山东省滕州市第五中学2016年高一期末复习化学模拟试题（二）

山东省滕州市第五中学2016年高一期末复习化学模拟试题（二）
第I卷（选择题）
一、选择题
1.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB型化合物的是（）
A．7和8 B．16和8 C．12和8 D．6和8
2.有关金刚石、石墨和C60的说法正确的是（　　）
A．都属于单质 B．元素组成不同
C．硬度相同 D．碳原子排列方式相同
3.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
A．常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA
B．标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA
D．49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA
4.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）
A．FeO B．Al2O3 C．Na2O2 D．SiO2
5.某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2 ( http: / / www.21cnjy.com )+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+
B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l
C．原溶液中可能含有CO32﹣
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
6.下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（）
A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣
C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
7.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2 ( http: / / www.21cnjy.com )气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：①密度比为16：11　②密度比为11：16　③体积比为16：11　④体积比为11：16（　　）
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
8.下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．酸与碱的中和反应 B．Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl的反应
C．镁和盐酸的反应 D．酒精燃烧
9.现有含0.1mol/L的SO32﹣溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )30mL，恰好被2×10﹣3 molXO4﹣氧化为SO42﹣，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
10.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（　　）
A．NaNO3、NH3 H2O、N2 B．Fe、CH3COOH、液氯
C．漂白粉、BaSO4、CO2 D．Ba（OH）2、HF、酒精
11.向0.2mol L﹣1的NaOH溶液中通入CO2，溶液中阴离子浓度与通入CO2的物质的量关系符合图中的（　　）
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
A B
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
C D
12.铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，在此反应中水是（　　）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
13.某非金属单质A和氧气 ( http: / / www.21cnjy.com )发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是（　　）
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
14.某校化学兴趣小组同学在实验室做实 ( http: / / www.21cnjy.com )验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．NaCl固体是非电解质
B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子
C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子
D．NaCl溶液是电解质
16.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D．NH4HCO3　　　NH3 ↑+H2O +CO2↑
17.若以M表示水的摩尔质量，V表 ( http: / / www.21cnjy.com )示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是
A．NA＝Vρ/m B．ρ＝M/(NAΔ)
C．m＝MΔ/V D．Δ＝V/NA
18.某地有甲、乙两个工厂排放污水 ( http: / / www.21cnjy.com )，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。两厂单独排放时，都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A．Cl- 和NO3-一定来自不同的工厂 B.SO42- 和NO3-可能来自同一工厂
C．Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂 D.Na+ 和NO3-一定来自同一工厂
19.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )
A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．Cu跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应
20.在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为( )
A．3：1 B．1：l C．1：2 D．2：1
第II卷（非选择题）
二、计算题
21.（6分）Ⅰ、已知在101 kPa时，C ( http: / / www.21cnjy.com )H4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：
（1）生成气体的体积（在标准状况下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。
22.用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：
2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）生成Cl2在标况下的体积；
（2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；
（3）反应中转移的电子总数。
三、实验题
23.（1）某化学兴趣小组 ( http: / / www.21cnjy.com )在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是 （填选项）
A．升高反应温度 B．适当增加硫酸的浓度 C．加水 D．把锌粒改用锌粉
②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是；
。
上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了 （填离子反应方程式）
③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是 （填选项）
A．Na2SO4 B．Ag2SO4 C．MgSO4 D．K2SO4
（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。
④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是 。
⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起 作用。
⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入 ，以达到除去杂质和收集产物的目的。
⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验 。（用离子方程式表示）
24.某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
【提出问题】
造成这个结果的原因是什么？如何改进？
【猜想与假设】
排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位 ( http: / / www.21cnjy.com )同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：　 　．
( http: / / www.21cnjy.com )
【分析与交流】
对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不 ( http: / / www.21cnjy.com )合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：　 　．
【实验与结论】
（1）小吴决定使用图1甲装置重做实 ( http: / / www.21cnjy.com )验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验图1甲装置气密性的正确操是　　 ．
（2）为了验证小施的猜想，同学们将500 ( http: / / www.21cnjy.com )mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占　　%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
【反思与评价】
针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图1乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是　　．除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）　 　；（2）　 　．
实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．该黄色固体主要成分可能是　　．
试卷答案
1.B
考点：化学键．
专题：化学键与晶体结构．
分析：形成AB型化合物，说明AB中A、B元素化合价的绝对值相等，据此分析解答．
解答：解：A.7号元素是N元素、8号元素是O元素，二者能形成NO，故A不选；
B.16号元素是S元素、8号元素是O元素，二者能形成SO2、SO3，不能形成AB型化合物，故B选；
C.12号元素是Mg元素、8号元素是O元素，二者能形成MgO，故C不选；
D.6号元素是C元素、8号元素是O元素，二者能形成CO，故D不选；
故选B．
点评：本题考查化学键，侧重考查元素化合物知识，明确元素在周期表中的位置及元素形成的化合价即可解答，题目难度不大．
2.A
考点：同素异形体．版权所有
专题：原子组成与结构专题．
分析：金刚石、石墨和C60均属于单质，它们均是由碳元素组成的，依据它们物理性质不同以及不同的原因回答即可．
解答：解：A、金刚石、石墨和C60均是由碳元素组成的纯净物，是单质，故A正确；
B、金刚石、石墨和C60的元素组成相同，故B错误；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质、石墨很软，它们的硬度不同，故C错误；
D、金刚石、石墨和C60的性质不同，是由于它们的排列方式不同，故D错误，故选A．
点评：不同主要考查的是碳元素的常见单质以及它们的性质比较，难度不大．
3.D
解：A、氮气为双原子分子，28克氮气的物质的量为n==1mol，则氮原子为2mol，所以所含的原子数目为2NA，故A正确；
B、1mol水含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子，故B正确；
C、0.5mol氨气中的分子个数N=nNA=0.5mol×NA=0.5NA，无状态无关，故C正确；
D、49g硫酸的物质的量n===0.5mol，而1molH2SO4中含7mol原子，故0.5mol硫酸含3.5mol，故D错误．
故选D．
4.A
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题：物质的分类专题．
分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．
解答：解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；
而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气 ( http: / / www.21cnjy.com )，属于过氧化物，不是碱性氧化物；Al2O3与酸和碱都反应属于两性氧化物；SiO2为酸性氧化物，不能与酸反应，
故选A．
点评：本题考查了碱性氧化物的概念，碱是 ( http: / / www.21cnjy.com )指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，题目难度不大．
5.B
考点：离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
专题：离子反应专题．
分析：A．根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；
B．根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；
C．根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；
D．根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．
解答：解：A．根据图象第一段， ( http: / / www.21cnjy.com )沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，故A错误；
B．根据A的推断，根据坐标得生成沉淀用 ( http: / / www.21cnjy.com )了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；
C．根据A的推断，一定含有的阳离子是H+、 ( http: / / www.21cnjy.com )Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，一定有阴离子SO42﹣，故C错误；
D．根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了NaAlO2，还有Na2SO4，故D错误；
故选B．
点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键．
6.A
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：解：A．酸性溶液该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B．酸性溶液中I﹣、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
D．酸性溶液中H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，为 ( http: / / www.21cnjy.com )高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
7.B
解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，
根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．
8.B
考点：反应热和焓变．.
专题：化学反应中的能量变化．
分析：生成物具有的总能量高于反应物具有 ( http: / / www.21cnjy.com )的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．
解答：解：A．酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；
C．镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故C错误；
D．酒精在空气中燃烧是放热反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应．
9.A
考点：氧化还原反应的计算．.
专题：氧化还原反应专题．
分析：该反应中SO32﹣中的S被氧化， ( http: / / www.21cnjy.com )变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，结合电子守恒计算．
解答：该反应中SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，
设X在在还原产物中的化合价是x，
由电子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6﹣4）=2×10﹣3 mol×（7﹣x），
解得x=+4，故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频 ( http: / / www.21cnjy.com )考点，把握信息中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
10.D
考点：强电解质和弱电解质的概念．.
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称 ( http: / / www.21cnjy.com )为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．强电解质完全电离，弱电解质部分电离．
解答：A、硝酸钠为强电解质、一水合氨为弱电解质、氮气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、铁既不是电解质，也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质、液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、漂白粉属于混合物、BaSO4是强电解质，CO2为非电解质，满足题中要求，故C错误；
D、Ba（OH）2是强碱属于强电解质，HF是弱酸属于弱电解质、酒精属于非电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质与非电解质、强 ( http: / / www.21cnjy.com )电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确电解质与非电解质的概念及判断方法．
11.A
考点：离子方程式的有关计算．
分析：未通入CO2，溶液中阴离子浓度为 ( http: / / www.21cnjy.com )0.2mol L﹣1OH﹣，CO2通入NaOH溶液中可能发生的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，二者恰好反应时，产物为Na2CO3，当CO2过量时，产物为NaHCO3，以此判断．
解答：解：CO2通入NaOH溶液中可能发 ( http: / / www.21cnjy.com )生的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，
向0.2mol L﹣1的NaOH溶液中通入CO2，假设溶液的体积为1L，未通入CO2，溶液中阴离子浓度为0.2mol L﹣1OH﹣，
通入0.1molCO2，此时发生C ( http: / / www.21cnjy.com )O2+2NaOH=Na2CO3+H20，生成0.1molNa2CO3，溶液中阴离子浓度为0.1mol L﹣1CO32﹣，a为0.1molCO2，
继续通入CO2，此时发生CO2+Na ( http: / / www.21cnjy.com )2CO3+H20=2NaHCO3，2a为0.2molCO2，溶液中阴离子浓度为0.2mol L﹣1HCO3﹣，图中A符合，
故选A．
点评：本题是过程与图象结合题，是对学生 ( http: / / www.21cnjy.com )识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势），对培养学生分析问题的能力有一定帮助，题目难度中等．
12.A
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：根据反应中元素的化合价变化分析，元素原子得电子的化合价降低作氧化剂，元素的原子失电子化合价升高作还原剂，据此分析．
解答：解：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，该反应中H2O的H元素的化合价从+1价降低到0价，则H2O作氧化剂；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，题目难度不大，根据反应中元素的化合价的变化分析．
13.A
考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：同温同压下，气体摩尔体 ( http: / / www.21cnjy.com )积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成．
解答：解：同温同压下，气体 ( http: / / www.21cnjy.com )摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，
故选A．
点评：本题据此阿伏伽德罗定律及其推论，根据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大．
14.B
略
16.B
略
17.A
略
18.A
略
19.B
略
20.C
略
21.
略
22.（1）5.6L （2） 42ml （3）3.01×1023（或0.5NA）
23.（1）① C（2分）
② CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2分）
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu（2分）
③ B（2分）
（2）①防止发生暴沸（1分） ②催化（1分） ③饱和碳酸钠溶液（1分）
④2CH3COOH + CO32-===2CH3COO- + H2O+CO2↑（其余合理也给分）（2分）
24.
【猜想与假设】可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；
【分析与交流】蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；
【实验与结论】
（1）将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注 ( http: / / www.21cnjy.com )入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；
（2）4；
【反思与评价】白磷的着火点低，（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；
（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；
白磷；
考点：探究物质的组成或测量物质的含量．版权所有
专题：实验探究和数据处理题．
分析：【猜想与假设】根据发现气体减少的体积小于进行猜想解答；
【分析与交流】根据蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少解答；
【实验与结论】（1）根据检验装置气密性的方法解答；
（2）根据铜粉增重的原因分析氧气的存在，并计算其体积分数；
【反思与评价】
根据改进的实验装置，从装置的特点、安全、环保等方面与原来的装置相比较总结优点．
根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，可以据此解答该题．
解答：解：【猜想与假设】
①可能是红磷的量不够，导致氧气没有耗尽；
②可能是红磷熄灭后还没等冷却到室温，就打开了弹簧夹；
③可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；
故答案为：可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；
【分析与交流】
蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；
故答案为：蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；
【实验与结论】
（1）将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入 ( http: / / www.21cnjy.com )足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；
故答案为：将装置如原图所示重新装配，在烧杯中 ( http: / / www.21cnjy.com )注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；
（2）根据将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g，可知铜粉增重的质量就是消耗氧气的质量，即0.028g，所以残余气体中有氧气，且其体积为：×1000ml=20ml，则残余气体中氧气的体积分数为：×100%=4%；
故答案为：4；
【反思与评价】改进的实验装置，与原来的装置相比较的优点有：
（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；
（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；（凡是与体积相关的答法均属此列）
（3）避免原装置的导管中存在空气，造成的体积误差；
（4）让磷的燃烧在密闭体系中进行，不污染大气，绿色环保；
（5）避免燃着的红磷在伸进广口瓶的时候造成热空气的散逸，影响实验的科学性；
故答案为：白磷的着火点低，（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；
（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；
根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，所以左玻璃管上端的黄色固体主要成分可能是白磷固体受热蒸发后的附着在玻璃管上的；
故答案为：白磷；
点评：本考点考查的是空气中氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气含量的探究实验，是中考的主要考点之一．本题根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握，题目难度中等．