【高中化学苏教版（2019）专题1同步练习】第2单元物质化学的计量（含答案）
文档属性
| 名称 | 【高中化学苏教版（2019）专题1同步练习】第2单元物质化学的计量（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 284.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-09 09:07:16 | ||
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文档简介
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【高中化学苏教版（2019）专题1同步练习】第2单元物质化学的计量
一、单选题
1．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（ ）
A．98g硫酸的摩尔数为1 mol
B．氧的摩尔质量为32g/mol
C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60
D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个
2．在标准状况下，如果1.6L氧气含a个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为 ( )
A．28a B．14a C．a/28 D．a/14
3．当0.2mol 足量CO2完全反应后所得固体的质量为（ ）
A．21.2g B．21.6g C．22.0g D．22.4g
4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NA
D．10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
5．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
6．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：，现有两份体积相同各为的该溶液进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量的溶液并加热后，收集到的气体(标准状况下测定)，并产生白色沉淀；
②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．可能存在
B．可能存在
C．可能存在
D．该溶液中若含有，则的物质的量浓度为
二、多选题
7．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B．常温常压下，14g N2和CO混合气体中所含原子数为NA
C．标准状况下，22.4L CH3Cl含有的分子数为NA
D．1L 0.1mol·L-1 H2SO3 溶液中含有的H+数目为0.2NA
8．已知阿伏加德罗常数为NA，某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0，一个12C原子的实际质量为m1，则该原子的摩尔质量是（ ）
A．m0NA B．M
C．( 12m0/m1) g/mol D．M/NA
三、填空题
9．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量是M g/mol，若阿伏加德罗常数为NA，则
（1）该气体的物质的量为 mol
（2）该气体所含有的原子总数为 个
（3）该气体在标准状况下占有的体积为 L
（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L．
10．物质的量的单位是 摩尔质量的单位是 气体摩尔体积单位是
11．mg H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏加德罗常数为 ．
12．有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体．标准状况下体积最小的是 （填序号，下同），它们所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最小的是 ．
13．同温同压下，0.3mol 的氧气跟 0.2mol 的臭氧的质量比是 ，它们所含原子个数比是 ，体 积比是 ；将上述气体混合，所得混合气体的平均摩尔质量是 。
四、解答题
14．常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收的体积约为 L(折算成标准状况)。若实验时吸收了，则反应后的吸收液需要 完全氧化。
15．将10克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：(不用书写过程)
（1）参加反应的HCl的物质的量 ；
（2）合金中金属铜的质量 。
16．如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。
（1）电源电极X的名称为 。
（2）pH变化：A ，B ，C 。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。
（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为 (设电解前后溶液体积无变化)
五、实验探究题
17．现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为 。
（2）混合气体中碳原子的质量为 。
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。
②气球的体积为 L。
六、综合题
18．在标准状况下
（1）0.5molHCl气体占有的体积是多少？
（2）33.6LH2的物质的量是多少？
（3）16gO2的体积是多少？
19．根据计算填空
（1）某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为 ．若只含有一种元素，则分子式为： ．
（2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为 ．若agCO32﹣分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为 ．
七、推断题
20．已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应Ⅰ的化学方程式为 。
③将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应耗的D的物质的量为 mol。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g·mol－1，则：①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得的白色固体物质为 (填化学式)。
②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程式 。在该反中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质量为 mol。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数
2．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
3．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
4．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
5．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
6．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
7．【答案】B,C
【知识点】阿伏加德罗常数
8．【答案】A,C
【知识点】摩尔质量
9．【答案】；；；
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
10．【答案】mol；g/mol；L/mol
【知识点】物质的量的单位--摩尔
11．【答案】NA=
【知识点】物质的量的相关计算
12．【答案】①；③；②；②
【知识点】物质的量的相关计算
13．【答案】1：1；1：1；3：2；38.4g/mol
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
14．【答案】6.72；0.05
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物；物质的量的相关计算
15．【答案】（1）0.3mol
（2）7.3g
【知识点】物质的量的相关计算
16．【答案】负极；增大；减小；不变；0.025 mol·L－1；13
【知识点】物质的量的相关计算
17．【答案】（1）36 g·mol－1
（2）7.2 g
（3）28 g·mol－1；6.72
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
18．【答案】（1）11.2L
（2）1.5mol
（3）11.2L
【知识点】物质的量的相关计算
19．【答案】（1）28；N2
（2）6.02×1023mol﹣1；
【知识点】物质的量的相关计算
20．【答案】（1）共价化合物；4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；0.11
（2）CuSO4；S2－＋4ClO－=SO42-＋4Cl－；2
【知识点】物质的量的相关计算
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【高中化学苏教版（2019）专题1同步练习】第2单元物质化学的计量
一、单选题
1．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（ ）
A．98g硫酸的摩尔数为1 mol
B．氧的摩尔质量为32g/mol
C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60
D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个
2．在标准状况下，如果1.6L氧气含a个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为 ( )
A．28a B．14a C．a/28 D．a/14
3．当0.2mol 足量CO2完全反应后所得固体的质量为（ ）
A．21.2g B．21.6g C．22.0g D．22.4g
4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NA
D．10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
5．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
6．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：，现有两份体积相同各为的该溶液进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量的溶液并加热后，收集到的气体(标准状况下测定)，并产生白色沉淀；
②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．可能存在
B．可能存在
C．可能存在
D．该溶液中若含有，则的物质的量浓度为
二、多选题
7．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B．常温常压下，14g N2和CO混合气体中所含原子数为NA
C．标准状况下，22.4L CH3Cl含有的分子数为NA
D．1L 0.1mol·L-1 H2SO3 溶液中含有的H+数目为0.2NA
8．已知阿伏加德罗常数为NA，某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0，一个12C原子的实际质量为m1，则该原子的摩尔质量是（ ）
A．m0NA B．M
C．( 12m0/m1) g/mol D．M/NA
三、填空题
9．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量是M g/mol，若阿伏加德罗常数为NA，则
（1）该气体的物质的量为 mol
（2）该气体所含有的原子总数为 个
（3）该气体在标准状况下占有的体积为 L
（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L．
10．物质的量的单位是 摩尔质量的单位是 气体摩尔体积单位是
11．mg H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏加德罗常数为 ．
12．有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体．标准状况下体积最小的是 （填序号，下同），它们所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最小的是 ．
13．同温同压下，0.3mol 的氧气跟 0.2mol 的臭氧的质量比是 ，它们所含原子个数比是 ，体 积比是 ；将上述气体混合，所得混合气体的平均摩尔质量是 。
四、解答题
14．常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收的体积约为 L(折算成标准状况)。若实验时吸收了，则反应后的吸收液需要 完全氧化。
15．将10克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：(不用书写过程)
（1）参加反应的HCl的物质的量 ；
（2）合金中金属铜的质量 。
16．如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。
（1）电源电极X的名称为 。
（2）pH变化：A ，B ，C 。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。
（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为 (设电解前后溶液体积无变化)
五、实验探究题
17．现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为 。
（2）混合气体中碳原子的质量为 。
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。
②气球的体积为 L。
六、综合题
18．在标准状况下
（1）0.5molHCl气体占有的体积是多少？
（2）33.6LH2的物质的量是多少？
（3）16gO2的体积是多少？
19．根据计算填空
（1）某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为 ．若只含有一种元素，则分子式为： ．
（2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为 ．若agCO32﹣分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为 ．
七、推断题
20．已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应Ⅰ的化学方程式为 。
③将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应耗的D的物质的量为 mol。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g·mol－1，则：①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得的白色固体物质为 (填化学式)。
②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程式 。在该反中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质量为 mol。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数
2．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
3．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
4．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
5．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
6．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
7．【答案】B,C
【知识点】阿伏加德罗常数
8．【答案】A,C
【知识点】摩尔质量
9．【答案】；；；
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
10．【答案】mol；g/mol；L/mol
【知识点】物质的量的单位--摩尔
11．【答案】NA=
【知识点】物质的量的相关计算
12．【答案】①；③；②；②
【知识点】物质的量的相关计算
13．【答案】1：1；1：1；3：2；38.4g/mol
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
14．【答案】6.72；0.05
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物；物质的量的相关计算
15．【答案】（1）0.3mol
（2）7.3g
【知识点】物质的量的相关计算
16．【答案】负极；增大；减小；不变；0.025 mol·L－1；13
【知识点】物质的量的相关计算
17．【答案】（1）36 g·mol－1
（2）7.2 g
（3）28 g·mol－1；6.72
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
18．【答案】（1）11.2L
（2）1.5mol
（3）11.2L
【知识点】物质的量的相关计算
19．【答案】（1）28；N2
（2）6.02×1023mol﹣1；
【知识点】物质的量的相关计算
20．【答案】（1）共价化合物；4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；0.11
（2）CuSO4；S2－＋4ClO－=SO42-＋4Cl－；2
【知识点】物质的量的相关计算
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 1 / 6