2024-2025学年浙教版初三科学 1.1-1.3讲义（含答案）

2024浙教版初三科学 1.1-1.3 讲义
一、单选题
1．电闪雷鸣的雨天，空气中发生的雷电固氮反应如下：①N2＋O2＝2NO，②2NO＋O2＝2NO
③3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，下列有关判断正确的是（　　）
A．NO气体由一个N原子和一个O原子构成
B．HNO3属于酸
C．这些化合物中N元素化合价最高为＋4价
D．反应③属于复分解反应
2．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
3．小乐完成了如图所示的实验，据图分析，下列说法正确的是（　　）
A．①中氧化钙与水反应的生成物属于氧化物
B．①中氧化钙与水反应需要从外界吸收热量
C．③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红
D．操作X只能是加入可溶性碳酸盐
4．以下是小宁同学记录的化学实验现象，其中不符合事实的是（　　）
A．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
B．将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡
C．向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，溶液由无色变蓝色
D．在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”
5．分析推理是学习科学知识时常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）
A．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
6．超市货架上的饮料pH值各不相同，小科选择了某品牌的饮料进行测试，室温下测得pH值如下表（蒸馏水的pH值取7）。下列说法错误的是（　　）
饮料名称 可乐 苹果汁 酸奶 牛奶 苏打水
pH值 1.7 4.5 6.0 6.5 7.9
A．这些饮料中，只有苏打水能使石蕊试液变蓝色
B．酸奶的酸性比牛奶的酸性弱
C．可乐用蒸馏水稀释后pH会增大
D．苹果汁与苏打水混合后，pH有可能会等于7
7．四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴紫色石蕊试液。现分别向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（　　）
A．CaO B．NaOH C．Mg(OH)2 D．AgNO3
8．为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分数为4%的溶液。如果改用a克质量为分数4%的溶液，反应后溶液的pH（　　）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
9．某品牌矿泉水曾经做了如图所示广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸有pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)。广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中正确的是（　　）
A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色
B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子
C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72
D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒取后涂在试纸上
10．在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
11．浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是（　　）
A．两者均具有挥发性 B．两者均具有刺激性气味
C．两者均具有腐蚀性 D．两者均有吸水性
12．如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　）
①水和氢氧化钠
②硝酸银溶液和氯化钠固体
③水和生石灰
④水和硝酸铵
⑤稀盐酸和铜粉
⑥稀盐酸和纯碱
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
13． 构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是硫酸化学性质的知识网络的一部分：“一”表示相连的两种物质能发生反应，且甲、乙、丙分别属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（　　）
序号 甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
14．将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能与这种混合液发生反应的是（　　）
A．氧化铜粉末 B．盐酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钡溶液
15．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（　　）
A．在左盘上放4g砝码 B．在左盘上放6g砝码
C．移动游码至3.4g刻度 D．移动游码至7.6g刻度
二、填空题
16．小科所在的实验小组进行了如下实验：
若B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液。
（1）E烧杯可以看到的实验现象是：　 　。
（2）E烧杯内可能含有的溶质是：　 　。
17．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有　 　产生。下列实验中一定不会用到稀盐酸的是　 　。
A.除去熟石灰中的石灰石
B.鉴别氯化钠和碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳
D.除去铁钉上的锈迹
（2）用稀盐酸按照如图的方式进行酸碱反应实验，其化学方程式是　 　。
向烧杯中逐滴滴入稀盐酸至过量的过程中，能够说明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 　。以下证明稀盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是　 　。
A.滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变蓝 B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D.加入金属Cu片，产生气泡
18．用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与稀盐酸反应的化学方程式为　 　；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为　 　。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH　 　7(填“>”、“<”或“＝”)。
19．人的胃液中含有少量的盐酸。
（1）胃液过多时，人们会选择胃乐胶囊（主要成分为氢氧化铝）进行服用，以中和过多胃酸，其中原因请用化学方程式表达　 　。
（2）若身边没有胃药，下列物品中也可以缓解胃酸过多的物质是____。
A．可乐 B．生理盐水 C．烧碱 D．苏打饼干
20．盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性。
（2）某同学用金属锌与稀盐酸来制取氢气，如图甲、乙所示的是溶液中离子反应的微观示意图，其中“”表示的离子是　 　。
（3）实验室选用较高浓度的盐酸与足量大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是　 　。
21．将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈　 　，溶液逐渐变为　 　色，该反应的化学方程式为　 　；如果稀盐酸足量，还会观察到铁钉表面有气泡产生，写出该反应的化学方程式：　 　。
三、实验探究题
22．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。
（1）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉[（C6H10O5），n为正整数]中H、O两种元素的质量比为　 　（用最简整数比表示）。
（2）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：
步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。
步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈　 　色。消耗硫酸溶液3.92g。
计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）
23．某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管　 　；（填“①”“②”、“③”或“④”）；
（2）试管③中反应的化学方程式是　 　。
（3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是　 　。
24．化学兴趣小组的同学在验证稀硫酸的性质时，小组同学按下图进行实验。
（1）试管2中可观察到的现象是　 　。
（2）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可继续滴加以下____（填字母序号）溶液进行实验，以达到实验目的。
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液
（3）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
（提出问题）白色沉淀的成分是什么？
（作出猜想）
猜想一：BaSO4
猜想二：　 　。
（实验与结论）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。 　 　。 猜想二成立。
25．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若是稀盐酸，是红色的氧化物，则的化学式为　 　；
（2）若是稀硫酸，是单质，则的名称为　 　；与反应的化学方程式为　 　。
（3）若是稀硫酸，是碱，则与反应的化学方程式为　 　。
四、解答题
26．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学兴趣小组称取未干燥的样品放入锥形瓶中，加水溶解，配制成溶液，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中产生气体质量和加入稀盐酸的质量情况如图所示。
（1）反应产生的总质量为　 　。
（2）求样品中碳酸钠的质量。
（3）加入稀盐酸质量为a时，溶液pH　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）7。
（4）求加入稀盐酸质量为时，反应后溶液中溶质质量。
27． 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）当盐酸溶液加入105g时，反应后的溶液pH　 　7（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）该补钙剂恰好完全反应时产生气体的质量为　 　；
（3）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 。
（4）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
28．科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是　 　。
（2）图中a点时，溶液的pH 值　 　7（填大于、小于或等于）
（3）根据图计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
29．向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中　 　离子个数不变。（填离子符号）
（2）P 点溶液中的溶质是　 　。
（3）m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）
30．高纯度的MnO2主要用于制造干电池。科学活动小组同学得到某MnO2样品(主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计)。为了测定此样品中MnO2的含量，把10g MnO2样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。(已知烧杯中发生的反应为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑)
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10
剩余固体质量(g) 9.425 8.85 8.275 7.82
请根据图表数据回答下列问题：
（1）样品中MnO2的质量为　 　克。
（2）稀硫酸有剩余的是第　 　次实验。
（3）第⒉次加入稀硫酸反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少 (计算结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】C
16．【答案】（1）溶液先由红色变成无色，后沉淀溶解并产生气泡
（2）HCl
17．【答案】（1）白雾；A
（2）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；溶液由红色变为无色；B
18．【答案】Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；CaCl2和HCl；<
19．【答案】（1）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（2）D
20．【答案】（1）挥发性
（2）锌离子
（3）反应放出热量引起盐酸挥发加快导致溶质质量分数减小
21．【答案】逐渐消失；黄；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
22．【答案】（1）1：8
（2）酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈无色；设氢氧化钠的质量分数为x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 20g×x 10%×3.92g x=1.6%
23．【答案】（1）②④
（2）2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O
（3）氢氧化铜或Cu(OH)2
24．【答案】（1）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
（2）A；C
（3）BaSO4、BaCO3；有气泡产生，白色沉淀部分溶解
25．【答案】（1）
（2）铁；
（3）
26．【答案】（1）0.88
（2）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，与之反应的HCl质量为y。
106 44
x
答：的质量是。
（3）大于
（4）解：解：设盐酸中与氢氧化钠反应的生成的氯化钠质量为，与碳酸钠反应生成的氯化钠质量为。
106 73 117
a b
6.5 58.5
c
氯化钠的质量
答：氯化钠的质量是。
27．【答案】（1）小于
（2）4.4
（3）解：设该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
20gx 　 　 4.4g
100：44=20gx：4.4gx=50%答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%。
（4）解：设盐酸中溶质的质量分数是y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73 　 44
　 100gy 　 4.4g
73：44=100gy：4.4g
y=7.3%
答：盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
28．【答案】（1）有气泡产生
（2）大于
（3）解：设100克原混合溶液中氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
=
x=11.1g
答：100克原混合溶液中氯化钙的质量11.1g。
29．【答案】（1）Cl-
（2）NaCl 和 CuCl2
（3）解：设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为 X
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
X×10% 9.8g
X=80g
m1=40g+80g =120g
30．【答案】（1）7.82
（2）4
（3）MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋H2O＋CO2↑
115 151 44
（10-8.85）g x y
x=1.51g
y=0.44g
MnSO4%=1.51g/(1.15+20-0.44)g≈7.3%
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