2024-2025学年高中化学人教版必修第一册 4.3.2共价键 作业（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年高中化学人教版必修第一册 4.3.2共价键 作业（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 281.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-06 15:12:08 | ||
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文档简介
课时作业25 共价键
基础性训练
1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是( )
A．对空气进行降温加压
B．金刚石变成石墨
C．NaCl熔化
D．碘溶于CCl4中
2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A．CO2的比例模型：
B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋
C．HClO的结构式：H—O—Cl
D．14C的原子结构示意图：
3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )
A．H2O2 B．CO2
C．Na2O2 D．NH4Cl
4．下列说法中正确的是( )
A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键
5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )
A．3和8 B．1和16
C．12和17 D．6和16
6．下列说法正确的是( )
7．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学 键类型 离子键、 共价键 共价键 离子键 离子键、 共价键
所属化合 物类型 离子 化合物 共价 化合物 离子 化合物 共价 化合物
综合性训练
8.反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．N2的结构式：N===N
C．Na＋的结构示意图：
D．H2O的电子式：H∶∶H
9．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C．Y是最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
10．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )
A．冰→水→水蒸气→H2和O2
B．2Na＋Cl22NaCl
C．2H2＋O22H2O
D．2H2O22H2O＋O2↑
11．现有如下几种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－判断，HCl分子里存在离子键；③H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢原子、氯原子，然后氢原子、氯原子形成离子键的过程。其中正确的说法是( )
A．①②③ B．都不正确
C．③ D．①
12．在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
B．分子间作用力、分子间作用力、共价键
C．分子间作用力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
14.下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4
⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne
⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是__________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________________________________________________________________________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________________________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的____________________，写出其电离方程式______________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式________________________________________________________________________。
15．下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
3 ① ③ ④ ⑨
4 ②
请用化学用语回答下列问题：
(1)在上述元素中，金属性最强的是________(填元素符号，下同)，在③～⑦元素中，原子半径最大的是________。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：________________________________________________________________________，
该物质所含化学键类型________________________________________________________________________，
0．1 mol X与水反应转移电子数为________。
(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式为________。
16．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A______________，B______________，
C______________，D______________。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
化合物 电子式 化合物类型 化学键类型
C＋A
C＋B
B＋D
(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时作业25 共价键
1．解析：A项，无化学键的断裂和形成，不属于化学变化；B项，先断裂金刚石中的碳碳键，再形成石墨中的碳碳键，属于化学变化；C项，只断裂NaCl中的离子键，没有新化学键形成；D项，无化学键的断裂和形成，不属于化学变化。
答案：B
2．解析：因原子半径为r（C）>r（O），A不正确；H2O2是共价化合物，电子式应为，B不正确；14C只有6个质子，D不正确。
答案：C
3．解析：在H2O2中含有非极性键氧氧键和极性键氧氢键。
答案：A
4．答案：B
5．解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O（X2Y型离子化合物）、H2S（X2Y型共价化合物）、MgCl2（XY2型离子化合物）、CS2（XY2型共价化合物）。
答案：D
6．解析：A项，MgCl2的形成过程可表示为
；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na＋合并在一起。
答案：B
7．解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。
答案：B
8．解析：A项，中子数为18的氯原子应表示为Cl，错误；B项，氮原子最外层为5个电子，N2的结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该项正确。
答案：D
9．解析：该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z（Cl）＞Y（P）＞X（Si），B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。
答案：C
10．解析：A项只形成非极性键；B项只形成离子键，C项只破坏非极性键。
答案：D
11．解析：①水分子内H、O原子之间形成化学键，分子间的H、O原子间不形成化学键，错误；②HCl属于共价化合物，分子中没有离子键，错误；③化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，错误。综上分析可知，B项正确。
答案：B
12．答案：B
13．答案：D
14．解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H＋与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。
答案：（1）①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
（2）④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
（3）离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO
15．答案：（1）K Mg （2）HClO4
Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
16．解析：题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C从酸中置换出0.1 mol H2，说明此元素显＋1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。
（3）Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
（或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑）
基础性训练
1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是( )
A．对空气进行降温加压
B．金刚石变成石墨
C．NaCl熔化
D．碘溶于CCl4中
2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A．CO2的比例模型：
B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋
C．HClO的结构式：H—O—Cl
D．14C的原子结构示意图：
3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )
A．H2O2 B．CO2
C．Na2O2 D．NH4Cl
4．下列说法中正确的是( )
A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键
5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )
A．3和8 B．1和16
C．12和17 D．6和16
6．下列说法正确的是( )
7．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学 键类型 离子键、 共价键 共价键 离子键 离子键、 共价键
所属化合 物类型 离子 化合物 共价 化合物 离子 化合物 共价 化合物
综合性训练
8.反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．N2的结构式：N===N
C．Na＋的结构示意图：
D．H2O的电子式：H∶∶H
9．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C．Y是最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
10．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )
A．冰→水→水蒸气→H2和O2
B．2Na＋Cl22NaCl
C．2H2＋O22H2O
D．2H2O22H2O＋O2↑
11．现有如下几种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－判断，HCl分子里存在离子键；③H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢原子、氯原子，然后氢原子、氯原子形成离子键的过程。其中正确的说法是( )
A．①②③ B．都不正确
C．③ D．①
12．在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
B．分子间作用力、分子间作用力、共价键
C．分子间作用力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
14.下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4
⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne
⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是__________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________________________________________________________________________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________________________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的____________________，写出其电离方程式______________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式________________________________________________________________________。
15．下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
3 ① ③ ④ ⑨
4 ②
请用化学用语回答下列问题：
(1)在上述元素中，金属性最强的是________(填元素符号，下同)，在③～⑦元素中，原子半径最大的是________。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：________________________________________________________________________，
该物质所含化学键类型________________________________________________________________________，
0．1 mol X与水反应转移电子数为________。
(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式为________。
16．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A______________，B______________，
C______________，D______________。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
化合物 电子式 化合物类型 化学键类型
C＋A
C＋B
B＋D
(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时作业25 共价键
1．解析：A项，无化学键的断裂和形成，不属于化学变化；B项，先断裂金刚石中的碳碳键，再形成石墨中的碳碳键，属于化学变化；C项，只断裂NaCl中的离子键，没有新化学键形成；D项，无化学键的断裂和形成，不属于化学变化。
答案：B
2．解析：因原子半径为r（C）>r（O），A不正确；H2O2是共价化合物，电子式应为，B不正确；14C只有6个质子，D不正确。
答案：C
3．解析：在H2O2中含有非极性键氧氧键和极性键氧氢键。
答案：A
4．答案：B
5．解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O（X2Y型离子化合物）、H2S（X2Y型共价化合物）、MgCl2（XY2型离子化合物）、CS2（XY2型共价化合物）。
答案：D
6．解析：A项，MgCl2的形成过程可表示为
；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na＋合并在一起。
答案：B
7．解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。
答案：B
8．解析：A项，中子数为18的氯原子应表示为Cl，错误；B项，氮原子最外层为5个电子，N2的结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该项正确。
答案：D
9．解析：该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z（Cl）＞Y（P）＞X（Si），B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。
答案：C
10．解析：A项只形成非极性键；B项只形成离子键，C项只破坏非极性键。
答案：D
11．解析：①水分子内H、O原子之间形成化学键，分子间的H、O原子间不形成化学键，错误；②HCl属于共价化合物，分子中没有离子键，错误；③化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，错误。综上分析可知，B项正确。
答案：B
12．答案：B
13．答案：D
14．解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H＋与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。
答案：（1）①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
（2）④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
（3）离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO
15．答案：（1）K Mg （2）HClO4
Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
16．解析：题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C从酸中置换出0.1 mol H2，说明此元素显＋1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。
（3）Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
（或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑）