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2024-2025年高中化学必修1第3章铁金属材料单元复习课时练习
1．下列有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．可用铝壶烧水，不可用其长期存放食醋、碱水
C．氧化铝是—种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化
D．能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物
【答案】A
【详解】A．由金属活动性顺序知Al比Fe活泼，Al易与空气中的反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部铝不再被腐蚀，铁易生锈，而铝在空气中较稳定，故A错误；
B．铝导热性强，可用铝壶烧开水，但不可用其长期存放食醋、碱水，因为铝壶表面的氧化铝为两性氧化物，能与酸、碱反应，故B正确；
C．氧化铝的熔点高，则氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料，可以做坩埚材料，但是氧化铝坩埚不能熔化NaOH，因为氧化铝为两性氧化物，高温下与NaOH固体反应，故C正确；
D．能跟强酸反应生成铝盐和水、能跟强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，所以它是两性氧化物，故D正确；
答案选A。
2．关于镁的性质，下列说法错误的是（ ）
A．镁是一种具有银白色光泽的金属B．金属镁着火，可以用CO2灭火。
C．镁可以与热水反应生成氢气D．镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气
【答案】B
【详解】A．镁是一种银白色、有光泽、质软能导电的金属，故A正确；
B．镁能够在二氧化碳中燃烧，所以镁条着火不可以用CO2灭火，故B错误；
C．镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，故C正确；
D．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故D正确；
故选B。
3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体
B．、的混合物可能是灰绿色
C．鉴别中混有的，可先加入氯水，再加入溶液
D．生铁含碳量低于钢
【答案】B
【详解】A. 为黑色粉末，为红棕色粉末，为黑色晶体，故A错误；
B. 氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，根据氢氧化亚铁被氧化转化为氢氧化铁的现象是由白色逐渐变为灰绿色最终变为红褐色的事实可推知，两者混合有可能是灰绿色，故B正确；
C. 先加入氯水，会将氧化成，会对实验产生干扰，应加溶液，如果溶液显红色，说明含有，故C错误；
D. 生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量高于钢，故D错误；
故选B。
4．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）
A．目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．硬铝、生铁、锰钢都是合金
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
【答案】B
【详解】A．目前储氢材料有金属氢化物、碳纤维碳纳米管、非碳纳米管、玻璃储氢微球、络合物储氢材料以及有机液体氢化物，目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的，故A正确；
B．普通钢的含碳量比生铁要低，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低，故B错误；
C．硬铝是镁铝合金，生铁是碳铁合金，锰钢是铁锰合金，则三者都是合金，故C正确；
D．铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D正确；
答案选B。
5．下列说法正确的是（ ）
A．钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
B．工业制硝酸用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备
C．工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石
D．为得到摩尔盐晶体，小火加热蒸发皿至大量晶体析出时，停止加热
【答案】C
【详解】A. 四氯化钛溶液中有水，钠与水先反应，所以不可以置换出金属钛，A错误；
B. 工业制硫酸用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，B错误；
C. 工业制普通玻璃的原料有石灰石、纯碱和石英，工业炼铁的原料有铁矿石、焦炭和石灰石，所以都需用到石灰石，C正确；
D. 绿矾（FeSO4·7H2O）和硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜（或出现少量晶体），停止加热，否则溶液中的杂质离子会被带入晶体中，且晶体会受热分解或氧化，D错误；
答案选C。
6．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是（ ）
①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区分黄金与“药金” ④用王水可以区分黄金与“药金” ⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色
A．①②B．①②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤
【答案】C
【详解】①“药金”是被碳还原出的Cu和Zn形成的合金，①正确；
②冶炼过程中，炉甘石应当先受热分解为ZnO，而后被C还原，而不是直接被还原，②错误；
③用火焰灼烧，Zn和Cu会被氧化从而失去金属光泽，Au的化学性质稳定，不会失去金属光泽，③正确；
④黄金溶于王水没有颜色，而“药金”由于存在Cu，溶于王水后，会出现蓝绿色，④正确；
⑤黑色的氧化物为CuO，可用稀硫酸洗掉这层氧化膜，但是Zn也溶于稀硫酸，若Zn完全溶解后，药金即为Cu单质，出现铜红色，⑤正确；
故答案选C。
7．下列叙述正确的是（ ）
A．碳或钠与氧气在点燃条件下与不同量的氧气反应时都可生成不同的产物
B．下列转化关系均可通过一步反应实现：Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2
C．泡沫灭火器反应原理为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
D．FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强
【答案】C
【详解】A．碳与氧气在点燃条件下与不同量的氧气反应时生成不同的产物CO、CO2，钠与氧气在点燃条件下与不同量的氧气反应时都生成Na2O2，故A错误；
B．Mg→MgO→Mg(OH)2 →MgCl2中MgO不溶于水，与水不反应，不能一步实现MgO →Mg(OH)2，故B错误；
C．泡沫灭火器反应原理是硫酸铝与碳酸氢钠的双水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C正确；
D．FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板是由于Fe3+比Cu2+的氧化性强或Cu比Fe2+的还原性强，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故答案为C。
8．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z一定都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
【答案】C
【详解】A. X、Y、Z不一定都是非金属单质，如，A项错误；
B. X、Y、Z可以都是非金属单质，如，B项错误；
C. 如果X、Y都为金属单质，则甲中含有Y的元素，所以该化合物中一定含有非金属元素，Z一定是非金属单质，C项正确；
D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z也可以是非金属单质，如，D项错误；
答案选C。
9．下列中学常见实验现象或表述正确的是（ ）
A．过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．FeO投入稀硫酸和稀硝酸中均得到浅绿色溶液
【答案】C
【详解】A．铁过量，会得到Fe2+，滴加KSCN溶液无明显现象，故A错误；
B．制备氢氧化亚铁，不能搅拌，以防止其被氧化，故B错误；
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，红砖中的氧化铁被盐酸溶解生成氯化铁，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显红色，可以检验红砖中的氧化铁，故C正确；
D．FeO能够被硝酸氧化，得到棕黄色含铁离子的溶液，故D错误；
故选C。
10．下列有关图像的说法正确的是（ ）
A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系
D．除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法
【答案】C
【详解】A.向某明矾溶液中滴加NaOH溶液直至过量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，前后两个阶段分别消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1，图像与之不符，故A错误；B.假设NaOH和Na2CO3分别为1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应消耗1molHCl；碳酸钠与盐酸反应生成1molNaHCO3，消耗HCl 1mol；最后1molNaHCO3再与盐酸反应产生二氧化碳气体，又消耗HCl 1mol，所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1，图像与之不符，故B错误；C.在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生Fe+2NO3-+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大值；继续加入铁粉后，铁离子与铁发生反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁离子的量逐渐减小直至为0，最终两步反应消耗铁的量为1：0. 5=2：1，与图像相符合，C正确；D. KNO3溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，故D错误；答案选C。
11．以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度
B．滤渣的主要成分是SiO2和Fe
C．“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。
D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气
【答案】D
【分析】硫酸渣用硫酸酸浸时，氧化铁溶解生成硫酸铁，加入铁粉，则溶液变为硫酸亚铁溶液，过滤，滤渣为过量的铁粉和未溶解的二氧化硅，滤液中加入碳酸氢铵，发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化亚铁，据此解答。
【详解】A. “酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度，A正确；
B. 根据分析可知，滤渣的主要成分是SiO2和Fe，B正确；
C. “沉铁”过程中硫酸亚铁与碳酸氢铵双水解生成Fe(OH)2的化学方程式为:FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑，C正确；
D. “氧化”Fe(OH)2浆液时，若用氯气代替空气，导致制备的铁黄含量偏低且含有杂质，D错误；
答案为D。
12．一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（ ）
A．甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol
B．甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02mol
C．原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定
D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L
【答案】C
【详解】2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol，标况下2.016L的单质气体为氧气，2.016LO2的物质的量为：=0.09mol，则：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体物质的量减小△n
2 2 1
n(Na2O2) n(CO2) 0.1mol-0.09mol=0.01mol
所以n(Na2O2)=n(CO2)=0.02mol
由于CO2完全反应，则第一份生成的CO2为0.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，则：
2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
0.16mol 0.32mol 0.08mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
0.02mol 0.02mol
所以消耗的HCl为：0.32mol+0.02mol=0.34mol，当氯化氢完全反应时，盐酸的物质的量浓度为：=3.4mol/L，故D正确；每份中含有过氧化钠的物质的量为0.16mol，故A正确；每份中含有碳酸氢钠为0.02mol，故B正确；根据以上分析可知，能够确定碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量之比为1:8，故C错误；故选C。
【点睛】明确发生反应的原理为解答关键。注意差量法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，本题中根据气体物质的量差量利用差量法计算参加反应的二氧化碳、过氧化钠的物质的量，再根据二氧化碳是否过量进行计算。
13．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（ ）
A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
B．氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋
C．反应后溶液的质量减轻
D．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1
【答案】D
【详解】A、各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁粉可以继续溶解，故A正确；
B、根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；
C、发生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置换出Ag，0.1molFe的质量小于0.1molAg的质量，导致溶液质量减轻，故C正确；
D、由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反应共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故D错误。
答案选D。
14．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
下列说法正确的是（ ）
A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
D．固体混合物中一定含有 (NH4)2SO4、MgCl2
【答案】D
【分析】14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，一定不存在CuCl2；
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，以此解答该题。
【详解】A．固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.05mol，质量为1.35g，故A错误；
B．根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B错误；
C．根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故C错误；
D．根据以上分析可知，原固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2，故D正确。
答案选D。
15．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O
B．若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个
C．“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFeO4+H2O↑+3CO2↑
D．TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如表所示：
温度/℃ 30 35 40 45 50
TiO2·xH2O转化率/% 92 95 97 93 88
可知，40℃前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大
【答案】B
【分析】利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12和LiFePO4，根据制备流程可知，加入盐酸过滤后滤渣为SiO2，滤液①中含有Mg2+、Fe2+、TiOCl42-，水解后过滤，沉淀为TiO2 xH2O，经过一系列转化为最终转化为Li4Ti5O12．滤液②中加入双氧水，将亚铁离子被氧化，在磷酸的作用下转化为磷酸铁，通过高温煅烧最终转化为LiFePO4，据此分析解答。
【详解】A．“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，Ti的化合价为+4价，反应前后没有化合价的变化，是非氧化还原反应，因此相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O，故A正确；
B．Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，Li的化合价是+1价，由化合价代数和为0可知，氧元素的负价代数和为22，设其中过氧键的数目为x个，则2x+(15-2x)×2=22，解得x=4，故B错误；
C．根据以上分析可知“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4，反应中铁的化合价由+3价降低到+2价，H2C2O4有还原性，其中碳的化合价应由+3价升高到+4价，故化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2↑，故C正确；
D．根据表中数据可知，40oC时，TiO2·xH2O转化率最高，因低于40oC时，反应未达到平衡状态，TiO2 xH2O转化率随温度升高而增加，超过40oC时，双氧水分解和氨气的逸出速率加快，导致TiO2 xH2O转化率下降，故D正确；
故选B。
16．铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。回答下列问题：
Ⅰ．铁及其氧化物的性质
(1)铁在自然界中以 （填“单质”“化合物”或“单质和化合物”）形态存在。
(2)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为 。
(3)中国古代四大发明之的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 （填化学式）。
(4)氧化铁属于 （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，其主要用途是 。
Ⅱ．铁盐、亚铁盐的性质
(5)向盛有溶液的试管中滴加几滴 （填试剂名称）溶液，观察到溶液变红，再加入过量的铁粉，振荡试管，红色消失，用化学方程式解释红色消失的原因 。
(6)另取溶液滴加几滴淀粉溶液无明显现象，再滴加几滴KI溶液。观察到的现象为 ，说明发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
(7)向盛有少量酸性溶液的试管中滴加少量溶液，当观察到 现象时，说明具有还原性。
(8)向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察到的实验现象为 。
(9)向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸可以制得胶体，区分溶液与胶体的方法是 。
【答案】(1)单质和化合物
(2)
(3)
(4) 碱性 作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
(5) 硫氰化钾
(6) 变蓝 还原
(7)溶液紫色褪去
(8)生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后生成红褐色物质
(9)丁达尔效应
【详解】（1）铁在自然界中有单质，也有化合物，故以单质和化合物形态存在；
（2）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为：；
（3）天然磁石主要成分是：；
（4）氧化铁与盐酸反应只生成氯化铁和水，属于碱性氧化物，其主要用途是作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料；
（5）硫氰化钾溶液可以检验Fe3+，向盛有溶液的试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，再加入过量的铁粉，振荡试管，红色消失，原因是：；
（6）另取溶液滴加几滴淀粉溶液无明显现象，再滴加几滴KI溶液，铁离子将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为变蓝，说明发生了还原反应；
（7）亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向盛有少量酸性溶液的试管中滴加少量溶液，当观察到溶液紫色褪去现象时，说明具有还原性；
（8）向盛有溶液的试管中滴加溶液，先生成白色的氢氧化亚铁，后迅速被氧化为红褐色的氢氧化铁，观察到的实验现象为：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后生成红褐色物质；
（9）区分溶液与胶体的方法是：丁达尔效应。
17．铁是人类生活中很常见的元素。回答下列问题：
I．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的含铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 (填选项字母)。
A． B． C．
(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是会把人体内的转化为而使其失去与结合的能力，这说明具有 性；下列不能使发生这种转化的物质是 (填选项字母)。
A． B． C． D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
Ⅱ．实验小组发现新配制的溶液在放置一段时间后，由浅绿色溶液变为黄色浊液a，故进行如下探究。
(4)判断其中是否存在的方法与现象为 ；检验其中的时可选择的试剂为 。
(5)取浊液a，加入足量稀硫酸，再加溶液恰好可以完全反应，则浊液a中的浓度为 ，氧化率为 (氧化率=被氧化的物质的量占总的物质的量的百分数)。
(6)设为阿伏加德罗常数的值。在反应中，每有参加反应，理论上转移电子的数目为 个(用表示)。
【答案】(1)B
(2) 氧化 C
(3)还原
(4) 取少量上层清液于试管中，加入溶液，若生成蓝色沉淀，则有，反之则无 KSCN溶液
(5) 0.96 4%
(6)0.75NA
【详解】（1）元素处于最低价时只有还原性，处于中间价时既有氧化性又有还原性，处于最高价时只有氧化性，铁元素的最高价是、最低价是0，中元素的化合价依次为，则既有氧化性又有还原性的是。
（2）能将氧化为，则作氧化剂，具有氧化性；、浓硫酸均具有氧化性，但不能将转化为，故选C项。
（3）中毒时体现氧化性，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明维生素C具有还原性。
（4）检验混合溶液中是否存在最好的方法就是取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察是否生成蓝色沉淀来检验（也可以利用的还原性，如加入酸性高锰酸钾溶液）；用溶液检验其中的。
（5）与反应的离子方程式为，则物质的量为，浊液a中的浓度为，氧化率为。
（6）在的反应中，每有参与反应，有反应，元素的化合价由0价升至价，每有1个参加反应失去3个电子，由得失电子守恒可知，参与反应的为，理论上转移电子的数目为个。
18．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。回答下列问题：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是 (填字母)。
A．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
B．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
C．自然界有大量的游离态的铜
(2)用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生反应的化学方程式为 。
(3)Fe(OH)3胶体可以净化水，鉴别Fe((OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是 。
(4)将8.34 g FeSO4·7H2O晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示(假设从FeSO4·7H2O→P为分步失去结晶水，且整个过程中铁元素的质量保持不变)。
①固体物质M的化学式为 。
②在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 。
③固体物质Q的化学式为 (填字母)。
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4
【答案】(1)AB
(2)
(3)丁达尔效应
(4) FeSO4·4H2O B
【详解】（1）A．铜的性质不活泼，不易与空气中的水、氧气等反应，不易被腐蚀，A正确；
B．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，B正确；
C．自然界有大量铜矿，开采后经化学反应提炼Cu，物大量游离态的铜，C错误；
故合理选项是AB；
（2）用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，首先钠与水反应生成氢氧化钠好氢气，然后氢氧化钠和铝发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，可能发生反应的化学方程式为： 、 ；
（3）Fe((OH)3胶体和FeCl3溶液的区分可以用丁达尔效应，一束光通过氢氧化铁胶体产生光的通路，而三氯化铁没有；
（4）①8.34g的物质的量为0.03mol。温度为78℃时，固体物质M的质量为6.72g，固体质量减轻8.34g-6.72g=1.62g。开始阶段，结晶水合物加热时失去的是结晶水，1.62g水的物质的量为0.09mol。0.03mol绿矾失去0.09mol水，则剩下的水为0.03mol×7-0.09mol=0.12mol，即0.03molFeSO4对应0.12molH2O，所以M的化学式为。
②373℃时固体质量为4.56g，0.03molFeSO4的质量即为4.56g，样品P为FeSO4；78℃时固体质量为5.10g，（5.10-4.56）÷18=0.03mol，含有0.03mol水，故N为FeSO4·H2O；N→P的方程式为：；
③隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种常见含硫氧化物生成，固体质量为2.40g。0.03molFe的质量为1.68g，根据元素质量守恒，Q中还应该有氧元素，氧元素的质量为2.40g-1.68g=0.72g，物质的量为0.045mol，铁和氧的物质的量之比为0.03：0.045=2：3，所以Q为Fe2O3，答案选B。
19．铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
(1)电子工业用FeCl3，溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式为 。
(2)某研究性学习小组为测定FeCl3溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有 。
②验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是 （填序号）。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有Fe2+
D．取适量溶液，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+
(3)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3，溶液，设计如下方案：
①滤渣C中物质的化学式为 。
②向滤液B和滤液E中通入F的目的是 ，该反应的离子方程式为 。
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （填序号）。
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余 B．有铁单质剩余但无铜单质剩余
C．铁、铜单质都有剩余 D．铁、铜单质都无剩余
【答案】(1)
(2) Fe2+、Cu2+、Fe3+ D
(3) Fe、Cu 将氯化亚铁氧化成氯化铁 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B
【分析】向废液中加入过量的铁粉，得到氯化亚铁、铁和铜的混合物，向铁和铜的混合物中加入盐酸，得到铜、氯化亚铁和过量盐酸，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
【详解】（1）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：；
（2）①FeCl3溶液腐蚀铜后所得溶液中阳离子一定含有Fe2+、Cu2+，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则证明有Fe3+，故待测液中含有的金属阳离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+；
②A．当溶液中Fe2+浓度较小时，溶液几乎无色，所以观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液可以氧化氯离子，观察其是否褪色，不能证明含有Fe2+，B错误；
C．应先加入KSCN溶液，若溶液不变色，滴入双氧水，溶液变红色，证明含有Fe2+，C错误；
D．铁氰化钾与二价铁离子反应生成铁氰化亚铁沉淀，可以证明含有Fe2+，D正确；
故选D。
（3）①由分析可知，滤渣C中物质的化学式为Fe、Cu；
②由以上分析可知，通入氯气，将滤液B和滤液E中的氯化亚铁氧化成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
③A．铁比铜活泼，铁先与Fe3+反应，而后才是铜反应，故可以出现有铜单质剩余但无铁单质剩余，A不符合题意；
B．由以上分析可知，不可能出现有铁单质剩余但无铜单质剩余，B符合题意；
C．铁过量将Fe3+和Cu2+完全反应没，可出现铁、铜单质都有剩余，C不符合题意；
D．Fe3+过量，将铁和铜都消耗没，可出现铁、铜单质都无剩余，D不符合题意；
故选B。
20．I．现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)
阳离子 Na+、Fe2+、Ag+、Ba2+
阴离子 Cl-、OH-、、
已知：①A物质是中学里用来检验Cl-的盐；
②向B物质的溶液中滴入无色酚酞溶液，呈红色；
③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ，D 。
(2)写出③中沉淀颜色变化过程中涉及的化学反应方程式 。
(3)检验溶液中Fe2+是否变质的操作是 。
(4)D物质和C物质在溶液中反应的离子方程式为 。
II．研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(5)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示：
①混合液中 。
②盐酸的物质的量浓度为 。
【答案】(1)
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)取少量溶液注入试管中，加入几滴溶液，若溶液变红，则说明已经变质
(4)Ba2++ =BaSO4↓
(5) 1∶1
【分析】已知：①A物质是中学里用来检验Cl-的盐,则A是；②向B物质的溶液中滴入无色酚酞溶液，呈红色，说明是碱性溶液，即B是氢氧化钠或者氢氧化钡；③B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，即C中含有Fe2+，C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且各物质中所含离子均不相同，则A是，B是，C是，D是。
【详解】（1）根据分析知，A是， D是；
（2）③中沉淀颜色变化过程是氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，化学反应方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）Fe2+容易被氧化为Fe3+，检验溶液中Fe3+的试剂为KSCN溶液，故检验溶液中Fe2+是否变质的具体实验操作是取少量溶液注入试管中，加入几滴溶液，若溶液变红，则说明已经变质；
（4）BaCl2和FeSO4在溶液中反应会生成BaSO4白色沉淀，离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓；
（5）向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸， 盐酸先和碳酸钠发生反应：、HCl与碳酸氢钠溶液反应 ： ，设n()=x、n()=y，则可得、、，解得x=0.075mol，y=0.075mol，c(HCl)= 。则混合液中1:1。
21．完成下列问题。
(1)与标况下 L气体含相同数目H原子。
(2)含电子数目为 。
(3)三种盐混合溶液中含和，则的物质的量为 。
(4)取某浓度氢氧化钠溶液，通入一定量，随后取溶液，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图：
①通入后所得溶液溶质是 (填化学式)，其物质的量之比为 。
②氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
(5)下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面横线上：
A． B． C．
向溶液中通入直至过量 (提示)；向溶液通入少量 ；)向氨水中通入直至过量 ；向饱和石灰水中不断通入 。
【答案】(1)67.2
(2)
(3)0.15mol
(4) 和 1：1 1.5mol/L
(5) B C B A
【详解】（1）34g的物质的量为2mol，1个氨气分子中有2个3个氢原子，所以氢原子的物质的量为6mol，由于1个硫化氢分子中有2个氢原子，所以3mol硫化氢含有6mol氢原子，对应标准状况下硫化氢的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L；
（2）1个中含有10个电子，3.8g的物质的量为0.2mol，含电子数目为；
（3）溶液中存在电荷守恒，可知，代入计算可得；
（4）①滴加盐酸溶液50ml后才产生气体，且从产生气体开始至完全产生气体需要加入100ml盐酸，说明加入盐酸后，先与反应生成，再与反应生成二氧化碳，根据消耗的盐酸比例，可知通入后所得溶液溶质是和，物质的量之比为1：1；
②根据钠元素守恒，氢氧化钠最终完全转化为氯化钠，根据氯元素守恒，产生氯化钠的物质的量等于反应盐酸的物质的量，反应共消耗150ml盐酸，物质的量为0.15L×0.2mol/L=0.03mol，所以原溶液氢氧化钠的物质的量为0.03mol，物质的量浓度为。
（5）向溶液中通入直至过量，该反应使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加，导电性增大故选B；
向溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，故选C；
向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故选B；
向饱和石灰水中不断通入发生反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，随不断通入碳酸钙溶解，溶液中离子浓度增大，导电性先减小后增大，故选A。
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2024-2025年高中化学必修1第3章铁金属材料单元复习课时练习
1．下列有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．可用铝壶烧水，不可用其长期存放食醋、碱水
C．氧化铝是—种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化
D．能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物
2．关于镁的性质，下列说法错误的是（ ）
A．镁是一种具有银白色光泽的金属 B．金属镁着火，可以用CO2灭火。
C．镁可以与热水反应生成氢气 D．镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气
3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体
B．、的混合物可能是灰绿色
C．鉴别中混有的，可先加入氯水，再加入溶液
D．生铁含碳量低于钢
4．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）
A．目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．硬铝、生铁、锰钢都是合金
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
5．下列说法正确的是（ ）
A．钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
B．工业制硝酸用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备
C．工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石
D．为得到摩尔盐晶体，小火加热蒸发皿至大量晶体析出时，停止加热
6．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是（ ）
①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区分黄金与“药金” ④用王水可以区分黄金与“药金” ⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色
A．①② B．①②③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
7．下列叙述正确的是（ ）
A．碳或钠与氧气在点燃条件下与不同量的氧气反应时都可生成不同的产物
B．下列转化关系均可通过一步反应实现：Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2
C．泡沫灭火器反应原理为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
D．FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强
8．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z一定都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
9．下列中学常见实验现象或表述正确的是（ ）
A．过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．FeO投入稀硫酸和稀硝酸中均得到浅绿色溶液
10．下列有关图像的说法正确的是（ ）
A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系
D．除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法
11．以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度
B．滤渣的主要成分是SiO2和Fe
C．“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。
D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气
12．一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（ ）
A．甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol
B．甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02mol
C．原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定
D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L
13．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（ ）
A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
B．氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋
C．反应后溶液的质量减轻
D．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1
14．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
下列说法正确的是（ ）
A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
D．固体混合物中一定含有 (NH4)2SO4、MgCl2
15．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O
B．若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个
C．“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFeO4+H2O↑+3CO2↑
D．TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如表所示：
温度/℃ 30 35 40 45 50
TiO2·xH2O转化率/% 92 95 97 93 88
可知，40℃前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大
16．铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。回答下列问题：
Ⅰ．铁及其氧化物的性质
(1)铁在自然界中以 （填“单质”“化合物”或“单质和化合物”）形态存在。
(2)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为 。
(3)中国古代四大发明之的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 （填化学式）。
(4)氧化铁属于 （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，其主要用途是 。
Ⅱ．铁盐、亚铁盐的性质
(5)向盛有溶液的试管中滴加几滴 （填试剂名称）溶液，观察到溶液变红，再加入过量的铁粉，振荡试管，红色消失，用化学方程式解释红色消失的原因 。
(6)另取溶液滴加几滴淀粉溶液无明显现象，再滴加几滴KI溶液。观察到的现象为 ，说明发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
(7)向盛有少量酸性溶液的试管中滴加少量溶液，当观察到 现象时，说明具有还原性。
(8)向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察到的实验现象为 。
(9)向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸可以制得胶体，区分溶液与胶体的方法是 。
17．铁是人类生活中很常见的元素。回答下列问题：
I．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的含铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 (填选项字母)。
A． B． C．
(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是会把人体内的转化为而使其失去与结合的能力，这说明具有 性；下列不能使发生这种转化的物质是 (填选项字母)。
A． B． C． D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
Ⅱ．实验小组发现新配制的溶液在放置一段时间后，由浅绿色溶液变为黄色浊液a，故进行如下探究。
(4)判断其中是否存在的方法与现象为 ；检验其中的时可选择的试剂为 。
(5)取浊液a，加入足量稀硫酸，再加溶液恰好可以完全反应，则浊液a中的浓度为 ，氧化率为 (氧化率=被氧化的物质的量占总的物质的量的百分数)。
(6)设为阿伏加德罗常数的值。在反应中，每有参加反应，理论上转移电子的数目为 个(用表示)。
18．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。回答下列问题：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是 (填字母)。
A．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
B．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
C．自然界有大量的游离态的铜
(2)用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生反应的化学方程式为 。
(3)Fe(OH)3胶体可以净化水，鉴别Fe((OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是 。
(4)将8.34 g FeSO4·7H2O晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示(假设从FeSO4·7H2O→P为分步失去结晶水，且整个过程中铁元素的质量保持不变)。
①固体物质M的化学式为 。
②在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 。
③固体物质Q的化学式为 (填字母)。
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4
19．铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
(1)电子工业用FeCl3，溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式为 。
(2)某研究性学习小组为测定FeCl3溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有 。
②验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是 （填序号）。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有Fe2+
D．取适量溶液，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+
(3)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3，溶液，设计如下方案：
①滤渣C中物质的化学式为 。
②向滤液B和滤液E中通入F的目的是 ，该反应的离子方程式为 。
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （填序号）。
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余 B．有铁单质剩余但无铜单质剩余
C．铁、铜单质都有剩余 D．铁、铜单质都无剩余
20．I．现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)
阳离子 Na+、Fe2+、Ag+、Ba2+
阴离子 Cl-、OH-、、
已知：①A物质是中学里用来检验Cl-的盐；
②向B物质的溶液中滴入无色酚酞溶液，呈红色；
③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ，D 。
(2)写出③中沉淀颜色变化过程中涉及的化学反应方程式 。
(3)检验溶液中Fe2+是否变质的操作是 。
(4)D物质和C物质在溶液中反应的离子方程式为 。
II．研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(5)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示：
①混合液中 。
②盐酸的物质的量浓度为 。
21．完成下列问题。
(1)与标况下 L气体含相同数目H原子。
(2)含电子数目为 。
(3)三种盐混合溶液中含和，则的物质的量为 。
(4)取某浓度氢氧化钠溶液，通入一定量，随后取溶液，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图：
①通入后所得溶液溶质是 (填化学式)，其物质的量之比为 。
②氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
(5)下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面横线上：
A． B． C．
向溶液中通入直至过量 (提示)；向溶液通入少量 ；)向氨水中通入直至过量 ；向饱和石灰水中不断通入 。
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