【解析版】2014-2015学年福建省龙岩市永定县高陂中学高一（上）第二次段考化学试卷
文档属性
| 名称 | 【解析版】2014-2015学年福建省龙岩市永定县高陂中学高一（上）第二次段考化学试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 129.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-01-24 07:43:12 | ||
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文档简介
2014-2015学年福建省龙岩市永定县高陂中学高一（上）第二次段考化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）
A．生成一种单质和一种化合物的反应都是置换反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．分解反应的生成物中一定有单质
D．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
2．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A．HCl B．CuCl2 C．.FeCl2 D．NaCl
3．下列属于电解质的一组是（ ）
①CuSO4 ②氧化钠 ③水银 ④SO3 ⑤氯水 ⑥酒精 ⑦NaOH．
A．①⑦ B．①②⑦ C．①④⑦ D．①③⑤⑦
4．下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是（ ）
A．静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体
D．看颜色，有色的是Fe（OH）3胶体
5．在标准状况下，0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为（ ）
A．2 B．56 C．0.028 D．28
6．0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（ ）
A．15：2 B．1：1 C．1：3 D．3：1
7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．氯水呈黄绿色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
9．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+
C．一定无Ag+ D．还可能有CO32﹣
10．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H2+O22H2O
B．CO2+H2O═H2CO3
C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
D．MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O
11．用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（ ）
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 溶液 分散系 混合物
B 铜 金属元素 元素
C 强电解质 电解质 化合物
D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
A．A B．B C．C D．D21世纪教育网
12．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象
D．是否均一、稳定、透明
13．下列电离方程式正确的是（ ）
A．CaCl2=Ca2++Cl2﹣ B．NaOH=Na++H++O2﹣
C．HNO3=H++NO3﹣ D．K2CO3=K++CO32﹣
14．下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B．漂白粉暴露在空气中久置不会变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得
D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
15．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）
A．失去电子的反应是还原反应
B．作氧化剂的物质不能是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．失去电子的物质是还原剂
16．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰
B 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳
C 石灰水 冰醋酸（CH3COOH） 胆矾CuSO4 5H2O 氧化镁 二氧化硫
D 一水合氨 HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3
A．A B．B C．C D．D
17．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）
A． B． C． D．
18．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）
A．KI→I2 B．KMnO4→O2 C．CaCO3→CO2 D．HCl→H2
19．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（ ）
A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个 D．置换反应、2个
20．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（ ）
A．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+ B．H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、H+、Cl﹣、OH﹣ D．CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣
二、填空题（共60分）
21．试回答下列问题：
（1）3.01×1023个NH3含 mol氨分子， mol氢原子．
（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是 ，质量比是 ．
（3）0.4mol NH3中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等．
22．现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：
（1）X ；Y ；Z （写元素符号）．
（2）写出⑤的反应方程式
（3）Z的单质工业制法的化学方程式： ．
23．树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：
（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答．
（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？（简要说明实验方法和判断依据） ．
（3）⑤和⑦混合的离子反应方程式 ．
24．按要求完成以下各题：
（1）写出实验室用锌和稀硫酸制取氢气的离子方程式：
（2）写出用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气的离子方程式：
（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 ．
25．分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（1）用双线桥法表示氧化还原反应；
（2）被还原的元素是 ，氧化产物 ．
（3）氧化剂和还原剂物质的量的比 ．
26．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，肯定没有 ，可能含有 ．
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 （填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是 ．
2014-2015学年福建省龙岩市永定县高陂中学高一（上）第二次段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）
A．生成一种单质和一种化合物的反应都是置换反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．分解反应的生成物中一定有单质
D．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
【考点】化学反应的基本原理．
【专题】物质的分类专题．
【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．
分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应．
置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．
复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应．
【解答】解：A、置换反应是一种单质和一种 ( http: / / www.21cnjy.com )化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质和化合物生成不一定是置换反应，如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故A错误；
B、复分解反应的产物都是化合物，因为复分解反应是生成化合物的反应，故B正确；
D、分解反应是指一种物质生成多种新物质的反应，生成物中不一定有单质，如：H2CO3CO2↑+H2O，故C错误；
D、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应能生成盐和水，不属于中和反应，如：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故D错误．
故选B．
【点评】解答本题的关键是要充分理解物质的名称和物质的实际情况的关系，只有这样才能对问题做出正确的判断．
2．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A．HCl B．CuCl2 C．.FeCl2 D．NaCl
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答．
【解答】解：A．氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故A不选；
B．Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；
C．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故C选；
D．钠和氯气点燃时直接化合生成NaCl，故D不选；
故选D．[来源:21世纪教育网]
【点评】本题考查物质的制取及氯气的化学性质，明确“直接化合”及“氯气的强氧化性”即可解答，题目难度不大．
3．下列属于电解质的一组是（ ）
①CuSO4 ②氧化钠 ③水银 ④SO3 ⑤氯水 ⑥酒精 ⑦NaOH．
A．①⑦ B．①②⑦ C．①④⑦ D．①③⑤⑦
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合 ( http: / / www.21cnjy.com )物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数非金属氧化物、一些氢化物、蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：①CuSO4 在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的铜离子和硫酸根离子而导电的化合物，属于电解质；
②氧化钠在熔融状态下能电离出自由移动的氧离子和钠离子而导电的化合物，属于电解质；
③水银是单质，不是化合物，所以不是电解质；
④SO3 和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以三氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质；
⑤氯水是氯气的水溶液，属于混合物，不属于电解质；
⑥酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；
⑦NaOH水溶液或熔融状态下都能导电，均为自身电离出的自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠是电解质；
故选B．
【点评】本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的判断方法，电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
4．下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是（ ）
A．静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体
D．看颜色，有色的是Fe（OH）3胶体
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．溶液最稳定，其次是胶体，浊液不稳定；
B．用放大镜观察无法观察到纳米级微粒；
C．胶体能发生丁达尔效应；
D．氢氧化铁胶体和Fe（OH）3悬浊液都呈红褐色．
【解答】解：A．这两种分散系中，Fe（OH）3胶体是较稳定的，静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3悬浊液，故A错误；
B．用放大镜观察无法观察到纳米级微粒，所以无法观察到颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶粒，故B错误；
C．胶体的胶粒对光发生散射，所以，用光束照射Fe（OH）3胶体能发生丁达尔效应，故C正确；
D．氢氧化铁胶体和Fe（OH）3悬浊液都呈红褐色，无法通过观察颜色判别，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体与其它分散系的区别，题目较简单．
5．在标准状况下，0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为（ ）
A．2 B．56 C．0.028 D．28
【考点】相对分子质量及其计算；气体摩尔体积．
【专题】计算题．
【分析】当摩尔质量以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等，以此计算．
【解答】解：在标准状况下，448mL该气体的物质的量为n==0.02mol
该气体的摩尔质量为M==28g/mol
该气体的相对分子质量为28．
故选：D．
【点评】考查有关物质的量的基本计算，难度不大，注意：标准状况下，气体的摩尔质量M=．
6．0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（ ）
A．15：2 B．1：1 C．1：3 D．3：1
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．
【解答】解：0.5L 1m ( http: / / www.21cnjy.com )ol/L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol L﹣1×3=3mol L﹣1，0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol L﹣1，Cl﹣的物质的量浓度之比为3：1，故选：D．
【点评】本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．
7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）21世纪教育网
B．使红色布条褪色（HCl）
C．氯水呈黄绿色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】A、氯水中有酸，酸电离生成的H+能与NaHCO3固体反应；
B、HCl在水中能表现出酸性，不具有漂白性；
C、氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显黄绿色；
D、氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应．
【解答】解：A、因氯水中有盐酸和次氯酸 ( http: / / www.21cnjy.com )，均可电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，与新制氯水中的氢离子有关系，故A错误；
B、氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，是由于溶液中存在HClO的原因，与HCl无关，故B正确；
C、因氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显黄绿色，和氯气有关，故C错误；
D、因氯水中的盐酸电离生成Cl﹣，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，和氯离子有关，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可．
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氮气由氮原子构成；
B、根据反应后镁的化合价变为+2价；
C、标况下，水为液态；
D、求出HCl的物质的量n=，然后根据HCl是双原子分子来分析．
【解答】解：A、氮气由氮原子构成，28g氮气中所含的氮原子的物质的量n===2mol，即含有的原子个数为2NA，故A错误；
B、反应后镁的化合价变为+2价，故1mol镁失去2mol电子，故B正确；
C、标况下，水为液态，故C错误；
D、HCl的物质的量n===1mol，而1molHCl是双原子分子，故1molHCl含2mol原子，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
9．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+
C．一定无Ag+ D．还可能有CO32﹣
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】离子反应专题．
【分析】在检验是否含有硫酸根离子时 ( http: / / www.21cnjy.com )，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．
【解答】解：向该溶液滴加BaCl2 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，
滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，
所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，
故选B．
【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不 ( http: / / www.21cnjy.com )大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．
10．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H2+O22H2O
B．CO2+H2O═H2CO3
C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
D．MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如有元素化合价的变化，则属于氧化还原反应，结合分解反应和化合反应、置换反应的特点解答该题．
【解答】解：A、2H2+O22H2O为化合反应，H、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B、反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、一种单质与一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，故C错误；
D、MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误，
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，把握物质的反应类型的判断，难度不大．
11．用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（ ）
X Y21世纪教育网 Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 溶液 分散系 混合物
B 铜 金属元素 元素
C 强电解质 电解质 化合物
D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】可以从物质的分类 ( http: / / www.21cnjy.com )着手分析完成此题，物质可分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为有机物和无机物，无机物分为氧化物、酸、碱、盐等．
【解答】解：A．氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，故A正确；
B．元素分为金属元素和非金属元素两种，金属铜是金属元素组成的单质，故B正确；
C．电解质分为强电解质和弱电解质，不管是强电解质还是弱电解质，均属于化合物，故C正确；
D．置换反应全部是氧化还原反应，有的氧化还原反应是离子反应，有的不是，故D错误．
故选D．
【点评】本题以框图的形式考查了高中阶段常见物质类别的关系，题目难度不大，要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的识记．
12．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象
D．是否均一、稳定、透明
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．
【解答】解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选；
B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B选；
C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选；
D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单．
13．下列电离方程式正确的是（ ）
A．CaCl2=Ca2++Cl2﹣ B．NaOH=Na++H++O2﹣
C．HNO3=H++NO3﹣ D．K2CO3=K++CO32﹣
【考点】电离方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程 ( http: / / www.21cnjy.com )的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；强电解质完全电离，用等号连接，弱电解质部分电离，存在电离平衡，用可逆号连接； 判断离子方程式正误时，可以根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断．
【解答】解：A、氯化钙是强电解质，完全电离，氯离子的表示错误，正确的电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A错误；
B、氢氧化钠是强电解质，完全电离，氢氧根离子不能拆开，正确电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故B错误；
C、硝酸是强电解质，完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，故C正确；
D、碳酸钾是强电解质，电离方程式两边电荷不守恒，正确的电离方程式为：K2CO3=2K++CO32﹣，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了电解质的电离方程式的书写判断，注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离，电离方程式中原子团不能拆开，本题难度不大．
14．下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B．漂白粉暴露在空气中久置不会变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得
D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】卤族元素．
【分析】A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
B．漂白粉暴露在空气中易生成易分解的HClO；
C．Cl2与石灰乳反应生成Ca（ClO）2和CaCl2；
D．HClO的酸性比碳酸弱，无需加入浓盐酸．
【解答】解：A．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，故A错误；
B．漂白粉暴露在空气中易生成易分解的HClO，易变质，故B错误；
C．Cl2与石灰乳反应生成Ca（ClO）2和CaCl2，可用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故C正确；
D．HClO的酸性比碳酸弱，水溶液可与空气中二氧化碳反应生成HClO，如加入少量盐酸，可增大漂白效果，但无需用浓盐酸，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查漂白粉的组成和性质，题目难度不大，注意把握漂白粉的组成和漂白原理．
15．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）
A．失去电子的反应是还原反应
B．作氧化剂的物质不能是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．失去电子的物质是还原剂[来源:21世纪教育网]
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价 ( http: / / www.21cnjy.com )降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质．
【解答】解：A．失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；
B．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来判断即可，难度不大．
16．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰
B 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳
C 石灰水 冰醋酸（CH3COOH） 胆矾CuSO4 5H2O 氧化镁 二氧化硫
D 一水合氨 HNO3 碳酸钙 氧化铁21世纪教育网 SO3
A．A B．B C．C D．D
【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，
盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．
碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．
酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．
【解答】解：A．氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，故A错误；
B．盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；
C．石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，故C错误；
D．一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．
故选D．
【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．
17．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】化合价升高时元素失去电子，化合价降低时元素得到电子，氧化还原反应中得失电子守恒．
【解答】解：A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e﹣，故A正确；
B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e﹣，正确的表示为，故B错误；
C、该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e﹣，故C正确；
D、该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e﹣，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应中电子的转移，明确化合价升高的元素失去电子及电子守恒是解答本题的关键，难度不大．
18．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）
A．KI→I2 B．KMnO4→O2 C．CaCO3→CO2 D．HCl→H2
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高，以此解答．
【解答】解：A．I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A正确；
B．O元素化合价升高，由KMnO4自身发生氧化还原反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．H元素化合价降低，被含有，应加入还原剂，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高 ( http: / / www.21cnjy.com )考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
19．小美在奥运五连环中填入了5种物质， ( http: / / www.21cnjy.com )相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（ ）
A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个 D．置换反应、2个
【考点】化学基本反应类型．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+C2CO，以此来解答即可．
【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑为置换反应，HCl+NaOH═NaCl+H2O为复分解反应，
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O为复分解反应，CO2+C2CO为化合反应，
显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为2个，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并利用氧化还原反应和四种基本反应类型的关系来解答．
20．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（ ）
A．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+ B．H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、H+、Cl﹣、OH﹣ D．CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】由复分解反应的条件可知，离子 ( http: / / www.21cnjy.com )间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，双水解的离子以及发生氧化还原反应的离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、四个离子之间没有能发生反应的离子，可以共存，故A正确；
B、银离子和氯离子反应会生成氯化银沉淀，不能共存，故B错误；
C、氢离子和氢氧根离子发生反应生成水，不能共存，故C错误；
D、碳酸根离子和氢离子发生反应生成水以及二氧化碳，不能共存，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，做题时注意掌握离子反应的类型和离子的性质．
二、填空题（共60分）
21．试回答下列问题：
（1）3.01×1023个NH3含 0.5 mol氨分子， 1.5 mol氢原子．
（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是 3：4 ，质量比是 4：5 ．[21世纪教育网]
（3）0.4mol NH3中所含氢原子数与 10.8 g水所含氢原子数相等．
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】（1）依据n=；结合分子式计算得到；
（2）物质的量之比等于分子数之比，结合分子式计算原子数之比，根据物质摩尔质量和物质的量之比计算质量之比；
（3）依据微粒数之比等于物质的量之比，结合n=计算水的质量；
【解答】解：（1）3.01×1023个 ( http: / / www.21cnjy.com )NH3含物质的量==0.5mol，分子数0.5mol，氢原子物质的量为1.5mol；故答案为：0.5mol；1.5mmol；
（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是3：4；质量之比=64：80=4：5；故答案为：3：4；4：5；
（3）0.4mol NH3中所 ( http: / / www.21cnjy.com )含氢原子物质的量为1.2mol；氢原子数之比等于物质的量之比，设水的质量为x，则氢原子物质的量=×2=1.2mol；
x=10.8g
故答案为；10.8g；
【点评】本题考查了物质的量与微粒数、质量的计算应用，主要是微粒物质的量之比和微粒数之比相同，题目较简单．
22．现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：
（1）X H ；Y O ；Z Cl （写元素符号）．
（2）写出⑤的反应方程式 Cl2+H2O HCl+HClO
（3）Z的单质工业制法的化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ．
【考点】无机物的推断；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】推断题；卤族元素．
【分析】X的单质在Z的单质中燃烧，生成 ( http: / / www.21cnjy.com )XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X为H，Z为Cl，生成HCl气体，对应的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题．
【解答】解：（1）X的单质在Z的单质中燃烧 ( http: / / www.21cnjy.com )，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X为H，Z为Cl，生成HCl气体，对应的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素，
故答案为：H；O；Cl；
（2）Z的单质为Cl2，与水反应生成HCl和HClO，反应的方程式为Cl2+H2O HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O HCl+HClO；
（3）工业用电解饱和NaCl溶液的方法制备Cl2，反应的方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
【点评】本题考查无机物的推断 ( http: / / www.21cnjy.com )，题目难度不大，本题注意根据物质的颜色、状态作为推断的突破口，学习中注意相关基础知识的积累，注意氯气的工业制备方法．
23．树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：
（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答．
（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上 ( http: / / www.21cnjy.com )很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？（简要说明实验方法和判断依据） 分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体 ．
（3）⑤和⑦混合的离子反应方程式 CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ ．
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】（1）含有一种元素的纯净物是单 ( http: / / www.21cnjy.com )质，含有不同元素的纯净物是化合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物是非电解质；
（2）胶体具有丁达尔效应而溶液不具备；
（3）碳酸钙难溶，和硝酸反应生成硝酸钙、水、二氧化碳．
【解答】解：（1）含有一种元素的纯净物是 ( http: / / www.21cnjy.com )单质，如②、⑩，含有不同元素的纯净物是化合物，如：③、④、⑥、⑦、⑨；根据化合物在水溶液和熔融态下是否导电将化合物分为：电解质和非电解质；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，如④、⑥、⑦、⑨，在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物是非电解质，如③；
故答案为：③、④、⑥、⑦、⑨；②、⑩；电解质；非电解质；④、⑥、⑦、⑨；③；
（2）氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，可以做丁达尔实验来区分；
故答案为：分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体；
（3）碳酸钙难溶，和硝酸反应生成硝酸钙、水、二氧化碳；反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，
故答案为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．
【点评】本题是对物质分类、胶体的性质以及离子方程式书写等知识的考查，反应的实质和产物判断是解题关键，题目较简单．21世纪教育网
24．按要求完成以下各题：
（1）写出实验室用锌和稀硫酸制取氢气的离子方程式： Zn+2H+═Zn2++H2↑
（2）写出用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气的离子方程式： Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl ．
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】（1）锌活泼性较强，能够与锌反应生成氢气和硫酸锌；
（2）氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水；
（3）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体．
【解答】解：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；21世纪教育网
（2）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（3）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．
【点评】本题考查了离子方程式书写，题目难度中 ( http: / / www.21cnjy.com )等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则及氢氧化铁胶体的制备方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
25．分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（1）用双线桥法表示氧化还原反应；
（2）被还原的元素是 Fe ，氧化产物 Al2O3 ．
（3）氧化剂和还原剂物质的量的比 1：2 ．
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及电子守恒来解答．
【解答】解：（1）反应2Al+Fe2 ( http: / / www.21cnjy.com )O3Al2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成2mol Fe时，转移6mol电子，反应中生成1mol Fe时，转移3mol电子，电子转移情况如下：，
故答案为：；
（2）反应中Fe元素化合价降低，被还原，Al元素化合价升高，被氧化，Al2O3为氧化产物，
故答案为：Fe；Al2O3；
（3）由方程式可知2molAl参加反应，消耗1molFe2O3，可知氧化剂和还原剂物质的量的比1：2，
故答案为：1：2．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高 ( http: / / www.21cnjy.com )频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
26．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有 Na2CO3 ，肯定没有 Na2SO4 CuSO4 ，可能含有 NaCl ．
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 硝酸酸化的硝酸银 （填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是 产生白色沉淀 ．
【考点】几组未知物的检验．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】依据实验现象分析判断存在的物质；
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，所以证明溶液中一定不含CuSO4；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和被离子形成沉淀的阴离子，可能含有Na2CO3、Na2SO4；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部 ( http: / / www.21cnjy.com )溶解．碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，证明原混合物中 一定不含有Na2SO4；一定含Na2CO3；NaCl可能含有；
【解答】解：有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，所以证明溶液中一定不含CuSO4；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和被离子形成沉淀的阴离子，可能含有Na2CO3、Na2SO4；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉 ( http: / / www.21cnjy.com )淀全部溶解．碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，证明原混合物中 一定不含有Na2SO4；一定含Na2CO3；NaCl可能含有；
（1）依据分析判断，固体混合物中肯定含有Na2CO3；一定不含有Na2SO4、CuSO4；可能含有NaCl；
故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4；NaCl；
（2）检验氯化钠的存在，可以加入硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com )酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明含有氯化钠，否则不含有；故答案为：硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀；
【点评】本题考查了常见离子的检验和离子性质的应用，掌握离子性质和反应特征现象是解题关键，注意干扰离子的影响，题目较简单．
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）
A．生成一种单质和一种化合物的反应都是置换反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．分解反应的生成物中一定有单质
D．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
2．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A．HCl B．CuCl2 C．.FeCl2 D．NaCl
3．下列属于电解质的一组是（ ）
①CuSO4 ②氧化钠 ③水银 ④SO3 ⑤氯水 ⑥酒精 ⑦NaOH．
A．①⑦ B．①②⑦ C．①④⑦ D．①③⑤⑦
4．下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是（ ）
A．静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体
D．看颜色，有色的是Fe（OH）3胶体
5．在标准状况下，0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为（ ）
A．2 B．56 C．0.028 D．28
6．0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（ ）
A．15：2 B．1：1 C．1：3 D．3：1
7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．氯水呈黄绿色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
9．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+
C．一定无Ag+ D．还可能有CO32﹣
10．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H2+O22H2O
B．CO2+H2O═H2CO3
C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
D．MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O
11．用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（ ）
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 溶液 分散系 混合物
B 铜 金属元素 元素
C 强电解质 电解质 化合物
D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
A．A B．B C．C D．D21世纪教育网
12．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象
D．是否均一、稳定、透明
13．下列电离方程式正确的是（ ）
A．CaCl2=Ca2++Cl2﹣ B．NaOH=Na++H++O2﹣
C．HNO3=H++NO3﹣ D．K2CO3=K++CO32﹣
14．下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B．漂白粉暴露在空气中久置不会变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得
D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
15．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）
A．失去电子的反应是还原反应
B．作氧化剂的物质不能是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．失去电子的物质是还原剂
16．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰
B 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳
C 石灰水 冰醋酸（CH3COOH） 胆矾CuSO4 5H2O 氧化镁 二氧化硫
D 一水合氨 HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3
A．A B．B C．C D．D
17．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）
A． B． C． D．
18．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）
A．KI→I2 B．KMnO4→O2 C．CaCO3→CO2 D．HCl→H2
19．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（ ）
A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个 D．置换反应、2个
20．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（ ）
A．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+ B．H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、H+、Cl﹣、OH﹣ D．CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣
二、填空题（共60分）
21．试回答下列问题：
（1）3.01×1023个NH3含 mol氨分子， mol氢原子．
（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是 ，质量比是 ．
（3）0.4mol NH3中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等．
22．现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：
（1）X ；Y ；Z （写元素符号）．
（2）写出⑤的反应方程式
（3）Z的单质工业制法的化学方程式： ．
23．树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：
（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答．
（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？（简要说明实验方法和判断依据） ．
（3）⑤和⑦混合的离子反应方程式 ．
24．按要求完成以下各题：
（1）写出实验室用锌和稀硫酸制取氢气的离子方程式：
（2）写出用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气的离子方程式：
（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 ．
25．分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（1）用双线桥法表示氧化还原反应；
（2）被还原的元素是 ，氧化产物 ．
（3）氧化剂和还原剂物质的量的比 ．
26．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，肯定没有 ，可能含有 ．
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 （填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是 ．
2014-2015学年福建省龙岩市永定县高陂中学高一（上）第二次段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）
A．生成一种单质和一种化合物的反应都是置换反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．分解反应的生成物中一定有单质
D．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
【考点】化学反应的基本原理．
【专题】物质的分类专题．
【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．
分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应．
置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．
复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应．
【解答】解：A、置换反应是一种单质和一种 ( http: / / www.21cnjy.com )化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质和化合物生成不一定是置换反应，如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故A错误；
B、复分解反应的产物都是化合物，因为复分解反应是生成化合物的反应，故B正确；
D、分解反应是指一种物质生成多种新物质的反应，生成物中不一定有单质，如：H2CO3CO2↑+H2O，故C错误；
D、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应能生成盐和水，不属于中和反应，如：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故D错误．
故选B．
【点评】解答本题的关键是要充分理解物质的名称和物质的实际情况的关系，只有这样才能对问题做出正确的判断．
2．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A．HCl B．CuCl2 C．.FeCl2 D．NaCl
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答．
【解答】解：A．氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故A不选；
B．Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；
C．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故C选；
D．钠和氯气点燃时直接化合生成NaCl，故D不选；
故选D．[来源:21世纪教育网]
【点评】本题考查物质的制取及氯气的化学性质，明确“直接化合”及“氯气的强氧化性”即可解答，题目难度不大．
3．下列属于电解质的一组是（ ）
①CuSO4 ②氧化钠 ③水银 ④SO3 ⑤氯水 ⑥酒精 ⑦NaOH．
A．①⑦ B．①②⑦ C．①④⑦ D．①③⑤⑦
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合 ( http: / / www.21cnjy.com )物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数非金属氧化物、一些氢化物、蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：①CuSO4 在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的铜离子和硫酸根离子而导电的化合物，属于电解质；
②氧化钠在熔融状态下能电离出自由移动的氧离子和钠离子而导电的化合物，属于电解质；
③水银是单质，不是化合物，所以不是电解质；
④SO3 和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以三氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质；
⑤氯水是氯气的水溶液，属于混合物，不属于电解质；
⑥酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；
⑦NaOH水溶液或熔融状态下都能导电，均为自身电离出的自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠是电解质；
故选B．
【点评】本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的判断方法，电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
4．下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是（ ）
A．静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体
D．看颜色，有色的是Fe（OH）3胶体
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．溶液最稳定，其次是胶体，浊液不稳定；
B．用放大镜观察无法观察到纳米级微粒；
C．胶体能发生丁达尔效应；
D．氢氧化铁胶体和Fe（OH）3悬浊液都呈红褐色．
【解答】解：A．这两种分散系中，Fe（OH）3胶体是较稳定的，静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3悬浊液，故A错误；
B．用放大镜观察无法观察到纳米级微粒，所以无法观察到颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶粒，故B错误；
C．胶体的胶粒对光发生散射，所以，用光束照射Fe（OH）3胶体能发生丁达尔效应，故C正确；
D．氢氧化铁胶体和Fe（OH）3悬浊液都呈红褐色，无法通过观察颜色判别，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体与其它分散系的区别，题目较简单．
5．在标准状况下，0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为（ ）
A．2 B．56 C．0.028 D．28
【考点】相对分子质量及其计算；气体摩尔体积．
【专题】计算题．
【分析】当摩尔质量以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等，以此计算．
【解答】解：在标准状况下，448mL该气体的物质的量为n==0.02mol
该气体的摩尔质量为M==28g/mol
该气体的相对分子质量为28．
故选：D．
【点评】考查有关物质的量的基本计算，难度不大，注意：标准状况下，气体的摩尔质量M=．
6．0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（ ）
A．15：2 B．1：1 C．1：3 D．3：1
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．
【解答】解：0.5L 1m ( http: / / www.21cnjy.com )ol/L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol L﹣1×3=3mol L﹣1，0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol L﹣1，Cl﹣的物质的量浓度之比为3：1，故选：D．
【点评】本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．
7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）21世纪教育网
B．使红色布条褪色（HCl）
C．氯水呈黄绿色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】A、氯水中有酸，酸电离生成的H+能与NaHCO3固体反应；
B、HCl在水中能表现出酸性，不具有漂白性；
C、氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显黄绿色；
D、氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应．
【解答】解：A、因氯水中有盐酸和次氯酸 ( http: / / www.21cnjy.com )，均可电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，与新制氯水中的氢离子有关系，故A错误；
B、氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，是由于溶液中存在HClO的原因，与HCl无关，故B正确；
C、因氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显黄绿色，和氯气有关，故C错误；
D、因氯水中的盐酸电离生成Cl﹣，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，和氯离子有关，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可．
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氮气由氮原子构成；
B、根据反应后镁的化合价变为+2价；
C、标况下，水为液态；
D、求出HCl的物质的量n=，然后根据HCl是双原子分子来分析．
【解答】解：A、氮气由氮原子构成，28g氮气中所含的氮原子的物质的量n===2mol，即含有的原子个数为2NA，故A错误；
B、反应后镁的化合价变为+2价，故1mol镁失去2mol电子，故B正确；
C、标况下，水为液态，故C错误；
D、HCl的物质的量n===1mol，而1molHCl是双原子分子，故1molHCl含2mol原子，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
9．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+
C．一定无Ag+ D．还可能有CO32﹣
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】离子反应专题．
【分析】在检验是否含有硫酸根离子时 ( http: / / www.21cnjy.com )，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．
【解答】解：向该溶液滴加BaCl2 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，
滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，
所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，
故选B．
【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不 ( http: / / www.21cnjy.com )大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．
10．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．2H2+O22H2O
B．CO2+H2O═H2CO3
C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
D．MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如有元素化合价的变化，则属于氧化还原反应，结合分解反应和化合反应、置换反应的特点解答该题．
【解答】解：A、2H2+O22H2O为化合反应，H、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B、反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、一种单质与一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，故C错误；
D、MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误，
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，把握物质的反应类型的判断，难度不大．
11．用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（ ）
X Y21世纪教育网 Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 溶液 分散系 混合物
B 铜 金属元素 元素
C 强电解质 电解质 化合物
D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】可以从物质的分类 ( http: / / www.21cnjy.com )着手分析完成此题，物质可分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为有机物和无机物，无机物分为氧化物、酸、碱、盐等．
【解答】解：A．氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，故A正确；
B．元素分为金属元素和非金属元素两种，金属铜是金属元素组成的单质，故B正确；
C．电解质分为强电解质和弱电解质，不管是强电解质还是弱电解质，均属于化合物，故C正确；
D．置换反应全部是氧化还原反应，有的氧化还原反应是离子反应，有的不是，故D错误．
故选D．
【点评】本题以框图的形式考查了高中阶段常见物质类别的关系，题目难度不大，要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的识记．
12．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象
D．是否均一、稳定、透明
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．
【解答】解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选；
B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B选；
C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选；
D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单．
13．下列电离方程式正确的是（ ）
A．CaCl2=Ca2++Cl2﹣ B．NaOH=Na++H++O2﹣
C．HNO3=H++NO3﹣ D．K2CO3=K++CO32﹣
【考点】电离方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程 ( http: / / www.21cnjy.com )的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；强电解质完全电离，用等号连接，弱电解质部分电离，存在电离平衡，用可逆号连接； 判断离子方程式正误时，可以根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断．
【解答】解：A、氯化钙是强电解质，完全电离，氯离子的表示错误，正确的电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A错误；
B、氢氧化钠是强电解质，完全电离，氢氧根离子不能拆开，正确电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故B错误；
C、硝酸是强电解质，完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，故C正确；
D、碳酸钾是强电解质，电离方程式两边电荷不守恒，正确的电离方程式为：K2CO3=2K++CO32﹣，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了电解质的电离方程式的书写判断，注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离，电离方程式中原子团不能拆开，本题难度不大．
14．下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B．漂白粉暴露在空气中久置不会变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得
D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】卤族元素．
【分析】A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
B．漂白粉暴露在空气中易生成易分解的HClO；
C．Cl2与石灰乳反应生成Ca（ClO）2和CaCl2；
D．HClO的酸性比碳酸弱，无需加入浓盐酸．
【解答】解：A．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，故A错误；
B．漂白粉暴露在空气中易生成易分解的HClO，易变质，故B错误；
C．Cl2与石灰乳反应生成Ca（ClO）2和CaCl2，可用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故C正确；
D．HClO的酸性比碳酸弱，水溶液可与空气中二氧化碳反应生成HClO，如加入少量盐酸，可增大漂白效果，但无需用浓盐酸，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查漂白粉的组成和性质，题目难度不大，注意把握漂白粉的组成和漂白原理．
15．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）
A．失去电子的反应是还原反应
B．作氧化剂的物质不能是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．失去电子的物质是还原剂[来源:21世纪教育网]
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价 ( http: / / www.21cnjy.com )降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质．
【解答】解：A．失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；
B．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来判断即可，难度不大．
16．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰
B 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳
C 石灰水 冰醋酸（CH3COOH） 胆矾CuSO4 5H2O 氧化镁 二氧化硫
D 一水合氨 HNO3 碳酸钙 氧化铁21世纪教育网 SO3
A．A B．B C．C D．D
【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，
盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．
碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．
酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．
【解答】解：A．氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，故A错误；
B．盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；
C．石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，故C错误；
D．一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．
故选D．
【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．
17．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】化合价升高时元素失去电子，化合价降低时元素得到电子，氧化还原反应中得失电子守恒．
【解答】解：A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e﹣，故A正确；
B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e﹣，正确的表示为，故B错误；
C、该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e﹣，故C正确；
D、该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e﹣，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应中电子的转移，明确化合价升高的元素失去电子及电子守恒是解答本题的关键，难度不大．
18．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）
A．KI→I2 B．KMnO4→O2 C．CaCO3→CO2 D．HCl→H2
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高，以此解答．
【解答】解：A．I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A正确；
B．O元素化合价升高，由KMnO4自身发生氧化还原反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．H元素化合价降低，被含有，应加入还原剂，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高 ( http: / / www.21cnjy.com )考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
19．小美在奥运五连环中填入了5种物质， ( http: / / www.21cnjy.com )相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（ ）
A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个 D．置换反应、2个
【考点】化学基本反应类型．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+C2CO，以此来解答即可．
【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑为置换反应，HCl+NaOH═NaCl+H2O为复分解反应，
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O为复分解反应，CO2+C2CO为化合反应，
显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为2个，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并利用氧化还原反应和四种基本反应类型的关系来解答．
20．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（ ）
A．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+ B．H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、H+、Cl﹣、OH﹣ D．CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】由复分解反应的条件可知，离子 ( http: / / www.21cnjy.com )间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，双水解的离子以及发生氧化还原反应的离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、四个离子之间没有能发生反应的离子，可以共存，故A正确；
B、银离子和氯离子反应会生成氯化银沉淀，不能共存，故B错误；
C、氢离子和氢氧根离子发生反应生成水，不能共存，故C错误；
D、碳酸根离子和氢离子发生反应生成水以及二氧化碳，不能共存，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，做题时注意掌握离子反应的类型和离子的性质．
二、填空题（共60分）
21．试回答下列问题：
（1）3.01×1023个NH3含 0.5 mol氨分子， 1.5 mol氢原子．
（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是 3：4 ，质量比是 4：5 ．[21世纪教育网]
（3）0.4mol NH3中所含氢原子数与 10.8 g水所含氢原子数相等．
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】（1）依据n=；结合分子式计算得到；
（2）物质的量之比等于分子数之比，结合分子式计算原子数之比，根据物质摩尔质量和物质的量之比计算质量之比；
（3）依据微粒数之比等于物质的量之比，结合n=计算水的质量；
【解答】解：（1）3.01×1023个 ( http: / / www.21cnjy.com )NH3含物质的量==0.5mol，分子数0.5mol，氢原子物质的量为1.5mol；故答案为：0.5mol；1.5mmol；
（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是3：4；质量之比=64：80=4：5；故答案为：3：4；4：5；
（3）0.4mol NH3中所 ( http: / / www.21cnjy.com )含氢原子物质的量为1.2mol；氢原子数之比等于物质的量之比，设水的质量为x，则氢原子物质的量=×2=1.2mol；
x=10.8g
故答案为；10.8g；
【点评】本题考查了物质的量与微粒数、质量的计算应用，主要是微粒物质的量之比和微粒数之比相同，题目较简单．
22．现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：
（1）X H ；Y O ；Z Cl （写元素符号）．
（2）写出⑤的反应方程式 Cl2+H2O HCl+HClO
（3）Z的单质工业制法的化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ．
【考点】无机物的推断；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】推断题；卤族元素．
【分析】X的单质在Z的单质中燃烧，生成 ( http: / / www.21cnjy.com )XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X为H，Z为Cl，生成HCl气体，对应的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题．
【解答】解：（1）X的单质在Z的单质中燃烧 ( http: / / www.21cnjy.com )，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X为H，Z为Cl，生成HCl气体，对应的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素，
故答案为：H；O；Cl；
（2）Z的单质为Cl2，与水反应生成HCl和HClO，反应的方程式为Cl2+H2O HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O HCl+HClO；
（3）工业用电解饱和NaCl溶液的方法制备Cl2，反应的方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
【点评】本题考查无机物的推断 ( http: / / www.21cnjy.com )，题目难度不大，本题注意根据物质的颜色、状态作为推断的突破口，学习中注意相关基础知识的积累，注意氯气的工业制备方法．
23．树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：
（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答．
（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上 ( http: / / www.21cnjy.com )很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？（简要说明实验方法和判断依据） 分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体 ．
（3）⑤和⑦混合的离子反应方程式 CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ ．
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】（1）含有一种元素的纯净物是单 ( http: / / www.21cnjy.com )质，含有不同元素的纯净物是化合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物是非电解质；
（2）胶体具有丁达尔效应而溶液不具备；
（3）碳酸钙难溶，和硝酸反应生成硝酸钙、水、二氧化碳．
【解答】解：（1）含有一种元素的纯净物是 ( http: / / www.21cnjy.com )单质，如②、⑩，含有不同元素的纯净物是化合物，如：③、④、⑥、⑦、⑨；根据化合物在水溶液和熔融态下是否导电将化合物分为：电解质和非电解质；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，如④、⑥、⑦、⑨，在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物是非电解质，如③；
故答案为：③、④、⑥、⑦、⑨；②、⑩；电解质；非电解质；④、⑥、⑦、⑨；③；
（2）氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，可以做丁达尔实验来区分；
故答案为：分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体；
（3）碳酸钙难溶，和硝酸反应生成硝酸钙、水、二氧化碳；反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，
故答案为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．
【点评】本题是对物质分类、胶体的性质以及离子方程式书写等知识的考查，反应的实质和产物判断是解题关键，题目较简单．21世纪教育网
24．按要求完成以下各题：
（1）写出实验室用锌和稀硫酸制取氢气的离子方程式： Zn+2H+═Zn2++H2↑
（2）写出用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气的离子方程式： Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl ．
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】（1）锌活泼性较强，能够与锌反应生成氢气和硫酸锌；
（2）氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水；
（3）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体．
【解答】解：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；21世纪教育网
（2）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（3）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．
【点评】本题考查了离子方程式书写，题目难度中 ( http: / / www.21cnjy.com )等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则及氢氧化铁胶体的制备方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
25．分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（1）用双线桥法表示氧化还原反应；
（2）被还原的元素是 Fe ，氧化产物 Al2O3 ．
（3）氧化剂和还原剂物质的量的比 1：2 ．
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及电子守恒来解答．
【解答】解：（1）反应2Al+Fe2 ( http: / / www.21cnjy.com )O3Al2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成2mol Fe时，转移6mol电子，反应中生成1mol Fe时，转移3mol电子，电子转移情况如下：，
故答案为：；
（2）反应中Fe元素化合价降低，被还原，Al元素化合价升高，被氧化，Al2O3为氧化产物，
故答案为：Fe；Al2O3；
（3）由方程式可知2molAl参加反应，消耗1molFe2O3，可知氧化剂和还原剂物质的量的比1：2，
故答案为：1：2．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高 ( http: / / www.21cnjy.com )频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
26．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有 Na2CO3 ，肯定没有 Na2SO4 CuSO4 ，可能含有 NaCl ．
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 硝酸酸化的硝酸银 （填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是 产生白色沉淀 ．
【考点】几组未知物的检验．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】依据实验现象分析判断存在的物质；
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，所以证明溶液中一定不含CuSO4；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和被离子形成沉淀的阴离子，可能含有Na2CO3、Na2SO4；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部 ( http: / / www.21cnjy.com )溶解．碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，证明原混合物中 一定不含有Na2SO4；一定含Na2CO3；NaCl可能含有；
【解答】解：有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，所以证明溶液中一定不含CuSO4；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和被离子形成沉淀的阴离子，可能含有Na2CO3、Na2SO4；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉 ( http: / / www.21cnjy.com )淀全部溶解．碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，证明原混合物中 一定不含有Na2SO4；一定含Na2CO3；NaCl可能含有；
（1）依据分析判断，固体混合物中肯定含有Na2CO3；一定不含有Na2SO4、CuSO4；可能含有NaCl；
故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4；NaCl；
（2）检验氯化钠的存在，可以加入硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com )酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明含有氯化钠，否则不含有；故答案为：硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀；
【点评】本题考查了常见离子的检验和离子性质的应用，掌握离子性质和反应特征现象是解题关键，注意干扰离子的影响，题目较简单．
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