2024-2025学年度九年级科学上册 第1章 物质及其变化 单元测试卷（含解析）

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2024-2025学年度九年级科学上册第一单元测试卷
物质及其变化
注意事项：
1．本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。
2. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．请将答案正确填写在答题卡上
4.相对原子质量：H-1，O-16，C-12，S-32，N-14，Cl-35.5，Na-23,Fe-56,Zn-65,Ba-137,Ca-40,Cu-64
一、选择题(本大题共15题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列属于物质的化学性质的是（　　）
A．浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸的吸水性
C．氢氧化钠易潮解 D．浓盐酸的挥发性
2．实验在科学的学习中十分重要，下列实验操作正确的是（　　）
A．制作血涂片 B．稀释浓硫酸
C．测量溶液pH D．试管中加铁钉
3．下列物质属于混合物的是（　　）
A．硫酸铜晶体 B．澄清石灰水 C．纯碱 D．冰水混合物
4．盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（ ）
A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以和锌反应生成氢气
C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
5．下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（　　）
A．BaCl2与Na2SO4 B．HCl与NaHCO3
C．KNO3与NaOH D．NaOH与HCl
6．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用中，与中和反应原理无关的是
A．服用含有Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多
B．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱
C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
7．家庭中可用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法。下列对石灰水能保存鲜蛋的叙述正确的是(　　)
①石灰水具有碱性，杀菌能力较强　②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质　③Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜　④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美
A．①② B．②③
C．①③ D．③④
8．含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（　　）
A．Na＋ 、H＋ 、SO42- B．Ca2＋、 OH－ 、Na＋
C．H＋ 、 SO42- 、 Cl－ D．K＋ 、 CO32- 、 NO3-
9．鉴别是重要的实验技能。分别鉴别① C和CuO；②稀H2SO4和Na2CO3溶液这两组物质，都能选用的试剂是（　　）
A．O2 B．稀H2SO4 C．铁片 D．NaOH溶液
10．现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH变化如图所示。则X可能是（　　）
A．稀硫酸 B．纯碱溶液 C．食盐溶液 D．氢氧化钠溶液
11．下列除去杂质的实验设计，可行的是
选项 物质 杂质 操作
A CaO CaCO3 加入过量的水，过滤
B 盐酸 硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C NaNO3溶液 NaCl溶液 加入过量的AgNO3溶液，过滤
D CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B．向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释
C．向一定质量的锌粒中加入稀盐酸
D．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
13．小滨同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四瓶试剂制作一个如图所示的物质检索表，下列叙述不正确的是（　　）
A．甲表示硫酸铜溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH大于7
D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类
14．下列物质中，可用作食品干燥剂的是 ( )
A．生石灰 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．烧碱
15．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如右图所示的实验。下列分析和结论正确的是（ ）

A．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
D．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
二、填空题（共7大题，每空2分，共40分）
16．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
【实验探究一】取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色，写出可能发生该反应的一个化学方程式 。
17．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在横线上写出每种图形表示的离子 （填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是 。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）
①HNO3 ②CusO4 ③CaCl2
18．酚酞试液是实验常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。
（1）取1g酚酞固体配制成1000g酚酞试液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数为 。
（2）将2～3滴该酚酞试液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈 色。
（3）在上述有色溶液中滴加足量 （填试剂名称），又可得到无色溶液。
19．SO2是常见的大气污染物，某些化学性质与CO2相似。
（1）将SO2通入水中，所得溶液的pH小于7，写出相应的化学反应方程式 。
（2）工业上常用石灰乳吸收SO2以减少污染，相关反应方程式为 。
（3）将SO2通入BaCl2溶液，开始无明显现象，放置一段时间后产生白色沉淀，请解释产生上述现象的原因 。
20．下图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，其余为化合物．其中F与H的组成元素相同；J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。
（1）B的化学式为 ；
（2）D→G反应的基本类型是 ；
（3）写出反应H＋I→J＋A的化学方程式 。
21．用化学式填空（每种物质仅填一次）氢氧化铝　　熟石灰　　苛性钠固体　　稀盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是 ；
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是 ；
（3）医疗上可用于胃酸过多的是 ；
（4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是 。
22．一烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）AB段的实验现象为 ；
（2）C点时溶液中的溶质有 。
三、探究题（共4大题，每空3分，共39分）
23．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KC1和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有 ，一定不含有 ；
（2）步骤③中的产生无色气体的化学方程式是 ；
（3）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由 。
24．许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一
【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？
【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。
【实验验证】
（1）第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液逐渐滴入充满二氧化碳的烧瓶中，过一会儿观察到集气瓶内长导管口处有气泡，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，建议该组同学将该装置中氢氧化钠溶液换成 做对比实验，证明二者发生了反应。
（2）第二组同学按图二所示，先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再往反应后溶液中滴入足量稀盐酸，观察到 也证明二者发生了反应。
【拓展延伸】
（3）同学们经过反思，设计并进行了图三所示的实验，观察到集气瓶中产生 ，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
【归纳总结】
通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和生成物生成两个不同的角度证明反应的发生。
25．同学们在做碳酸钠与盐酸反应的实验时，开始滴加稀盐酸，没有气泡产生，继续滴加有大量气泡产生。有同学提出碳酸钠与盐酸反应可能是分两步进行的。于是他们查阅资料，资料显示：碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，碳酸氢钠溶液不能使酚酞试液变色。在老师的帮助下，他们设计了如图所示实验证明碳酸钠与盐酸反应是分两步进行的。
（1）用注射器1将稀盐酸慢慢注入到滴有酚酞的碳酸钠溶液中，观察到溶液由红色变无色。用注射器2抽气，澄清石灰水没有变浑浊。则判断有新物质生成的依据是 。
（2）再次注入稀盐酸时，可以观察到的现象： 。
26．为探究碱的化学性质，进行如下实验。
（1）如图（甲）所示，向加有酚酞的NaOH溶液中滴加一定量的盐酸后，观察到溶液颜色 ，说明NaOH溶液和盐酸之间发生了化学反应。
（2）如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中试管内液面高于乙，丙烧杯中装的是 ，产生这一现象的原因是 （用化学方程式说明）。本实验中乙的作用是 。
四、解答题（共6大题，每题6分，共36分）
27．学习碱的化学性质时，同学们发现氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象。
为了探究两者是否发生反应，他们利用相关装置设计了以下两种检验方案。
方案一：通过有新物质生成来证明反应的发生
（1）小温将CO2通入盛有NaOH溶液的试管，再滴加足量稀盐酸直到观察到 现象，证明NaOH会与CO2发生反应。
（2）反应结束后，小温想确定（1）中反应后的溶液中的成分，于是他继续加入紫色石蕊试液，发现呈红色，则溶液中含有的溶质有： 。
方案二：通过反应物CO2的消耗来证明反应的发生
（3）小外利用图甲装置向充满CO2的集气瓶中注射NaOH溶液，然后将注射器活塞恢复原位，振荡后观察到瓶中气球膨胀发生反应。对此你是否赞同，并说明理由： 。
28．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。
（2）流程中可循环使用的物质是 。
29．有一天，某学习小组进行野炊活动，所带的物品如下表：
食物 大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐
调料 食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
用品 铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂
（1）到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面(主要成分是碳酸钠)的瓶子做标记，认为可用所带物品 来鉴别。
（2）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蜇伤，蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈 性。
（3）在野炊时，小敏把鸡蛋放入盛有白醋的烧杯中，发现鸡蛋先下沉，过会儿鸡蛋在溶液中上下沉浮，就像跳舞一样，请解释其中的原因 。
30．现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。请根据有关信息完成下列计算。
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量为多少克？
（2）欲配制10%的稀硫酸200克，需取出该浓硫酸多少克？体积为多少毫升？
31．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分6次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）第4次测得剩余固体质量为7.4克，其成分为 （填序号）。
A、铜 B、锌 C、铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜:m锌= 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 。
32．某固体混合物中含有氢氧化钠硝酸钠氯化钠，硫酸钠、碳酸钠中的三种。为了确定混合物的成分，小滨同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式）。
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试卷第10页，共10页
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
试卷第9页，共10页
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C D B C C B B
题号 11 12 13 14 15
答案 D C C A A
1．A
【详解】A、浓硫酸的脱水过程中将有机物成分里的氢、氧元素的原子按2:1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成水合物，同时剩下有机物组成中的碳，此过程中有新物质生成，属于化学变化，浓硫酸的吸水性属于化学性质，正确；
B、浓硫酸吸水没有新物质生成，属于物理变化，浓硫酸的吸水性属于物理性质，错误；
C、固体氢氧化钠易潮解是吸收水分溶解的过程，没有新物质生成，属于物理变化，固体氢氧化钠易潮解属于物理性质，错误；
D、浓盐酸挥发出氯化氢气体，没有新物质生成，属于物理变化，浓盐酸易挥发属于物理性质，错误。
故选A。
2．B
【详解】A、制作血涂片时，为了得到薄而均匀且不损伤血细胞的血膜，应以推片的下部接触血滴，血液沿推片散开。推片与玻片保持30°～40°角，平稳向载玻片的另一端推制而成薄层血膜，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、向试管中装铁钉药品时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
故选B。
3．B
【详解】A、硫酸铜晶体是由一种物质组成，属于纯净物，错误；
B、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，正确；
C、纯碱是由一种物质组成，属于纯净物，错误；
D、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，错误。
故选B。
4．C
【详解】试题分析：盐酸在水溶液中电离生成的氢离子，具有酸性，所以可以使紫色石蕊试液变红；可以和锌反应生成氢气；可以和氧化铜发生中和反应，反应生成氯化铜和水。故选C．
考点：酸的性质
5．D
【详解】试题分析：A、BaCl2与Na2SO4能反应由白色沉淀生成，故此选项错误；
B、HCl与NaHCO3能反应有气体生成，故此选项错误；
C、KNO3与NaOH不能反应，故此选项错误；
D、HCl和NaOH能反应但无明显现象，故此选项正确．
故选项为；D．
考点：复分解反应及其发生的条件．
点评：本题考查学生利用复分解反应发生的条件来判断物质之间能否发生化学反应，在解答时特别注意习题中限制条件：生成沉淀、气体等，并要熟悉常见的有色的离子．
6．B
【详解】A、氢氧化镁属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，两种物质的反应属于酸和碱的反应，与中和反应原理有关，选项错误；
B、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，而纯碱为碳酸钠，属于盐，所以两种物质的反应不是酸和碱的反应，与中和反应无关，选项正确；
C、硫酸属于酸，氢氧化钠属于碱，所以反应用过程是酸和碱的反应，与中和反应原理有关，选项错误；
D、蚊虫叮咬分泌出的蚁酸为酸，而稀氨水为碱，所以该反应属于中和反应，与中和反应原理有关，选项错误，故选B。
7．C
【详解】石灰水是氢氧化钙的水溶液，石灰水具有碱性，杀菌能力较强；氢氧化钙能与鲜鸡蛋呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，将鸡蛋壳上的孔隙堵上，抑制鸡蛋的呼吸作用，从而达到保鲜的目的。故①③说法正确。
故选C。
8．C
【详解】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，即溶液中含有的阳离子都是氢离子的溶液中溶质都属于酸．
A、溶液中含有钠离子，其中的溶质不都属于酸．故选项错误；
B、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸．故选项错误；
C、溶液中的阳离子都是氢离子，其中的溶质都属于酸．故选项正确；
D、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸．故选项错误．
故选C．
9．B
【详解】A、稀H2SO4和Na2CO3都不能与O2反应，用O2不能鉴别稀H2SO4和Na2CO3这两种物质，错误；
B、硫酸不能与C反应，能与CuO反应生成硫酸铜和水，硫酸能鉴别 C和CuO这两种物质；硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸可以鉴别稀H2SO4和Na2CO3这两种物质，正确；
C、C和CuO都不能铁片反应，用铁不能鉴别 C和CuO这两种物质，错误；
D、C和CuO都不能NaOH溶液反应，用NaOH溶液不能鉴别 C和CuO这两种物质；NaOH溶液能与稀硫酸反应但没有明显的实验现象，不能与碳酸钠溶液反应，NaOH溶液不能不能鉴别稀H2SO4和Na2CO3这两种物质，错误。
故选B。
10．B
【详解】A、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀硫酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故选项错误。
B、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项正确。
C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入食盐溶液时，食盐溶液显中性，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故选项错误。
D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故选项错误。
故选B。
11．D
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、NaCl溶液与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
12．C
【详解】A、向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，随着水的加入，溶液的pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会小于7，故A错误；
B、向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释，随着水的加入，溶液的pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会大于7，故B错误；
C、一定质量的锌粒中加入稀硫酸，当反应停止时，氢气的质量不变，故C正确；
D、向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，当溶液达到饱和时，就不在溶解KNO3晶体，溶液的质量就会保持不变，故D错误。
故选C。
【点睛】此题是对化学反应及图象的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图象并与反应相结合是解题的关键所在。
13．C
【分析】稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四瓶溶液中，硫酸铜溶液显蓝色，稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液显无色，则甲是硫酸铜溶液；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸、氯化钠溶液分别显酸性、中性，不能使无色酚酞溶液变色，则乙是氢氧化钠溶液；稀盐酸、氯化钠溶液分别显酸性、中性，它们的pH分别小于7、等于7，则丙是氯化钠溶液，丁是稀盐酸。
【详解】A、由上述解析，甲表示硫酸铜溶液，说法正确；
B、由上述解析，乙表示氢氧化钠溶液，说法正确；
C、丙是氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，表中“▲”处应填：pH等于7，说法错误；
D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能与氯化钠溶液反应，也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类，说法正确。
故选C。
14．A
【详解】A、生石灰即氧化钙，能与水生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，可用作食品的干燥；故A正确；
B、浓硫酸为一种粘稠状液体，具有较强的吸水性和腐蚀性，可用于气体的干燥，但却不能用作食品干燥剂；故B不正确；
C、氯化钠不能吸收水分无干燥能力；故C不正确；
D、烧碱即氢氧化钠，能吸收空气中水分而潮解，是常用的干燥剂，但由于有极强的腐蚀性，而不能用作食品干燥剂；故D不正确；
故选A．
【点评】常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、生石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙等．
15．A
【详解】A、若D为气体，则D是二氧化碳，是变质生成的碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成的，加入的溶液甲是稀盐酸或稀硫酸，通过产生气体可以判断样品已变质。正确。
B、如果溶液A是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁沉淀是白色的，溶液A不一定是碳酸钠溶液。不正确。
C、如果氢氧化钠完全变质，则溶液A是碳酸钠溶液，加入氯化钙或氯化钡溶液时，碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，剩余的碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，所以D为白色固体，且溶液C为红色，样品不一定是部分变质。不正确。
D、如果氢氧化钠没有变质，则溶液A是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，剩余的氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，Ⅱ、Ⅲ均有明显现象。不正确。
故选A。
16． 蓝 NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3↑+2H2O
或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；
【详解】与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体是氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，由配方可知可能是硫酸铵或碳酸氢铵与熟石灰发生了反应，方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O或NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3↑+2H2O。
17． OH-；Na+ HCl+NaOH=NaCl+H2O ①
【详解】（1）反应前后溶液中的和没有变化，故是Na+，所以是OH-
（2）该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水， 反应方程式为HCl+ NaOH= NaCl+H2O；
（3）该反应是酸与碱发生的复分解反应，故选①.
18． 0.1% 红 盐酸或者硫酸等
【详解】（1）所得溶液中溶质酚酞的质量分数为 ×100%=0.1%，故填0.1%。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能够使酚酞试液变红，故填红。
（3）酚酞试液遇到中性或酸性溶液呈无色，使氢氧化钠溶液中的酚酞试液变无色的方法是向溶液中滴加盐酸或硫酸将氢氧化钠中和掉，使溶液呈中性或酸性，故填盐酸或者硫酸等。
19． SO2+H2O＝H2SO3 SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，H2SO3被O2氧化生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀
【详解】（1）将SO2通入水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3；
（2）二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；
（3）将SO2通入BaCl2溶液，开始无明显现象，放置一段时间后产生白色沉淀，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，H2SO3被O2氧化生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
20． CaO 置换反应 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
【分析】根据C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，所以G就是铜，C是氧气，D是氢气，则A为水；F与H的组成元素相同，E和F反应生成铜和H，所以F为一氧化碳，H为二氧化碳，E为氧化铜，J不溶于水，且是常见的重要的建筑材料，所以J为碳酸钙，I和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以I为氢氧化钙，B和水反应生成氢氧化钙，所以B为氧化钙，然后将推出的物质带入转换关系中验证即可。
【详解】（1）由分析可知，B为CaO；
（2）D是氢气，G是铜，可以通过氢气和氧化铜反应产生铜和水，因此该反应属于置换反应；
（2）H+I→J+A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
21． Ca(OH)2 HCl Al(OH)3 NaOH
【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙显碱性，能用于改良酸性土壤，故填Ca(OH)2；
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是稀盐酸，化学式为HCl；
（3）氢氧化铝可以中和胃酸中的盐酸，故医疗上可用于胃酸过多的是氢氧化铝，化学式为Al(OH)3；
（4）苛性钠是氢氧化钠，氢氧化钠具有吸水性，故具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是苛性钠固体，化学式为NaOH。
22． 有气泡产生 氯化钡和氯化钠
【分析】向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠．
【详解】（1）AB段时，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中能够观察到有气泡产生．
故填：有气泡产生．
（2）A点时稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有没有反应的氯化钡和反应生成的氯化钠．
故填：氯化钡和氯化钠．
23． Na2SO4、Na2CO3/Na2CO3、Na2SO4 CaCl2、KOH/KOH、CaCl2 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子
【分析】固体物质溶于水得无色溶液，而碳酸钠和氯化钙反应能够生成沉淀，则碳酸钠和氯化钙不能共存，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾、碳酸钠在溶液中显碱性。无色溶液A中加入氯化钡会生成白色沉淀和pH=7的溶液B，所以固体物质中一定不含氢氧化钾，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸会生成气体，同时还有白色固体C出现，则白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，白色固体C是硫酸钡，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化钙，可能含有氯化钾。
【详解】（1）由以上分析可知，固体物质中一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定没有CaCl2、KOH，可能含有KCl；
（2）步骤③中产生无色气体的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）取无色溶液B，依次滴加AgNO3和稀HNO3不能检验原固体中是否含有KCl，理由是：步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子。
24． 等量的蒸馏水 有气泡产生 白色沉淀
【详解】（1）二氧化碳可以溶于水，溶于水后气体减小，内部压强减小，外界大气压将空气压入广口瓶，产生有气泡的现象；为了确保变量只是改变液体，所以加入的体积需要相同，所以加入相同体积的水；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸与碳酸钠接触发生反应生成二氧化碳，因此会看到气泡；
（3）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡，所以可看到白色沉淀产生。
25． 溶液由红色变无色 有气泡产生且细玻管内液柱上升
【详解】（1）用注射器1将稀盐酸慢慢注入到滴有酚酞的碳酸钠溶液中，观察到溶液由红色变无色。用注射器2抽气，澄清石灰水没有变浑浊。则判断有新物质生成的依据是溶液由红色变无色。因为溶液由红色变无色说明溶液中不存在碱性物质，所以发生了反应。
（2）再次注入稀盐酸时，可以观察到的现象有气泡产生且细玻管内液柱上升，因为先加入的盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不能使酚酞变色，继续滴加稀盐酸则盐酸与碳酸氢钠反应产生气泡，瓶内气体越来越多，气压变大，所以细玻璃管内液柱上升。
26． 由红色变为无色 NaOH溶液 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 对照
【详解】（1）酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液呈无色，如图（甲）所示，向加有酚酞的NaOH溶液中滴加一定量的盐酸后，溶液由减小变化至中性或酸性，观察到溶液颜色由红色变为无色，说明NaOH溶液和盐酸之间发生了化学反应；
（2）如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中试管内液面高于乙，丙烧杯中装的是氢氧化钠溶液，产生这一现象的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使试管内气体减少，压强变小，反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。本实验中乙的作用是，形成对照。
27． 出现气泡 氯化钠、盐酸或HCl、NaCl 赞同，二氧化碳被氢氧化钠吸收，使广口瓶内部压强小于外界大气压，使气球变大
【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通入盛有NaOH溶液的试管，再滴加足量稀盐酸直到观察到出现气泡；
（2）紫色石蕊遇酸性变红，（1）中反应后的溶液继续加入紫色石蕊试液，发现呈红色，说明溶液呈酸性，因此溶液中含有生成的氯化钠（NaCl）和过量的盐酸（HCl）；
（3）利用图甲装置向充满CO2的集气瓶中注射NaOH溶液，然后将注射器活塞恢复原位，振荡后观察到瓶中气球膨胀，由此可以证明NaOH会与CO2发生反应，理由是；二氧化碳被氢氧化钠吸收，使广口瓶内部压强小于外界大气压，使气球变大。
28． Ca（OH）2+K2CO3 =CaCO3↓+2KOH 碳酸钙、水
【详解】（1）“反应池”中，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，发生的反应的化学方程式是Ca（OH）2+K2CO3 =CaCO3↓+2KOH；
（2）分析流程可知，该流程中水和碳酸钙既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用。
29． 食醋 碱 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，当把鸡蛋放入白醋中时，鸡蛋重力大于所受到的浮力，鸡蛋下沉；蛋壳与醋酸接触后发生化学反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋壳表面上，此时鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；接近液面时，二氧化碳气泡破裂，逸到空气中去，鸡蛋的重力又大于其受到的浮力，又向下沉，鸡蛋不断上下浮沉
【详解】（1）碱面（主要成分是碳酸钠）能与食醋反应生成二氧化碳气体，食盐和食醋不反应，可用所带物品食醋鉴别。
（2）因为蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质，其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈碱性。
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，当把鸡蛋放入白醋中时，鸡蛋重力大于所受到的浮力，因此鸡蛋下沉，蛋壳与醋酸接触后发生化学反应，生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋壳表面上，此时鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋就向上浮起，接近液面时，二氧化碳气泡破裂，逸到空气中去，鸡蛋的重力又大于其受到的浮力，又向下沉，因此鸡蛋不断上下浮沉。
30．（1）920克；（2）20.41克；11.09ml
【详解】（1）m=1.84g/ml×500ml=920克；
（2） 设需取出该浓硫酸质量为X，体积为V。
10%×200克=X×98%
X≈20.41克
V=m/ρ=20.41克/1.84g/ml≈11.09ml
答：（1）试剂瓶中硫酸溶液的质量为920克；
（2）需要取出浓硫酸20.41g，体积为11.09ml。
31． C 27:13 9.8%
【详解】（1）由表可知，当剩余的固体的质量为7.4g时，锌没有完全反应，故剩余固体中含有铜和锌。故选C。
（2）由表可知，固体混合物中含有铜的质量为：6.75g，锌的质量为10g-6.75g=3.25g。故铜互为锌的质量比为： =27:13
（3）设10g稀硫酸中溶质质量为x。
由题意可知：第一次参加反应的锌的质量为10g-9.35g=0.65g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
解得x=0.98g
H2SO4%=×100%=9.8%
32． NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4、Na2CO3/ Na2CO3、Na2SO4 NaNO3
【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀；固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠；溶液中加入硝酸和氯化钡，生成白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠；溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡和稀盐酸会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
【详解】（1）反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（2）根据分析可知，推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W，
设：碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y。
x=5.3g
y=7.1g
5.3g碳酸钠中含有钠元素质量为；7.1g硫酸钠中含有钠元素质量为；该混合物中待确定物质含钠元素的质量为6.9g-2.3g-2.3g=2.3g，所以该混合物中待确定物质的质量为20.9g-7.1g-5.3g=8.5g；
该混合物中含有三种物质，已经确定硫酸钠、碳酸钠两种，还含有的物质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠中的一种，设该混合物中待确定物质的相对分子质量为Mr，则：，解得：Mr=85，由于硝酸钠的相对分子质量为85，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠的相对分子质量为40，所以混合物中还含有的物质是硝酸钠（NaNO3）。
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