2024年温州市九上科学第一单元物质及其变化拔高培优训练卷（浙教版）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2024九上·诸暨月考）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误。
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误。
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误。
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
2．（2024九上·诸暨月考）某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加少量稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定没有变质。上述判断正确的是（ ）
A．只有③ B．只有② C．①② D．②③
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳进行分析即可。
【解答】①滴入无色酚酞试液，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，若溶液变红也可能是碳酸钠溶液导致的，则说明NaOH溶液可能变质；
②滴加BaCl2溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，若无沉淀生成则说明没有碳酸钠，NaOH溶液一定没有变质 ；
③滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质， 若没有气泡产生可能是盐酸太少只与氢氧化钠反应；
①③错误，②正确.
故答案为： B。
3．（2019九上·诸暨月考）往含有少量 H2SO4 的 MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，最终得到 BaSO4 和 Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2 溶液质量的关系图像为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）在含有酸和盐的溶液中，如果加入的碱都能与它们发生反应，那么酸和碱先反应；
（2）根据生成沉淀的种数判断沉淀生成速度的大小，进而确定图像的形状即可。
【解答】（1）往含有少量 H2SO4 的 MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，Ba(OH)2 溶液先与H2SO4 反应生成硫酸钡沉淀；当H2SO4 完全反应后，Ba(OH)2 溶液再与MgSO4 溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀。
（2）由于前者只有一种沉淀，后面则是两种沉淀，那么沉淀的生成速度后者大于前者。
（3）当溶液中的 H2SO4 和 MgSO4 都反应完毕后，沉淀不在生成，质量保持不变。
故选C。
4．（2021九上·江干期末）小金分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸，硫酸与碳酸钡不能共存及硫酸与钡离子的溶液能产生沉淀，与碳酸根离子反应能产生气体分析。
【解答】烧杯中混合物过滤出白色沉淀a，a加入过量稀硝酸部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡，无色滤液b加过量稀硫酸，无气体、溶液产生，说明不含钡离子和碳酸根离子，则一定含硝酸钠，可能含硫酸钠，a中有碳酸钡，碳酸钡与硫酸不能共存，所以b中一定无硫酸。
A、烧杯中无色滤液b一定呈中性 ，符合题意；
B、 白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 ，不符合题意；
C、 两试管中物质混合产生碳酸钡，则乙中碳酸钠过量，甲中硝酸钡过量，所以反应后的甲试管硫酸溶液一定不是过量 ，不符合题意；
D、乙试管中碳酸钠有剩余，则硫酸不足，不符合题意；
故选A。
5．（2023九上·临海期中） 向100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标（40，0），下列说法不正确的是（ ）
A．0A段与氢氧化钠反应的是盐酸
B．B点对应的溶液中溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠
C．C点对应溶液的pH＞7
D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，然后氢氧化钠和硫酸铜反应，据此分析。
【解答】 A.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸，此时没有沉淀生成，故A正确不合题意；
B.B点时硫酸铜刚好反应完，此时溶质是反应生成的氯化钠和硫酸钠，故B错误符合题意；
C.C点时氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH＞7，故C正确不合题意；
D.设混合溶液中盐酸的溶质质量分数为x，
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5g 40
100g×x 40g×10%
；
解得：x=3.65%，故D正确不合题意。
故选B。
6．（2023九上·兰溪月考）下列关于科学实验的“操作－现象－结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全反应
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据酸能与碳酸盐、活泼金属反应生成气体，进行分析判断。
B、根据氯化钡能与硝酸银、硫酸盐等反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，进行分析判断。
C、根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
D、根据酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断。
【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项说法错误。
B、某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能含有硝酸银，故选项说法错误。
C、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。
D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不能断定两者恰好完全反应，也可能是酸有剩余，故选项说法错误。
故选：C。
7．（2023九上·杭州月考）4mL质量分数为7.3%稀HCl和4mL质量分数为7.3%NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者是否发生了化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Fe，无气泡产生
B．在混合液中加紫色石蕊试液，溶液呈紫色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】根据稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者是否发生了发生化学反应，也证明酸或碱发生了化学反应，进行分析判断。
【解答】A、在混合液中加金属Fe，无气泡产生，说明混合后的溶液中不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。
B、在混合液中加紫色石蕊试液，溶液呈紫色，说明混合后的溶液不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液发生反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，不能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项正确。
D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明混合后的溶液不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。
故选：C。
8．（2023九上·越城月考）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（ ）
A．在左盘上放4g砝码 B．在左盘上放6g砝码
C．移动游码至3.4g刻度 D．移动游码至7.6g刻度
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】天平能否最终达到平衡，不仅要看加入的物质的质量，还要看生成的气体的质量，即看两边增重的质量是否相等，若相等，则天平还会保持平衡。
【解答】 发生反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73 2
根据化学方程式不难看出，由于碳酸钙粉末和镁粉与100g7.3%的稀盐酸即7.3g氯化氢均恰好完全反应，则消耗的碳酸钙的质量为10g，但生成了二氧化碳4.4g，即左边烧杯增重了5.6g；消耗的镁粉的质量是2.4g，而生成氢气0.2g，则右边烧杯增重了2.2g，为使天平重新达到平衡，右边应在增重3.4g。
故选：C。
9．（2024九上·宁波期末）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析判断。
【解答】 A.氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故A错误；
B.bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故B错误；
C.影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故C正确；
D.d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故D错误。
故选C。
10．（2023九上·嵊州期中）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应后可能出现的是（ ）
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物Fe③溶液中只有Cu2+、不溶物Fe④溶液中只有Fe2+、不溶物Fe、Cu
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉 ，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，溶液中一定有硝酸亚铁，硝酸铜可能剩余，固体中一定有铜，铁可能剩余分析。
【解答】 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉 ，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，①若硝酸铜部分反应，则溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物Cu，正确；②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物中一定没有Fe，错误；③溶液中一定有e2+，可能有Cu2+，不会只有Cu2+，错误；④若铁过量，则溶液中只有Fe2+、不溶物Fe、Cu ，正确。
故选B。
11．（2023九上·嵊州期中）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，并确定各实验反应时氢离子是否发生变化。
【解答】 ①浓盐酸上方盖涂紫色石蕊试液的表面皿，可通过溶液颜色变红证明氢离子正确；②利用硝酸银溶液是验证氯离子，不能验证氢离子，错误；③利用pH试纸可证明溶液的酸性，即含氢离子，正确；④涂滴酚酞的氢氧化钠溶液，盐酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子发生反应，使酚酞颜色发生变化，可证明氢离子的存在，正确。
故选D。
12．（2024九上·瓯海期中）向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（ ）
A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】镁粉与盐酸反应时，镁粉的质量逐渐减少，盐酸的质量逐渐降低；因金属的相对原子质量大于2，所以金属与酸发生置换反应后，溶液的质量逐渐增大，产生的氯化镁和氢气质量逐渐增多，无论是增大还是减少都不同无限制的大或小下去，反应完全后，不再变化。
【解答】A.由于Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份质量的镁参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有不是从0开始，故A正确；
B.稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小至不再发生变化，故B错误；
C.氯化镁为生成物，质量从0开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故C错误；
D.由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故D错误。
故答案为：A。
13．（2019九上·苍南月考）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】溶液中铁元素的质量与氧化铁的质量成正比，当氧化铁完全反应时，铁元素的质量就不再发生变化，据此判断即可。
【解答】氧化铁粉末遇稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着氧化铁的不断溶解，溶液中铁元素的质量不断增大；当氧化铁完全反应时，铁元素的质量保持不变。
故选B。
14．（2023九上·玉环月考）刘谦在春晚上表演了魔壶，小徐在实验课上也进行了“魔壶”的实验。将“魔壶”中盛有的液体依次倒入两个分别盛有不同溶液的的烧杯中，现象如表，有关说法正确的是（ ）
“魔壶”内盛有的液体 烧杯1中形成的“饮料 烧杯2中形成的“饮料
稀硫酸 “牛奶” “雪碧”
A．此实验用的“魔壶”能用铁制的
B．烧杯1中盛有的溶液一定是
C．烧杯2中得到“雪碧”饮料可能的原因是生成
D．若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液实验现象相同
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据“魔壶”中盛有的液体是稀硫酸分析。
B、根据与烧杯1中形成的“饮料”混合，变成“牛奶”，即生成了白色沉淀分析。
C、根据与烧杯2中形成的“饮料”混合，变成“雪碧”，即生成了气体分析。
D、根据酸的化学性质分析。
【解答】A. “魔壶”中盛有的液体是稀硫酸，能与铁反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，此实验用的“魔壶”不能用铁制，故错误。
B. 与烧杯1中形成的“饮料”混合，变成“牛奶”，即生成了白色沉淀，烧杯1 中盛有的溶液不一定是Ba（NO3）2，也可能是氯化钡溶液等，故错误。
C. 与烧杯2中形成的“饮料”混合，变成“雪碧”，即生成了气体，可能的原因是与碳酸盐溶液反应生成CO2，故正确。
D. 若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液，硝酸不能与钡盐溶液反应生成白色沉淀，实验现象是不同的，故错误。
故答案为：C。
15．（2023九上·玉环月考）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用如图所示曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
① 和的混合溶液 溶液
② 合金 稀
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ 含有的溶液 稀
⑤ 和的混合酸 溶液
A．②⑤ B．①③④ C．②④ D．②③⑤
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图象的取消变化，随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加，结合四个反应的化学反应原理逐一分析解答。
【解答】① 向HNO3和Mg（ NO3）2的混合溶液滴加KOH溶液，首先是硝酸和碱反应，没有沉淀生成，继续滴加KOH溶液，硝酸镁与KOH溶液生成不溶于水氢氧化镁沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至KOH溶液完全反应为止；与曲线所示一致，故不符合题意；
② 向银锌合金中滴加稀硫酸，锌与硫酸反应放出氢气而银不反应，因此随稀硫酸的加入氢气就不断放出至锌完全反应为止；与曲线所示不一致，故符合题意；
③ 久置空气中的铝片，与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和表面的三氧化二铝反应，过一会多余的稀盐酸才和铝反应生成氢气，与曲线所示一致，故不符合题意；
④ NaOH和Na2CO3都可以与稀硝酸反应，硝酸先于氢氧化钠反应，没有气体生成，当氢氧化钠反应完后，硝酸继续与碳酸钠反应Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；有气体放出，与曲线所示一致，故不符合题意；
⑤ 向盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸与Ba（NO3）2溶液生成不溶于水也不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至硫酸完全反应为止；与曲线所示不一致，故符合题意；
故答案为：A。
16．（2021九上·杭州期中）小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳 酸钠溶液，溶液 pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（ ）
A．图甲中仪器的使用操作无误
B．图乙中 d~m 段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中 m~n 段反应过程中溶液质量变小
D．图乙中 n 点之后溶液中的溶质有 Na2CO3 和 NaCl
【答案】D
【知识点】pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，当盐酸过量时，加入碳酸钠溶液，溶液pH会从小于7增加，至等于7，碳酸钠过量则在于7，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，与氯化钙反应有沉淀生成分析。
【解答】A.胶头滴管在使用的过程中，不能伸入试管，故错误；
B.由溶液pH的变化图，m~npH不变， 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，故错误；
C.由溶液pH的变化图，d~mpH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d-m段反应过程中有气泡产生，故错误；
D.图乙中n点之后溶液pH>7， 溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液， 溶质有Na2CO3 和 NaCl，故正确。
故选D。
17．（2023九上·杭州期中）如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．用湿润的pH试纸测量出A点溶液的pH将偏大
C．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
D．B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据图片确定滴加前溶液的pH大小，从而确定滴加物质的种类；
B.碱性溶液被稀释后碱性变弱，pH减小；酸性溶液被稀释后酸性变弱，即pH变大；
C.根据酸碱中和的本质判断；
D.根据完全反应时参加反应物质的量的知识判断。
【解答】 A.由图象可知，pH是开始时大于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A错误；
B.A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，用湿润的pH试纸测A点溶液的pH，相当于稀释了待测溶液，溶液的碱性变弱，即测得的pH结果比实际值偏小，故B错误；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故C正确；
D.B点时溶液的pH等于7，显中性，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量不一定相同，故D错误。
故选C。
18．（2023九上·杭州期中）下列实验设计及操作中，现象足以说明其结论的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向一未知固体中加入稀盐酸 有气泡产生 该固体一定是碳酸盐
B 将一根燃着的木条伸入集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是二氧化碳
C 点燃某种塑料 无刺激性气味 该塑料一定是聚氯乙烯
D 向一未知溶液中先加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 刚开始无明显现象，后产生白色沉淀 该溶液中一定存在SO -
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】将实验操作与现象和结论进行比较，三者一致的就是正确选项。
【解答】A.活泼金属也能和稀盐酸反应生成氢气，从而看到气泡，故A错误；
B.不能燃烧和不支持燃烧的气体有很多，例如氮气，故B错误；
C.聚氯乙烯燃烧时会产生刺激性气味，故C错误；
D.硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，因此滴加氯化钡后生成白色沉淀，能够说明溶液中存在硫酸根离子，故D正确。
故选D。
19．（2022九上·杭州月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中错误的是（ ）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH＝Cs＋＋OH﹣
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱在水中的存在状态判断；
（2）无色酚酞试液遇到碱变红色；
（3）（4）根据复分解反应发生的条件判断。
【解答】A.CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH＝Cs＋＋OH﹣ ， 故A正确不合题意；
B.CsOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故B正确不合题意；
C.CsOH溶液与稀盐酸反应，生成氯化铯和水，即发生复分解反应，故C错误符合题意；
D.CsOH溶液与MgCl2溶液发生反应，生成氯化铯和氢氧化镁沉淀，为复分解反应，故D正确不合题意。
故选C。
20．（2023九上·杭州月考）小Q同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小Q同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的化学性质分析，要验证盐酸过量，需通过氢离子的变化，而不能利用氯离子变化证明。
【解答】A、铁与盐酸反应会产生氢气，加入铁粉若有气泡产生，说明盐酸过量，不符合题意；
B、盐酸溶液呈酸性，用pH试纸测定反应后溶液， 如果pH<7，表明盐酸已经过量 ，不符合题意；
C、盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，加入硝酸银溶液， 如果有白色沉淀产生，不能证明盐酸过量 ，符合题意；
D、 盐酸溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液，如果溶液变成红色，可表明盐酸已经过量 ，不符合题意；
故答案为：C。
二、填空题（每空1分，共 37 分）
21．（2024九上·鹿城月考）如图是将稀盐酸溶液慢慢滴加到氢氧化钠溶液中的情况，请回答下面问题
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 。
（2）反应中，数目减少的离子是 （填离子符号）
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．加入CuO粉末 B．滴加NaOH溶液
C．加入CaCO3粉末 D．滴加AgNO3溶液
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H+、
（3）A；B；C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，发生中和反应，H、OH反应生成水。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现
象为溶液由红色变为无色；
（2）发生中和反应，H、OH反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH；
（3）A、取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；
B、取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；
C、取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；
D、取样，滴加AgNO3，溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余。
故答案为：ABC。
22．（2024九上·平湖期末）学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为 。
（2）试管①中是否发生了复分解反应呢 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量 ，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
（3）小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或 产生。
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）无色酚酞（或可溶性铜盐、铁盐）
（3）气体或沉淀
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 复分解反应基本条件： 发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
【解答】（1）硫酸和硝酸钡溶液会产生硫酸钡沉淀；
（2） 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量无色酚酞 ，酚酞遇碱变红色，如果没变色，说明氢氧化钠被反应掉，所以就能说明①中也发生了反应。
（3） ② 无明显现象， ① 中产生水， ③ 产生气体， ④ 产生沉淀，所以复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生。
23．（2024九上·金东期末）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，需将3种试剂分别加入至过量，除氢氧化钠外，还需要的试剂是： ；（按加入顺序填写试剂名称）
（2）按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有 ；(填化学式)
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质是 。
【答案】（1）氯化钡和碳酸钠
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）NH3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】 粗盐提纯步骤称量——溶解——过滤——蒸发——计算产率 。
【解答】（1）加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面，以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的；
（2）根据以上分析，过滤后的滤液A中溶质有过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠；化学式为：NaOH、Na2CO3、NaCl；
（3）分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是NH3。
24．（2022九上·瑞安期中）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠能使石蕊变蓝色，硫酸钠使石蕊呈紫色，硫酸使石蕊变红色，结合图示中颜色的变化判断分析。
【解答】（1）从微观角度分析，氢氧化钠与稀硫酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，生成水；
（2）由乙图中变化可知，最终溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4 。
故答案为：（1） 氢离子和氢氧根离子反应，生成水；（2）稀硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4。
25．（2023九上·温州期中）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是： (填化学式)。
（2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为 。
（3）下列说法正确的是____(可多选)
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应．
【答案】（1）NaOH
（2）12
（3）A；D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应时溶液pH的变化确定该反应是将氢氧化钠加入盐酸中分析；
（2）根据V处温度达到最高，恰好完全反应分析；
（3）根据反应时溶液pH确定反应进程，反应后溶液成分一定有生成物，可能有反应物剩余分析。
【解答】（1） 由图2可知，随另一种物质加入，溶液pH从小于7增加，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，则胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH 。
（2） 图3中V处温度达到最高，恰好完全反应，此时溶液pH=7，结合图2可知，V的值为12。
（3）图2中b点为部分盐酸与氢氧化钠的反应，所示溶液中的溶质是NaCl和HCl，A正确；d点所示溶液pH大于7呈碱性，氢氧化钠过量，对应溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为混合物，B错误； 图2中c→d反应停止，所示溶液中NaCl的质量不再增加，C错误； 图3中e→f段为氢氧化钠和盐酸的反应，由温度不断增加的变化趋势可说明该反应是放热反应 ，D正确。
故答案为：（1） NaOH ；（2）12；（3）AD。
26．（2023九上·永康月考）归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时，发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图1所示的知识网络图。
（1）图中①处可填入的内容是 （不能与图中已有的信息重复）。
（2）向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应，图2表示反应前后溶液中存在的主要离子，反应后消失的离子“”“”分别表示 （填离子符号）。
【答案】（1）酸+盐
（2）Ba2+、SO42﹣
【知识点】构成物质的粒子模型；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据盐的化学性质分析；
（2）根据向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应， 反应后硫酸根离子和钡离子转化为硫酸钡沉淀消失，钠离子和硝酸根离子不变分析。
【解答】 （1）由盐的化学性质可知，图中①处可填入的内容是酸+盐。
（2） 向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应， 反应后硫酸根离子和钡离子转化为硫酸钡沉淀消失，钠离子和硝酸根离子不变，由反应前和反应后的粒子种类可知，为钠离子，为硝酸根离子，则”“”分别表示 Ba2+、SO42﹣ 。
故答案为：（1） 酸+盐 ；（2） Ba2+、SO42﹣ 。
27．（2023九上·萧山期末）我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③
（1）下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的是____。
A．上述反应中，共有三种基本反应类型
B．“侯氏制碱法”制的不是碱而是盐
C．反应②析出NaHCO3固体后，溶液溶质只有NH4Cl
（2）侯氏制碱法的具体步骤如下：
写出步骤Ⅲ的名称： ；为了提升制“碱”的效率，步骤Ⅰ和Ⅱ的气体分别是 (填“A为NH3，B为CO2”或“A为CO2，B为NH3”)。
【答案】（1）C
（2）过滤；A为NH3，B为CO2
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）A.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
B.注意分析碳酸钠是碱还是盐；
C.析出碳酸氢钠固体的溶液依然存在碳酸氢钠。
（2）①过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。
②根据二氧化碳在NaCl溶液中的溶解度较小分析。
【解答】（1）A.①为化合反应，②为复分解反应，③为分解反应，故A正确不合题意；
B.碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，是盐不是碱，故B正确不合题意；
C.反应②析出NaHCO3固体后仍然是饱和溶液，因此溶质为NH4Cl 和NaHCO3，故C错误符合题意。
故选C。
（2）①根据图片可知，步骤III分离固体和液体，应该为过滤；
②二氧化碳在氯化钠溶液中的溶解度很小，但是通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体。因此为了提升制“碱”的效率，步骤Ⅰ和Ⅱ的气体分别是A为NH3，B为CO2。
28．（2023九上·台州月考）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。
【答案】（1）能与稀盐酸反应
（2）FeS
（3）人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生 成可被人体吸收的F2+
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学性质是通过化学变化体现的性质分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据人体胃液中含盐酸，FeS能与盐酸反应产生被人体吸收的亚铁离子分析。
【解答】（1） 黑色物质中加入水中无变化，加入盐酸中消失，生成氯化亚铁和硫化氢气体，由此可知该黑色物质的化学性质有能与盐酸发生反应。
（2） 小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，结合化学反应前后元素种类不变可知，该物质化学式是 FeS 。
（3） 人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的F2+ ，所以不但能食用且可被铁元素。
故答案为：（1）能与稀盐酸反应；（2） FeS ；（3） 人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生 成可被人体吸收的F2+ 。
29．（2023九上·温州月考）小科同学做的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是 (填化学式)；
（2）请你用文字描述反应⑤的实验现象 ；
（3）写出图中烧碱的化学名称： 。
【答案】（1）Na2CO3
（2）黑色粉末溶解，溶液变蓝色
（3）氢氧化钠
【知识点】常见物质的俗称；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠能与氢氧化钙、硫酸反应分析；
（2）根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（3）根据烧碱为氢氧化钠俗称分析。
【解答】（1） A是一种生活中最常见的金属，则A为铁，B是一种常见的化合物，能与酸、石灰水反应，则B可能是碳酸钠，化学式为Na2CO3 。
（2） 反应⑤为氧化铜与硫酸的反应，实验现象是黑色粉末溶解，溶液变蓝色。
（3） 烧碱是氢氧化钠的俗称。
故答案为：（1）Na2CO3；（2） 黑色粉末溶解，溶液变蓝色 ；（3）氢氧化钠。
30．（2023九上·浙江期中）实验室有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体，小科想测定该瓶氢氧化钠固体的变质程度，在老师的指导下设计了如图所示的实验装置（固定装置均已略去），以下是测定过程中的部分操作。
（1）小科检查装置的气密性后，称取m1g氢氧化钠固体放入B装置，又称取了两份m2g的碱石灰分别放入D、E装置中；然后打开活塞P，将稀盐酸加入已部分变质的氢氧化钠固体中，观察到溶液的温度升高，同时溶液中还产生 。
（2）当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气，目的是 。
（3）停止通空气后，小科称量了D装置中的固体质量为m3g，则该变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数为 。
【答案】（1）气泡
（2）将残留在B装置中的CO2全部排入到D装置
（3）1-[53（m3-m2）/22m1］
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据反应后装置内有二氧化碳残留分析；
（3）根据D装置增重质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量代入方程式计算出碳酸钠质量，由此计算氢氧化钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，观察到有气泡产生。
（2）该实验是利用碱石灰吸收生成的二氧化碳，以此计算碳酸钠质量，反应后装置内会残留二氧化碳，未排出，影响结果， 当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气， 是为了将残留在B装置中的二氧化碳全部排入到D装置中。
（3） D装置中增重质量即为反应生成二氧化碳质量，则一成二氧化碳质量为(m3－ m2)g ， 设碳酸钠质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x (m3－ m2)g
106：44=x：(m3－ m2)g
x= 53（m3-m2）/22
则该变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数为 1—[53（m3-m2）/22m1］ 。
故答案为：（1）气泡；（2） 将残留在B装置中的CO2全部排入到D装置 ；（3） 1-[53（m3-m2）/22m1］ 。
31．（2023九上·温州期中）盐酸、硫酸都是重要的酸，如图所示是探究酸的性质的实验。
（1）通过实验一，小明得出酸能与碱反应的结论，则他观察到的实验现象为： 。
（2）实验二中，溶液甲能辨别稀盐酸与稀硫酸。则溶液甲为 。
（3）如图乙是实验三中锌片与稀硫酸反应前后溶液离子种类及个数比变化示意图，则“ ”代表的离子是 。
【答案】（1）红色褪去或试管中溶液呈现无色
（2）氯化钡或硝酸钡、氢氧化钡等含钡离子的溶液
（3）H+
【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性溶液中变红，在中性溶液或酸性溶液中呈无色分析；
（2）根据钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀分析；
（3）根据锌与硫酸反应前后离子种类分析。
【解答】（1）实验一中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入酸中，观察到红色褪去或试管中溶液呈现无色 ，由此证明酸和碱发生反应。
（2）稀盐酸和稀硫酸可利用钡离子的溶液进行鉴别，如氯化钡或硝酸钡等。
（3）锌与硫酸反应，反应前溶液中离子为氢离子和硫酸根离子，反应后溶液中离子为锌离子和硫酸根离子，由反应前后粒子可知，“ ”代表的H+。
故答案为：（1）红色褪去或试管中溶液呈现无色 ；（2） 氯化钡或硝酸钡、氢氧化钡等含钡离子的溶液 ；（3）H+。
32．（2023九上·温州期中）归纳总结是学习科学的重要方法，小明用图甲总结了H2SO4的四条化学性质（即H2SO4与四类物质能够发生化学变化）。
（1）请举一例反应②的化学方程式 。
（2）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生。在反应过程中，没有发生变化的离子是 ；
（3）若将改成NaCl，则四个反应中依旧成立的是 。
【答案】（1）
（2）Na+、
（3）④
【知识点】构成物质的粒子模型；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜、氧化铁等与硫酸反应分析；
（2）根据酸和碱反应实质确定未反应的粒子分析；
（3）根据氯化钠的化学性质分析。
【解答】（1） 反应② 为金属氧化物与硫酸的反应，可以是氧化铜或氧化铁等与硫酸的反应，方程式为 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O或Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O等。
（2） 反应③是氢氧化钠和硫酸的反应，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，未发生变化的为钠离子和硫酸根离子。
（3） 若将改成NaCl，则四个反应中只有与盐反应依旧成立。
故答案为：（1）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O或Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O等；（2） Na+、 ；（3） ④ 。
33．（2023九上·安吉期中）以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下图。
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
（1）滤渣X的主要成分为(填化学式) 。
（2）写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）SiO2
（2）H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不与酸反应分析。
【解答】（1）镁矿石加入稀硫酸，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不与酸反应，滤渣X为二氧化硅。
（2）酸浸过程发生的碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁和水的反应，方程式为 H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑ 。
故答案为：（1） SiO2 ；（2）H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑ 。
三、实验探究题（每空1分，共8 分）
34．（2023九上·柯城期末）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格。
【答案】（1）吸收二氧化硫
（2）二氧化碳
（3）3
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化硫反应分析；
（2）根据煤燃烧产生二氧化碳及二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属与能酸反应分析。
【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化硫反应，可吸收有害气体二氧化硫等，防止空气污染。
（2）煤中含有碳元素，燃烧产生二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸，能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）图2中金不与酸反应，图3改进可通过铁的变化情况显示酸雨的危害，被评为合格。
故答案为：（1）吸收二氧化硫；（2）二氧化碳；（3）3.
35．（2023九上·磐安期末）某同学做“盐酸与碳酸钠反应”的实验，设计了如图1所示装置。
【发现问题一】使用过程中，他们发现使用锥形瓶和气球，要看见现象，所需药品量较多，于是将装置进行了改进，改进后的装置如图2所示。
（1）改进后的装置中，细玻璃管的作用是：①显示小药瓶内外气压差，帮助判断瓶中是否有气体生成：② ；
（2）【发现问题二】有同学用图2装置，向盛有少量稀盐酸的小药瓶中滴加amL碳酸钠溶液，稀盐酸中立即有气泡一稀盐酸产生：但若是向盛有少量碳酸钠的小药瓶中滴加amL盐酸溶液，却没有出现明显的现象。这是为什么呢 查阅资料发现，①碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，其反应是分两步进行的，第一步发生反应的化学方程式为：：②碳酸氢钠与碳酸钠均呈碱性，氯化钙溶液呈中性：③碳酸氢钠与可溶性钙盐、钡盐不反应。
【探究实验1】碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，这步反应真的发生了么
同学们依据现象得出“碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，第一步发生反应的化学方程式确实为：。请你说明观察到的哪个实验现象能支持同学的结论
（3）为了完成探究目的，步骤I中的CaCl2溶液还可以用 代替；
【探究实验2】为进一步验证该反应分两步进行，同学们进行了如图3所示实验（装置气密性良好）．
步骤一：用注射器Ⅰ向小药瓶中缓慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振荡，细玻璃管中液柱略微升高；
步骤二：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，稀盐酸澄清石灰水不浑浊；
步骤三：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至 ﹔
步骤四：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，图3澄清石灰水变浑浊。
（4）补充步骤三中未全的实验操作和预期现象： 。
【答案】（1）调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹起
（2）溶液呈红色
（3）BaCl2/Ca（NO3）2/Ba（NO3）2溶液；溶液
（4）较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据装置中细玻璃管可调节气压分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性及所给实验现象分析；
（3）根据加入氯化钙的目的及碳酸钠的性质分析；
（4）根据碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1） 改进后的装置中，细玻璃管通外界，可调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹起。
（2）碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠溶液呈中性，待测溶液中加过量氯化钙，除去碳酸钠，再向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，可证明碳酸钠与盐酸生成氯化钠和碳酸氢钠的反应发生。
（3） 步骤I中加氯化钙是为了除去碳酸钠，还可用氯化钡、硝酸钙等溶液代替。
（4）碳酸钠加入盐酸，二者反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，继续加盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 步骤三中发生碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钠和水，则换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，会观察到较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高 。
故答案为：（1） 调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹起 ；（2） 溶液呈红色 ；（3） BaCl2/Ca（NO3）2/Ba（NO3）2溶液 ；（4） 较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高 。
四、解答题（第37第3小题3分，其他每小题均2分，共15分）
36．（2023九上·海曙月考）向25gBa(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a点对应溶液pH 7。（填“＞”、“＝”或“＜）
（2）生成Cu(OH)2沉淀的质量是 g
（3）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
（4）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是 。
【答案】（1）＞
（2）0.98g
（3）解：氢氧化钡与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀可溶解于硫酸，硫酸钡沉淀不能溶解于硫酸，由图像可知，减少沉淀为氢氧化铜，质量为5.64－4.66＝0.98g，
设生成0.98g氢氧化铜时产生硫酸钡质量为x
Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
233 98
x 0.98g
，
x＝2.33g，
所以m＝2.33＋0.98＝3.31g。
（4）开始没有出现沉淀，过一会有蓝色絮状沉淀生成
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据a点溶液氢氧化钡过量分析；
（2）根据加入盐酸沉淀减少质量即为氢氧化铜质量分析；
（3）根据氢氧化铜质量及方程式中硫酸钡与氢氧化铜质量关系计算生成硫酸钡质量，m为氢氧化铜和硫酸铜反应生成硫酸钡质量和分析；
（4）根据c点溶液溶质为硫酸、硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析。
【解答】（1）氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，加入硫酸，硫酸钡不溶，氢氧化铜溶解，且硫酸与氢氧化钡反应也可生成硫酸钡沉淀，由图像可知，开始加入硫酸时，沉淀继续增加，说明氢氧化钡未全部与硫酸铜反应，然后沉淀减少，即氢氧化铜被硫酸溶解，a点对应溶液中仍含有氢氧化钡，呈碱性，pH>7.
（2）减少的沉淀质量即为氢氧化铜质量，为5.64g-4.66g=0.98g。
（4）c点对应的溶液硫酸过量，溶质为硫酸、硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，现象为开始没有出现沉淀，过一会有蓝色絮状沉淀生成。
故答案为：（1）>；（2）0.98g；（3）3.31g；（4） 开始没有出现沉淀，过一会有蓝色絮状沉淀生成 。
37．（2023九上·萧山期末）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是 。
（2）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）通过计算，得出m的值。
【答案】（1）一开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色
（2）解：设稀盐酸溶液中的溶质质量为x，设氯化铜的质量为y。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
80 73 135
12克 x y
x=10.95克
HCl%==7.3%
y=20.25克
（3）解：设生成氢氧化铜的质量为z。
CuCl2+NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
135 98
20.25克 z
z=14.7克。
答：m的值为14.7克。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和无色的氢氧化钠；
（2）根据乙图确定氧化铜刚好全部反应时加入稀盐酸溶液质量，写出氧化铜和稀盐酸反应的方程式，根据氧化铜的质量分别计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量和生成的氯化铜的质量，最后计算稀盐酸的溶质质量分数即可；
（3）写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，利用氯化铜的质量计算出生成氢氧化铜的质量即可。
【解答】（1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是：一开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色。
1 / 12024年温州市九上科学第一单元物质及其变化拔高培优训练卷（浙教版）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2024九上·诸暨月考）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
2．（2024九上·诸暨月考）某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加少量稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定没有变质。上述判断正确的是（ ）
A．只有③ B．只有② C．①② D．②③
3．（2019九上·诸暨月考）往含有少量 H2SO4 的 MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，最终得到 BaSO4 和 Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2 溶液质量的关系图像为（ ）
A． B．
C． D．
4．（2021九上·江干期末）小金分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
5．（2023九上·临海期中） 向100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标（40，0），下列说法不正确的是（ ）
A．0A段与氢氧化钠反应的是盐酸
B．B点对应的溶液中溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠
C．C点对应溶液的pH＞7
D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%
6．（2023九上·兰溪月考）下列关于科学实验的“操作－现象－结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全反应
7．（2023九上·杭州月考）4mL质量分数为7.3%稀HCl和4mL质量分数为7.3%NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者是否发生了化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Fe，无气泡产生
B．在混合液中加紫色石蕊试液，溶液呈紫色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
8．（2023九上·越城月考）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（ ）
A．在左盘上放4g砝码 B．在左盘上放6g砝码
C．移动游码至3.4g刻度 D．移动游码至7.6g刻度
9．（2024九上·宁波期末）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
10．（2023九上·嵊州期中）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应后可能出现的是（ ）
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物Fe③溶液中只有Cu2+、不溶物Fe④溶液中只有Fe2+、不溶物Fe、Cu
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
11．（2023九上·嵊州期中）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
12．（2024九上·瓯海期中）向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（ ）
A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量
13．（2019九上·苍南月考）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
A． B．
C． D．
14．（2023九上·玉环月考）刘谦在春晚上表演了魔壶，小徐在实验课上也进行了“魔壶”的实验。将“魔壶”中盛有的液体依次倒入两个分别盛有不同溶液的的烧杯中，现象如表，有关说法正确的是（ ）
“魔壶”内盛有的液体 烧杯1中形成的“饮料 烧杯2中形成的“饮料
稀硫酸 “牛奶” “雪碧”
A．此实验用的“魔壶”能用铁制的
B．烧杯1中盛有的溶液一定是
C．烧杯2中得到“雪碧”饮料可能的原因是生成
D．若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液实验现象相同
15．（2023九上·玉环月考）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用如图所示曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
① 和的混合溶液 溶液
② 合金 稀
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ 含有的溶液 稀
⑤ 和的混合酸 溶液
A．②⑤ B．①③④ C．②④ D．②③⑤
16．（2021九上·杭州期中）小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳 酸钠溶液，溶液 pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（ ）
A．图甲中仪器的使用操作无误
B．图乙中 d~m 段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中 m~n 段反应过程中溶液质量变小
D．图乙中 n 点之后溶液中的溶质有 Na2CO3 和 NaCl
17．（2023九上·杭州期中）如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．用湿润的pH试纸测量出A点溶液的pH将偏大
C．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
D．B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
18．（2023九上·杭州期中）下列实验设计及操作中，现象足以说明其结论的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向一未知固体中加入稀盐酸 有气泡产生 该固体一定是碳酸盐
B 将一根燃着的木条伸入集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是二氧化碳
C 点燃某种塑料 无刺激性气味 该塑料一定是聚氯乙烯
D 向一未知溶液中先加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 刚开始无明显现象，后产生白色沉淀 该溶液中一定存在SO -
A．A B．B C．C D．D
19．（2022九上·杭州月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中错误的是（ ）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH＝Cs＋＋OH﹣
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
20．（2023九上·杭州月考）小Q同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小Q同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（每空1分，共 37 分）
21．（2024九上·鹿城月考）如图是将稀盐酸溶液慢慢滴加到氢氧化钠溶液中的情况，请回答下面问题
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 。
（2）反应中，数目减少的离子是 （填离子符号）
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．加入CuO粉末 B．滴加NaOH溶液
C．加入CaCO3粉末 D．滴加AgNO3溶液
22．（2024九上·平湖期末）学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为 。
（2）试管①中是否发生了复分解反应呢 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量 ，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
（3）小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或 产生。
23．（2024九上·金东期末）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，需将3种试剂分别加入至过量，除氢氧化钠外，还需要的试剂是： ；（按加入顺序填写试剂名称）
（2）按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有 ；(填化学式)
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质是 。
24．（2022九上·瑞安期中）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。
25．（2023九上·温州期中）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是： (填化学式)。
（2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为 。
（3）下列说法正确的是____(可多选)
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应．
26．（2023九上·永康月考）归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时，发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图1所示的知识网络图。
（1）图中①处可填入的内容是 （不能与图中已有的信息重复）。
（2）向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应，图2表示反应前后溶液中存在的主要离子，反应后消失的离子“”“”分别表示 （填离子符号）。
27．（2023九上·萧山期末）我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③
（1）下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的是____。
A．上述反应中，共有三种基本反应类型
B．“侯氏制碱法”制的不是碱而是盐
C．反应②析出NaHCO3固体后，溶液溶质只有NH4Cl
（2）侯氏制碱法的具体步骤如下：
写出步骤Ⅲ的名称： ；为了提升制“碱”的效率，步骤Ⅰ和Ⅱ的气体分别是 (填“A为NH3，B为CO2”或“A为CO2，B为NH3”)。
28．（2023九上·台州月考）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。
29．（2023九上·温州月考）小科同学做的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是 (填化学式)；
（2）请你用文字描述反应⑤的实验现象 ；
（3）写出图中烧碱的化学名称： 。
30．（2023九上·浙江期中）实验室有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体，小科想测定该瓶氢氧化钠固体的变质程度，在老师的指导下设计了如图所示的实验装置（固定装置均已略去），以下是测定过程中的部分操作。
（1）小科检查装置的气密性后，称取m1g氢氧化钠固体放入B装置，又称取了两份m2g的碱石灰分别放入D、E装置中；然后打开活塞P，将稀盐酸加入已部分变质的氢氧化钠固体中，观察到溶液的温度升高，同时溶液中还产生 。
（2）当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气，目的是 。
（3）停止通空气后，小科称量了D装置中的固体质量为m3g，则该变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数为 。
31．（2023九上·温州期中）盐酸、硫酸都是重要的酸，如图所示是探究酸的性质的实验。
（1）通过实验一，小明得出酸能与碱反应的结论，则他观察到的实验现象为： 。
（2）实验二中，溶液甲能辨别稀盐酸与稀硫酸。则溶液甲为 。
（3）如图乙是实验三中锌片与稀硫酸反应前后溶液离子种类及个数比变化示意图，则“ ”代表的离子是 。
32．（2023九上·温州期中）归纳总结是学习科学的重要方法，小明用图甲总结了H2SO4的四条化学性质（即H2SO4与四类物质能够发生化学变化）。
（1）请举一例反应②的化学方程式 。
（2）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生。在反应过程中，没有发生变化的离子是 ；
（3）若将改成NaCl，则四个反应中依旧成立的是 。
33．（2023九上·安吉期中）以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下图。
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
（1）滤渣X的主要成分为(填化学式) 。
（2）写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式 。
三、实验探究题（每空1分，共8 分）
34．（2023九上·柯城期末）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格。
35．（2023九上·磐安期末）某同学做“盐酸与碳酸钠反应”的实验，设计了如图1所示装置。
【发现问题一】使用过程中，他们发现使用锥形瓶和气球，要看见现象，所需药品量较多，于是将装置进行了改进，改进后的装置如图2所示。
（1）改进后的装置中，细玻璃管的作用是：①显示小药瓶内外气压差，帮助判断瓶中是否有气体生成：② ；
（2）【发现问题二】有同学用图2装置，向盛有少量稀盐酸的小药瓶中滴加amL碳酸钠溶液，稀盐酸中立即有气泡一稀盐酸产生：但若是向盛有少量碳酸钠的小药瓶中滴加amL盐酸溶液，却没有出现明显的现象。这是为什么呢 查阅资料发现，①碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，其反应是分两步进行的，第一步发生反应的化学方程式为：：②碳酸氢钠与碳酸钠均呈碱性，氯化钙溶液呈中性：③碳酸氢钠与可溶性钙盐、钡盐不反应。
【探究实验1】碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，这步反应真的发生了么
同学们依据现象得出“碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，第一步发生反应的化学方程式确实为：。请你说明观察到的哪个实验现象能支持同学的结论
（3）为了完成探究目的，步骤I中的CaCl2溶液还可以用 代替；
【探究实验2】为进一步验证该反应分两步进行，同学们进行了如图3所示实验（装置气密性良好）．
步骤一：用注射器Ⅰ向小药瓶中缓慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振荡，细玻璃管中液柱略微升高；
步骤二：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，稀盐酸澄清石灰水不浑浊；
步骤三：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至 ﹔
步骤四：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，图3澄清石灰水变浑浊。
（4）补充步骤三中未全的实验操作和预期现象： 。
四、解答题（第37第3小题3分，其他每小题均2分，共15分）
36．（2023九上·海曙月考）向25gBa(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a点对应溶液pH 7。（填“＞”、“＝”或“＜）
（2）生成Cu(OH)2沉淀的质量是 g
（3）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
（4）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是 。
37．（2023九上·萧山期末）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是 。
（2）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）通过计算，得出m的值。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误。
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误。
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误。
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳进行分析即可。
【解答】①滴入无色酚酞试液，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，若溶液变红也可能是碳酸钠溶液导致的，则说明NaOH溶液可能变质；
②滴加BaCl2溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，若无沉淀生成则说明没有碳酸钠，NaOH溶液一定没有变质 ；
③滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质， 若没有气泡产生可能是盐酸太少只与氢氧化钠反应；
①③错误，②正确.
故答案为： B。
3．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）在含有酸和盐的溶液中，如果加入的碱都能与它们发生反应，那么酸和碱先反应；
（2）根据生成沉淀的种数判断沉淀生成速度的大小，进而确定图像的形状即可。
【解答】（1）往含有少量 H2SO4 的 MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，Ba(OH)2 溶液先与H2SO4 反应生成硫酸钡沉淀；当H2SO4 完全反应后，Ba(OH)2 溶液再与MgSO4 溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀。
（2）由于前者只有一种沉淀，后面则是两种沉淀，那么沉淀的生成速度后者大于前者。
（3）当溶液中的 H2SO4 和 MgSO4 都反应完毕后，沉淀不在生成，质量保持不变。
故选C。
4．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸，硫酸与碳酸钡不能共存及硫酸与钡离子的溶液能产生沉淀，与碳酸根离子反应能产生气体分析。
【解答】烧杯中混合物过滤出白色沉淀a，a加入过量稀硝酸部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡，无色滤液b加过量稀硫酸，无气体、溶液产生，说明不含钡离子和碳酸根离子，则一定含硝酸钠，可能含硫酸钠，a中有碳酸钡，碳酸钡与硫酸不能共存，所以b中一定无硫酸。
A、烧杯中无色滤液b一定呈中性 ，符合题意；
B、 白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 ，不符合题意；
C、 两试管中物质混合产生碳酸钡，则乙中碳酸钠过量，甲中硝酸钡过量，所以反应后的甲试管硫酸溶液一定不是过量 ，不符合题意；
D、乙试管中碳酸钠有剩余，则硫酸不足，不符合题意；
故选A。
5．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，然后氢氧化钠和硫酸铜反应，据此分析。
【解答】 A.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸，此时没有沉淀生成，故A正确不合题意；
B.B点时硫酸铜刚好反应完，此时溶质是反应生成的氯化钠和硫酸钠，故B错误符合题意；
C.C点时氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH＞7，故C正确不合题意；
D.设混合溶液中盐酸的溶质质量分数为x，
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5g 40
100g×x 40g×10%
；
解得：x=3.65%，故D正确不合题意。
故选B。
6．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据酸能与碳酸盐、活泼金属反应生成气体，进行分析判断。
B、根据氯化钡能与硝酸银、硫酸盐等反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，进行分析判断。
C、根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
D、根据酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断。
【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项说法错误。
B、某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能含有硝酸银，故选项说法错误。
C、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。
D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不能断定两者恰好完全反应，也可能是酸有剩余，故选项说法错误。
故选：C。
7．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】根据稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者是否发生了发生化学反应，也证明酸或碱发生了化学反应，进行分析判断。
【解答】A、在混合液中加金属Fe，无气泡产生，说明混合后的溶液中不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。
B、在混合液中加紫色石蕊试液，溶液呈紫色，说明混合后的溶液不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液发生反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，不能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项正确。
D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明混合后的溶液不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。
故选：C。
8．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】天平能否最终达到平衡，不仅要看加入的物质的质量，还要看生成的气体的质量，即看两边增重的质量是否相等，若相等，则天平还会保持平衡。
【解答】 发生反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73 2
根据化学方程式不难看出，由于碳酸钙粉末和镁粉与100g7.3%的稀盐酸即7.3g氯化氢均恰好完全反应，则消耗的碳酸钙的质量为10g，但生成了二氧化碳4.4g，即左边烧杯增重了5.6g；消耗的镁粉的质量是2.4g，而生成氢气0.2g，则右边烧杯增重了2.2g，为使天平重新达到平衡，右边应在增重3.4g。
故选：C。
9．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析判断。
【解答】 A.氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故A错误；
B.bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故B错误；
C.影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故C正确；
D.d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故D错误。
故选C。
10．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉 ，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，溶液中一定有硝酸亚铁，硝酸铜可能剩余，固体中一定有铜，铁可能剩余分析。
【解答】 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉 ，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，①若硝酸铜部分反应，则溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物Cu，正确；②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物中一定没有Fe，错误；③溶液中一定有e2+，可能有Cu2+，不会只有Cu2+，错误；④若铁过量，则溶液中只有Fe2+、不溶物Fe、Cu ，正确。
故选B。
11．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，并确定各实验反应时氢离子是否发生变化。
【解答】 ①浓盐酸上方盖涂紫色石蕊试液的表面皿，可通过溶液颜色变红证明氢离子正确；②利用硝酸银溶液是验证氯离子，不能验证氢离子，错误；③利用pH试纸可证明溶液的酸性，即含氢离子，正确；④涂滴酚酞的氢氧化钠溶液，盐酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子发生反应，使酚酞颜色发生变化，可证明氢离子的存在，正确。
故选D。
12．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】镁粉与盐酸反应时，镁粉的质量逐渐减少，盐酸的质量逐渐降低；因金属的相对原子质量大于2，所以金属与酸发生置换反应后，溶液的质量逐渐增大，产生的氯化镁和氢气质量逐渐增多，无论是增大还是减少都不同无限制的大或小下去，反应完全后，不再变化。
【解答】A.由于Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份质量的镁参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有不是从0开始，故A正确；
B.稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小至不再发生变化，故B错误；
C.氯化镁为生成物，质量从0开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故C错误；
D.由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故D错误。
故答案为：A。
13．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】溶液中铁元素的质量与氧化铁的质量成正比，当氧化铁完全反应时，铁元素的质量就不再发生变化，据此判断即可。
【解答】氧化铁粉末遇稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着氧化铁的不断溶解，溶液中铁元素的质量不断增大；当氧化铁完全反应时，铁元素的质量保持不变。
故选B。
14．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据“魔壶”中盛有的液体是稀硫酸分析。
B、根据与烧杯1中形成的“饮料”混合，变成“牛奶”，即生成了白色沉淀分析。
C、根据与烧杯2中形成的“饮料”混合，变成“雪碧”，即生成了气体分析。
D、根据酸的化学性质分析。
【解答】A. “魔壶”中盛有的液体是稀硫酸，能与铁反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，此实验用的“魔壶”不能用铁制，故错误。
B. 与烧杯1中形成的“饮料”混合，变成“牛奶”，即生成了白色沉淀，烧杯1 中盛有的溶液不一定是Ba（NO3）2，也可能是氯化钡溶液等，故错误。
C. 与烧杯2中形成的“饮料”混合，变成“雪碧”，即生成了气体，可能的原因是与碳酸盐溶液反应生成CO2，故正确。
D. 若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液，硝酸不能与钡盐溶液反应生成白色沉淀，实验现象是不同的，故错误。
故答案为：C。
15．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图象的取消变化，随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加，结合四个反应的化学反应原理逐一分析解答。
【解答】① 向HNO3和Mg（ NO3）2的混合溶液滴加KOH溶液，首先是硝酸和碱反应，没有沉淀生成，继续滴加KOH溶液，硝酸镁与KOH溶液生成不溶于水氢氧化镁沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至KOH溶液完全反应为止；与曲线所示一致，故不符合题意；
② 向银锌合金中滴加稀硫酸，锌与硫酸反应放出氢气而银不反应，因此随稀硫酸的加入氢气就不断放出至锌完全反应为止；与曲线所示不一致，故符合题意；
③ 久置空气中的铝片，与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和表面的三氧化二铝反应，过一会多余的稀盐酸才和铝反应生成氢气，与曲线所示一致，故不符合题意；
④ NaOH和Na2CO3都可以与稀硝酸反应，硝酸先于氢氧化钠反应，没有气体生成，当氢氧化钠反应完后，硝酸继续与碳酸钠反应Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；有气体放出，与曲线所示一致，故不符合题意；
⑤ 向盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸与Ba（NO3）2溶液生成不溶于水也不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至硫酸完全反应为止；与曲线所示不一致，故符合题意；
故答案为：A。
16．【答案】D
【知识点】pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，当盐酸过量时，加入碳酸钠溶液，溶液pH会从小于7增加，至等于7，碳酸钠过量则在于7，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，与氯化钙反应有沉淀生成分析。
【解答】A.胶头滴管在使用的过程中，不能伸入试管，故错误；
B.由溶液pH的变化图，m~npH不变， 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，故错误；
C.由溶液pH的变化图，d~mpH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d-m段反应过程中有气泡产生，故错误；
D.图乙中n点之后溶液pH>7， 溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液， 溶质有Na2CO3 和 NaCl，故正确。
故选D。
17．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据图片确定滴加前溶液的pH大小，从而确定滴加物质的种类；
B.碱性溶液被稀释后碱性变弱，pH减小；酸性溶液被稀释后酸性变弱，即pH变大；
C.根据酸碱中和的本质判断；
D.根据完全反应时参加反应物质的量的知识判断。
【解答】 A.由图象可知，pH是开始时大于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A错误；
B.A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，用湿润的pH试纸测A点溶液的pH，相当于稀释了待测溶液，溶液的碱性变弱，即测得的pH结果比实际值偏小，故B错误；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故C正确；
D.B点时溶液的pH等于7，显中性，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量不一定相同，故D错误。
故选C。
18．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】将实验操作与现象和结论进行比较，三者一致的就是正确选项。
【解答】A.活泼金属也能和稀盐酸反应生成氢气，从而看到气泡，故A错误；
B.不能燃烧和不支持燃烧的气体有很多，例如氮气，故B错误；
C.聚氯乙烯燃烧时会产生刺激性气味，故C错误；
D.硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，因此滴加氯化钡后生成白色沉淀，能够说明溶液中存在硫酸根离子，故D正确。
故选D。
19．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱在水中的存在状态判断；
（2）无色酚酞试液遇到碱变红色；
（3）（4）根据复分解反应发生的条件判断。
【解答】A.CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH＝Cs＋＋OH﹣ ， 故A正确不合题意；
B.CsOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故B正确不合题意；
C.CsOH溶液与稀盐酸反应，生成氯化铯和水，即发生复分解反应，故C错误符合题意；
D.CsOH溶液与MgCl2溶液发生反应，生成氯化铯和氢氧化镁沉淀，为复分解反应，故D正确不合题意。
故选C。
20．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的化学性质分析，要验证盐酸过量，需通过氢离子的变化，而不能利用氯离子变化证明。
【解答】A、铁与盐酸反应会产生氢气，加入铁粉若有气泡产生，说明盐酸过量，不符合题意；
B、盐酸溶液呈酸性，用pH试纸测定反应后溶液， 如果pH<7，表明盐酸已经过量 ，不符合题意；
C、盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，加入硝酸银溶液， 如果有白色沉淀产生，不能证明盐酸过量 ，符合题意；
D、 盐酸溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液，如果溶液变成红色，可表明盐酸已经过量 ，不符合题意；
故答案为：C。
21．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H+、
（3）A；B；C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，发生中和反应，H、OH反应生成水。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现
象为溶液由红色变为无色；
（2）发生中和反应，H、OH反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH；
（3）A、取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；
B、取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；
C、取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；
D、取样，滴加AgNO3，溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余。
故答案为：ABC。
22．【答案】（1）产生白色沉淀
（2）无色酚酞（或可溶性铜盐、铁盐）
（3）气体或沉淀
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 复分解反应基本条件： 发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
【解答】（1）硫酸和硝酸钡溶液会产生硫酸钡沉淀；
（2） 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量无色酚酞 ，酚酞遇碱变红色，如果没变色，说明氢氧化钠被反应掉，所以就能说明①中也发生了反应。
（3） ② 无明显现象， ① 中产生水， ③ 产生气体， ④ 产生沉淀，所以复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生。
23．【答案】（1）氯化钡和碳酸钠
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）NH3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】 粗盐提纯步骤称量——溶解——过滤——蒸发——计算产率 。
【解答】（1）加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面，以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的；
（2）根据以上分析，过滤后的滤液A中溶质有过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠；化学式为：NaOH、Na2CO3、NaCl；
（3）分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是NH3。
24．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠能使石蕊变蓝色，硫酸钠使石蕊呈紫色，硫酸使石蕊变红色，结合图示中颜色的变化判断分析。
【解答】（1）从微观角度分析，氢氧化钠与稀硫酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，生成水；
（2）由乙图中变化可知，最终溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4 。
故答案为：（1） 氢离子和氢氧根离子反应，生成水；（2）稀硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4。
25．【答案】（1）NaOH
（2）12
（3）A；D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应时溶液pH的变化确定该反应是将氢氧化钠加入盐酸中分析；
（2）根据V处温度达到最高，恰好完全反应分析；
（3）根据反应时溶液pH确定反应进程，反应后溶液成分一定有生成物，可能有反应物剩余分析。
【解答】（1） 由图2可知，随另一种物质加入，溶液pH从小于7增加，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，则胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH 。
（2） 图3中V处温度达到最高，恰好完全反应，此时溶液pH=7，结合图2可知，V的值为12。
（3）图2中b点为部分盐酸与氢氧化钠的反应，所示溶液中的溶质是NaCl和HCl，A正确；d点所示溶液pH大于7呈碱性，氢氧化钠过量，对应溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为混合物，B错误； 图2中c→d反应停止，所示溶液中NaCl的质量不再增加，C错误； 图3中e→f段为氢氧化钠和盐酸的反应，由温度不断增加的变化趋势可说明该反应是放热反应 ，D正确。
故答案为：（1） NaOH ；（2）12；（3）AD。
26．【答案】（1）酸+盐
（2）Ba2+、SO42﹣
【知识点】构成物质的粒子模型；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据盐的化学性质分析；
（2）根据向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应， 反应后硫酸根离子和钡离子转化为硫酸钡沉淀消失，钠离子和硝酸根离子不变分析。
【解答】 （1）由盐的化学性质可知，图中①处可填入的内容是酸+盐。
（2） 向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应， 反应后硫酸根离子和钡离子转化为硫酸钡沉淀消失，钠离子和硝酸根离子不变，由反应前和反应后的粒子种类可知，为钠离子，为硝酸根离子，则”“”分别表示 Ba2+、SO42﹣ 。
故答案为：（1） 酸+盐 ；（2） Ba2+、SO42﹣ 。
27．【答案】（1）C
（2）过滤；A为NH3，B为CO2
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）A.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
B.注意分析碳酸钠是碱还是盐；
C.析出碳酸氢钠固体的溶液依然存在碳酸氢钠。
（2）①过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。
②根据二氧化碳在NaCl溶液中的溶解度较小分析。
【解答】（1）A.①为化合反应，②为复分解反应，③为分解反应，故A正确不合题意；
B.碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，是盐不是碱，故B正确不合题意；
C.反应②析出NaHCO3固体后仍然是饱和溶液，因此溶质为NH4Cl 和NaHCO3，故C错误符合题意。
故选C。
（2）①根据图片可知，步骤III分离固体和液体，应该为过滤；
②二氧化碳在氯化钠溶液中的溶解度很小，但是通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体。因此为了提升制“碱”的效率，步骤Ⅰ和Ⅱ的气体分别是A为NH3，B为CO2。
28．【答案】（1）能与稀盐酸反应
（2）FeS
（3）人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生 成可被人体吸收的F2+
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学性质是通过化学变化体现的性质分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据人体胃液中含盐酸，FeS能与盐酸反应产生被人体吸收的亚铁离子分析。
【解答】（1） 黑色物质中加入水中无变化，加入盐酸中消失，生成氯化亚铁和硫化氢气体，由此可知该黑色物质的化学性质有能与盐酸发生反应。
（2） 小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，结合化学反应前后元素种类不变可知，该物质化学式是 FeS 。
（3） 人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的F2+ ，所以不但能食用且可被铁元素。
故答案为：（1）能与稀盐酸反应；（2） FeS ；（3） 人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生 成可被人体吸收的F2+ 。
29．【答案】（1）Na2CO3
（2）黑色粉末溶解，溶液变蓝色
（3）氢氧化钠
【知识点】常见物质的俗称；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠能与氢氧化钙、硫酸反应分析；
（2）根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（3）根据烧碱为氢氧化钠俗称分析。
【解答】（1） A是一种生活中最常见的金属，则A为铁，B是一种常见的化合物，能与酸、石灰水反应，则B可能是碳酸钠，化学式为Na2CO3 。
（2） 反应⑤为氧化铜与硫酸的反应，实验现象是黑色粉末溶解，溶液变蓝色。
（3） 烧碱是氢氧化钠的俗称。
故答案为：（1）Na2CO3；（2） 黑色粉末溶解，溶液变蓝色 ；（3）氢氧化钠。
30．【答案】（1）气泡
（2）将残留在B装置中的CO2全部排入到D装置
（3）1-[53（m3-m2）/22m1］
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据反应后装置内有二氧化碳残留分析；
（3）根据D装置增重质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量代入方程式计算出碳酸钠质量，由此计算氢氧化钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，观察到有气泡产生。
（2）该实验是利用碱石灰吸收生成的二氧化碳，以此计算碳酸钠质量，反应后装置内会残留二氧化碳，未排出，影响结果， 当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气， 是为了将残留在B装置中的二氧化碳全部排入到D装置中。
（3） D装置中增重质量即为反应生成二氧化碳质量，则一成二氧化碳质量为(m3－ m2)g ， 设碳酸钠质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x (m3－ m2)g
106：44=x：(m3－ m2)g
x= 53（m3-m2）/22
则该变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数为 1—[53（m3-m2）/22m1］ 。
故答案为：（1）气泡；（2） 将残留在B装置中的CO2全部排入到D装置 ；（3） 1-[53（m3-m2）/22m1］ 。
31．【答案】（1）红色褪去或试管中溶液呈现无色
（2）氯化钡或硝酸钡、氢氧化钡等含钡离子的溶液
（3）H+
【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性溶液中变红，在中性溶液或酸性溶液中呈无色分析；
（2）根据钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀分析；
（3）根据锌与硫酸反应前后离子种类分析。
【解答】（1）实验一中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入酸中，观察到红色褪去或试管中溶液呈现无色 ，由此证明酸和碱发生反应。
（2）稀盐酸和稀硫酸可利用钡离子的溶液进行鉴别，如氯化钡或硝酸钡等。
（3）锌与硫酸反应，反应前溶液中离子为氢离子和硫酸根离子，反应后溶液中离子为锌离子和硫酸根离子，由反应前后粒子可知，“ ”代表的H+。
故答案为：（1）红色褪去或试管中溶液呈现无色 ；（2） 氯化钡或硝酸钡、氢氧化钡等含钡离子的溶液 ；（3）H+。
32．【答案】（1）
（2）Na+、
（3）④
【知识点】构成物质的粒子模型；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜、氧化铁等与硫酸反应分析；
（2）根据酸和碱反应实质确定未反应的粒子分析；
（3）根据氯化钠的化学性质分析。
【解答】（1） 反应② 为金属氧化物与硫酸的反应，可以是氧化铜或氧化铁等与硫酸的反应，方程式为 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O或Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O等。
（2） 反应③是氢氧化钠和硫酸的反应，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，未发生变化的为钠离子和硫酸根离子。
（3） 若将改成NaCl，则四个反应中只有与盐反应依旧成立。
故答案为：（1）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O或Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O等；（2） Na+、 ；（3） ④ 。
33．【答案】（1）SiO2
（2）H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不与酸反应分析。
【解答】（1）镁矿石加入稀硫酸，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不与酸反应，滤渣X为二氧化硅。
（2）酸浸过程发生的碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁和水的反应，方程式为 H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑ 。
故答案为：（1） SiO2 ；（2）H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑ 。
34．【答案】（1）吸收二氧化硫
（2）二氧化碳
（3）3
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化硫反应分析；
（2）根据煤燃烧产生二氧化碳及二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属与能酸反应分析。
【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化硫反应，可吸收有害气体二氧化硫等，防止空气污染。
（2）煤中含有碳元素，燃烧产生二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸，能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）图2中金不与酸反应，图3改进可通过铁的变化情况显示酸雨的危害，被评为合格。
故答案为：（1）吸收二氧化硫；（2）二氧化碳；（3）3.
35．【答案】（1）调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹起
（2）溶液呈红色
（3）BaCl2/Ca（NO3）2/Ba（NO3）2溶液；溶液
（4）较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据装置中细玻璃管可调节气压分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性及所给实验现象分析；
（3）根据加入氯化钙的目的及碳酸钠的性质分析；
（4）根据碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1） 改进后的装置中，细玻璃管通外界，可调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹起。
（2）碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠溶液呈中性，待测溶液中加过量氯化钙，除去碳酸钠，再向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，可证明碳酸钠与盐酸生成氯化钠和碳酸氢钠的反应发生。
（3） 步骤I中加氯化钙是为了除去碳酸钠，还可用氯化钡、硝酸钙等溶液代替。
（4）碳酸钠加入盐酸，二者反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，继续加盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 步骤三中发生碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钠和水，则换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，会观察到较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高 。
故答案为：（1） 调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹起 ；（2） 溶液呈红色 ；（3） BaCl2/Ca（NO3）2/Ba（NO3）2溶液 ；（4） 较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高 。
36．【答案】（1）＞
（2）0.98g
（3）解：氢氧化钡与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀可溶解于硫酸，硫酸钡沉淀不能溶解于硫酸，由图像可知，减少沉淀为氢氧化铜，质量为5.64－4.66＝0.98g，
设生成0.98g氢氧化铜时产生硫酸钡质量为x
Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
233 98
x 0.98g
，
x＝2.33g，
所以m＝2.33＋0.98＝3.31g。
（4）开始没有出现沉淀，过一会有蓝色絮状沉淀生成
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据a点溶液氢氧化钡过量分析；
（2）根据加入盐酸沉淀减少质量即为氢氧化铜质量分析；
（3）根据氢氧化铜质量及方程式中硫酸钡与氢氧化铜质量关系计算生成硫酸钡质量，m为氢氧化铜和硫酸铜反应生成硫酸钡质量和分析；
（4）根据c点溶液溶质为硫酸、硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析。
【解答】（1）氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，加入硫酸，硫酸钡不溶，氢氧化铜溶解，且硫酸与氢氧化钡反应也可生成硫酸钡沉淀，由图像可知，开始加入硫酸时，沉淀继续增加，说明氢氧化钡未全部与硫酸铜反应，然后沉淀减少，即氢氧化铜被硫酸溶解，a点对应溶液中仍含有氢氧化钡，呈碱性，pH>7.
（2）减少的沉淀质量即为氢氧化铜质量，为5.64g-4.66g=0.98g。
（4）c点对应的溶液硫酸过量，溶质为硫酸、硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，现象为开始没有出现沉淀，过一会有蓝色絮状沉淀生成。
故答案为：（1）>；（2）0.98g；（3）3.31g；（4） 开始没有出现沉淀，过一会有蓝色絮状沉淀生成 。
37．【答案】（1）一开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色
（2）解：设稀盐酸溶液中的溶质质量为x，设氯化铜的质量为y。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
80 73 135
12克 x y
x=10.95克
HCl%==7.3%
y=20.25克
（3）解：设生成氢氧化铜的质量为z。
CuCl2+NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
135 98
20.25克 z
z=14.7克。
答：m的值为14.7克。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和无色的氢氧化钠；
（2）根据乙图确定氧化铜刚好全部反应时加入稀盐酸溶液质量，写出氧化铜和稀盐酸反应的方程式，根据氧化铜的质量分别计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量和生成的氯化铜的质量，最后计算稀盐酸的溶质质量分数即可；
（3）写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，利用氯化铜的质量计算出生成氢氧化铜的质量即可。
【解答】（1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是：一开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色。
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