2024-2025学年人教版必修第一册 4.3.1离子键 学案（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年人教版必修第一册 4.3.1离子键 学案（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-07 07:26:23 | ||
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文档简介
第1课时 离子键
素养要求
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。
2．会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
分点突破一 离子键与离子化合物
1．从原子结构角度理解NaCl的形成过程
2．离子键
(1)离子键的定义
________之间的相互作用叫作离子键。也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的________作用叫作离子键。
(2)离子键的形成条件
一般情况下，________元素原子与________元素原子之间容易形成离子键。
(3)理解离子键的关键点
①成键粒子：阴离子、阳离子。
②成键本质：静电作用。
静电吸引和静电排斥达到平衡
③成键原因：
a．原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子。
b．离子间吸引与排斥作用处于平衡状态。
c．体系的总能量降低。
④存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物
非金属元素也可形成离子键如NH4Cl
及大多数盐中。
(4)影响离子键强弱的因素
影响离子键强弱的主要因素是离子的半径和离子所带电荷数，即离子半径越________、离子所带电荷数越______，阴、阳离子间的作用就越______，离子键就越________。
3．离子化合物
(1)定义
可以通过熔化导电证明
由________构成的化合物叫作离子化合物。
特别提醒 ①离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。
(2)离子化合物的类型
①活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。
②大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3等。
③强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)离子化合物一定含有阴离子和阳离子。( )
(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。( )
(3)两种元素原子形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失。( )
(4)离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力。( )
(5)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。( )
(6)离子化合物一定含有离子键。( )
2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A. a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
分点突破二 电子式
1．定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的________(价电子)的式子。
2．电子式的书写
类型 举例
原子 氮原子：______________________________________________； 氯原子：____________________________________________； 钠原子：___________________________________________
简单阳离子 Na＋、Mg2＋、Al3＋
简单阴离子 氯离子：_________________________________________； 氧离子：__________________________________________
复杂阴、阳离子 氢氧根离子：_________________________________； 过氧根离子：______________________________________； 铵根离子：________________________________________
离子化合物 氧化钙：_________________________________________； 硫化钾：____________________________________________
物质形成过程 ①NaF：_________________________________________ ②MgBr2：___________________________________________
3.电子式书写中的常见错误
4．用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式，生成物是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：
[即学即练]
1．下列电子式的书写正确的是( )
2．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
1．下列物质中，含有离子键的是( )
A．单质碘 B．HCl
C．水 D．氯化钠
2．下列各组元素化合时最易形成离子键的是( )
A．H和S B．S和O
C．Na和F D．C和O
3．下列物质是离子化合物的是( )
A．O2 B．HCl
C．CaO D．Fe
4．下列化合物的电子式书写正确的是( )
5．下列有关表述错误的是( )
6．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )
第1课时 离子键
分点突破一 离子键与离子化合物
2．(1)带相反电荷离子 静电 (2)活泼金属 活泼非金属 (4)小 多 强 强
3．(1)离子键
即学即练
1．答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√
2．答案：B
3．答案：D
分点突破二 电子式
1．最外层电子
2．
4.
即学即练
1．答案：C
2．解析：A.书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书写，选项A错误；B.氧化钾是氧离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物，选项B正确；C.MgF2的形成过程的正确表示方法为
，选项C错误；D.NaBr为离子化合物，电子式应写为，选项D错误。
答案：B
随堂演练全通关
1．答案：D
2．答案：C
3．答案：C
4．答案：D
5．答案：C
6．解析：A中KBr的电子式为，B中弯箭头方向错误，应为，C中CaCl2的电子式错误，应为
答案：D
素养要求
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。
2．会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
分点突破一 离子键与离子化合物
1．从原子结构角度理解NaCl的形成过程
2．离子键
(1)离子键的定义
________之间的相互作用叫作离子键。也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的________作用叫作离子键。
(2)离子键的形成条件
一般情况下，________元素原子与________元素原子之间容易形成离子键。
(3)理解离子键的关键点
①成键粒子：阴离子、阳离子。
②成键本质：静电作用。
静电吸引和静电排斥达到平衡
③成键原因：
a．原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子。
b．离子间吸引与排斥作用处于平衡状态。
c．体系的总能量降低。
④存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物
非金属元素也可形成离子键如NH4Cl
及大多数盐中。
(4)影响离子键强弱的因素
影响离子键强弱的主要因素是离子的半径和离子所带电荷数，即离子半径越________、离子所带电荷数越______，阴、阳离子间的作用就越______，离子键就越________。
3．离子化合物
(1)定义
可以通过熔化导电证明
由________构成的化合物叫作离子化合物。
特别提醒 ①离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。
(2)离子化合物的类型
①活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。
②大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3等。
③强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)离子化合物一定含有阴离子和阳离子。( )
(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。( )
(3)两种元素原子形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失。( )
(4)离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力。( )
(5)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。( )
(6)离子化合物一定含有离子键。( )
2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A. a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
分点突破二 电子式
1．定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的________(价电子)的式子。
2．电子式的书写
类型 举例
原子 氮原子：______________________________________________； 氯原子：____________________________________________； 钠原子：___________________________________________
简单阳离子 Na＋、Mg2＋、Al3＋
简单阴离子 氯离子：_________________________________________； 氧离子：__________________________________________
复杂阴、阳离子 氢氧根离子：_________________________________； 过氧根离子：______________________________________； 铵根离子：________________________________________
离子化合物 氧化钙：_________________________________________； 硫化钾：____________________________________________
物质形成过程 ①NaF：_________________________________________ ②MgBr2：___________________________________________
3.电子式书写中的常见错误
4．用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式，生成物是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：
[即学即练]
1．下列电子式的书写正确的是( )
2．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
1．下列物质中，含有离子键的是( )
A．单质碘 B．HCl
C．水 D．氯化钠
2．下列各组元素化合时最易形成离子键的是( )
A．H和S B．S和O
C．Na和F D．C和O
3．下列物质是离子化合物的是( )
A．O2 B．HCl
C．CaO D．Fe
4．下列化合物的电子式书写正确的是( )
5．下列有关表述错误的是( )
6．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )
第1课时 离子键
分点突破一 离子键与离子化合物
2．(1)带相反电荷离子 静电 (2)活泼金属 活泼非金属 (4)小 多 强 强
3．(1)离子键
即学即练
1．答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√
2．答案：B
3．答案：D
分点突破二 电子式
1．最外层电子
2．
4.
即学即练
1．答案：C
2．解析：A.书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书写，选项A错误；B.氧化钾是氧离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物，选项B正确；C.MgF2的形成过程的正确表示方法为
，选项C错误；D.NaBr为离子化合物，电子式应写为，选项D错误。
答案：B
随堂演练全通关
1．答案：D
2．答案：C
3．答案：C
4．答案：D
5．答案：C
6．解析：A中KBr的电子式为，B中弯箭头方向错误，应为，C中CaCl2的电子式错误，应为
答案：D