【解析版】黑龙江省哈尔滨市平房区2015-2016学年九年级（上）期末化学试卷
文档属性
| 名称 | 【解析版】黑龙江省哈尔滨市平房区2015-2016学年九年级（上）期末化学试卷 |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 237.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-01-24 00:00:00 | ||
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文档简介
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨市平房区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（1-27题，每题2分，共54分，每题只有一个正确选项）
1．近日，黑龙江省首位智能银行大堂机器人“小平平”在某银行的平房支行正式宣誓上岗．我区人民得以分享现代科技进步的成果．下列相关叙述错误的是（ ）
A．该行运用“互联网+思维”，创新大堂服务模式
B．制造机器人使用的塑料属于合成有机高分子材料
C．机器人上安装的氢镍电池在放电时将化学能转化为电能
D．制造机器人CPU散热片的黄铜的主要成分是金、银、铜
2．下列过程中不发生化学变化的是（ ）
A．自制汽水 B．二氧化碳的循环
C．乳化现象 D．石笋和钟乳石的形成
3．下列叙述正确的是（ ）
A．为了解决“白色污染”问题，使用新型的、可降解的塑料
B．生活中使用明矾降低水的硬度
C．家用电器着火，立即用水浇灭
D．用含亚硝酸钠的工业用盐替代食盐烹调食物
4．下列不是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作是（ ）
A．溶解 B．过滤
C．蒸馏 D．蒸发
5．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．水通直流电分解：两个电极上产生气泡，最终两极所得气体的质量比为1：2
B．打磨过的镁与稀盐酸反应：银白色固体逐渐减少，固体表面产生气泡，放热
C．红磷在空气中燃烧：红色固体燃烧发光，产生淡蓝色火焰，放热，产生浓厚的白烟
D．向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸铁溶液：无色溶液中产生浅绿色的氢氧化铁沉淀
6．下列物质的用途错误的是（ ）
A．②④ B．①④ C．②③ D．①③
7．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．高炉炼铁的主要反应：Fe3O4+2C2CO2↑+3Fe 置换反应
B．实验室用高锰酸钾制取氧气：2 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
C．用石灰浆吸收二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O 复分解反应
D．氢气做清洁、高能燃料：O2+H22H2O 化合反应
8．下列既是常量元素又是金属元素的离子结构示意图的是（ ）
A． B． C． D．
9．中国女药学家屠呦呦和另外两位科学家共获2015年“诺贝尔生理学或医学奖”，她的突出贡献是创制新型抗疟药﹣青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）．下列相关说法正确的是（ ）
A．一个青蒿素分子由碳、氢、氧三种原子组成
B．青蒿素与双氢青蒿素中氢元素的质量分数完全相等
C．青蒿素与双氢青蒿素都是有机化合物
D．双氢青蒿素分子中碳、氢原子的个数比为8：5
10．用微粒的观点对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 事 实 解 释
A 蔗糖溶液是混合物 由不同种分子构成
B 二氧化碳变成干冰是物理变化 碳、氧原子不变，碳、氧原子间的间隔变大
C 金刚石硬而石墨软 碳原子的排列方式不同
D 氢氧化钠、氢氧化钙溶液都显碱性 在水溶液中会解离出氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关资源、能源和环境的叙述正确的是（ ）
A．淡水只约占全球水储量的2.53%，洗脸随时关闭水龙头可以节约生活用水
B．氮气约占空气总体积的21%，空气污染指数越高，空气质量越好
C．汽油是石油炼制的产品，在汽油中加入乙醇可以减缓温室效应增强
D．地壳中含量最高的金属是铁，金属的回收利用是保护金属资源的途径之一
12．区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
需区分的物质 氯化钾和碳铵 硬水和软水 氧气和呼出气体 羊毛围巾和腈纶围巾
方案一 加足量水，观察是否溶解 加肥皂水，搅拌 带火星的木条 用手摸，比较触感
方案二 闻气味 观察颜色 澄清的石灰水 灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．如图为两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．20℃氯化钠的饱和溶液升温到50℃，再溶解1g氯化钠，溶液一 定饱和
B．50℃时，100g硝酸钾的饱和溶液中含有硝酸钾85.5g
C．任何温度时，两种物质的溶液中溶质的质量分数都不相等
D．硝酸钾中含有少量氯化钠，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯硝酸钾
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A 氨气 水 火碱 通过盛有火碱的干燥管
B 氮气 氧气 足量木炭 点燃
C 碳酸钙 氧化钙 无 加热
D 稀盐酸 稀硫酸 足量硝酸钡 溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
15．为测定某鸡蛋壳样品（杂质不溶于水，也不参加反应）中钙元素的质量分数，取该样品20g，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为158.4g．则样品中钙元素的质量分数为（ ）
A．28% B．30% C．32% D．53
二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35题，共40分）
17．2015年底开园的“冰雪动乐园”如图2是一座兼具冰雪教学和冰雪游乐的冰雪主题园区，为我市“百万青少年上冰雪”提供了场所．
（1）滑雪前，早餐可食用抹花生酱的面包、牛奶、鸡蛋、水果等食物．
牛奶、鸡蛋富含① （填营养素），面包在人体内经② 放
出能量，为③ 和维持恒定体温④ ．
（2）若在小麦的生长过程中出现如2图所示症状，可适度施用的化肥是
① （填种类），此类化肥可促进作物生长，还可增强作物的
② ．化肥对
③ 有重要作用，但也会带来
④ ．要提高化肥的施用效率，减少负面作用．
18．为纪念世界反法西斯战争胜利70周年，我国举行了盛大阅兵．阅兵式上无人机方队的亮相，向世界展示了我国的军事实力．
（1）制造无人机所使用的碳纤维是① ；
A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料
碳纤维使无人机的机体“轻而坚固”，可知其具有的性质是② ；
A．密度小 B．耐腐蚀 C．强度高
（2）若无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电的工作原理是锂和二氧化锰作用生成亚锰酸锂（其中锰元素显+3价），此反应的化学方程式是① ，
反应前、后锂元素的化合价分别是② ．
（3）我国正积极研发利用海藻生产航空燃料的技术，海藻生产的燃料属于① 能源，这类燃料的开发利用，可部分解决② 面临耗尽的问题．
19．如图是某化学变化的微观模拟过程．请回答下列问题：
（1）在图C中相关粒子图形上标出每种粒子的符号，使之正确；
（2）此变化前后发生改变的微观粒子是 （填名称）；
（3）由A→B过程的微观实质是 ；
（4）生成物是 （填物质分类）．
20．分类和类推是学习和研究化学常用的方法．
（1）在初中化学学习中，我们亲身经历了很多的科学探究活动．若按照是否“用数量表示资料或信息”可将实验分为：定性实验和定量实验．据此可将下列探究活动中的E与① （填字母）归为一类，你的依据是② ．
化学反应前后物质的质量关系 比较合金和纯金属的硬度 熟石灰的性质 用pH试纸测定雨水的pH用pH试纸测定雨水的pH 探究燃烧的条件
A B C D E
（2）实验室将无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物加强热制甲烷，请根据实验室制取气体的方法推测实验室制取甲烷① （填化学式）的发生装置应该同② （填字母）一致．
A．实验室用锌和稀硫酸制氢气；B．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气．
你确定甲烷发生装置的依据是③ ．
21．下列是实验室制取并验证气体性质的实验活动．
（1）写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式 ；
（2）图A中仪器a的名称是 ，实验室用图A制取二氧化碳发生装置中固体药品的名称是 ．补充收集装置，使实验室制取二氧化碳的实验装置图正确；
（3）用如图B实验继续探究二氧化碳的性质，观察到的现象是 ，根据现象，得出二氧化碳的性质有 ．
22．如图是初中化学常见的五种物质间的转化及反应关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）．用“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质．A、B、C、D分别是胃液的主要成分、制肥皂的原料、硝酸银溶液和氧化铜中的一种．（不考虑生成在溶液中不存在或遇水就分解的物质的反应）
（1）在图中标出四种物质（或溶质或主要成分）的化学式；
（2）A与铜反应的实验现象是 ；
（3）写出一个C转化为铜的化学方程式 ．
23．裘臻同学发现家里的汽车车门底部露出的铁的表面出现部分锈蚀的现象，决定和小组同学合作、共同探究铁生锈的条件．
【提出问题】铁生锈的条件是什么？
【查阅资料】裘臻同学从互联网上获悉到铁锈的主要成分是氧化铁水合物
【猜想假设】根据铁锈的成分，裘臻认为铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应．
【实验探究】裘臻同学进行如图A实验，将铁丝固定在试管底部，一周后观察到的现象是（1） ．根据现象，裘臻认为自己的猜想正确．
【反思评价】经过思考，秦思对裘臻的实验及得出的结论的可靠性提出质疑，秦思的理由是试管内液面的变化，能证明（2）① ，使② ，在③ 的作用下，试管内的液面发生变化．所以裘臻的实验和现象只能证明④ ，无法证明铁生锈是铁与氧气和水共同发生的化学反应．
【表达交流】裘臻认同了秦思的观点，二人共同补充了如图B所示实验．
观察到（3） ，得出（4） 的结论．
最终证明了裘臻的猜想是正确的．
【方法总结】在上述探究过程中，应用的实验研究方法是（5） ．
【生活应用】裘臻发现生活中取暖使用的“暖身宝”就是利用了铁粉与氧气和水的反应，据此应用可知此反应的能量变化是（6） （填“吸热”或“放热”）．
裘臻用家中的洁厕剂（主要成分是稀盐酸）除去自己实验中铁丝表面的锈，观察到溶液由无色变为黄色，产生此现象的原因是（7） （用化学方程式表示）．
24．为了测定一份由纯碱、氢氧化钠和杂质（杂质不溶于水，不与其它物质反应）组成的固体样品中氢氧化钠的质量分数，某化学探究小组进行了如下实验：
（1）发生中和反应的化学方程式是 ；
（2）求解样品中生成气体的物质的质量 （X）的比例式为 ；
（3）样品中烧碱的质量分数为 ；
（4）（若实验在25℃时进行）向过滤后所得滤液中加入一定质量的蒸馏水，最终得到质量分数为20%的只含一种溶质的不饱和溶液，则加入水的体积为 mL （水的密度为1g/cm3）；
（5）若用98%的浓硫酸配制实验中所用的稀硫酸，在图中标出浓硫酸与蒸馏水的质量．
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨市平房区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（1-27题，每题2分，共54分，每题只有一个正确选项）
1．近日，黑龙江省首位智能银行大堂机器人“小平平”在某银行的平房支行正式宣誓上岗．我区人民得以分享现代科技进步的成果．下列相关叙述错误的是（ ）
A．该行运用“互联网+思维”，创新大堂服务模式
B．制造机器人使用的塑料属于合成有机高分子材料
C．机器人上安装的氢镍电池在放电时将化学能转化为电能
D．制造机器人CPU散热片的黄铜的主要成分是金、银、铜
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；合金与合金的性质；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】化学与新科技．
【分析】A、根据智能银行大堂机器人的运行可知该行运用“互联网+思维”，创新大堂服务模式进行解答；
B、根据塑料属于合成有机高分子材料进行解答；
C、根据氢镍电池在放电时将化学能转化为电能进行解答；
D、根据黄铜的主要成分是铜、锌合金进行解答．
【解答】解：A、智能银行大堂机器人的运行可知该行运用“互联网+思维”，创新大堂服务模式，故A正确；
B、塑料属于合成有机高分子材料，故B正确；
C、氢镍电池在放电时将化学能转化为电能，故C正确；
D、黄铜是铜的合金，其主要成分是铜、锌，故D错误．
故选：D．
【点评】本题重点考查了机器人的作用及需要的能源，合金等材料分类知识，解答本题可依据已有知识进行．
2．下列过程中不发生化学变化的是（ ）
A．
自制汽水 B．
二氧化碳的循环
C．
乳化现象 D．
石笋和钟乳石的形成
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、自制汽水过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
B、二氧化碳的循环过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、乳化现象过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、石笋和钟乳石的形成过程中有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．下列叙述正确的是（ ）
A．为了解决“白色污染”问题，使用新型的、可降解的塑料
B．生活中使用明矾降低水的硬度
C．家用电器着火，立即用水浇灭
D．用含亚硝酸钠的工业用盐替代食盐烹调食物
【考点】白色污染与防治；硬水与软水；灭火的原理和方法；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】化学与环境保护；空气与水；化学与生活．
【分析】A、根据废弃的难以降解的塑料会造成白色污染分析；
B、根据明矾能除去水中悬浮的杂质，但不能除去水中可溶性的钙、镁化合物进行解答；
C、根据灭火的原理来分析；
D、根据亚硝酸钠有毒进行解答．
【解答】解：A、废弃的难以降解的塑料会造成白色污染，使用可降解塑料可解决白色污染问题，故A正确；
B、明矾能除去水中悬浮的杂质，但不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，所以不能将硬水软化，故B错误；
C、家用电器着火时，用水灭火会造成短路，会损坏电器，故C错误；
D、亚硝酸钠有毒，所以不能用含亚硝酸钠的工业用盐替代食盐烹调食物，故D错误．
故选：A．
【点评】本题主要考查了净水的方法、灭火的方法、白色污染等知识，难度不大，注意知识的积累．
4．下列不是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作是（ ）
A．
溶解 B．
过滤 C．
蒸馏 D．
蒸发
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】化学学习中的实验思想；常见的盐 化学肥料．
【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析判断．
【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），提纯的实验步骤是溶解、过滤、蒸发．
A、溶解是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作，故选项错误．
B、过滤是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作，故选项错误．
C、蒸馏不是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作，故选项正确．
D、蒸发是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）是正确解答本题的关键．
5．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．水通直流电分解：两个电极上产生气泡，最终两极所得气体的质量比为1：2
B．打磨过的镁与稀盐酸反应：银白色固体逐渐减少，固体表面产生气泡，放热
C．红磷在空气中燃烧：红色固体燃烧发光，产生淡蓝色火焰，放热，产生浓厚的白烟
D．向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸铁溶液：无色溶液中产生浅绿色的氢氧化铁沉淀
【考点】电解水实验；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；碱的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8；
B、根据镁条与稀盐酸反应的现象判断；
C、根据红磷燃烧的现象判断；
D、根据向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸铁溶液反应的现象分析解答．
【解答】解：
A、电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，负极是氢气，正极是氧气，依据化学反应前后元素的质量不变可知：二者的质量比与水中氢元素、氧元素的质量比相同，是（1×2）：16=1：8，故错误；
B、镁与稀盐酸反应：银白色固体逐渐减少，固体表面产生气泡，放热，故正确；
C、红磷在空气中燃烧：红色固体燃烧发光，产生黄色火焰，放热，产生浓厚的白烟，故错误；
D、向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸铁溶液，生成硫酸钠和氢氧化铁红褐色沉淀，不是浅绿色的氢氧化铁沉淀，故错误．
答案：B
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、酸的化学性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．
6．下列物质的用途错误的是（ ）
A．②④ B．①④ C．②③ D．①③
【考点】碳单质的物理性质及用途；氧气的用途；常见气体的用途；氯化钠与粗盐提纯．
【专题】物质的性质与用途；性质决定用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质来分析其用途是否对应．
【解答】解：①活性炭具有较强的吸附性，可以吸附有毒气体，正确；
②氧气具有氧化性，不能做焊接金属的保护气，错误；
③稀有气体通电能发出有色光，制成霓虹灯，正确；
④生理盐水就是氯化钠的水溶液，食盐中的主要成分是氯化钠，错误．
故选A．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
7．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．高炉炼铁的主要反应：Fe3O4+2C2CO2↑+3Fe 置换反应
B．实验室用高锰酸钾制取氧气：2 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
C．用石灰浆吸收二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O 复分解反应
D．氢气做清洁、高能燃料：O2+H22H2O 化合反应
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．
【解答】解：A、反应原理错误，高炉炼铁的主要反应是三氧化二铁与一氧化碳的反应，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
B、该化学方程式书写完全正确，且该反应是一变多的反应，属于分解反应，故选项正确．
C、缺少沉淀符号，正确的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故选项错误．
D、没有配平，正确的化学方程式为：O2+2H22H2O，故选项错误．
故选：B
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
8．下列既是常量元素又是金属元素的离子结构示意图的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】解答此类型的题目，根据所给原子结构示意图中最外层电子数多少判断，非金属原子最外层电子数≥4，金属原子最外层电子数＜4，稀有气体最外层电子数是8个．He：．
【解答】解：A、最外层电子数6＞4，是非金属元素；
B、质子数=13，电子数=10是铝离子，是金属离子但不是常量元素；
C、质子数=9，电子数=10是氟离子，是非金属元素；
D、质子数=20，电子数=18是钙离子，是金属离子也是常量元素；
故选：D．
【点评】本题是以呈现图型的方法，根据原子结构示意图来判断金属元素和非金属的区别，方法是多种的，但最佳方法可以根据其最外层电子数的情况决定是金属还是非金属，金属原子最外层电子数＜4，非金属原子最外层电子数≥4．
9．中国女药学家屠呦呦和另外两位科学家共获2015年“诺贝尔生理学或医学奖”，她的突出贡献是创制新型抗疟药﹣青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）．下列相关说法正确的是（ ）
A．一个青蒿素分子由碳、氢、氧三种原子组成
B．青蒿素与双氢青蒿素中氢元素的质量分数完全相等
C．青蒿素与双氢青蒿素都是有机化合物
D．双氢青蒿素分子中碳、氢原子的个数比为8：5
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】A．根据化学式的微观意义来分析；
B．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
C．根据有机物的概念来分析；
D．根据分子结构来分析．
【解答】解：A．由青蒿素的化学式可知，一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，故错误；
B．青蒿素中，氢元素的质量分数为： =7.8%，与双氢青蒿素中氢元素的质量分数为： =8.45%，故错误；
C．青蒿素与双氢青蒿素都是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
D．由双氢青蒿素（C15H24O5）的化学式可知，双氢青蒿素分子中碳、氢原子的个数比为15：24=5：8，故错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
10．用微粒的观点对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 事 实 解 释
A 蔗糖溶液是混合物 由不同种分子构成
B 二氧化碳变成干冰是物理变化 碳、氧原子不变，碳、氧原子间的间隔变大
C 金刚石硬而石墨软 碳原子的排列方式不同
D 氢氧化钠、氢氧化钙溶液都显碱性 在水溶液中会解离出氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；碱的化学性质．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据蔗糖溶液的微粒构成分析；
B、根据微粒的变化分析；
C、根据金刚石和石墨的结构分析；
D、根据氢氧化钠、氢氧化钙溶液含有的离子分析．
【解答】解：A、蔗糖溶液中含有不同种的分子，属于混合物，故A正确；
B、二氧化碳变成干冰是由于二氧化碳的分子的间隔发生了变化，二氧化碳分子本身没有变化，故B错误；
C、由于金刚石、石墨的碳原子的排列方式不同，决定了性质不同，所以，金刚石硬而石墨软，故C正确；
D、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中会解离出氢氧根离子，所以，氢氧化钠、氢氧化钙溶液都显碱性，故D正确．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
11．下列有关资源、能源和环境的叙述正确的是（ ）
A．淡水只约占全球水储量的2.53%，洗脸随时关闭水龙头可以节约生活用水
B．氮气约占空气总体积的21%，空气污染指数越高，空气质量越好
C．汽油是石油炼制的产品，在汽油中加入乙醇可以减缓温室效应增强
D．地壳中含量最高的金属是铁，金属的回收利用是保护金属资源的途径之一
【考点】水资源状况；空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；金属资源的保护；地壳中元素的分布与含量；石油加工的产物；保护水资源和节约用水．
【专题】化学与能源；空气与水；金属与金属材料．
【分析】A、根据淡水的资源的状况和节约用水的措施分析；
B、根据空气中氮气的含量和空气的污染分析；
C、根据燃烧的产物分析；
D、根据地壳中元素的分布分析．
【解答】解：A、淡水只约占全球水储量的2.53%，洗脸随时关闭水龙头可以节约生活用水，故A叙述正确；
B、氮气约占空气总体积的78%，空气污染指数越高，空气质量越差，故B叙述不正确；
C、乙醇燃烧的产物也有二氧化碳，在汽油中加入乙醇不可以减缓温室效应增强，故C叙述不正确；
D、地壳中含量最高的金属是铝，金属的回收利用是保护金属资源的途径之一，故D叙述不正确；
故选A．
【点评】在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护
12．区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
需区分的物质 氯化钾和碳铵 硬水和软水 氧气和呼出气体 羊毛围巾和腈纶围巾
方案一 加足量水，观察是否溶解 加肥皂水，搅拌 带火星的木条 用手摸，比较触感
方案二 闻气味 观察颜色 澄清的石灰水 灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的鉴别、推断；吸入空气与呼出气体的比较；硬水与软水；化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据氯化钾和碳铵都易溶于水进行分析；
B、硬水和软水都是无色透明的液体，肥皂水遇硬水不易起泡沫，肥皂水遇软水会产生丰富泡沫；
C、根据氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质进行分析；
D、根据羊毛和腈纶的外观非常相似进行分析．
【解答】解：A、氯化钾和碳铵都易溶于水，用加足量水，观察是否溶解的方法不能将其区分开．故A错误；
B、硬水和软水都是无色的液体，用看颜色的方法不能将其区分开．故B错误；
C、氧气能使带火星的木条复燃，呼出的气体中的氧气较少，不能使带火星的木条复燃，因此带火星的木条能够鉴别氧气和呼出气体，呼出的气体含有较多的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氧气不能从而鉴别氧气和呼出气体；故两种方法都正确．故C正确；
D、羊毛和腈纶的手感非常相似，触摸的方法不能鉴别；点燃后，有烧焦羽毛气味的是羊毛，没有烧焦羽毛气味的是腈纶，现象不同，可以鉴别，不符合题意，故D错误．
故选C．
【点评】本道题目考查了一些常见物质的鉴别方法，有物理方法，也有化学方法，是以日常生活中的一些物质为例，通过此题我们知道化学就在我们身边．
13．如图为两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．20℃氯化钠的饱和溶液升温到50℃，再溶解1g氯化钠，溶液一 定饱和
B．50℃时，100g硝酸钾的饱和溶液中含有硝酸钾85.5g
C．任何温度时，两种物质的溶液中溶质的质量分数都不相等
D．硝酸钾中含有少量氯化钠，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯硝酸钾
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A．由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大；
B．50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，即100g水能够溶解硝酸钾的最大质量为85.5g；
C．溶解度曲线有交点，说明该温度下物质的溶解度相等；
D．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．
【解答】解：A．20℃时氯化钠的饱和溶液升温到50℃，溶液变为不饱和，由于饱和溶液质量不能确定，不能确定是否溶解1g氯化钠，故A错误；
B．50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，即100g水能够溶解硝酸钾的最大质量为85.5g，则50℃时，185.5g饱和硝酸钾溶液中溶有硝酸钾85.5g，故B错误；
C．由溶解度曲线可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线相交，说明该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相同，故C错误；
D．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，硝酸钾中含有少量氯化钠，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查溶解度曲线，比较基础，侧重考查学生读图获取信息能力，注意对溶解度、饱和溶液与溶液质量分数关系的理解．
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A 氨气 水 火碱 通过盛有火碱的干燥管
B 氮气 氧气 足量木炭 点燃
C 碳酸钙 氧化钙 无 加热
D 稀盐酸 稀硫酸 足量硝酸钡 溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、火碱具有吸水性，且不与氨气反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、除去氮气中的氧气不能够点燃，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木炭在少量氧气中是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
C、碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、稀硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
15．为测定某鸡蛋壳样品（杂质不溶于水，也不参加反应）中钙元素的质量分数，取该样品20g，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为158.4g．则样品中钙元素的质量分数为（ ）
A．28% B．30% C．32% D．53
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前溶液质量是盐酸的质量，反应后溶液的质量是氯化钙溶液的质量，依据溶液增加的质量，找出关系式，进行计算出参加反应的碳酸钙的质量，然后计算钙元素的质量分数．
【解答】解：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
所以设参加反应都的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液质量增加
100 73 111 18 44 100﹣44=56
x 158.4g﹣150g
=
x=15g
所以钙元素的质量为：15g××100%=6g
所以钙元素的质量分数为：×100%=30%．
故选：B．
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，难度不大，注意元素守恒在化学方程式计算中的应用．
二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35题，共40分）
17．2015年底开园的“冰雪动乐园”如图2是一座兼具冰雪教学和冰雪游乐的冰雪主题园区，为我市“百万青少年上冰雪”提供了场所．
（1）滑雪前，早餐可食用抹花生酱的面包、牛奶、鸡蛋、水果等食物．
牛奶、鸡蛋富含① 蛋白质 （填营养素），面包在人体内经② 缓慢氧化 放
出能量，为③ 机体活动 和维持恒定体温④ 提供能量 ．
（2）若在小麦的生长过程中出现如2图所示症状，可适度施用的化肥是
① 磷肥 （填种类），此类化肥可促进作物生长，还可增强作物的
② 抗旱、抗旱能力 ．化肥对
③ 农作物 有重要作用，但也会带来
④ 环境污染 ．要提高化肥的施用效率，减少负面作用．
【考点】生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【专题】常见的盐 化学肥料；化学与生活．
【分析】（1）根据常见食物中富含的营养素和营养素在人体的作用进行分析；
（2）根据各种肥料和肥料的作用进行分析．
【解答】解：（1）牛奶、鸡蛋富含①蛋白质，面包在人体内经②缓慢氧化放
出能量，为③机体活动和维持恒定体温④提供能量；
（2）若在小麦的生长过程中出现如2图所示症状，可适度施用的化肥是
①磷肥，此类化肥可促进作物生长，还可增强作物的
②抗旱、抗旱能力．化肥对
③农作物有重要作用，但也会带来
④环境污染．要提高化肥的施用效率，减少负面作用．
故答案为：（1）缓慢氧化，机体活动，提供能量；
（2）磷肥，抗旱、抗旱能力，农作物，环境污染．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
18．为纪念世界反法西斯战争胜利70周年，我国举行了盛大阅兵．阅兵式上无人机方队的亮相，向世界展示了我国的军事实力．
（1）制造无人机所使用的碳纤维是① B ；
A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料
碳纤维使无人机的机体“轻而坚固”，可知其具有的性质是② C ；
A．密度小 B．耐腐蚀 C．强度高
（2）若无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电的工作原理是锂和二氧化锰作用生成亚锰酸锂（其中锰元素显+3价），此反应的化学方程式是① Li+MnO2=LiMnO2 ，
反应前、后锂元素的化合价分别是② 0、+1 ．
（3）我国正积极研发利用海藻生产航空燃料的技术，海藻生产的燃料属于① 可再生 能源，这类燃料的开发利用，可部分解决② 化石能源 面临耗尽的问题．
【考点】复合材料、纳米材料；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】化学式的计算；化学与能源；化学与新科技；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据已有的物质的类别以及化学方程式的书写的知识以及燃料的知识进行分析解答即可．
【解答】解：（1）制造无人机所使用的碳纤维是复合材料，故填：B；
碳纤维使无人机的机体“轻而坚固”，可知其具有的性质是强度高，故填：C；
（2）锂和二氧化锰作用生成亚锰酸锂，此反应的化学方程式是Li+MnO2=LiMnO2；反应前、后锂元素的化合价分别是0价和+1，故填：Li+MnO2=LiMnO2，0、+1．
（3）海藻生产的燃料属于可再生能源，这类燃料的开发利用，可部分解决化石燃料面临耗尽的问题，故填：可再生，化石能源．
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19．如图是某化学变化的微观模拟过程．请回答下列问题：
（1）在图C中相关粒子图形上标出每种粒子的符号，使之正确；
（2）此变化前后发生改变的微观粒子是 氧分子 （填名称）；
（3）由A→B过程的微观实质是 一个氧分子破裂成两个氧原子 ；
（4）生成物是 氧化物 （填物质分类）．
【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；化学反应的实质．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】观察化学变化的微观模拟过程图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化、分子与原子的区别与联系，化学反应的实质等．
【解答】解：（1）由化学变化的微观模拟过程图可知，一个碳原子与一个分子反应生成了一个二氧化碳分子，粒子的符号如下：
（2）由微粒的变化可知，此变化前后发生改变的微观粒子是氧分子；
（3）由微粒的变化可知，由A→B过程的微观实质是：一个氧分子破裂成两个氧原子
（4）由微粒的构成可知，生成是二氧化碳，属于氧化物．
故答为：（1）（2）氧分子；（3）一个氧分子破裂成两个氧原子；（4）氧化物．
【点评】化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变．
20．分类和类推是学习和研究化学常用的方法．
（1）在初中化学学习中，我们亲身经历了很多的科学探究活动．若按照是否“用数量表示资料或信息”可将实验分为：定性实验和定量实验．据此可将下列探究活动中的E与① BC （填字母）归为一类，你的依据是② 都是定性实验 ．
化学反应前后物质的质量关系 比较合金和纯金属的硬度 熟石灰的性质 用pH试纸测定雨水的pH用pH试纸测定雨水的pH 探究燃烧的条件
A B C D E
（2）实验室将无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物加强热制甲烷，请根据实验室制取气体的方法推测实验室制取甲烷① CH4 （填化学式）的发生装置应该同② B （填字母）一致．
A．实验室用锌和稀硫酸制氢气；B．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气．
你确定甲烷发生装置的依据是③ 反应物是固体，需要加热 ．
【考点】科学探究的基本方法；实验室制取气体的思路；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；科学探究．
【分析】（1）根据题中每个实验的目的进行分析解答；（2）根据气体的实验室制取的知识进行分析解答即可．
【解答】解：（1）探究燃烧的条件是定性实验，比较合金与纯金属的硬度以及探究熟石灰的性质都属于定性实验，故填：BC，都是定性实验；
（2）甲烷的化学式是CH4，制取甲烷的反应物是固体，需要加热，是固体加热型反应，个与实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的装置一样，故填：CH4；B；反应物是固体，需要加热．
【点评】本题考查的是常见的实验操作的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
21．下列是实验室制取并验证气体性质的实验活动．
（1）写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ；
（2）图A中仪器a的名称是 锥形瓶 ，实验室用图A制取二氧化碳发生装置中固体药品的名称是 石灰石 ．补充收集装置，使实验室制取二氧化碳的实验装置图正确；
（3）用如图B实验继续探究二氧化碳的性质，观察到的现象是 湿润的石蕊纱布条变红，干燥的石蕊纱布条不变色 ，根据现象，得出二氧化碳的性质有 二氧化碳与水反应生成碳酸 ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）由仪器的用途和图可以看出a长颈漏斗；实验室制取二氧化碳气体的药品为石灰石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，所以B中的药品为石灰石和稀盐酸去分析；由于二氧化碳能溶于水且和水反应，所以不能用排水法收集，由于二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集去分析完成装置图；
（3）在图B实验中，在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是：湿润的石蕊纱布条变红，干燥的石蕊纱布条不变色；因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色变红色．去分析．
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
故答案为：2H2O22H2O+O2↑．
（2）由仪器的用途和图可以看出a长颈漏斗；实验室制取二氧化碳气体的药品为石灰石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，所以B中的药品为石灰石和稀盐酸去分析；由于二氧化碳能溶于水且和水反应，所以不能用排水法收集，由于二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；故答案为：画装置图形时，在左侧装置画出液体，锥形瓶内液面实线、液面下虚线，气泡，画出并连接收集装置导管和胶管涂黑（链接处稍粗），导管略伸出胶塞（伸出长度不超过胶塞厚度的三分之一），直角导气管从集气瓶口左侧伸入，接近集气瓶底，玻璃片画在右侧；
故答案为：锥形瓶；石灰石；；
（2）实验室制取二氧化碳气体的药品为石灰石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）在图B实验中，在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是：湿润的石蕊纱布条变红，干燥的石蕊纱布条不变色；因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色变红色；故答案为：湿润的石蕊纱布条变红，干燥的石蕊纱布条不变色；二氧化碳与水反应生成碳酸．
【点评】本题从各个方面考查了二氧化碳的实验室制法，特别是考查了画图的注意事项中伸入锥形瓶中导管的长度，长颈漏斗的下端等的位置等．
22．如图是初中化学常见的五种物质间的转化及反应关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）．用“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质．A、B、C、D分别是胃液的主要成分、制肥皂的原料、硝酸银溶液和氧化铜中的一种．（不考虑生成在溶液中不存在或遇水就分解的物质的反应）
（1）在图中标出四种物质（或溶质或主要成分）的化学式；
（2）A与铜反应的实验现象是 铜的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色 ；
（3）写出一个C转化为铜的化学方程式 CO+CuOCu+CO2 ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、B、C、D分别是胃液的主要成分、制肥皂的原料、硝酸银溶液和氧化铜中的一种，氧化铜能够被一氧化碳还原为铜，铜在高温下与氧气反应生成氧化铜，所以C为氧化铜，硝酸银溶液与铜可以发生化学反应，因此A为硝酸银溶液，盐酸与硝酸银溶液及氧化铜均能发生反应，所以B是胃液的主要成分盐酸，制肥皂的原料为油脂和氢氧化钠，而与盐酸反应的应该是氢氧化钠，故D为氢氧化钠，据此解答问题．
【解答】解：A、B、C、D分别是胃液的主要成分、制肥皂的原料、硝酸银溶液和氧化铜中的一种，氧化铜能够被一氧化碳还原为铜，铜在高温下与氧气反应生成氧化铜，所以C为氧化铜，硝酸银溶液与铜可以发生化学反应，因此A为硝酸银溶液，盐酸与硝酸银溶液及氧化铜均能发生反应，所以B是胃液的主要成分盐酸，制肥皂的原料为油脂和氢氧化钠，而与盐酸反应的应该是氢氧化钠，故D为氢氧化钠，据此解答问题．
（1）A硝酸银化学式为：AgNO3，B盐酸化学式为：HCl，C氧化铜化学式为：CuO，D氢氧化钠化学式为：NaOH，在图中标出四种物质（或溶质或主要成分）的化学式：；
（2）由于铜比银活泼，所以铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，银是银白色，铜离子溶液是蓝色，所以硝酸银与铜反应的实验现象是铜的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色；
故填写：铜的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色；
（3）氧化铜能够被一氧化碳还原为铜，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2．．
【点评】本题为框图式物质推断题，在解此类题时，可以依据物质的性质将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．．
23．裘臻同学发现家里的汽车车门底部露出的铁的表面出现部分锈蚀的现象，决定和小组同学合作、共同探究铁生锈的条件．
【提出问题】铁生锈的条件是什么？
【查阅资料】裘臻同学从互联网上获悉到铁锈的主要成分是氧化铁水合物
【猜想假设】根据铁锈的成分，裘臻认为铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应．
【实验探究】裘臻同学进行如图A实验，将铁丝固定在试管底部，一周后观察到的现象是（1） 铁钉生锈，试管内液面上升 ．根据现象，裘臻认为自己的猜想正确．
【反思评价】经过思考，秦思对裘臻的实验及得出的结论的可靠性提出质疑，秦思的理由是试管内液面的变化，能证明（2）① 铁钉生锈消耗氧气 ，使② 试管内气压减小 ，在③ 大气压 的作用下，试管内的液面发生变化．所以裘臻的实验和现象只能证明④ 氧气减少 ，无法证明铁生锈是铁与氧气和水共同发生的化学反应．
【表达交流】裘臻认同了秦思的观点，二人共同补充了如图B所示实验．
观察到（3） 铁钉不生锈，试管内液面不变 ，得出（4） 铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应 的结论．
最终证明了裘臻的猜想是正确的．
【方法总结】在上述探究过程中，应用的实验研究方法是（5） 控制变量法 ．
【生活应用】裘臻发现生活中取暖使用的“暖身宝”就是利用了铁粉与氧气和水的反应，据此应用可知此反应的能量变化是（6） 放热 （填“吸热”或“放热”）．
裘臻用家中的洁厕剂（主要成分是稀盐酸）除去自己实验中铁丝表面的锈，观察到溶液由无色变为黄色，产生此现象的原因是（7） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （用化学方程式表示）．
【考点】探究金属锈蚀的条件；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【实验探究】根据铁钉和空气中氧气、水共同作用会发生生锈进行分析；
【反思评价】根据试管内液面上升，只能说明试管内压强减小，不能说明铁钉生锈是水、氧气共同作用的结果进行分析；
【表达交流】根据B图中的现象，结合控制变量法进行分析；
【方法总结】根据在上述探究过程中，应用的实验研究方法是控制变量法进行分析；
【生活应用】根据铁粉与氧气和水的反应是放热反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析．
【解答】解：【实验探究】铁钉和空气中氧气、水共同作用会发生生锈，所以一周后观察到的现象是：铁钉生锈，试管内液面上升；
【反思评价】试管内液面上升，只能说明试管内压强减小，不能说明铁钉生锈是水、氧气共同作用的结果；
【表达交流】共同补充了如图B所示实验，观察到铁钉不生锈，试管内液面不变，得出铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应的结论；
【方法总结】在上述探究过程中，应用的实验研究方法是控制变量法；
【生活应用】铁粉与氧气和水的反应是放热反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
故答案为：【实验探究】铁钉生锈，试管内液面上升；
【反思评价】铁钉生锈消耗氧气，试管内压强减小，大气压，氧气减少；
【表达交流】铁钉不生锈，试管内液面不变，铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应；
【方法总结】控制变量法；
【生活应用】放热，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
【点评】本题主要考查了影响铁钉生锈的因素，难度不大，注意控制变量法的正确应用．
24．为了测定一份由纯碱、氢氧化钠和杂质（杂质不溶于水，不与其它物质反应）组成的固体样品中氢氧化钠的质量分数，某化学探究小组进行了如下实验：
（1）发生中和反应的化学方程式是 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；
（2）求解样品中生成气体的物质的质量 （X）的比例式为 = ；
（3）样品中烧碱的质量分数为 47% ；
（4）（若实验在25℃时进行）向过滤后所得滤液中加入一定质量的蒸馏水，最终得到质量分数为20%的只含一种溶质的不饱和溶液，则加入水的体积为 27.8 mL （水的密度为1g/cm3）；
（5）若用98%的浓硫酸配制实验中所用的稀硫酸，在图中标出浓硫酸与蒸馏水的质量．
【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，依据化学方程式计算碳酸钠的质量；
（3）根据碳酸钠的质量和样品质量计算烧碱的质量分数；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变，计算加入水的质量，结合密度计算水的体积进行分析；
（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析．
【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）生成二氧化碳的质量为：100g+20g﹣115.6g=4.4g，
设参加反应的碳酸钠质量为x，生成硫酸钠质量为y，消耗硫酸质量为m
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
x m y 4.4g
===
x=10.6g
y=14.2g
m=9.8g
所以与氢氧化钠反应的硫酸质量为：100g﹣=50g，
（3）所以样品中烧碱的质量分数为：×100%=47%；
（4）设氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠为z
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
98 142
50g×19.6% z
=
z=14.2g
所以共生成硫酸钠质量为：14.2g×2=28.4g，
滤液的质量为：115.6g﹣1.4g=114.2g
设需要加水的质量为n
（114.2g+n）×20%=28.4g
n=27.8g
所以水的体积为：27.8mL；
（5）需要浓硫酸的质量为： =20g，需要水的质量为：100g﹣20g=80g
故答案为：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）=；
（3）47%；
（4）27.8；
（5）
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的物质的质量等知识．
一、选择题（1-27题，每题2分，共54分，每题只有一个正确选项）
1．近日，黑龙江省首位智能银行大堂机器人“小平平”在某银行的平房支行正式宣誓上岗．我区人民得以分享现代科技进步的成果．下列相关叙述错误的是（ ）
A．该行运用“互联网+思维”，创新大堂服务模式
B．制造机器人使用的塑料属于合成有机高分子材料
C．机器人上安装的氢镍电池在放电时将化学能转化为电能
D．制造机器人CPU散热片的黄铜的主要成分是金、银、铜
2．下列过程中不发生化学变化的是（ ）
A．自制汽水 B．二氧化碳的循环
C．乳化现象 D．石笋和钟乳石的形成
3．下列叙述正确的是（ ）
A．为了解决“白色污染”问题，使用新型的、可降解的塑料
B．生活中使用明矾降低水的硬度
C．家用电器着火，立即用水浇灭
D．用含亚硝酸钠的工业用盐替代食盐烹调食物
4．下列不是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作是（ ）
A．溶解 B．过滤
C．蒸馏 D．蒸发
5．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．水通直流电分解：两个电极上产生气泡，最终两极所得气体的质量比为1：2
B．打磨过的镁与稀盐酸反应：银白色固体逐渐减少，固体表面产生气泡，放热
C．红磷在空气中燃烧：红色固体燃烧发光，产生淡蓝色火焰，放热，产生浓厚的白烟
D．向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸铁溶液：无色溶液中产生浅绿色的氢氧化铁沉淀
6．下列物质的用途错误的是（ ）
A．②④ B．①④ C．②③ D．①③
7．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．高炉炼铁的主要反应：Fe3O4+2C2CO2↑+3Fe 置换反应
B．实验室用高锰酸钾制取氧气：2 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
C．用石灰浆吸收二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O 复分解反应
D．氢气做清洁、高能燃料：O2+H22H2O 化合反应
8．下列既是常量元素又是金属元素的离子结构示意图的是（ ）
A． B． C． D．
9．中国女药学家屠呦呦和另外两位科学家共获2015年“诺贝尔生理学或医学奖”，她的突出贡献是创制新型抗疟药﹣青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）．下列相关说法正确的是（ ）
A．一个青蒿素分子由碳、氢、氧三种原子组成
B．青蒿素与双氢青蒿素中氢元素的质量分数完全相等
C．青蒿素与双氢青蒿素都是有机化合物
D．双氢青蒿素分子中碳、氢原子的个数比为8：5
10．用微粒的观点对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 事 实 解 释
A 蔗糖溶液是混合物 由不同种分子构成
B 二氧化碳变成干冰是物理变化 碳、氧原子不变，碳、氧原子间的间隔变大
C 金刚石硬而石墨软 碳原子的排列方式不同
D 氢氧化钠、氢氧化钙溶液都显碱性 在水溶液中会解离出氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关资源、能源和环境的叙述正确的是（ ）
A．淡水只约占全球水储量的2.53%，洗脸随时关闭水龙头可以节约生活用水
B．氮气约占空气总体积的21%，空气污染指数越高，空气质量越好
C．汽油是石油炼制的产品，在汽油中加入乙醇可以减缓温室效应增强
D．地壳中含量最高的金属是铁，金属的回收利用是保护金属资源的途径之一
12．区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
需区分的物质 氯化钾和碳铵 硬水和软水 氧气和呼出气体 羊毛围巾和腈纶围巾
方案一 加足量水，观察是否溶解 加肥皂水，搅拌 带火星的木条 用手摸，比较触感
方案二 闻气味 观察颜色 澄清的石灰水 灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．如图为两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．20℃氯化钠的饱和溶液升温到50℃，再溶解1g氯化钠，溶液一 定饱和
B．50℃时，100g硝酸钾的饱和溶液中含有硝酸钾85.5g
C．任何温度时，两种物质的溶液中溶质的质量分数都不相等
D．硝酸钾中含有少量氯化钠，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯硝酸钾
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A 氨气 水 火碱 通过盛有火碱的干燥管
B 氮气 氧气 足量木炭 点燃
C 碳酸钙 氧化钙 无 加热
D 稀盐酸 稀硫酸 足量硝酸钡 溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
15．为测定某鸡蛋壳样品（杂质不溶于水，也不参加反应）中钙元素的质量分数，取该样品20g，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为158.4g．则样品中钙元素的质量分数为（ ）
A．28% B．30% C．32% D．53
二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35题，共40分）
17．2015年底开园的“冰雪动乐园”如图2是一座兼具冰雪教学和冰雪游乐的冰雪主题园区，为我市“百万青少年上冰雪”提供了场所．
（1）滑雪前，早餐可食用抹花生酱的面包、牛奶、鸡蛋、水果等食物．
牛奶、鸡蛋富含① （填营养素），面包在人体内经② 放
出能量，为③ 和维持恒定体温④ ．
（2）若在小麦的生长过程中出现如2图所示症状，可适度施用的化肥是
① （填种类），此类化肥可促进作物生长，还可增强作物的
② ．化肥对
③ 有重要作用，但也会带来
④ ．要提高化肥的施用效率，减少负面作用．
18．为纪念世界反法西斯战争胜利70周年，我国举行了盛大阅兵．阅兵式上无人机方队的亮相，向世界展示了我国的军事实力．
（1）制造无人机所使用的碳纤维是① ；
A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料
碳纤维使无人机的机体“轻而坚固”，可知其具有的性质是② ；
A．密度小 B．耐腐蚀 C．强度高
（2）若无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电的工作原理是锂和二氧化锰作用生成亚锰酸锂（其中锰元素显+3价），此反应的化学方程式是① ，
反应前、后锂元素的化合价分别是② ．
（3）我国正积极研发利用海藻生产航空燃料的技术，海藻生产的燃料属于① 能源，这类燃料的开发利用，可部分解决② 面临耗尽的问题．
19．如图是某化学变化的微观模拟过程．请回答下列问题：
（1）在图C中相关粒子图形上标出每种粒子的符号，使之正确；
（2）此变化前后发生改变的微观粒子是 （填名称）；
（3）由A→B过程的微观实质是 ；
（4）生成物是 （填物质分类）．
20．分类和类推是学习和研究化学常用的方法．
（1）在初中化学学习中，我们亲身经历了很多的科学探究活动．若按照是否“用数量表示资料或信息”可将实验分为：定性实验和定量实验．据此可将下列探究活动中的E与① （填字母）归为一类，你的依据是② ．
化学反应前后物质的质量关系 比较合金和纯金属的硬度 熟石灰的性质 用pH试纸测定雨水的pH用pH试纸测定雨水的pH 探究燃烧的条件
A B C D E
（2）实验室将无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物加强热制甲烷，请根据实验室制取气体的方法推测实验室制取甲烷① （填化学式）的发生装置应该同② （填字母）一致．
A．实验室用锌和稀硫酸制氢气；B．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气．
你确定甲烷发生装置的依据是③ ．
21．下列是实验室制取并验证气体性质的实验活动．
（1）写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式 ；
（2）图A中仪器a的名称是 ，实验室用图A制取二氧化碳发生装置中固体药品的名称是 ．补充收集装置，使实验室制取二氧化碳的实验装置图正确；
（3）用如图B实验继续探究二氧化碳的性质，观察到的现象是 ，根据现象，得出二氧化碳的性质有 ．
22．如图是初中化学常见的五种物质间的转化及反应关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）．用“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质．A、B、C、D分别是胃液的主要成分、制肥皂的原料、硝酸银溶液和氧化铜中的一种．（不考虑生成在溶液中不存在或遇水就分解的物质的反应）
（1）在图中标出四种物质（或溶质或主要成分）的化学式；
（2）A与铜反应的实验现象是 ；
（3）写出一个C转化为铜的化学方程式 ．
23．裘臻同学发现家里的汽车车门底部露出的铁的表面出现部分锈蚀的现象，决定和小组同学合作、共同探究铁生锈的条件．
【提出问题】铁生锈的条件是什么？
【查阅资料】裘臻同学从互联网上获悉到铁锈的主要成分是氧化铁水合物
【猜想假设】根据铁锈的成分，裘臻认为铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应．
【实验探究】裘臻同学进行如图A实验，将铁丝固定在试管底部，一周后观察到的现象是（1） ．根据现象，裘臻认为自己的猜想正确．
【反思评价】经过思考，秦思对裘臻的实验及得出的结论的可靠性提出质疑，秦思的理由是试管内液面的变化，能证明（2）① ，使② ，在③ 的作用下，试管内的液面发生变化．所以裘臻的实验和现象只能证明④ ，无法证明铁生锈是铁与氧气和水共同发生的化学反应．
【表达交流】裘臻认同了秦思的观点，二人共同补充了如图B所示实验．
观察到（3） ，得出（4） 的结论．
最终证明了裘臻的猜想是正确的．
【方法总结】在上述探究过程中，应用的实验研究方法是（5） ．
【生活应用】裘臻发现生活中取暖使用的“暖身宝”就是利用了铁粉与氧气和水的反应，据此应用可知此反应的能量变化是（6） （填“吸热”或“放热”）．
裘臻用家中的洁厕剂（主要成分是稀盐酸）除去自己实验中铁丝表面的锈，观察到溶液由无色变为黄色，产生此现象的原因是（7） （用化学方程式表示）．
24．为了测定一份由纯碱、氢氧化钠和杂质（杂质不溶于水，不与其它物质反应）组成的固体样品中氢氧化钠的质量分数，某化学探究小组进行了如下实验：
（1）发生中和反应的化学方程式是 ；
（2）求解样品中生成气体的物质的质量 （X）的比例式为 ；
（3）样品中烧碱的质量分数为 ；
（4）（若实验在25℃时进行）向过滤后所得滤液中加入一定质量的蒸馏水，最终得到质量分数为20%的只含一种溶质的不饱和溶液，则加入水的体积为 mL （水的密度为1g/cm3）；
（5）若用98%的浓硫酸配制实验中所用的稀硫酸，在图中标出浓硫酸与蒸馏水的质量．
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨市平房区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（1-27题，每题2分，共54分，每题只有一个正确选项）
1．近日，黑龙江省首位智能银行大堂机器人“小平平”在某银行的平房支行正式宣誓上岗．我区人民得以分享现代科技进步的成果．下列相关叙述错误的是（ ）
A．该行运用“互联网+思维”，创新大堂服务模式
B．制造机器人使用的塑料属于合成有机高分子材料
C．机器人上安装的氢镍电池在放电时将化学能转化为电能
D．制造机器人CPU散热片的黄铜的主要成分是金、银、铜
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；合金与合金的性质；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】化学与新科技．
【分析】A、根据智能银行大堂机器人的运行可知该行运用“互联网+思维”，创新大堂服务模式进行解答；
B、根据塑料属于合成有机高分子材料进行解答；
C、根据氢镍电池在放电时将化学能转化为电能进行解答；
D、根据黄铜的主要成分是铜、锌合金进行解答．
【解答】解：A、智能银行大堂机器人的运行可知该行运用“互联网+思维”，创新大堂服务模式，故A正确；
B、塑料属于合成有机高分子材料，故B正确；
C、氢镍电池在放电时将化学能转化为电能，故C正确；
D、黄铜是铜的合金，其主要成分是铜、锌，故D错误．
故选：D．
【点评】本题重点考查了机器人的作用及需要的能源，合金等材料分类知识，解答本题可依据已有知识进行．
2．下列过程中不发生化学变化的是（ ）
A．
自制汽水 B．
二氧化碳的循环
C．
乳化现象 D．
石笋和钟乳石的形成
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、自制汽水过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
B、二氧化碳的循环过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、乳化现象过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、石笋和钟乳石的形成过程中有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．下列叙述正确的是（ ）
A．为了解决“白色污染”问题，使用新型的、可降解的塑料
B．生活中使用明矾降低水的硬度
C．家用电器着火，立即用水浇灭
D．用含亚硝酸钠的工业用盐替代食盐烹调食物
【考点】白色污染与防治；硬水与软水；灭火的原理和方法；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】化学与环境保护；空气与水；化学与生活．
【分析】A、根据废弃的难以降解的塑料会造成白色污染分析；
B、根据明矾能除去水中悬浮的杂质，但不能除去水中可溶性的钙、镁化合物进行解答；
C、根据灭火的原理来分析；
D、根据亚硝酸钠有毒进行解答．
【解答】解：A、废弃的难以降解的塑料会造成白色污染，使用可降解塑料可解决白色污染问题，故A正确；
B、明矾能除去水中悬浮的杂质，但不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，所以不能将硬水软化，故B错误；
C、家用电器着火时，用水灭火会造成短路，会损坏电器，故C错误；
D、亚硝酸钠有毒，所以不能用含亚硝酸钠的工业用盐替代食盐烹调食物，故D错误．
故选：A．
【点评】本题主要考查了净水的方法、灭火的方法、白色污染等知识，难度不大，注意知识的积累．
4．下列不是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作是（ ）
A．
溶解 B．
过滤 C．
蒸馏 D．
蒸发
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】化学学习中的实验思想；常见的盐 化学肥料．
【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析判断．
【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），提纯的实验步骤是溶解、过滤、蒸发．
A、溶解是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作，故选项错误．
B、过滤是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作，故选项错误．
C、蒸馏不是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作，故选项正确．
D、蒸发是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验所需的操作，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）是正确解答本题的关键．
5．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．水通直流电分解：两个电极上产生气泡，最终两极所得气体的质量比为1：2
B．打磨过的镁与稀盐酸反应：银白色固体逐渐减少，固体表面产生气泡，放热
C．红磷在空气中燃烧：红色固体燃烧发光，产生淡蓝色火焰，放热，产生浓厚的白烟
D．向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸铁溶液：无色溶液中产生浅绿色的氢氧化铁沉淀
【考点】电解水实验；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；碱的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8；
B、根据镁条与稀盐酸反应的现象判断；
C、根据红磷燃烧的现象判断；
D、根据向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸铁溶液反应的现象分析解答．
【解答】解：
A、电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，负极是氢气，正极是氧气，依据化学反应前后元素的质量不变可知：二者的质量比与水中氢元素、氧元素的质量比相同，是（1×2）：16=1：8，故错误；
B、镁与稀盐酸反应：银白色固体逐渐减少，固体表面产生气泡，放热，故正确；
C、红磷在空气中燃烧：红色固体燃烧发光，产生黄色火焰，放热，产生浓厚的白烟，故错误；
D、向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸铁溶液，生成硫酸钠和氢氧化铁红褐色沉淀，不是浅绿色的氢氧化铁沉淀，故错误．
答案：B
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、酸的化学性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．
6．下列物质的用途错误的是（ ）
A．②④ B．①④ C．②③ D．①③
【考点】碳单质的物理性质及用途；氧气的用途；常见气体的用途；氯化钠与粗盐提纯．
【专题】物质的性质与用途；性质决定用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质来分析其用途是否对应．
【解答】解：①活性炭具有较强的吸附性，可以吸附有毒气体，正确；
②氧气具有氧化性，不能做焊接金属的保护气，错误；
③稀有气体通电能发出有色光，制成霓虹灯，正确；
④生理盐水就是氯化钠的水溶液，食盐中的主要成分是氯化钠，错误．
故选A．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
7．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．高炉炼铁的主要反应：Fe3O4+2C2CO2↑+3Fe 置换反应
B．实验室用高锰酸钾制取氧气：2 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
C．用石灰浆吸收二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O 复分解反应
D．氢气做清洁、高能燃料：O2+H22H2O 化合反应
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．
【解答】解：A、反应原理错误，高炉炼铁的主要反应是三氧化二铁与一氧化碳的反应，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
B、该化学方程式书写完全正确，且该反应是一变多的反应，属于分解反应，故选项正确．
C、缺少沉淀符号，正确的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故选项错误．
D、没有配平，正确的化学方程式为：O2+2H22H2O，故选项错误．
故选：B
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
8．下列既是常量元素又是金属元素的离子结构示意图的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】解答此类型的题目，根据所给原子结构示意图中最外层电子数多少判断，非金属原子最外层电子数≥4，金属原子最外层电子数＜4，稀有气体最外层电子数是8个．He：．
【解答】解：A、最外层电子数6＞4，是非金属元素；
B、质子数=13，电子数=10是铝离子，是金属离子但不是常量元素；
C、质子数=9，电子数=10是氟离子，是非金属元素；
D、质子数=20，电子数=18是钙离子，是金属离子也是常量元素；
故选：D．
【点评】本题是以呈现图型的方法，根据原子结构示意图来判断金属元素和非金属的区别，方法是多种的，但最佳方法可以根据其最外层电子数的情况决定是金属还是非金属，金属原子最外层电子数＜4，非金属原子最外层电子数≥4．
9．中国女药学家屠呦呦和另外两位科学家共获2015年“诺贝尔生理学或医学奖”，她的突出贡献是创制新型抗疟药﹣青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）．下列相关说法正确的是（ ）
A．一个青蒿素分子由碳、氢、氧三种原子组成
B．青蒿素与双氢青蒿素中氢元素的质量分数完全相等
C．青蒿素与双氢青蒿素都是有机化合物
D．双氢青蒿素分子中碳、氢原子的个数比为8：5
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】A．根据化学式的微观意义来分析；
B．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
C．根据有机物的概念来分析；
D．根据分子结构来分析．
【解答】解：A．由青蒿素的化学式可知，一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，故错误；
B．青蒿素中，氢元素的质量分数为： =7.8%，与双氢青蒿素中氢元素的质量分数为： =8.45%，故错误；
C．青蒿素与双氢青蒿素都是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
D．由双氢青蒿素（C15H24O5）的化学式可知，双氢青蒿素分子中碳、氢原子的个数比为15：24=5：8，故错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
10．用微粒的观点对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 事 实 解 释
A 蔗糖溶液是混合物 由不同种分子构成
B 二氧化碳变成干冰是物理变化 碳、氧原子不变，碳、氧原子间的间隔变大
C 金刚石硬而石墨软 碳原子的排列方式不同
D 氢氧化钠、氢氧化钙溶液都显碱性 在水溶液中会解离出氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；碱的化学性质．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据蔗糖溶液的微粒构成分析；
B、根据微粒的变化分析；
C、根据金刚石和石墨的结构分析；
D、根据氢氧化钠、氢氧化钙溶液含有的离子分析．
【解答】解：A、蔗糖溶液中含有不同种的分子，属于混合物，故A正确；
B、二氧化碳变成干冰是由于二氧化碳的分子的间隔发生了变化，二氧化碳分子本身没有变化，故B错误；
C、由于金刚石、石墨的碳原子的排列方式不同，决定了性质不同，所以，金刚石硬而石墨软，故C正确；
D、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中会解离出氢氧根离子，所以，氢氧化钠、氢氧化钙溶液都显碱性，故D正确．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
11．下列有关资源、能源和环境的叙述正确的是（ ）
A．淡水只约占全球水储量的2.53%，洗脸随时关闭水龙头可以节约生活用水
B．氮气约占空气总体积的21%，空气污染指数越高，空气质量越好
C．汽油是石油炼制的产品，在汽油中加入乙醇可以减缓温室效应增强
D．地壳中含量最高的金属是铁，金属的回收利用是保护金属资源的途径之一
【考点】水资源状况；空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；金属资源的保护；地壳中元素的分布与含量；石油加工的产物；保护水资源和节约用水．
【专题】化学与能源；空气与水；金属与金属材料．
【分析】A、根据淡水的资源的状况和节约用水的措施分析；
B、根据空气中氮气的含量和空气的污染分析；
C、根据燃烧的产物分析；
D、根据地壳中元素的分布分析．
【解答】解：A、淡水只约占全球水储量的2.53%，洗脸随时关闭水龙头可以节约生活用水，故A叙述正确；
B、氮气约占空气总体积的78%，空气污染指数越高，空气质量越差，故B叙述不正确；
C、乙醇燃烧的产物也有二氧化碳，在汽油中加入乙醇不可以减缓温室效应增强，故C叙述不正确；
D、地壳中含量最高的金属是铝，金属的回收利用是保护金属资源的途径之一，故D叙述不正确；
故选A．
【点评】在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护
12．区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
需区分的物质 氯化钾和碳铵 硬水和软水 氧气和呼出气体 羊毛围巾和腈纶围巾
方案一 加足量水，观察是否溶解 加肥皂水，搅拌 带火星的木条 用手摸，比较触感
方案二 闻气味 观察颜色 澄清的石灰水 灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的鉴别、推断；吸入空气与呼出气体的比较；硬水与软水；化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据氯化钾和碳铵都易溶于水进行分析；
B、硬水和软水都是无色透明的液体，肥皂水遇硬水不易起泡沫，肥皂水遇软水会产生丰富泡沫；
C、根据氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质进行分析；
D、根据羊毛和腈纶的外观非常相似进行分析．
【解答】解：A、氯化钾和碳铵都易溶于水，用加足量水，观察是否溶解的方法不能将其区分开．故A错误；
B、硬水和软水都是无色的液体，用看颜色的方法不能将其区分开．故B错误；
C、氧气能使带火星的木条复燃，呼出的气体中的氧气较少，不能使带火星的木条复燃，因此带火星的木条能够鉴别氧气和呼出气体，呼出的气体含有较多的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氧气不能从而鉴别氧气和呼出气体；故两种方法都正确．故C正确；
D、羊毛和腈纶的手感非常相似，触摸的方法不能鉴别；点燃后，有烧焦羽毛气味的是羊毛，没有烧焦羽毛气味的是腈纶，现象不同，可以鉴别，不符合题意，故D错误．
故选C．
【点评】本道题目考查了一些常见物质的鉴别方法，有物理方法，也有化学方法，是以日常生活中的一些物质为例，通过此题我们知道化学就在我们身边．
13．如图为两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．20℃氯化钠的饱和溶液升温到50℃，再溶解1g氯化钠，溶液一 定饱和
B．50℃时，100g硝酸钾的饱和溶液中含有硝酸钾85.5g
C．任何温度时，两种物质的溶液中溶质的质量分数都不相等
D．硝酸钾中含有少量氯化钠，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯硝酸钾
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A．由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大；
B．50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，即100g水能够溶解硝酸钾的最大质量为85.5g；
C．溶解度曲线有交点，说明该温度下物质的溶解度相等；
D．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．
【解答】解：A．20℃时氯化钠的饱和溶液升温到50℃，溶液变为不饱和，由于饱和溶液质量不能确定，不能确定是否溶解1g氯化钠，故A错误；
B．50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，即100g水能够溶解硝酸钾的最大质量为85.5g，则50℃时，185.5g饱和硝酸钾溶液中溶有硝酸钾85.5g，故B错误；
C．由溶解度曲线可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线相交，说明该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相同，故C错误；
D．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，硝酸钾中含有少量氯化钠，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查溶解度曲线，比较基础，侧重考查学生读图获取信息能力，注意对溶解度、饱和溶液与溶液质量分数关系的理解．
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A 氨气 水 火碱 通过盛有火碱的干燥管
B 氮气 氧气 足量木炭 点燃
C 碳酸钙 氧化钙 无 加热
D 稀盐酸 稀硫酸 足量硝酸钡 溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、火碱具有吸水性，且不与氨气反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、除去氮气中的氧气不能够点燃，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木炭在少量氧气中是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
C、碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、稀硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
15．为测定某鸡蛋壳样品（杂质不溶于水，也不参加反应）中钙元素的质量分数，取该样品20g，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为158.4g．则样品中钙元素的质量分数为（ ）
A．28% B．30% C．32% D．53
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前溶液质量是盐酸的质量，反应后溶液的质量是氯化钙溶液的质量，依据溶液增加的质量，找出关系式，进行计算出参加反应的碳酸钙的质量，然后计算钙元素的质量分数．
【解答】解：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
所以设参加反应都的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液质量增加
100 73 111 18 44 100﹣44=56
x 158.4g﹣150g
=
x=15g
所以钙元素的质量为：15g××100%=6g
所以钙元素的质量分数为：×100%=30%．
故选：B．
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，难度不大，注意元素守恒在化学方程式计算中的应用．
二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35题，共40分）
17．2015年底开园的“冰雪动乐园”如图2是一座兼具冰雪教学和冰雪游乐的冰雪主题园区，为我市“百万青少年上冰雪”提供了场所．
（1）滑雪前，早餐可食用抹花生酱的面包、牛奶、鸡蛋、水果等食物．
牛奶、鸡蛋富含① 蛋白质 （填营养素），面包在人体内经② 缓慢氧化 放
出能量，为③ 机体活动 和维持恒定体温④ 提供能量 ．
（2）若在小麦的生长过程中出现如2图所示症状，可适度施用的化肥是
① 磷肥 （填种类），此类化肥可促进作物生长，还可增强作物的
② 抗旱、抗旱能力 ．化肥对
③ 农作物 有重要作用，但也会带来
④ 环境污染 ．要提高化肥的施用效率，减少负面作用．
【考点】生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【专题】常见的盐 化学肥料；化学与生活．
【分析】（1）根据常见食物中富含的营养素和营养素在人体的作用进行分析；
（2）根据各种肥料和肥料的作用进行分析．
【解答】解：（1）牛奶、鸡蛋富含①蛋白质，面包在人体内经②缓慢氧化放
出能量，为③机体活动和维持恒定体温④提供能量；
（2）若在小麦的生长过程中出现如2图所示症状，可适度施用的化肥是
①磷肥，此类化肥可促进作物生长，还可增强作物的
②抗旱、抗旱能力．化肥对
③农作物有重要作用，但也会带来
④环境污染．要提高化肥的施用效率，减少负面作用．
故答案为：（1）缓慢氧化，机体活动，提供能量；
（2）磷肥，抗旱、抗旱能力，农作物，环境污染．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
18．为纪念世界反法西斯战争胜利70周年，我国举行了盛大阅兵．阅兵式上无人机方队的亮相，向世界展示了我国的军事实力．
（1）制造无人机所使用的碳纤维是① B ；
A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料
碳纤维使无人机的机体“轻而坚固”，可知其具有的性质是② C ；
A．密度小 B．耐腐蚀 C．强度高
（2）若无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电的工作原理是锂和二氧化锰作用生成亚锰酸锂（其中锰元素显+3价），此反应的化学方程式是① Li+MnO2=LiMnO2 ，
反应前、后锂元素的化合价分别是② 0、+1 ．
（3）我国正积极研发利用海藻生产航空燃料的技术，海藻生产的燃料属于① 可再生 能源，这类燃料的开发利用，可部分解决② 化石能源 面临耗尽的问题．
【考点】复合材料、纳米材料；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】化学式的计算；化学与能源；化学与新科技；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据已有的物质的类别以及化学方程式的书写的知识以及燃料的知识进行分析解答即可．
【解答】解：（1）制造无人机所使用的碳纤维是复合材料，故填：B；
碳纤维使无人机的机体“轻而坚固”，可知其具有的性质是强度高，故填：C；
（2）锂和二氧化锰作用生成亚锰酸锂，此反应的化学方程式是Li+MnO2=LiMnO2；反应前、后锂元素的化合价分别是0价和+1，故填：Li+MnO2=LiMnO2，0、+1．
（3）海藻生产的燃料属于可再生能源，这类燃料的开发利用，可部分解决化石燃料面临耗尽的问题，故填：可再生，化石能源．
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19．如图是某化学变化的微观模拟过程．请回答下列问题：
（1）在图C中相关粒子图形上标出每种粒子的符号，使之正确；
（2）此变化前后发生改变的微观粒子是 氧分子 （填名称）；
（3）由A→B过程的微观实质是 一个氧分子破裂成两个氧原子 ；
（4）生成物是 氧化物 （填物质分类）．
【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；化学反应的实质．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】观察化学变化的微观模拟过程图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化、分子与原子的区别与联系，化学反应的实质等．
【解答】解：（1）由化学变化的微观模拟过程图可知，一个碳原子与一个分子反应生成了一个二氧化碳分子，粒子的符号如下：
（2）由微粒的变化可知，此变化前后发生改变的微观粒子是氧分子；
（3）由微粒的变化可知，由A→B过程的微观实质是：一个氧分子破裂成两个氧原子
（4）由微粒的构成可知，生成是二氧化碳，属于氧化物．
故答为：（1）（2）氧分子；（3）一个氧分子破裂成两个氧原子；（4）氧化物．
【点评】化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变．
20．分类和类推是学习和研究化学常用的方法．
（1）在初中化学学习中，我们亲身经历了很多的科学探究活动．若按照是否“用数量表示资料或信息”可将实验分为：定性实验和定量实验．据此可将下列探究活动中的E与① BC （填字母）归为一类，你的依据是② 都是定性实验 ．
化学反应前后物质的质量关系 比较合金和纯金属的硬度 熟石灰的性质 用pH试纸测定雨水的pH用pH试纸测定雨水的pH 探究燃烧的条件
A B C D E
（2）实验室将无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物加强热制甲烷，请根据实验室制取气体的方法推测实验室制取甲烷① CH4 （填化学式）的发生装置应该同② B （填字母）一致．
A．实验室用锌和稀硫酸制氢气；B．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气．
你确定甲烷发生装置的依据是③ 反应物是固体，需要加热 ．
【考点】科学探究的基本方法；实验室制取气体的思路；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；科学探究．
【分析】（1）根据题中每个实验的目的进行分析解答；（2）根据气体的实验室制取的知识进行分析解答即可．
【解答】解：（1）探究燃烧的条件是定性实验，比较合金与纯金属的硬度以及探究熟石灰的性质都属于定性实验，故填：BC，都是定性实验；
（2）甲烷的化学式是CH4，制取甲烷的反应物是固体，需要加热，是固体加热型反应，个与实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的装置一样，故填：CH4；B；反应物是固体，需要加热．
【点评】本题考查的是常见的实验操作的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
21．下列是实验室制取并验证气体性质的实验活动．
（1）写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ；
（2）图A中仪器a的名称是 锥形瓶 ，实验室用图A制取二氧化碳发生装置中固体药品的名称是 石灰石 ．补充收集装置，使实验室制取二氧化碳的实验装置图正确；
（3）用如图B实验继续探究二氧化碳的性质，观察到的现象是 湿润的石蕊纱布条变红，干燥的石蕊纱布条不变色 ，根据现象，得出二氧化碳的性质有 二氧化碳与水反应生成碳酸 ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）由仪器的用途和图可以看出a长颈漏斗；实验室制取二氧化碳气体的药品为石灰石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，所以B中的药品为石灰石和稀盐酸去分析；由于二氧化碳能溶于水且和水反应，所以不能用排水法收集，由于二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集去分析完成装置图；
（3）在图B实验中，在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是：湿润的石蕊纱布条变红，干燥的石蕊纱布条不变色；因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色变红色．去分析．
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
故答案为：2H2O22H2O+O2↑．
（2）由仪器的用途和图可以看出a长颈漏斗；实验室制取二氧化碳气体的药品为石灰石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，所以B中的药品为石灰石和稀盐酸去分析；由于二氧化碳能溶于水且和水反应，所以不能用排水法收集，由于二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；故答案为：画装置图形时，在左侧装置画出液体，锥形瓶内液面实线、液面下虚线，气泡，画出并连接收集装置导管和胶管涂黑（链接处稍粗），导管略伸出胶塞（伸出长度不超过胶塞厚度的三分之一），直角导气管从集气瓶口左侧伸入，接近集气瓶底，玻璃片画在右侧；
故答案为：锥形瓶；石灰石；；
（2）实验室制取二氧化碳气体的药品为石灰石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）在图B实验中，在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是：湿润的石蕊纱布条变红，干燥的石蕊纱布条不变色；因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色变红色；故答案为：湿润的石蕊纱布条变红，干燥的石蕊纱布条不变色；二氧化碳与水反应生成碳酸．
【点评】本题从各个方面考查了二氧化碳的实验室制法，特别是考查了画图的注意事项中伸入锥形瓶中导管的长度，长颈漏斗的下端等的位置等．
22．如图是初中化学常见的五种物质间的转化及反应关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）．用“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质．A、B、C、D分别是胃液的主要成分、制肥皂的原料、硝酸银溶液和氧化铜中的一种．（不考虑生成在溶液中不存在或遇水就分解的物质的反应）
（1）在图中标出四种物质（或溶质或主要成分）的化学式；
（2）A与铜反应的实验现象是 铜的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色 ；
（3）写出一个C转化为铜的化学方程式 CO+CuOCu+CO2 ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、B、C、D分别是胃液的主要成分、制肥皂的原料、硝酸银溶液和氧化铜中的一种，氧化铜能够被一氧化碳还原为铜，铜在高温下与氧气反应生成氧化铜，所以C为氧化铜，硝酸银溶液与铜可以发生化学反应，因此A为硝酸银溶液，盐酸与硝酸银溶液及氧化铜均能发生反应，所以B是胃液的主要成分盐酸，制肥皂的原料为油脂和氢氧化钠，而与盐酸反应的应该是氢氧化钠，故D为氢氧化钠，据此解答问题．
【解答】解：A、B、C、D分别是胃液的主要成分、制肥皂的原料、硝酸银溶液和氧化铜中的一种，氧化铜能够被一氧化碳还原为铜，铜在高温下与氧气反应生成氧化铜，所以C为氧化铜，硝酸银溶液与铜可以发生化学反应，因此A为硝酸银溶液，盐酸与硝酸银溶液及氧化铜均能发生反应，所以B是胃液的主要成分盐酸，制肥皂的原料为油脂和氢氧化钠，而与盐酸反应的应该是氢氧化钠，故D为氢氧化钠，据此解答问题．
（1）A硝酸银化学式为：AgNO3，B盐酸化学式为：HCl，C氧化铜化学式为：CuO，D氢氧化钠化学式为：NaOH，在图中标出四种物质（或溶质或主要成分）的化学式：；
（2）由于铜比银活泼，所以铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，银是银白色，铜离子溶液是蓝色，所以硝酸银与铜反应的实验现象是铜的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色；
故填写：铜的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色；
（3）氧化铜能够被一氧化碳还原为铜，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2．．
【点评】本题为框图式物质推断题，在解此类题时，可以依据物质的性质将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．．
23．裘臻同学发现家里的汽车车门底部露出的铁的表面出现部分锈蚀的现象，决定和小组同学合作、共同探究铁生锈的条件．
【提出问题】铁生锈的条件是什么？
【查阅资料】裘臻同学从互联网上获悉到铁锈的主要成分是氧化铁水合物
【猜想假设】根据铁锈的成分，裘臻认为铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应．
【实验探究】裘臻同学进行如图A实验，将铁丝固定在试管底部，一周后观察到的现象是（1） 铁钉生锈，试管内液面上升 ．根据现象，裘臻认为自己的猜想正确．
【反思评价】经过思考，秦思对裘臻的实验及得出的结论的可靠性提出质疑，秦思的理由是试管内液面的变化，能证明（2）① 铁钉生锈消耗氧气 ，使② 试管内气压减小 ，在③ 大气压 的作用下，试管内的液面发生变化．所以裘臻的实验和现象只能证明④ 氧气减少 ，无法证明铁生锈是铁与氧气和水共同发生的化学反应．
【表达交流】裘臻认同了秦思的观点，二人共同补充了如图B所示实验．
观察到（3） 铁钉不生锈，试管内液面不变 ，得出（4） 铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应 的结论．
最终证明了裘臻的猜想是正确的．
【方法总结】在上述探究过程中，应用的实验研究方法是（5） 控制变量法 ．
【生活应用】裘臻发现生活中取暖使用的“暖身宝”就是利用了铁粉与氧气和水的反应，据此应用可知此反应的能量变化是（6） 放热 （填“吸热”或“放热”）．
裘臻用家中的洁厕剂（主要成分是稀盐酸）除去自己实验中铁丝表面的锈，观察到溶液由无色变为黄色，产生此现象的原因是（7） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （用化学方程式表示）．
【考点】探究金属锈蚀的条件；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【实验探究】根据铁钉和空气中氧气、水共同作用会发生生锈进行分析；
【反思评价】根据试管内液面上升，只能说明试管内压强减小，不能说明铁钉生锈是水、氧气共同作用的结果进行分析；
【表达交流】根据B图中的现象，结合控制变量法进行分析；
【方法总结】根据在上述探究过程中，应用的实验研究方法是控制变量法进行分析；
【生活应用】根据铁粉与氧气和水的反应是放热反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析．
【解答】解：【实验探究】铁钉和空气中氧气、水共同作用会发生生锈，所以一周后观察到的现象是：铁钉生锈，试管内液面上升；
【反思评价】试管内液面上升，只能说明试管内压强减小，不能说明铁钉生锈是水、氧气共同作用的结果；
【表达交流】共同补充了如图B所示实验，观察到铁钉不生锈，试管内液面不变，得出铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应的结论；
【方法总结】在上述探究过程中，应用的实验研究方法是控制变量法；
【生活应用】铁粉与氧气和水的反应是放热反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
故答案为：【实验探究】铁钉生锈，试管内液面上升；
【反思评价】铁钉生锈消耗氧气，试管内压强减小，大气压，氧气减少；
【表达交流】铁钉不生锈，试管内液面不变，铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应；
【方法总结】控制变量法；
【生活应用】放热，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
【点评】本题主要考查了影响铁钉生锈的因素，难度不大，注意控制变量法的正确应用．
24．为了测定一份由纯碱、氢氧化钠和杂质（杂质不溶于水，不与其它物质反应）组成的固体样品中氢氧化钠的质量分数，某化学探究小组进行了如下实验：
（1）发生中和反应的化学方程式是 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；
（2）求解样品中生成气体的物质的质量 （X）的比例式为 = ；
（3）样品中烧碱的质量分数为 47% ；
（4）（若实验在25℃时进行）向过滤后所得滤液中加入一定质量的蒸馏水，最终得到质量分数为20%的只含一种溶质的不饱和溶液，则加入水的体积为 27.8 mL （水的密度为1g/cm3）；
（5）若用98%的浓硫酸配制实验中所用的稀硫酸，在图中标出浓硫酸与蒸馏水的质量．
【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，依据化学方程式计算碳酸钠的质量；
（3）根据碳酸钠的质量和样品质量计算烧碱的质量分数；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变，计算加入水的质量，结合密度计算水的体积进行分析；
（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析．
【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）生成二氧化碳的质量为：100g+20g﹣115.6g=4.4g，
设参加反应的碳酸钠质量为x，生成硫酸钠质量为y，消耗硫酸质量为m
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
x m y 4.4g
===
x=10.6g
y=14.2g
m=9.8g
所以与氢氧化钠反应的硫酸质量为：100g﹣=50g，
（3）所以样品中烧碱的质量分数为：×100%=47%；
（4）设氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠为z
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
98 142
50g×19.6% z
=
z=14.2g
所以共生成硫酸钠质量为：14.2g×2=28.4g，
滤液的质量为：115.6g﹣1.4g=114.2g
设需要加水的质量为n
（114.2g+n）×20%=28.4g
n=27.8g
所以水的体积为：27.8mL；
（5）需要浓硫酸的质量为： =20g，需要水的质量为：100g﹣20g=80g
故答案为：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）=；
（3）47%；
（4）27.8；
（5）
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的物质的质量等知识．
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