2024-2025学年高中化学人教版必修第一册 4.3.1离子键 作业（含解析）

课时作业24　离子键
基础性训练
1．对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　)
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．在NaCl中，除Cl－和Na＋的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用
C．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的
D．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强
2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
A．离子键的形成只有静电吸引作用
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
3．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　)
4．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．离子化合物都易溶于水
C．离子化合物不一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
5．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是(　　)
A．A形成＋1价阳离子
B．Z一定能与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物
D．Z中含有离子键
6．已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是(　　)
①6和8　②12和17　③20和9　④11和17
A．①③ B．①②
C．②③ D．③④
综合性训练
7.所含阴离子和阳离子的电子层结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是(　　)
A．MgCl2 B．BaF2
C．NaBr D．NaI
8．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是(　　)
A．氯化铵分子中含有一个NH和一个Cl－
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．固体氯化铵不能导电
D．氯化铵固体中阴、阳离子个数比为1∶1
9．MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是(　　)
A．F－和Mg2＋的电子层结构不同
B．电子式为
C．只含有离子键的离子化合物
D．水溶液具有强导电性
10．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是(　　)
A．氢化钠的电子式为NaH
B．NaH与水反应时水作氧化剂(NaH＋H2O===NaOH＋H2↑)
C．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．半径：H＋11.已知X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X和Z位于同一周期，Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，Y2Z2与H2Z或XZ2反应都能生成单质气体Z2。
(1)写出元素名称：X________，Y________，Z________。
(2)写出下列物质的电子式：Y2Z2________，XZ2________。
(3)用电子式表示Y2Z的形成过程：________________________________________________________________________。
12．氮化钠(Na3N)与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与水反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
该反应属于________反应(填基本反应类型)。
(3)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________________。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。
13．下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四
(1)在这些元素中，金属性最强的元素是______(填写元素符号，下同)；除稀有气体元素以外的元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是________。
(2)元素②和③形成的离子的电子层结构______(填“相同”或“不相同”)，两者形成的化合物是否是离子化合物________(填“是”或“否”)，该化合物的电子式为________。
(3)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，名称为________。
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是________(填写化学式)，写出其和盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)元素 为________，与元素⑦形成的化合物为________，用电子式表示其形成过程：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时作业24　离子键
1．解析：氯化钠是由带电的离子构成的，但是氯化钠不显电性，C选项错误。
答案：C
2．答案：D
3．答案：B
4．答案：C
5．解析：A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。
答案：C
6．解析：①二者分别是C、O，形成的化合物CO2中不含离子键，不符合；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。
答案：C
7．答案：C
8．解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错误。
答案：A
9．解析：Mg易失去电子形成Mg2＋，F易得到电子形成F－，F－和Mg2＋的电子层结构相同，核外都是10个电子。MgF2是由Mg2＋和F－通过离子键相结合而形成的离子化合物，电子式为。MgF2不溶于水，其水溶液的导电性很弱。
答案：C
10．解析：在NaH中钠失去电子显＋1价，氢则得到电子显－1价，并且形成Na＋和H－，电子式为Na＋[H]－。
答案：A
11．解析：由题意知，Z为O；Y为＋1价，且Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，因此Y为Na；Na2O2与XO2反应可生成O2，因此X为C（碳）。
答案：（1）碳　钠　氧
12．解析：Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为，Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl两种盐；Na＋与N3－的电子层排布相同，但Na＋的质子数大于N3－，可知离子半径为Na＋13．答案：（1）K　K　F
（2）相同　是　
（3）HClO4　高氯酸
（4）Al（OH）3　Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
（5）Ca　CaS