高2022级高三上学期开学考试
化学试题
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。
3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．下列物质中属于含有共价键的盐的是
A. B. C. D.
2．设阿伏加德罗常数的数值为，则下列说法正确的是
A.标况下，11.2L的所含共价键的数目为4
B.1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5
C.14g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为2
D.1mol甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应生成的数目为
3．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是
A. B. C. D.
4．下列关于盖斯定律描述不正确的是
A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关
B.盖斯定律遵守能量守恒定律
C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
5．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示（Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明），下列说法正确的是
A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C
B.酞菁钴中碳原子的杂化方式有杂化和杂化两种
C.与Co（Ⅱ）通过配位键结合的是2号和4号N原子
D.1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形
6.实验室制乙炔的反应为，
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.中含有键和键
B.0.5mol晶体中含有的离子数目为
C.25℃时，1LpH＝8的溶液中的数目为
D.1.8g水中含有的孤电子对数为0.2
7．下列事实不能说明基团间存在影响的是
A.氯乙酸的酸性强于乙酸 B.苯酚能和溴水反应而苯不能
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能
8．下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是
A.蔗糖 B.乙酸乙酯 C.油脂 D.蛋白质
9．某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是
A.普鲁士蓝中与个数比为1:2
B.格林绿晶体中周围等距且最近的数为6
C.基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为
D.若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为
10．为研究金属的电化学腐蚀机理，某小组同学采用传感器设计如图所示装置。下列说法不正确的是
A.碳粉作正极
B.负极电极反应式：
C.若压强传感器显示压强升高，则以吸氧腐蚀为主
D.若将碳粉换成锌粉，则可被保护
11．已知某可逆反应在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间，温度和压强与反应物B在混合气体中的体积分数的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A.；；放热反应
B.；；吸热反应
C.；；放热反应
D.；；吸热反应
12．已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是
A.AB段对应的离子为
B.原溶液中
C.BC段对应反应为
D.甲点时：
13．利用丙酮酸与废水中的电催化耦合温和条件下去除和生产高值化丙氨酸，其工作原理如图。，丙氨酸主要以形式存在，其。下列错误的是
A.丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐
B.阴极的电极反应式为
C.理论上阳极区每生成，阴极区减少
D.该装置整合了电化学-化学-电化学串联反应
14．T℃下，将固体加水配成1L悬浊液，然后向烧杯中加入固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化）。加入固体的过程中溶液中的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A.T℃时，
B.恰好全部转化为时，离子浓度大小关系为:
C.要使全部转化为，至少需加入
D.曲线BC段内，
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。
（1）写出下列仪器的名称：
A________，B________，C________。
（2）仪器B上标记有________（填序号）。
①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积
Ⅱ.现用98%的浓(密度为)来配制的稀。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是________mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________。
（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是_____________。
（5）将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有________（填序号）。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D.将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤 F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
16．（15分）是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
（1）配合物广泛存在于自然界中。能与形成深蓝色溶液。
①基态的3d电子轨道表示式为_________。
②的配位原子是_______，氨气中的键角小于配合物中的键角，其原因是______________。
（2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应Ⅲ：_________。
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下表；
温度/ ℃ 300 500 700 900 1100
反应Ⅰ
反应Ⅱ
下列说法正确的是_______（填字母）。
A.如果对反应不加以控制，氨和氧气反应的最终产物主要是
B.为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题（平衡移动问题），需要关注动力学问题（反应速率问题）
C.在实际生产中，需采用高压氧化，有利于提高NO的产率
D.反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
（3）已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：
第二步：
在容积为5 L的密闭容器中加入和，在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为，后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示：
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成（氨基甲酸铵）的平均反应速率为______。
②反应进行15 min后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是______，第一步反应的平衡常数______（列出算式即可）。
17．（14分）马日夫盐是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业上利用软锰矿(主要成分为，含少量硅、铁、铝等氧化物)为主要原料，联合处理含的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题：
已知：①不稳定，易被空气氧化
②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为)的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为
③，，
(1)若含的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中、的浓度和测定结果如下图，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为___________，后曲线产生明显差异的原因___________。(用化学方程式表示)。
(2)萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度和溶液对金属离子萃取率的影响如图所示。萃取时，应采用的最佳实验条件为___________，过大或过小都会降低萃取率，结合平衡移动原理解释其原因是___________。
(3)若浸出液中的浓度为，则“调”的范围为___________(当离子浓度小于时认为沉淀完全)。
(4)“沉锰”步骤中为减少副产物的生成，正确的操作是将___________溶液逐量加入___________溶液中，并不断搅拌。
(5)“酸溶”后的操作步骤包括___________、过滤、洗涤、干燥。
18．（15分）溴代二氟甲基芳醚广泛存在于各类生物活性化合物中。近日，某课题组首次报道了一种通过苯酚、二氟卡宾前体和CuBr的三组分氧化偶联反应，合成了一种溴代二氟甲基芳醚衍生物，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，I的分子式为__________。
（2）C的化学名称为______，E中官能团的名称为__________。
（3）由D生成E的反应类型为__________。
（4）由F生成G的化学方程式为__________。
（5）化合物C的酸性比X的酸性______（填“强”或“弱”），原因为__________。
（6）H的同分异构体中______，同时满足以下条件的有______种（不考虑立体异构）。
①能与溶液发生显色反应
②1 mol化合物最多消耗3 mol NaOH
③存在的结构且官能团不在同一个环上
请写出其中苯环上有4种不同化学环境的氢原子的结构简式：__________。高2022级高三上学期开学考试
化学试题参考答案
1．C 2．B 3．C 4．A 5．C 6．C 7．D 8．A 9．A 10．C
11．D 12．D 13．C 14．C
15．（1）量筒；容量瓶；温度计
（2）②③⑤
（3）5.4；容量瓶
（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌
（5）ACF
16．（1）①
②N分子中存在一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较强
（2）①
②AD
（3）①0.075
②第一步反应速率较快，15 min内反应达到平衡；尿素与氨基甲酸铵均为液体，其物质的量的变化不会对第一步反应的平衡造成影响；
17．(1) ；
(2) ，；小于1时，氢离子浓度过大，反应的平衡逆移，萃取率下降，过大，水解生成氢氧化铁
(3)
(4)碳酸钠；硫酸锰(5)蒸发浓缩、冷却结晶
18．（1）；
（2）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）；羧基、醚键
（3）氧化反应
（4）
（5）弱；甲基是推电子基团，使O-H的电子偏向氢原子，减弱了O-H键的极性，使酚羟基更难电离出氢离子
COCI
+H0
+HCI
OCH;
OCH3
3d
1itl1l1
