2024-2025学年人教版必修第一册 1.2.1电解质的电离 学案（含答案）

第1课时　电解质的电离
素养要求
1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正常判断电解质与非电解质。
2．知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。
分点突破一　电解质
1．实验探究
在烧杯中分别加入下列物质，按下图连接装置，将石墨电极依次放入烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
烧杯中物质 现象 结论
NaCl固体 __________________ __________________
KNO3固体
蒸馏水 灯泡不亮，无电流产生 导电能力非常弱，上述装置不能测出
NaCl溶液 __________________ __________________
KNO3溶液
2.电解质和非电解质
电解质 非电解质
概念 在________里或________能够导电的化合物 在____________都不能够导电的化合物
相同点 均为化合物
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生________ 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生________
常见物质 (1)酸：HCl、H2SO4等； (2)碱：NaOH、NH3·H2O等； (3)盐：NaCl、KNO3等； (4)活泼金属氧化物：MgO、Na2O等； (5)H2O (1)非金属氧化物：SO2、CO、SO3等； (2)非酸性气态氢化物：NH3、PH3等； (3)大部分有机物：蔗糖、C2H5OH、CH4、CCl4等
特别提醒　正确区分电解质和非电解质，重点在于对概念的理解。
电解质需满足：
①化合物，②在水溶液中或熔融状态下由于自身电离出自由移动的离子而能够导电；
非电解质需满足：
①化合物，②在水溶液中和熔融状态下因自身均不能发生电离而不能导电。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。(　　)
(2)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。(　　)
(3)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。(　　)
(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。(　　)
2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)
A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖
C．KNO3、酒精 D．NaOH、氯气
3.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)
A.MgCl2固体不是电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
分点突破二　电解质的电离
1．定义：电解质在溶于水或受热熔化时，形成________的过程。
　　　　　　　　不需要通电
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如H2SO4)：__________________。
(2)碱的电离(如NaOH)：__________________。
(3)盐的电离(如CuSO4)：__________________。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时生成的阳离子________的化合物。
　　NaHSO4虽能电离产生H＋，但属于盐
(2)碱：电离时生成的阴离子________的化合物。
　　Cu2(OH)2CO3虽能电离产生OH－，但属于盐
(3)盐：由金属阳离子或铵根离子)与酸根阴离子组成的化合物。
特别提醒　
1．电解质电离的条件
酸：只能在水溶液中发生电离；
碱：强碱在水溶液或熔融状态下均能电离；
盐：在水溶液或熔融状态下均能电离；
活泼金属氧化物：只能在熔融状态下发生电离。
2．电离方程式书写要点
(1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。
如，，===Ba2＋＋2OH－。
(2)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。
如；。
(3)电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
(4)原子团不能拆开写，如、、OH－等原子团，不能拆开，但在水溶液中能完全电离，要拆开写，在熔融状态下不拆开写。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)电解质需要通电才能发生电离。(　　)
(2)Na2SO4在水中的电离方程式为。(　　)
(3)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸。(　　)
(4)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。(　　)
2．下列电离方程式书写错误的是(　　)
A．NaHSO4(水溶液
B．KClO===K＋＋Cl－＋O2－
C．FeCl3===Fe3＋＋3Cl－
3．物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是(　　)
A．M可能是酸
B．X2＋一定是金属离子
C．Y－一定是OH－
D．M一定属于盐
分点突破三　电解质溶液导电的原因
1．分析NaCl固体、NaCl溶液和熔融NaCl通电现象
比较项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
宏观 不导电 导电 导电
微观 含有微粒及能否自由移动 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－
不能自由移动 能自由移动
原因 带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用
3．影响溶液导电能力的因素
溶液导电能力与溶液温度、单位体积自由移动离子数目的大小以及离子所带电荷的多少有关。相同温度下：
说明：①导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu稀盐酸等。
②难溶性的物质不一定不是电解质如BaSO4、等难溶于水的盐，其水溶液导电能力很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。
[即学即练]
1．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，下列说法正确的是(　　)
A．NaCl溶液是电解质
B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C．NaCl固体中无阴、阳离子，因此不能导电
D．同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强
2．某兴趣小组的同学向装有一定体积的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐渐通入CO2气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaCO3不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增强，原因是CO2溶于水生成了电解质H2CO3
D．当沉淀恰好溶解时若向其中再加入Ba(OH)2溶液，则导电能力继续增强
1.下列关于电解质的叙述正确的是(　　)
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态(或液态)能导电的物质
C．电解质能导电是因为电解质在电流作用下发生了电离
D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
2．下列叙述中，正确的是(　　)
A．硝酸钾固体不导电，所以硝酸钾不是电解质
B．铁能导电，所以铁是电解质
C．熔融的氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质
D．氯化钠溶于水，电离方程式为NaCl通电Na＋＋Cl－
3．关于酸、碱、盐的下列说法正确的是(　　)
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的一定是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．NH4Cl的电离方程式是＋Cl－，所以NH4Cl是盐
D．盐属于电解质，在任何条件下均能导电
4．下列叙述正确的是(　　)
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
5．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KOH：_____________________________________________；
②KHSO4：___________________________________________；
③Fe2(SO4)3：_________________________________________；
④Na2CO3：___________________________________________；
⑤HNO3：___________________________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是________(填化学式，下同)；属于碱的是____________；属于盐的是________________。
6．你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确的电离方程式。
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；
②；
③；
④；
⑤。
第1课时　电解质的电离
分点突破一　电解质
1．灯泡不亮，无电流产生　干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电　灯泡变亮，有电流产生　NaCl溶液、KNO3溶液都能导电　
2．水溶液　熔融状态下　水溶液里和熔融状态下　电离　电离
即学即练
1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
2．答案：C
3．解析：MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在水溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态下也能导电。
答案：C
分点突破二　电解质的电离
1．自由移动的离子
2．(1)H2SO4===2H＋＋　(2)NaOH===Na＋＋OH－　(3)CuSO4===Cu2＋＋
3．(1)全部是氢离子(H＋)　(2)全部是氢氧根离子(OH－)
即学即练
1．答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√
2．解析：原子团是在化学反应中作为整体参加反应的微粒，不能继续拆成离子形式，如、ClO－等。
答案：B
3．解析：根据离子所带电荷数分析，X2＋不是H＋、，必定为金属离子，A错误，B正确；Y－可能是OH－，也可能是Cl－、等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D错误。
答案：B
分点突破三　电解质溶液导电的原因
2．自由移动的离子
即学即练
1．解析：NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子，而不是在通电的条件下电离，故B错误；NaCl固体中存在阴、阳离子，但是阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液中离子的浓度增大，且Mg2＋所带电荷数比Na＋多，所以溶液导电性增强，故D正确。
答案：D
2．解析：向装有一定体积的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐渐通入CO2气体，生成碳酸钡和水，碳酸钡难溶于水，单位体积溶液中离子数目减少，所以AB段溶液的导电能力不断减弱，BaCO3溶于水的部分能完全电离，是电解质，故A错误；导电能力越强，单位体积溶液中离子数目越多，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；BC段过量的二氧化碳与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡是易溶于水的盐，导致单位体积溶液中自由移动离子数目变多，导电能力增强，故C错误；当沉淀恰好溶解时，溶质为Ba(HCO3)2，再加入Ba(OH)2溶液又会生成碳酸钡沉淀，单位体积溶液中离子数目减少，导电能力减弱，故D错误。
答案：B
随堂演练全通关
1．解析：CO2通入水中，溶液能导电，但电解质是H2CO3，A不正确；HCl是电解质，但液态HCl不导电，B不正确；电离不需要电流，C不正确。
答案：D
2．解析：硝酸钾固体为化合物，不导电，其水溶液可以导电，是电解质，故A错误；铁虽能导电，但它是单质，而电解质必须是化合物，故B错误；熔融的氯化镁能导电，属于化合物，所以氯化镁是电解质，故C正确；氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，不需要通电即可发生电离，故D错误。
答案：C
3．答案：C
4．解析：电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。电解质导电的前提是电离，导电时必须要接通直流电源，A错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度或离子所带电荷数决定，即单位体积中自由移动离子的数目或浓度相同时离子所带电荷数目决定，D错误。
答案：C
5．解析：(1)②KHSO4在水溶液中电离时，H可以完全电离成H＋和。(2)根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，能电离出金属阳离子(或)和酸根离子的化合物为盐，所以KHSO4是盐而不是酸。
答案：(1)①KOH===K＋＋OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋
③Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3
④Na2CO3===2Na＋＋
⑤HNO3===H＋＋
(2)HNO3　KOH　KHSO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3
6．答案：①KClO3===K＋＋Cl；②Al(NO3)3===Al3＋＋3；③NaHCO3===Na＋＋HC；④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－；⑤K2SO4===2K＋＋