考点4 化学实验综合—高考化学一轮复习考点创新题训练（含解析）

考点4 化学实验综合—高考化学一轮复习考点创新题训练
1.某化学小组为探究实验室部分久置药品的变质情况设计了如下实验，下列药品、实验操作及现象与对应结论匹配的是( )
选项 药品 实验操作及现象 结论
A 溶液 取待测液少许，加入过量稀盐酸，再滴加适量溶液，出现白色沉淀 溶液已全部变质
B KI溶液 取待测液少许，滴加适量硝酸银溶液，出现黄色沉淀，再滴加少许淀粉溶液，溶液变蓝 溶液部分变质
C NaOH固体 取少量固体用蒸馏水溶解，加入过量溶液，出现白色沉淀 固体部分变质
D 溶液 取待测液少许，滴加适量KSCN溶液，溶液变红，再滴人儿滴新制氯水，溶液红色加深 溶液已全部变质
A.A B.B C.C D.D
2.向收集满气体的装置M中添加适量的蒸馏水，振荡，用注射器A、B先后向其中滴加试剂，用压强传感器测得装置M中压强随时间的变化曲线如图所示。下列气体和试剂的选择符合压强曲线变化的是( )
选项 气体 试剂a+b
A 稀硫酸+双氧水
B NaOH溶液+苯酚溶液
C 稀硝酸+稀盐酸
D NaOH溶液+稀盐酸
A.A B.B C.C D.D
3.1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分为）时，意外发现了一种新气体氯气。某实验小组利用下列装置还原该实验，并制备无水。已知易升华，遇水易水解。下列装置难以达到预期目的的是( )
A.制备 B.净化
C.制备 D.收集
4.下列实验现象与实验操作不匹配的是( )
选项 实验操作 实验现象
A 向盛有2 mL甲苯的试管中滴加适量酸性溶液，充分振荡后静置 溶液褪色，静置后分层
B 向少量NaCl溶液中先滴加过量溶液，再滴加NaOH溶液 先生成白色沉淀，后部分沉淀由白色变为棕黑色
C 向盛有少量溶液的试管中先滴加几滴硝酸酸化的溶液，再滴加少量盐酸 试管中产生白色沉淀，滴加盐酸后沉淀不溶解
D 取2 g冰糖固体加入盛有5 mL水的试管中，充分溶解后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾 固体溶解，加热至沸腾后无明显现象
A.A B.B C.C D.D
5.实验室根据实验目的、原理选用不同的实验仪器。下列说法错误的是( )
A.配制一定体积和物质的量浓度的稀硫酸时，可用移液管量取98%浓硫酸（密度）
B.滴定时，标准液需置于酸式滴定管中
C.石油分馏时，馏分经直形冷凝管冷凝后选用小烧杯收集
D.收集前，可以使其通过装有碱石灰的U形管进行除水
6.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是( )
A B C D
验证氯气有无漂白性，可将干燥的氯气通入a口，U形管装入无水硫酸铜 粗略测定0.01 mol/L HClO溶液的pH 加热氯化铁溶液并灼烧最终得到氧化铁 用酸性溶液滴定草酸溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色变化
A.A B.B C.C D.D
7.在实验室采取如图装置和下列各组试剂，能使纸蝴蝶只变色不褪色的是( )
选项 液体A+C 固体B
A 稀硝酸+紫色石蕊溶液
B 浓盐酸+紫色石蕊溶液
C 稀盐酸+品红溶液
D 醋酸+酚酞溶液
A.A B.B C.C D.D
8.实验室采用下列装置可制备少量溴苯，丙装置用于检验生成物HBr。下列有关说法正确的是( )
A.球形冷凝管不可用蛇形冷凝管代替 B.该制备装置中缺少加热设备
C.用于吸收产物溴苯 D.丙装置中可盛装稀溶液
9.下列仪器在相应实验中选用合理的是( )
A.蒸馏海水：①②③⑤（锥形瓶瓶口密封）
B.用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中的含量：④⑤
C.实验室制备乙炔：⑥
D.实验室分离碘单质和氯化钠的混合物：③⑦
10.下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是( )
甲 乙
丙 丁
A.用图甲所示装置测NaClO溶液的pH
B.用图乙所示装置验证原电池原理
C.图丙所示的实验：试管内无明显变化，验证Zn保护Fe
D.用图丁所示装置检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有
11.已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色。下列由实验操作和现象得到的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水 溶液蓝色褪去 具有漂白性
B 将一定质量的纯碱样品在密闭容器中进行灼烧，称量其灼烧后的质量 称量后发现其质量减小 纯碱样品中一定含有碳酸氢钠
C 将固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量固体 溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变为粉红色 离子的稳定性：
D 向碳酸钙的悬浊液中通入某无色气体 悬浊液逐渐变澄清 该无色气体是HCl
A.A B.B C.C D.D
12.乙酰苯胺俗称退热冰，在非处方药物中占有重要地位，同时，它也是一种重要的化工原料。某实验小组利用下列反应原理和装置制备乙酰苯胺。
相关物质的信息如表所示：
物质 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（） 溶解性
苯胺 无色液体 -6 184 1.022 微溶于水
乙酸 无色液体 16.6 117.9 1.049 与水互溶
乙酰苯胺 白色固体 114 304 1.121 微溶于冷水，溶于热水
注：苯胺具有较强的还原性。
实验原理：
实验装置：
实验步骤：
①向250 mL三颈烧瓶中加入24.0 g（0.4 mol）乙酸、约0.1 g锌粉、2~3粒沸石；在仪器B中加入18.6 g（0.2 mol）苯胺、12.0 g（0.2 mol）乙酸混合液；向油水分离器中加入乙酸至液面到支管下沿处。
②通冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺和乙酸的混合液，保持三颈烧瓶中反应液处于沸腾状态；微微打开油水分离器活塞开关，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中的冷凝液一部分返回反应装置中，一部分流出，控制Y形加料管中温度计读数在100 ℃，当收集到的滴出液接近理论值时，反应即达终点。
③将三颈烧瓶中反应后的混合液蒸馏，随后趁热将馏余液倒入烧杯中，冰水浴冷却、结晶，然后抽滤得到白色固体粗产品。
④将粗产品纯化，干燥得16.2 g白色固体。
回答下列问题。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_______________________。
（2）锌粉的作用是______________________；锌粉也可以换成下列物质_________________（填序号）。
a. b. c.NaClO
（3）油水分离器中加入乙酸至液面到支管下沿处，其目的是_______________________。
（4）步骤②中，控制Y形加料管中温度计读数在100 ℃的理由是_______________________。
（5）当收集到的滴出液体积约为________mL时，接近反应终点的理论值。
（6）步骤③中，将反应后的混合液蒸馏的目的_______________________，是将馏余液趁热倒出的目的是_______________________。
（7）乙酰苯胺的产率为_______%（结果保留3位有效数字）。
13.CuCl在染色和催化领域中应用广泛。某实验小组设计如图所示装置（加热及夹持装置均略去）将通入溶液中制备CuCl。
已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，能溶于浓盐酸，在空气中迅速被氧化为绿色。
实验步骤：
①打开装置A的分液漏斗旋塞，向蒸馏烧瓶中加入一定量的70%硫酸，向三颈烧瓶中通一段时间S，关闭分液漏斗旋塞；
②打开仪器a的旋塞，向三颈烧瓶中加入盐酸，调pH至2~3，关闭仪器a的旋塞；
③继续向蒸馏烧瓶中加入70%硫酸，向三颈烧瓶中通入过量的，产生白色沉淀，待反应完全后，关闭装置A中分液漏斗旋塞；
④将三颈烧瓶中的白色沉淀减压过滤，用乙醇洗涤、烘干、称重。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______________。装置A中硫酸表现_____________（填“氧化性”“还原性”或“酸性”）。
（2）实验步骤①的目的是__________________________。
（3）装置C中发生反应的离子方程式是__________________________。
（4）单向阀的作用是__________________________。
（5）实验步骤④中，采用减压过滤的优点是洗涤CuCl的操作是__________________________。
（6）测定CuCl产品的纯度：称取所制备的CuCl产品2.000 g，将其置于足量溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，平均消耗标准溶液18.80 mL，反应中被还原为，则产品中CuCl的纯度为____________%。
14.硫代硫酸钠晶体（）俗名“大苏打”，易溶于水，难溶于乙醇，受热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取，制备反应装置如图。
实验步骤：
Ⅰ.制备
开启分液漏斗活塞，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗中浓硫酸的滴速，使反应产生的气体经过三通阀进入装置C的混合溶液中，加热、搅拌，当混合溶液pH为7~8时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯向产品混合溶液中加活性炭脱色，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答下列问题：
（1）装置A中盛装糊状的仪器名称为_________；浓硫酸一般选择70%硫酸，不能过大或过小的原因是________________________________。
（2）装置B中的试剂可以选择__________（填标号）。
A.碱石灰 B.NaOH溶液
C.饱和溶液 D.酸性溶液
（3）为保证的产量，装置C中通入的不能过量，若过量使溶液pH过小，产率会降低，请解释原因_____________________________（用离子方程式表示）。理论上和的最佳物质的量之比为____________。
（4）当数据采集处pH为7~8时，三通阀的孔路位置应调节为______________（填标号）。
（5）产品分离提纯中，使用的洗涤剂是_____________________。
（6）准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘标准溶液滴定（），平行测定3次，平均消耗碘标准溶液16.00 L，则产品的纯度为_____________。
15.2023年的诺贝尔化学奖颁发给了三位在量子点的发现与合成方面做出了突出贡献的科学家。实验室可采用以下装置及步骤制备并提纯CdSe量子点。
步骤①：向仪器a中加入50 g干燥的TOPO，在1 atm氩气下将仪器a缓慢加热至300 ℃。
步骤②：将含有13.35 mmol 的TOP溶液和含有10.00 mmol TOPSe的TOP溶液混合，加入仪器b中。
步骤③：将仪器b中的溶液注入仪器a，剧烈搅拌，并保持反应体系温度在230~260 ℃之间，充分反应后得到直径为70 nm的CdSe。
步骤④：将仪器a中的混合物等分，将每份等分液反复离心，共得到1.146 g直径为1.5~11.5 nm的CdSe量子点。
已知：TOP代表三正辛基膦，TOPO代表三正辛基氧膦，TOPSe代表三正辛基硒化膦；是一种有剧毒的易爆液体，沸点为105.5 ℃。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。该实验中可采用_________（填标号）加热。
A.热水浴 B.沙浴 C.酒精喷灯 D.电炉
（2）步骤④中，“反复离心”的具体操作为向等分液中加入20 mL无水甲醇，将絮凝物分散在25 mL无水1-丁醇中进一步离心，取上清液，向其中再加入25 mL无水甲醇，离心后对絮凝物进行冲洗，随后真空干燥得到产物。
①从分散系的分类看，等分液属于___________。加入无水甲醇的作用是_________________________。
②冲洗絮凝物时，最佳洗涤剂应选用________（填“蒸馏水”“无水甲醇”“无水1—丁醇”或“TOPO”）。
（3）本实验中CdSe的产率为___________。
（4）量子点的奇特之处在于其分散系的颜色与其颗粒大小密切相关，下表展示了一些尺寸的CdS颗粒的分散系的颜色。据此推断，直径为70 nm的CdSe量子点的分散系的颜色可能是__________（填标号）。
A.深蓝色 B.紫色 C.橙色 D.蓝绿色
CdSe颗粒的直径/nm 20 35 51 83
分散系颜色 蓝色 绿色 黄绿色 红色
（5）在本实验的基础上，我国课题组将前驱体从更换为稳定易得的氧化物或羧酸盐，开发出了一种CdSe量子点的全新合成路线。与本实验相比较，该路线的优越性在于____________________________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：向溶液中加入过量稀盐酸，可除去溶液中可能存在的，再滴加适量溶液，出现白色沉淀，只能说明原溶液中含有，不能证明其是部分变质还是全部变质：向KI溶液中先滴加适量硝酸银溶液，出现黄色沉淀，说明溶液中含有，再滴加少许淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有碘单质，故能证明KI溶液部分变质：取少量固体用蒸馏水溶解，加入过量溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在，但未检验溶液中是否含有，故不能证明NaOH固体是部分变质还是全部变质；向溶液中滴加适量KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有，再滴入几滴新制氯水，溶液红色加深，说明，和发生氧化还原反应生成了，则证明溶液只是部分变质，故选B。
2.答案：D
解析：若M中盛装的气体为，加入水发生反应：，装置内气体减少，压强减小，滴加稀硫酸，稀硫酸不与反应，压强不变，再滴加双氧水，发生反应：，减少，压强继续减小；与水反应生成，压强减小，加入NaOH溶液，与反应生成或，压强继续减小，苯酚的酸性比弱，不会与反应生成，且苯酚与不反应，压强不会增大；易溶于水生成，压强减小，加入稀硝酸，与反应生成压强减小，再滴加稀盐酸，没有气体生成，压强不变；与水反应生成HCl和HClO，压强减小，加入NaOH溶液，与反应生成NaCl、NaClO，压强继续减小，再滴加稀盐酸，发生反应：，有气体生成，压强增大；故选D。
3.答案：D
解析：和浓盐酸在加热条件下反应生成：，用饱和食盐水除去中混有的HCl杂质，用浓硫酸干燥，干燥的与Fe在加热条件下反应生成，用NaOH溶液吸收，防止污染空气，但NaOH溶液中的水蒸气可能进入收集装置，使水解；故选D。
4.答案：A
解析：甲苯中与苯相连的碳原子上含有氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸而使溶液褪色，苯甲酸微溶于水，静置后有固体析出，溶液不分层，A错误：向NaCl溶液中先滴加溶液，发生反应：，生成AgCl白色沉淀，因过量，再滴加NaOH溶液，生成的AgOH白色沉淀不稳定，易分解生成棕黑色沉淀，B正确；向溶液中滴加硝酸酸化的溶液，反应生成白色沉淀，与盐酸不反应，故沉淀不溶解，C正确；冰糖的主要成分是蔗糖，蔗糖不含醛基，为非还原性糖，加热条件下不与新制氢氧化铜反应，无明显现象，D正确。
5.答案：C
解析：配制一定体积和物质的量浓度的稀硫酸时，可使用移液管移取液体试剂，以保证精度，A项正确；易腐蚀碱式滴定管的胶管，宜选用酸式滴定管，B项正确；馏分冷凝后宜选用锥形瓶收集，以减少挥发，C项错误；碱石灰为固体干燥剂，可放置于U形管中用于干燥氨气，D项正确。
6.答案：C
解析：验证氯气有无漂白性，U形管中应装入无水氯化钙彻底隔绝水蒸气，A错误；HClO有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH，B错误；加热氯化铁溶液时会发生水解反应生成，灼烧最终得到氧化铁，C正确；用溶液滴定草酸溶液时，溶液需要用酸式滴定管盛装，D错误。
7.答案：A
解析：稀硝酸与Cu发生反应生成NO，NO被装置内空气中的氧气氧化为，遇水发生反应：，生成的稀硝酸可使喷有石蕊溶液的纸蝴蝶由紫色变为红色；实验室利用浓盐酸和反应制取，与水反应生成HCl和HClO，HCl使喷有石蕊溶液的纸蝴蝶由紫色变为红色，HClO具有强的氧化性，又会使变红的纸蝴蝶褪色；实验室常用稀盐酸和FeS反应制取，但不能使喷有品红溶液的纸蝴蝶变色或褪色；醋酸和反应生成，且醋酸有挥发性，二者均不能使酚酞变色，故选A。
8.答案：D
解析：该装置中球形冷凝管竖直使用，作用是冷凝回流，可以用蛇形冷凝管代替，A错误；液溴与苯的反应无需加热，B错误；溴苯沸点较高，不能挥发至中，C错误；溶液吸收挥发出的HBr，生成AgBr浅黄色沉淀，作为水溶液也能大量溶解HBr，防止其逸出，D正确。
9.答案：D
解析：蒸馏时应使用蒸馏烧瓶，且锥形瓶瓶口不能密封，应防止压力过大而炸裂，A不合理。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，B不合理。实验室制备乙炔的反应较剧烈，用启普发生器难以控制反应速率；该反应会放出大量的热，如操作不当，会使启普发生器炸裂；该反应生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞启普发生器的导气管，从而引发危险，C不合理。碘单质易升华，将碘单质和氯化钠的混合物放到烧杯中，再在烧杯上方放置一个圆底烧瓶，加热烧杯，氯化钠会留在烧杯中，而碘单质则在升华后凝结在烧瓶的底部，装置如图所示，D合理。
10.答案：C
解析：NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，A错误；Fe与直接发生氧化还原反应，导线中没有电子通过，装置不能验证原电池原理，B错误；丙中Z做负极，发生氧化反应生成，取出少量Fe附近的溶液，滴入铁氰化钾溶液，试管内无明显变化，说明没有，证明Fe做正极被保护，C正确；Cu与浓硫酸发生反应产生，由于反应后溶液中还含有大量未反应的浓硫酸，浓硫酸密度比水的大，溶于水会放出大量热，因此检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有时，应该将冷却后的反应溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并边加边搅拌，使热量迅速扩散，D错误。
11.答案：C
解析：不具有漂白性，具有强氧化性，将碘单质氧化后，溶液的蓝色褪去，A错误；对于不含杂质但是含有结晶水的纯碱样品，进行灼烧后并称量，由于结晶水脱去，固体质量同样会减小，B错误；固体溶于水后形成的溶液呈粉红色是因为生成了，加入浓盐酸后，与形成，溶液变为蓝色，再加入固体，溶液又变回粉红色，说明的稳定性较差，与形成更稳定的无色的，使逆向移动，因此呈粉红色，C正确；向碳酸钙的悬浊液中通入二氧化碳气体，一段时间后碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，溶液也可以变澄清，D错误。
12.答案：（1）球形冷凝管
（2）Z与酷酸反应产生氢气，赶出装置中的空气，防止苯胺被氧化；b
（3）使挥发出来的少量苯胺冷凝后，再流回三颈烧瓶中，提高萘胺的利用率
（4）使反应生成的水气化并及时脱离反应体系，促进反应正向进行，提高苯胺的利用率
（5）3.6
（6）回收未反应的乙酸
防止固体析出，减少产品损失或提高乙酰苯胺的产率
（7）60.0
解析：（1）根据装置图，可知仪器A是球形冷凝管。
（2）苯胺易被氧化，加入锌粉，其可与醋酸反应产生氢气，赶出装置中的空气，防止苯胺被氧化；Z为还原剂，因此实验中可使用其他还原剂代替Zn，在给定的物质中，、NaClO主要表现为较强的氧化性，具有还原性，可作Zn的替代品，防止苯胺被氧化。
（3）油水分离器中加入乙酸至液面到支管下沿处，由表中各物质的密度可知，挥发出来的少量苯胺冷凝后，在乙酸上方，然后会流回三颈烧瓶中，提高苯胺的利用率。
（4）生成乙酰苯胺的反应是一个可逆反应，控制Y形加料管中温度计读数在100 ℃，有利于反应生成的水气化，及时脱离反应体系，促进反应正向进行，提高苯胺的利用率。
（5）反应体系中，乙酸过量较多，有利于苯胺的转化，当苯胺转化完全时，生成0.2 mol水，质量为3.6 g，体积约3.6 mL，当量筒内收集到的滴出液体积接近此体积时，即接近反应终点的理论值。
（6）本实验中乙酸的物质的量是苯胺的3倍，反应后的混合液中含有较多乙酸，将该混合液蒸馏，可回收未反应的乙酸，节约成本，避免浪费；将馏余液趁热倒出，可防止乙酰苯胺固体析出，减少产品损失或提高乙酰苯胺的产率。
（7）苯胺完全反应，乙酰苯胺的理论产量为，产率。
13.答案：（1）恒压滴液漏斗；酸性
（2）排尽整套装置内的空气，防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化
（3）
（4）防止装置D中的溶液倒吸入装置C中
（5）过滤速度快，防止CuCl被氧化；沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸没CuCl沉淀，待乙醇自然流下，重复此操作2~3次
（6）93.53
解析：（1）仪器a的名称是恒压滴液漏斗。70%硫酸与粉末的反应为非氧化还原反应，硫酸只表现酸性。
（2）先通一段时间，排尽整套装置内的空气，防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化。
（3）根据题给信息知生成的白色沉淀为CuCl，被氧化为，故该反应的离子方程式为。
（4）装置D中的NaOH溶液吸收多余的，防止污染空气但易溶于NaOH溶液，易倒吸，故装置C和D之间安装单向阀的作用是防倒吸。
（5）根据已知信息可知，CuCl在空气中迅速被氧化为绿色，故采用减压过滤的优点是过滤速度快防止CuCl被氧化。CuCl不溶于乙醇，故用乙醇洗涤CuCl，其操作是沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸没CuCl沉淀，待乙醇自然流下，重复此操作2~3次。
（6）第一步：列关系式。根据得失电子守恒可列关系式。
第二步计算产品中CuCl的质量。产品中。
第三步：计算产品纯度。产品中CuCl的纯度为。
14.答案：（1）蒸馏烧瓶；浓度过大太小不利于的生成；浓度过小，溶于水，不利于的逸出
（2）BD
（3）；1:2
（4）D
（5）乙醇
（6）79.36%
解析：（1）装置A中盛装糊状，的仪器名称为蒸馏烧瓶。浓硫酸浓度不能过大或过小的原因是浓度过大太小，不利于的生成，浓度过小，溶于水，不利于的逸出。
（2）装置B中盛装溶液用于吸收尾气，可选择NaOH溶液或酸性溶液。
（3）根据题给信息，硫代硫酸钠在酸性溶液中不能稳定存在，所以实验中不能使溶液pH过小，否则会发生反应。装置C中发生的反应为，则理论上和的最佳物质的量之比为1:2。
（4）当数据采集处pH为7~8时，停止通入气体，将多余的气体进行尾气吸收，调节三通阀的孔路位置使进入装置B。
（5）根据题给信息，易溶于水，难溶于乙醇，产品分离提纯中可用乙醇洗涤。
（6）第一步：列关系式。根据反应列关系式。
第二步：计算平均消耗碘的物质的量。平均消耗碘的物质的量为。
第三步：计算产品的纯度。产品的纯度为[提示：计算时不要漏掉中的]。
15.答案：（1）三颈烧瓶；BD
（2）①胶体；使CdSe胶体聚沉或絮凝
②无水甲醇
（3）60%
（4）C
（5）使用不易挥发、相对安全的试剂，降低了污染、提高了实验安全性，同时可以降低成本
解析：（1）仪器a的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶。实验中要求最高加热至300 ℃，且反应体系温度在230~260 ℃之间，而水的沸点为100 ℃，故不能选择水浴加热；400 ℃以内的控温加热可以采用沙浴加热；酒精喷灯的加热温度可达1000 ℃左右，不可以采用酒精喷灯加热；电炉可控温，可以用电炉加热。
（2）①等分液为直径为70 nm的CdSe的分散系，故等分液属于胶体。加入无水甲醇后等分液中出现了絮凝物，说明无水甲醇是絮凝剂，起到了使胶体聚沉的作用。②整个实验过程在无水环境中进行，因此应使用非水洗涤剂。根据离心的具体操作可知，CdSe量子点微溶于无水1-丁醇，而难溶于无水甲醇，因此洗涤剂应选用无水甲醇。
（3）将含有13.35 mmol 的TOP溶液和含有10.00 mmol TOPSe的TOP溶液混合，则过量，计算CdSe产率时应基于TOPSe的物质的量计算。10.00 mmol TOPSe理论上可制得10.00 mmol CdSe。实验中实际制得的CdSe的物质的量为，故产率为。
（4）据表分析，随着CdSe颗粒的增大，其分散系的颜色由蓝色区向红色区过渡。70 nm介于51 nm和83 nm之间，故分散系颜色应介于黄绿色和红色之间，选项中只有橙色符合题意。
（5）根据题目信息，的沸点为10.5 ℃，因此易挥发出剧毒的蒸气，同时还是易爆品。将更换为稳定易得的氧化物或羧酸盐，既有效防止了挥发出剧毒蒸气，也有效降低了发生爆炸的可能性，同时节省了实验成本。