山东省济南一中2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷【解析版】

山东省济南一中2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷
　
一、选择题（共20小题，1～4题，每题2分，5～20题，每题3分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉
　
2．下列有关钠的叙述中，错误的是（　　）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
　
3．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　）
A．两者均有丁达尔现象 B．两者均能透过半透膜
C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸
　
4．用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是（　　）
A．提高水温 B．增加水中氯气的含量
C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌
　
5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　）
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
　
6．下列溶液中物质的量浓度为1mol L﹣1的是（　　）
A．将40g NaOH溶解于1L水中
B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
C．从100mL 10mol L﹣1的浓盐酸中取出10mL
D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
　
7．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（　　）
A．稀硫酸 B．氢氧化钾稀溶液
C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
　
8．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（　　）
①所含的分子数目之比为1：1
②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3
④所含的C原子数目之比为1：1．
A．①② B．②③ C．④ D．①②③④
　
9．下列说法正确的是（　　）
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D．0.1 mol L﹣1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA
　
10．下列关于实验现象的描述中不正确的是（　　）
A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟
　
11．用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol L﹣1K2SO4溶液说法正确的是（　　）
A．1L溶液中K+浓度是0.4mol L﹣1
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+
C．1L溶液中所含K+和SO42﹣总数为0.3NA
D．2L溶液中SO42﹣浓度 为0.4mol L﹣1
　
12．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl﹣ ④HClO ⑤H+减少的是（　　）
A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
　
13．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
　
14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）
A．O3 B．CH4 C．CO D．N2
　
15．下列说法不正确的是（　　）
A．1 mol氧气的质量为32 g
B．常温常压下，1 mol CO2气体体积约为22.4 L
C．CO2的摩尔质量为44 g mol﹣1
D．1 L 2 mol L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的个数为2.408×1024
　
16．下列物质分类的正确组合是（　　）
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 硝酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钾 碳酸 碳酸氢钠 三氧化硫
A．A B．B C．C D．D
　
17．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol L﹣1氯化钠溶液
B．75 mL 1 mol L﹣1氯化镁溶液
C．150 mL 3 mol L﹣1氯化钾溶液
D．50 mL 3 mol L﹣1氯化钙溶液
　
18．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（　　）
A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
　
19．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（　　）
A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1
　
20．下列说法中错误的是（　　）
A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
　
　
二、非选择题
21．在　　　　　　 mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42﹣，其中含Al3+　　　　　　个．
　
22．相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为　　　　　　，氧原子数之比为　　　　　　，相同条件下（同温同压）的体积之比为　　　　　　，密度之比为　　　　　　．
　
23．实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol L﹣1的NaOH 溶液，需要称取　　　　　　g固体，定容时所需的仪器为　　　　　　．
　
24．实验室要用98%（ρ=1.84g cm﹣3）的硫酸配制0.5mol L﹣1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸　　　　　　mL，需要选择　　　　　　ml容量瓶．
　
25．若配制0.5mol L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是　　　　　　（填序号）．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．
　
26．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质．
（1）写出下列物质的化学式：A　　　　　　D　　　　　　 E　　　　　　．
写出实现下列转化的化学方程式
A→C　　　　　　
A→D　　　　　　
B→D　　　　　　
B→E　　　　　　．
　
27．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接　　　　　　接　　　　　　接　　　　　　（填各接口处的字母代号）．
E装置中制取氯气的化学方程式是　　　　　　．
（3）B装置的作用是　　　　　　；A装置中试剂X是　　　　　　．
（4）C装置中可观察到的现象是　　　　　　，
（5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为　　　　　　．
②漂白粉的有效成分是（化学式）　　　　　　．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为　　　　　　．
　
　
山东省济南一中2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（共20小题，1～4题，每题2分，5～20题，每题3分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉
【考点】混合物和纯净物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；
【解答】解：A、液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；
B、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故错误；
C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故错误；
D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故错误；
故选A．
【点评】本题考查纯净物的概念，主要考查几种常见物质的组成．
　
2．下列有关钠的叙述中，错误的是（　　）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
【考点】钠的化学性质；钠的物理性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】钠是一种银白色金属，质软，性质活泼，易与空气中氧气、水等反应，可用来置换较难冶炼的较不活泼金属．
【解答】解：A．钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换，故A正确；
B．钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B正确，
C．钠是一种银白色金属，故C错误；
D．钠晶体中，金属键作用力较弱，钠的质地较软，可用小刀切割，在实验中我们可观察到此现象，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
　
3．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　）
A．两者均有丁达尔现象 B．两者均能透过半透膜
C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；
B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过；
C．胶体遇电解质溶液发生聚沉；
D．溶液和胶体都能透过滤纸．
【解答】解：A．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故A错误；
B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；
C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，过量的盐酸能使Fe（OH）3沉淀溶解，溶液无此性质，故C错误；
D．溶液和胶体都能透过滤纸，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，平时注意知识的积累．
　
4．用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是（　　）
A．提高水温 B．增加水中氯气的含量
C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．
【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．
如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，
故选：C．
【点评】本题注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题，题目较简单，注意晒一段时间主要是使HClO分解．
　
5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　）
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．
【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．
故选A．
【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．
　
6．下列溶液中物质的量浓度为1mol L﹣1的是（　　）
A．将40g NaOH溶解于1L水中
B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
C．从100mL 10mol L﹣1的浓盐酸中取出10mL
D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】A.1L水为溶剂的体积；
B．结合n=、c=计算；
C．溶液具有均一性；
D．状况未知，Vm不确定．
【解答】解：A.1L水为溶剂的体积，溶液的体积未知，无法计算其浓度，故A错误；
B．n===0.25mol，c===1mol/L，故B正确；
C．溶液具有均一性，则从100mL 10mol L﹣1的浓盐酸中取出10mL，浓度仍为10mol/L，故C错误；
D．状况未知，Vm不确定，则不能计算其物质的量，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、体积及浓度的关系为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
　
7．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（　　）
A．稀硫酸 B．氢氧化钾稀溶液
C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
【考点】钠的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．
【解答】解：A、因钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故A错误；
B、因钠不能与氢氧化钾反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；
C、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故C错误；
D、因为钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故D正确；
故选D．
【点评】本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．
　
8．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（　　）
①所含的分子数目之比为1：1
②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3
④所含的C原子数目之比为1：1．
A．①② B．②③ C．④ D．①②③④
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】①根据N=nNA判断；
②物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；
③物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；
④物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比．
【解答】解：相等物质的量的CO和CO2，
①根据N=nNA可知，二者所含的分子数目之比为1：1，故正确；
②物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1：2，故正确；
③物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2：3，故正确；
④物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1：1，故正确；
故选D．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解、微粒数目的计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
　
9．下列说法正确的是（　　）
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D．0.1 mol L﹣1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量；
B、根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系进行计算；
C、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积；
D、0.1 mol L﹣1稀硫酸100 mL中含硫酸根离子的物质的量为0.01mol．
【解答】解：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；
B、0.5 NA个氯气分子含有0.5mol氯气，故B正确；
C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的体积，故C错误；
D、该溶液中含有0.01mol硫酸根离子，含硫酸根个数为0.01 NA，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
　
10．下列关于实验现象的描述中不正确的是（　　）
A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟
【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质．
【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、根据氢气在氯气中燃烧的现象来回答判断；
B、据钠在空气中燃烧的现象来回答判断；
C、根据Cu在氯气中燃烧的现象来回答；
D、根据金属钠在氯气中燃烧的产物和现象来回答．
【解答】解：A、氢气在氯气中燃烧的现象：发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故A正确；
B、钠在空气中燃烧的现象：产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体过氧化钠，故B正确；
C、Cu在氯气中行燃烧：产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故C正确；
D、金属钠在氯气中燃烧，产生白色的烟，生成氯化钠，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查学生物质发生化学反应的现象，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
　
11．用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol L﹣1K2SO4溶液说法正确的是（　　）
A．1L溶液中K+浓度是0.4mol L﹣1
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+
C．1L溶液中所含K+和SO42﹣总数为0.3NA
D．2L溶液中SO42﹣浓度 为0.4mol L﹣1
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．1molK2SO4含有2molK+，故K+的浓度为K2SO4的2倍；
B．根据n=cV计算K+的物质的量，再根据N=nNA计算K+的数目；
C．根据n=cV计算K2SO4的物质的量，1molK2SO4含有3mol离子，再根据N=nNA计算离子的数目；
D．溶液是均一的，1molK2SO4含有1molSO42﹣，SO42﹣的浓度等于K2SO4的浓度．
【解答】解：解：A．1molK2SO4含有2molK+，K+的浓度为K2SO4的2倍，K2SO4溶液为0.2mol/L，所以K+离子浓度是0.4mol/L，故A正确；
B．500mL0.2mol L﹣1K2SO4溶液中，K2SO4的物质的量n=C V=0.5L×0.2mol L﹣1=0.1mol，K+的个数N=0.1×2×NA=0.2NA，故B错误；
C．1L溶液中所含K+、SO42﹣总数为1L×0.2mol/L×3×NAmol﹣1=0.6NA，故C错误；
D．溶液是均一的，每摩尔K2SO4含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于K2SO4的浓度为0.2mol/L，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关．
　
12．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl﹣ ④HClO ⑤H+减少的是（　　）
A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答．
【解答】解：氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl﹣、ClO﹣及少量OH﹣；
次氯酸不稳定受热易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2O HCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO；
故选：A．
【点评】本题考查了新制氯水和久制氯水的区别，明确氯水的成分与性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．
　
13．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．
【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，
故选C．
【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．
　
14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）
A．O3 B．CH4 C．CO D．N2
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，据此判断．
【解答】解：根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，摩尔质量越小，气体体积越大，
A．臭氧的摩尔质量为48g/mol；
B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；
C．CO的摩尔质量为28g/mol；
D．氮气的摩尔质量为28g/mol，
故甲烷的体积最大，
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下Vm相等，注意对公式的理解与灵活运用．
　
15．下列说法不正确的是（　　）
A．1 mol氧气的质量为32 g
B．常温常压下，1 mol CO2气体体积约为22.4 L
C．CO2的摩尔质量为44 g mol﹣1
D．1 L 2 mol L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的个数为2.408×1024
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A、根据m=nM计算；
B、不是标准状况下；
C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量；
D、依据n=cV计算氯化钡的物质的量，再计算判断．
【解答】解：A、1 mol氧气的质量为m=nM=1mol×32g/mol=32 g，故A正确；
B、标准状况下，1mol任何气体所占气体体积约为22.4L，常温常压下，1 mol CO2气体体积大于22.4 L，故B错误；
C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，CO2的摩尔质量为44 g mol﹣1，故C正确；
D、1 L 2 mol L﹣1的BaCl2溶液中的物质的量为n=cV=2mol，则含Cl﹣为4mol，其个数为2.408×1024，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了物质的量的计算、气体摩尔体积的概念和实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．
　
16．下列物质分类的正确组合是（　　）
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 硝酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钾 碳酸 碳酸氢钠 三氧化硫
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．
盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价；
碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；
酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．
【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐，故A错误；
B．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；
C．水是中性氧化物与碱不反应，所以不是酸性氧化物，故C错误；
D．KOH是碱，碳酸属于酸，碳酸氢钠属于盐，为酸式盐，SO3是氧化物，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查酸碱盐的概念，难度不大，注意酸生成的阳离子全部是氢离子，碱生成的阴离子全部是氢氧根离子．
　
17．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol L﹣1氯化钠溶液
B．75 mL 1 mol L﹣1氯化镁溶液
C．150 mL 3 mol L﹣1氯化钾溶液
D．50 mL 3 mol L﹣1氯化钙溶液
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据化学式可知1mol L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．
【解答】解：50mL 1mol L﹣1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1mol L﹣1×3=3mol L﹣1，
A、150 mL 1 mol L﹣1NaCl溶液中，Cl﹣浓度为1mol L﹣1×1=1mol L﹣1，故A错误；
B、75 mL 1mol L﹣1氯化镁溶液中，Cl﹣浓度为1mol L﹣1×2=2mol L﹣1，故B错误；
C、150 mL 3 mol L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度为3mol L﹣1×1=3mol L﹣1，故C正确；
D、50mL 3mol L﹣1CaCl2溶液中，Cl﹣浓度为3mol L﹣1×2=6mol L﹣1，故D错误；
故选C．
【点评】考查了物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．
　
18．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（　　）
A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气．
【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；
B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；
C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；
D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查金属的化学性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．
　
19．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（　　）
A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为xL、yL、zL，溶液浓度均为amol/L，根据方程式列式计算．
【解答】解：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，
令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xL、yL、z/L，溶液浓度均为amol/L，根据Ag++Cl﹣=AgCl↓，可知：
3c=xa，2c=y×2a，1c=z×3a，故x：y：z=9：3：1，
故选：C．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的有关计算，明确发生的离子反应是解题关键．
　
20．下列说法中错误的是（　　）
A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．
【分析】A．根据溶液均一性的特点判断；
B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nVm计算；
C．根据n=cV以及N=nNA计算；
D．根据c=计算．
【解答】解：A．溶液为均一、稳定的分散系，从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L，故A正确；
B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L，故B正确，
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，n（BaCl2）=0.5L×2mol/L=1mol，Ba2+和Cl﹣总数为1mol×3NA=3×6.02×1023，故C正确；
D.98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）的物质的量浓度为c=18.4 mol/L，二者浓度相等，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及溶液的特点，难度不大．
　
二、非选择题
21．在　0.1　 mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42﹣，其中含Al3+　1.204×1023　个．
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】由Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣来计算它们的物质的量，再利用N=n×NA来计算微粒个数．
【解答】解：设的物质的量为x，铝离子的物质的量为y，
由Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，则
1 2 3
x y 3mol
，
解得x=0.1mol，y=0.2mol，
铝离子的个数为0.2×NA=1.204×1023，
故答案为：0.1；1.204×1023．
【点评】本题考查学生有关物质的量、微粒个数的计算，明确物质的构成及微粒数目与物质的量的关系即可解答，较简单．
　
22．相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为　5：4　，氧原子数之比为　5：6　，相同条件下（同温同压）的体积之比为　5：4　，密度之比为　4：5　．
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据n===结合ρ=以及分子的构成解答该题．
【解答】解：设SO2与SO3均为1g，则
n（SO2）==mol，
n（SO3）==mol，
则SO2中n（O）=2n（SO2）=mol，SO3中n（0）=mol，故分子数之比为：=5：4，氧原子数之比为：=5：6．
据阿伏加德罗定律：体积之比等于物质的量之比，即V（SO2）：V（SO3）=5：4，
密度之比等于摩尔质量之比，即ρ（SO2）：ρ（SO3）=64：80=4：5．
故答案为：5：4；5：6；5：4；4：5．
【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．
　
23．实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol L﹣1的NaOH 溶液，需要称取　2.0　g固体，定容时所需的仪器为　胶头滴管　．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】所需的氢氧化钠固体的质量m=CVM；根据定容的操作来分析；
【解答】解：用固体烧碱配制500mL 0.10mol L﹣1的NaOH 溶液，所需的氢氧化钠固体的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
定容时，开始直接向容量瓶中注水，至液面离液面1﹣2cm时改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切即可．故定容时的主要仪器为胶头滴管．
故答案为：2.0；胶头滴管．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和仪器的选用，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键．
　
24．实验室要用98%（ρ=1.84g cm﹣3）的硫酸配制0.5mol L﹣1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸　6.8　mL，需要选择　250　ml容量瓶．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，根据容量瓶只有一条刻度线，配制240mL溶液只能选用250mL容量瓶，据此分析．
【解答】解：98%（ρ=1.84g cm﹣3）的硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol L﹣1的硫酸溶液250mL，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：V=≈0.0068L=6.8mL；量取6.8mL量筒，应该选用10mL量筒，
故答案为：6.8；10．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键．
　
25．若配制0.5mol L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是　AC　（填序号）．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
【解答】解：A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积变小，则配制的溶液体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=可得，溶液浓度偏高，故D错误；
E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故E错误；
故答案为：AC．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液过程中的误差分析，为中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，注意明确误差分析的方法．
　
26．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质．
（1）写出下列物质的化学式：A　Na　D　NaOH　 E　Na2CO3　．
写出实现下列转化的化学方程式
A→C　2Na+O2Na2O2　
A→D　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　
B→D　Na2O+H2O═2NaOH　
B→E　Na2O+CO2═Na2CO3　．
【考点】无机物的推断．
【分析】A为单质，由AC可知，C为氧化物，由CD，结合AD可知，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，由DE，CE可知，E为Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B，B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，符合转化关系．
【解答】解：A为单质，由AC可知，C为氧化物，由CD，结合AD可知，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，由DE，CE可知，E为Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B，B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，
（1）由上述分析可知，A为Na，D为NaOH，E为Na2CO3，故答案为：Na；NaOH；Na2CO3；
A→C是Na与O2反应生Na2O2，反应的方程式为：2Na+O2Na2O2；
A→D是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
B→D是Na2O与水反应生成氢氧化钠，反应的方程式为：Na2O+H2O═2NaOH；
B→E是氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：Na2O+CO2═Na2CO3，
故答案为：2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O═2NaOH；Na2O+CO2═Na2CO3．
【点评】本题以无机框图题的形式考查Na元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写等，比较基础，结合转化关系判断D为碱是关键，推断金属A为Na，然后进行验证．
　
27．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接　a b　接　e d　接　c　（填各接口处的字母代号）．
E装置中制取氯气的化学方程式是　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　．
（3）B装置的作用是　干燥氯气　；A装置中试剂X是　饱和食盐水　．
（4）C装置中可观察到的现象是　溶液由无色变蓝色　，
（5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为　2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　．
②漂白粉的有效成分是（化学式）　Ca（ClO）2　．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为　Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO　．
【考点】氯气的实验室制法．
【分析】（1）依据实验目的可知装置连接顺序为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置排序；
实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制备氯气；
（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据二者性质选择除杂试剂；
（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；
（5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
②漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
③漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸；
【解答】解：（1）为制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，则装置连接为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气吸收装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的顺序为：fabedc；
故答案为：abedc；
二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，要制取纯净干燥的氯气应依次除去氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以选择饱和食盐水除去氯气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，
故答案为：干燥氯气；饱和食盐水；
（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以C中现在为：溶液由无色变蓝色；
故答案为：溶液由无色变蓝色；
（5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为：Ca（ClO）2；
故答案为：Ca（ClO）2；
③漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质为次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
【点评】本题考查了氯气的制备及其性质应用，主要考查化学方程式的书写，明确氯气制备原理和性质是解题关键，题目难度不大．