黑龙江省哈尔滨市萧红中学2024—2025学年上学期开学考试九年级理综试题-初中化学
1．（2024九上·哈尔滨开学考）中国制造业正在持续发展，汽车是制造业的一个代表。下列汽车组件中，由金属材料制成的是
A．钢铁车架 B．真皮座套 C．玻璃车窗 D．橡胶轮胎
2．（2024九上·哈尔滨开学考）下列实验操作正确的是
A．二氧化碳的倾倒
B．收集氧气
C．加入块状固体
D．过滤操作
3．（2024九上·哈尔滨开学考）下列过程不发生化学变化的是
A．探究铁生锈的条件
B．将铁片放入稀盐酸中
C．黄铜与纯铜相互刻划
D．炼钢
4．（2024九上·哈尔滨开学考）下列物质的用途主要体现其化学性质的是
A．钛合金可做人造骨
B．焊锡可用于焊接金属
C．铁制品制炊具
D．常用铜做导线
5．（2024九上·哈尔滨开学考）下列粒子的结构示意图表示阳离子的是
A． B．
C． D．
6．（2024九上·哈尔滨开学考）下列化学方程式与事实相符且正确的是
A．铁与稀盐酸反应产生氢气：
B．铝制品抗腐蚀性能好的原因：
C．用硫酸洗去试管壁上附着的铜：
D．比较铁和银的活动性：
7．（2024九上·哈尔滨开学考）下列关于实验现象描述正确的是
A．在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量
B．石灰石与足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，白色固体逐渐减少至消失
C．镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼白光，放出热量，产生大量的白烟
D．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
8．（2024九上·哈尔滨开学考）已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：（）
X + H2SO4 = XSO4 + H2↑ Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 =Z(NO3)2 + X
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
9．（2024九上·哈尔滨开学考）下列有关做法正确的是
A．冬天用煤火取暖时，为防止CO中毒，可在室内放置一盆水
B．用活性炭净水器降低自来水的硬度
C．二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案的失火
D．常温下金属都是固体
10．（2024九上·哈尔滨开学考）下列关于资源、能源和环保的叙述不正确的是
A．人们正在利用和开发的能源有风能、地热能、太阳能、化石能源、可燃冰等
B．氢能源是最清洁能源，但由于制取成本高且贮存困难，还不能广泛使用
C．日常使用的金属材料大多数属于合金
D．回收废旧电池可以减少对环境的污染
11．（2024九上·哈尔滨开学考）建立宏观和微观的联系是化学的思维方式。对下列事实的微观解释正确的是
选项 事实 解释
A 水电解是化学变化 化学变化中，分子种类不改变
B 氯化钠放入水中溶解 分子不断运动
C 夏天钢轨的缝隙变小 温度升高，原子变小
D 氧气和液氧都能支持燃烧 分子相同，化学性质相同
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·哈尔滨开学考）区分下列备组物质所用的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 铝丝和银丝 分别加入稀硫酸 分别加入硝酸镁溶液
B 铁粉和碳粉 观察颜色 分别加入硫酸铜溶液
C 黄金和18K黄金 分别加入硝酸银溶液 分别加热
D 生铁和钢 分别加入稀盐酸 分别加入硝酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·哈尔滨开学考）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价)。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲
C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
14．（2024九上·哈尔滨开学考）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A 碳粉 CuO 在空气中充分灼烧
B Cu粉 Mg粉 足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C FeCl3 CuCl2 过量铁粉后，过滤
D Fe CuSO4 加足量水，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·哈尔滨开学考）现有12t赤铁矿石(其他杂质不参加反应)，用于冶炼生铁，充分冶炼后得到的固体残余物为9.3t，请你计算该赤铁矿石中有效成分的含量
A．77.5% B．75% C．22.5% D．25%
16．（2024九上·哈尔滨开学考）人们日常生活离不开金属，请回答下列问题：
（1）铁制的水龙头防锈的方法是水龙头表面镀铬，原因是 ，延长使用寿命。
（2）地铁铺设的轨道中，使用最多的金属材料是 。
（3）宝石中含有某些 才使它们绚丽多彩。
（4）请写出保护金属资源的两条有效途径：
① ；
② 。
17．（2024九上·哈尔滨开学考）钢铁冶炼的部分工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣和一种氧化物。该反应的化学方程式为 (写一个总反应方程式即可)。
（2）高炉炼铁的固体原料有铁矿石、 和石灰石。
（3）生铁炼钢的过程主要发生化学变化，目的是 。
（4）在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是 。
（5）流程最后一道操作是涂层(在金属表面喷漆或搪瓷等)使金属制品与 隔绝。
（6）将铁合金在纯氧中完全燃烧，得到二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于 (填“生铁”或“钢”)。
18．（2024九上·哈尔滨开学考）下图是甲烷在一定条件下发生分解反应的微观模拟图：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；
（2）此变化的微观实质是：在隔绝空气和条件下，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，碳原子聚集成碳， ；
（3）通过微观示意图，得出分子和原子的根本区别是 ；
（4）在元素周期表中，某元素与碳元素同一个周期，比碳元素多2个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为 。
19．（2024九上·哈尔滨开学考）分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。
A B C D
从热量变化的角度分析，上述四个有明显热量变化的反应与另外三个反应有着明显不同的是① (填字母)反应，原因是② 。
（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，但不能与活动性位于它之后的金属化合物溶液直接发生置换反应，而是先和水发生反应生成氢氧化钙和氢气。已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，试写出金属钡投入水中反应生成的化合物的化学式① ；其反应前后化合价降低的元素是② (填元素符号)。
20．（2024九上·哈尔滨开学考）实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸及相关仪器和用品，请回答：
（1）用一种纯净物可以制取的气体是 (填化学式)，发生反应的化学方程式为 。
（2）仪器①的名称是 ，一般用途是 。
（3）实验室制取二氧化碳选择的装置是 (填字母)，检验二氧化碳的操作是 。
21．（2024九上·哈尔滨开学考）现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，除A外，其余均为单质，且B是使用最广泛的金属，C、E为气体，它们之间的部分反应及转化关系如图所示，短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出C、D物质的化学式：C ，D 。
（2）B和E反应的化学方程式 。
（3）上述反应及转化关系，体现了B的 条化学性质；
（4）若A由三种元素组成，则A不能是 。(填序号)
①HCl ②AgNO3③KNO3
22．（2024九上·哈尔滨开学考）某化学兴趣小组为测定黄铜样品(含铜和锌)中铜的质量分数，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式 。
（2）生成氢气的质量是 。
（3）根据氢气的质量列出求解样品中参加反应的物质质量的比例式为 。
（4）该样品中铜的质量分数为 。
23．（2024九上·哈尔滨开学考）化学兴趣小组同学们分别将镁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，各自得到一份滤渣和滤液。请你分析回答：
（1）小化实验：小化同学经实验确定确定滤渣中只有银，发生反应的化学反应方程式为： ，小化所得滤液的颜色为 ；
（2）小学实验：小学同学观察到所得滤渣中有紫红色固体，所以滤渣中一定含有的金属是 (填化学式)；为确定滤渣的成分，小学向滤渣中加入 (填试剂名称)，未看到固体产生表面气泡，最终确定了所得滤渣成分；
（3）小乐实验：小乐同学根据实验情况画了图B，图中③表示的离子为 (填序号)；
A． B． C．
同时小乐同学发现当一种金属加入到比它活动性弱的两种金属化合物溶液中时， 的金属最先被从溶液中置换出来。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，钢铁是铁合金，属于金属材料，故A选项符合题意；
B、真皮座套，是以动物皮为主要材料制成的，动物皮属于天然有机高分子材料，故B选项不符合题意；
C、玻璃车窗中的玻璃属于无机非金属材料，故C选项不符合题意；
D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，橡胶轮胎中的橡胶属于合成材料，故D选项不符合题意。
故答案选：A。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金分析；
B、根据动物皮属于天然有机高分子材料分析；
C、根据玻璃属于无机非金属材料分析；
D、根据合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶分析。
2．【答案】A
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的物理性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、倾倒二氧化碳时，应将二氧化碳沿烧杯内壁缓慢倒入，A选项正确；
B、氧气密度大于空气，需采用向上排空气法收集，图示操作采用向下排空气法，无法收集到氧气，B选项错误；
C、取用块状固体时，应先将试管倾斜，用镊子将药品放在试管口，再慢慢将试管竖立使固体滑落，图示操作错误，C选项错误；
D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的操作原则，同时需使用玻璃棒引流，图示操作缺少玻璃棒，D选项错误。
故答案选：A。
【分析】A、根据倾倒二氧化碳时，应将二氧化碳沿烧杯内壁缓慢倒入分析；
B、根据氧气密度大于空气分析；
C、根据取用块状固体的操作分析；
D、根据过滤操作分析。
3．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、探究铁生锈的实验中，铁和氧气、水反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；
B、将铁片放入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；
C、将黄铜和纯铜片相互刻划，纯铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意；
D、炼钢过程中发生了碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意。
故答案选：C。
【分析】根据没有产生新物质的变化是物理变化分析。
4．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】物质经过化学变化表现表现的性质是化学性质，物质不经过化学变化表现出来的性质是物理性质。A、钛合金可做人造骨，是利用钛合金和人体具有很好的相容性，即钛合金在人体内不会引发不良反应，也不会被人体所排斥，该性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，A符合题意；
B、焊锡可用于焊接金属，是利用焊锡的熔点低，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，B不符合题意；
C、铁制品制炊具，是利用铁的导热性和延展性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，C不符合题意；
D、铜做导线，是利用铜的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，D不符合题意。
故答案选：A。
【分析】根据物质经过化学变化表现表现的性质是化学性质分析。
5．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故A选项正确；
B、质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，故B选项错误；
C、质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故C选项错误；
D、质子数=2，核外电子数=2，质子数=核外电子数，为原子，故D选项错误；
故答案选：A。
【分析】根据原子里，核内质子数=核外电子数，阳离子，核内质子数＞核外电子数，阴离子，核内质子数＜核外电子数分析。
6．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，A选项错误；
B、铝制品抗腐蚀性能好的原因是铝易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，化学方程式为：，B选项错误；
C、铜的金属活动性排在氢后，则铜不和稀硫酸反应，C选项错误；
D、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁比银活泼，化学方程式为：，D选项正确；
故答案选：D。
【分析】A、根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
B、根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜分析；
C、根据铜的金属活动性排在氢后分析；
D、根据铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银分析。
7．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的实验室制法；一氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、在空气中点燃一氧化碳：产生淡蓝色火焰，放出热量，故A说法不正确；
B、石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少但不会消失（石灰石中除了碳酸钙还有杂质），故B说法不正确；
C、镁条在空气中燃烧，银白色固体燃烧，发出耀眼白光，放出热量，产生大量的白烟，故C说法正确；
D、水和生石灰氧化钙反应生成氢氧化钙，并放出热量。生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，放出大量的热，故D说法不正确。
故答案选：C。
【分析】A、根据一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰分析；
B、根据石灰石与稀盐酸反应的现象分析；
C、根据镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟分析；
D、根据水和生石灰氧化钙反应生成氢氧化钙，并放出热量分析。
8．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和酸溶液反应生成氢气；只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
【解答】X+H2SO4═XSO4+H2↑，说明X排在氢前；Y+Z（NO3)2═Y（NO3)2+Z，说明Y在Z前，即Y的活动性比Z强；Z+X（NO3)2═Z（NO3)2+X，说明Z在X前，即Z的活动性比X强；则三种金属与氢的活动性关系为：Y＞Z＞X＞H，故选Ｂ．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的理解和应用．
9．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、冬天用煤炉取暖时，可能会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，但是一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止CO中毒，故A选项做法不正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能降低水中钙镁离子含量，即不能降低自来水的硬度，故B选项做法不正确；
C、图书馆、档案着火，用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏图书、档案，故C选项做法正确；
D、常温下绝大多数金属是固体，但汞是液体，故D选项做法不正确。
故答案选：C。
【分析】A、根据一氧化碳难溶于水分析；
B、根据活性炭具有吸附性分析；
C、根据用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏图书、档案分析；
D、根据常温下绝大多数金属是固体，但汞是液体分析。
10．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、人们正在利用和开发的能源有风能、地热能、太阳能、化石能源等，但不包括可燃冰，A选项错误；
B、氢气燃烧产物只有水，不会污染环境，所以氢能源是最清洁能源，但由于制取成本高且贮存困难，还不能广泛使用，B选项正确；
C、合金的机械性能优于成分金属，所以日常使用的金属材料大多数属于合金，C选项正确；
D、废旧电池含有重金属元素，会对水土造成污染，回收废旧电池可以减少对环境的污染，D选项正确。
故答案选：A。
【分析】A、根据人们正在利用和开发的能源有风能、地热能、太阳能、化石能源等分析；
B、根据氢气燃烧产物只有水，不会污染环境分析；
C、根据合金的机械性能优于成分金属分析；
D、根据废旧电池含有重金属元素，会对水土造成污染，回收废旧电池可以减少对环境的污染分析。
11．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；电解水实验；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水电解生成氢气和氧气，该过程中有新物质生成，属于化学变化，水分子变成了氢分子和氧分子，分子种类发生了变化，说法错误，A不符合题意；
B、氯化钠放入水中溶解，是因为氯离子和钠离子在不断运动，说法错误，B不符合题意；
C、夏天钢轨的缝隙变小，是因为夏天温度高，铁原子间的间隔变大，说法错误，C不符合题意；
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都由氧分子构成，分子相同，化学性质相同，说法正确，D符合题意。
故答案选：D。
【分析】A、根据化学变化中，分子种类发生改变分析；
B、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的分析；
C、根据温度越高，原子间的间隔越大分析；
D、根据同种物质的分子，化学性质相同分析。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、取样，分别加入稀硫酸，有气泡生成的是铝丝，没有明显现象的是银丝，现象不同可以鉴别；分别加入硝酸镁溶液，都没有明显现象，不能鉴别，A不符合题意；
B、取样观察颜色，铁粉和碳粉均为黑色粉末，不能鉴别；分别加入硫酸铜溶液，有红色物质析出的是铁粉，没有明显现象的是碳粉，现象不同，可以鉴别，B不符合题意；
C、取样，黄金不与硝酸银溶液反应无现象，18K黄金中含有铜，可与硝酸银溶液反应，表面会附着银白色固体，现象不同，可以鉴别；当加热后，黄金无现象，18K黄金中含有的铜与氧气反应生成氧化铜表面变黑，现象不同，可以鉴别，C符合题意；
D、生铁和钢中都含有铁，都会稀盐酸或硫酸铜反应，现象相同，不能鉴别，D不符合题意。
故答案选：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序分析；
B、根据铁粉和碳粉均为黑色粉末，铁和硫酸铜能反应分析；
C、根据金属活动性顺序分析；
D、根据铁会稀盐酸或硫酸铜反应分析。
13．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、纵坐标为氢气质量，由图可知，生成氢气由多到少的顺序为：甲>乙>丙，故A正确；
B、等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，结合图像得知，相对原子质量有大到小的顺序应为：丙>乙>甲，故B错误；
C、金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据图像判断，金属活动性由强到弱的顺序应为：乙>甲>丙，故C正确；
D、根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致：甲>乙>丙，故D正确；
故答案选：B。
【分析】根据等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致分析。
14．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碳的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，A答案错误；
B、Mg粉与足量稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，Cu不与足量稀硫酸反应，再过滤，洗涤，烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B答案正确；
C、CuCl2和FeCl3溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C答案错误；
D、加足量水，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D答案错误。
故答案选：B。
【分析】根据除杂质的原则，不增（指的是不增加新的杂质），不减（指的是不把主要物质减少），易分（指的是最后得到的物质易于分离）分析。
15．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】用赤铁矿冶炼生铁的方程式为：，反应后剩余固体的总质量比原来减少12t-9.3t=2.7t，因为杂质不参加反应，所以减少的质量即为原铁矿石中氧化铁中氧元素的质量，由此可得原铁矿石中氧化铁的质量为，故该赤铁矿石中有效成分的含量为.
故答案选：B。
【分析】根据反应后剩余固体的总质量比原来减少的质量，即为氧化铁中氧元素的质量，根据化学式计算分析可计算氧化铁的质量，根据氧化铁的质量和赤铁矿的质量可计算赤铁矿中氧化铁的质量分数分析。
16．【答案】（1）硬度大抗腐蚀性能好
（2）锰钢
（3）金属离子
（4）防止金属腐蚀（或金属的回收和利用）；有计划合理开采矿物（或寻找金属代用品）
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）铬是硬度最大的金属，抗腐蚀性能好。水龙头表面镀铬美观、防锈、耐磨、延长使用寿命。故填：硬度大抗腐蚀性能好；
（2）由于锰钢强度大，所以地铁铺设的轨道中，使用最多的金属材料是锰钢。故填：锰钢；
（3）宝石中由于含有某些金属离子，才使它们变得更加绚丽多彩，如红宝石含有铬离子，蓝宝石含有铁离子和钛离子。故填：金属离子；
（4）保护金属资源的有效途径有：防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品。故填：防止金属腐蚀（或金属的回收和利用）；有计划合理开采矿物（或寻找金属代用品）。
【分析】（1）根据铬是硬度最大的金属，抗腐蚀性能好分析；
（2）根据锰钢强度大分析；
（3）根据宝石中由于含有某些金属离子，才使它们变得更加绚丽多彩分析；
（4）根据保护金属资源的有效途径分析。
（1）铬是硬度最大的金属，抗腐蚀性能好。水龙头表面镀铬美观、防锈、耐磨、延长使用寿命。故填：硬度大抗腐蚀性能好。
（2）由于锰钢强度大，所以地铁铺设的轨道中，使用最多的金属材料是锰钢。故填：锰钢。
（3）宝石中由于含有某些金属离子，才使它们变得更加绚丽多彩，如红宝石含有铬离子，蓝宝石含有铁离子和钛离子。故填：金属离子。
（4）保护金属资源的有效途径有：防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品。故填：防止金属腐蚀（或金属的回收和利用）；有计划合理开采矿物（或寻找金属代用品）。
17．【答案】（1）
（2）焦炭
（3）降低含碳量
（4）作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化
（5）氧气和水
（6）设反应消耗的碳的质量为x；x=0.03g；样品中碳元素质量分数=；因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。故填：生铁。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣和一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物为二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）高炉炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和石灰石；
（3）生铁的含碳量一般在 2%～4.3% 之间，钢的含碳量则在 0.03%～2% 之间，生铁的含碳量较高，钢的含碳量较低；生铁炼钢的过程主要发生化学变化，目的是降低含碳量；
（4）氮气的化学性质不活泼，在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化。
（5）流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是隔绝氧气和水，防止金属制品生锈；
（6）将二氧化碳的质量带入化学方程式列比例可计算碳的质量，根据碳的质量和合金的质量可计算合金中碳的质量分数。
【分析】（1）根据碳酸钙和二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳分析；
（2）根据高炉炼铁的固体原料分析；
（3）根据生铁的含碳量比钢的含碳量高，生铁炼钢是降低含碳量分析；
（4）根据氮气的化学性质不活泼分析；
（5）根据铁生锈的条件分析；
（6）根据将二氧化碳的质量带入化学方程式列比例可计算碳的质量，根据碳的质量和合金的质量可计算合金中碳的质量分数分析。
（1）石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣和一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物为二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）高炉炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和石灰石；
（3）生铁的含碳量一般在 2%～4.3% 之间，钢的含碳量则在 0.03%～2% 之间，生铁的含碳量较高，钢的含碳量较低；生铁炼钢的过程主要发生化学变化，目的是降低含碳量；
（4）氮气的化学性质不活泼，在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化。
（5）流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是隔绝氧气和水，防止金属制品生锈；
（6）见答案。
18．【答案】（1）
（2）每两个氢原子结合成一个氢分子
（3）化学变化中，分子可分，原子不可分
（4）6
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H的个数分别是2、8，生成物中含C、H的个数分别是2、6，故生成物中还应含2个氢原子，每个氢分子由2个氢原子构成，故B图中应补充1个氢分子，故图为： ；
（2）由图可知，此变化的微观实质是：在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，碳原子聚集成碳，每两个氢原子结合成1个氢分子，氢分子聚集成氢气；
（3）由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故分子和原子的根本区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分；
（4）碳是6号元素，位于第二周期第ⅣA族，在元素周期表中，某元素与碳元素同一个周期，比碳元素多2个族，则该元素位于第二周期第ⅥA族，则该元素的原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切，故与该元素化学性质关系最密切的电子数目为6。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变分析；
（2）根据该化学变化的实质分析；
（3）根据在化学变化中，分子可分，原子不可分分析；
（4）根据周期数等于电子层数，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切分析。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H的个数分别是2、8，生成物中含C、H的个数分别是2、6，故生成物中还应含2个氢原子，每个氢分子由2个氢原子构成，故B图中应补充1个氢分子，故图为： ；
（2）由图可知，此变化的微观实质是：在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，碳原子聚集成碳，每两个氢原子结合成1个氢分子，氢分子聚集成氢气；
（3）由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故分子和原子的根本区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分；
（4）碳是6号元素，位于第二周期第ⅣA族，在元素周期表中，某元素与碳元素同一个周期，比碳元素多2个族，则该元素位于第二周期第ⅥA族，则该元素的原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切，故与该元素化学性质关系最密切的电子数目为6。
19．【答案】（1）C；C为吸热反应，其余为放热反应
（2）；H
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见元素与原子团的化合价；物质发生化学变化时的能量变化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热。
B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应放热。
C、碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应吸热。
D、氢气和氧气点燃生成水，该反应放热。实验A、B、D都是放热反应，只有C是吸热反应，所以从热量变化的角度分析，与另外三个反应有着明显不同的是C；
（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，钙先与水发生反应生成氢氧化钙和氢气，已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，说明钡和钙的化学性质相似，金属钡投入水中反应生成氢氧化钡和氢气，则生成的化合物的化学式为Ba（OH）2，反应中，氢元素的化合价由+1价降低为0价，故反应前后化合价降低的元素是H。
【分析】（1）根据生石灰和水反应放热，锌和硫酸反应放热，碳和二氧化碳反应吸热，氢气和氧气反应放热分析；
（2）根据同一族元素化学性质相似，金属钡投入水中反应生成氢氧化钡和氢气分析。
（1）A生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，B锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应放热，C碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应吸热，D氢气和氧气点燃生成水，该反应放热；实验A、B、D都是放热反应，只有C是吸热反应，所以从热量变化的角度分析，与另外三个反应有着明显不同的是C；
（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，钙先与水发生反应生成氢氧化钙和氢气，已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，说明钡和钙的化学性质相似，金属钡投入水中反应生成氢氧化钡和氢气，则生成的化合物的化学式为Ba（OH）2，反应中，氢元素的化合价由+1价降低为0价，故反应前后化合价降低的元素是H。
20．【答案】（1）；
（2）长颈漏斗；便于随时添加液体药品
（3）；将产生的气体通入到澄清石灰水或将澄清的石灰水倒入瓶中，振荡
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，实验室制取二氧化碳，常用大理石与盐酸反应，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若只用一种纯净物可以制取的气体是氧气，化学式为O2，故填：O2；；
（2）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，用途是随时添加液体药品，故填：长颈漏斗；便于随时添加液体药品；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石）与盐酸反应，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应适用于固-液不需加热型，则发生装置选B，二氧化碳密度大于空气，能溶于水且与水反应，故可用向上排空气法收集，则收集装置选E或F，故填：BE或者BF；
二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，检验二氧化碳的操作方法将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变白色浑浊，则产生气体为二氧化碳气体，故填：将产生的气体通入到澄清石灰水或将澄清的石灰水倒入瓶中，振荡。
【分析】（1）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（2）根据实验室常用仪器及用途分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶解性确定收集装置，根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析。
（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，实验室制取二氧化碳，常用大理石与盐酸反应，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若只用一种纯净物可以制取的气体是氧气，化学式为O2，故填：O2；；
（2）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，用途是随时添加液体药品，故填：长颈漏斗；便于随时添加液体药品；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石）与盐酸反应，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应适用于固-液不需加热型，则发生装置选B，二氧化碳密度大于空气，能溶于水且与水反应，故可用向上排空气法收集，则收集装置选E或F，故填：BE或者BF；
二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，检验二氧化碳的操作方法将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变白色浑浊，则产生气体为二氧化碳气体，故填：将产生的气体通入到澄清石灰水或将澄清的石灰水倒入瓶中，振荡。
21．【答案】（1）H2；Ag
（2）
（3）3
（4）①③
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，除A外，其余均为单质，且B是使用最广泛的金属，可知B是金属铁；E能与铁反应且E不是气体单质由此可推出E是氧气；铁通过反应可以转化生成C且C是气体单质，故推出C是氢气；E能与铁反应且为单质E为氧气，B能转化成D、F，且D与F属单质，故D、F应是活动性排在铁后的金属铜、银，又由于F能与氧气发生反应，且F能生成D，故F是铜，D是银。A能与铁反应且A不是单质由此可推出A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液（如硝酸银或铜的盐溶液）。最终得出结论：A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液（如硝酸银或铜的盐溶液），B是铁单质，C是氢气，D是银单质，E是氧气，F是铜单质。将答案带入题目符合题意，据此解析。
（1）据分析可知C是氢气化学式为H2，D是铜化学式为Cu；
（2）据分析可知B和E反应为铁在点燃的条件下与氧气反应生成四氧化三铁，故化学反应方程式为；
（3）据分析可知上述反应及转化关系，体现了B的3条化学性质（分别为铁能与氧气反应，铁能与酸反应，铁能与盐溶液反应）；
（4）据分析可知A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液，钾的活动性比铁强，故A不可能是③，若A由三种元素组成，则A不可能是①，故填①③。
【分析】根据A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，除A外，其余均为单质，且B是使用最广泛的金属，可知B是金属铁；E能与铁反应且E不是气体单质由此可推出E是氧气；铁通过反应可以转化生成C且C是气体单质，故推出C是氢气；E能与铁反应且为单质E为氧气，B能转化成D、F，且D与F属单质，故D、F应是活动性排在铁后的金属铜、银，又由于F能与氧气发生反应，且F能生成D，故F是铜，D是银。A能与铁反应且A不是单质由此可推出A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液（如硝酸银或铜的盐溶液）。最终得出结论：A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液（如硝酸银或铜的盐溶液），B是铁单质，C是氢气，D是银单质，E是氧气，F是铜单质分析。
（1）据分析可知C是氢气化学式为H2，D是铜化学式为Cu；
（2）据分析可知B和E反应为铁在点燃的条件下与氧气反应生成四氧化三铁，故化学反应方程式为；
（3）据分析可知上述反应及转化关系，体现了B的3条化学性质（分别为铁能与氧气反应，铁能与酸反应，铁能与盐溶液反应）；
（4）据分析可知A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液，钾的活动性比铁强，故A不可能是③，若A由三种元素组成，则A不可能是①，故填①③。
22．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）35%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g；
（3）解：设样品中参加反应的物质的质量为x。
，，x=13g。
（4）由以上分析可知，该样品中参加反应的物质，即锌的质量为13g，则该样品中铜的质量分数为：。
【分析】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据将氢气的质量带入化学方程式列比例计算锌的质量分析；
（4）根据样品的质量和锌的质量可计算铜的质量，根据铜的质量和样品的质量可计算样品中铜的质量分数分析。
（1）黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g。
（3）解：设样品中参加反应的物质的质量为x。
，，x=13g。
（4）由以上分析可知，该样品中参加反应的物质，即锌的质量为13g，则该样品中铜的质量分数为：。
23．【答案】（1）；蓝色
（2）；稀盐酸
（3）C；活动性最弱
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）将镁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应，滤渣中只有银，说明镁只与硝酸银反应生成硝酸镁和银，化学反应方程式为，因镁未与硝酸铜反应，故小化所得滤液中含有硝酸铜，故滤液的颜色为蓝色，故填：；蓝色；
（2）小学同学观察到所得滤渣中有紫红色固体，则有铜的生成，又因为镁先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应，故所以滤渣中一定含有的金属是Ag和Cu，可能含有Mg；小学向滤渣中加入稀盐酸（Mg与稀盐酸反应生成氢气，会观察到有气泡产生），未看到固体产生表面气泡，证明滤渣中不含有Mg，故填：Ag、Cu；稀盐酸；
（3）将镁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应（镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银），待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应（镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜），则在反应过程中Ag+的数目逐渐减小，Cu2+的数目先不变再减小，Mg2+的数目逐渐增大，即图中③表示的离子为Mg2+，故选C；
同时小乐同学发现当一种金属加入到比它活动性弱的两种金属化合物溶液中时，活动性最弱的金属最先被从溶液中置换出来，故填：活动性最弱。
【分析】根据金属活动性顺序，镁先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应，分析滤渣和滤液的成分分析。
（1）将镁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应，滤渣中只有银，说明镁只与硝酸银反应生成硝酸镁和银，化学反应方程式为，因镁未与硝酸铜反应，故小化所得滤液中含有硝酸铜，故滤液的颜色为蓝色，故填：；蓝色；
（2）小学同学观察到所得滤渣中有紫红色固体，则有铜的生成，又因为镁先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应，故所以滤渣中一定含有的金属是Ag和Cu，可能含有Mg；小学向滤渣中加入稀盐酸（Mg与稀盐酸反应生成氢气，会观察到有气泡产生），未看到固体产生表面气泡，证明滤渣中不含有Mg，故填：Ag、Cu；稀盐酸；
（3）将镁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应（镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银），待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应（镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜），则在反应过程中Ag+的数目逐渐减小，Cu2+的数目先不变再减小，Mg2+的数目逐渐增大，即图中③表示的离子为Mg2+，故选C；
同时小乐同学发现当一种金属加入到比它活动性弱的两种金属化合物溶液中时，活动性最弱的金属最先被从溶液中置换出来，故填：活动性最弱。
1 / 1黑龙江省哈尔滨市萧红中学2024—2025学年上学期开学考试九年级理综试题-初中化学
1．（2024九上·哈尔滨开学考）中国制造业正在持续发展，汽车是制造业的一个代表。下列汽车组件中，由金属材料制成的是
A．钢铁车架 B．真皮座套 C．玻璃车窗 D．橡胶轮胎
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，钢铁是铁合金，属于金属材料，故A选项符合题意；
B、真皮座套，是以动物皮为主要材料制成的，动物皮属于天然有机高分子材料，故B选项不符合题意；
C、玻璃车窗中的玻璃属于无机非金属材料，故C选项不符合题意；
D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，橡胶轮胎中的橡胶属于合成材料，故D选项不符合题意。
故答案选：A。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金分析；
B、根据动物皮属于天然有机高分子材料分析；
C、根据玻璃属于无机非金属材料分析；
D、根据合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶分析。
2．（2024九上·哈尔滨开学考）下列实验操作正确的是
A．二氧化碳的倾倒
B．收集氧气
C．加入块状固体
D．过滤操作
【答案】A
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的物理性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、倾倒二氧化碳时，应将二氧化碳沿烧杯内壁缓慢倒入，A选项正确；
B、氧气密度大于空气，需采用向上排空气法收集，图示操作采用向下排空气法，无法收集到氧气，B选项错误；
C、取用块状固体时，应先将试管倾斜，用镊子将药品放在试管口，再慢慢将试管竖立使固体滑落，图示操作错误，C选项错误；
D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的操作原则，同时需使用玻璃棒引流，图示操作缺少玻璃棒，D选项错误。
故答案选：A。
【分析】A、根据倾倒二氧化碳时，应将二氧化碳沿烧杯内壁缓慢倒入分析；
B、根据氧气密度大于空气分析；
C、根据取用块状固体的操作分析；
D、根据过滤操作分析。
3．（2024九上·哈尔滨开学考）下列过程不发生化学变化的是
A．探究铁生锈的条件
B．将铁片放入稀盐酸中
C．黄铜与纯铜相互刻划
D．炼钢
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、探究铁生锈的实验中，铁和氧气、水反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；
B、将铁片放入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；
C、将黄铜和纯铜片相互刻划，纯铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意；
D、炼钢过程中发生了碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意。
故答案选：C。
【分析】根据没有产生新物质的变化是物理变化分析。
4．（2024九上·哈尔滨开学考）下列物质的用途主要体现其化学性质的是
A．钛合金可做人造骨
B．焊锡可用于焊接金属
C．铁制品制炊具
D．常用铜做导线
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】物质经过化学变化表现表现的性质是化学性质，物质不经过化学变化表现出来的性质是物理性质。A、钛合金可做人造骨，是利用钛合金和人体具有很好的相容性，即钛合金在人体内不会引发不良反应，也不会被人体所排斥，该性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，A符合题意；
B、焊锡可用于焊接金属，是利用焊锡的熔点低，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，B不符合题意；
C、铁制品制炊具，是利用铁的导热性和延展性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，C不符合题意；
D、铜做导线，是利用铜的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，D不符合题意。
故答案选：A。
【分析】根据物质经过化学变化表现表现的性质是化学性质分析。
5．（2024九上·哈尔滨开学考）下列粒子的结构示意图表示阳离子的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故A选项正确；
B、质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，故B选项错误；
C、质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故C选项错误；
D、质子数=2，核外电子数=2，质子数=核外电子数，为原子，故D选项错误；
故答案选：A。
【分析】根据原子里，核内质子数=核外电子数，阳离子，核内质子数＞核外电子数，阴离子，核内质子数＜核外电子数分析。
6．（2024九上·哈尔滨开学考）下列化学方程式与事实相符且正确的是
A．铁与稀盐酸反应产生氢气：
B．铝制品抗腐蚀性能好的原因：
C．用硫酸洗去试管壁上附着的铜：
D．比较铁和银的活动性：
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，A选项错误；
B、铝制品抗腐蚀性能好的原因是铝易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，化学方程式为：，B选项错误；
C、铜的金属活动性排在氢后，则铜不和稀硫酸反应，C选项错误；
D、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁比银活泼，化学方程式为：，D选项正确；
故答案选：D。
【分析】A、根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
B、根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜分析；
C、根据铜的金属活动性排在氢后分析；
D、根据铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银分析。
7．（2024九上·哈尔滨开学考）下列关于实验现象描述正确的是
A．在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量
B．石灰石与足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，白色固体逐渐减少至消失
C．镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼白光，放出热量，产生大量的白烟
D．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的实验室制法；一氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、在空气中点燃一氧化碳：产生淡蓝色火焰，放出热量，故A说法不正确；
B、石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少但不会消失（石灰石中除了碳酸钙还有杂质），故B说法不正确；
C、镁条在空气中燃烧，银白色固体燃烧，发出耀眼白光，放出热量，产生大量的白烟，故C说法正确；
D、水和生石灰氧化钙反应生成氢氧化钙，并放出热量。生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，放出大量的热，故D说法不正确。
故答案选：C。
【分析】A、根据一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰分析；
B、根据石灰石与稀盐酸反应的现象分析；
C、根据镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟分析；
D、根据水和生石灰氧化钙反应生成氢氧化钙，并放出热量分析。
8．（2024九上·哈尔滨开学考）已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：（）
X + H2SO4 = XSO4 + H2↑ Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 =Z(NO3)2 + X
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和酸溶液反应生成氢气；只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
【解答】X+H2SO4═XSO4+H2↑，说明X排在氢前；Y+Z（NO3)2═Y（NO3)2+Z，说明Y在Z前，即Y的活动性比Z强；Z+X（NO3)2═Z（NO3)2+X，说明Z在X前，即Z的活动性比X强；则三种金属与氢的活动性关系为：Y＞Z＞X＞H，故选Ｂ．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的理解和应用．
9．（2024九上·哈尔滨开学考）下列有关做法正确的是
A．冬天用煤火取暖时，为防止CO中毒，可在室内放置一盆水
B．用活性炭净水器降低自来水的硬度
C．二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案的失火
D．常温下金属都是固体
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、冬天用煤炉取暖时，可能会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，但是一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止CO中毒，故A选项做法不正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能降低水中钙镁离子含量，即不能降低自来水的硬度，故B选项做法不正确；
C、图书馆、档案着火，用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏图书、档案，故C选项做法正确；
D、常温下绝大多数金属是固体，但汞是液体，故D选项做法不正确。
故答案选：C。
【分析】A、根据一氧化碳难溶于水分析；
B、根据活性炭具有吸附性分析；
C、根据用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏图书、档案分析；
D、根据常温下绝大多数金属是固体，但汞是液体分析。
10．（2024九上·哈尔滨开学考）下列关于资源、能源和环保的叙述不正确的是
A．人们正在利用和开发的能源有风能、地热能、太阳能、化石能源、可燃冰等
B．氢能源是最清洁能源，但由于制取成本高且贮存困难，还不能广泛使用
C．日常使用的金属材料大多数属于合金
D．回收废旧电池可以减少对环境的污染
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、人们正在利用和开发的能源有风能、地热能、太阳能、化石能源等，但不包括可燃冰，A选项错误；
B、氢气燃烧产物只有水，不会污染环境，所以氢能源是最清洁能源，但由于制取成本高且贮存困难，还不能广泛使用，B选项正确；
C、合金的机械性能优于成分金属，所以日常使用的金属材料大多数属于合金，C选项正确；
D、废旧电池含有重金属元素，会对水土造成污染，回收废旧电池可以减少对环境的污染，D选项正确。
故答案选：A。
【分析】A、根据人们正在利用和开发的能源有风能、地热能、太阳能、化石能源等分析；
B、根据氢气燃烧产物只有水，不会污染环境分析；
C、根据合金的机械性能优于成分金属分析；
D、根据废旧电池含有重金属元素，会对水土造成污染，回收废旧电池可以减少对环境的污染分析。
11．（2024九上·哈尔滨开学考）建立宏观和微观的联系是化学的思维方式。对下列事实的微观解释正确的是
选项 事实 解释
A 水电解是化学变化 化学变化中，分子种类不改变
B 氯化钠放入水中溶解 分子不断运动
C 夏天钢轨的缝隙变小 温度升高，原子变小
D 氧气和液氧都能支持燃烧 分子相同，化学性质相同
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；电解水实验；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水电解生成氢气和氧气，该过程中有新物质生成，属于化学变化，水分子变成了氢分子和氧分子，分子种类发生了变化，说法错误，A不符合题意；
B、氯化钠放入水中溶解，是因为氯离子和钠离子在不断运动，说法错误，B不符合题意；
C、夏天钢轨的缝隙变小，是因为夏天温度高，铁原子间的间隔变大，说法错误，C不符合题意；
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都由氧分子构成，分子相同，化学性质相同，说法正确，D符合题意。
故答案选：D。
【分析】A、根据化学变化中，分子种类发生改变分析；
B、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的分析；
C、根据温度越高，原子间的间隔越大分析；
D、根据同种物质的分子，化学性质相同分析。
12．（2024九上·哈尔滨开学考）区分下列备组物质所用的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 铝丝和银丝 分别加入稀硫酸 分别加入硝酸镁溶液
B 铁粉和碳粉 观察颜色 分别加入硫酸铜溶液
C 黄金和18K黄金 分别加入硝酸银溶液 分别加热
D 生铁和钢 分别加入稀盐酸 分别加入硝酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、取样，分别加入稀硫酸，有气泡生成的是铝丝，没有明显现象的是银丝，现象不同可以鉴别；分别加入硝酸镁溶液，都没有明显现象，不能鉴别，A不符合题意；
B、取样观察颜色，铁粉和碳粉均为黑色粉末，不能鉴别；分别加入硫酸铜溶液，有红色物质析出的是铁粉，没有明显现象的是碳粉，现象不同，可以鉴别，B不符合题意；
C、取样，黄金不与硝酸银溶液反应无现象，18K黄金中含有铜，可与硝酸银溶液反应，表面会附着银白色固体，现象不同，可以鉴别；当加热后，黄金无现象，18K黄金中含有的铜与氧气反应生成氧化铜表面变黑，现象不同，可以鉴别，C符合题意；
D、生铁和钢中都含有铁，都会稀盐酸或硫酸铜反应，现象相同，不能鉴别，D不符合题意。
故答案选：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序分析；
B、根据铁粉和碳粉均为黑色粉末，铁和硫酸铜能反应分析；
C、根据金属活动性顺序分析；
D、根据铁会稀盐酸或硫酸铜反应分析。
13．（2024九上·哈尔滨开学考）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价)。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲
C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、纵坐标为氢气质量，由图可知，生成氢气由多到少的顺序为：甲>乙>丙，故A正确；
B、等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，结合图像得知，相对原子质量有大到小的顺序应为：丙>乙>甲，故B错误；
C、金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据图像判断，金属活动性由强到弱的顺序应为：乙>甲>丙，故C正确；
D、根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致：甲>乙>丙，故D正确；
故答案选：B。
【分析】根据等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致分析。
14．（2024九上·哈尔滨开学考）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A 碳粉 CuO 在空气中充分灼烧
B Cu粉 Mg粉 足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C FeCl3 CuCl2 过量铁粉后，过滤
D Fe CuSO4 加足量水，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碳的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，A答案错误；
B、Mg粉与足量稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，Cu不与足量稀硫酸反应，再过滤，洗涤，烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B答案正确；
C、CuCl2和FeCl3溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C答案错误；
D、加足量水，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D答案错误。
故答案选：B。
【分析】根据除杂质的原则，不增（指的是不增加新的杂质），不减（指的是不把主要物质减少），易分（指的是最后得到的物质易于分离）分析。
15．（2024九上·哈尔滨开学考）现有12t赤铁矿石(其他杂质不参加反应)，用于冶炼生铁，充分冶炼后得到的固体残余物为9.3t，请你计算该赤铁矿石中有效成分的含量
A．77.5% B．75% C．22.5% D．25%
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】用赤铁矿冶炼生铁的方程式为：，反应后剩余固体的总质量比原来减少12t-9.3t=2.7t，因为杂质不参加反应，所以减少的质量即为原铁矿石中氧化铁中氧元素的质量，由此可得原铁矿石中氧化铁的质量为，故该赤铁矿石中有效成分的含量为.
故答案选：B。
【分析】根据反应后剩余固体的总质量比原来减少的质量，即为氧化铁中氧元素的质量，根据化学式计算分析可计算氧化铁的质量，根据氧化铁的质量和赤铁矿的质量可计算赤铁矿中氧化铁的质量分数分析。
16．（2024九上·哈尔滨开学考）人们日常生活离不开金属，请回答下列问题：
（1）铁制的水龙头防锈的方法是水龙头表面镀铬，原因是 ，延长使用寿命。
（2）地铁铺设的轨道中，使用最多的金属材料是 。
（3）宝石中含有某些 才使它们绚丽多彩。
（4）请写出保护金属资源的两条有效途径：
① ；
② 。
【答案】（1）硬度大抗腐蚀性能好
（2）锰钢
（3）金属离子
（4）防止金属腐蚀（或金属的回收和利用）；有计划合理开采矿物（或寻找金属代用品）
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）铬是硬度最大的金属，抗腐蚀性能好。水龙头表面镀铬美观、防锈、耐磨、延长使用寿命。故填：硬度大抗腐蚀性能好；
（2）由于锰钢强度大，所以地铁铺设的轨道中，使用最多的金属材料是锰钢。故填：锰钢；
（3）宝石中由于含有某些金属离子，才使它们变得更加绚丽多彩，如红宝石含有铬离子，蓝宝石含有铁离子和钛离子。故填：金属离子；
（4）保护金属资源的有效途径有：防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品。故填：防止金属腐蚀（或金属的回收和利用）；有计划合理开采矿物（或寻找金属代用品）。
【分析】（1）根据铬是硬度最大的金属，抗腐蚀性能好分析；
（2）根据锰钢强度大分析；
（3）根据宝石中由于含有某些金属离子，才使它们变得更加绚丽多彩分析；
（4）根据保护金属资源的有效途径分析。
（1）铬是硬度最大的金属，抗腐蚀性能好。水龙头表面镀铬美观、防锈、耐磨、延长使用寿命。故填：硬度大抗腐蚀性能好。
（2）由于锰钢强度大，所以地铁铺设的轨道中，使用最多的金属材料是锰钢。故填：锰钢。
（3）宝石中由于含有某些金属离子，才使它们变得更加绚丽多彩，如红宝石含有铬离子，蓝宝石含有铁离子和钛离子。故填：金属离子。
（4）保护金属资源的有效途径有：防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品。故填：防止金属腐蚀（或金属的回收和利用）；有计划合理开采矿物（或寻找金属代用品）。
17．（2024九上·哈尔滨开学考）钢铁冶炼的部分工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣和一种氧化物。该反应的化学方程式为 (写一个总反应方程式即可)。
（2）高炉炼铁的固体原料有铁矿石、 和石灰石。
（3）生铁炼钢的过程主要发生化学变化，目的是 。
（4）在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是 。
（5）流程最后一道操作是涂层(在金属表面喷漆或搪瓷等)使金属制品与 隔绝。
（6）将铁合金在纯氧中完全燃烧，得到二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于 (填“生铁”或“钢”)。
【答案】（1）
（2）焦炭
（3）降低含碳量
（4）作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化
（5）氧气和水
（6）设反应消耗的碳的质量为x；x=0.03g；样品中碳元素质量分数=；因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。故填：生铁。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣和一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物为二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）高炉炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和石灰石；
（3）生铁的含碳量一般在 2%～4.3% 之间，钢的含碳量则在 0.03%～2% 之间，生铁的含碳量较高，钢的含碳量较低；生铁炼钢的过程主要发生化学变化，目的是降低含碳量；
（4）氮气的化学性质不活泼，在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化。
（5）流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是隔绝氧气和水，防止金属制品生锈；
（6）将二氧化碳的质量带入化学方程式列比例可计算碳的质量，根据碳的质量和合金的质量可计算合金中碳的质量分数。
【分析】（1）根据碳酸钙和二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳分析；
（2）根据高炉炼铁的固体原料分析；
（3）根据生铁的含碳量比钢的含碳量高，生铁炼钢是降低含碳量分析；
（4）根据氮气的化学性质不活泼分析；
（5）根据铁生锈的条件分析；
（6）根据将二氧化碳的质量带入化学方程式列比例可计算碳的质量，根据碳的质量和合金的质量可计算合金中碳的质量分数分析。
（1）石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣和一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物为二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）高炉炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和石灰石；
（3）生铁的含碳量一般在 2%～4.3% 之间，钢的含碳量则在 0.03%～2% 之间，生铁的含碳量较高，钢的含碳量较低；生铁炼钢的过程主要发生化学变化，目的是降低含碳量；
（4）氮气的化学性质不活泼，在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化。
（5）流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是隔绝氧气和水，防止金属制品生锈；
（6）见答案。
18．（2024九上·哈尔滨开学考）下图是甲烷在一定条件下发生分解反应的微观模拟图：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；
（2）此变化的微观实质是：在隔绝空气和条件下，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，碳原子聚集成碳， ；
（3）通过微观示意图，得出分子和原子的根本区别是 ；
（4）在元素周期表中，某元素与碳元素同一个周期，比碳元素多2个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为 。
【答案】（1）
（2）每两个氢原子结合成一个氢分子
（3）化学变化中，分子可分，原子不可分
（4）6
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H的个数分别是2、8，生成物中含C、H的个数分别是2、6，故生成物中还应含2个氢原子，每个氢分子由2个氢原子构成，故B图中应补充1个氢分子，故图为： ；
（2）由图可知，此变化的微观实质是：在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，碳原子聚集成碳，每两个氢原子结合成1个氢分子，氢分子聚集成氢气；
（3）由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故分子和原子的根本区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分；
（4）碳是6号元素，位于第二周期第ⅣA族，在元素周期表中，某元素与碳元素同一个周期，比碳元素多2个族，则该元素位于第二周期第ⅥA族，则该元素的原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切，故与该元素化学性质关系最密切的电子数目为6。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变分析；
（2）根据该化学变化的实质分析；
（3）根据在化学变化中，分子可分，原子不可分分析；
（4）根据周期数等于电子层数，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切分析。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H的个数分别是2、8，生成物中含C、H的个数分别是2、6，故生成物中还应含2个氢原子，每个氢分子由2个氢原子构成，故B图中应补充1个氢分子，故图为： ；
（2）由图可知，此变化的微观实质是：在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，碳原子聚集成碳，每两个氢原子结合成1个氢分子，氢分子聚集成氢气；
（3）由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故分子和原子的根本区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分；
（4）碳是6号元素，位于第二周期第ⅣA族，在元素周期表中，某元素与碳元素同一个周期，比碳元素多2个族，则该元素位于第二周期第ⅥA族，则该元素的原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切，故与该元素化学性质关系最密切的电子数目为6。
19．（2024九上·哈尔滨开学考）分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。
A B C D
从热量变化的角度分析，上述四个有明显热量变化的反应与另外三个反应有着明显不同的是① (填字母)反应，原因是② 。
（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，但不能与活动性位于它之后的金属化合物溶液直接发生置换反应，而是先和水发生反应生成氢氧化钙和氢气。已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，试写出金属钡投入水中反应生成的化合物的化学式① ；其反应前后化合价降低的元素是② (填元素符号)。
【答案】（1）C；C为吸热反应，其余为放热反应
（2）；H
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见元素与原子团的化合价；物质发生化学变化时的能量变化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热。
B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应放热。
C、碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应吸热。
D、氢气和氧气点燃生成水，该反应放热。实验A、B、D都是放热反应，只有C是吸热反应，所以从热量变化的角度分析，与另外三个反应有着明显不同的是C；
（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，钙先与水发生反应生成氢氧化钙和氢气，已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，说明钡和钙的化学性质相似，金属钡投入水中反应生成氢氧化钡和氢气，则生成的化合物的化学式为Ba（OH）2，反应中，氢元素的化合价由+1价降低为0价，故反应前后化合价降低的元素是H。
【分析】（1）根据生石灰和水反应放热，锌和硫酸反应放热，碳和二氧化碳反应吸热，氢气和氧气反应放热分析；
（2）根据同一族元素化学性质相似，金属钡投入水中反应生成氢氧化钡和氢气分析。
（1）A生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，B锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应放热，C碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应吸热，D氢气和氧气点燃生成水，该反应放热；实验A、B、D都是放热反应，只有C是吸热反应，所以从热量变化的角度分析，与另外三个反应有着明显不同的是C；
（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，钙先与水发生反应生成氢氧化钙和氢气，已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，说明钡和钙的化学性质相似，金属钡投入水中反应生成氢氧化钡和氢气，则生成的化合物的化学式为Ba（OH）2，反应中，氢元素的化合价由+1价降低为0价，故反应前后化合价降低的元素是H。
20．（2024九上·哈尔滨开学考）实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸及相关仪器和用品，请回答：
（1）用一种纯净物可以制取的气体是 (填化学式)，发生反应的化学方程式为 。
（2）仪器①的名称是 ，一般用途是 。
（3）实验室制取二氧化碳选择的装置是 (填字母)，检验二氧化碳的操作是 。
【答案】（1）；
（2）长颈漏斗；便于随时添加液体药品
（3）；将产生的气体通入到澄清石灰水或将澄清的石灰水倒入瓶中，振荡
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，实验室制取二氧化碳，常用大理石与盐酸反应，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若只用一种纯净物可以制取的气体是氧气，化学式为O2，故填：O2；；
（2）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，用途是随时添加液体药品，故填：长颈漏斗；便于随时添加液体药品；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石）与盐酸反应，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应适用于固-液不需加热型，则发生装置选B，二氧化碳密度大于空气，能溶于水且与水反应，故可用向上排空气法收集，则收集装置选E或F，故填：BE或者BF；
二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，检验二氧化碳的操作方法将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变白色浑浊，则产生气体为二氧化碳气体，故填：将产生的气体通入到澄清石灰水或将澄清的石灰水倒入瓶中，振荡。
【分析】（1）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（2）根据实验室常用仪器及用途分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶解性确定收集装置，根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析。
（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，实验室制取二氧化碳，常用大理石与盐酸反应，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若只用一种纯净物可以制取的气体是氧气，化学式为O2，故填：O2；；
（2）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，用途是随时添加液体药品，故填：长颈漏斗；便于随时添加液体药品；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石）与盐酸反应，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应适用于固-液不需加热型，则发生装置选B，二氧化碳密度大于空气，能溶于水且与水反应，故可用向上排空气法收集，则收集装置选E或F，故填：BE或者BF；
二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，检验二氧化碳的操作方法将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变白色浑浊，则产生气体为二氧化碳气体，故填：将产生的气体通入到澄清石灰水或将澄清的石灰水倒入瓶中，振荡。
21．（2024九上·哈尔滨开学考）现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，除A外，其余均为单质，且B是使用最广泛的金属，C、E为气体，它们之间的部分反应及转化关系如图所示，短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出C、D物质的化学式：C ，D 。
（2）B和E反应的化学方程式 。
（3）上述反应及转化关系，体现了B的 条化学性质；
（4）若A由三种元素组成，则A不能是 。(填序号)
①HCl ②AgNO3③KNO3
【答案】（1）H2；Ag
（2）
（3）3
（4）①③
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，除A外，其余均为单质，且B是使用最广泛的金属，可知B是金属铁；E能与铁反应且E不是气体单质由此可推出E是氧气；铁通过反应可以转化生成C且C是气体单质，故推出C是氢气；E能与铁反应且为单质E为氧气，B能转化成D、F，且D与F属单质，故D、F应是活动性排在铁后的金属铜、银，又由于F能与氧气发生反应，且F能生成D，故F是铜，D是银。A能与铁反应且A不是单质由此可推出A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液（如硝酸银或铜的盐溶液）。最终得出结论：A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液（如硝酸银或铜的盐溶液），B是铁单质，C是氢气，D是银单质，E是氧气，F是铜单质。将答案带入题目符合题意，据此解析。
（1）据分析可知C是氢气化学式为H2，D是铜化学式为Cu；
（2）据分析可知B和E反应为铁在点燃的条件下与氧气反应生成四氧化三铁，故化学反应方程式为；
（3）据分析可知上述反应及转化关系，体现了B的3条化学性质（分别为铁能与氧气反应，铁能与酸反应，铁能与盐溶液反应）；
（4）据分析可知A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液，钾的活动性比铁强，故A不可能是③，若A由三种元素组成，则A不可能是①，故填①③。
【分析】根据A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，除A外，其余均为单质，且B是使用最广泛的金属，可知B是金属铁；E能与铁反应且E不是气体单质由此可推出E是氧气；铁通过反应可以转化生成C且C是气体单质，故推出C是氢气；E能与铁反应且为单质E为氧气，B能转化成D、F，且D与F属单质，故D、F应是活动性排在铁后的金属铜、银，又由于F能与氧气发生反应，且F能生成D，故F是铜，D是银。A能与铁反应且A不是单质由此可推出A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液（如硝酸银或铜的盐溶液）。最终得出结论：A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液（如硝酸银或铜的盐溶液），B是铁单质，C是氢气，D是银单质，E是氧气，F是铜单质分析。
（1）据分析可知C是氢气化学式为H2，D是铜化学式为Cu；
（2）据分析可知B和E反应为铁在点燃的条件下与氧气反应生成四氧化三铁，故化学反应方程式为；
（3）据分析可知上述反应及转化关系，体现了B的3条化学性质（分别为铁能与氧气反应，铁能与酸反应，铁能与盐溶液反应）；
（4）据分析可知A是盐酸（硫酸）或金属活动性排在铁后的盐溶液，钾的活动性比铁强，故A不可能是③，若A由三种元素组成，则A不可能是①，故填①③。
22．（2024九上·哈尔滨开学考）某化学兴趣小组为测定黄铜样品(含铜和锌)中铜的质量分数，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式 。
（2）生成氢气的质量是 。
（3）根据氢气的质量列出求解样品中参加反应的物质质量的比例式为 。
（4）该样品中铜的质量分数为 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）35%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g；
（3）解：设样品中参加反应的物质的质量为x。
，，x=13g。
（4）由以上分析可知，该样品中参加反应的物质，即锌的质量为13g，则该样品中铜的质量分数为：。
【分析】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据将氢气的质量带入化学方程式列比例计算锌的质量分析；
（4）根据样品的质量和锌的质量可计算铜的质量，根据铜的质量和样品的质量可计算样品中铜的质量分数分析。
（1）黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g。
（3）解：设样品中参加反应的物质的质量为x。
，，x=13g。
（4）由以上分析可知，该样品中参加反应的物质，即锌的质量为13g，则该样品中铜的质量分数为：。
23．（2024九上·哈尔滨开学考）化学兴趣小组同学们分别将镁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，各自得到一份滤渣和滤液。请你分析回答：
（1）小化实验：小化同学经实验确定确定滤渣中只有银，发生反应的化学反应方程式为： ，小化所得滤液的颜色为 ；
（2）小学实验：小学同学观察到所得滤渣中有紫红色固体，所以滤渣中一定含有的金属是 (填化学式)；为确定滤渣的成分，小学向滤渣中加入 (填试剂名称)，未看到固体产生表面气泡，最终确定了所得滤渣成分；
（3）小乐实验：小乐同学根据实验情况画了图B，图中③表示的离子为 (填序号)；
A． B． C．
同时小乐同学发现当一种金属加入到比它活动性弱的两种金属化合物溶液中时， 的金属最先被从溶液中置换出来。
【答案】（1）；蓝色
（2）；稀盐酸
（3）C；活动性最弱
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）将镁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应，滤渣中只有银，说明镁只与硝酸银反应生成硝酸镁和银，化学反应方程式为，因镁未与硝酸铜反应，故小化所得滤液中含有硝酸铜，故滤液的颜色为蓝色，故填：；蓝色；
（2）小学同学观察到所得滤渣中有紫红色固体，则有铜的生成，又因为镁先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应，故所以滤渣中一定含有的金属是Ag和Cu，可能含有Mg；小学向滤渣中加入稀盐酸（Mg与稀盐酸反应生成氢气，会观察到有气泡产生），未看到固体产生表面气泡，证明滤渣中不含有Mg，故填：Ag、Cu；稀盐酸；
（3）将镁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应（镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银），待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应（镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜），则在反应过程中Ag+的数目逐渐减小，Cu2+的数目先不变再减小，Mg2+的数目逐渐增大，即图中③表示的离子为Mg2+，故选C；
同时小乐同学发现当一种金属加入到比它活动性弱的两种金属化合物溶液中时，活动性最弱的金属最先被从溶液中置换出来，故填：活动性最弱。
【分析】根据金属活动性顺序，镁先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应，分析滤渣和滤液的成分分析。
（1）将镁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应，滤渣中只有银，说明镁只与硝酸银反应生成硝酸镁和银，化学反应方程式为，因镁未与硝酸铜反应，故小化所得滤液中含有硝酸铜，故滤液的颜色为蓝色，故填：；蓝色；
（2）小学同学观察到所得滤渣中有紫红色固体，则有铜的生成，又因为镁先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应，故所以滤渣中一定含有的金属是Ag和Cu，可能含有Mg；小学向滤渣中加入稀盐酸（Mg与稀盐酸反应生成氢气，会观察到有气泡产生），未看到固体产生表面气泡，证明滤渣中不含有Mg，故填：Ag、Cu；稀盐酸；
（3）将镁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应（镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银），待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应（镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜），则在反应过程中Ag+的数目逐渐减小，Cu2+的数目先不变再减小，Mg2+的数目逐渐增大，即图中③表示的离子为Mg2+，故选C；
同时小乐同学发现当一种金属加入到比它活动性弱的两种金属化合物溶液中时，活动性最弱的金属最先被从溶液中置换出来，故填：活动性最弱。
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