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第四单元 自然界的水
课题3 物质组成的表示 第3课时
（人教版）九年级
上
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
板书设计
学习目标
了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的计算；
01
02
能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。
新知导入
钾钠氢银正一价，
钙镁钡锌正二价；
氟氯溴碘负一价，
通常氧是负二价；
铜正一二铝正三，
铁有正二和正三；
硫有负二正四六，
单质零价永不变。
负一硝酸氢氧根，
负二硫酸碳酸根，
负三价的是磷酸根，
正一价的是氨根。
化学式能告诉我们元素的含量、质量关系吗？
探求相对分子质量
任务一
探究新知
1.计算相对分子的质量
H2O的微观构成：
真实质量：
1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。
相对分子质量：
1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。
CO2的相对分子质量：
=1×12＋16×2
=44
CO2
(C-12 O-16)
探究新知
1.计算相对分子的质量
相对分子质量(符号为Mr)：化学式中各原子相对原子质量的总和。
(1) O2的相对分子质量
=16×2
=32
(2) CO的相对分子质量
=1×12
=28
+116
(3) Na2SO4·10H2O的相对分子质量
=23+ 32+ 16×4
=322
+10 × (1×2+16)
(H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32)
【例】计算：O2、CO、 Na2SO4·10H2O的相对分子质量。
探究新知
化学式要正确；
化学式中的原子团作为一个整体，若含多个同种原子团时，则把(原子团的相对原子质量总和)×原子团个数。
探究新知
1.计算相对分子的质量
注意啦！！！
1个CO2分子中碳、氧原子的个数比:___________。
1 : 2
物质中原子个数比=化学式中角标之比
(化为最简整数比)
勇刷化学式副本
任务二
探究新知
2.计算物质中有关原子的个数比
CO2
C6H12O6中碳、氢、氧原子的个数比为 :_______________________。
【例】分别计算：一氧化碳(CO)、葡萄糖(C6H12O6)、过氧化氢(H2O2)的各原子个数之比。
CO中碳原子和氧原子的个数比为:__________。
H2O2中氢原子和氧原子的个数比为:__________。
1 : 1
1 : 1
6 : 12 : 6
=1 : 2 : 1
典型例题
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
(化为最简整数比)
计算：二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的质量比。
m(C) : m(O) =
(16×2)
12 :
= 3 : 8
= 12 : 32
(C-12 O-16)
探究新知
3.计算物质组成元素的质量比
01
看清各元素质量比的顺序；
02
结果约简成最简整数比；
03
区分元素质量比与原子个数比；
04
某些化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
探究新知
3.计算物质组成元素的质量比
【例】计算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 中各元素的质量比。
(H-1 C-12 N-14 O-16)
Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比
H2O2中氢、氧元素的质量比
NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比
＝40 : (16×2) : (1×2)
＝20 : 16 : 1
＝1×2 : 16×2
＝1 : 16
＝(14×2) : (1×4) : (16×3)
＝7 : 1 : 12
典型例题
某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。
某元素的质量分数
×100%
=
该元素的相对原子质量×原子个数
该化合物的相对分子质量
探究新知
4.计算物质中某元素的质量分数
【例1】计算：化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数。
(NH4)2SO4的相对分子质量
(NH4)2SO4中氮元素的质量分数
14×2
132
×100%
21.2%
N元素的相对原子质量×N原子个数
(NH4)2SO4的相对分子质量
×100%
=
=
=
(H-1 N-14 O-16)
=
步骤1：
步骤2：
探究新知
【练习】计算：MgCO3中碳元素的质量分数。（保留一位小数）
步骤2：MgCO3中碳元素的质量分数
×100%
＝14%
(Mg-24 C-12 N-14 O-16)
典型例题
步骤1：MgCO3的相对分子质量= 24×1+12×1+16×3=84
＝
C元素的相对原子质量×C原子个数
MgCO3的相对分子质量
×100%
=
解：设该物质的相对分子质量为x。
答：该胃药的相对分子质量为200。
【例2】计算：某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，其中氮原子的质量分数约为35%，则其相对分子质量为多少？
145
x
×100％＝35%
x＝200
典型例题
5.根据化合物（或元素）质量计算元素（或化合物）的质量
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
探究新知
记住公式哦!
【例1】：求40gNH4NO3中含有的氮的质量。
解：m(N)＝ m(NH4NO3)×N元素的质量分数
＝ 40g×35％
＝ 14g
答：40gNH4NO3中含有的氮的质量为14g。
典型例题
【例2】计算多少克二氧化碳中含碳元素36克？
解：设质量为x的二氧化碳中含碳元素36g.
x××100%=36g
x=132g
答：132克二氧化碳中含碳元素36克。
典型例题
课堂练习
1．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ ）
A．水（H2O） m （H）：m（O）=1：8
B．乙炔（C2H2） m（C）：m（H）=2：1
C．氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1
D．二氧化硫（SO2） m（S）：m（O）=1：2
A
课堂练习
2.下列计算或结果正确的是( )
A．Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋16＋1×2＝58
B．SO2中硫元素与氧元素的质量比是2︰1
C．CO2中氧元素的质量分数 ×100%
D．54 g水中含有氢元素6 g
D
课堂练习
3．我国有一个传统的节日—“端午节”，该节日在我国民间有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，其药用价值非常高。回答下列问题。
(1)黄酮素组成中含__________种元素。
(2)黄酮素中氢、氧元素的质量比为__________(填最简整数比)。
(3)22.2g黄酮素中含碳元素的质量与______g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。
三
5∶16
66
课堂练习
(1)该分子的化学式为________，其相对分子质量为______。
(2)该物质中碳、氢元素的质量比为_________。
(3)该物质中碳元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。
C6H6
78
12：1
92.3%
4. 如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：
(C-12 O-16)
课堂总结
板书设计
课题3 物质组成的表示 第3课时
一、相对分子质量
二、有关相对分子质量的计算
1．计算相对分子质量
2．计算物质组成元素的质量比
3．计算物质中某元素的质量分数
4．根据化合物（或元素）质量计算元素（或化合物）的质量
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4.3.3 物质组成的表示 分层作业
基础练习
1.已知R2（SO4）3的相对分子质量为342，则R的相对原子质量是（ ）
A．54 B．27 C．146 D．213
2.景德镇的高岭土（主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n）是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3∶8，则
A．n=1 B．n=2 C．n=3 D．n=4
3.研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物 B. 含有氮分子
C. 由四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最小
4.甘草酸苷（化学式为C42H61O16NH4）是中药甘草的一种成分，具有解毒作用，其相对分子质量为839，熔点为212℃，关于它的表述正确的一项是（ ）
A. 属于混合物 B. 由四种元素组成
C. 常温下呈液态 D. 质量为839g
5.替诺福韦（化学式为C9H14N5O4P）是一种抗病毒药物，在55℃～65℃的环境中反应制成，其相对分子质量为287.22。下列关于它的表述正确的一项是（ ）
A. 受热即可分解 B. 属于混合物
C. 质量为287.22g D. 由五种元素组成
6.疫情防控期间，人们日常消毒杀菌常用免洗手消毒凝胶。某品牌消毒凝胶的成分中含有正丙醇（C3H8O）。下列有关正丙醇的说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物 B. 碳、氢、氧元素的质量比为3:8:1
C. 相对分子质量为60g D. 每个分子含12个原子
7.沙子的主要成分是二氧化硅（SiO2），下列关于二氧化硅的说法中正确的是（ ）
A．含有氧气分子 B．Si的化合价为+4
C．由Si和O两个元素组成 D．SiO2的相对分子质量为89g
8.茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲醋的说法正确的是（ ）
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150 g
B．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9:10: 2
D．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
9.居家生活常用酒精消毒液或84消毒液进行日常消毒。酒精化学式为C2H5OH，84消毒液含次氯酸钠，其化学式为NaClO。研究发现，酒精和84消毒液混合会发生复杂的化学反应，生成氯气、乙醛等有毒的物质。下列有关说法正确的是（ ）
A．NaClO的相对分子质量为74.5g
B．酒精中氢元素的质量分数最小
C．酒精分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成
D．日常消毒时可将84消毒液与酒精消毒液混合使用，效果更好
10．少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及甲醛，其化学式为CH2O，是一种易挥发，有强烈刺激性气味的有机物。回答下列有关问题：
（1）甲醛由___种元素组成，其相对分子质量是___。
（2）甲醛中H、O两种元素的质量比为____。
（3）甲醛中碳元素的质量分数为____。
提升练习
1．实验测得某氯的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71:64，该氧化物的化学式为（ ）
A．ClO B．ClO2
C． Cl2O3 D． Cl2O5
2．中国酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。酸菜的制作过程中会产生大量乳酸。下列有关乳酸（化学式为C3H6O3）的说法正确的是（ ）
A．乳酸是一种氧化物
B．乳酸中氧元素的质量分数最大
C．乳酸的相对分子质量为90g
D．乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
3.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
4.中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一。环丙沙星是常用的一种抗生素，其化学式为C17H18FN3O3。下列说法正确的是（ ）
A．一个环丙沙星分子中共含有41个原子 B．环丙沙星中氟元素的质量分数最小
C．环丙沙星是由五种元素组成的 D．环丙沙星中氢、氮元素质量比为18：3
5.某品牌免洗手消毒凝胶，是以乙醇和正丙醇为主要有效成分的消毒凝胶，其中正丙醇的化学式为C3H7OH。请计算：
（1）一个正丙醇分子中含有_________个原子。
（2）正丙醇中碳、氢元素的质量比为_________（填最简整数比）。
6.丙氨酸的化学式为C3H7O2N，请回答下列问题：
(1)丙氨酸由________种元素组成。
(2)丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为_______。
(3)丙氨酸的相对分子质量是________。
(4)丙氨酸中氧元素的质量分数为________。
7.新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛(相对分子质量为100)是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示(注“一”、“=”表示原子之间相互连接)。试计算：
（1）戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_______。
（2）_______g戊二醛中含碳元素的质量为30g
8.如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
（1）主要成分碳酸钙(CaCO3)由______种元素组成。
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______.
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是______g.
9.请同学仔细阅读某碳酸氢铵化肥外包装袋上的部分说明，如图所示，请回答下列问题：
(1)碳酸氢铵由_____种元素组成，其相对分子质量是_____。
(2)纯净物NH4HCO3中氮元素质量分数为_____。（精确到0.1%）
(3)这包化肥中含氮元素的质量_____。
10．如图是某学生2015年10月6日购买的口香糖的标签,标签上标有口香糖的主要成分为木糖醇(化学式C5H12O5)请回答下列问题:
（1）木糖醇中碳、氢原子个数比为___________;
（2）木糖醇中碳、氧元素的质量比为___________;
（3）木糖醇中碳元素的质量分数为___________ (计算结果精确到0.1%);
（4）10g木糖醇中含氧元素的质量为_____________g。
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基于新课标核心素养下的教学评一体化教学设计--物质组成的表示
课题内容 课题3 物质组成的表示 第3课时
教学分析 课标解析:知道可以用符号表示物质的组成；学习用化学式表示常见物质组成的方法；记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断元素的化合价；认识相对原子质量、相对分子质量的含义及应用。 教材分析:本课题包括化学式、化合价和相对分子质量的计算三部分内容，他们是学习化学的重要工具，也是今后学习化学的基础。在前面的内容中，已经学习了元素及元素符号，在学习过程中也积累了一些化学式的写法。在学习了上一课题后，用化学符号过渡到化学式，更容易被学生接受。化合价的教学中更注重介绍常见元素的化合价和根的化合价，着重讲解利用化合价推求化学式，更注重化合价的应用。在相对分子质量的计算中，将重点放在计算方法上，同时要联系生活实际，能够将课堂上学习到的知识应用到实际生活中。 学情分析: 在前面的学习中，学生已经认识了一些物质的化学式，但是并不知道各部分的微观含义及其化学式所表示的意义。化学式与微观粒子联系紧密，化合价的概念比较抽象，总体来说离实际生活比较远，学习起来比较难以接受，理解起来也会相对困难。另外化合价的学习因为避开了概念，理解不了其中的含义，所以需要学生机械的记忆。通过本课题的学习，会让学生觉得学习化学十分枯燥和困难，在教学的过程中要注重引导，吸引学生的兴趣。
学习目标 1. 了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的计算； 2. 能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。 达成评价 学生能够掌握相对分子质量的含义，能够利用相对分子质量进行一系列的计算，能够应用到实际生活中。
重难点 重点：进行有关相对分子质量、元素的质量比和某元素质量分数的计算。 难点：物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量之间的换算。
先行组织 已经学习过的化学式和化合价是本节课的知识基础，再结合实际生活中商品中某元素含量的标识，将本节知识与生活实际联系起来。
问题与活动 活动设计: 1.创设情境，构建项目，引入课题。 【新课导入】旧知导入 上节课我们学习了化合价，大家还记得化合价口诀吗？通过化学式知道了物质是由什么元素组成的，且一个分子中，有哪些原子、原子的个数比也可以知道，那么通过化学式，我们能否知道元素的含量、含氮量，质量关系呢？这节课我们来一起学习、 项目任务一：探求相对分子质量 1.计算相对分子质量 【讲解】在化学上，人们用相对原子质量来表示原子的质量，依次类推，人们采用了相对分子质量来表示分子的质量。 真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量； 相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量，所以H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18。 【思考】那么什么是相对分子质量呢？ 【总结】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。相对分子质量与相对原子质量一样也是相对质量。 【练习】计算：O2、CO、Na2SO4·10H2O的相对分子质量。 【总结】在计算相对分子质量时，化学式要正确，化学式中的原子团作为一个整体，若含多个同种原子团时，则把(原子团的相对原子质量总和)×原子团个数。 项目任务二：勇刷化学式副本 2.计算物质中有关原子的个数比 【讲解】通过化学式就可以知道物质组成的原子的个数，那么计算物质中有关原子的个数比，就是化学式中角标之比，但要注意化为最简整数比。如1个CO2分子中碳、氧原子的个数比为1:2。 【练习】分别计算：一氧化碳(CO)、过氧化氢(H2O2)、葡萄糖(C6H12O6)的各原子个数之比。 3.计算物质组成元素的质量比 【讲解】在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。例如，计算二氧化碳（CO2）中碳元素（C）和氧元素（O）的质量比。 【解答】m（C）： m （O）=12：（16×2）=12:32=3:8。 【总结】计算物质组成元素的质量比要注意以下问题： 看清各元素质量比的顺序； 结果约简成最简整数比； 区分元素质量比与原子个数比。 某些化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。 【练习】计算：Ca(OH)2、NH4NO3 、H2O2中各元素的质量比。 Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比＝40 : (16×2) : (1×2)＝20 : 16 : 1 NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比＝(14×2) : (1×4) : (16×3)＝7 : 1 : 12 H2O2中氢、氧元素的质量比＝1×2 : 16×2＝1 : 16 4.计算物质中某元素的质量分数 【讲解】某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。 即： 例如，请计算化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数。（计算结果保留一位小数） 步骤1：计算硫酸铵的相对分子质量： (NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1）=132 步骤2：计算氮元素的质量分数 00% =00% =21.2% 【练习】计算：MgCO3中碳元素的质量分数。(Mg-24 C-12 N-14 O-16) 步骤1：MgCO3的相对分子质量= 40×1+12×1+16×3=100； 步骤2：MgCO3中碳元素的质量分数=00% ==14.3%。 5.根据化合物（或元素）质量计算元素（或化合物）的质量 某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 【例1】求40gNH4NO3中含有的氮的质量。 【解答】m(N)＝ m(NH4NO3)×N元素的质量分数 ＝ 40g×35％ ＝ 14g 答：40gNH4NO3中含有的氮的质量为14g。 【例2】计算多少克二氧化碳中含碳元素36克？ 【解答】设质量为x的二氧化碳中含碳元素36g. x××100%=36g x=132g 答：132克二氧化碳中含碳元素36克。 教学评价 学生能知道什么是相对原子质量，掌握计算相对分子质量的方法。 学生能够结合化学式的意义，理解原子个数比与化学式的关系。 学生能够准确计算组成元素的质量比，知道计算质量比注意的问题。 学生能够结合元素的质量比过渡到质量分数的计算，提高举一反三的迁移能力。 5.学生通过本节内容的学习，掌握与化学式相关的计算，能够熟练应用各个公式，提高计算能力和应用能力。
迁移运用(当堂检测）: 1．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ A ） A．水（H2O） m （H）：m（O）=1：8 B．乙炔（C2H2） m（C）：m（H）=2：1 C．氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1 D．二氧化硫（SO2） m（S）：m（O）=1：2 2.下列计算或结果正确的是( D ) A．Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋16＋1×2＝58 B．SO2中硫元素与氧元素的质量比是2︰1 C．CO2中氧元素的质量分数 ×100% D．54 g水中含有氢元素6 g 3．我国有一个传统的节日—“端午节”，该节日在我国民间有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，其药用价值非常高。回答下列问题。 (1)黄酮素组成中含__________种元素。 (2)黄酮素中氢、氧元素的质量比为__________(填最简整数比)。 (3)22.2g黄酮素中含碳元素的质量与______g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。 【答案】（1）三 （2）5∶16 （3）66 4. 如图为某分子的结构模型，请回答下列问题： (1)该分子的化学式为________，其相对分子质量为______。 (2)该物质中碳、氢元素的质量比为_________。 (3)该物质中碳元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 【答案】C6H6 78 12:1 92.3%
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4.3.3 物质组成的表示 分层作业
基础练习
1.已知R2（SO4）3的相对分子质量为342，则R的相对原子质量是（ ）
A．54 B．27 C．146 D．213
【答案】B
【解析】R2（SO4）3的相对分子质量为342，则R的相对原子质量是2x＋﹙32＋16×4﹚×3＝342，x＝27.
2.景德镇的高岭土（主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n）是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3∶8，则
A．n=1 B．n=2 C．n=3 D．n=4
【答案】D
【解析】根据化学式Al2(Si2O5)(OH)n和其中铝、氧元素质量比为3∶8，则有：，解之得，n=4。故选D。
3.研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物 B. 含有氮分子
C. 由四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】A、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、千金藤素由千金藤素分子构成，不含氮分子，不符合题意；C、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，符合题意；D、千金藤素中C、H、N、O元素的质量比为：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）=222:19:14:48，故氮元素的质量分数最小，不符合题意。故选C。
4.甘草酸苷（化学式为C42H61O16NH4）是中药甘草的一种成分，具有解毒作用，其相对分子质量为839，熔点为212℃，关于它的表述正确的一项是（ ）
A. 属于混合物 B. 由四种元素组成
C. 常温下呈液态 D. 质量为839g
【答案】B
【解析】A、甘草酸苷由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；B、由化学式可知，甘草酸苷由C、H、O、N四种元素组成，符合题意；C、甘草酸苷熔点为212℃，常温下是固体，不符合题意；D、由题干信息可知，甘草酸苷的相对分子质量为839，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是其质量为839g，不符合题意。故选B。
5.替诺福韦（化学式为C9H14N5O4P）是一种抗病毒药物，在55℃～65℃的环境中反应制成，其相对分子质量为287.22。下列关于它的表述正确的一项是（ ）
A. 受热即可分解 B. 属于混合物
C. 质量为287.22g D. 由五种元素组成
【答案】D
【解析】A、根据题干替诺福韦在55℃～65℃的环境中反应制成，但不能得出受热即可分解的结论，故选项错误；B、替诺福韦由C9H14N5O4P分子构成，属于纯净物，故选项错误；C、替诺福韦相对分子质量为287.22，其质量与分子数目有关，题干提供信息不能确定，故选项错；D、根据化学式可知，替诺福韦由C、H、N、O、P五种元素组成，故选项正确。故选D。
6.疫情防控期间，人们日常消毒杀菌常用免洗手消毒凝胶。某品牌消毒凝胶的成分中含有正丙醇（C3H8O）。下列有关正丙醇的说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物 B. 碳、氢、氧元素的质量比为3:8:1
C. 相对分子质量为60g D. 每个分子含12个原子
【答案】D
【解析】A、由正丙醇化学式可知该物质含有三种元素，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；B、碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×8）：16=9:2:4，说法错误，不符合题意；C、相对分子质量为12×3+1×8+16=60，而不是60g，说法错误，不符合题意；D、由正丙醇化学式（C3H8O）可知：该物质的每个分子里由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子，共12个原子，说法正确，符合题意。故选D。
7.沙子的主要成分是二氧化硅（SiO2），下列关于二氧化硅的说法中正确的是（ ）
A．含有氧气分子 B．Si的化合价为+4
C．由Si和O两个元素组成 D．SiO2的相对分子质量为89g
【答案】B
【解析】A、SiO2是由二氧化硅分子构成的，其中不含氧分子，说法不正确；
B、二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，则x+2×(-2)=0，解得x=+4，故二氧化硅中硅元素化合价为+4价，说法正确；
C、元素不能讲个数，二氧化硅由硅、氧两种元素组成，说法不正确；
D、相对分子质量的单位是“1”，一般不写，不是g，故SiO2的相对分子质量是28+16×2=60，说法不正确。
故选B。
8.茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲醋的说法正确的是（ ）
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150 g
B．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9:10: 2
D．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【解析】A、由化学式可知，乙酸苯甲酯的相对分子质量=12×9+1×10+16×2=150，相对分子质量的单位为单位“1”，通常省略，不是“g”，故A错误；
B、由化学式可知，乙酸苯甲酯是由乙酸苯甲酯分子构成的，而不是由碳原子、氢分子、氧分子构成的，故B错误。
C、由化学式可知，乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）54：5：16≠9：10：2，故C错误；
D、由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故D正确；
故选D。
9.居家生活常用酒精消毒液或84消毒液进行日常消毒。酒精化学式为C2H5OH，84消毒液含次氯酸钠，其化学式为NaClO。研究发现，酒精和84消毒液混合会发生复杂的化学反应，生成氯气、乙醛等有毒的物质。下列有关说法正确的是（ ）
A．NaClO的相对分子质量为74.5g
B．酒精中氢元素的质量分数最小
C．酒精分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成
D．日常消毒时可将84消毒液与酒精消毒液混合使用，效果更好
【答案】B
【解析】A、NaClO的相对分子质量为23+35.5+16=74.5，相对分子质量的单位是“1”，省略不写，而不是“g"，故A错误；
B、酒精中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，其中氢元素的质量分数最小，故B正确；
C、一个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，故C错误；
D、酒精和84消毒液混合会发生复杂的化学反应，生成氯气、乙醛等有毒的物质，所以日常消毒时可将84消毒液与酒精消毒液不能混合使用，故D错误。
故选B。
10．少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及甲醛，其化学式为CH2O，是一种易挥发，有强烈刺激性气味的有机物。回答下列有关问题：
（1）甲醛由___种元素组成，其相对分子质量是___。
（2）甲醛中H、O两种元素的质量比为____。
（3）甲醛中碳元素的质量分数为____。
【答案】（1）三 30 （2） 1∶8 （3）40%
【解析】甲醛化学式为CH2O，是一种易挥发，有强烈刺激性气味的有机物。1）甲醛由三种元素组成，其相对分子质量是12＋2＋16＝30。（2）甲醛中H、O两种元素的质量比为2∶16＝1∶8。 3）甲醛中碳元素的质量分数为 ×100％＝40%。
提升练习
1．实验测得某氯的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71:64，该氧化物的化学式为（ ）
A．ClO B．ClO2
C． Cl2O3 D． Cl2O5
【答案】B
【解析】根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得氧化物中氯原子与氧原子的个数比为：(71/35.5):(64/16)=2:4=1:2，由此可知ClO2符合要求；故选B。
2．中国酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。酸菜的制作过程中会产生大量乳酸。下列有关乳酸（化学式为C3H6O3）的说法正确的是（ ）
A．乳酸是一种氧化物
B．乳酸中氧元素的质量分数最大
C．乳酸的相对分子质量为90g
D．乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
【答案】B
【解析】A、乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：12，所以氧元素的质量分数最大，故选项说法正确；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误；
D、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：12，故选项说法错误。
故选B。
3.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
【答案】A
【解析】A、由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故A正确；B、葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故B错误；C、葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中，碳、氢元素的质量比为：（12×12）；（1×22）＝72：11，故C错误；D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故D错误。故选A。
4.中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一。环丙沙星是常用的一种抗生素，其化学式为C17H18FN3O3。下列说法正确的是（ ）
A．一个环丙沙星分子中共含有41个原子 B．环丙沙星中氟元素的质量分数最小
C．环丙沙星是由五种元素组成的 D．环丙沙星中氢、氮元素质量比为18：3
【答案】C
【解析】一个环丙沙星分子中含有：17+18+1+3+3=42个原子，A选项错误；根据计算可得环丙沙星中氢元素的质量分数最小为： ，B选项错误；环丙沙星由C、H、F、N、O五种元素组成，C选项正确；环丙沙星中氢、氮元素质量比为3：7，D选项错误；故选择C项。
5.某品牌免洗手消毒凝胶，是以乙醇和正丙醇为主要有效成分的消毒凝胶，其中正丙醇的化学式为C3H7OH。请计算：
（1）一个正丙醇分子中含有_________个原子。
（2）正丙醇中碳、氢元素的质量比为_________（填最简整数比）。
【答案】（1）12 ；（2）9:2
【解析】（1）由化学式可知，一个正丙醇分子中含有的原子的数目=3+7+1+1=12，故填12。（2）正丙醇中碳、氢元素的质量比=（12×3）：（1×8）=9：2，故填9：2。
6.丙氨酸的化学式为C3H7O2N，请回答下列问题：
(1)丙氨酸由________种元素组成。
(2)丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为_______。
(3)丙氨酸的相对分子质量是________。
(4)丙氨酸中氧元素的质量分数为________。
【答案】(1)四 (2)36: 7 : 32 :14 (3)89 (4)36.0%
【解析】(1)丙氨酸（C3H7O2N）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故填：四或4；
(2)丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为 ，故填：36:7:32:14；
(3)丙氨酸的相对分子质量是 ，故填：89；
(4)丙氨酸中氧元素的质量分数为 ，故填：36.0%。
7.新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛(相对分子质量为100)是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示(注“一”、“=”表示原子之间相互连接)。试计算：
（1）戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_______。
（2）_______g戊二醛中含碳元素的质量为30g
【答案】（1）5：8：2 ；（2）50
【解析】（1）根据图示可知该物质的一个分子中含有碳原子5个、氢原子8个、氧原子2个，故碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5：8：2。（2）根据第一问可知该物质的化学式为C5H8O2，则设xg戊二醛中含碳元素的质量为30g，，x=50。
8.如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
（1）主要成分碳酸钙(CaCO3)由______种元素组成。
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______.
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是______g.
【答案】(1)三；(2)10:3:12；(3)0.6
【解析】(1)碳酸钙的化学式可知，它是由钙、碳、氧三种元素组成的；(2)由碳酸钙的化学式为CaCO3，则钙、碳、氧元素的质量比为40:12:16×3=40:12:48=10:3:12；(3)某儿童按标签用量服药,每天补充钙元素质量是：2g×75%×40/(40+12+16×3)×100%=0.6g。故答案为：(1)三;(2)10:3:12;(3)0.6.
9.请同学仔细阅读某碳酸氢铵化肥外包装袋上的部分说明，如图所示，请回答下列问题：
(1)碳酸氢铵由_____种元素组成，其相对分子质量是_____。
(2)纯净物NH4HCO3中氮元素质量分数为_____。（精确到0.1%）
(3)这包化肥中含氮元素的质量_____。
【答案】(1) 四 79 (2)17.7% (3)8kg
【解析】(1)根据碳酸氢铵的化学式是，可知碳酸氢铵是由碳元素、氢元素、氧元素和氮元素组成，共4种元素，故填：四或4；相对分子质量是：，故填：79；
(2)碳酸氢铵中氮元素质量分数为：，故填：；
(3)根据图示计算：，故填：。
10．如图是某学生2015年10月6日购买的口香糖的标签,标签上标有口香糖的主要成分为木糖醇(化学式C5H12O5)请回答下列问题:
（1）木糖醇中碳、氢原子个数比为___________;
（2）木糖醇中碳、氧元素的质量比为___________;
（3）木糖醇中碳元素的质量分数为___________ (计算结果精确到0.1%);
（4）10g木糖醇中含氧元素的质量为_____________g。
【答案】（1）5：12；（2）3：4；（3）39.5%；（4）5.3。
【解析】（1）一个木糖醇分子是由5个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成的，则木糖醇中碳、氢原子个数比为5：12。（2）木糖醇中碳、氧元素的质量比是（12×5）：（16×5）=3：4。（3）木糖醇中碳元素的质量分数为×100%≈39.5%。（4）10g木糖醇中含氧元素的质量为10g××100%≈5.3g。
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