江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015-2016学年高一（上）第二次段考化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015-2016学年高一（上）第二次段考化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 109.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-11-06 18:41:34 | ||
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文档简介
2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一（上）第二次段考化学试卷
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．2015年12月全球气候大会达成约定要节能减排．下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是 （ ）
A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B．使用露天焚烧法处理未经分类的生活垃圾
C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．下列过程只涉及物理变化的是（ ）
A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢
4．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
5．实验室由海水获得淡水的实验装置是（ ）
A． B． C． D．
6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ ）
A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl
7．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（ ）
A．CH4﹣﹣天然气 B．CO2﹣﹣水煤气
C．CaCO3﹣﹣石膏粉 D．NaHCO3﹣﹣苏打粉
8．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ ）
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
9．漂白粉的有效成分是（ ）
A．Ca（ClO）2 B．CaCl2 C．NaOH D．NaClO
10．在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．NH4+ B．H+ C．SO42﹣ D．Mg2+
11．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液
12．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
实 验 操 作 现 象 实 验 结 论
A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有SO42﹣
B 将某溶液蘸取少量放置于火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含K+
C 往某溶液中加入KSCN溶液 显血红色 溶液中一定含有Fe3+
D 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有CO32﹣
A．A B．B C．C D．D
13．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（ ）
A．Cl2 B．HCl C．HClO D．H2O
14．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
15．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、CO32﹣、OH﹣
C．Fe2+、H+、CO32﹣ D．Fe3+、K+、OH﹣
16．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）
A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠
D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠
17．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3
18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
D．1L 1mol L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
19．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
20．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠 ( http: / / www.21cnjy.com )浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色．其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
21．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2O
D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
22．能用铝槽车运输下列哪一种物质？（ ）
A．盐酸 B．氯水 C．烧碱溶液 D．浓硫酸
23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减 ( http: / / www.21cnjy.com )少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
二、解答题（共3小题，满分31分）
24．填空：
（1）9.03×1023个氢气分子含 mol氢气分子；标准状况下，11.2L的 CO2约含有 mol氧原子
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，会产生的误差（填偏大、偏小或无影响）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出 ；
B．定容时，俯视刻度线 ；
C．转移时，容量瓶中有少量水 ．
（3）碳酸氢钠是食品中常用 ( http: / / www.21cnjy.com )的疏松剂，他们在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出反应的化学方程式 ．同时，碳酸氢钠还可以做成药品，可以治疗胃酸过多，试写出离子方程式： ．
（4）镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是 ，其化学方程式为： ．
25．某课外活动小组用如图所示装置制取 ( http: / / www.21cnjy.com )次氯酸钠．图中瓶乙盛饱和食盐水（已知氯气在其中的溶解度很小），瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液．试回答：
（1）仪器A的名称
（2）乙装置的作用：
（3）实验中若用12mol/L的浓 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸100mL，与足量的MnO2反应，最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3mol，其主要原因是 ．
26．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是
（2）NaClO用Cl2与NaOH反应制得化学方程式： ．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，有效氯含量=×100%若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%．通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）
2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一（上）第二次段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．2015年12月全球气候大会达成约定要节能减排．下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是 （ ）
A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B．使用露天焚烧法处理未经分类的生活垃圾
C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学应用．
【分析】A．减少化石能源的使用有利于节能减排和改善环境；
B．垃圾应分类处理，回收再利用；
C．地铁、轻轨等轨道交通，减少氮的氧化物的排放；
D．推行“限塑令”，减少塑料制品的大量使用．
【解答】解：A．因减少化石能源的使用有利于节 ( http: / / www.21cnjy.com )能减排和改善环境，太阳能、风能为新能源，则推广可利用太阳能、风能的城市照明系统利于节能减排和改善环境，故A正确；
B．垃圾应分类处理，回收再利用，不能将未经分类的生活垃圾直接露天焚烧，不利于节能减排和改善环境，故B错误；
C．汽车的大量使用导致汽车尾气中氮的氧化物的大量排放，而地铁、轻轨等轨道交通，减少氮的氧化物的排放，则利于节能减排和改善环境，故C正确；
D．推行“限塑令”，减少塑 ( http: / / www.21cnjy.com )料制品的大量使用，减少白色污染，则加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，利于节能减排和改善环境，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查节能减排 ( http: / / www.21cnjy.com )及改善环境，注重化学的可持续发生，明确常见环境问题的处理及减少污染、开发新能源及研发新材料促进人类的发展，题目难度不大．
2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物 ( http: / / www.21cnjy.com )又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．
【解答】解：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A错误；
B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故B错误；
C、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故C正确；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故D错误；
故选C
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆酸、碱、盐、氧化物等基本概念，并能够区分应用，概念含义是解题关键，题目较简单．
3．下列过程只涉及物理变化的是（ ）
A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答．
【解答】解：A．伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故A错误；
B．酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故C正确；
D．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者概念是解题关键，注意二者本质区别：是否有新物质生成，题目难度不大．
4．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
【考点】核素．
【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，据此解题．
【解答】解：左上角的数字为质量数，137表示质量数．
故选D．
【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，了解原子的构成是解题的关键，注意基础知识的积累掌握．
5．实验室由海水获得淡水的实验装置是（ ）
A． B． C． D．
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；
B．互不相溶的液体分离采用分液方法；
C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；
D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．
【解答】解：从溶液中获取可溶性溶质采用 ( http: / / www.21cnjy.com )蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．
【点评】本题考查化学实验方案评价， ( http: / / www.21cnjy.com )为高频考点，侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法．
6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ ）
A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl
【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．
【分析】中学阶段水溶液气体呈碱性的为氨气，与水反应生成一水合氨，电离生成铵根离子和氢氧根离子，以此解答．
【解答】解：A．氨气溶于水发生NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故A正确；
B．二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；
C．二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故C错误；
D．HCl溶于水是盐酸显酸性，故D错误．
故选A．
【点评】本题综合考查元素化合物知识，注意 ( http: / / www.21cnjy.com )常见气体与水反应的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
7．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（ ）
A．CH4﹣﹣天然气 B．CO2﹣﹣水煤气
C．CaCO3﹣﹣石膏粉 D．NaHCO3﹣﹣苏打粉
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】甲烷是天然气的主要成分、水煤 ( http: / / www.21cnjy.com )气的主要成分为一氧化碳和氢气、碳酸钙的俗名为石灰石、碳酸氢钠的俗名为小苏打，苏打为碳酸钠，据此对各选项进行判断．
【解答】解：A、天然气的主要成分为甲烷（CH4），化学式和名称相符合，故A正确；
B、水煤气的成分是碳与水在高温下反应生成的一氧化碳和氢气，不是二氧化碳，故B错误；
C、碳酸钙的俗名为石灰石，不是石膏粉，故C错误；
D、碳酸氢钠为小苏打，苏打为碳酸钠，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了化学物质的名称与化学 ( http: / / www.21cnjy.com )式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学物质的名称、化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
8．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ ）
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定需要的仪器，进而判断不需要的仪器．
【解答】解：实验操作的步骤有计 ( http: / / www.21cnjy.com )算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，
故选B．
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=理解溶液的配制．
9．漂白粉的有效成分是（ ）
A．Ca（ClO）2 B．CaCl2 C．NaOH D．NaClO
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．
【解答】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，
故选A．
【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
10．在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．NH4+ B．H+ C．SO42﹣ D．Mg2+
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B错误；
C．SO42﹣与溶液中的离子均不反应，可大量共存，故C正确；
D．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点 ( http: / / www.21cnjy.com )，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意常见物质的溶解性，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
11．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液
【考点】化学试剂的存放．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．根据浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置分析；
B．根据浓硝酸易分解储存在棕色试剂瓶中分析；
C．浓盐酸易挥发要密封保存分析；
D．碳酸钠既不易分解也不易挥发但能和空气中的二氧化碳反应而变质，故为了防止变质要密封保存分析．
【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B．浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C．浓盐酸易挥发要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D．碳酸钠既不易分解也不易挥发但能和空气中的二氧化碳反应而变质，故为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，要注意只有见光易分解的物质才不存在棕色试剂瓶中．
12．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
实 验 操 作 现 象 实 验 结 论
A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有SO42﹣
B 将某溶液蘸取少量放置于火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含K+
C 往某溶液中加入KSCN溶液 显血红色 溶液中一定含有Fe3+
D 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有CO32﹣
A．A B．B C．C D．D
【考点】常见离子的检验方法；常见阴离子的检验．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl、BaSO4等沉淀；
B．根据钠离子、钠离子的焰色反应的火焰颜色判断；
C．三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；
D．能和盐酸反应产生二氧化碳气体的离子可以是碳酸根离子还可以是碳酸氢根离子．
【解答】解：A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化钡溶液，生成白色沉淀，不一定是SO42﹣，如果溶液中含有SO32﹣，能被氧化为SO42﹣，也不能排除生成AgCl沉淀，应先加盐酸酸化，如无沉淀，再加入氯化钡观察，故A错误；
B．将某溶液蘸取少量放置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na+，故B错误；
C．因Fe3+与SCN﹣发生 ( http: / / www.21cnjy.com )反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，故C正确；
D．某溶液加入足量盐酸，放出的气体能使 ( http: / / www.21cnjy.com )澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳或是二氧化硫，该溶液中含有CO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣中的至少一种离子，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见离子的检验方法， ( http: / / www.21cnjy.com )题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意检验离子的存在情况时，需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．
13．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（ ）
A．Cl2 B．HCl C．HClO D．H2O
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气（Cl2）可以和水反应得到HCl和HClO（次氯酸），HClO具有强氧化性和漂白性，以此解答该题．
【解答】解：氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，氯气、HCl不具有漂白性，故选C．
【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，注意氯气和水生成的次氯酸具有氧化性是解题的关键，难度不大．
14．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】化学基本反应类型．
【分析】两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；
一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应；
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应．据此分析．
【解答】解：实验室制备硅酸的反应为Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故选D．
【点评】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析，难度不大，根据定义来分析即可．
15．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、CO32﹣、OH﹣
C．Fe2+、H+、CO32﹣ D．Fe3+、K+、OH﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．Fe2+、H+分别于CO32﹣结合生成沉淀、气体和水，不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
16．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）
A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠
D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．依据碳酸钠水溶性大于碳酸氢钠解答；
B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；
C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；
D．依据碳原子个数守恒解答．
【解答】解：A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；
B．碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故B错误；
C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；
D．物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注重基础知识的积累．
17．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．
【解答】解：根据反应方程式①2Al+ ( http: / / www.21cnjy.com )6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．
【点评】本题考查了依据方程式的计算，难度不大，正确书写反应的方程式是解题关键．
18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
D．1L 1mol L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；
D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．
【解答】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2NA个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA个，故B错误；
C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个，故C正确；
D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2NA个，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
19．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
【考点】氧化还原反应．
【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．
【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，
A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；
B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；
C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；
D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．
20．钠与水反应时产生的各种现象如下： ( http: / / www.21cnjy.com )①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色．其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
【考点】钠的化学性质．
【分析】钠的密度比小于水的密度，
钠浮在水面上；钠的熔点较低，能和水反应生成强碱和气体且放出大量热，钠溶成小球；
钠与水剧烈反应生成大量氢气，发出嘶嘶响声；
钠与水反应生成氢氧化钠，无色的酚酞试液遇碱变红色．
【解答】解：①②钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故①正确②错误；
钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，故③正确；
④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，故④正确；
⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，故⑤正确；
⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故⑥正确；
故选：D．
【点评】本题考查了钠与水反应的现象，明确钠的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．
21．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2O
D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．反应生成氯化锌和氢气；
B．原子、电子不守恒；
C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
D．电子不守恒．
【解答】解：A．锌粒与稀盐酸反应的离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正确；
B．溴化钠溶液与氯气反应的离子反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，故B错误；
C．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误 ( http: / / www.21cnjy.com )判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．
22．能用铝槽车运输下列哪一种物质？（ ）
A．盐酸 B．氯水 C．烧碱溶液 D．浓硫酸
【考点】铝的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】常温下和金属铝之间不会发生反应或是可以产生钝化现象的物质能用铝槽车运输．
【解答】解：A、盐酸和金属铝在常温下可以发生反应，所以不能用铝槽车运输，故A错误；
B、氯水和金属铝在常温下可以发生反应，所以不能用铝槽车运输，故B错误；
C、烧碱溶液和金属铝在常温下可以发生反应，所以不能用铝槽车运输，故C错误；
D、常温下，金属铝和浓硫酸之间发生钝化，能用铝槽车运输，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查学生金属铝的化学性质，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重 ( http: / / www.21cnjy.com )，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
【考点】几组未知物的检验．
【分析】A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；
B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；
C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；
D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况．
【解答】解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳 ( http: / / www.21cnjy.com )可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；
B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；
C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；
D、固体加热至恒重，质量减轻 ( http: / / www.21cnjy.com )，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g＜3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查有关化学方程式的计算和物质的推断，主要是利用差量法、物质的性质的应用解决问题，难度较大．
二、解答题（共3小题，满分31分）
24．填空：
（1）9.03×1023个氢气分子含 1.5 mol氢气分子；标准状况下，11.2L的 CO2约含有 0.5 mol氧原子
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，会产生的误差（填偏大、偏小或无影响）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出 偏小 ；
B．定容时，俯视刻度线 偏大 ；
C．转移时，容量瓶中有少量水 无影响 ．
（3）碳酸氢钠是食品中常用 ( http: / / www.21cnjy.com )的疏松剂，他们在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出反应的化学方程式 2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑ ．同时，碳酸氢钠还可以做成药品，可以治疗胃酸过多，试写出离子方程式： HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ ．
（4）镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是 NaOH溶液 ，其化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ．
【考点】物质的量的相关计算；离子方程式的书写；溶液的配制．
【专题】元素及其化合物；物质的量的计算．
【分析】（1）根据n=计算氢气分子物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量；
（2）分析操作对溶液体积、溶质物质的量影响，再根据c=判断；
（3）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳与水；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水；
（4）Al能与氢氧化钠溶液反应，而Mg不能．
【解答】解：（1）氢气分子物质的量为=1.5mol，二氧化碳的物质的量为=0.5mol，
故答案为：1.5；0.5；
（2）A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；
B．定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
C．最后需加水定容，转移时，容量瓶中有少量水，对溶液浓度无影响，
故答案为：偏小；偏大；无影响；
（3）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑，
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；
（4）Al能与氢氧化钠溶液反应，而Mg不能 ( http: / / www.21cnjy.com )，用NaOH溶液除去镁粉中混入少量铝粉，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：NaOH溶液；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【点评】本题考查物质的量计算、一定物质的量浓度溶液配制、元素化合物性质等，注意对基础知识的理解掌握．
25．某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钠．图中瓶乙盛饱和食盐水（已知氯气在其中的溶解度很小），瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液．试回答：
（1）仪器A的名称 分液漏斗
（2）乙装置的作用： 除去氯气中的氯化氢
（3）实验中若用12mol/L的浓盐酸100 ( http: / / www.21cnjy.com )mL，与足量的MnO2反应，最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3mol，其主要原因是 HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应，慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热 ．
【考点】氯气的实验室制法；实验装置综合．
【专题】气体的制备与性质检验类实验．
【分析】（1）熟悉仪器构造，说出其名称；
（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯化氢、氯气的水溶性解答；
（3）浓盐酸与二氧化锰反应，稀盐酸与二氧化锰不反应．
【解答】解：（1）图中仪器A为分液漏斗，用来盛放浓盐酸，故答案为：分液漏斗；
（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度，不大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；
故答案为：除去氯气中的氯化氢；
（3）反应过程中浓盐酸是易挥 ( http: / / www.21cnjy.com )发性酸，随反应进行盐酸浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不能生成氯气；若实验中用12mol L﹣1浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.3mol，原因是HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应；欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.3mol，反应过程中尽可能减少反应为损失，缓慢加热减少氯化氢的挥发；
故答案为：HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应，慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热．
【点评】本题考查了氯气的制备和化学性质，明确氯气制备原理和氯气的性质是解题关键，注意反应物浓度对反应的影响，题目难度不大．
26．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是 NaCl
（2）NaClO用Cl2与NaOH反应制得化学方程式： 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，有效氯含量=×100%若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%．通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）
【考点】制备实验方案的设计．
【专题】无机实验综合．
【分析】向MgCl2溶液中加入NaClO溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH，碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3 H2O]微溶于水，所以得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3 H2O]沉淀和NaCl，过滤得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3 H2O]固体，滤液中成分是NaCl，然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3 H2O]，
（1）滤液中的主要物质是NaCl；
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O；
（3）Mg2ClO（OH）3 H2O的 ( http: / / www.21cnjy.com )式量为168.5，Mg2ClO（OH）3 H2O中Mg含量理论值==28.49%，根据实际Mg含量与理论值比较确定偏高还是偏低；
由Mg2ClO（OH）3 H2O～ ( http: / / www.21cnjy.com )ClO﹣～Cl2，Mg2ClO（OH）3 H2O中有效氯的理论值==42.14%，根据理论值和实际值计算有效氯偏高还是偏低．
【解答】解：向MgCl2溶液中加 ( http: / / www.21cnjy.com )入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH，碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3 H2O]微溶于水，所以得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3 H2O]沉淀和NaCl，过滤得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3 H2O]固体，滤液中成分是NaCl，然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3 H2O]，
（1）滤液中的主要物质是NaCl，所以滤液中可回收的主要物质是NaCl，故答案为：NaCl；
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成Na ( http: / / www.21cnjy.com )Cl、NaClO和H2O，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（3）Mg2ClO（OH）3 H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O的式量为168.5，Mg2ClO（OH）3 H2O中Mg含量理论值==28.49%，某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%＞28.49%，所以镁含量偏高，
由Mg2ClO（OH）3 H2O～C ( http: / / www.21cnjy.com )lO﹣～Cl2，Mg2ClO（OH）3 H2O中有效氯的理论值==42.14%＞40.28%，所以偏低，
故答案为：偏高；偏低．
【点评】本题考查物质制备，为高频考点， ( http: / / www.21cnjy.com )侧重考查学生对化学工艺流程的理解分析，明确流程图中发生的反应及基本操作是解本题关键，难点是（3）题计算，题目难度中等．
2016年1月23日
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．2015年12月全球气候大会达成约定要节能减排．下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是 （ ）
A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B．使用露天焚烧法处理未经分类的生活垃圾
C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．下列过程只涉及物理变化的是（ ）
A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢
4．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
5．实验室由海水获得淡水的实验装置是（ ）
A． B． C． D．
6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ ）
A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl
7．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（ ）
A．CH4﹣﹣天然气 B．CO2﹣﹣水煤气
C．CaCO3﹣﹣石膏粉 D．NaHCO3﹣﹣苏打粉
8．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ ）
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
9．漂白粉的有效成分是（ ）
A．Ca（ClO）2 B．CaCl2 C．NaOH D．NaClO
10．在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．NH4+ B．H+ C．SO42﹣ D．Mg2+
11．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液
12．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
实 验 操 作 现 象 实 验 结 论
A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有SO42﹣
B 将某溶液蘸取少量放置于火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含K+
C 往某溶液中加入KSCN溶液 显血红色 溶液中一定含有Fe3+
D 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有CO32﹣
A．A B．B C．C D．D
13．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（ ）
A．Cl2 B．HCl C．HClO D．H2O
14．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
15．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、CO32﹣、OH﹣
C．Fe2+、H+、CO32﹣ D．Fe3+、K+、OH﹣
16．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）
A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠
D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠
17．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3
18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
D．1L 1mol L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
19．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
20．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠 ( http: / / www.21cnjy.com )浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色．其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
21．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2O
D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
22．能用铝槽车运输下列哪一种物质？（ ）
A．盐酸 B．氯水 C．烧碱溶液 D．浓硫酸
23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减 ( http: / / www.21cnjy.com )少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
二、解答题（共3小题，满分31分）
24．填空：
（1）9.03×1023个氢气分子含 mol氢气分子；标准状况下，11.2L的 CO2约含有 mol氧原子
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，会产生的误差（填偏大、偏小或无影响）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出 ；
B．定容时，俯视刻度线 ；
C．转移时，容量瓶中有少量水 ．
（3）碳酸氢钠是食品中常用 ( http: / / www.21cnjy.com )的疏松剂，他们在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出反应的化学方程式 ．同时，碳酸氢钠还可以做成药品，可以治疗胃酸过多，试写出离子方程式： ．
（4）镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是 ，其化学方程式为： ．
25．某课外活动小组用如图所示装置制取 ( http: / / www.21cnjy.com )次氯酸钠．图中瓶乙盛饱和食盐水（已知氯气在其中的溶解度很小），瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液．试回答：
（1）仪器A的名称
（2）乙装置的作用：
（3）实验中若用12mol/L的浓 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸100mL，与足量的MnO2反应，最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3mol，其主要原因是 ．
26．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是
（2）NaClO用Cl2与NaOH反应制得化学方程式： ．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，有效氯含量=×100%若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%．通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）
2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一（上）第二次段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．2015年12月全球气候大会达成约定要节能减排．下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是 （ ）
A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B．使用露天焚烧法处理未经分类的生活垃圾
C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学应用．
【分析】A．减少化石能源的使用有利于节能减排和改善环境；
B．垃圾应分类处理，回收再利用；
C．地铁、轻轨等轨道交通，减少氮的氧化物的排放；
D．推行“限塑令”，减少塑料制品的大量使用．
【解答】解：A．因减少化石能源的使用有利于节 ( http: / / www.21cnjy.com )能减排和改善环境，太阳能、风能为新能源，则推广可利用太阳能、风能的城市照明系统利于节能减排和改善环境，故A正确；
B．垃圾应分类处理，回收再利用，不能将未经分类的生活垃圾直接露天焚烧，不利于节能减排和改善环境，故B错误；
C．汽车的大量使用导致汽车尾气中氮的氧化物的大量排放，而地铁、轻轨等轨道交通，减少氮的氧化物的排放，则利于节能减排和改善环境，故C正确；
D．推行“限塑令”，减少塑 ( http: / / www.21cnjy.com )料制品的大量使用，减少白色污染，则加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，利于节能减排和改善环境，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查节能减排 ( http: / / www.21cnjy.com )及改善环境，注重化学的可持续发生，明确常见环境问题的处理及减少污染、开发新能源及研发新材料促进人类的发展，题目难度不大．
2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物 ( http: / / www.21cnjy.com )又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．
【解答】解：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A错误；
B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故B错误；
C、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故C正确；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故D错误；
故选C
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆酸、碱、盐、氧化物等基本概念，并能够区分应用，概念含义是解题关键，题目较简单．
3．下列过程只涉及物理变化的是（ ）
A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答．
【解答】解：A．伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故A错误；
B．酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故C正确；
D．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者概念是解题关键，注意二者本质区别：是否有新物质生成，题目难度不大．
4．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
【考点】核素．
【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，据此解题．
【解答】解：左上角的数字为质量数，137表示质量数．
故选D．
【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，了解原子的构成是解题的关键，注意基础知识的积累掌握．
5．实验室由海水获得淡水的实验装置是（ ）
A． B． C． D．
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；
B．互不相溶的液体分离采用分液方法；
C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；
D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．
【解答】解：从溶液中获取可溶性溶质采用 ( http: / / www.21cnjy.com )蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．
【点评】本题考查化学实验方案评价， ( http: / / www.21cnjy.com )为高频考点，侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法．
6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ ）
A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl
【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．
【分析】中学阶段水溶液气体呈碱性的为氨气，与水反应生成一水合氨，电离生成铵根离子和氢氧根离子，以此解答．
【解答】解：A．氨气溶于水发生NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故A正确；
B．二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；
C．二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故C错误；
D．HCl溶于水是盐酸显酸性，故D错误．
故选A．
【点评】本题综合考查元素化合物知识，注意 ( http: / / www.21cnjy.com )常见气体与水反应的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
7．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（ ）
A．CH4﹣﹣天然气 B．CO2﹣﹣水煤气
C．CaCO3﹣﹣石膏粉 D．NaHCO3﹣﹣苏打粉
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】甲烷是天然气的主要成分、水煤 ( http: / / www.21cnjy.com )气的主要成分为一氧化碳和氢气、碳酸钙的俗名为石灰石、碳酸氢钠的俗名为小苏打，苏打为碳酸钠，据此对各选项进行判断．
【解答】解：A、天然气的主要成分为甲烷（CH4），化学式和名称相符合，故A正确；
B、水煤气的成分是碳与水在高温下反应生成的一氧化碳和氢气，不是二氧化碳，故B错误；
C、碳酸钙的俗名为石灰石，不是石膏粉，故C错误；
D、碳酸氢钠为小苏打，苏打为碳酸钠，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了化学物质的名称与化学 ( http: / / www.21cnjy.com )式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学物质的名称、化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
8．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ ）
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定需要的仪器，进而判断不需要的仪器．
【解答】解：实验操作的步骤有计 ( http: / / www.21cnjy.com )算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，
故选B．
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=理解溶液的配制．
9．漂白粉的有效成分是（ ）
A．Ca（ClO）2 B．CaCl2 C．NaOH D．NaClO
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．
【解答】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，
故选A．
【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
10．在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．NH4+ B．H+ C．SO42﹣ D．Mg2+
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B错误；
C．SO42﹣与溶液中的离子均不反应，可大量共存，故C正确；
D．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点 ( http: / / www.21cnjy.com )，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意常见物质的溶解性，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
11．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液
【考点】化学试剂的存放．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．根据浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置分析；
B．根据浓硝酸易分解储存在棕色试剂瓶中分析；
C．浓盐酸易挥发要密封保存分析；
D．碳酸钠既不易分解也不易挥发但能和空气中的二氧化碳反应而变质，故为了防止变质要密封保存分析．
【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B．浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C．浓盐酸易挥发要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D．碳酸钠既不易分解也不易挥发但能和空气中的二氧化碳反应而变质，故为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，要注意只有见光易分解的物质才不存在棕色试剂瓶中．
12．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
实 验 操 作 现 象 实 验 结 论
A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有SO42﹣
B 将某溶液蘸取少量放置于火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含K+
C 往某溶液中加入KSCN溶液 显血红色 溶液中一定含有Fe3+
D 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有CO32﹣
A．A B．B C．C D．D
【考点】常见离子的检验方法；常见阴离子的检验．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl、BaSO4等沉淀；
B．根据钠离子、钠离子的焰色反应的火焰颜色判断；
C．三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；
D．能和盐酸反应产生二氧化碳气体的离子可以是碳酸根离子还可以是碳酸氢根离子．
【解答】解：A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化钡溶液，生成白色沉淀，不一定是SO42﹣，如果溶液中含有SO32﹣，能被氧化为SO42﹣，也不能排除生成AgCl沉淀，应先加盐酸酸化，如无沉淀，再加入氯化钡观察，故A错误；
B．将某溶液蘸取少量放置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na+，故B错误；
C．因Fe3+与SCN﹣发生 ( http: / / www.21cnjy.com )反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，故C正确；
D．某溶液加入足量盐酸，放出的气体能使 ( http: / / www.21cnjy.com )澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳或是二氧化硫，该溶液中含有CO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣中的至少一种离子，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见离子的检验方法， ( http: / / www.21cnjy.com )题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意检验离子的存在情况时，需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．
13．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（ ）
A．Cl2 B．HCl C．HClO D．H2O
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气（Cl2）可以和水反应得到HCl和HClO（次氯酸），HClO具有强氧化性和漂白性，以此解答该题．
【解答】解：氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，氯气、HCl不具有漂白性，故选C．
【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，注意氯气和水生成的次氯酸具有氧化性是解题的关键，难度不大．
14．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】化学基本反应类型．
【分析】两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；
一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应；
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应．据此分析．
【解答】解：实验室制备硅酸的反应为Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故选D．
【点评】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析，难度不大，根据定义来分析即可．
15．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、CO32﹣、OH﹣
C．Fe2+、H+、CO32﹣ D．Fe3+、K+、OH﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．Fe2+、H+分别于CO32﹣结合生成沉淀、气体和水，不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
16．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）
A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠
D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．依据碳酸钠水溶性大于碳酸氢钠解答；
B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；
C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；
D．依据碳原子个数守恒解答．
【解答】解：A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；
B．碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故B错误；
C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；
D．物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注重基础知识的积累．
17．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．
【解答】解：根据反应方程式①2Al+ ( http: / / www.21cnjy.com )6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．
【点评】本题考查了依据方程式的计算，难度不大，正确书写反应的方程式是解题关键．
18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
D．1L 1mol L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；
D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．
【解答】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2NA个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA个，故B错误；
C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个，故C正确；
D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2NA个，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
19．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
【考点】氧化还原反应．
【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．
【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，
A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；
B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；
C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；
D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．
20．钠与水反应时产生的各种现象如下： ( http: / / www.21cnjy.com )①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色．其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
【考点】钠的化学性质．
【分析】钠的密度比小于水的密度，
钠浮在水面上；钠的熔点较低，能和水反应生成强碱和气体且放出大量热，钠溶成小球；
钠与水剧烈反应生成大量氢气，发出嘶嘶响声；
钠与水反应生成氢氧化钠，无色的酚酞试液遇碱变红色．
【解答】解：①②钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故①正确②错误；
钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，故③正确；
④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，故④正确；
⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，故⑤正确；
⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故⑥正确；
故选：D．
【点评】本题考查了钠与水反应的现象，明确钠的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．
21．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2O
D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．反应生成氯化锌和氢气；
B．原子、电子不守恒；
C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
D．电子不守恒．
【解答】解：A．锌粒与稀盐酸反应的离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正确；
B．溴化钠溶液与氯气反应的离子反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，故B错误；
C．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误 ( http: / / www.21cnjy.com )判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．
22．能用铝槽车运输下列哪一种物质？（ ）
A．盐酸 B．氯水 C．烧碱溶液 D．浓硫酸
【考点】铝的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】常温下和金属铝之间不会发生反应或是可以产生钝化现象的物质能用铝槽车运输．
【解答】解：A、盐酸和金属铝在常温下可以发生反应，所以不能用铝槽车运输，故A错误；
B、氯水和金属铝在常温下可以发生反应，所以不能用铝槽车运输，故B错误；
C、烧碱溶液和金属铝在常温下可以发生反应，所以不能用铝槽车运输，故C错误；
D、常温下，金属铝和浓硫酸之间发生钝化，能用铝槽车运输，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查学生金属铝的化学性质，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重 ( http: / / www.21cnjy.com )，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
【考点】几组未知物的检验．
【分析】A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；
B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；
C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；
D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况．
【解答】解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳 ( http: / / www.21cnjy.com )可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；
B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；
C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；
D、固体加热至恒重，质量减轻 ( http: / / www.21cnjy.com )，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g＜3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查有关化学方程式的计算和物质的推断，主要是利用差量法、物质的性质的应用解决问题，难度较大．
二、解答题（共3小题，满分31分）
24．填空：
（1）9.03×1023个氢气分子含 1.5 mol氢气分子；标准状况下，11.2L的 CO2约含有 0.5 mol氧原子
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，会产生的误差（填偏大、偏小或无影响）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出 偏小 ；
B．定容时，俯视刻度线 偏大 ；
C．转移时，容量瓶中有少量水 无影响 ．
（3）碳酸氢钠是食品中常用 ( http: / / www.21cnjy.com )的疏松剂，他们在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出反应的化学方程式 2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑ ．同时，碳酸氢钠还可以做成药品，可以治疗胃酸过多，试写出离子方程式： HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ ．
（4）镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是 NaOH溶液 ，其化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ．
【考点】物质的量的相关计算；离子方程式的书写；溶液的配制．
【专题】元素及其化合物；物质的量的计算．
【分析】（1）根据n=计算氢气分子物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量；
（2）分析操作对溶液体积、溶质物质的量影响，再根据c=判断；
（3）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳与水；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水；
（4）Al能与氢氧化钠溶液反应，而Mg不能．
【解答】解：（1）氢气分子物质的量为=1.5mol，二氧化碳的物质的量为=0.5mol，
故答案为：1.5；0.5；
（2）A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；
B．定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
C．最后需加水定容，转移时，容量瓶中有少量水，对溶液浓度无影响，
故答案为：偏小；偏大；无影响；
（3）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑，
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；
（4）Al能与氢氧化钠溶液反应，而Mg不能 ( http: / / www.21cnjy.com )，用NaOH溶液除去镁粉中混入少量铝粉，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：NaOH溶液；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【点评】本题考查物质的量计算、一定物质的量浓度溶液配制、元素化合物性质等，注意对基础知识的理解掌握．
25．某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钠．图中瓶乙盛饱和食盐水（已知氯气在其中的溶解度很小），瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液．试回答：
（1）仪器A的名称 分液漏斗
（2）乙装置的作用： 除去氯气中的氯化氢
（3）实验中若用12mol/L的浓盐酸100 ( http: / / www.21cnjy.com )mL，与足量的MnO2反应，最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3mol，其主要原因是 HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应，慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热 ．
【考点】氯气的实验室制法；实验装置综合．
【专题】气体的制备与性质检验类实验．
【分析】（1）熟悉仪器构造，说出其名称；
（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯化氢、氯气的水溶性解答；
（3）浓盐酸与二氧化锰反应，稀盐酸与二氧化锰不反应．
【解答】解：（1）图中仪器A为分液漏斗，用来盛放浓盐酸，故答案为：分液漏斗；
（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度，不大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；
故答案为：除去氯气中的氯化氢；
（3）反应过程中浓盐酸是易挥 ( http: / / www.21cnjy.com )发性酸，随反应进行盐酸浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不能生成氯气；若实验中用12mol L﹣1浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.3mol，原因是HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应；欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.3mol，反应过程中尽可能减少反应为损失，缓慢加热减少氯化氢的挥发；
故答案为：HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应，慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热．
【点评】本题考查了氯气的制备和化学性质，明确氯气制备原理和氯气的性质是解题关键，注意反应物浓度对反应的影响，题目难度不大．
26．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是 NaCl
（2）NaClO用Cl2与NaOH反应制得化学方程式： 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，有效氯含量=×100%若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%．通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）
【考点】制备实验方案的设计．
【专题】无机实验综合．
【分析】向MgCl2溶液中加入NaClO溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH，碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3 H2O]微溶于水，所以得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3 H2O]沉淀和NaCl，过滤得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3 H2O]固体，滤液中成分是NaCl，然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3 H2O]，
（1）滤液中的主要物质是NaCl；
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O；
（3）Mg2ClO（OH）3 H2O的 ( http: / / www.21cnjy.com )式量为168.5，Mg2ClO（OH）3 H2O中Mg含量理论值==28.49%，根据实际Mg含量与理论值比较确定偏高还是偏低；
由Mg2ClO（OH）3 H2O～ ( http: / / www.21cnjy.com )ClO﹣～Cl2，Mg2ClO（OH）3 H2O中有效氯的理论值==42.14%，根据理论值和实际值计算有效氯偏高还是偏低．
【解答】解：向MgCl2溶液中加 ( http: / / www.21cnjy.com )入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH，碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3 H2O]微溶于水，所以得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3 H2O]沉淀和NaCl，过滤得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3 H2O]固体，滤液中成分是NaCl，然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3 H2O]，
（1）滤液中的主要物质是NaCl，所以滤液中可回收的主要物质是NaCl，故答案为：NaCl；
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成Na ( http: / / www.21cnjy.com )Cl、NaClO和H2O，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（3）Mg2ClO（OH）3 H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O的式量为168.5，Mg2ClO（OH）3 H2O中Mg含量理论值==28.49%，某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%＞28.49%，所以镁含量偏高，
由Mg2ClO（OH）3 H2O～C ( http: / / www.21cnjy.com )lO﹣～Cl2，Mg2ClO（OH）3 H2O中有效氯的理论值==42.14%＞40.28%，所以偏低，
故答案为：偏高；偏低．
【点评】本题考查物质制备，为高频考点， ( http: / / www.21cnjy.com )侧重考查学生对化学工艺流程的理解分析，明确流程图中发生的反应及基本操作是解本题关键，难点是（3）题计算，题目难度中等．
2016年1月23日
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