C．乙醇发生催化氧化生成乙醛；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．
【解答】解：A．甲烷与氯气发生取代反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；
B．乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，方程式为：H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B错误；
C．乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正确；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式：CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查化学反应方程式的书写，侧重有机化学反应方程式的书写，明确有机物的结构特点、熟悉常见有机反应的原理是解题关键，题目难度不大．
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为NA
B．1 molOH﹣中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA
D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．依据n=计算得出氧气的物质的量，然后判断O原子个数；
B．氢氧根是带有1个负电荷的阴离子，据此判断即可；
C．水在标准状况下是液体；
D．只有物质的量浓度，没有溶液的体积，无法计算其物质的量．
【解答】解：A.16g氧气的物质的量n=0.5mol，含有氧气的分子数为0.5NA，故A错误；
B.1molOH﹣中含有的电子数的物质的量为8+1+1=10mol，即韩红与电子数为10NA，故B正确；
C．标准状况下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．n=c×V，不知道溶液的体积，无法计算其物质的量，故D错误，故选B．
【点评】本题主要考查的是有关物质的量的计算、气体摩尔体积的应用、物质微粒个数的计算等，难度不大，属于常考题．
17．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g） 2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2
B．容器中气体的压强不再改变
C．I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2
D．单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等；
B、反应前后气体的体积不变，压强始终不变；
C、气体分子数无法判断各组分浓度是否不变；
D、正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了平衡状态．
【解答】解：、A单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2，都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；
B、容器中气体的压强不再改变，反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、分子数多少，不能判断各组分浓度是否不变，正逆反应速率是否相等，故C错误；
D，单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积变化，本题难度不大．
18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作 ( http: / / www.21cnjy.com )电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（ ）
A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网
B．正极反应为：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣
C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】根据电池总反应可知，电 ( http: / / www.21cnjy.com )池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题．
【解答】解：A、电池工作时，电子由负极流向正极，即从铝电极沿导线流向铂电极，故A正确；
B、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；
C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；
D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及电极方程式的书写方法．
19．黑火药在适当的外界能量作用下，能 ( http: / / www.21cnjy.com )进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．S和KNO3都是反应的氧化剂
B．C在反应中得电子
C．CO2是反应的氧化产物
D．K2S和N2都是反应的还原产物
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应2KNO3+S+3C═K2S+ ( http: / / www.21cnjy.com )N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，以此解答该题；
【解答】解：A、反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，故A正确；
B、C元素化合价升高失电子，被氧化，故B错误；
C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C正确；
D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；
故选：B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度分析物质在反应中的性质，难度不大．
20．下列离子方程式正确的是（ ）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2O
B．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成硫酸钡和水；
B．反应中电子不守恒；
C．遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律；
D．电荷不守恒．
【解答】解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑，故C正确；
D．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，题目难度中等．
21．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．Al2O3→NaAlO2 B．Fe→FeCl3 C．Na2O→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
【考点】铝的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铁的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、Al2O3与氢氧化钠反应生成NaAlO2；
B、Fe与Cl2化合生成FeCl3；
C、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
D、二氧化硅不溶于水，也不与水反应；
【解答】解：A、Al2O3与 ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化钠反应生成NaAlO2，方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，能通过一步化学反应实现，故A正确；
B、Fe与Cl2化合2Fe+3Cl22FeCl3，能通过一步化学反应实现，故B正确；
C、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3，能通过一步化学反应实现，故C正确；
D、SiO2→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水且与水不反应，不能一步实现，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了常见物质间的转化，考查了铁、硅、铝、钠及其化合物的化学性质，明确物质间的转化关系是解题的关键，题目难度不大．
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原 ( http: / / www.21cnjy.com )子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（ ）
A．X与Z均只能形成一种氧化物
B．离子半径r（Y）＜r（Z）
C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X是元素周期表中原子半径最小的 ( http: / / www.21cnjy.com )元素，应为H元素，Z与X原子的最外层电子数相同，位于同一主族，由原子序数关系可知Z为Na元素，Y与W同主族，四种原子的最外层电子数之和为16，可知Y与W的最外层电子数都为7，则Y为F，W为Cl元素，以此解答该题．
【解答】解：X是元素周期表中原子半径最小 ( http: / / www.21cnjy.com )的元素，应为H元素，Z与X原子的最外层电子数相同，位于同一主族，由原子序数关系可知Z为Na元素，Y与W同主族，四种原子的最外层电子数之和为16，可知Y与W的最外层电子数都为7，则Y为F，W为Cl元素，
A．X与Z形成的氧化物可分别为H2O、H2O2、Na2O、Na2O2等，故A错误；
B．Y、Z的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径r（Y）＞r（Z），故B错误；
C．W为Cl，对应的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的酸，故C正确；
D．非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查原子结构和元素周期律的关系， ( http: / / www.21cnjy.com )为高频考点，涉及化学键判断、元素周期律应用等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道非金属性、金属性强弱判断方法，题目难度不大．
23．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入 ( http: / / www.21cnjy.com )水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4 7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：5 D．6：7
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】铁与铜离子的反应为：Cu2++ ( http: / / www.21cnjy.com )Fe=Fe2++Cu，设出混合物中胆矾、铁粉的物质的量，分别根据铁粉过量、不足结合题中数据来源差量法计算出二者的物质的量，再计算出物质的量之比即可．
【解答】解：铁与铜离子的反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，设胆矾的物质的量为x、铁粉的物质的量为y，
当混合物中铁粉过量时，利用差量法，则铜离 ( http: / / www.21cnjy.com )子完全反应，该置换反应中固体增加的质量为：64x﹣56x=8x，则混合物溶于水后固体减少的质量为：①250x﹣8x=36.3，
根据铁元素守恒可知，FeSO4 7H2O的物质的量为y，根据混合物质量增加了1.35g可得：②250x+56y+1.35=278y，
根据①②联立解得：x=0.15、y=0.175，混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为：0.15mol：0.175mol=6：7，故D正确；
当混合物中铁粉不足时，铜离子部分反应，铁完全反应，则：③250x﹣8y=36.3，
结合②③可得：x=1.56，y=0.176，由于铁粉不足，应该y＜x，不符合题意，
故选D．
【点评】本题考查了混合物反应的计算 ( http: / / www.21cnjy.com )，题目难度较大，明确发生反应原理及混合物质量变化的原因为解答关键，注意讨论法、差量法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）
24．（15分）（2015秋 亭湖区校级月考）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理 Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和 资源化 的原则．
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使 催化剂中毒 ，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋 ( http: / / www.21cnjy.com )白质、 无机盐 、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是 铁 ．
②抗酸药物的种类很多，其有效 ( http: / / www.21cnjy.com )成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O ．
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“ 多酸 症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
请写出此反应的方程式： ．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
石英玻璃的主要成分为 多酸 ( http: / / www.21cnjy.com ) ．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种 塑料 （选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有 热固型 ．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为 网状体型 结构，从而增大橡胶的强度．
【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；药物的主要成分和疗效．
【专题】化学应用．
【分析】（1）①明矾中的弱酸根离子Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的；
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化原则；
③含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒；
（2）①人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；
②根据抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸分析；
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”；
④阿司匹林中﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应；
（3）石英玻璃的主要成分为二氧化硅；有机玻璃是塑料；塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性
【解答】解：（1）①明矾是强酸弱碱盐，铝离 ( http: / / www.21cnjy.com )子能水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的，故答案为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+；
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化原则，故答案为：资源化；
③含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒，所以必须使用无铅汽油，故答案为：催化剂中毒；
（2）①人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；
在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁，
故答案为：无机盐；铁；
②碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳， ( http: / / www.21cnjy.com )反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等；
故答案为：多酸；
④阿司匹林中﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，该反应为，
故答案为：；
（3）石英玻璃的主要成分为二氧化硅；有机玻璃 ( http: / / www.21cnjy.com )是一种塑料；塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施使它的分子转化为网状体型结构可增大强度和弹性；故答案为：二氧化硅；塑料；热固型；网状体型．
【点评】本题考查内容较多，涉及净水原理、营养物质、药物、材料、污染处理等，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
25．已知A～K均为中学化学中的常见物质．它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去．
请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为 ．
（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ．
（3）写出H在空气中生成I的化学方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
（4）检验J中阳离子的方法是 取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+ ．
【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断．
【分析】I为红褐色固体，应为 ( http: / / www.21cnjy.com )Fe（OH）3，则H为Fe（OH）2，G为FeCl2，D为Fe，J为FeCl3，B为Fe2O3，A和B的反应为铝热反应，A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，K为AlOH）3，F为NaAlO2，结合相关物质的性质以及题目要求可解答该题．
【解答】解：I为红褐色固体，应为 ( http: / / www.21cnjy.com )Fe（OH）3，则H为Fe（OH）2，G为FeCl2，D为Fe，J为FeCl3，B为Fe2O3，A和B的反应为铝热反应，A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，K为AlOH）3，F为NaAlO2，
（1）E为AlCl3，阳离子为Al3+，离子的结构示意图为，故答案为：；
（2）A为（Al）、B为（Fe2O3），的 ( http: / / www.21cnjy.com )反应在工业上也叫做铝热反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（3）Fe（OH）2具有还原性，易与空 ( http: / / www.21cnjy.com )气中的氧气发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）J为FeCl3，（FeCl3 ( http: / / www.21cnjy.com )）中的阳离子Fe3+；检验办法：取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+；
故答案为：取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+．
【点评】本题是无机框图推断题，考查物质推断与性质，难度较大，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
26．（10分）（2015秋 亭 ( http: / / www.21cnjy.com )湖区校级月考）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂 ( http: / / www.21cnjy.com )质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 过滤 ，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有 漏斗、玻璃棒 ，溶液中多余的纯碱可以加 盐酸 试剂来除去．
【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）；粗盐提纯．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】侯氏制碱法的原理是在氨化饱 ( http: / / www.21cnjy.com )和的氯化钠溶液里通入过量的CO2，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，会有碳酸氢钠析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解，可得到纯碱碳酸钠，同时生成的CO2可循环利用，粗盐提纯时可利用氢氧化钠除去Mg2+，利用碳酸钠除去Ca2+，然后用盐酸酸化即可，据此分析作答；
（1）根据过滤的原理分析，难溶物呈溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中分离出的方法是过滤；根据碳酸钠的化学性质和除杂的原理，提纯的是氯化钠，可以加盐酸到不再产生气体为止除去碳酸钠；
【解答】解：（1）盐水精制的过程是除去 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及漏斗，在滤液中加入盐酸到不再产生气体为止除去碳酸钠；
故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；盐酸；
【点评】本题考查了纯碱工 ( http: / / www.21cnjy.com )业制取的工业流程分析，重点考查的是粗盐提纯，涉及混合物分离提纯操作，方法过程的比较分析判断，掌握工业生产流程和注意问题是解题关键，题目难度中等．
2016年1月21日
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